工程化学期末B卷K
(B )化学反应工程期末试卷及其答案
化学化工学院《化学反应工程》课程考试试题（B 卷） 2013-2014学年 第一学期 班级时量120分钟 总分100分 考试形式：闭卷一、填空题（每空1.5分，共21分）1、化学反应过程按操作方法分为_______、_______、_______操作。
2、化学反应的总级数为n ，如用浓度表示的速率常数为C K ，假定符合理想气体状态方程，如用压力表示的速率常数P K ，则C K =_______P K 。
3、活化能的大小直接反映了反应速率对 的敏感程度。
4、对于循环操作的平推流反应器，当循环比β→0时为_______反应器，而当β→∞时则相当于_______反应器。
5、全混流反应器其E(θ)曲线的方差2θσ=_______。
6、平推流管式反应器t ＜t 时，F(t)=_______。
7、非理想流动不一定是由返混造成的，返混造成了停留时间分布和 。
8、对于多孔性的催化剂，分子扩散很复杂，当微孔孔径远大于分子平均自由程（1.0/0<λd ），分子之间很少发生碰撞，碰撞主要发生在气体分子与器壁之间。
分子与孔壁的碰撞为扩散阻力的主要因素，这种扩散称为_______。
9、描述固定床反应器的数学模型，考虑了粒子与流体之间温度与浓度的差别的模型称之为_______。
10、CSTR 要进行稳定操作，就必须同时满足 平衡和 平衡，放热速率与移热速率必须相等。
二、选择题（每小题2分，共26分，每题只一个选择项是正确答案）1、“三传一反”是化学反应工程的基础，下列不属于三传的是_______。
A. 能量传递B. 质量传递C. 热量传递D. 动量传递2、下列属于均相反应的是_______。
A. 乙酸乙酯水解B. CuO 的还原C. 加氢脱硫D. 电石水解3、对于反应sS pP bB aA +→+，则=P r _______)(B r -。
A. p b B. b pC. ||b pD. p b ||4、气相反应2A + B → 3P + S 进料时无惰性气体，A 与B 以2∶1摩尔比进料，则膨胀因子A δ=_______。
《工程化学基础B》题集
《工程化学基础B》题集一、选择题（每题2分，共20分）1.下列关于化学反应速率的说法中，错误的是：A. 反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示B. 反应速率常数只与反应本身和温度有关C. 催化剂可以改变化学反应的速率D. 反应速率与反应物的浓度无关2.在标准状况下，下列哪种气体的密度最大？A. 氢气B. 氧气C. 氮气D. 二氧化碳3.下列哪种溶液呈酸性？A. NaClB. NaOHC. HClD. NaHCO₃4.下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是：A. 氧化剂在反应中被氧化B. 还原剂在反应中被还原C. 氧化剂具有还原性D. 还原剂具有还原性5.下列哪种化学键既存在于离子化合物中，又存在于共价化合物中？A. 离子键B. 极性共价键C. 非极性共价键D. 氢键二、填空题（每空2分，共20分）1.化学反应的平衡常数K只与反应本身和__________有关。
2.在原电池中，电子从__________极流出，经过外电路流向__________极。
3.物质的量浓度相同的酸溶液中，pH值越小，说明该酸的__________越强。
4.配合物中，中心原子或离子与配体通过__________键结合。
5.理想气体的状态方程是__________。
三、名词解释题（每题4分，共12分）1.请解释什么是“同分异构体”。
2.请简述“勒夏特列原理”。
3.请解释“氧化还原反应”中的“氧化”和“还原”的含义。
四、解答题（每题6分，共18分）1.写出化学平衡常数的表达式，并说明其物理意义。
2.简述离子化合物的形成过程，并以NaCl为例进行说明。
3.阐述共价键和离子键的主要区别，并各举一个例子。
五、计算题（每题10分，共30分）1.已知25℃时，某弱酸的电离常数为1.0×10⁻⁵，求该弱酸溶液中氢离子的浓度。
2.将0.1mol/L的NaOH溶液与0.1mol/L的HCl溶液等体积混合，求混合后溶液的pH值。
化学反应工程期末考试试题及答案(整理).
XXX 大学 化学反应工程 试题B （开）卷（答案）2011—2012学年第一学期一、单项选择题： （每题2分，共20分）1．反应器中等温进行着A→P(1)和A→R(2)两个反应，当降低A 的浓度后，发现反应生成P 的量显著降低，而R 的生成量略降低，表明( )A ．反应(1)对A 的反应级数大于反应(2)B ．反应(1) 对A 的反应级数小于反应(2)C ．反应(1)的活化能小于反应(2)D ．反应(1)的反应速率常数大于反应(2)2.四只相同体积的全混釜串联操作，其无因次停留时间分布的方差值2θσ为( )A ． 1.0 B. 0.25 C ．0.50 D ．03．对一平行—连串反应R A Q P A −→−−→−−→−)3()2()1(，P 为目的产物，若活化能次序为：E 2<E 1<E 3，为了目的产物的收率最大，则最佳操作温度序列为（ ）。
A ．先高后低 B.先低后高 C ．高温操作 D ．低温操作4．两个等体积的全混流反应器进行串联操作，反应为一级不可逆，则第一釜的反应速率-r A1与第二釜的反应速率-r A2之间的关系为( )。
两釜反应温度相同。
A ．-r A1 > -r A2B ．-r A1 = -r A2C ．-r A1 < -r A2 D.不能确定何者为大5. 已知一闭式反应器的1.0=r a uL D ，该反应器若用多釜串联模型来描述，则模型参数N 为（ ）。
A ． 4.5 B. 5.6 C ．3.5 D ．4.06．固体催化剂之所以能起催化作用，是由于催化剂的活性中心与反应组分的气体分子主要发生( )。
A ．物理吸附B ．化学反应C ．化学吸附D ．质量传递7．包括粒内微孔体积在内的全颗粒密度称之为( )A ．堆(积)密度B ．颗粒密度C ．真密度D ．平均密度8．在气固催化反应动力学研究中，内循环式无梯度反应器是一种( )。
