物质的量的浓度[第一课时]教学设计
化学《物质的量浓度》教案案例范文
化学《物质的量浓度》教案案例优秀范文第一章：物质的量浓度概念引入1.1 教学目标让学生理解物质的量浓度的概念。
让学生了解物质的量浓度在实际应用中的重要性。
让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
1.2 教学内容物质的量浓度定义：物质的量浓度是指单位体积溶液中所含物质的量的多少。
物质的量浓度计算公式：C = n/V，其中C表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
1.3 教学方法采用问题驱动法，通过实际案例引导学生思考和理解物质的量浓度概念。
利用公式计算练习，巩固学生的计算能力。
1.4 教学评估通过课堂提问和练习，评估学生对物质的量浓度概念的理解程度。
通过计算题目的练习，评估学生对物质的量浓度计算方法的掌握情况。
第二章：物质的量浓度计算2.1 教学目标让学生掌握物质的量浓度的计算方法。
让学生能够运用物质的量浓度计算实际问题。
2.2 教学内容物质的量浓度计算公式：C = n/V，其中C表示物质的量浓度，n表示溶质的物质的量，V表示溶液的体积。
物质的量浓度换算：通过摩尔质量将质量转换为物质的量，再计算物质的量浓度。
2.3 教学方法通过示例讲解和练习，让学生熟悉物质的量浓度的计算方法。
利用实际问题，培养学生的应用能力。
2.4 教学评估通过计算题目的练习，评估学生对物质的量浓度计算方法的掌握情况。
通过实际问题的解答，评估学生对物质的量浓度应用能力的培养情况。
第三章：物质的量浓度稀释3.1 教学目标让学生理解物质的量浓度稀释的原理。
让学生掌握物质的量浓度稀释的计算方法。
3.2 教学内容物质的量浓度稀释原理：在稀释过程中，溶质的物质的量不变。
物质的量浓度稀释计算公式：C1V1 = C2V2，其中C1表示初始物质的量浓度，V1表示初始溶液体积，C2表示稀释后物质的量浓度，V2表示稀释后溶液体积。
3.3 教学方法通过图示和实例，让学生直观地理解物质的量浓度稀释原理。
利用公式计算练习，让学生掌握物质的量浓度稀释的计算方法。
化学《物质的量浓度》教案案例范文
注：由于我是，无法亲身体验教案的教学效果，下面的文章只是作为一个范例，供参考与借鉴。
一、教学目标1. 理解物质的量的概念及其测定方法；2. 掌握摩尔质量的计算方法；3. 熟悉浓度的概念及其计算方式；4. 能够应用所学知识解决化学实际问题。
二、教学内容1. 物质的量（1）物质的量的概念；（2）物质的量的测定方法；（3）相对分子质量及其计算方法；（4）摩尔质量及其计算方法。
2. 浓度（1）浓度的概念及其种类；（2）质量浓度、摩尔浓度及其计算方法；（3）溶液的稀释计算。
三、教学重点与难点1. 理解物质的量的概念及其测定方法，掌握摩尔质量的计算方法。
2. 熟悉浓度的概念及其计算方式。
难点是溶液的稀释计算。
四、教学方法1. 归纳法；2. 演示法；3. 讨论法；4. 实验法。
五、教学过程设计1. 导入（5分钟）引导学生思考以下问题：在实验室中，为什么需要用到物质的量和浓度这些概念？学生共同讨论后，引导学生理解物质的量的概念及其测定方法。
2. 教学过程（100分钟）第一部分：物质的量（30分钟）教师向学生介绍质量、物质的概念及物质的量的概念。
学生了解质量和物质的概念后，教师引导学生理解物质的量的测定方法。
教师带领学生一起合作完成平衡称的使用，精确量取若干种不同质量的物质，记录下它们的质量。
通过数据处理，引导学生了解物质的量的测定方法。
第二部分：摩尔质量（40分钟）在前面的实验中，学生已经了解了物质的量的测定方法。
教师现在向学生介绍相对分子质量及其计算方法，并引导学生计算出所使用的物质的相对分子质量。
接着，教师向学生介绍摩尔质量及其计算方法，并提供相关例题和练习，让学生独立完成。
第三部分：浓度（30分钟）教师向学生介绍浓度的概念及其种类。
接着，教师向学生介绍质量浓度、摩尔浓度及其计算方法，并提供相关例题和练习，让学生独立完成。
教师引导学生掌握溶液的稀释计算方法，对于较难的计算题进行深入解析。
第四部分：实践案例（30分钟）教师提供实际情境，让学生运用所学知识解决化学实际问题，收集实验数据并进行处理。
高中化学-高一物质的量的浓度[第一课时]教案
![高中化学-高一物质的量的浓度[第一课时]教案](https://img.taocdn.com/s3/m/897505023868011ca300a6c30c2259010202f325.png)
高中化学-高一物质的量的浓度[第一课时]教案【课程名称】高中化学-高一物质的量的浓度
【教学目标】
1. 知道物质的量浓度的定义及计算公式；
2. 能够根据实际问题，计算物质的量浓度；
3. 能够应用物质的量浓度知识，解决实际化学问题；
4. 了解物质的量浓度在工业生产、日常生活中的应用。
【教学重点】
1. 物质的量浓度的定义及计算公式；
2. 根据实际问题计算物质的量浓度。
【教学难点】
1. 通过实例应用物质的量浓度；
2. 综合应用数量关系解决实际问题。
【教学方法】
1. 讲授；
2. 讨论；
3. 案例分析。
【教学过程】
一、导入（5分钟）
通过提问和讨论，引出今天的学习内容。
二、讲授（25分钟）
1. 物质的量浓度的定义
通过互动讨论，引导学生去理解物质的量浓度的概念。
2. 物质的量浓度的计算公式
通过板书和示意图，让学生理解物质的量浓度的计算公式。
3. 实例演练
通过实例，让学生深入理解物质的量浓度的计算方法。
三、讨论（10分钟）
通过案例分析，让学生了解物质的量浓度在生活中的应用。
四、作业布置（5分钟）
布置关于物质的量浓度计算的练习题。
【教学反思】
本节课主要讲授了物质的量浓度的概念和计算公式，通过实例演练和案例分析，让学生深刻理解了物质的量浓度在化学实践中的应用。
本节课的教学方式注重互动和深入理解，让学生在学习中主动探究和思考。
需要注意的是，在实例演练时要采用多组数据，让学生进行比较分析，从而加深对物质的量浓度的理解。
化学：1.2《物质的量浓度》教案(新人教必修1)
课堂小结
作业
〖学生操作〗利用所提供的实验仪器进行操作。
〖引导分析〗上述方法的可操作性。
〖设疑过度〗如果要想知道50g溶液中溶质和溶剂的量，你需要知道什么量？如果只知道溶液的体积，就可知道该溶液中溶质的量，应该需要知道什么样的物理量？
〖出示课题〗
§2-3物质的量浓度
〖板书〗
一、物质的量浓度
1、定义：
2、数学表示式:
〖综合训练〗
1、在标准状况下，44.8L HCL溶于水配成500ml溶液，则盐酸的物质的量浓度是多少？
2. 1L溶液中含有6.02×1023个蔗糖分子，求蔗糖溶液的物质的量浓度。
〖小结〗二、与物质的量浓度的相关基本计算关系
溶质的物质的量浓度
溶质的质量溶质的物质的量溶质的数目
标准状况下溶质的体积
讨论5：物质的量浓度和溶质的质量分数的关系
物质的量浓度教案
学科
化学
课题
物质的量浓度（第1课时）
课程
人教版教材
适用年级
高一年级
作者
张学瑞
教
学
目
标
知识
目标
1、了解“物质的量浓度”物理量的形成。
