高二化学电离平衡练习题
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题含解析
人教版高二化学选择性必修一第三章电离平衡同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．有关电解质的说法正确的是 （ ）A ．Na OH 固体溶于水后能导电，所以Na OH 是电解质B ．CO 2水溶液能够导电，所以CO 2是电解质C ．铜导电性很好，所以铜是电解质D ．FeCl 3溶液能够导电，所以FeCl 3溶液是电解质 2．下列叙述中，能说明该物质是弱电解质的是（ ） A ．熔化时不导电 B ．不是离子化合物，而是共价化合物 C ．水溶液的导电能力很差D ．溶液中溶质分子和电离出的离子共存3．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是（ ） A ．酸性氧化物：SO 2、SO 3、P 2O 5 B ．同素异形体：石墨、C 60、金刚石 C ．非电解质：乙醇、氨气、CO 2D ．同位素：2H 、3H 、1H 24．常温下，0.1 m o l∙L −1下列溶液：①HC1、①H 2SO 4、①CH 3COOH ，导电能力强弱顺序是（ ） A ．①＞①＞①B ．①=①＞①C ．①＞①＞①D ．①=①=①5．常温下，10.1mol L -⋅某一元酸(HA)溶液中()()-8+c OH 110c H-=⨯，下列叙述正确的是（ ）A ．溶液中水电离出的()+-101c H =10mol L -⋅B ．溶液中()()+-1c H +c A =0.1mol L -⋅C ．溶液中加入一定量3CH COONa 晶体，则溶液中的()-c OH 增大D ．等浓度等体积的盐酸和HA 溶液，盐酸中和碱的能力更强 6．下列电离方程式书写正确的是（ ）A ．MgCl 2=Mg 2＋＋Cl 22-B ．Na OH=Na ＋＋O 2-＋H ＋C ．KHCO 3=K ＋＋H ＋＋CO 23-D ．Na 3PO 4=3Na ＋＋PO 34-7．科学家们通过精确的导电性实验证明，纯水中除了大量的水分子，还存在极少量的+3H O 和-OH 。
水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题
高二化学《水的电离和溶液的酸碱性》典型例题及习题（一）典型例题【例1】常温下，纯水中存在电离平衡：H+-，请填空：改变条件水的电离平衡移动K w c(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+) 升温到100℃通氯化氢10-2 mol/L加氢氧化钠固体10-4 mol/L加氯化钠固体10-7 mol/L【例2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH－)为（）双选A.1.0×10－7 mol·Ｌ－1B.1.0×10－6 mol·Ｌ－1C.1.0×10－2 mol·Ｌ－1D.1.0×10－12 mol·Ｌ－1【例3】室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（）A. 1×10-4 mol/LB. 1×10-8 mol/LC. 1×10-11 mol/LD. 1×10-10 mol/L【分析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。
在酸溶液中氢氧根离子完全由水电离产生，而氢离子则由酸和水共同电离产生。
当酸的浓度不是极小的情况下，由酸电离产生的氢离子总是远大于由水电离产生的(常常忽略水电离的部分)，而水电离产生的氢离子和氢氧根离子始终一样多。
所以，酸溶液中的水电离的氢离子的求算通常采用求算氢氧根离子。
稀释后c(H+)=（1×10-3L×0.1mol/L）/2L = 1×10-4mol/Lc(OH-) = 1×10-14/1×10-4 = 1×10-10 mol/L【答案】D【例4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1【分析】根据定量计算，稀释后c(H+)=2×10-8mol·L-1，c(SO42-)=10-8mol·L-1，有同学受到思维定势，很快得到答案为B。
新教材高中化学第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础训练含解析新人教版选择性必修第一册
第一节电离平衡基础达标练1.下列叙述正确的是( )A. 硫酸钡难溶于水,故硫酸钡为弱电解质B. 硝酸钾溶液能导电,故硝酸钾溶液为电解质C . 二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳为弱电解质D . 石墨虽能导电,但既不是电解质,也不是非电解质答案：D2.下列电离方程式书写错误的是( )A.Ca(NO3)2=Ca2++2 NO3−B.H2O+H2O⇌H3O++OH−C.HClO=ClO−+H+D.KOH=K++OH−答案：C3.（山东淄博高二月考）对室温下c(H+)、体积均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施,下列正确的是( )A.加适量的CH3COONa晶体,两溶液的氢离子浓度减小B.使温度升高20 ℃ ,两溶液的氢离子浓度不变C.加水稀释至2倍,两溶液的氢离子浓度增大D.恰好完全反应时,二者消耗氢氧化钠的质量相同答案：A4.下列说法正确的是( )A. 根据溶液中有CH3COOH、CH3COO−和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态B. 根据溶液中CH3COO−和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态C. 当NH3⋅H2O达到电离平衡时,溶液中NH3⋅H2O、NH4+和OH−的浓度相等D. H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱答案：D5.下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的是( )A.电离平衡常数(K ) 与温度无关B.H 2CO 3 的电离常数表达式c c =c (H +)⋅c (CO 32−)c (H 2CO 3)C. 同温下,电离平衡常数越小表示弱电解质电离能力越弱D.多元弱酸各步电离平衡常数的相互关系为K 1＜K 2＜K 3 答案： C6.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是( ) ①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电③醋酸稀溶液中既存在醋酸分子又存在醋酸根离子④醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 A.②③ B.①④ C.③ D. ②④ 答案：C解析：①只能说明醋酸易溶于水；②只能说明醋酸是电解质,而不能说明是弱电解质； ③说明醋酸没有完全电离,是部分电离,是弱电解质；④只能说明醋酸的酸性比碳酸强,且能与碳酸钙反应,但不能说明醋酸是弱电解质。
高二化学电离平衡练习题
高二化学电离平衡练习题一、选择题1. 下列哪个物质是一元弱酸？A. HClB. HNO3C. CH3COOHD. H2SO42. 酸根离子为SO42-的强酸是：A. H2SO4B. H2CO3C. H3PO4D. H2S3. 以下哪个化学方程式代表了强酸的电离过程？A. HCl → H+ + Cl-B. CH3COOH → CH3COO- + H+C. HNO2 → H+ + NO2-D. H2SO4 → HSO4- + H+4. NH4OH溶液为：A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸5. 以下不是弱酸的是：A. H3PO4B. HNO2C. CH3COOHD. HNO3二、填空题6. 物质X的电离方程式为：X → X2+ + 2e- ，则X是一种_________。
7. 酸性溶液中的[H+]浓度可能是____________。
8. 最简化的H2CO3溶液电离方程式为_____________。
9. 若溶于水的铝盐是弱电解质，则传导电流的电解质离子是____________。
10. 弱酸溶液中的[H+]浓度小于、等于或大于水的[H+]浓度？_______________三、解答题11. 描述一下HCl溶液电离的化学方程式。
12. 30 mL 0.1 mol/L HNO2与30 mL 0.1 mol/L NaOH溶液混合后，得到的混合溶液是否为缓冲溶液？解释原因。
13. 当溶液中的强酸和强碱完全反应后，溶液中还有什么电离物质？14. 电导率与浓度之间有何关系？解释原因。
15. 由于电离平衡的存在，强酸溶液中[H+]浓度始终保持在一个相对较高的水平。
解释为什么？参考答案：一、选择题1. C2. A3. A4. B5. D二、填空题6. 一价阳离子或氧化态为+1的元素7. 10^-pH8. H2CO3 → HCO3- + H+9. Al3+10. 小于三、解答题11. HCl溶液电离的化学方程式为：HCl → H+ + Cl-12. 是缓冲溶液。
高二化学---2007-2008学年度第一学期高二07期末能量平衡电离(前三章)
B．恒温下，加入CaO，溶液pH不变
C．加入CaCl2晶体，Ca(OH)2固体增多
D．加入Na2CO3晶体，固体质量减少
11、已知25℃时，氢氟酸的电离平衡常数KAhf＝3.6×10－4, CaF2的溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10，现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是：
A．该滴定反应可以表示为：SO32－＋SO2＋＝2SO2
B．在一定温度下，液态SO2中c(SO32－)与c(SO2＋)的乘积是一个常数
C．自离解的存在，说明SO2是离子化合物
D．可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点
15、在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：A(g)＋xB(g) 2C(g)，2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果不正确的是：
3、下列有关实验的叙述正确的是：
①用湿润的pH试纸测定溶液的pH
②在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液
③若用50mL 0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1·L—1的盐酸和50mL 0.50mo1·L—1的硫酸反应充分反应，两反应的中和热不相等
II．在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。
⑴常温下，将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是
A．c(HA)＜c(A－) B．c(HA)一定大于0.1mol/L
C．c(Na＋)＝c(HA)+c(A－) D．c(OH－)＝c(H＋)＋0.5[c(HA)－c(A－)]
高二化学平衡电离平衡及水解平衡测试[最新版]
