铝的重要化合物人教版高中化学必修一教学课件
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人教版化学必修一《几种重要的化合物铝的重要化合物》教学课件
做自来水阀门芯 不溶于水的白色固体
一、氧化铝
思考与交流:AI2O3可以用来制造耐高 温的实仪器验,铝制餐具能否用来蒸煮或 长时间盛放酸性或碱性食物?
不能
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
一、氧化铝
2、化学性质: ①与酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
【实验总结与反思】 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
通过第②组往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH至过量的实验 现象解释,得出了什么结论?
NaOH溶液
先产生沉淀
Al2(SO4)3+6 NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
后沉淀溶解
Al2(SO4)3 溶液
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
二、氢氧化铝 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
1.物理性质: 白色胶状物,难溶于水
2.化学性质:
与酸反应
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
设计方案
Al2(SO4)3 + NH3·H2O Al2(SO4)3 + NaOH
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
探究氢氧化铝的制备
操作(滴管滴入的试剂 至过量)
① 氨水
实验现象
产生白色絮状沉淀
探究氢氧化动铝手实的践制自备主探究
一、氧化铝
思考与交流:AI2O3可以用来制造耐高 温的实仪器验,铝制餐具能否用来蒸煮或 长时间盛放酸性或碱性食物?
不能
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
一、氧化铝
2、化学性质: ①与酸反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
【实验总结与反思】 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
通过第②组往Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH至过量的实验 现象解释,得出了什么结论?
NaOH溶液
先产生沉淀
Al2(SO4)3+6 NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4
后沉淀溶解
Al2(SO4)3 溶液
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
二、氢氧化铝 人教版化学必修一3.2《几种重要的化合物-铝的重要化合物》教学课件
1.物理性质: 白色胶状物,难溶于水
2.化学性质:
与酸反应
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
设计方案
Al2(SO4)3 + NH3·H2O Al2(SO4)3 + NaOH
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
人教版化学必修一3.2《几种重要的化 合物- 铝的重 要化合 物》教 学课件
探究氢氧化铝的制备
操作(滴管滴入的试剂 至过量)
① 氨水
实验现象
产生白色絮状沉淀
探究氢氧化动铝手实的践制自备主探究
人教版高中化学必修一课件第2节第2课时铝的重要化合物
钠溶液反应。 如 NaHCO3 与盐酸反应生成氯化钠、 水、 二氧化
石,可制成机械轴承或钟表中的钻石;也用作高
温耐火材料,制成耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝
碳气体,与氢氧化钠溶液反应生成正盐(碳酸钠)和水;Al2O3、
23 23
石等;同时氧化铝也是炼铝的原料,煅烧氧化铝
Al(OH)3 都是两性物质,Al 在金属单质中也具有特殊性,既能 可制得 y-Al O 。y-Al O 具有强吸附力和催化活 与强酸反应又能与强碱溶液反应。 但是两性化合物必须是既与 性,可做吸附剂和催化剂。 酸反应生成盐和水, 又与碱反应生成盐和水, 故符合条件的只 有氧化铝和氢氧化铝。 答案:A
石等;同时氧化铝也是炼铝的原料,煅烧氧化铝
可制得 y-Al2O3。y-Al2O3 具有强吸附力和催化活 性,可做吸附剂和催化剂。
栏目链接
A.②③B.①④ C.②③④D.全部
名师点睛:(1)两性物质的判断标准:既能与酸反应生成 盐和水,又能与碱反应生成盐和水。
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高温烧结的氧化铝,称为人造刚玉或人造宝
高温烧结的氧化铝,称为人造刚玉或人造宝
石,可制成机械轴承或钟表中的钻石;也用作高
温耐火材料,制成耐火砖、坩埚、瓷器、人造宝
石等;同时氧化铝也是炼铝的原料,煅烧氧化铝
可制得 y-Al2O3。y-Al2O3 具有强吸附力和催化活 性,可做吸附剂和催化剂。
栏目链接
Al2O3+2OH ===2AlO2 +H2O
2- CO3 ;
-
石等;同时氧化铝也是炼铝的原料,煅烧氧化铝
可制得 y-Al2O3。y-Al2O3 具有强吸附力和催化活 性,可做吸附剂和催化剂。
AlO HCO- 3。
-
人教版化学必修一第三章金属及其化合物 铝的重要化合物ppt
AlO2-
铝三角
Al3+少量HOH+-或弱碱 Al(OH)3 少量HO+H或-弱酸AlO2-
1、Al3+
Al(OH)3↓ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
2、 Al(OH)3
AlO2A- l(OH)3 + OH-=AlO2-+2H2O
3、 AlO2-
Al(OH)3AlO2-+ H+ + H2O = Al(OH)3↓
第二节 铝的重要化合物
【温故知新】
写出下列转化的化学方程式
4
Na2 O 1 2
Na2O2
NaOH
Na2CO3 6
5
NaCl 7
N aHC O3
3
铝虽然是地壳中含量最多的金属元素,但人们发现 并制得单质铝却比较晚,这是由于铝很活泼,从铝的化 合物中提炼铝单质比较困难。铝都有哪些常见的化合物? 它们有哪些性质?