A ．平推流反应器 B. 轴向流反应器 C. 全混流反应器 D. 多釜串联反应器9．某液相反应，其反应式可写成A+C R+C 这种反应称为( )A ．均相催化反应B ．自催化反应C ．链锁反应 D.可逆反应10．高径比不大的气液连续鼓泡搅拌釜，对于其中的气相和液相的流动常可近似看成( )A ．气、液均为平推流B ．气、液均为全混流C ．气相平推流、液相全混流D ．气相全混流、液相平推流二、填空题（每题5分，共30分）1．一不可逆反应，当反应温度从25℃升高到35℃时，反应速率增加一倍，则该反应的活化能为 。
工程化学期末考试题及答案
工程化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种物质不是合金？A. 不锈钢B. 黄铜C. 纯铁D. 铝合金答案：C2. 化学反应速率的快慢取决于：A. 反应物的浓度B. 反应物的表面积C. 反应物的温度D. 所有以上因素答案：D3. 以下哪个不是热力学的基本概念？A. 熵B. 焓C. 能量守恒D. 质量守恒答案：D二、填空题（每空2分，共20分）4. 在化学工程中，_______ 是指在一定条件下，化学反应达到平衡状态时，各组分浓度不再发生变化的状态。
答案：化学平衡5. 热力学第一定律表明能量_______，第二定律表明能量_______。
答案：守恒；不能自发地从低温物体传递到高温物体三、简答题（每题10分，共30分）6. 简述催化剂在化学反应中的作用及其特点。
答案：催化剂是一种能够加速化学反应速率的物质，但它本身在反应过程中不被消耗。
催化剂通过降低反应的活化能来加速反应，但并不改变反应的化学平衡。
催化剂的特点包括高效性、选择性和可重复使用性。
7. 解释什么是化学动力学，并举例说明。
答案：化学动力学是研究化学反应速率及其影响因素的科学。
它包括研究反应速率如何随反应物浓度、温度、压力和催化剂等因素的变化而变化。
例如，硫酸和氢氧化钠的中和反应，其速率可以通过改变反应物的浓度或温度来调节。
四、计算题（每题15分，共30分）8. 某化学反应的速率方程为 \( v = k[A]^m[B]^n \)，其中 \( k \) 是速率常数，\( [A] \) 和 \( [B] \) 分别是反应物 A 和 B 的浓度。
已知 \( k = 0.05 \, \text{mol}^{-1}\text{L}^{-1}\text{s}^{-1} \)，\( m = 1 \)，\( n = 2 \)，\( [A] = 0.1 \, \text{mol/L} \)，\( [B] = 0.05 \, \text{mol/L} \)。
化学反应工程期末考试复习题
平推流（活塞流或挤出流）反应器。所谓完全混合流反应器是指器内的 反应流体瞬间达到完全混合，器内物料与反应器出口物料具有相同的温 度和浓度。所谓平推流反应器是指器内反应物料以相同的流速和一致的 方向进行移动，不存在不同停留时间的物料的混合，所有的物料在器内 具有相同的停留时间。
内的流体，在反应器出口流体的质点中，在器内停留了t到t+dt之间的流
体的质点所占的分率为E（t）dt
=0
E(t)dt
1.0
6、活塞流反应器与全混流反应器的相同点和不同点是什么？ 答：（1）活塞流反应器又称平推流或理想置换反应器。特点：沿物流方向，反
应混合物T、C不断变化，而垂直于物流方向的任一截面（称径向平面）上物料的所 有参数，如：C、T、P、U等均相同。在定态情况下，沿流动方向上物料质点不存 在返混，垂直于流动方向上的物料质点参数相同。长径比很大，流速较高的管式反 应器。 （2）全混流反应器又犯法理想混合或连续搅拌槽式反应器模型：特点：在反应器 中所有空间位置的物料参数（C、T、P）都是均匀的，而且等于物料在反应器出口 处的性质。搅拌很好的连续搅拌槽式反应器。
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五、计算题
首先求反应速率常数
V cA0 cA
V0
rAf
2 1 0.2 1 0.2k
k 2hr1
全混流反应器切断进出料即为间歇反应器
cA ekt cA0
cA e20.5 0.2
cA 0.0736kmol m3
xA
cA0 cA cA0
1 0.0736 1
0.9264
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11、流态化——当流化速度达到一定数值时，固体颗粒相互之间无接触， 床层体积膨胀，固体颗粒处于激烈的运动状态。 12、返混—— 不同年龄质点间的混合—时间概念上的逆向。连续流动 反应器中，反应物料的参数随空间位置而变，不同空间位置的物料由于 倒流、绕流、回流等流动状况，使不同年龄的质点混合，即返混。 13、假态点——反应器的操作线中的满足热平衡条件但不满足热稳定条 件的工作状态点，且通过适当改变条件可转化成稳态点的工作状态点。 14、对比速率——复杂反应中主产物的生成速率与副产物的生成速率的 比值。
武汉大学工程化学期末测试题目
武汉大学《工程化学》期末测试题目一、选择题:1.东北和西北地区，冬季汽车水箱中加入乙二醇的主要原因是：( )A、沸点上升B、蒸气压下降C、凝固点下降D、渗透压2.向10g蒸馏水中，加入10 g 0.001mol·kg-1 HCl后,水离子积常数K wӨ ( )。
A、增大B、减小C、不变D、变为零3.下列物质中Δf H mӨ不等于零的是( ) A、Fe(S) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl2(l)4.将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的ΔG，ΔH，ΔS符号依次是( )A、+,-,-B、+,+,-C、-,+,-D、-,+,+5.已知下列反应均按正反应方向进行。
2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl22KMnO4+10FeSO4+8H2SO4 = 2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O上述两个反应中几个氧化还原电对的电极电势的相对大小从大到小的排列顺序是（）A、EӨ（MnO4-/Mn2+）> EӨ（Fe3+/Fe2+） > EӨ（Sn4+/Sn2+）B、EӨ（Fe3+/Fe2+） > EӨ（MnO4-/Mn2+）> EӨ（Sn4+/Sn2+）C、EӨ（Sn4+/Sn2+） > EӨ（MnO4-/Mn2+）> EӨ（Fe3+/Fe2+）6.OF2是V字形分子，氧原子成键的轨道类型是（）。