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高二化学平衡电离平衡及水解平衡测试班级姓名学号1. 影响化学反应速率的最主要因素是A．反应物的化学性质 B．催化剂 C．反应物的浓度 D．反应温度2.下列物质中，不属于电解质的是：A、乙醇B、CH3COOHC、BaCl2D、Cl23.下列溶液中，c(H+)有小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl溶液②0.1mol/LH2SO4溶液③0.1mol/LNaOH溶液④0.1mol/LCH3COOH溶液A、③②④①B、③④①②C、②①④③D、④①②③4.某一反应物的浓度是2mol/L,经过10s后,它的浓度变成了0.5mol/L,在这10s内它的反应速率为:A、0.15B、0.15mol/(L•s)C、0.05mol/(L•s)D、0.15mol/L5.一元强酸和一元强碱恰好完全中和时，它们一定相等的是：A、体积B、质量C、物质的量浓度D、H+和OH–的物质的量6．一定条件下反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g )在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N2的反应速率为A．1.2mol／(L·min) B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min) D．0.4mol／(L·min)7．在2A＋B 3C＋4D中，表示该反应速率最快的是A．υ(A) = 0.5mol·L－1·S－1B．υ(B) = 0.3 mol·L－1·S－1C．υ(C) = 0.8mol·L－1·S－1D．υ(D)= 1 mol·L－1·S－18．一定温度下,可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是A. 单位时间生成n摩尔A，同时生成3n摩尔BB. A,B,C的浓度不再变化C. A,B,C的分子数之比为1:3:2D. V正=V逆=09．下列措施，一定不能加快化学反应速率的是A．有气体参加反应时增大压强B．升高反应混合物的温度C．加入合适的催化剂D．其他量均不变仅增大容器体积10．在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反应：H2+I2 (气) 。
2021新教材人教版高中化学选择性必修第一册对应练习--第一节 电离平衡
第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡基础过关练题组一强电解质和弱电解质1.(2020吉林四校高二上期末联考)判断强、弱电解质的标准是( )A.导电能力B.溶解度C.相对分子质量D.电离程度2.(2020北京西城高二上期末)下列物质属于弱电解质的是( )A.NaClB.NaOHC.NH3·H2OD.H2SO43.(2020山东淄博七中高二上月考)用我们日常生活中的食用白醋(醋酸浓度约为1 mol·L-1)进行下列实验,能证明醋酸为弱电解质的是( )A.白醋中滴入紫色石蕊试液呈红色B.白醋中存在分子C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D.经检验白醋中c(H+)约为0.01 mol·L-14.下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(深度解析)A.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物B.强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物C.强电解质在熔融状态下都能完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离D.强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱5.(2020安徽黄山八校联盟高二上期中联考)现有:①硫酸铜溶液②CO2③石墨④KOH⑤CH3COOH ⑥NH3⑦NH3·H2O ⑧NaHCO3其中属于强电解质的是 (填序号,下同),属于弱电解质的是 ,属于非电解质的是 ,既不是电解质,也不是非电解质的是 。
深度解析 题组二 弱电解质的电离平衡6.(双选)(2020浙江温州高二上期末)下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是( ) A.Ba(OH)2 Ba 2++2OH -B.H 2CO 3 2H ++C O 32-C.NaHSO 4 Na ++H ++S O 42-D.Na 2CO 32Na ++C O 32-7.在醋酸溶液中存在电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -+H +,要使电离平衡右移且c(H +)增大,应采取的措施是( ) A.加入NaOH(s) B.加入盐酸C.加蒸馏水D.升高温度8.(2020湖南益阳高二上期末)常温下,将浓度为0.05 mol/L 的HClO 溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是( 易错 ) A.c(H +)B.c (H +)c (HClO )C.K a (HClO)D.c (ClO -)c (H +)题组三 电离平衡常数 9.下列说法正确的是( ) A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.K a 大的酸溶液中c(H +)一定比K a 小的酸溶液中的c(H +)大D.H 2CO 3的电离常数表达式为K a =c (H +)·c (CO 32-)c (H 2CO 3)10.下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )A.电离常数(K)越小,表示弱电解质的电离能力越弱B.电离常数(K)与温度无关C.不同浓度的同一弱电解质,其电离常数(K)不同D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K311.下表是常温下某些一元弱酸的电离常数:弱酸HCN HF CH3COOH HNO2电离常数 6.2×10-10 6.8×10-4 1.8×10-5 6.4×10-6则0.1 mol·L-1的下列物质的溶液中,c(H+)最大的是( )A.HCNB.HFC.CH3COOHD.HNO212.(2020陕西西安中学高二上期中)由表格中电离常数判断下列反应可以发生的是( )弱酸HClO H2CO3电离平衡常数(25 ℃)K=3.2×10-8K1=4.3×10-7K2=4.7×10-11A.NaClO+NaHCO3 HClO+Na2CO3B.NaClO+CO2+H2O HClO+NaHCO3C.2NaClO+CO2+H2O 2HClO+Na2CO3D.2HClO+Na2CO3 2NaClO+CO2↑+H2O能力提升练题组一强电解质、弱电解质的理解与应用1.(双选)(2019福建三明一中高二上月考,)醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”,它有毒但能入药,又知(CH3COO)2Pb可溶于水,硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2++2CH3COO- (CH3COO)2Pb。
2020-2021学年高二化学【新教材】人教版(2019)选择性必修一3.1电离平衡
3.1电离平衡（同步导学）-2020-2021学年高二化学【新教材】人教版（2019）选择性必修一一、单选题1．用蒸馏水稀释1 mol/L 醋酸时，始终保持增大趋势的是( )A ．溶液中的c (CH 3COO -)B ．溶液中的c (CH 3COOH)C ．溶液中的c (OH -)D ．溶液中的c (H ＋)2．已知H 2CO 3的电离常数：K 1=4.4×10-7，K 2=4.7×10-11，HClO 的电离常数：2.95×10-8。
反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 达到平衡后，要使HClO 浓度增大可加入A ．NaOHB ．NaHCO 3C ．Na 2CO 3D ．H 2O3．氢氰酸（HCN ）的下列性质中，能证明它是弱酸的是A ．HCN 易溶于水B ．HCN 溶液的导电性比盐酸的弱C ．25℃时0.1mol/LHCN 溶液pH 约为3D ．10mL1mol/LHCN 溶液恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应4．醋酸溶液中存在电离平衡 CH 3COOH CH 3COO - + H +，下列叙述不正确的是A ．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka 增大B ．0.10 mol/L 的CH 3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OH -)增大C ．CH 3COOH 溶液加少量的CH 3COONa 固体，平衡逆向移动D ．室温下，欲使0.1 mol/L 醋酸溶液的pH 、电离度α都减小，可加入少量水5．在25℃时，10.1mol L -⋅的2HNO 、HCOOH 、HCN 、23H CO 溶液中溶质的电离常数分别为-45.610⨯、-41.810⨯、-106.210⨯、-7al K =4.510⨯和-11a2K =4.710⨯，其中氢离子浓度最小的是A ．2HNO 溶液B ．HCOOH 溶液C ．HCN 溶液D ．23H CO 溶液6．已知25 ℃时某一元酸HA 的电离平衡常数K a =1×10-4，则对于此温度下1 mol·L -1的HA 溶液，下列说法中不正确的是A ．该酸的电离度为0.01B ．该溶液的pH=4C ．c(HA)＋c(A -)=1 mol·L -1D ．保持温度不变，向该酸溶液中加入少量水，-c(A )c(HA)增大 7．已知三种酸HA 、HB 、HC 的电离常数分别为a 、b 、c ，且a>b>c ，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的( ) A ．HC 的电离度最大 B ．HA 溶液酸性最强C．HB溶液的pH最小D．和同种金属反应，开始时速率相同8．醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )①1mol·L-1的醋酸溶液中：c(H+)= 0.01 mol·L-1②醋酸以任意比与水互溶③10mL1mol·L-1的醋酸溶液恰好与10mL1mol·L-1的NaOH溶液完全反应④在相同条件下，同物质的量浓度的醋酸溶液的导电性比盐酸弱A．①②B．②③C．③④D．①④9．下列说法中正确的是（）-A．碳酸的电离方程式是H 2CO32H++CO23B．醋酸是弱电解质，液态时能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱+的浓度小于0.1mol·L-1D．0.1mol·L-1氨水中NH410．向CH3COOH⇌CH3COO－+H+ 的平衡体系中，加入下列物质能使醋酸的电离程度和溶液的pH都变小的是( )A．H2O B．CH3COONa(s)C．NaOH(s)D．HCl(g)11．室温下，导电能力相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液导电性随加水量变化的曲线如图所示。
高中化学 每日一题 影响水的电离平衡的因素 新人教版选修4-新人教版高二选修4化学试题
影响水的电离平衡的因素高考频度：★★★★☆难易程度：★★★☆☆典例在线能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向纯水中投入一小块金属钠 B．将水加热煮沸C．向水中通入SO2 D．向水中加入NaCl【参考答案】C【试题解析】A项，水与Na反应，使溶液中的c(H＋)<c(OH－)；B项，水加热煮沸，促进水的电离，但溶液中的c(H＋)＝c(OH－)；C项，向水中通入SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3电离出H＋而抑制水的电离，使溶液中c(H＋)>c(OH－)；D项对水的电离平衡没影响。
解题必备影响水的电离平衡的因素学霸推荐1．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，c(H＋)不变2．室温下，把1 mL 0.1 mol·L－1的H2SO4加水稀释成1 L溶液，在此溶液中由水电离产生的H＋，其浓度接近于A．1×10－4mol·L－1 B．1×10－8mol·L－1C．1×10－11mol·L－1 D．1×10－10mol·L－13．已知水在25 ℃和100 ℃时，电离平衡曲线如图所示：(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由___________________________。
(2)将A点变为B点，采取的措施是______________________________________。
(3)C点c(H＋)＝________，D点c(OH－)＝________。