(3)化学性质 ②不稳定性
氢2氧Al化(O铝H)不3 =稳=△定==,A受l2O热3+易3分H解2O。 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
规律: 难溶性的氢氧化物受热会分解成 相应的氧化物和水。
一、铝的重要化合物——氢氧化铝
(4)氢氧化铝的用途 Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种,它
的碱性不强,不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐 蚀作用,但却可以与酸反应,使胃液酸度降低, 起到中和过多胃酸的作用。
不能共存的离子
Al3+
AlO2-
酸性 碱性
OH-、CO32-、HCO3-、AlO2-、 ClO-、SO32-、PO43-
H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Cu2+
铝三角
高三化学必修一3.2.2《铝的重要化合物》课件 人教版
提示:可溶性铝盐和碱反应
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
【学生实验】
药品:Al2(SO4)3 溶液、稀 NH3·H2O、 NaOH 溶液、稀盐酸
仪器:小试管、胶头滴管
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
实验记录
实验步骤
将氢氧化钠溶 液滴入盛有 硫酸铝溶液 的试管中
将氨水滴入盛 有硫酸铝溶 液的试管中
规律: 难溶性的氢氧化物
相应的氧化物+水
栏目 导引
练习
第一部分·专题一 基本概念
• 1.要从 Al2(SO4)3 溶液中制得 Al(OH)3,最
好的方法是( B )
• A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 • C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水
• 2.除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是
3. 化学性质
(1)与强酸反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)与强碱反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水 的氢氧化物
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
2.我们知道铝能与沸水反应,可是为什么铝锅可以用来
煮水? 因为铝的表面有一层致密的氧化膜,氧化铝
不溶于水。
3.在加热铝箔时,为什么熔化的铝箔不滴落? 因为铝的表面有一层致密的氧化膜,而且氧
化铝的熔点高于铝。
4.红宝石、蓝宝石的硬度大,其组成成分是什么? 氧化铝。
栏目 导引
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第一部分·专题一 基本概念
【学生实验】
药品:Al2(SO4)3 溶液、稀 NH3·H2O、 NaOH 溶液、稀盐酸
仪器:小试管、胶头滴管
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
实验记录
实验步骤
将氢氧化钠溶 液滴入盛有 硫酸铝溶液 的试管中
将氨水滴入盛 有硫酸铝溶 液的试管中
规律: 难溶性的氢氧化物
相应的氧化物+水
栏目 导引
练习
第一部分·专题一 基本概念
• 1.要从 Al2(SO4)3 溶液中制得 Al(OH)3,最
好的方法是( B )
• A. 加入NaOH溶液 B. 加入氨水 • C. 加入Ba(OH)2溶液 D. 加入石灰水
• 2.除去 MgO 中的 Al2O3 可选用的试剂是
3. 化学性质
(1)与强酸反应
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (2)与强碱反应
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
两性氢氧化物
既能与酸反应又能与碱反应生成盐和水 的氢氧化物
栏目 导引
第一部分·专题一 基本概念
Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
2.我们知道铝能与沸水反应,可是为什么铝锅可以用来
煮水? 因为铝的表面有一层致密的氧化膜,氧化铝
不溶于水。
3.在加热铝箔时,为什么熔化的铝箔不滴落? 因为铝的表面有一层致密的氧化膜,而且氧
化铝的熔点高于铝。
4.红宝石、蓝宝石的硬度大,其组成成分是什么? 氧化铝。
栏目 导引
铝的重要化合物 课件人教版高中化学必修一
•
9.自信让我们充满激情。有了自信, 我们才 能怀着 坚定的 信心和 希望, 开始伟 大而光 荣的事 业。自 信的人 有勇气 交往与 表达, 有信心 尝试与 坚持, 能够展 现优势 与才华 ,激发 潜能与 活力, 获得更 多的实 践机会 与创造 可能。
感谢观看,欢迎指导!