2、初步理解物质的量浓度的概念
3、根据“物质的量浓度”的概念进行简单的计算
能力目标
1、培养学生联系实际，综合分析问题的能力；
2、通过运用概念培养学生的化学计算技能；
教学任务分析
“物质的量浓度”是一种表示浓度的物理量，本节课教学以“浓度”为知识的生长点，先让学生通过亲身实验体会到对于液体量取体积比称其质量更方便，再联想到绝大多数的化学反应都在溶液中进行的实事，从中认识到“物质的量浓度”这一表示溶液浓度的物理量学习的必要性，使学生能自然地接受概念。再通过问题讨论、据概念简单运算以加强学生对概念的深刻理解，从而达到对学生分析、思考、解决问题思维的训练。
物质的量浓度 教学设计
物质的量浓度教学设计1.了解物质的量浓度的定义和计算公式；2.能够运用计算公式解决相关问题；3.掌握浓度计算的基本技巧和注意事项。
一、导入（约10分钟）1.引入话题：假设有两杯水，一杯是添加了一勺盐的水，另一杯是没有添加盐的纯净水。
我们如何描述这两杯水的盐浓度有何不同呢？2.缺点问题：学生回答，盐水的浓度高，纯净水的浓度低。
3.引出本节课的主题：物质的量浓度。
4.提问：你们知道什么是物质的量浓度吗？二、概念解释（约10分钟）1.分组讨论并汇报：请学生们分组讨论物质的量浓度的概念，并向全班汇报讨论结果。
2.教师概念解释：物质的量浓度是指单位体积或单位质量的溶液或混合物中所含物质的量。
通常用符号C表示。
3.举例说明：请学生们举出自己了解的浓度的例子，如口服液的浓度、汽车发动机冷却液的浓度等。
三、浓度计算公式及应用（约20分钟）1.帮助学生学习浓度计算的基本方法和步骤，例如：盐溶液的浓度可以通过计算盐的质量与溶液的体积之比来得到。
2.教师对浓度计算公式进行解释和示范，如：C = n/V （物质的量浓度等于溶质物质的量除以溶液的体积）。
3.课堂练习：提供一些简单的计算例题，让学生们运用计算公式进行计算。
4.让学生探讨如何将计算公式应用于实际生活中，如如何计算果汁的浓度、药剂的浓度等。
四、智能课件互动学习（约15分钟）1.使用智能课件呈现浓度计算公式的推导过程，并利用动画效果使学生更易于理解。
2.设计一些互动题目，让学生在课件上进行计算和回答，提高课堂参与度。
五、实验观察（约30分钟）1.组织实验：为了更好地让学生掌握浓度计算的方法，进行一个简单的实验，如：在不同体积的水中溶解相同质量的盐，观察溶液的颜色变化。
2.让学生通过实验操作和观察，得出溶液浓度与溶质质量和溶液体积之间的关系。
3.整理实验数据：学生根据实验数据计算不同溶液的浓度，并绘制图表，进一步加深对浓度计算公式的理解。
六、拓展应用（约10分钟）1.运用浓度的概念和计算公式，进行一些拓展应用，如药品配制、化学实验中液体稀释等。
《物质的量的浓度》教案
物质的量的浓度[第一课时]教学目标知识目标1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
能力目标1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。
2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
情感目标1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学建议教材分析本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。
本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。
通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。
因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。
本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。
通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。
自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。
量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。
由此展示出学习新知识的必要性和实用性。
对于物质的量浓度着重分析了以下几点：概念的理解。
表达式更加简洁明了。
与质量分数有明显的区别。
而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。
教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题。
其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。
其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。
变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。
对于这一点必须给学生澄清。
《主题三 学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计教学反思-2023-2024学年中职化学高
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：学生能够理解一定物质的量浓度溶液的配制过程，掌握正确的实验操作步骤，能够正确配制一定物质的量浓度的溶液。
2. 过程与方法：通过实验操作，培养学生的动手能力和观察能力，加深对溶液浓度的理解。
3. 情感态度与价值观：培养学生严谨的科学态度和合作精神，提高学生对化学实验的热爱和兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：正确配制一定物质的量浓度的溶液。
2. 教学难点：实验操作过程中的细节和注意事项。
三、教学准备1. 实验器材：容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒等。
2. 实验试剂：需配制的溶液、基准物质、溶质等。
3. 教学PPT：包含实验步骤、注意事项、实验结果等内容的图片和视频。
4. 小组讨论材料：学生可提前预习相关内容，准备讨论相关问题。
四、教学过程：1. 引入* 利用多媒体展示科技发展中与溶液浓度有关的图片或视频，激发学生兴趣。
* 讲述配制溶液的目的和方法。
2. 任务布置学生预习书本上有关一定物质的量浓度溶液的配制过程及注意事项，分组进行任务。
任务内容：* 理解配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤和注意事项；* 根据实验室提供的主要仪器，正确选择并进行操作，完成固体溶质溶解和定容等过程；* 了解误差分析，明确实验过程中哪些方面会影响溶液浓度的大小。