答案1．【答案】B2．【答案】D【解析】温度不变时，水溶液中氢离子的浓度和氢氧根离子的浓度乘积是一个常数。
高二化学第一节电离平衡(第二课时)
第一节第二课时1、能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C．醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L2、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A．溶化时不导电B．水溶液的导电能力很差C．不是离子化物，而是极性共价化合物D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存3、在CH3COOH CH3COO—+ H+的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A．加入NaOH B．加入盐酸 C．加水 D．升高温度4、在二氧化碳的水溶液中存在如下平衡体系：H2CO3H+ +HCO3—和 HCO3— H++CO32—，PH值增大时，CO32—的浓度将（）A．增大 B．减小 C．不变 D．可能增大，也可能减小5、一定量的盐酸跟足量的铁粉反应时，为了减缓化学反应速率，且不影响生成的H2的总量，可向盐酸中加入适量的（）A．NaOH B．CH3COOH C．H2O D．CH3COONa固体6、在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：N a R+CO2+H2O→HR+N a HCO3, N a R，+CO2+H2O→HR，+Na2CO3。
则两弱酸酸性强弱比较正确的是（）A． HR较强B． HR，较强 C．两者差别不大 D．无法比较7、将C(H+)=1×10—2mol/L的CH3COOH和HCl溶液分别稀释100倍，稀释后两溶液的C(H+)的物质的量浓度分别为a和b，则a和b的关系为（）A．a>b B．a<b C．a=b D．不能肯定8、同浓度同体积的氢硫酸与盐酸相比，下列既能表明氢硫酸是弱酸，又能表明盐酸是强酸的是（）A． C(H+) ：盐酸大于氢硫酸B．中和能力：氢硫酸是盐酸的2倍C．盐酸中：C(H+) =C(Cl-)，氢硫酸中：C(H+)/(S2-)>2D．各稀释一倍：盐酸中C(H+) 减半，而氢硫酸中C(H+)未减半9、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．C(OH—)/C(NH3·H2O) B．C(NH3·H2O)/ C(OH—)C．C(OH—) D．n(NH4+)10．下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解 D．氯化氢溶液可以电离11、向Na2CO3的浓溶液中加入稀盐酸,直到不再生成二氧化碳为止,则在止过程中,溶液中的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是，A．逐渐减小B．先逐渐增大，后逐渐减小C．逐渐增大D．先逐渐减小，后逐渐增大。
高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷1(含解析)
高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷1（含解析）高二化学人教版选择性必修一3.1电离平衡测试卷1一、单选题1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是A．B．C．D．2．下列物质属于强电解质的是A．B．盐酸C．D．HF3．下列说法正确的是A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物B．强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电解质一定是难溶于水的化合物C．CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电4．在氨水中，NH3·H2O的电离达到平衡的标志是A．溶液呈电中性B．溶液中无氨水分子C．c(OH－)保持不变D．溶液中和OH－共存5．强弱电解质的本质区别是A．导电能力B．相对分子质量C．电离程度D．溶解度6．稀氨水中存在着平衡：NH3·H2O＋OH－，若要使平衡向逆方向移动，同时使c平(OH－)增大，应加入适量的①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤MgSO4固体A．①②③ B．③⑤ C．③ D．③④7．下列关于弱电解质的说法正确的是A．溶液的导电性弱的化合物B．分子中存在共价键的化合物C．溶于水存在溶质分子的化合物D．溶于水后既存在溶质分子又存在离子的化合物8．醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO-。
下列叙述不正确的是A．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释或加热均可使CH3COO-的物质的量浓度增大B．0.1 mol·L-1的CH3COOH 溶液加水稀释，c(CH3COO-)·c(H＋) 减小C．向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量纯醋酸，平衡向右移动，电离程度减小D．0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中减小9．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O＋OH－，若想增大的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度B．加入NH4Cl固体C．通入NH3 D．加水稀释10．醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq)H＋(aq)＋CH3COO－(aq)ΔH>0.25 ℃时，0.1 mol/L醋酸溶液中存在下述关系：=1.75×10－5，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数(Ka)。
电离平衡 同步练习题 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1+
3.1 电离平衡同步练习题一、选择题1．能说明醋酸是弱电解质的依据是A ．醋酸能与碳酸钠反应，并有二氧化碳气体生成B ．醋酸溶液能使紫色石蕊试液变红C ．用醋酸溶液做导电实验时，灯泡较暗D ．在氢离子浓度相等的醋酸和盐酸中，前者的物质的量浓度大得多2．海洋碳循环在整个地球气候系统中具有重要地位，下列叙述错误的是A ．海洋酸化会导致海水吸收CO 2的能力减弱B ．温室效应导致的海表温度上升，会增加海洋对CO 2的吸收C ．该循环中涉及反应CO 2+H 2O+CaCO 3Ca(HCO 3)2，CO 2排放量的增加将影响珊瑚生存D ．虽然塑料颗粒中含有的碳很难降解进入海洋碳循环，但仍会造成污染3．设阿伏加德罗常数的值为A N ，下列说法中正确的是A ．1 mol 苯乙烯中含有的C C =数为A 4NB ．1L 0.1 mol∙L −1乙酸溶液中，3CH COO -的数目为A 0.1NC ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为A 0.2ND ．1 mol 乙酸与1 mol 乙醇发生酯化反应，生成218g H O4．常温下向0.11mol L -⋅ HF 溶液中加入少量水，下列各项增大的是①水的电离程度 ①()()H F c c +- ①()()H F c c +- ①()()H OH c c +- A ．①① B ．①①① C ．①① D ．仅有① 5．某小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是A ．AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明产物BaSO 4是弱电解质B ．AB 段碱过量，反应的离子方程式为：Ba 2++OH -+H ++SO 24-=BaSO 4↓+H 2OC ．BC 段溶液的导电能力不断增强，说明过量的Ba(OH)2发生电离D ．a 时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和6．现有常温下体积均为10mL 、pH=3的两种溶液：①盐酸溶液①醋酸溶液，下列说法中，不正确的是A ．加水稀释至1L ，溶液的pH ：①＜①B ．溶液中溶质的物质的量浓度：①＜①C ．溶液中酸根离子的物质的量浓度：①=①D ．分别加入等浓度NaOH 溶液至中性，消耗NaOH 的量：①＜①7．下列事实说明2HNO 是弱电解质的是①2HNO 溶液能和NaOH 溶液反应 ①常温下10.1mol L -⋅的2HNO 溶液的pH 为2.1 ①2HNO 溶液滴加石蕊试液，溶液变为红色 ①常温下2NaNO 溶液的pH 大于7A ．①①B ．①①C ．①①D ．①① 二、填空题8．电离平衡的影响因素(1)温度：弱电解质的电离一般是吸热过程，升高温度，电离平衡_______，电离程度_______(2)浓度：①稀释电解质溶液，电离平衡_______，电离程度_______。
3.1电离平衡2020-2021学年高二化学人教版(2019)选择性必修1
12．
【详解】
(1)NH3·H2O为弱碱，不完全电离，电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式为： ，故答案为： ；
(2)NaHSO4为强电解质，在水中完全电离成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为： ，故答案为： ；
D．没有说明浓度大小的关系，所以醋酸溶液的导电性比盐酸的导电性弱，不能说明醋酸为弱电解质，故D错误；
故选B。
7．D
【详解】
A．中子数为20的氯原子，质量数是37： ，故A错误；
B．氨水是弱电解质，部分电离： -，故B错误；
C．氮气的电子式： ，故C错误；
D．明矾是复盐，明矾的化学式：KAl(SO4)2·12H2O，故D正确。
B．NH3自身不能发生电离，为非电解质，B不符合题意；
C．H2SO3为二元弱酸，在水溶液不完全电离，为弱电解质，C符合题意；
D．NH4HCO3为盐，在水溶液中完全电离，为强电解质，D不符合题意；
综上所述答案为C。
4．D
【详解】
A．加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H+)减小，但平衡向右移动，A不符合题意；
14．CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCNCN-+CO2+H2O═HCN+ HCO 3%升高温度不确定 cd
【分析】
电离平衡常数越大，酸的电离程度越大，溶液酸性越强，由表中的电离常数可判断出酸性的强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCN＞HCO ，NaCN中通入少量的CO2，按照强酸制弱酸的思路书写离子方程式；向冰醋酸中逐渐加入水，未加水时冰醋酸不电离，导电能力为零，加入少量水时，促进醋酸的电离，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，随着水的增多，离子浓度减小，导电能力减弱。
高二化学弱电解质的电离平衡练习题
弱电解质的电离平衡1．【易】将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。
下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是()A．醋酸的浓度达到1 mol·L－1B．H＋的浓度达到0.5 mol·L－1C．醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H＋的浓度均为0.5 mol·L－1D．醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等【答案】D【解析】电离平衡状态与化学平衡状态的界态相似，达到平衡状态的判断依据也是相似的，其一是可逆过程的正逆反应速率相等，其二是各种微粒的浓度保持恒定不变，与各微粒的具体的浓度大小无关。