耐磨的Al2O3制成的轴承。
Al2O3的物理性质:白色固体,难溶于水,熔点高,硬度大。
(2)用途 ①氧化铝良好的__耐__火___材料
②液态Al2O3被电解生成铝和氧气,氧化铝是冶炼金属_铝___的原料
电解
2Al2O3(熔融) ==4Al + 3O2↑
(3)化学性质
Al2O3是_两__性__氧化物,与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水 ①与强酸反应的离子方程式:__A_l_2_O_3_+__6__H_+__=_2_A__l3_+__+__3_H__2。O ②与强碱反应的离子方程式:__________________________ 。
2、氢氧化铝
1)制法:
[实验3-7]:在试管里加入10mL 0.5mol/LAl2(SO4)3溶液,滴 加氨水,生成白色胶状物质。继续滴加氨水物质,直到不再产生
沉淀为止。
Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
NaAlO2与酸反应
NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl H++AlO2-+H2O = Al(OH)3↓
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(CO2过量) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-(CO2少量)
必修1三章二节3课时铝的重要化合物课件(共13张)
人教版化学必修一第三章第二节第3课时
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
一、氧化铝 物理性质 颜色状态 白色固体 用途 ①冶炼金属铝的原料 ②良好的耐火材料 溶解性 难溶于水 熔点 很高 硬度 很大
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水,又能溶于 盐酸
ms-mouseenter="showCenter" ms-mouseleave="hideCenter">欢迎您
化学
四、氢氧化铝的用途 用途 (1)其胶状物常做净水剂。
(2)能吸附色素常做脱色剂。
(3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种,它的 碱性不强,不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用,但却可以与酸反应,使胃液酸度降低,起 到中和过多胃酸的作用。
五、硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ] 电离方程式
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O],俗名 明矾,无色晶体,可溶于水,在天然水中生成 Al(OH)3,可用作净水剂。 复盐:由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物。
两性氢氧化物:既能与酸反应生成盐和水, 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性
Al(OH)3受热分解
△
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
铝与氧气反应
4Al + 3 O2 = 2Al2O3 铝与稀盐酸反应
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
一、氧化铝 物理性质 颜色状态 白色固体 用途 ①冶炼金属铝的原料 ②良好的耐火材料 溶解性 难溶于水 熔点 很高 硬度 很大
B.Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质 C.Al(OH)3 能凝聚水中悬浮物,也能吸附色素 D.Al(OH)3既能溶于NaOH 溶液、氨水,又能溶于 盐酸
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化学
四、氢氧化铝的用途 用途 (1)其胶状物常做净水剂。
(2)能吸附色素常做脱色剂。
(3)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种,它的 碱性不强,不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀 作用,但却可以与酸反应,使胃液酸度降低,起 到中和过多胃酸的作用。
五、硫酸铝钾[ KAl(SO4)2 ] 电离方程式
KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O],俗名 明矾,无色晶体,可溶于水,在天然水中生成 Al(OH)3,可用作净水剂。 复盐:由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的化合物。
两性氢氧化物:既能与酸反应生成盐和水, 又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。
热稳定性
Al(OH)3受热分解
△
2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O
铝的重要化合物课件【人教版】高中化学必修一
Al(OH)3吸附色素
铝 的 重 要 化 合物课 件【人 教版】 高中化 学必修 一优秀 课件( 实用教 材)
铝 的 重 要 化 合物课 件【人 教版】 高中化 学必修 一优秀 课件( 实用教 材)
2、制备方法(实验 3-7 )
在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液,滴 加氨水,生成白色胶状物质。继续滴加氨水,直到不
1、物理性质
色态 溶解性 熔点
硬度
白色固体
难溶于水
很高 很大
(熔点2050℃)(仅次于金刚石)
用途:
①耐火材料:耐火坩埚、耐火管等耐高温 的实验仪器;
②冶炼金属耐铝高温:陶2瓷A坩l埚2O3(熔高强融度)耐═冰磨电晶解轴═石承4Al + 3O2↑
铝 的 重 要 化 合物课 件【人 教版】 高中化 学必修 一优秀 课件( 实用教 材)
Al(OH)3
铝 的 重 要 化 合物课 件【人 教版】 高中化 学必修 一优秀 课件( 实用教 材)
铝三角中粒子间转化的离子方程式
1. Al3+ + 3OH- ══ Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓ + 3NH4+
2. Al(OH)3 + 3H+ ══ Al3+ + 3H2O 3. Al(OH)3 + OH- ══ AlO2- + 2H2O 4. AlO2- + H+ + H2O ══ Al(OH)3↓
描述一下它பைடு நூலகம்的性质? 难溶于水的坚硬固