3. 学生实践操作教师巡视指导，发现问题及时纠正。
强调正确操作及实验中的注意事项。
4. 成果展示每组派一名代表上台展示本组实验过程及结果，并讲解出现误差的原因及处理方法。
5. 评价与总结（1）教师根据学生实验过程中出现的问题进行总结，并给出正确答案。
（2）学生反思自己在实验过程中做得好的地方以及不足之处，以便日后改正。
（3）教师引导学生分析误差产生的原因，提出避免误差的措施。
同时强调正确操作的重要性以及培养学生规范操作的习惯。
6. 布置作业（1）熟记一定物质的量浓度溶液的配制过程，加强规范操作训练。
物理教学设计-物质的量的浓度[第一课时] 物质的量第一课时讲解
![物理教学设计-物质的量的浓度[第一课时] 物质的量第一课时讲解](https://img.taocdn.com/s3/m/0f4295be33687e21ae45a902.png)
《物理教学设计－物质的量的浓度[第一课时] 物质的量第一课时讲解》摘要：物理教案－物质量浓[课]教学目标知识目标使学生理物质量浓概念，溶液溶质质量分数与溶质物质量浓换算（例题3）教学设计示例三节物质量浓课教学目标知识目标使学生理物质量浓概念，作业教材6、二、板设计溶质质量分数物质量浓定义用溶质质量占溶液质量分比表示浓以单位体积溶液里所含溶质B物质量表示溶液组成物理量叫做溶质B物质量浓物理教案－物质量浓[课]教学目标知识目标使学生理物质量浓概念使学生掌握有关物质量浓概念计算3使学生掌握溶液质量分数和物质量浓换算使学生初步学会配制定物质量浓溶液方法能力目标概念教学培养学生思维能力通有关物质量浓计算教学培养学生计算能力3通配制定物质量浓溶液教学培养学生观察和动手实验能力情感目标与初知识衔接使学生感到获取新知识、新方法喜悦通实验激发学生学习化学兴趣培养学生严谨实科学作风教学建议教材分析节主要包括物质量浓概念有关物质量浓计算和配制定物质量浓溶液方法等几部分节教材是学生学习了质量分数和物质量概念基础上使学生掌握另种表示溶液组成方法通节学习可以使学生扩知识面提高计算能力初步学会配制定物质量浓溶液实验技能以学习打下基础因节是高重容也是有关化学计算和化学实验基操作重容节教材引入是从初学习质量分数开始通复习旧知识回忆溶液组成表示浓方法分析质量分数实际使用不便处然顺畅引出表示溶液组成另种方法量体积是很方便物质量使用比起质量也很简便由展示出学习新知识必要性和实用性对物质量浓着重分析了以下几概念理表达式更加简洁明了与质量分数有明显区别而且通公式变形可以出溶质物质量或溶液体积也就是说物质量浓有关计算提供了便利条件教材以讨论形式提出了学生容易出错问题其物质量浓涉及体积是溶液体积不是溶剂体积其二从定物质量浓溶液取出定体积溶液其浓不变变化是溶质物质量和溶液体积但是二者比值没变对这必须给学生澄清处可以运用恰当比喻形象说明配制定物质量浓溶液实验正确操作很重要让学生初步掌握方法学会容量瓶使用关计算教材按照不类型分成关物质量浓概念计算溶液溶质质量分数与溶质物质量浓换算3定物质量浓溶液稀释以例题形式出现这样可以使学生掌握具体方法也可以进步加深对概念理训练题规性处计算不宜多拓展例如物质量应用化学方程式计算新教材四三节介绍目是分散难有关稀释问题教学纲明确规定“加水稀释”因不宜加深不浓溶液混合稀释计算不作要只是对条件学校可以作知识拓展节重物质量浓概念、有关物质量浓概念计算、定物质量浓溶液配制方法节难溶液物质量浓与溶质质量分数换算；气体溶质物质量浓计算；正确配制定物质量浓溶液教法建议节引入方法（）首先复习初化学有关溶液知识特别着重复习有关溶液组成和溶液溶质质量分数知识指出这只是表示溶液组成种方法引出新课－－另种常用表示溶液组成物理量——物质量浓（）课55页组织学生讨论溶液溶质质量分数定义是什么？使用有什么不方便处？溶质量用溶质物质量表示有哪些便利条件？使学生了引入物质量浓重要性和必要性用教材讨论加深理物质量浓概念避免有关常见错误例如课56页讨论题（）如物质量浓概念不清容易出现错误物质量浓是指L溶液所含溶质物质量而不是L溶剂溶质物质量避免错误方法是讲述物质量浓概念强调指出“单位体积溶液里”助学生加深对概念理讨论题（）助学生认识从定物质量浓溶液不论取出多少溶液溶质物质量浓是不变就象壶糖水倒出两杯糖水样甜浓与壶相等助学生正确地认识物质量和物质量浓这两概念系和区别3对定物质量浓溶液配制根据学校条件也可采用边讲边实验方法边实验边结配制步骤演示配制定物质量浓溶液实验前首先向学生详细地介绍容量瓶规格、使用方法和使用应先检漏等问题例如容量瓶上标有“50L0℃”,它含义是容量瓶容积是0℃标定讲清以上问题可以助学生明确不能配制任体积定物质量浓溶液；不能直接将溶质放入容量瓶进行溶或将热溶液移到容量瓶原因因配制程是用容量瓶定容只有刻线容量瓶规格又是有限所以只能配制体积与容量瓶容积相定物质量浓溶液绝多数物质溶都会伴随着吸热或放热程发生引起温升降从而影响到溶液体积使所配制溶液物质量浓不准确5可以用多媒体教学手段辅助教师演示让排学生也能看得清楚6关物质量浓计算要立足有关概念计算要从概念出发分析题思路除例题计算类型外其它类型不宜早涉及通具体例题进行有关计算教学要归纳方法如溶液加水稀释稀释前溶质物质量相等(浓)（稀）即（浓）V（浓）（稀）V（稀）(例题5)溶液溶质质量分数与溶质物质量浓换算（例题3）教学设计示例三节物质量浓课教学目标知识目标使学生理物质量浓概念能力目标概念教学培养学生思维能力情感目标与初知识衔接使学生感到获取新知识、新方法喜悦教学重物质量浓概念教学难物质量浓概念教学方法启发式教学手段多媒体辅助教学程（引入我们知道溶液有浓、稀分那么如何定量表示溶液浓稀程呢？学生回忆用浓初学用溶质质量分数表示溶液浓板溶质质量分数（说明处写和物质量浓形成对比关系以表格形式出现）定义溶液溶质质量分数是溶质质量与溶液质量比表达式特质量相、溶质质量分数也相任何溶液里含有溶质质量相等但是溶质物质量不讲述使用溶质质量分数有不便处例如科学实验和工农业生产人们使用溶液般都量取溶液体积而较少称量其质量外物质发生化学反应反应物物质量有定比例关系比质量关系要简单多了所以有必要学习另外种表示浓方法是用溶液体积和物质量表示节就学习这种表示溶液组成物理量――物质量浓板物质量浓定义以单位体积溶液里所含溶质B物质量表示溶液组成物理量叫做溶质B物质量浓用B表示单位lL或l3表达式讲和溶质质量分数对比溶液体积单位是L或3微机演示物质量浓投影练习用0g配成L溶液其物质量浓________lL585gl配成500L溶液其物质量浓________lL3标准状况下Ll配成05L盐酸其物质量浓________lL物质量浓lL硫酸溶液50L含硫酸物质量__________l（参考答案05lL；lL；lL；9g）讨论将3g（蔗糖）溶L水其物质量浓是lL吗？从L浓lL蔗糖溶液取出00L这00L溶液浓是多少？取出溶液与原溶液相比哪些量变化了哪些量没变？（不正确因物质量浓是以单位体积溶液里所含溶质物质量表示溶液组成而不是单位体积溶剂里所含溶质物质量所取溶液浓不变例如日常生活从杯盐水倒出杯盐水浓不变对比取出液和原溶液浓没变溶质物质量变了溶质质量变了溶液体积变了就象杯盐多杯盐少）提出若两种不溶质溶液体积相浓也相溶质物质量如何？质量如何？