工程化学期末B卷K

12-13-1《工程化学》期末B 卷(16K)

南 京 信 息 职 业 技 术 学 院 试 卷

2012/ 2013 学年第_1_学期[末]考试[B]卷

课程名称： 工程化学 考试时间： 100分钟 命题人 杨晓辉 2012 年 12 月 25 日 审批人 、 年 月 日 使用班级： 31211P 、31212P 、31241P 考试成绩：

1．下列哪个选项和化学计量数无关？（ ）

A.标准摩尔吉布斯函变

B.标准摩尔熵变

C.标准电极电势

D.标准摩尔焓变

2．往氨水溶液中加入下列物质时，能使氨水的解离度明显降低的是？（ ）

A. KCl (aq)

B. H 2O

C. NaNO 3（s ）

D. NH 4Cl(s)

3．pH ＝2的溶液是pH ＝8的溶液的H +

的多少倍？（ ）

A. 5倍

B. 106

倍 C. 105

倍 D. 6倍 4．欲配制pH ＝5的缓冲溶液，最好选用的一组物质是？ ( )

A. HCOOH －HCOONa （pK a θ=3.75）

B. HAc －NaAc(pK a θ=4.75)

C. HCN －NaCN(pK a θ=9.31)

D. NH 3.H 2O －NH 4Cl(pK b θ=4.75) 5．缓冲溶液的理论缓冲范围是？（ ） A. ~1a a pK pK θθ

+ B. 1~a a pK pK θθ

- C.

1~1a a pK pK θθ-+ D. 2~2

a a pK pK θθ

-+

6．溶液的pH 和pOH 值均表示溶液的酸碱性，它们的关系为？（ ）

A. pH=pOH

B. pH 恒大于pOH

C. pH 恒小于pOH

D. pH+pOH=14 7. 由待测电极与氢电极组成原电池，标准氢电极作负极，测得电池的标准电动

势为0.45V ，则待测电极的标准电极电势为？（ )

A.-0.55V

B. +0.55V

C. -0.45V

D. +0.45V 8．若锌原子的还原性比铁原子强，下列说法正确的是？（ ）

A ．Zn 2+

的氧化性也比Fe 2+

强 B ．标准态时：ϕθ

Zn 2+

／Zn ＞ϕ

θ

Fe 2+

／Fe

C ．标准态时：ϕ

θ

Zn 2+

／Zn ＜ ϕ

θ

Fe 2+

／Fe D ．以上都不对

9．下列有关原电池中盐桥的叙述中，错误的是？（ ） A ．盐桥中的电解质可保持两个半电池中的电荷平衡 B ．盐桥是使氧化还原反应能直接进行 C ．盐桥中电解质不能与半电池中的离子反应 D ．电子可通过盐桥流动

10．对于原电池符号为(-)Pb/Pb 2+

//Sn 2+

/Sn(+)的负极反应为？ ( )

A. 22Pb e Pb -+−−→-←−−

B. 22Pb e Pb +-−−→+←−−

C. 22Sn e Sn -+−−→-←−−

D. 22Sn e Sn +-−−→+←−−

二．判断题：（10×2＇）

1. 一定温度下，一般地说，弱酸溶液越稀，其解离度α越小。（ ）

2. 缓冲溶液中加入少量的酸或碱时，溶液的pH 值能基本保持不变。（ ）

3. 溶液的酸度指的就是酸溶液的浓度。（ ）

4. 溶液的pOH 值也可表示溶液的酸碱性，pOH 值越小，则溶液的酸性越强。（ ）

5. 难溶强电解质的溶度积（sp K θ）越小，则其溶解度（s ）也就越小。（ ） 6．根据溶度积规则，当Qi

7．ϕθ

（氧化态/还原态）值越大，则电对中氧化态物质的氧化能力越强。( ) 8. 在标准电极电势表中，凡ϕθ为正值的电极一定作原电池的正极，凡ϕθ

为负值的电 极一定作原电池的负极。（ ）

9．已知标准电极电势：铜电对大于锌电对，则标准状态下铜比锌耐腐蚀。 ( ) 10．铜-锌原电池的负极电对为Zn 2+

/Zn, 在电池反应中得到电子。( )

三．填空题：（10×2＇）

1. 缓冲溶液在 或 时，缓冲溶液的缓冲能力最大， 此时pH ＝ 或pOH ＝ 。所以，参考Ka θ或Kb θ

的值即可选择适宜的 pH 值范围的缓冲溶液。

2．已知AgCl （s ）的溶解度为1.00×10-6

mol ·L -1

，则该物质的sp K θ

＝ 。

3. 标准氢电极的指的是：C(H +

)为 ，温度为 ，压力为 kpa ，在该条件下其电极电势可表示为 。 4. 由原电池符号： （—）Zn | Zn 2+

|| Cu 2+

| Cu （＋） ，可写出其总原电池反应

为： 。

四．计算题：（ 40＇ ）

1. 已知反应某酸的解离平衡式和其标准生成吉布斯函变为：

()()()HA aq H aq A aq +-−−→+←−− 1

,/f m B G kJ mol θ-∆⋅ 119.25 0 172.4 （ 6＇ ） 用所给数据求该酸的标准解离平衡常数a

K θ

，并计算HA 浓度为0.1mol/L 时

溶液的pH 值。

2．（1）将100mL 0.020 mol ·L -1的Mg(NO 3)2溶液与 100mL 0.020 mol ·L -1

的

氢氧化钠溶液混合，通过计算回答：有无Mg(OH)2沉淀生成？

（2）将100mL 0.020 mol ·L -1

的Mg(NO 3)2溶液与 100mL 0.020 mol ·L -1

的

氨水溶液混合，通过计算回答：有无Mg(OH)2沉淀生成？

【 已知Mg(OH)2的K SP θ

＝1.2×10-11

，氨水的K b θ

＝1.74×10-5

】 （10＇）

3． 已知：298K 时反应Pb ＋Sn 2+

＝Pb 2+

＋Sn 中ϕθ

（Pb 2+

/ Pb ）== -0.1263V ， ϕθ

（Sn 2+

/ Sn ）== -0.1364V 求该反应的E θ

及△rG m θ

（298K ）。（ 6＇ ）