体,耐火耐高温。
红宝石
蓝宝石
刚玉的主要成分是Al2O3,其中把含少量 铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛元
高中化学 第三章 第2节 第2课时铝的重要化合物课件 新人教版必修1
既不与酸反应生
不成盐 成盐也不与碱反 氧化物 应生成盐的氧化
CO、NO等
物
●典例透析
(2015·经典习题选萃)下列关于 Al2O3的说法正确的是( )
A.Al2O3也可以通过分解反应制得 B.Al2O3加热分解为铝和氧气 C.Al2O3结构致密,所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶 液等 D.擦去表面氧化铝的铝条,在酒精灯上灼烧时,熔化的 铝滴落下来
2.氧化铝的化学性质 Al2O3 既可以与盐酸反应生成盐和水,也可以与碱反应生 成盐和水。 Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O 3.两性氧化物 既能与酸反应,又能与碱反应生成盐和水的氧化物叫两性 氧化物。 如氧化锌:ZnO+2HCl===ZnCl2+H2O, ZnO+2NaOH===Na2ZnO2+H2O。
成才之路 ·化学
人教版 ·必修1
路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
金属及其化合物 第三章
第二节 几种重要的金属化合物 第三章
第2课时 铝的重要化合物 第三章
1 新情境•激趣入题 2 新知识•预习探究 3 新思维•名师讲堂
4 新考题•随堂自测 5 新提升•达标作业 6 新视点•专家博客
新情境•激趣入题
(2)化学性质 Al2O3是_两__性___氧化物,与_酸__或__强__碱__溶液都能反应生成 盐和水。
①与强酸反应的离子方程式: _A_l_2O__3+__6_H__+_=_=_=_2_A__l3_+_+__3_H_2_O__ ②与强碱反应的离子方程式: _A_l_2O__3+__2_O__H_-__=_=_=_2_A_l_O_2-_+__H__2_O (3)用途 ①冶炼金属___铝_____的原料 ②良好的___耐__火___材料
【人教版】高中化学必修一:3.2.2《铝的重要化合物》ppt课件
D当堂检测
ANGTANGJIANCE
探究一
探究二
1 .若在可溶性铝盐溶液中逐滴滴入 NaOH 溶液至过量,可以观察到什 么实验现象?若将上述反应分为两个过程,试写出反应的离子方程式。 提示 Al3+首先和 OH-反应生成 Al(OH)3 沉淀 ,随着 NaOH 溶液的 加入 ,Al(OH)3 又和过量的 NaOH 溶液反应,生成 NaAlO2。故可观察到先产 生白色沉淀,然后沉淀逐渐消失。反应的离子方程式为 Al3+ +3OHAl(OH)3↓ ,Al(OH)3+OHAlO 2+2H2O。 2 .若向 NaAlO2 溶液中逐滴滴入稀盐酸至过量,能观察到什么现象?请 写出对应的离子方程式。 提示当向 NaAlO2 溶液中滴加稀盐酸时,AlO 2先与 H+反应生成 Al(OH)3 沉淀 ,当溶液中的 AlO 2完全转化为 Al(OH)3 后 ,再滴加稀盐酸时,生 成的 Al(OH)3 又与过量的盐酸反应生成 AlCl3,故观察到的现象为:溶液中先 产生白色沉淀,然后沉淀消失,有关的离子方程式为 AlO 2+H+ +H2O Al(OH)3↓ ,Al(OH)3+3H+ Al3+ +3H2O。
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一
二
三
三、硫酸铝钾[KAl(SO4 )2 ]
1 .电离方程式:KAl(SO4)2 K+ +Al3+ +2SO4 。 2 .十二水合硫酸铝钾[KAl(SO4)2· 12H2O]。俗名明矾,为无色晶体,可溶 于水,在天然水中生成 Al(OH)3 胶体,可用作净水剂。
化学:第三章第二节《铝的重要化合物》课件(新人教版必修1)
氢氧化铝是白色胶状沉 淀,它能凝聚水中的悬 浮物,并能吸附色素。 浮物,并能吸附色素。
Al(OH)3吸附色素
8
氢氧化铝的两性实验
9
实验3 [ 实验3—8 ] 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 取上面制取的氢氧化铝分别与2mol/L 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。 盐酸和氢氧化钠溶液反应。观察现象。
新课标人教版化学必修1 新课标人教版化学必修
第三章 金属及其化合物
第二课时) 第二节 几种重要的金属化合物 (第二课时 第二课时
铝的重要化合物
1
第二节 几种重要的金属化合物 金属氧化物的性质: 金属氧化物的性质:
(1)与水作用 (1)与水作用
氧化物 氢氧化物 盐
①多数氧化物不溶于水,如:Fe2O3 、CuO、 Al2O3等 多数氧化物不溶于水, 、 ②只有少数氧化物溶于水,能与水起反应生成可溶或 只有少数氧化物溶于水, 微溶的碱, O、 CaO等 微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2 ③过氧化钠溶于水,反应生成氢氧化钠和氧气 过氧化钠溶于水, 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
Al2(SO)4+6NaOH → 2Al(OH)3↓+3Na2SO4 6mol 156g X=0.045 1.17g c(NaOH)=0.045/0.015=3(mol/L)
23
NaOH过量 过量, (2) NaOH过量,以Al2(SO4)3准计算 Al2(SO)4 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4 342g 3.42g Al(OH)3 + 78g (1.56(1.56-1.17)g 6mol x=0.06 156g y=1.56 2H2O
《铝的重要化合物》课件(新人教必修1)
分析:用小苏打(NaHCO3)或氢氧化铝 [Al(OH)3] ;
原因:它们的碱性不强,可以与酸反应, 起到中和过多胃酸的作用。
思考与交流2:为什么不用氢氧化钠溶 液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝? (课本P59页 学与问 ☺)
原因:因为氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶 液中;
分析:当氢氧化钠不足时,铝离子沉淀不 完全,Al3++3OH-=Al(OH)3↓;当氢氧 化钠过量时,Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O,铝离子会转化为AlO2-。
英帝国王冠:
镶有4粒红宝石、 11粒祖母绿、 16粒宝石蓝、 227粒珍珠 和超过2800粒 大大小小的钻石。
世界上最大的有色钻石。原石890 克拉,切磨出407.48克拉的梨 形钻,在1988年拍卖会 中以1250万美元成交.