例如LlL氯化钠溶液与体积浓盐酸（溶质物质量相而质量不）板特体积相物质量浓也相任何溶液里含有溶质物质量都相但是溶质质量不渡物质量浓溶液溶质微粒数目如何计算呢？提问体积物质量浓蔗糖溶液和酒精溶液所含溶质微粒数相吗？由体积和浓相因酒精和蔗糖物质量相它们都是非电质溶液存分子因分子数相追问那么对强电质呢？例如lL氯化钠和氯化镁溶液各L溶质物质量相等吗？溶液有哪些微粒？微粒数目是多少相吗？板l＝＋+l－lllglg++l－lll分析溶质物质量相都是l由都是强电质溶水会全部电离成离子其钠离子和镁离子数目相而氯离子数目不结对非电质体积浓任何溶液所含溶质分子数目相；对强电质体积浓任何溶液所含溶质离子数目不定相课堂练习0ll()3溶液l3＋离子物质量浓是___________－物质量浓是________________有5瓶溶液分别是①0L060lL水溶液②0L050lL水溶液③30l00lLl水溶液④0L030lL醋酸水溶液⑤5000lL蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含分子、离子总数顺序_________________参考答案0lL03lL⑤④③②①答题必须考虑到溶液溶质和溶剂两因素而溶质又有电质和非电质强电质和弱电质分对0L0L060lL水溶液说由完全电离其溶质离子物质量是06000＝00l溶剂水物质量约08＝055l相比下溶剂分子占绝多数其他瓶溶液溶剂物质量更而且依次增因只要比较溶剂量就可以排出顺序作业教材6、二、板设计溶质质量分数物质量浓定义用溶质质量占溶液质量分比表示浓以单位体积溶液里所含溶质B物质量表示溶液组成物理量叫做溶质B物质量浓表达式特溶液质量相溶质质量分数也相任何溶液里含有溶质质量都相但是溶质物质量不相溶液体积相物质量浓也相任何溶液里含有溶质物质量都相但是溶质质量不实例某溶液浓0％指00g溶液含有溶质0g某溶液物质量浓0lL指L溶液含有溶质0l换算关系部分容面将会学习l＝＋&b;+l－lllglg++l－lll探究活动体积可以简单加和吗我们做这样两实验（）取支00L量筒精确量取蒸馏水50L另取支50L量筒精确量取无水酒精50L然把50L无水酒精倒入盛有50L水00L量筒混合匀再数结并不正是00L而只是967L显然形成混合溶液总体积减少了这里是50+50＜00能够相混溶两种液体体积不具有加和性这是物质分子具有空隙有力证明当酒精和水混合这两种分子相钻入对方分子空隙里另外物质分子总是有相作用由水分子与酒精分子作用力不水分子作用力和酒精分子作用力也会使分子与分子空隙发生改变因而总体积减绝不是有部分水分子或酒精分子消失了实验（）盛有50L冰醋酸烧杯里慢慢加入50L苯冰醋酸密05g3苯密是0879g3冰醋酸比苯重所以冰醋酸下层苯上层用彩笔烧杯外壁做记以标出混合前液面高混合匀总体积比它们混合前体积和还要也就是说这里50+50＞00这又是什么原因呢?这是由苯和冰醋酸混合苯分子与醋酸分子吸引力比苯分子吸引力和醋酸分子吸引力都要弱导致苯与冰醋酸分子距加溶液计算不能简单采取V＋VV即把混合溶液体积当作混合前两种溶液体积合因混合溶液密发生了变化除非()题目说明体积不变；()相溶剂稀溶液混合；(3)如是浓溶液则应是溶剂和溶质相且浓相近溶液除外都应通溶液质量和密出体积说明有条件学校可以把这两实验让学生操作练习作知识进步加深和拓展。
《物质的量浓度》教学设计
留有五分钟的时候，没完成实验的同学继续实验。完成实验的同学完成导学案
板书设计
物质的量浓度
一 物质的量浓度
1、定义 2、符号 3、公式 4、单位
二一定物质的量浓度溶液的配置
1、容量瓶
2、配置步骤（1）计算
（2）称量 托盘天平、药匙
（3）溶解 烧杯、玻璃棒
（4）冷却
（5）转移 玻璃棒
3.带结晶水的物质被溶解时，溶质是无水盐。
4.对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变。
[素养达标]学生回答并解析：
三、一定物质的量浓度的配置
1、介绍容量瓶的构造
教师介绍容量瓶的构造，容量瓶的检漏，并由学生展示检漏操作。
2、配置一定物质的量浓度溶液的步骤
教师引导学生探究溶液配置步骤：强调实验要点，并找学生代表到讲台前演示实验，接着开始分组实验，实验过程中教师巡回指导，强调规范性，学生在师生互动和生生互动中领会实验要点，产生对化学学科的热爱。
（6）定容 容量瓶、玻璃棒
（7）摇匀
（8）装瓶，贴标签
附设计原则：思想原则：
本课的设计，遵循以下几个
（1）人本原则：力求突出“因学而教”的特征，把学生作为教学的主体，培养学生的自主性、独立性，把发现、体验、动手操作、探究交流的权利还给学生。
（2）交往原则：通过师生互动、生生小组合作互动，加强课堂交流，形成一个真正的“学习共同体”。
《物质的量浓度》教学设计
制案人
课 题
物质的量浓度
课 型
新授课
课 时
1课时
教 具
多媒体
教学目标
知识点
物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配置。
能力点
2.2物质的量浓度、溶液配制教学设计2023-2024学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
教学方法/手段/资源：
- 自主学习法：教师引导学生自主完成作业和拓展学习。
- 反思总结法：教师引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
作用与目的：
- 巩固学生在课堂上学到的物质的量浓度和溶液配制知识点和技能。
- 通过拓展学习，拓宽学生的知识视野和思维方式。
5. 科学态度与价值观：通过学习物质的量浓度在实际应用中的意义，培养学生的科学态度和价值观，提高他们对化学学科的兴趣和认识。
三、教学难点与重点
1. 教学重点：
- 物质的量浓度的概念：教师需要强调物质的量浓度是表示单位体积或单位质量溶剂中溶质的物质的量的量，让学生深刻理解其含义。
- 物质的量浓度计算：教师需要讲解并示范物质的量浓度公式的运用，让学生能够熟练计算一定物质的量浓度的溶液。
- 参与课堂活动：学生积极参与小组讨论、角色扮演、实验等活动，体验物质的量浓度和溶液配制的应用。
- 提问与讨论：学生针对不懂的问题或新的想法，勇敢提问并参与讨论。
教学方法/手段/资源：
- 讲授法：教师通过详细讲解，帮助学生理解物质的量浓度和溶液配制的知识点。
- 实践活动法：教师设计实践活动，让学生在实践中掌握物质的量浓度和溶液配制的技能。
- 进行实验操作练习：建议学生在课后进行实验操作练习，提高实验操作技能。
- 参加小组讨论：建议学生在课后参加小组讨论，与同学分享学习心得和经验，互相学习和提高。
- 进行自主学习：建议学生在课后进行自主学习，通过阅读教材、参考资料等方式，深入理解和掌握知识。
- 进行复习和练习：建议学生在课后进行复习和练习，巩固学习效果。
2. 教学难点：
《物质的量浓度》教学设计
《物质的量浓度》教学设计本节课选自人教版全日制普通高级中学教科书（必修）《化学》第一册第三章第三节《物质的量浓度》第一课时。
本节课学生是在学习了“物质的量”的基础上引入的新的表示溶液组成的物理量，通过本节的学习既巩固对“物质的量”的运用，又在初中化学的基础上扩充对溶液组成表示方法的认识，提高化学计算的能力。