A、2个P轨道B、sp杂化C、sp3不等性杂化D、sp2杂化7.在水分子间存在的主要作用力是 ( )。
A、氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力8.等温条件下,某反应Δr G mӨ=10kJ·mol-1，这表示该反应在标准状态下( )A、自发进行B、非自发进行C、自发与否,需具体分析9.下列过程中，ΔG=0的是( )A、氨在水中解离达平衡B、理想气体向真空膨胀C、乙醇溶于水D、炸药爆炸10. 下列哪种波函数不合理（）A、Ψ(2,1,0)B、Ψ（2,2,0）C、Ψ（2,0,0）D、Ψ（1,0,0）二、判断题，下面叙述中，正确的填+，错误的填-。
工程化学期末考试题及答案
工程化学期末考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 化学反应速率通常与下列哪个因素无关？A. 反应物浓度B. 温度C. 催化剂D. 反应物的物理状态答案：D2. 根据勒夏特列原理，增加反应物浓度将导致：A. 反应向生成物方向进行B. 反应向反应物方向进行C. 反应速率增加D. 反应平衡不受影响答案：A3. 以下哪种物质不属于酸碱指示剂？A. 酚酞B. 甲基橙C. 硫酸铜D. 溴酞答案：C4. 根据热力学第一定律，下列哪个过程是不可逆的？A. 气体膨胀B. 气体压缩C. 热传递D. 机械功答案：A5. 在工程化学中，哪些因素会影响溶液的渗透压？A. 溶质的浓度B. 溶剂的类型C. 温度D. 所有以上因素答案：D6. 根据吉布斯自由能变化，下列哪个过程是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG 无法确定答案：B7. 以下哪种反应类型不属于可逆反应？A. 酸碱中和B. 氧化还原C. 沉淀反应D. 置换反应答案：D8. 根据化学平衡常数的定义，下列哪个条件会导致平衡常数K值增加？A. 增加反应物浓度B. 增加生成物浓度C. 降低温度D. 提高温度答案：D9. 以下哪个选项是正确的化学方程式书写规则？A. 反应物和生成物的化学式必须相等B. 反应物和生成物的原子数必须相等C. 反应物和生成物的电荷数必须相等D. 反应物和生成物的摩尔数必须相等答案：B10. 在化学反应中，下列哪个量是守恒的？A. 质量B. 能量C. 电荷D. 所有以上答案：D二、填空题（每空2分，共20分）11. 根据斯托克斯定律，颗粒沉降速度与颗粒半径的平方成正比，与________成正比。
答案：密度差12. 化学动力学研究的是化学反应的________。
答案：速率13. 在电化学中，阳极反应是________的。
答案：氧化14. 根据亨利定律，气体在溶液中的溶解度与其________成正比。
化学反应工程期末考卷
化学反应工程期末考卷一、选择题（每题2分，共20分）A. 反应器的设计与优化B. 反应动力学研究C. 物料衡算与能量衡算D. 电路设计A. 物料衡算方程B. 能量衡算方程C. 动量衡算方程D. 质量守恒方程A. 全混流反应器B. 平推流反应器C. 罐式反应器D. 填料塔反应器A. 反应级数B. 反应速率常数C. 反应活化能D. 反应平衡常数A. 反应器体积B. 反应时间C. 反应温度D. 原料浓度A. 增加搅拌速度B. 减小反应器直径C. 增加原料流量D. 降低反应热7. 反应器内流体流动状态分为哪两种？A. 层流和湍流B. 稳定流和不稳定流C. 不可压缩流和可压缩流D. 单相流和多相流A. 反应器材质B. 反应器结构C. 反应动力学D. 物料性质9. 化学反应工程中的返混现象是指？A. 反应器内流体流动方向不一致B. 反应器内流体流动速度不一致C. 反应器内物料浓度不一致D. 反应器内温度分布不一致A. 塔式反应器B. 罐式反应器C. 搅拌釜式反应器D. 微通道反应器二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学反应工程研究的核心问题是反应器内的____、____和____。
2. 反应动力学研究主要包括____、____和____。
3. 反应器的设计与优化主要包括____、____和____。
4. 化学反应工程中的三传理论是指____、____和____。
5. 反应器的放大主要包括____、____和____。
6. 反应器内流体流动状态分为____和____。
7. 反应器内流体流动形式分为____、____和____。
8. 反应器内温度分布不均匀会导致____、____和____。
9. 反应器内压力分布不均匀会导致____、____和____。
10. 化学反应工程中的返混现象会影响____、____和____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 简述化学反应工程的研究内容。
2. 简述反应器内流体流动状态对化学反应的影响。
《化学反应工程》期末考试试题及答案
《化学反应工程》期末考试试题及答案《化学反应工程》期末考试试题及答案一、选择题1、在化学反应工程中，反应时间的优化通常取决于哪些因素？ A. 反应物的浓度 B. 反应温度 C. 催化剂的活性 D. 上述所有因素答案：D2、下列哪一项不是化学反应工程的研究内容？ A. 反应过程的热量平衡 B. 反应动力学 C. 化工工艺流程设计 D. 反应器设计答案：C 3、关于反应速率，以下哪种说法是正确的？ A. 反应速率通常与反应物的浓度成正比 B. 反应速率通常与反应温度成正比 C. 反应速率与反应物的浓度和反应温度都有关 D. 反应速率与反应物的浓度和反应温度都无关答案：C4、在化学反应工程中，我们如何定义催化剂的活性？ A. 催化剂的表面积与反应物分子数的比值 B. 催化剂的重量与反应物分子数的比值 C. 催化剂的活性是催化剂的一种内在属性，无法定义 D. 催化剂的活性是催化剂在一定温度下，对特定反应的催化效率答案：D 5、关于催化剂在化学反应工程中的作用，以下哪种说法是错误的？ A. 提高反应速率 B. 提高产物的选择性 C. 可以降低反应的活化能 D.可以使反应在更低的温度下进行答案：B二、填空题1、化学反应工程的基本理论包括________、和。