金绿石猫眼。在1991年拍卖会中以六万五千美元成交。
愿 同 学 们 拥 有 宝 石 般 闪 亮 、 精 彩 的 人 生 !
为酸性氧化物
2、实验探究氧化铝的化学性质
实验:氧化铝与酸碱的反应(实验录像);
加入盐酸 加入氢氧化钠
氧化铝溶解
氧化铝既能与盐 酸反应也能与氢
氧化钠溶液反应
Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+=2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2+ H2O Al2O3 + 2OH-=2AlO2- + H2O
带着这些问题我们来学习这一节铝的 重要化合物。
活动一:认识氧化铝的化学性质 1、从铝在周期表中的位置
①根据元素周期表,请说出金属铝在表中的位 置有什么特点? 答案:处于金属与非金属过渡的位置。
原因:它们的碱性不强,可以与酸反应, 起到中和过多胃酸的作用。
思考与交流2:为什么不用氢氧化钠溶 液与硫酸铝溶液反应制备氢氧化铝? (课本P59页 学与问 ☺)
原因:因为氢氧化铝可溶解在氢氧化钠溶 液中;
分析:当氢氧化钠不足时,铝离子沉淀不 完全,Al3++3OH-=Al(OH)3↓;当氢氧 化钠过量时,Al(OH)3+OH-=AlO2- +2H2O,铝离子会转化为AlO2-。
英帝国王冠:
镶有4粒红宝石、 11粒祖母绿、 16粒宝石蓝、 227粒珍珠 和超过2800粒 大大小小的钻石。
世界上最大的有色钻石。原石890 克拉,切磨出407.48克拉的梨 形钻,在1988年拍卖会 中以1250万美元成交.
金绿石猫眼。在1991年拍卖会中以六万五千美元成交。
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为酸性氧化物
2、实验探究氧化铝的化学性质
实验:氧化铝与酸碱的反应(实验录像);
加入盐酸 加入氢氧化钠
氧化铝溶解
氧化铝既能与盐 酸反应也能与氢
氧化钠溶液反应
Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+=2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2+ H2O Al2O3 + 2OH-=2AlO2- + H2O
带着这些问题我们来学习这一节铝的 重要化合物。
活动一:认识氧化铝的化学性质 1、从铝在周期表中的位置
①根据元素周期表,请说出金属铝在表中的位 置有什么特点? 答案:处于金属与非金属过渡的位置。
人教课标版高中化学必修1《铝的重要化合物》精品课件
问题2
实验室没有氢氧化铝药品,如何制取 氢氧化铝?
活动1 氢氧化铝的制备
可供选用试剂:硫酸铝溶液、NaOH溶液、氨水
现象
硫酸铝溶液中加过量 硫酸铝溶液中加过
NaOH溶液
量氨水
产生白色沉淀,
产生白色沉淀,
后溶解
不溶解
氢氧化铝和NaOH溶液反应, 结论 不与氨水反应
活动2 氢氧化铝的制备
NaAlO2中滴加稀盐酸 NaAlO2中通入CO2气体
现 先产生白色沉 象 淀后溶解
?
结 氢氧化铝和HCl溶液反应, 论 不与H2CO3反应
铝元素在水溶液中的转化关系
问题3
评价:制备氢氧化铝选用哪种实验方案更好?