一、教学目标1、知识与技能：a.初步理解和运用物质的量浓度的概念。
b.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的关系和换算。
c.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。
2、过程与方法：a.通过课前探究，学会收集信息和加工信息的基本方法。
b.通过课堂探究，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。
c. 通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力，提高化学计算能力。
3、情感态度与价值观：a.在相互交流中培养团结协作的品质。
b.关注有关的生活、生产问题，感受化学的发展对当代社会发展的重要意义。
二、教学重点、难点教学重点: 初步理解和运用物质的量浓度的概念教学难点：在课堂探究中学会自主探究获取知识、应用知识的方法三、教法、学法教法：关于本节的教学，我采用探究式教学方式学法：自主探究获取知识、应用知识的方法四、教学用品：多媒体、投影仪、10％（密度为1.01g/cm3）的氢氧化钠溶液五、教学程序1、创设情景引入课题我提前布置学生在课前收集生活中各种溶液的标签，课堂上他们带来了自己收集的诸如止咳糖浆、饮料、眼药水、矿泉水、四特酒等。
在课堂上我将请他们出示自己收集的标签，并根据自己手中的标签归纳表示溶液组成的方法，进而引入表示溶液组成的方法之一—物质的量浓度。
2、自主探究探究活动一、物质的量浓度的概念：学生首先自学课本感受概念，然后通过以下具体实例练习来巩固、运用概念：[投影]计算下列溶液的物质的量浓度：1）. 1molNaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
2）. 5.85克NaCl固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。
《物质的量浓度》教学设计
高一化学必修1 专题1 第二单元《物质的量浓度的概念及计算》教学设计【教学分析】“物质的量浓度”一节，是普通高中课程标准实验教科书化学必修1（苏教版），专题一“化学家眼中的物质世界”中的第二单元《研究物质的实验方法》的一部分教学内容，本课时内容分为物质的量浓度概念及一定物质的量浓度溶液的配制两部分，在认知水平上要求较高。
学生通过对微观世界的分析，已经了解了物质的量和摩尔的意义，本课时就是在这一基础上，依靠学生对问题的好奇和关注，鼓励学生大胆实践，严谨求学。
通过本节课的学习，学生能准确理解“物质的量浓度”这一新概念，并掌握配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤。
本节课关键在于：以化学为实验科学为主要目标，引导学生获取有关化学知识的同时，注重科学实验，掌握基本实验技能，培养学生严谨、认真、一丝不苟的探究精神和科学态度。
激励学生关注食品安全，意识到自己的社会责任，为人类生命与健康学习化学。
同时培养学生设计实验能力、选择实验方案和实验仪器的能力，语言表达能力、合作共同完成实验的能力及严谨的实验设计科学态度。
【三维目标】【知识与技能】1．了解物质的量浓度的广泛应用。
2．初步理解物质的量浓度概念。
3．掌握配制一定物质的量浓度溶液的操作方法与技能。
【过程与方法】1．学生通过设计和完善一定物质的量浓度溶液的配制过程，提高实验设计能力，培养语言表达能力与归纳总结能力，从初中定性研究物质到高中定量研究物质，发生质的飞跃。
2．通过对比，讨论、辨析、归纳总结法，思想实验法，使学生学会选择实验方案和实验仪器的能力。
【情感态度与价值观】1．学生通过设计实验提高学习化学的兴趣，学会独立思考、积极进取的精神和严谨细致的科学态度。
2．学生通过对物质的量浓度用途的了解认识化学学科实用性。
3. 通过自己动手做实验，意识实验室安全问题，培养生命第一的意识；体会实验中的相互合作，学会与他人的合作学习。
同时利用实验的要求严谨性，培养学生责任感。
《主题三 学生实验一 一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计
《一定物质的量浓度溶液的配制》教学设计方案（第一课时）一、教学目标：1. 理解一定物质的量浓度溶液的配制原理与方法；2. 掌握托盘天平、容量瓶的应用方法；3. 能够独立完成一定物质的量浓度溶液的配制过程。
二、教学重难点：1. 教学重点：一定物质的量浓度溶液的配制过程；2. 教学难点：容量瓶的正确应用。
三、教学准备：1. 实验器械：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等；2. 实验试剂：一定量的溶质；3. 课件、实验表格等教学资料。
四、教学过程：1. 课前预习（1）让学生提前预习教材，了解配制一定物质的量浓度溶液的基本步骤和注意事项。
（2）要求学生通过网络、图书馆等途径收集有关配制溶液的资料，增加对配制溶液的了解。
2. 教室导入（1）通过实验展示一定物质的量浓度溶液的配制过程，引导学生观察并思考。
（2）教师介绍配制一定物质的量浓度溶液在实际应用中的重要性，激发学生的兴趣。
3. 理论教学（1）讲解配制一定物质的量浓度溶液的基本原理，包括物质的量浓度的定义、计算、稀释等。
（2）通过PPT展示配制过程中所需仪器和试剂，并介绍应用方法和注意事项。
（3）强调实验安全和环保认识，介绍实验操作规范和标准。
4. 实验教学（1）分组进行实验，每组学生应用天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒等仪器进行溶液的配制。
（2）教师巡回指导，及时纠正学生的错误操作，确保实验安全和成功。
（3）实验完成后，要求学生整理实验器械，清洗并归位。
5. 总结评判（1）教师总结实验结果，强调实验中的问题和注意事项。
（2）学生分享实验心得和收获，教师给予评判和反馈。
（3）安置课后作业，要求学生复习教室内容，稳固所学知识。
6. 拓展延伸（1）引导学生思考如何提高配制溶液的准确性和效率，鼓励学生提出自己的想法和建议。
（2）推荐学生阅读相关文献，了解更多有关配制溶液的最新钻研效果和应用领域。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 学生能够准确计算一定物质的量浓度溶液的体积。
高一化学物质的量浓度教学设计优秀教案优秀教案
高一化学物质的量浓度教学设计优秀教案一、教学目标1.理解物质的量浓度的概念、单位及其含义。
2.掌握物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系。
3.学会配制一定物质的量浓度的溶液，并能进行误差分析。
二、教学重点与难点1.重点：物质的量浓度的概念、单位及其换算；物质的量浓度溶液的配制。
2.难点：物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系；误差分析。