答案：化学动力学；传递过程；热力学2、化学反应工程的研究对象是________，研究内容是________。
答案：化学反应过程；反应过程的优化与控制、反应器和设备的放大设计与优化、新型高效分离技术的开发与应用等3、对于一个放热反应，降低反应温度可能会________，增加反应时间可能会________。
答案：增加反应速率；提高产物的选择性4、催化剂的活性与________、________、________和________有关。
答案：催化剂的表面积；催化剂的晶格结构；催化剂的酸碱性；反应物的性质5、在一个化学反应过程中，当反应物的浓度为定值时，增加________可能会增加反应速率。
《工程化学》期末考试试卷B及答案
《工程化学》期末考试试卷B及答案一、单项选择题（每题2分，共计20分）1. 某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，反应有利于( )。
A正向进行 B逆向进行 C有可能不影响反应方向 D 无法确定2. 对已达平衡状态某一可逆反应: aA(g)+bB(g)= cC(g)+dD(g)（△r H m >0且a+b>c+d），若使平衡正向移动，可以采取的办法为 ( )。
A 升高温度、增大压力B 升高温度、降低压力C 降低温度、增大压力D 降低温度、减小压力3. 已知25℃时某一反应的反应速率系数k = 1.4×1011mol·L -1·s -1，据此可推断出该反应的反应级数为 ( )。
A零级 B一级 C二级 D三级4. 下面关于酸碱质子理论中说法错误的是 ( )。
A酸是质子的给予体B凡是能够与质子结合的分子或离子都是碱C酸失去质子后，剩余部分就成为碱D碱性水溶液中不存在H +5. 下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是 ( )。
A 0.5 mol·L-1 HCl和0.5 mol·L-1 NaAcB 0.1 mol·L-1 HCl和0.2 mol·L-1 NaAcC 0.2 mol·L-1 HCl和0.1 mol·L-1 NaAcD HCl和NaAc无论浓度怎么样变化都不能组成缓冲溶液6. 由等浓度的HX与 X-组成的缓冲溶液，如HX的解离常数K a=1.0×10-10，此缓冲溶液的pH为 ( )。
A 4B 5C 7D 107. 已知K sp θ(Ag 2CrO 4)＝1.1×10-12，当溶液中c(CrO 42-)＝6.0×10-3mol ·L -1时，开始生成Ag 2CrO 4沉淀所需Ag +最低浓度为 ( )。
A 6.8×10-6mol ·L -1B 1.35×10-5mol ·L -1C 9.7×10-7mol ·L -1D 6.8×10-5mol ·L -1 8. 配位化合物K 3Fe(CN)6的配位数为（ ）。
《工程化学》期末考试试卷A及答案
《工程化学》期末考试试卷A及答案一、选择题（单选，10×2分）1. 某反应，其∆H与∆S均为负值，当温度升高时，其∆G会如何变化？( )A. 增大B. 减小C. 不变D. 无法确定2. NaOH与HCl的中和反应通常是在普通烧杯中进行，按照热力学规定，此反应系统为( )A. 封闭系统B. 孤立系统C. 敞开系统D. 其它系统3. 由等浓度的HX与X-组成的缓冲溶液，如HX的解离常数K a=10-10，此缓冲溶液的pH 为( )A. 4B. 5C. 7D. 104. 采用下列何种办法，可以使0.1mol∙L-1的NH3溶液的pH减小？( )A. 加入固体NaOHB. 使用密闭容器C. 加入固体NH4ClD. 升高温度5. 在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是 ( ) A．Na2SO4 B．BaCl2 C．KNO3 D．H2SO46. CaF2和BaCO3的溶度积常数很接近(分别为5.3×10-9和 5.1×10-9 )，两者饱和溶液中的 Ca2+浓度与Ba2+浓度将会 ( )A. 相等B. 基本相等C. Ca2+浓度远大于Ba2+浓度D. Ba2+浓度远大于Ca2+浓度7. 配合物中形成体的配位数是 ( )A. 与一个中心离子形成配位键的配位体的个数B. 与一个中心离子形成配位键的配位原子个数C. 形成体的电荷数D. 其数值与配离子电荷数相等，符号相反8. 配位化合物[Co(NH 3)5Cl]Cl 2的名称为 ( )A. 二氯化一氯·五氨合钴（III ）B. 三氯·五氨合钴（III ）C. 二氯化五氨·一氯合钴（III ）D. 五氨·三氯合钴（III ）9. 已知：3+2Fe/0.771Fe V θϕ+=, -2/2I 0.535I V θϕ=,则在Fe 3+、Fe 2+、I 2、I -中具有最强的得电子能力的物质为 ( )A. Fe 3+B. Fe 2+C. I 2D. I - 10. Ag ++Fe 2+= Ag+Fe 3+，3+2+Fe/Fe 0.771V θϕ=, φAg +Ag ⁄θ=0.7991V ，欲使反应逆向进行，可采取的办法是 ( )A. 使用石墨电极B. 降低Fe 3+浓度C. 增大Ag + 浓度D. 加入NaCl二、填空题（10×1分）1. 当反应aA+bB=yY+zZ 自发进行时，其反应商J 与平衡常数K Θ之间的关系是 。
工程化学试卷试题及参考(附答案)
工程化学试卷一、是非题（用“√”、“×”分别表示对与错）1、 复杂反应的速率主要由最慢的一步基元反应决定。
（ T ）2、 同一周期元素，一般来说，随Z 递增，原子半径依次递减。
（ T ）3、 ｎ＝1时，有自旋相反的两个原子轨道。
（ F ）4、 在压力相同情况下，ｂ＝0.01mol ·kg -1甘油水溶液和b=0.01mol ·kg -1的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。
（ T ）5、 胶体分散系的分散质粒子，可以通过滤纸，但不能透过半透膜。
（ T ）6、 BF 3和NH 3都具有平面三角形的空间构型。