2．【易】(2012·天津高二检测)在含酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量NH4Cl晶体，则溶液颜色() A．变蓝色B．变深C．变浅D．不变【答案】C【解析】0.1 mol/L的氨水中存在电离平衡：NH·H2＋4＋OH－，碱性溶液遇酚酞显红色，若加入NH4Cl3晶体，溶液中c(NH＋4)增大，上述平衡逆向移动，c(OH－)减小，溶液的颜色变浅。
3．【易】已知三种酸HA、HB、HC的电离常数分别为a、b、c，且a＞b＞c，则对相同浓度的酸溶液叙述正确的是()A．HC的溶液c(H＋)最大B．HA溶液酸性最强C．HC溶液酸性最强D．三种溶液中酸的电离程度：HA＜HB＜HC【答案】B【解析】相同条件下的酸溶液中，酸的电离常数越大，酸的电离程度越大，溶液中c(H＋)越大。
4．【易】(2012·南京高二月考)下列叙述正确的是()A．强电解质的饱和溶液导电能力一定强B．凡是能导电的物质都是电解质C．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的D．强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性【答案】C【解析】BaSO4因溶解度较小，其饱和溶液导电性较差，A错；Cu能导电，但是Cu是单质，不是化合物，不是电解质，B错；强电解质在水溶液中完全电离，不可逆，C对；酸性大小与H＋的浓度有关，D错。
高中化学必修一 练习试卷 第3章 第1节 第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较
第2课时 电离平衡常数 强酸与弱酸的比较题组一 电离平衡常数和电离度1．下列关于电离常数的说法正确的是( )A ．K a 大的酸溶液中c (H ＋)一定比K a 小的酸溶液中的c (H ＋)大 B ．CH 3COOH 的电离常数表达式为K a ＝c (CH 3COOH )c (H ＋)·c (CH 3COO －)C ．向CH 3COOH 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，电离常数减小D ．电离常数只与温度有关，与浓度无关2．已知25 ℃下，CH 3COOH 溶液中各微粒的浓度存在以下关系：K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH )＝1.75×10－5。
下列有关结论可能成立的是( )A ．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的盐酸时，K a ＝8×10－5 B ．25 ℃下，向该溶液中加入一定量的氢氧化钠时，K a ＝2×10－4 C ．标准状况下，醋酸中K a ＝1.75×10－5 D ．升高到一定温度，K a ＝7.2×10－53．下列曲线中，可以描述乙酸(甲，K a ＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K a ＝1.4×10－3)在水中的电离程度和浓度关系的是( )4．相同温度下，三种酸的电离平衡常数如表所示，下列判断正确的是( )酸HX HY HZ 电离平衡常数K a9×10－79×10－61×10－2A.三种酸的强弱关系：HX>HY>HZ B ．反应HZ ＋Y －===HY ＋Z －不能发生C ．由电离平衡常数可以判断：HZ 属于强酸，HX 和HY 属于弱酸D.相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数等于0.1 mol·L－1 HX溶液的电离平衡常数5．(2022·河北保定高二期末)常温下，对下列两组溶液的判断错误的是()组别浓度体积①0.1 mol·L－1醋酸V1 L②0.01 mol·L－1醋酸V2 LA.醋酸的电离程度：①<②B．溶液中各种离子浓度均有：①>②C．醋酸的电离平衡常数：①＝②D．若V2＝10V1，中和NaOH的能力：①＝②题组二强酸和弱酸的比较6.某温度下，等体积、c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。
高二化学水的电离平衡及影响因素练习题(附答案)
高二化学水的电离平衡及影响因素练习题一、单选题1.相同温度下,根据三种酸的电离平衡常数,下列判断正确的是( )B.反应HZ+Y -=HY+Z -能够发生C.由电离平衡常数可以判断,HZ 属于强酸,HX 和HY 属于弱酸D.相同温度下,1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数大于0.1mol·L -1 HX 溶液的电离平衡常数 2、在-50 ℃时液氨中有2NH 3(液)NH 4 ++NH 2 —电离平衡关系,两离子的平衡浓度均为1×10 - 15mol·L - 1,下列对-50 ℃时液氨的电离平衡常数的表达中正确的是A.电离平衡常数是1×10-15B.不加入其他物质,液氨中c (NH 4+)=c (NH 2—) C.降低温度,其电离平衡常数数值增加D.此液氨中放入NH 4Cl,其电离平衡常数的数值增加3.25 ℃时纯水的电离度为1a ，pH 2= 的醋酸溶液中水的电离度为2a ，pH 12=的氢氧化钠溶液中水的电离度为3a 。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为4a 。
下列关系式中正确的是（ ）A.3214 a a a a =<<B.2341 a a a a =<<C.2314a a a a <<<D.1234a a a a <<<4、25℃时，水的电离达到平衡：H 2OH ＋＋OH －，下列叙述正确的是A ．表示的粒子不会对水的电离平衡产生影响B ．表示的物质加入水中，促进水的电离，c(H ＋)增大C ．25℃时，表示的微粒加入水中，促进水的电离，K W 不变D ．水的电离程度只与温度有关，温度越高，电离程度越大5.有关水的电离平衡的说法正确的是( )A.水的离子积通常用w K 来表示，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响，水溶液一定呈中性D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响 二、填空题6.已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:2.碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因:__________________________________________________。
高二化学选修4第三章水溶液中的电离平衡单元测试卷 新课标 人教版
高二化学选修4第三章水溶液中的电离平衡单元测试卷一、选择题1.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是A. a mLB.（50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于a mL2.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是（）A. 向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3晶体B. 加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体C. 向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体D. 向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O33.某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B.用托盘天平称量25.20g NaClC.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL4.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO35.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH- 离子浓度分别为Amol/L 与Bmol/L，则A和B关系为A. A>BB. A=10－4 BC. B=10－4 AD. A=B6.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3溶液⑥KCl溶液A.②④⑥B.①②C.②③⑤D.②④⑤⑥7.1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于A. 9.0B. 9.5C. 10.5D. 11.58.下列说法正确的是A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为09.若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是A.生成了一种强酸弱碱盐B.弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D.一元强酸溶液和一元强碱溶液反应10.下列溶液，一定呈中性的是A. c(H+)＝1×10-7mol/L的溶液B. pH＝pOH 的溶液C. pH＝14－pOH 的溶液D. 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液二、选择题（本题包括10小题，，每小题有一个或两个选项符合题意）11.25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是A ．a ＜7时，水的电离受到抑制B ．a ＞7时，水的电离受到抑制C ．a ＜7时，溶液的pH 一定为aD ．a ＞7时，溶液的pH 一定为14－a 12.下列离子方程式中正确的是A. 氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳 OH －＋CO 2 ＝ HCO 3－B. 亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO 3－＋ OH －＝ SO 32－＋ H 2OC. 氯气通入冷水中 Cl 2 ＋H 2O ＝ Cl － ＋ClO － ＋2H +D. 碳酸镁悬浊液中加醋酸 CO 32－＋2CH 3COOH ＝ 2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2O13.氢氰酸（HCN ）的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A. 1mol/L 甲酸溶液的pH 约为3 B. HCN 易溶于水C. 10 mL1mol/LHCN 恰好与10 mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D. 在相同条件下，HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱14. 为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe 3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。
高二化学电离平衡练习题