氢氧化铝用途
①可以中和胃酸。(药物胃舒平的主要成分) ②Al(OH)3作净水剂。 例:明矾净水
练习:不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是( )
人教版必修1第三章第二节 铝的重要化合物
走进自然
红刚玉
认识 Al2O3
白刚玉 棕刚玉
氧化铝
闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之 星”重330克拉,缅甸产,世界著名珍 宝,现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利 夫斯”,重138.7克拉,斯里兰卡产,世 界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森 博物馆。
HCl
A. Mg(Al2O3) C.Fe(Al)
B.MgCl2(AlCl3) D.Fe2O3(Al2O3)
练习3:将x溶液逐滴加入y溶液中,生成沉淀量与加入x溶 液的关系如下图所示,符合图中所示情况是( C )
x
A、Leabharlann H2SO4B、NaOH
C、
HCl
D、 NaAlO2和NaOH
高一化学人教版必修1课件3.2.2铝的重要化合物
自主预习 合作探究
第2课时 铝的重要化合物
目标导航 预习导引
自主预习 合作探究
1.会运用铝的重要化合物的主要性质解决问题。 2.会运用铝的化合物相互转化关系及图像分析解决问题。 3.能说出两性氧化物和两性氢氧化物的定义。
目标导航 预习导引
一、氧化铝 1.物理性质
颜色、状态 白色固体
自主预习 合作探究
×
100%
7.8 g ×27 g·mol-1
=
7.8 g
78 g·mol-1
×27 g·mol-1+
11.6 g ×24 g·mol-1 × 100% = 36 %
78 g·mol-1
58 g·mol-1
(2)n[Al(OH)3]=
7.8 g 78 g·mol-1
=
0.1
mol,由
Al(OH)3+OH-
溶解性 难溶于水
熔点 硬度 很高 很大
2.化学性质 Al2O3是两性氧化物,与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 (1)与强酸溶液反应的离子方程式:
Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O。 (2)与强碱溶液反应的离子方程式: Al2O3+2OH- 2AlO2- + H2O。 3.用途 (1)冶炼金属铝的原料; (2)良好的耐火材料。
答案:(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
(2)AlO2- + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓+HCO3Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
Al2O3+2OH- 2AlO2- + H2O
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化
第2课时 铝的重要化合物
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自主预习 合作探究
1.会运用铝的重要化合物的主要性质解决问题。 2.会运用铝的化合物相互转化关系及图像分析解决问题。 3.能说出两性氧化物和两性氢氧化物的定义。
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一、氧化铝 1.物理性质
颜色、状态 白色固体
自主预习 合作探究
×
100%
7.8 g ×27 g·mol-1
=
7.8 g
78 g·mol-1
×27 g·mol-1+
11.6 g ×24 g·mol-1 × 100% = 36 %
78 g·mol-1
58 g·mol-1
(2)n[Al(OH)3]=
7.8 g 78 g·mol-1
=
0.1
mol,由
Al(OH)3+OH-
溶解性 难溶于水
熔点 硬度 很高 很大
2.化学性质 Al2O3是两性氧化物,与酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。 (1)与强酸溶液反应的离子方程式:
Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O。 (2)与强碱溶液反应的离子方程式: Al2O3+2OH- 2AlO2- + H2O。 3.用途 (1)冶炼金属铝的原料; (2)良好的耐火材料。
答案:(1)KAlO2 Al(OH)3 Al2O3 AlCl3 NaAlO2
(2)AlO2- + CO2 + 2H2O Al(OH)3↓+HCO3Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
Al2O3+2OH- 2AlO2- + H2O
1.Al3+与 Al(OH)3 的相互转化
【精选课件】人教版高中化学必修一3.2.2《铝的重要化合物》1课件.ppt
学 习 目 标
1.了解铝的重要化合物的 主要性质及应用。
2.了解铝的化合物相互转 变的图象。
3.了解与Al(OH)3相关的简
单计算。
一、氧化铝
1.物理性质
色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很高 很大
2.化学性质 溶液两A都性l2能O3反是应生成氧酸盐化和物强水碱,。与 或
+ +62OH((21H+))=-与与==强强==2=酸碱A2Al反反3+lO应应+2-的的3+H离离2HO子子2。O方方。程程式式::AAll22OO33 3.用途 (耐1)火冶炼金属铝的原料。 (2)良好的 材料。
二、氢氧化铝
1.物理性质 溶于水的不
2.化学性质
白物色质胶状。
3.用途
(1)能凝聚水中的悬浮吸物附并色素能
,
可用来净水。 (2)利弱用碱其
性,可用作胃酸中与NaOH溶液反应的有哪些?