（ F ） 二、选择题（选择一个正确答案填入后面的括号内）1、pH=2的溶液中的H +离子浓度是pH=6的溶液中H + 离子浓度的（D ）A 、4倍B 、40倍C 、4000倍D 、10000倍 2、298K ，稳定态单质的S m 0（ B ）A 、等于零B 、大于零C 、小于零D 、以上三种情况均可能 3、反应C(s)+O 2(g)→CO 2(g)的△rHm 0<0，欲增加正反应速率，下列措施肯定无用的是（ D ）A 、增加O 2的分压B 、升温C 、加催化剂D 、减少CO 2的分压 4、下列反应（1）N 2O 4(g) ═ 2NO 2(g) K 10(2)21N 2O 4(g) ═ NO 2(g) K 20(3)2NO 2(g) ═ N 2O 4(g) K 30它们的标准平衡常数之间的关系正确的是（ C ）A 、K 10=K 20=K 30B 、K 10=21K 20=2K 30C 、K 30=k 011=(k 021)2 D 、K 10=2K 20=41K 305、杂化轨道认为，H 2O 分子中的氧原子提供的成键轨道是（ D ）A. 等性SP 2杂化轨道B. 不等性SP 2杂化轨道C. 等性SP 3杂化轨道D. 不等性SP 3杂化轨道 6、H 2PO 4-的共轭碱是（ B ）A. H 3PO 4B. HPO 42-C. PO 43-D. OH -7、根据φ0（Ag +/Ag ）=0.80V , φ0(Cu 2+/Cu)=0.34V,标准态下能还原Ag +但不能还原Cu 2+的还原剂与其对应的氧化态组成的电对的标准电极电势φ0值所在的范围为（ D ）A 、 大于0.80VB 、小于0.34VC 、大于0.80V 或小于0.34VD 、0.34V ～0.80V 8、用KI 溶液和稍过量的AgNO 3溶液制备AgI 溶胶，对该溶胶，下列电解质凝聚能力最强的是（ C ）A. MgF 2……..B. NaCNC. Na 2SO 4 ………..D. CaCL 2 9、若升高温度后，反应的K 0值升高，则此反应（A ） A. △rHm 0>0 B. △rHm 0<0 C. △rSm 0>0 D. △rSm 0<0 10、298K ，下列反应的△rGm 0等于AgCL(S)的△fGm 0的为（ B ） A 、 2Ag(S)+Cl 2(g) ═ 2AgCl(S)B 、 Ag(S)+ 21Cl 2(g) ═ AgCl(s)C 、 Ag(s)+Cl(g) ═ AgCl(s)D 、Ag+(aq)+Cl -(aq) ═ AgCL(s) 11、下列分子中，偶极矩最大的是（C ） A 、 HCl B 、 H 2 C 、 HF D 、CO 2 12、已知298K 时，Zn(S)+ 21O 2(g)=ZnO(S) △rHm 0=-351.5KJ ·mol -1 Hg(l)+21O 2(g)= HgO(s) △rHm 0=-90.8KJ ·mol -1则反应Zn(s)+HgO(s)=Hg(l)+ZnO(s)的△rHm 0为（ D ）A 、 442.3KJ/molB 、260.7KJ/molC 、–442.3KJ/molD 、-260.7KJ/mol 13、已知CaCO 3的Ksp=4.96×10-9，则CaCO 3(s)在C(CaCl 2)=0.0010mol/dm -3的CaCl 2溶液中的溶解度S 是（ A ）A 、4.96×10-6 mol ·dm -3B 、 4.96×-8mol ·dm -3C 、 4.96×10-5 mol ·dm -3D 、 7.04×10-3 mol ·dm -314、配离子[Ag （NH 3）2]+的空间构型为（ B ）A 、 四面体B 、直线型C 、V 型D 、八面体 15、在[Pt(en)2]2+中，Pt 的氧化数和配位数分别为（C ）A 、+2 和2B 、+4和 4C 、+2和 4D 、+2和 2 16、在将pH=4的HAc 溶液中加入等体积的水，其pH 为（ D ） A 、8 B 、 4+lg2 C 、4+2 D 、4+lg 2 17、配合物K[CrCl 4·(NH 3)2]的名称是（ A ）A 、四氯·二氨合铬（Ⅲ）酸钾B 、二氨·四氯合铬（Ⅲ）酸钾C 、 四氯·二氨合铬（Ⅱ）酸钾D 、二氨·四氯合铬（Ⅱ）酸钾 18、由于镧系收缩的影响，性质极为相似的一组元素是（ B ） A 、 Se 和La B 、Nb 和Ta C 、Fe 、Co 和Ni D 、Cr 和Mn 19、下列物质，熔点及沸点高低顺序正确的是（C ）A 、 He>Ne>ArB 、 HF>HCl>HBrC 、 CH 4<SiH 4<GeH 4D 、 H 2O<H 2S<H 2Se 20、下列电对中，φ0最大的是（ D ）A 、φ0(Ag(NH 3)2+/Ag)B 、φ0 (Ag(CN)2-/Ag)C 、 φ0（AgI/Ag ） D 、φ0(Ag +/Ag)三、填空1、 Ag 2CrO 4的Ksp 0=9.0⨯10-12,AgCl 的Ksp 0=1.56⨯10-10,在含有0.01 mol ·dm-3的Na 2CrO 4和0.10mol ·dm -3NaCl 的混合溶液中，逐滴加入AgNO 3溶液，先生成沉淀的是2、 在铜锌原电池中，向锌电极加入少量氨水，电池电动势 ；若向铜电极加入少量氨水，电池电动势3、 胶粒是由 、 和 组成的4、 在没有外磁场的情况下，某原子中主量子数相同，角量子数相同，磁量子数不同的各个原子轨道，能量 这些轨道称为 轨道5、 已知[Fe(CN)6]3-是内轨型配离子，中心原子采取 杂化。
西南交通大学期末真题及答案工程化学B期末复习题1答案.11
工程化学B复习题1答案一、是非题（正确打√，错误打×，并将答案填入答题表中。
每题2分，共20分）1.在恒温恒压下，反应总是自发地向着ΔG 减小的方向进行，直到ΔG =0达到平衡为止。
2.反应 2 C2H6(g) + 7 O2(g) → 4 CO2(g) + 6 H2O(g) 的△r S m为负值。
3.在 298. 15 K 时，反应 2 NO(g) + O2(g) = 2 NO2(g)向正向自发进行，∆fGmθ (NO)为87. 59kJ⋅mol-1，∆f Gmθ (NO2)为51. 3kJ⋅mol-1。
4.反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数。
5.在273.15K和1个大气压下， H2O(s)→H2O(l) 系统的热力学函数变化为零的是△G。