三、教学过程1.导入新课（1）回顾初中学习的溶液浓度知识，提问：溶液的浓度有哪几种表示方法？（2）引导学生思考：物质的量浓度是什么？它与质量分数、摩尔浓度有何关系？2.理解物质的量浓度的概念（1）讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中溶质的物质的量。
（2）讲解物质的量浓度的单位：mol/L。
（3）举例说明物质的量浓度的应用。
3.物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度的换算（1）引导学生回顾质量分数、摩尔浓度的概念及单位。
（2）讲解物质的量浓度与质量分数、摩尔浓度之间的换算关系。
（3）举例说明换算过程。
4.物质的量浓度溶液的配制（1）讲解配制物质的量浓度溶液的原理。
（2）演示配制物质的量浓度溶液的步骤。
（3）学生分组实验，配制一定物质的量浓度的溶液。
5.误差分析（1）讲解误差的概念及分类。
（2）分析配制过程中可能产生的误差。
6.巩固练习（1）课堂练习：计算一定体积、一定质量分数的溶液的物质的量浓度。
（2）课后作业：配制一定物质的量浓度的溶液，并分析误差。
四、教学反思本节课通过讲解物质的量浓度的概念、单位及其换算关系，引导学生理解物质的量浓度在化学实验中的应用。
通过实验操作，让学生掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法，并能够进行误差分析。
在教学过程中，注意引导学生主动参与，培养其动手能力、观察能力及分析问题的能力。
1.导入新课（1）回顾初中学习的溶液浓度知识，提问：溶液的浓度有哪几种表示方法？（2）引导学生思考：物质的量浓度是什么？它与质量分数、摩尔浓度有何关系？2.理解物质的量浓度的概念（1）讲解物质的量浓度的定义：单位体积溶液中溶质的物质的量。
《物质的量浓度》教学设计
《物质的量浓度》教学设计《物质的量浓度》教学设计1一、教材分析：本节课内容是在学习物质的量浓度之后学习配置一定物质的量浓度溶液的实验课，此实验在高中乃至高校实验教学中都占有极为重要的地位，因为在实际应用非常重要，因此学生必须掌握此实验操作步骤和注意事项。
基于此，本教学设计就应本着学生学会实验操作为目的，想方设法的让学生学会实验操作步骤并注意细节问题。
基于此本节课的教学环节分为两大部分，一、视频演示。
二、实地操作。
教师应该把主动权交给学生，让学生大胆的尝试，总结和实验，在实验中体会怎样操作和体会实验的快乐。
为此设计以下目标和重难点突破方法。
二、三维目标：（一）知识目标1、掌握容量瓶的使用及注意事项。
2、正确地理解物质的量浓度的概念基础上，学会一定物质的量浓度的配制操作方法及各步的注意事项（二）能力目标1、培养学生耳听、目看、书写、脑思的协调能力。
2、培养学生运用化学知识进行计算的能力，培养实验操作技能。
（三）情感目标1、通过对实验的实地操作，培养学生严谨、认真对待科学实验的`品质。
2、通过分组实验，培养学生善于思考、勇于探索、与人合作的优秀品质，并通过实验操作体会获得成就的快乐。
三、重点：掌握容量瓶的使用及注意事项。
学会一定物质的量浓度的配制操作方法。
四、难点：一定物质的量浓度的配制操作方法注意事项。
五、重点突破方法：根据有效学习思想和教学应面向全体学生素质提高，采用视频观法达到初步掌握容量瓶的使用及溶液配制操作步骤学习，然后进行实地演练进一步巩固容量瓶使用和配制溶液的方法，实地体会实验过程中的注意事项，以使之深刻。
六、教学方法：以学案-导学教学法为指导，让学生上课有据可依。
细节中采用视频观看、讨论总结、自学阅读、实验实地操作、小组间自评互评、合作学习、快乐学习等教学方法。
七、学习方法：自学阅读法、观察法、实验操作法、互评自评法、合作学习法。
八、导学过程：【复习回顾】溶液的概念: 一种物质分散到另一种物质中形成的均一稳定混合物。
物质的量浓度 教学设计
【有关"物质的量浓度" 的教学设计】教学设计1. 物质的量浓度教案内容：内容1：知识讲解第三节物质的量浓度1、物质的量浓度的概念以1L溶液里含溶质的物质的量来表示溶液的浓度叫物质的量浓度，单位是摩每升（mol/L或mol·L－1）。
计算公式为：物质的量浓度（mol/L）=也常用公式表示。
2、使用物质的量浓度时的注意事项（1）物质的量浓度概念中的体积是溶液的体积（且以升为单位），而不是溶剂的体积。
（2）溶质是用物质的量表示，而不是用质量表示。
（3）从一定的物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，物质的量浓度不变。
（4）若物质的量浓度相同，体积不同时，则所含溶质物质的量也不同。
（5）根据，在物质的量浓度相同、体积相同的溶液里，所含溶质物的量相同。
但是溶质微粒的数目不一定相同。
这要由溶质能否电离以及电离所产生的离子数目来确定。
3、配制一定物质的量浓度的溶液（1）所用主要仪器①若溶质为固体时，需托盘天平（附砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。
②若溶质为液体或溶液时，应将托盘天平和药匙改为量筒，其它仪器不变。
（2）使用容量瓶的注意事项容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有等。
①使用前要检验容量瓶是否漏水。
检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→瓶塞旋转180°→倒立→查漏。
②容量瓶不能用以溶解物质，也不能用玻璃棒搅拌，因此应先将溶质在烧杯中溶解，然后再转移到容量瓶中。
③不能把热的溶液转移到容量瓶中，更不能给容量瓶加热。
转移到容量瓶中的溶液的温度应当在20℃左右。
④配制一定体积的溶液，须选用与要配溶液体积相同规格的容量瓶。
⑤观察所加液体是否达容量瓶的刻度线时一定要平视，使液体的凹面恰好与刻度相干。
⑥容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时倒入试剂瓶中，并贴上标签。
（3）配制步骤①计算：按要求算出所需溶质的质量，若溶质是液体或溶液时还要换算成体积。
高中化学物质的量浓度第一课时教案
第三节物质的量浓度（第一课时）●教课目的1.使学生理解物质的量浓度的观点。
2.使学生掌握相关物质的量浓度的计算。
3.使学生掌握必定物质的量浓度的溶液加水稀释的计算。
4.掌握物质的量浓度与溶质质量分数的换算。
5.使学生初步学会配制必定物质的量浓度溶液的方法和技术，学会容量瓶的使用方法。
●教课要点1.物质的量浓度的观点。
2.相关物质的量浓度观点的计算。
3.溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算。
4.必定物质的量浓度的溶液的配制方法。
●教课难点正确配制必定物质的量浓度的溶液。
●教课方法解说、比较、练习、实验、概括等。
●课时安排第一课时：物质的量浓度的观点及其运算。
