卤素化学方程式总结

卤素化学方程式总结

1、 电解饱和食盐水：

↑+↑+−−→−+222Cl H NaOH 2O H 2NaCl 2通电

现象： 阳极：产生大量气泡，产生的气体能够是湿润的淀粉KI 试纸变蓝（Cl 2） 阴极：产生大量气泡，将收集的气体靠近酒精灯，产生爆鸣声，使滴有酚酞的溶液变红（H 2、NaOH ） 2、工业制备氯化氢

HCl Cl H 222−−→−+点燃

3、 实验室制备氯化氢：

↑+−−→−+HCl NaHSO SO H NaCl 44

2微热（浓） ↑+−−−→−+HCl SO Na SO H NaCl 2242600~50042℃

4、 盐酸的通性：

① 酸碱指示剂变色

② 与活泼的金属反应：↑+→+22H FeCl HCl 2Fe ③ 与碱性氧化物反应：O H CaCl HCl 2CaO 22+→+ ④ 与碱反应：O H NaCl NaOH HCl 2+→+ ⑤ 与盐反应：33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+ 5、氯气与金属反应

①NaCl 2Cl Na 22−−

→−+点燃

现象：燃烧，放热，产生大量白烟

②22CuCl Cl Cu −−

→−+点燃

现象：燃烧，放热，产生棕黄色的烟，溶于水，溶液呈绿色或蓝色 ③32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 现象：燃烧，放热，产生棕褐色的烟

6、氯气与非金属反应

①HCl 2Cl H 22−−

−−→−+点燃（光照）

现象：氢气在氯气中安静地燃烧，产生苍白色的火焰，瓶口出现白雾（氯化氢溶于空气中的水蒸气，形成小液滴）

②32232PCl Cl P −−→−+点燃（液体）

52252PCl Cl P −−→−+点燃（固体）

现象：燃烧，放热，产生白色的烟雾 7、氯气与水反应 Cl 2+H 2O HCl+HClO 氯水的成分：

分子：H 2O 、HClO 、Cl 2

离子：H +、Cl -、ClO -、OH -（少量）

HClO 不稳定，见光分解 ↑+−−→

−2O 22HCl 2HClO 光照

，因此，旧制的氯水酸性更强 8、氯气与氢氧化钠反应

O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+

9、工业制漂粉精

O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（

漂粉精的使用：

HClO 2CaCl HCl 2ClO (Ca 22+→+）

漂粉精的主要成分：22CaCl ClO Ca 、）（

漂粉精的有效成分：2）（ClO Ca

漂粉精的失效：

HClO CO Ca O H CO ClO Ca 2H (2223222+→++））（

10、实验室制备氯气：

↑++−→−+∆222224Cl O H MnCl MnO HCl （浓）

11、卤素与氢气的反应：

①HF F H 222−−−→−+冷处、暗处

②HCl Cl H 222−−−→−+冷处、暗处

③HBr Br H 250022−−

→−+℃

④

HI I H 222−−−→←+持续加热

12、卤素与水的反应：

↑+→+222O HF 4O H 22F

X 2+H 2O

HX+HXO （X=Cl 、Br 、I ）

13、卤素与碱的反应：

O H NaX NaXO NaOH 22X 2++→+（X=Cl 、Br 、I ）

14、卤素单质间的置换反应

① 22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+ ② 22I KCl 2Cl KI 2+→+ ③ 22I KBr 2Br KI 2+→+ 15、卤素离子的检验

33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+ 33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+ 33KNO AgI AgNO KI +↓→+

16、卤化银的见光分解：

222Br Ag AgBr +−−→−光照

222I Ag AgI +−−→−光照

17、电离方程式

-

Cl H HCl +→+

-

OH Na NaOH +→+

-

2442SO H 2SO H +→+ -22

2OH Ba OH Ba +→+）（ -

ClO Na NaClO +→+

HClO H ++ClO -

18、离子方程式：

①O H Cl ClO Cl OH 2--2-2++→+

②↑++−→−

+++

∆+2222-2Cl 24Cl O H Mn MnO H ④ 2-

2-22Br Cl Cl Br +→+

2-2-22I Cl Cl I +→+

2

-2-22I Br Br I +→+

⑤ ↓→++

AgCl Ag Cl -

↓→++AgBr Ag -Br ↓→++AgI Ag I -

常见气体的制备

装置 装置 示意图 固体反应物（加热）

固液反应物（不加热）

固液反应物（加热）

气体 O 22 H 2、CO 2、O 2

Cl 2、HCl

原理

↑

+−−→−∆

2

3

O

3KCl 22

MnO KClO 2

↑+→+242H ZnSO SO H Zn ４↑

+−→−+222CO CaCl HCl 2CaCO 2

2MnO 22O O 2H O 2H 2

+−−→−

↑

+−−→−+HCl NaHSO SO H NaCl 44

2微热

（浓）↑

+−−−→

−+HCl SO Na SO H NaCl 2242600~50042℃

↑

++−→

−+∆222224Cl O H MnCl MnO HCl （浓）

PS ：

实验室制备氯气：

原理：

↑++−→−+∆

222224Cl O H MnCl MnO HCl （浓）装置：

固液加热装置

净化：依次通过饱和食盐水（除氯化氢） 浓硫酸（除水蒸气）

收集：向上排空气法或排饱和食盐水（但制的的气体含有水蒸气）

尾气吸收：氢氧化钠溶液

实验室制备氯化氢：

原理：

↑+−−→−+HCl NaHSO SO H NaCl 44

2微热（浓） ↑+−−−→−+HCl SO Na SO H NaCl 2242600~50042℃

收集：向上排空气法

尾气吸收：倒扣的漏斗，水