6.电极电势φ 越小，还原态丢失电子的倾向越小，还原性越弱。
7.在判断原电池正负极时，电极电势大的电对作原电池正极，电极电势小的电对作原电池负极。
8.角量子数l是反应原子轨道形状的参数，只能取0,1，2，…, n-1数值。
9.分子H2C=CH=CH2中的三个碳原子都是SP2杂化。
10.元素F的电离能大于元素Li。
答题表二、选择题（单选，将正确答案填入答题表中。
每题2分，共20分）1.298.15K, 稳定状态的单质的标准摩尔生成焓为（）A.小于零B.大于零C.等于零D. 不确定2. 下列反应中，反应（）所放出的热量最大A．CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l)；B．CH4(l) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)C．CH4(g) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2H2O(g)D．CH4(g) + 3/2 O2(g) → CO(g) + 2H2O(l)3. 升高温度时，反应速率增加的主要原因是下列哪一项？（）A.增加了活化分子百分数B.降低了反应的活化能C.增加了反应物分子之间的碰撞频率D. 促使平衡向吸热方向移动4. 在1070K 时反应C(s)+CO 2(g)=2CO(g)的△r G m θ(1070k)= 23.3kJ/mol ,当p(CO 2)=400kpa, p(CO)=10kpa 时，该反应自发进行的方向为（ ）A. 正向B. 逆向C. 平衡状态D. 不确定5.某氧化还原反应组装成原电池， 测得电动势大于零， 这意味着：（ ）A. θm r G ∆ >0 K θ>1 B. θm r G ∆ >0 K θ<1C. θm r G ∆ <0 K θ >1D. θm r G ∆ <0 K θ <16.标准Cu-Zn 原电池的E θ=1.10V ， 如在铜半电池加入少量的固体， 此原电池的电动势：（ ） A. 大于1.10V B. 小于1.10V C. 大于零伏 D. 不变7. 反应CaO(s)+ CO 2(g)=CaCO3(s)在298.15K 和标准状态下是自发的， 其逆反应在高温下变为自发进行的反应， 那么正反应的（ ）A. θm r H ∆ >0，θm r S ∆ >0B. θm r H ∆< 0，θm r S ∆<0C. θm r H ∆ >0，θm r S ∆<0D. θm r H ∆< 0，θm r S ∆>08. 有一个原电池有两个氢电极， 其中有一个标准氢电极， 为了得到最大电动势， 另一个电极放入的酸性溶液(p(H 2)= 100kPa)应为：（ ）A. 0.1 mol·dm -3 HClB. 0.1 mol·dm -3 HAc B. 0.1 mol·dm -3 H 3PO 4 D. 0.1 mol·dm -3 HAc +0.1 mol·dm -3 NaAc 9. 3d 轨道的磁量子数可能是:（ ）A. 1，2，3B. 0，1，2C. 0，±1D. 0，±1，±2 10. 下列各物质的分子间只存在色散力的是：（ ）A. NH 3B. CO 2C.CHCl 3D. HBr 答题表三、填空题（每空3分，共36分）1. 在373.15K 和01.325kPa 下， 由1mol 水汽化成 1mol 水蒸气， 此汽化过程中系统吸热40.63kJ 。
工程化学期末考试题及答案
工程化学期末考试题及答案一、选择题1. 下列哪个不属于化学反应中的主要评价指标？A. 反应速率B. 反应平衡常数C. 反应活化能D. 反应热效应答案：B2. 工程化学的主要目标是什么？A. 发明新的化学反应B. 研究化学原理C. 将化学反应应用于工业生产D. 改进化学反应条件答案：C3. 关于工程化学过程中的杂质控制，下列哪个方法是最常用的？A. 蒸馏B. 结晶C. 萃取D. 过滤答案：A4. 以下哪个反应不属于外源性反应？A. 燃烧反应B. 光解反应C. 催化反应D. 酸碱中和反应答案：D5. 工程化学过程中，哪一项是指对原料或产品进行精确测量的操作？A. 反应B. 分离C. 组装D. 测量答案：D二、判断题判断以下论述的正误，正确的用“√”表示，错误的用“×”表示。
1. 工程化学是化学工程学的一个分支学科。
√2. 工程化学过程中，分离技术主要应用于原料的清洁和提纯。
×3. 工程化学重点关注化学反应的速率和热效应。
√4. 工程化学过程中，催化剂的选择对反应速率没有影响。
×5. 工程化学需要考虑原料的可持续性和环境影响。
√三、简答题1. 请解释反应速率是指什么？答案：反应速率是指化学反应中物质转化的速度。
它可以通过计算单位时间内消失的反应物或生成的产物的量来衡量。
反应速率受到温度、反应物浓度、催化剂等多种因素的影响。
2. 什么是工程化学过程中的安全性考虑？答案：工程化学过程中的安全性考虑包括对人员和环境的安全保护措施。
这包括设计合适的防护设施，如化学品储存和处理设备、排气系统，以及制定相应的安全操作规程和应急预案。
3. 工程化学过程中，分离技术的作用是什么？答案：分离技术在工程化学过程中的作用是将反应产物与未反应的原料或其他杂质进行有效、高效的分离，以获得纯净的产品。
常见的分离技术包括蒸馏、结晶、萃取、过滤等。
四、综合题某化学工厂进行苯的生产，以下是该反应的反应方程及相关数据：C6H6(l) → C6H5CH3(l) + H2(g)反应速率方程为：v = k[C6H6]其中，k为反应速率常数，该反应在 298 K 下的 k 值为 0.02L/(mol·s)。
西南交通大学期末真题及答案工程化学B复习题2参考答案
3．等温定压下，某反应的 ， ，该反应在高温条件下自发进行。
4．已知热化学方程式(1)和(2)，则 在水溶液中解离的热化学方程式为(3)：
(1) ，
(2) ，
(3) ，
四 计算题
1．含有结晶水的盐类暴露在大气中，逐渐失去结晶水的缓慢化学变化过程，称为风化。可用下列反应来表示 的风化过程，有关物质在298K下的标准生成吉布斯自由能列于方程式下方：
（A） ； （B） ； （C） ； （D） 。
9．下列电对中，若增加H+离子浓度，其氧化性增大的是（B）
（A） ；（B） ；（C） ；（D） 。
10．欲增加原电池 的电动势，可采取的措施是（C）