第二课时：必定物质的量浓度溶液加水稀释的计算与物质的量浓度与溶质质量分数的换算。
第三课时：配制必定物质的量浓度溶液的方法和技术。
●教具准备投影仪。
容量瓶 (500 mL)、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙、托盘天平、滤纸、 Na2CO3固体、蒸馏水。
教课过程★第一课时［前言］在生产和科学实验中，我们常常要使用溶液。
溶液的浓稀程度我们用浓度来表示。
表示溶液浓度的方法有多种，在初中，我们学过的溶液的溶质质量分数即是此中的一种。
今日，我们来学习另一种表示溶液浓度的物理量——物质的量浓度。
［板书］第一节物质的量浓度（第一课时）一、物质的量浓度［问］什么是物质的量浓度呢请大家阅读课本55 页第一部分内容“物质的量浓度”后回答。
［学生阅读，总结］［师］请大家用正确的语言表达物质的量浓度的观点，并说出它的符号是什么［学生回答，教师板书］以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液构成的物理量，叫做溶质 B 的物质的量浓度。
符号： c(B)［问］ B 的含义是什么［生］ B 表示溶液中所含溶质。
［师］对！其不只表示溶液中所含溶质的分子，还可表示溶液中所含溶质电离出的离子。
［问］物质的量浓度的观点，我们也能够简化为一个代数式，如何表示［生］物质的量浓度c(B)等于溶液中所含溶质 B 的物质的量n(B)与溶液的体积V 的比值。
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物质的量的浓度[第一课时]教学设计The teaching design of the concentration of su bstance quantity物质的量的浓度[第一课时]教学设计前言：小泰温馨提醒，化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。
是一门以实验为基础在原子层次上研究物质的组成、结构、性质、及变化规律的自然科学。
本教案根据化学课程标准的要求和针对教学对象是高中生群体的特点，将教学诸要素有序安排，确定合适的教学方案的设想和计划、并以启迪发展学生智力为根本目的。
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1.使学生理解物质的量浓度的概念。
2.使学生掌握有关物质的量浓度概念的计算。
3.使学生掌握溶液的质量分数和物质的量浓度的换算。
4.使学生初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法。
1.在概念的教学中，培养学生的思维能力。
2.通过有关物质的量浓度计算的教学，培养学生的计算能力。
3.通过配制一定物质的量浓度溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力。
1.与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
2.通过实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学作风。
教学建议教材分析本节主要包括物质的量浓度的概念，有关物质的量浓度的计算和配制一定物质的量浓度的溶液的方法等几部分。
本节教材是在学生学习了质量分数和物质的量的概念的基础上，使学生掌握另一种表示溶液组成的方法。
通过本节的学习，可以使学生扩大知识面，提高计算能力，初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，为以后的学习打下基础。
因此，本节是高中的重点内容，也是有关化学计算和化学实验基本操作的重点内容之一。
本节教材的引入是从初中学习过的质量分数开始的。
通过复习旧知识，回忆溶液的组成，表示浓度的方法，分析质量分数在实际使用中的不便之处。
自然顺畅的引出表示溶液组成的另一种方法。
量体积是很方便的，同时物质的量的使用比起质量来也很简便。
由此展示出学习新知识的必要性和实用性。
对于物质的量浓度着重分析了以下几点：概念的理解。
表达式更加简洁明了。
与质量分数有明显的区别。
而且通过公式的变形可以求出溶质的物质的量或溶液的体积，也就是说为物质的量浓度的有关计算提供了便利条件。
教材中以讨论的形式提出了学生容易出错的问题。
其一：物质的量浓度中涉及的体积是溶液的体积，不是溶剂的体积。
其二：从一定的物质的量浓度的溶液中取出一定体积的溶液，其浓度不变。
变化的是溶质的物质的量和溶液体积，但是二者的比值没变。
对于这一点必须给学生澄清。
此处可以运用恰当的比喻来形象说明。
配制一定物质的量浓度的溶液的实验正确操作很重要。
让学生初步掌握方法，学会容量瓶的使用。
关于计算，教材中按照不同类型分成1.关于物质的量浓度概念的计算2.溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算3.一定物质的量浓度溶液的稀释。
均以例题的形式出现，这样可以使学生掌握具体方法，也可以进一步加深对概念的理解，同时训练解题的规范性。
此处的计算不宜过多的拓展。
例如：物质的量应用于化学方程式的计算，在新教材的第四章第三节介绍，目的是分散难点。
有关稀释的问题，教学大纲中明确规定“加水稀释”，因此不宜加深，不同浓度溶液混合稀释的计算不作要求，只是对于条件好的学校可以作为知识的拓展。
本节重点：物质的量浓度的概念、有关物质的量浓度概念的计算、一定物质的量浓度的溶液的配制方法。
本节难点：溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算；气体溶质的物质的量浓度的计算；正确配制一定物质的量浓度的溶液。
教法建议1.本节引入方法（1）首先复习初中化学有关溶液的知识，特别着重复习有关溶液组成和溶液中溶质的质量分数的知识，指出这只是表示溶液组成的一种方法，引出新课－－另一种常用的表示溶液组成的物理量——物质的量浓度。
（2）阅读课本55页，组织学生讨论：溶液中溶质的质量分数的定义是什么？使用时有什么不方便之处？溶质的量用溶质的物质的量表示有哪些便利条件？使学生了解引入物质的量浓度的重要性和必要性。
2.用好教材中的讨论，加深理解物质的量浓度的概念，避免有关常见的错误。
例如：课本56页讨论题（1），如果物质的量浓度概念不清，容易出现错误。
物质的量浓度是指在1L溶液中所含溶质的物质的量，而不是1L溶剂中的溶质的物质的量。
避免错误的方法是在讲述物质的量浓度概念时，强调指出“单位体积溶液里”，帮助学生加深对概念的理解。
讨论题（2），帮助学生认识从一定物质的量浓度的溶液中，不论取出多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的，就象一壶糖水倒出的两杯糖水一样甜，浓度与壶中均相等。
帮助学生正确地认识物质的量和物质的量浓度这两个概念的联系和区别。
3.对一定物质的量浓度溶液的配制，根据学校的条件也可采用边讲边实验的方法，边实验边小结配制的步骤。