高二化学电离平衡练习题一．选择题1.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( )2. A. H2O B. 液NH3 C. 液态HF D. 纯H2SO43.下列物质的酸性由强到弱的次序是( )4. A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO5. B. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+6.C：H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-7.D：H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO8.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.A. 3B. 1/3C. 300D. 1/10009.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中：其水的离子积为( )A. 1.0×10-2B. 2C. 10-1D. 10-1210.295K时：水的K w是1.0×10-14.313K时：K w是3.8×10-14.此时：C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 缓冲溶液11.一般成年人胃液的pH值是：正常婴儿胃液的pH值为：问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( )A. 0.28B. 1.4:5.0C. 4.0×10D. 398012.干燥的氯化氢分子中含有氢：它使蓝色石蕊试纸( )A. 变红B. 变白C. 不变色D. 无法确定13.某溶液滴加甲基橙变为黄色：若加入甲基红变为红色：该溶液的pH值与下列数字相接近的是( )A. 7B. 4C. 1D. 1214.下列叙述正确的是( )A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多E. 以上说法都不正确15.下列几组溶液具有缓冲作用的是( )A. H2O——NaAcB. HCl——NaClC. NaOH——Na2SO4D. NaHCO3——Na2CO316.在氨水中加入少量固体NH4Ac后：溶液的pH值将( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断17.下列有关缓冲溶液的叙述：正确的是( )A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pK a或pK b决定.其小数部分由错误!或错误!决定.B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的C. 错误!或错误!的比值越大：缓冲能力越强D. 错误!或错误!的比值越小：缓冲能力越弱E. 错误!或错误!的比值为1：且浓度都很大时：缓冲能力很强18.下列各类型的盐不发生水解的是( )A. 强酸弱碱盐B. 弱酸强碱盐C. 强酸强碱盐D. 弱酸弱碱盐19.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( )A. Na2CO3水解：溶液显碱性B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D. Na2CO3水解溶液显碱性：是因为NaOH是强碱20.配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( )A. 先把SbCl3固体加入水中：再加热溶解B. 先在水中加入足量HNO3：再加入SbCl3固体溶解C. 先在水中加入适量的HCl：再加入SbCl3固体搅拌：溶解D. 先把SbCl3加入水中：再加HCl溶解21.按溶液酸性依次增强的顺序：下列排列正确的是( )A. NaHSO4：NH4Ac：NaAc：KCNB. NH4Ac：KCN：NaHSO4：NaAcC：KCN：NaAc：NH4Ac：NaHSO4 D. NaAc：NaHSO4：KCN：NH4Ac22.某温度下：K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12：则Mg(OH)2的溶解度为( )mol·L-1A. 2.05×10-6B. 2.03×10-6C. 1.28×10-6D. 2.90×10-623.下列关于酸碱电离理论：质子理论的说法错误的是( )A. 电离理论的反应实质是H++OH-=H2OB. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应：碱只限于氢氧化物D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应24.在NH4++OH-=NH3+H2O体系中：属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )A. NH3与H2OB. OH-与NH3C. OH-与NH4+D. NH4+与H2O25.根据布朗斯特酸碱理论：在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是( )A. NH3B. NH4+C. H2O D：OH-26.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱：可以看成是非酸非碱的物质27.无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )A. HFB. HCNC. CH3COOH D：H2O28.甲烷在非常特殊的条件下：也可提供质子：因此H2O：NH3：CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看：可以认为( )A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2OB. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2OC. 碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱29.欲配制的缓冲溶液：用下列何种酸最好( )A. (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7)B. ClCH2COOH (K a=1.40×10-3)C. CH3COOH (K a=1.76×10-5)D. HCOOH (K a=1.77×10-4)30.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )A. NH4和NH4ClB. H2PO4-和HPO42-C. 氨水和过量的HClD. HCl和过量的氨水31.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)：在该温度下：下列pH值中：哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( )32.Mg(OH)2在下列四种情况下：其溶解度最大的是( )A. 在纯水中B. 在0.1 mol·L-1的HAc溶液中C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中33.已知氨水在298K时的电离常数K w=1.8×10-5：氨水溶液中[OH-]= 2.40×10-5mol·L-1：这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )34.将与两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( )35.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1：H2S和HS-的K a分别为1×10-7和1×10-14：此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )A. 7.5×10-5B. 5.7×10-9C. 5.7×10-8D. 1×10-1436.已知在室温时：醋酸的电离度约为2.0%：其K a=1.75×10-5：该醋酸的浓度(mol·L-1)是( )37.某弱碱ROH的分子量为125：在298K时取克溶于毫升水中所得溶液的pH值是：此碱K b值是( )A. 2.70×10-5B. 6.00×10-5C： 5.50×10-5 D. 4.98×10-538.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX：X-的K b=1.0×10-12：此缓冲溶的pH值是( )A. 4B. 7C. 10D. 1439.把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热：NH4Ac的水解度将( )A.增大B. 减小C. 稀释时增大：加热时减小D. 稀释时减小：加热时增大40.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为( )已知H2CO3的K1 = 4.2×10-7：K2 = 5.61×10-11A. 5.6B. 7C. 9.7D. 1341.314CA05 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A. Na+：H3PO4：H2PO4-：HPO42-：PO43-B. Na+：H2PO4-：HPO42-：H3PO4：PO43-C. Na+：H2PO4-：HPO42-：PO43-：H3PO4D. Na+：HPO42-：PO43-：H2PO4-：H3PO442.1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中：溶有该溶质克：若不考虑离子强度：水解等因素：Ag2CrO4的K sp是( )A. 3.5×10-11B. 2.36×10-C： 4.24×10-8 D. 8.74×10-1243.200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中：沉淀出BaSO4的物质的量为( )A. 0.010B. 0.02044.用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl：所消耗NaOH溶液的体积关系是( )A. HCl比CH3COOH多B. CH3COOH比HCl多C. CH3COOH与HCl相等D. 不可比45.强电解质的特点是( )A.溶液的导电能力较强B. 在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子：完全电离为离子D. 温度一定：电离常数一定E.一般浓度时电离度较小46.下列几种物质的水溶液：哪些不能电离( )A. KOHB. HNO3C. CCl4D. KClO347.对于缓冲能力较大的缓冲溶液：它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的( )A. 共轭对之间的电离常数B. 共轭对双方的浓度比率C．溶液的温度 D. 溶液的总浓度48.102AA04 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4：所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为( )49.SO2：CO2均为0.03mol·L-1的水溶液：(设全转为酸)中：各物质的浓度由大到小的顺序为( )A. H2CO3：H2SO3：H+：HSO3-：HCO3-：SO32-：CO32-B. H2CO3：H2SO3：H+：HSO3-：HCO3-：CO32-：SO32-C. H2SO3：H2CO3：H+：HCO3-：HSO3-：CO32-：SO32-D. H2SO3：H2CO3：H+：HCO3-：HSO3-：SO32-：CO32-50.有一弱酸HR：在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离：试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度( )A. 4.1%B. 4%C. 2.8%D. 3.1%51.一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关：这是由于弱酸弱碱盐( )A. 在水中不电离B：K a和K相差不太大C. K a和K相等D. 是一种最好的缓冲溶液52.由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液：下列何种情形缓冲能力最强( )A. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) >1B. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) <1C. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1 D：C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1：且都较大53.下列溶液具有缓冲作用的有( )A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B. 0.2mol·L-1 NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1 HCl组成的溶液C. 1000mL水中加入0.01mol·L-1 HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴D. 1000mL 0.1mol·L-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液E. 500mL 0.1mol·L-1 NaOH与等体积的0.2 mol·L-1 HCl组成的溶液54.NaHCO3溶于水有下列平衡：HCO3-+H2O=H3O++CO32------(1)HCO3-+H2O=H2CO3+OH------(2)(1)+(2)得: 2HCO3 -=H2CO3+CO32-该反应的K为( )A. 2.0×10-1B. 4.3×10-7C. 5.61×10-11 D 1.3×10-7(已知: H2CO3的K1= 4.3×10-7：K2 = 5.61×10-11)55.298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中：该盐的水解度是( )已知: K = 0.740×10-1：氨的K b= 1.75×10-5(不考虑H+的活度)A. 9.20×10%B. 9.25×10%C. 9.30×10%D. 9.35×10%56.已知: Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是( ) mol·L-1A. 6.0×10-1B. 5.0×10-1C. 5.3×10-1D. 5.3×10-157.下列说法正确的是( )A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物：溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关二．填空题1.在磷酸溶液中除____________分子外：还含有______________离子.2.使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7：需加入固体NaOH__________克：使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要___________.(多：少或相等)3.在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中：应选用pK值接近____________的指示剂：在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反应中：应选用pK值接近_____________的指示剂.(K NH·H2O =1.77×10-5)34.酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质：它一般是复杂的有机分子：并且都是_____________或___________5.测定溶液酸碱性的方法很多：定性测定可用_______________.定量测定可用____________.6.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液：HAc的电离度将________________：这种作用被称为__________________.7.在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·L-1HCl：AgCl的溶液平衡将向_______移动：AgCl的溶度积将_____________.8.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液：现象是________________：这是由于______________的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时：则由于溶液中离子浓度增大：使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从而导致HAc的电离度___________.9.配制Cu(NO3)2水溶液时应先________________：然后___________________.10.在含有AgCl(s)的饱和溶液中：加入0.1mol·L-1的NaCl：AgCl的溶解度将_____________：此时Q__________K.(填"="："<"或">" )11.在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3：AgCl的溶解度将______________：这是由于___________________的结果.12.根据酸碱电子理论：碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应的实质是以_________________.13.固体AgCl与NH3·H2O作用：生成[Ag(NH3)2]+：这说明___________的碱性比__________强.14.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________：缓冲溶液的pH(pOH)等于______时：缓冲溶液的缓冲能力越大.15.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小：缓冲剂的浓度越大：则缓冲容量越____________.16.已知AgCl：Ag2S的溶度积依次为2×10-10：6×10-30：度分别是___________________和_______________________.17.两个不同浓度的同种弱酸：较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度____________：而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________.18.在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体：使其浓度为0.1mol·L-1：溶液中H+浓度和HAc的电离度都__________________：这种作用被称为__________________.19.在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液：溶液中AgBr(s)=Ag++Br-的平衡将__________移动：这是由于____________的结果.20.两种无水氧化物生成盐的反应：可以看成是路易斯酸---碱反应：如:CaO与SiO2的反应：可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应.21.已知: K NH·H2O=1.8×10-5：如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液：其缓3冲作用的pH值范围是________________：计算公式为____________.22.电离常数K表示电解质电离的能力：K愈小：表示电离程度愈_______K随温度升高而____________23.若将缓冲溶液稍加稀释：其缓冲能力__________：若稀释程度太大：则_______三．问答题1.硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.2.在元素周期表中：哪一族的金属离子几乎不水解：酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?3.pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?4.溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.5.以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.6.纯水为什么没有缓冲作用?7.结合生产生活实际：举两个例子说明缓冲溶液的应用.8.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小：而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?9.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小：为什么?10.在同一多元弱酸的电离平衡中：为什么第一步电离度最大：最后一步电离度最小?11.在溶液导电性试验中：若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很差：而两溶液混合则灯泡亮度增强：其原因是什么?四．计算题1.已知某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1：[CrO42-]=0.0010mol·L-1K=1.56×10-11K Ag2CrO4 =1.8×10-7：Ag2CrO4开始沉淀为止：此时溶液中的Cl-浓度为多少?(假定溶液总体积为1升)2.在0.100 mol·L-1的H3BO3溶液中：[H+]=7.75×10-6：可推知硼酸的电离常数是多少?3.欲配制500 mL pH=9且含[NH4+]为1 mol·L-1的缓冲溶液：需密度是克/厘米：浓度为%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少? 已知:K NH·H2O =1.88×10-534.已知: 0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为2.1×10-8mol·L-1：计算: (1)NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.5.计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1)已知: K AgCrO4= 9×10-1226.Mg(OH)2的溶度积为: K SP 4.5×10-12 饱和的Mg(OH)2的值是多少？7.在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和：该温度下H2S的K1=1.3×10-7：K2=7.1×10-7 HS-的浓度(mol·L-1)是多少?8.欲配制的NH3和H4Cl缓冲溶液1升：已知用去ol·L-1NH3·H2O 350 mL：则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的K b=1.8×10-5：NH4Cl的式量为53.5.第三章电离平衡习题答案一．选择题1. B2. C3. D4. C5. C6. D7. C8. B9. B C 10.D 11.B 12.A E 13.C 14.D 15.C 16.C 17.C 18.D 19.D 20.B 21.B 22.D 23.D 24.A 25.C 26.A 27.B 28.A 29.A 30.D 31.B 32.D 33.A 34.A 35.C 36.B 37.A 38.B 39.C 40.A C 41.C 42.A 43.C 44.A 45.C 46.B 47.D 48.A D 49.D 50.A 51.D 52.B 二．填充题1.H2O ：H3PO4：H+ H2PO4-：HPO42-：PO43-：OH-2.0.8 少3.7 54.弱酸：弱碱5.酸碱指示剂酸度计6.降低同离子效应7.左不变8.产生BaSO4白色沉淀同离子效应9.(1) 将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中(2) 再用蒸溜水稀释到所需浓度10.降低(或减小)11.降低(或减小) 同离子效应12.电子对配位键生成酸碱配合物13.NH3Cl14.大pK i15.缓冲能力大16.1.4×10mol·L8.4×10-17 mol·L17.小大18.增大盐效应19.左同离子效应20.SiO2CaO中的O21.8.26-----10.26 pH=14-(pKb ± 1)22.小增大23.基本不变丧失缓冲能力三．问答题1.答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐：阴阳两种离子都发生水解：而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S：而得不到硫化铝：因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式:Al2S3+6H2O2Al(OH)3↓+3H2S↑2.答: 因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中：碱金属离子不能结合水中的OH-：生成弱碱：所以它们几乎不水解.酸根离子的水解常数K K/Ka：Ka越小：酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强：使K越大.所以：酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.3.答: 不一定是. pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+]：溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质：可能是碱也可能是盐：(弱酸强碱盐)4.答: 不能。