（A）将 的浓度都增加；
（B）将 的浓度都减小；
（C）将 的浓度减小，或将 的浓度增加；
（D）将 的浓度增加，或将 的浓度减小。
工程化学B复习题2参考答案
一是非题正确的在括号内填“＋”号，错误的在括号内填“－”号
1．已知下列过程的热化学方程式为 ； ，则此温度时蒸发 ，会放出热 。（－）
2．在定温定压条件下，下列两个生成液态水的化学方程式所表达的反应放出的热量是一相同的值。（－）
；
3．功和热是在系统和环境之间的两种能量传递方式，在系统内部不讨论功和热。（＋）
（1）标准状态： ＞0，
反应不能正向进行，所以不会风化。
（2）非标准状态：298K时，水的饱和蒸汽压为3.17kPa（这时相对湿度100%），
相对湿度为50%时的蒸气压为： 。
依据范托夫等温方程式：
，
反应正向进行，所以会风化。
（3）在298K条件下，要使 不被风化，必须满足：
化学反应工程期末试卷试题(附答案)
1.化学反应工程是一门研究______________的科学。
2.化学反应速率式为βαB AC A C C K r =-，如用浓度表示的速率常数为C K ，用压力表示的速率常数P K ，则C K =_______P K 。
3.平行反应AP(主)S(副)均为一级不可逆反应，若主E ＞副E ，选择性S p 与_______无关，仅是_______的函数。
4.对于反应级数n ＞0的反应，为降低反应器容积，应选用_______反应器为宜。
5.对于恒容的平推流管式反应器_______、_______、_______一致。
6.若流体是分子尺度作为独立运动单元来进行混合，这种流体称为_______。
7.流体的混合程度常用_______、_______来描述。
8.催化剂在使用过程中，可能因晶体结构变化、融合等导致表面积减少造成的_______失活，也可能由于化学物质造成的中毒或物料发生分解而造成的_______失活。
9.对于多孔性的催化剂，分子扩散很复杂，当微孔孔径在约_______时，分子与孔壁的碰撞为扩散阻力的主要因素。
10.绝热床反应器由于没有径向床壁传热，一般可以当作平推流处理，只考虑流体流动方向上有温度和浓度的变化，因此一般可用_______模型来计算。
11.对于可逆的放热反应，存在着使反应速率最大的最优温度opt T和平衡温度eq T ，二者的关系为______________。
12.描述流化床的气泡两相模型，以0U的气速进入床层的气体中，一部分在乳相中以起始流化速度mf U通过，而其余部分_______则全部以气泡的形式通过。
13.描述流化床的数学模型，对于气、乳两相的流动模式一般认为_______相为平推流，而对_______相则有种种不同的流型。
14.多相反应过程是指同时存在_______相态的反应系统所进行的反应过程。
II.1.一级连串反应A → P → S 在全混流釜式反应器中进行，使目的产物P 浓度最大时的最优空时=opt τ_______。
《工程化学》期末考试试卷A及答案
《工程化学》期末考试试卷A 及答案一、单项选择题(每题2分，共计20分)1. 将01.0mol/dm²HAc 与0.10mol/dm³NaOH等体积混合，其pH 值为()。
(K₄(HAc)=1.76*10⁵)A.5.27B.8.73C.6.73D. 10.492. 对催化剂特征的描述，不正确的是( )。
A. 催化剂能缩短反应到平衡的时间B. 使用催化剂能实现热力学不能进行的反应C. 使用催化剂不改变平衡常数D. 催化剂具有选择性3. 预估某反应的熵变，随着下列哪个反应的进行，其熵值增加的最多( )。
A.H₂(g)+S(s)→H₂S(g)B.2Al(s)+3O₂(g)→Al₂O₃(s)C.Ni(CO)₄(s)→Ni(s)+4C0(g)D.MgCO₃(s)→MgO(s)+CO₂(g)4.升温可以增加反应速率，其主要原因在于()。
A. 增加了分子的碰撞次数B. 增加了活化分子的百分数C. 降低了反应所需要的活化能D. 促使平衡移动5.某化学反应的速率常数的单位是mol·dm³·s¹时，则该化学反应的级数是()。
A.3/2B.1C.1/2D.06. 已知下列前三个反应的K 值，则第四个反应的K 值为( )。
(1)H₂(g)+1/20₂(g)÷H₂O(1) K₁(2)N₂(g)+O₂(g)÷2NO(g) K₂(3)2NH₃(g)+5/20₂(g)÷2NO(g)+3 H₂O(1) K₃(4)N₂(g)+3H₂(g)÷2NH₃(g) KA. K₁+K₂-K₃B. K₁×K₂/K₃C. K₁×K₃/K₂D.K₁³×K₂/K₃7. 下列实际中能使PbSO₄(s)溶解度增大的是( )。
A.Pb(NO₃)₂B.Na₂SO₄C.H₂OD.NH₄Ac8. 已知：K(AgCl)=1.8×10¹°,K(Ag₂CrO₄)=2.0×10¹²。
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12-13-1《工程化学》期末B 卷(16K)
南 京 信 息 职 业 技 术 学 院 试 卷
2012/ 2013 学年第_1_学期[末]考试[B]卷
课程名称： 工程化学 考试时间： 100分钟 命题人 杨晓辉 2012 年 12 月 25 日 审批人 、 年 月 日 使用班级： 31211P 、31212P 、31241P 考试成绩：
1．下列哪个选项和化学计量数无关？（ ）
A.标准摩尔吉布斯函变
B.标准摩尔熵变
C.标准电极电势
D.标准摩尔焓变
2．往氨水溶液中加入下列物质时，能使氨水的解离度明显降低的是？（ ）
A. KCl (aq)
B. H 2O
C. NaNO 3（s ）
D. NH 4Cl(s)
3．pH ＝2的溶液是pH ＝8的溶液的H +
的多少倍？（ ）
A. 5倍
B. 106
倍 C. 105
倍 D. 6倍 4．欲配制pH ＝5的缓冲溶液，最好选用的一组物质是？ ( )
A. HCOOH －HCOONa （pK a θ=3.75）
B. HAc －NaAc(pK a θ=4.75)
C. HCN －NaCN(pK a θ=9.31)
D. NH 3.H 2O －NH 4Cl(pK b θ=4.75) 5．缓冲溶液的理论缓冲范围是？（ ） A. ~1a a pK pK θθ
+ B. 1~a a pK pK θθ
- C.