NaHC【O思3、考(N·提H4示)2C】O3等有。Al、Al2O3、Al(OH)3、
特别提醒
向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶 液中加盐酸,只要沉淀量未达最大值(如图中a), 则产生沉淀对应的碱或酸的量有两种情况,计 算时要注意讨论。
向50例m2L 1 中加入100 mL
KmOolH·L溶-液1的,A充l2(分SO反4)应3溶得液
到3.9 g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓
(1)写出化学式:A________, C________,D________,E________。
(2)写出下列反应的离子方程式。 A→B:
__________________________
________________________________ ______________,
1.了解铝的重要化合物的 主要性质及应用。
2.了解铝的化合物相互转 变的图象。
3.了解与Al(OH)3相关的简
单计算。
一、氧化铝
1.物理性质
色态 溶解性 熔点 硬度 白色固体 难溶于水 很高 很大
2.化学性质 溶液两A都性l2能O3反是应生成氧酸盐化和物强水碱,。与 或
+ +62OH((21H+))=-与与==强强==2=酸碱A2Al反反3+lO应应+2-的的3+H离离2HO子子2。O方方。程程式式::AAll22OO33 3.用途 (耐1)火冶炼金属铝的原料。 (2)良好的 材料。
二、氢氧化铝
1.物理性质 溶于水的不
2.化学性质
白物色质胶状。
3.用途
(1)能凝聚水中的悬浮吸物附并色素能
,
可用来净水。 (2)利弱用碱其
性,可用作胃酸中与NaOH溶液反应的有哪些?
NaHC【O思3、考(N·提H4示)2C】O3等有。Al、Al2O3、Al(OH)3、
特别提醒
向AlCl3溶液中加NaOH溶液和向NaAlO2溶 液中加盐酸,只要沉淀量未达最大值(如图中a), 则产生沉淀对应的碱或酸的量有两种情况,计 算时要注意讨论。
向50例m2L 1 中加入100 mL
KmOolH·L溶-液1的,A充l2(分SO反4)应3溶得液
到3.9 g沉淀,则KOH溶液的物质的量浓
(1)写出化学式:A________, C________,D________,E________。
(2)写出下列反应的离子方程式。 A→B:
__________________________
________________________________ ______________,
高一必修1化学人教版第三章第二节-几种重要的金属化合物--铝的重要化合物公开课(共13张PPT)
(2)化学性质【视频】
相关的化学反应方程式: Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
你能写出相关的离子方程式吗?
与强碱:Al2O3 + 2OH- = AlO2- + H2O
与强酸:Al2O3 +6H+ = 2Al3 ++ 3H2O 【结论】氧化铝是两性氧化物
Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
总的离子方程式:Al3++4OH- = AlO2- +2H2O
上述实验中继续滴加Al2(SO4)3溶液会出现的现象: 有白色胶状沉淀生成。
原因:生成了Al(OH)3 离子方程式: Al3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
【归纳】
氧化铝与其他的金属氧化物不同。它
不仅能与酸反应,还能与强碱反应。
2. Al(OH)3
(1)物理性质:白色粉末,几乎Al(OH)3的化学性质
实验内 在Al(OH)3沉淀中滴加 在Al(OH)3沉淀中滴加
容
盐酸
NaOH溶液
实验现
象
白色胶状沉淀消失
白色胶状沉淀消失
离子方程式:Al3++3OH- = Al(OH)3↓
【归纳】
Al(OH)3+OH- = AlO2- +2H2O
制备Al(OH)3的方法: 可用铝盐与弱碱反应制备Al(OH)3: Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
【问题探究4】 将Al2(SO4)3溶液逐滴滴入NaOH溶
人教版高中化学必修一课件第二节铝的重要化合物
胃不痛了, 多亏了胃舒 平!!!
Al(OH)3的制取: 实验室可以用可溶性铝盐和氨水反应制取
步骤
1.在试管里加入少量0.5mol/L Al2(SO4)3溶液 2.向该试管中滴加氨水 3.继续滴加氨水,直到不再产生沉淀
化学反应方程式:
Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3 +A3l3(+N+H3N4)H2S3O·H4 2O= Al(OH)3 +3NH4+
C.Fe2O3D.Al2O3
2.在强碱性溶液中,可以大量共存的是( B ) A.K+ HCO3- Ca2+ Cl- B. AlO2- NO3- Na+ K+ C.Na+ Mg2+ NO3- SO42- D. Ca2+ Na+ Al3+ NO3-
课堂小结
一. 氧化铝
1.物理性质
2.化学性质
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
Al(OH)3的性质:是几乎不溶于水的白色胶状 物质,不溶于氨水。
探究实验:
向其中的一支试管中加入HCl溶液,向 另一支试管中加入NaOH溶液。 观察实验现象
添加试剂:向_Al_(O_H)_3 ___中加入_HC_l溶_液__ 现象 白_色_沉_淀_消_失_______________ 解释:离子方程式 A_l(_O_H)_3+_3H_+=_Al_3+_+3_H2_O_
耐火材料
氧化铝:
Al2O3
(1)物理性质
白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体
(2)化学性质
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
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铝 的 重 要 化 合物课 件人教 版高中 化学必 修一
教材P59:“学与问”
问题解决
为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制
取氢氧化铝,而不用氢氧化钠溶液呢?