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高二化学电离平衡练习题一．选择题1.一定浓度的HAc在下列溶剂中电离程度最大的是( )2. A. H2O B. 液NH3 C. 液态HF D. 纯H2SO43.下列物质的酸性由强到弱的次序是( )4. A. NH4+>H2SO4>H3AsO4>HS->HClO5. B. H2SO4>H3AsO4>HS->HClO>NH4+6.C，H2SO4>H3AsO4>HClO>NH4+>HS-7.D，H2SO4>HS->H3AsO4>NH4+>HClO8.pH=6的溶液的酸度是PH=3的溶液的( )倍.A. 3B. 1/3C. 300D. 1/10009.在1.0×10-2mol·L-1HAc溶液中，其水的离子积为( )A. 1.0×10-2B. 2C. 10-1D. 10-1210.295K时，水的K w是1.0×10-14.313K时，K w是3.8×10-14.此时，C(H3O+)=1.0×10-7的水溶液是( )A. 酸性B. 中性C. 碱性D. 缓冲溶液11.一般成年人胃液的pH值是1.4，正常婴儿胃液的pH值为5.0，问成人胃液中[H+]与婴儿胃液中[H+]之比是( )A. 0.28B. 1.4:5.0C. 4.0×10D. 398012.干燥的氯化氢分子中含有氢，它使蓝色石蕊试纸( )A. 变红B. 变白C. 不变色D. 无法确定13.某溶液滴加甲基橙变为黄色，若加入甲基红变为红色，该溶液的pH值与下列数字相接近的是( )A. 7B. 4C. 1D. 1214.下列叙述正确的是( )A. 同离子效应与盐效应的效果是相同的B. 同离子效应与盐效应的效果是相反的C. 盐效应与同离子效应相比影响要小的多D. 盐效应与同离子效应相比影响要大的多E. 以上说法都不正确15.下列几组溶液具有缓冲作用的是( )A. H2O——NaAcB. HCl——NaClC. NaOH——Na2SO4D. NaHCO3——Na2CO316.在氨水中加入少量固体NH4Ac后，溶液的pH值将( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法判断17.下列有关缓冲溶液的叙述，正确的是( )A. 缓冲溶液pH值的整数部分主要由pK a或pK b决定.其小数部分由Lg C酸C盐或LgC碱C盐决定.B. 缓冲溶液的缓冲能力是无限的C. C酸C盐或C碱C盐的比值越大，缓冲能力越强D. C酸C盐或C碱C盐的比值越小，缓冲能力越弱E. C酸C盐或C碱C盐的比值为1，且浓度都很大时，缓冲能力很强18.下列各类型的盐不发生水解的是( )A. 强酸弱碱盐B. 弱酸强碱盐C. 强酸强碱盐D. 弱酸弱碱盐19.关于Na2CO3的水解下列说法错误的是( )A. Na2CO3水解，溶液显碱性B. 加热溶液使Na2CO3水解度增大C. Na2CO3的一级水解比二级水解程度大D. Na2CO3水解溶液显碱性，是因为NaOH是强碱20.配制SbCl3水溶液的正确方法应该是( )A. 先把SbCl3固体加入水中，再加热溶解B. 先在水中加入足量HNO3，再加入SbCl3固体溶解C. 先在水中加入适量的HCl，再加入SbCl3固体搅拌，溶解D. 先把SbCl3加入水中，再加HCl溶解21.按溶液酸性依次增强的顺序，下列排列正确的是( )A. NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCNB. NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcC，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4 D. NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac22.某温度下，K (Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为( )mol·L-1A. 2.05×10-6B. 2.03×10-6C. 1.28×10-6D. 2.90×10-623.下列关于酸碱电离理论，质子理论的说法错误的是( )A. 电离理论的反应实质是H++OH- = H2OB. 质子理论的反应实质是共轭酸碱对间的质子传递C. 电离理论仅限于水溶液中的酸碱反应，碱只限于氢氧化物D. 质子理论不适用于非水溶剂或气体间的酸碱反应24.在NH4++OH-=NH3+H2O体系中，属于布朗施泰德-劳莱酸的物质是( )A. NH3与H2OB. OH-与NH3C. OH-与NH4+D. NH4+与H2O25.根据布朗斯特酸碱理论，在NH3+H2O = NH4++OH-中较强的酸是( )A. NH3B. NH4+C. H2O D，OH-26.下列哪一种关于质子酸碱的说法是错的( )A. 酸碱反应平衡至少存在着两对共轭酸碱的平衡B. 强酸弱碱盐是强酸和弱碱组成的化合物C. 任何一种盐实际上是酸和碱结合的化合物D. 很弱的酸或很弱的碱，可以看成是非酸非碱的物质27.无机化学中常用的酸性质子溶剂是( )A. HFB. HCNC. CH3COOH D，H2O28.甲烷在非常特殊的条件下，也可提供质子，因此H2O，NH3，CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看，可以认为( )A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2OB. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2OC. 碱性顺序为:NH3 > H2O > CH4D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱29.欲配制pH=6.50的缓冲溶液，用下列何种酸最好( )A. (CH3)2AsO2H (K a=6.40×10-7)B. ClCH2COOH (K a=1.40×10-3)C. CH3COOH (K a=1.76×10-5)D. HCOOH (K a=1.77×10-4)30.下列溶液中不能组成缓冲溶液的是( )A. NH4和NH4ClB. H2PO4-和HPO42-C. 氨水和过量的HClD. HCl和过量的氨水31.Mg(OH)2的溶度积是1.2×10-11(291K)，在该温度下，下列pH值中，哪一个是Mg(OH)2饱和溶液的pH值.( )A. 10.2B. 7C. 5D. 3.232.Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是( )A. 在纯水中B. 在0.1 mol·L-1的HAc溶液中C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中33.已知氨水在298K时的电离常数K w=1.8×10-5，氨水溶液中[OH-]= 2.40×10-5mol·L-1，这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )A. 0.32B. 0.18C. 3.20D. 1.8034.将pH=9.00与pH=5.00两种强电解质溶液等体积混合后溶液的pH值是( )A. 7.00B. 5.00C. 8.00D. 6.0035.室温下饱和H2S溶液的浓度约为0.10 mol·L-1，H2S和HS-的K a分别为1×10-7和1×10-14，此时该溶液中[S2-](mol·L-1)是( )A. 7.5×10-5B. 5.7×10-9C. 5.7×10-8D. 1×10-1436.已知在室温时，醋酸的电离度约为2.0%，其K a=1.75×10-5，该醋酸的浓度(mol·L-1)是( )A. 4.0B. 0.044C. 0.44D. 0.00537.某弱碱ROH的分子量为125，在298K时取0.500克溶于50.00毫升水中所得溶液的pH值是11.3，此碱K b值是( )A. 2.70×10-5B. 6.00×10-5C， 5.50×10-5 D. 4.98×10-538.某缓冲溶液含有等浓度的X-和HX，X-的K b=1.0×10-12，此缓冲溶的pH值是( )A. 4B. 7C. 10D. 1439.把0.2mol·L-1的NH4Ac溶液稀释一倍或加热，NH4Ac的水解度将( )A.增大B. 减小C. 稀释时增大，加热时减小D. 稀释时减小，加热时增大40.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值为( )已知H2CO3的K1 = 4.2×10-7，K2 = 5.61×10-11A. 5.6B. 7C. 9.7D. 1341.314CA05 在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是( )A. Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-B. Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-C. Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4D. Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO442.1升Ag2CrO4(式量303.8)饱和溶液中，溶有该溶质0.06257克，若不考虑离子强度，水解等因素，Ag2CrO4的K sp是( )A. 3.5×10-11B. 2.36×10-C， 4.24×10-8 D. 8.74×10-1243.200毫升0.1mol·L-1BaCl2加到100mL 0.30mol·L-1Na2SO4中，沉淀出BaSO4的物质的量为( )A. 0.010B. 0.020C. 0.030D. 0.20044.用相同浓度的NaOH溶液来中和等摩尔的CH3COOH与HCl，所消耗NaOH溶液的体积关系是( )A. HCl比CH3COOH多B. CH3COOH比HCl多C. CH3COOH与HCl相等D. 不可比45.强电解质的特点是( )A.溶液的导电能力较强B. 在溶液中存在电离平衡C.在溶液中不存在分子，完全电离为离子D. 温度一定，电离常数一定E.一般浓度时电离度较小46.下列几种物质的水溶液，哪些不能电离( )A. KOHB. HNO3C. CCl4D. KClO347.对于缓冲能力较大的缓冲溶液，它们的pH值最主要是由下列哪一个因素决定的( )A. 共轭对之间的电离常数B. 共轭对双方的浓度比率C．溶液的温度 D. 