1~1a a pK pK θθ-+ D. 2~2
a a pK pK θθ
-+
6．溶液的pH 和pOH 值均表示溶液的酸碱性，它们的关系为？（ ）
A. pH=pOH
B. pH 恒大于pOH
C. pH 恒小于pOH
D. pH+pOH=14 7. 由待测电极与氢电极组成原电池，标准氢电极作负极，测得电池的标准电动
势为0.45V ，则待测电极的标准电极电势为？（ )
A.-0.55V
B. +0.55V
C. -0.45V
D. +0.45V 8．若锌原子的还原性比铁原子强，下列说法正确的是？（ ）
A ．Zn 2+
的氧化性也比Fe 2+
强 B ．标准态时：ϕθ
Zn 2+
／Zn ＞ϕ
θ
Fe 2+
／Fe
C ．标准态时：ϕ
θ
Zn 2+
／Zn ＜ ϕ
θ
Fe 2+
／Fe D ．以上都不对
9．下列有关原电池中盐桥的叙述中，错误的是？（ ） A ．盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡 B ．盐桥是使氧化还原反应能直接进行 C ．盐桥中电解质不能与半电池中的离子反应 D ．电子可通过盐桥流动
10．对于原电池符号为(-)Pb/Pb 2+
//Sn 2+
/Sn(+)的负极反应为？ ( )
A. 22Pb e Pb -+−−→-←−−
B. 22Pb e Pb +-−−→+←−−
C. 22Sn e Sn -+−−→-←−−
D. 22Sn e Sn +-−−→+←−−
二．判断题：（10×2＇）
1. 一定温度下，一般地说，弱酸溶液越稀，其解离度α越小。
（ ）
2. 缓冲溶液中加入少量的酸或碱时，溶液的pH 值能基本保持不变。
（ ）
3. 溶液的酸度指的就是酸溶液的浓度。
（ ）
4. 溶液的pOH 值也可表示溶液的酸碱性，pOH 值越小，则溶液的酸性越强。
（ ）
5. 难溶强电解质的溶度积（sp K θ）越小，则其溶解度（s ）也就越小。
（ ） 6．根据溶度积规则，当Qi<sp K θ时沉淀将溶解。
( )
7．ϕθ
（氧化态/还原态）值越大，则电对中氧化态物质的氧化能力越强。
( ) 8. 在标准电极电势表中，凡ϕθ为正值的电极一定作原电池的正极，凡ϕθ
为负值的电 极一定作原电池的负极。
（ ）
9．已知标准电极电势：铜电对大于锌电对，则标准状态下铜比锌耐腐蚀。
( ) 10．铜-锌原电池的负极电对为Zn 2+
/Zn, 在电池反应中得到电子。
( )
三．填空题：（10×2＇）
1. 缓冲溶液在 或 时，缓冲溶液的缓冲能力最大， 此时pH ＝ 或pOH ＝ 。
所以，参考Ka θ或Kb θ
的值即可选择适宜的 pH 值范围的缓冲溶液。
2．已知AgCl （s ）的溶解度为1.00×10-6
mol ·L -1
，则该物质的sp K θ
＝ 。
3. 标准氢电极的指的是：C(H +
)为 ，温度为 ，压力为 kpa ，在该条件下其电极电势可表示为 。
4. 由原电池符号： （—）Zn | Zn 2+
|| Cu 2+
| Cu （＋） ，可写出其总原电池反应
为： 。
四．计算题：（ 40＇ ）
1. 已知反应某酸的解离平衡式和其标准生成吉布斯函变为：
()()()HA aq H aq A aq +-−−→+←−− 1
,/f m B G kJ mol θ-∆⋅ 119.25 0 172.4 （ 6＇ ） 用所给数据求该酸的标准解离平衡常数a
K θ
，并计算HA 浓度为0.1mol/L 时
溶液的pH 值。
2．（1）将100mL 0.020 mol ·L -1的Mg(NO 3)2溶液与 100mL 0.020 mol ·L -1
的
氢氧化钠溶液混合，通过计算回答：有无Mg(OH)2沉淀生成？
（2）将100mL 0.020 mol ·L -1
的Mg(NO 3)2溶液与 100mL 0.020 mol ·L -1
的
氨水溶液混合，通过计算回答：有无Mg(OH)2沉淀生成？
【 已知Mg(OH)2的K SP θ
＝1.2×10-11
，氨水的K b θ
＝1.74×10-5
】 （10＇）
3． 已知：298K 时反应Pb ＋Sn 2+
＝Pb 2+
＋Sn 中ϕθ
（Pb 2+
/ Pb ）== -0.1263V ， ϕθ
（Sn 2+
/ Sn ）== -0.1364V 求该反应的E θ
及△rG m θ
（298K ）。
（ 6＇ ）
4．已知电池反应：H2＋Fｅ2+==== Fｅ＋2 H+( 10 ＇) （1）写出电极反应，并按电池反应设计原电池。
（2）若各物质均处于标准态，ϕθFe2+/Fe = －0.4402V, 计算标准电动势Eθ及
θ, 并判断反应自发进行的方向。
标准吉布斯自由能函数变化△rG
m
5. 某溶液中含有Cl-和I -，它们的浓度均为0.10 mol·L-1，逐滴加入AgNO3溶液，
通过计算回答：哪种离子先生成沉淀？两种离子有无可能进行分离？
【已知：K SPθ（AgCl）＝1.78×10-10 ，K SPθ（AgI）＝8.51×10-17 】（ 8 ＇）
五．附加题：（ 10＇）
θ，并判断此时反应自发进行的方向。
6．计算在标准态时下列反应的Eθ、Kθ及△r G
m
2MnO4-＋10Br-＋16H+ ＝ 2Mn 2+＋5Br2＋8H2O （ 10＇）
【已知：ϕθ（MnO4-/Mn2+）= 1.491V，ϕθ（Br2/ Br -）= 1.065V 】。