因为氢氧化铝能溶于强碱而不溶于弱碱;氢氧
化钠溶液的量难以控制,而氨水过量即可。
Al3+ + 3OH- ══ Al(OH)3↓
生成沉淀
Al(OH)3 + OH- ══ AlO2- + 2H2O 沉淀消失
铝 的 重 要 化 合物课 件人教 版高中 化学必 修一 铝 的 重 要 化 合物课 件人教 版高中 化学必 修一
人教版 必修一
下它们的性质? 难溶于水的坚硬固
体,耐火耐高温。
红宝石
蓝宝石
刚玉的主要成分是Al2O3,其中把含少量 铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛元
AlO2- + CO2 + 2H2O ══ Al(OH)3↓ + HCO35. AlO2- + 4H+ ══ Al3+ + 2H2O 6. Al3+ + 4OH- ══ AlO2- + 2H2O
人教版 必修一
素的刚玉称为蓝宝石。
1、物理性质
色态 溶解性 熔点
硬度
白色固体
难溶于水
很高 很大
(熔点2050℃)(仅次于金刚石)
用途:
①耐火材料:耐火坩埚、耐火管等耐高温 的实验仪器;
②冶炼金属耐铝高温:陶2瓷A坩l埚2O3(熔高强融度)耐═冰磨电晶解轴═石承4Al + 3O2↑
2、化学性质(两性)
(1)与酸反应:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3 + 6H+ ══ 2Al3+ + 3H2O
铝 的 重 要 化 合物课 件人教 版高中 化学必 修一
铝 的 重 要 化 合物课 件人教 版高中 化学必 修一
(2)净水
明矾:KAl(SO4)2·12H2O,无色晶体,可溶于水 KAl(SO4)2 ══ K+ + Al3+ + 2SO42-
明矾在水中生成Al(OH)3胶体,Al(OH)3 胶体具有很强的吸附能力,它能凝结 水中的悬浮物并使之沉降,从而达到 净水的目的。 由于铝在体内积累对人体健康有害,因此目前用于饮用水 净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代。
实验操作
实验现象
化学方程式
试管中产生白 Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O
色胶状沉淀; ══ 2Al(OH)3↓ +
继续滴加氨水,3(NH4)2SO4 沉淀不减少。
请写出其离 子方程式
Al3+ + 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓ + 3NH4+
铝 的 重 要 化 合物课 件人教 版高中 化学必 修一
Al(OH)3吸附色素
铝 的 重 要 化 合物课 件人教 版高中 化学必 修一
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2、制备方法(实验 3-7 )
在试管里加入10 mL 0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液,滴 加氨水,生成白色胶状物质。继续滴加氨水,直到不
再产生沉淀为止。
结论:氢氧化铝与强酸或强碱溶液都能反应生成盐 和水。因此,氢氧化铝是一种两性氢氧化物
。
铝 的 重 要 化 合物课 件人教 版高中 化学必 修一
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4、Al(OH)3的用途
(1)在医学上的应用 ------中和胃酸
不稳定性: 2Al(OH)3=Δ Al2O3 + 3H2O
(2)与碱反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3 + 2OH- ══ 2AlO2- + H2O
结论:我们把Al2O3这样既能与酸反应又能与碱反应 生成盐和水的氧化物称为两性氧化物
铝 的 重 要 化 合物课 件人教 版高中 化学必 修一
二 氢氧化铝
1、物理性质
不溶于水的白色胶状物质; 能凝聚水中悬浮物,并能 吸附色素,具有吸附性。
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3、化学性质
实验操作
实验现象
化学方程式
试管中白色 Al(OH)3 + 3HCl ══ AlCl3 沉淀溶解 + 3H2O
试管中白色 沉淀溶解
Al(OH)3 + NaOH ══ NaAlO2 + 2H2O
铝 的 重 要 化 合物课 件人教 版高中 化学必 修一
三 “铝三角”的转化
Al3+
5. 4H+ 6. 4OH-
AlO2-
Al(OH)3
铝三角中粒子间转化的离子方程式
1. Al3+ + 3OH- ══ Al(OH)3↓ Al3+ + 3NH3·H2O ══ Al(OH)3↓ + 3NH4+
2. Al(OH)3 + 3H+ ══ Al3+ + 3H2O 3. Al(OH)3 + OH- ══ AlO2- + 2H2O 4. AlO2- + H+ + H2O ══ Al(OH)3↓