溶液的总浓度48.102AA04 欲使100毫升纯水的pH值由7变为4，所需0.1mol·L-1的HCl溶液的毫升数约为( )A. 10.0B. 1.0C. 0.1D. 0.0549.SO2，CO2均为0.03mol·L-1的水溶液，(设全转为酸)中，各物质的浓度由大到小的顺序为( )A. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，SO32-，CO32-B. H2CO3，H2SO3，H+，HSO3-，HCO3-，CO32-，SO32-C. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，CO32-，SO32-D. H2SO3，H2CO3，H+，HCO3-，HSO3-，SO32-，CO32-50.有一弱酸HR，在0.1mol·L-1的溶液中有2%电离，试确定该酸在0.05mol·L-1溶液中的电离度( )A. 4.1%B. 4%C. 2.8%D. 3.1%51.一元弱酸弱碱盐水溶液的酸度与溶液的浓度无关，这是由于弱酸弱碱盐( )A. 在水中不电离B，K a和K 相差不太大C. K a和K 相等D. 是一种最好的缓冲溶液52.由NH3·H2O与NH4Cl组成的缓冲溶液，下列何种情形缓冲能力最强( )A. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) >1B. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) <1C. C(NH3·H2O)/C(NH4Cl) =1 D，C(NH3·H2O)/C(NH4Cl)=1，且都较大53.下列溶液具有缓冲作用的有( )A. 含等浓度的Na2HPO4和NaH2PO4的溶液B. 0.2mol·L-1 NH3·H2O与等体积的0.2mol·L-1 HCl组成的溶液C. 1000mL水中加入0.01mol·L-1 HAc和0.01mol·L-1的NaAc各一滴D. 1000mL 0.1mol·L-1HAc加入8克NaAc(s)_组成的溶液E. 500mL 0.1mol·L-1 NaOH与等体积的0.2 mol·L-1 HCl组成的溶液54.NaHCO3溶于水有下列平衡，HCO3-+H2O = H3O++CO32------(1)HCO3-+H2O = H2CO3+OH------(2)(1)+(2)得: 2HCO3 -= H2CO3+CO32-该反应的K为( )A. 2.0×10-1B. 4.3×10-7C. 5.61×10-11 D 1.3×10-7(已知: H2CO3的K1= 4.3×10-7，K2 = 5.61×10-11)55.298K时0.0500mol·L-1 NH4NO3溶液中，该盐的水解度是( )已知: K = 0.740×10-1 ，氨的K b= 1.75×10-5(不考虑H+的活度)A. 9.20×10 %B. 9.25×10 %C. 9.30×10 %D. 9.35×10 %56.已知: Ag2S的溶度积为6×10-30此时它在水中的溶解度是( ) mol·L-1A. 6.0×10-1B. 5.0×10-1C. 5.3×10-1D. 5.3×10-157.下列说法正确的是( )A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B. 对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C. 难溶物质的溶度积与温度无关D. 难溶物的溶解度仅与温度有关二．填空题1.在磷酸溶液中除____________分子外，还含有______________离子.2.使0.2mol·L-1HNO3溶液100mL的pH值增加到7，需加入固体NaOH__________克，使0.2mol·L-1HAc溶液100mL的pH值增加到7需加入固体NaOH比上述硝酸要___________.(多，少或相等)3.在0.1mol·L-1NaOH中和0.1mol·L-1HCl的反应中，应选用pK值接近____________的指示剂，在0.1mol·L-1的NH3·H2O中和0.1mol·L-1HCl的反应中，应选用pK值接近_____________的指示剂.(K NH·H2O =1.77×10-5)34.酸碱指示剂是一种借助自身颜色变化来指示溶液pH值的化学物质，它一般是复杂的有机分子，并且都是_____________或___________5.测定溶液酸碱性的方法很多，定性测定可用_______________.定量测定可用____________.6.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液，HAc的电离度将________________，这种作用被称为__________________.7.在含有固体AgCl的饱和溶液中加入0.1mol·L-1HCl，AgCl的溶液平衡将向_______移动，AgCl的溶度积将_____________.8.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液，现象是________________，这是由于______________的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时，则由于溶液中离子浓度增大，使H+和Ac-结合成HAc的机会________________________从而导致HAc的电离度___________.9.配制Cu(NO3)2水溶液时应先________________，然后___________________.10.在含有AgCl(s)的饱和溶液中，加入0.1mol·L-1的NaCl，AgCl的溶解度将_____________，此时Q__________K.(填"="，"<"或">" )11.在含有AgCl(S)的饱和溶液中加入0.1mol·L-1的AgNO3，AgCl的溶解度将______________，这是由于___________________的结果.12.根据酸碱电子理论，碱是一种能提供______________的物质.酸碱反应的实质是以_________________.13.固体AgCl与NH3·H2O作用，生成[Ag(NH3)2]+，这说明___________的碱性比__________强.14.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________，缓冲溶液的pH(pOH)等于______时，缓冲溶液的缓冲能力越大.15.缓冲容量表示缓冲溶液___________________的大小，缓冲剂的浓度越大，则缓冲容量越____________.16.已知AgCl，Ag2S的溶度积依次为2×10-10,6×10-30,度分别是___________________和_______________________.17.两个不同浓度的同种弱酸，较浓的酸的电离度比较稀的酸的电离度____________，而较浓的酸比较稀的酸H+浓度________________.18.在0.1mol·L-1HAc溶液中加入NaCl固体，使其浓度为0.1mol·L-1，溶液中H+浓度和HAc的电离度都__________________，这种作用被称为__________________.19.在含有固体AgBr的饱和溶液中加入AgNO3溶液，溶液中AgBr(s)=Ag++Br-的平衡将__________移动，这是由于____________的结果.20.两种无水氧化物生成盐的反应，可以看成是路易斯酸---碱反应，如:CaO与SiO2的反应，可以看作是____________作为酸与_________作为碱的反应.21.已知: K NH·H2O=1.8×10-5，如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液，其缓3冲作用的pH值范围是________________，计算公式为____________.22.电离常数K表示电解质电离的能力，K愈小，表示电离程度愈_______K随温度升高而____________23.若将缓冲溶液稍加稀释，其缓冲能力__________，若稀释程度太大，则_______三．问答题1.硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.2.在元素周期表中，哪一族的金属离子几乎不水解，酸根离子的水解常数与它们接受质子的趋势大小有何关系?3.pH值大于7的溶液一定是碱的溶液吗?为什么?4.溶液的酸碱性强弱能否说明酸物质的强弱?举例说明.5.以Hac和aAc溶液为例说明其缓冲作用原理.6.纯水为什么没有缓冲作用?7.结合生产生活实际，举两个例子说明缓冲溶液的应用.8.为什么MgNH4PO4在NH3·H2O中的溶解度比在纯水中小，而它在NH4Cl溶液中的溶解度比在纯水中大?9.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么?10.在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?11.在溶液导电性试验中，若分到用HAc和NH3·H2O作电解质溶液灯泡亮度很差，而两溶液混合则灯泡亮度增强，其原因是什么?四．计算题1.已知某溶液中含有[Cl-]=0.01mol·L-1，[CrO42-]=0.0010mol·L-1K sp.AgCl=1.56×10-11 K Ag2CrO4 =1.8×10-7，Ag2CrO4开始沉淀为止，此时溶液中的Cl-浓度为多少? (假定溶液总体积为1升)2.在0.100 mol·L-1的H3BO3溶液中，[H+]=7.75×10-6，可推知硼酸的电离常数是多少?3.欲配制500 mL pH=9且含[NH4+]为1 mol·L-1的缓冲溶液，需密度是0.904克/厘米，浓度为26.0%的浓氨水(mL)和固体NH4Cl(式量为53.5)分别是多少?已知: K NH·H2O =1.88×10-534.已知: 0.010mol·L-1NaNO2溶液的氢离子浓度为 2.1×10-8mol·L-1，计算: (1)NaNO2的水解常数. (2) HNO2的电离常数.5.计算Ag2CrO4在0.001mol·L-1 AgNO3溶液中的溶解度(mol·L-1)已知: K AgCrO4= 9×10-1226.Mg(OH)2的溶度积为: K SP 4.5×10-12 饱和的Mg(OH)2的值是多少？7.在0.3mol·L-1HCl溶液中通入H2S至饱和，该温度下H2S的K1=1.3×10-7，K2=7.1×10-7 HS-的浓度(mol·L-1)是多少?8.欲配制pH=10.00的NH3和H4Cl缓冲溶液1升，已知用去1.5mol·L-1NH3·H2O350 mL，则需要NH4Cl多少克? 已知: NH3的K b=1.8×10-5，NH4Cl的式量为53.5.第三章电离平衡习题答案一．选择题二．填充题1.H2O ，H3PO4，H+ H2PO4-，HPO42-，PO43-，OH-2.0.8 少3.7 54.弱酸，弱碱5.酸碱指示剂酸度计6.降低同离子效应7.左不变8.产生BaSO4白色沉淀同离子效应9.(1) 将Cu(NO3)2溶于稀HNO3中(2) 再用蒸溜水稀释到所需浓度10.降低(或减小)11.降低(或减小) 同离子效应12.电子对配位键生成酸碱配合物13.NH3Cl14.大pK i15.缓冲能力大16.1.4×10 mol·L 8.4×10-17 mol·L17.小大18.增大盐效应19.左同离子效应20.SiO2CaO中的O21.8.26-----10.26 pH=14-(pKb ± 1)22.小增大23.基本不变丧失缓冲能力三．问答题1.答: 因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式:Al2S3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑2.答: 因为盐水解的实质是组成盐的离子与水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的反应.在元素周期表中，碱金属离子不能结合水中的OH-，生成弱碱，所以它们几乎不水解.酸根离子的水解常数K K /Ka，Ka越小，酸越弱.酸根离子接受质子的能力越强，使K 越大.所以，酸根离子的水解常数与它们接受质子的能力成正比.3.答: 不一定是. pH>7 只能表明该溶液中[OH-]>[H+]，溶液显碱性. 使水溶液呈碱性的溶质，可能是碱也可能是盐，(弱酸强碱盐)4.答: 不能。