4.在演示配制一定物质的量浓度的溶液的实验之前，首先向学生详细地介绍容量瓶的规格、使用方法和使用时应先检漏等注意的问题。
例如：容量瓶上标有“250mL 20℃”,它的含义是：容量瓶的容积是在20℃时标定的。
讲清以上问题，可以帮助学生明确不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，或将热的溶液转移到容量瓶中的原因。
因为配制过程中是用容量瓶定容的，只有一个刻度线，容量瓶的规格又是有限的，所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
绝大多数物质溶解时，都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制的溶液的物质的量浓度不准确。
5.可以用多媒体教学手段辅助教师演示，让后排学生也能看得清楚。
6.关于物质的量浓度的计算要立足于有关概念的计算，要从概念出发分析解题思路。
除例题的计算类型外，其它类型不宜过早涉及。
通过具体的例题进行有关计算的教学时，要注意归纳方法，如：溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量相等，n（浓）=n（稀）即c（浓）V（浓）=c（稀）V（稀）（例题5）溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算：c = （例题3）教学设计示例一第三节物质的量浓度第一课时教学目标知识目标使学生理解物质的量浓度的概念。
能力目标在概念的教学中，培养学生的思维能力。
情感目标与初中知识的衔接，使学生感到获取新知识、新方法的喜悦。
教学重点：物质的量浓度的概念。
教学难点：物质的量浓度的概念。
教学方法：启发式教学手段：多媒体辅助教学过程：引入：我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量的表示溶液的浓稀程度呢？学生回忆：用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。
板书：溶质的质量分数（说明此处的书写注意和物质的量浓度形成对比关系，以表格形式出现）定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比表达式：特点：质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量不同。
讲述：在使用溶质的质量分数时有不便之处。
例如：在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。
此外物质在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多了。
所以有必要学习另外一种表示浓度的方法。
是用溶液的体积和物质的量表示的。
本节就学习这种表示溶液组成的物理量――物质的量浓度。
板书：物质的量浓度定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
用符号cB表示，单位mol/L或mol/m3表达式：讲解：注意和溶质的质量分数对比。
溶液体积的单位是L或m3。
微机演示：物质的量浓度投影练习：1.用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度________mol/L2.58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度________mol/L3.标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度________mol/L4.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶液250mL，含硫酸的物质的量为__________mol（参考答案：0.5mol/L；2mol/L；2mol/L；49g）讨论：1.将342gC12H22O11（蔗糖）溶解在1L水中，其物质的量浓度是1mol/L吗？2.从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100mL，这100mL溶液的浓度是多少？取出的溶液与原溶液相比，哪些量变化了，哪些量没变？（1.不正确。
因为物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成，而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量。
2.所取溶液的浓度不变。
例如：日常生活中从一大杯盐水中倒出一小杯，盐水的浓度不变。
对比取出液和原溶液，浓度没变，溶质的物质的量变小了，溶质的质量变了。
溶液的体积变小了。
就象大杯中的盐多，小杯中的盐少。
）提出：若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？例如：1L1mol/L的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸（溶质的物质的量相同，而质量不同。
）板书：特点：体积相同，物质的量浓度也相同的任何溶液里，含有溶质的物质的量都相同，但是溶质的质量不同。
过渡：物质的量浓度溶液中溶质的微粒数目如何计算呢？提问：同体积同物质的量浓度的蔗糖溶液和酒精溶液中所含的溶质的微粒个数相同吗？由于体积和浓度相同，因此酒精和蔗糖的物质的量相同，它们都是非电解质，在溶液中存在分子，因此分子个数相同。
追问：那么对于强电解质呢？例如：1mol/L的氯化钠和氯化镁溶液各1L，溶质的物质的量相等吗？溶液中有哪些微粒？微粒的数目是多少，相同吗？板书：NaCl＝Na＋ + Cl －1mol 1mol 1molMgCl2=Mg2+ + 2Cl－1mol 1mol 2mol分析：溶质的物质的量相同都是1mol，由于都是强电解质，溶于水会全部电离成离子。
其中钠离子和镁离子的数目相同，而氯离子数目不同。
小结：对于非电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质的分子数目相同；对于强电解质，同体积同浓度的任何溶液所含溶质离子的数目不一定相同。
课堂练习：1.0.1molAl2（SO4）3溶液中Al3＋离子的物质的量浓度是___________，SO42－的物质的量浓度是________________。
2.有5瓶溶液分别是①10mL0.60mol/LNaOH水溶液，②20mL0.50mol/LH2SO4水溶液，③30ml0.40mol/LHCl水溶液，④40mL0.30mol/L醋酸水溶液，⑤50m0.20mol/L蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含分子、离子总数的大小顺序_________________参考答案：1.0.2mol/L，0.3mol/L2.⑤>④>③>②>①。