4标准溶液的配制方法
[指导]4EDTA标准溶液的配制标定及水中钙镁离子含量的测定
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EDTA标准溶液配制标定及水中钙镁离子含量的测定一．实验目的1. 掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点；2. 掌握标定EDTA的基本原理及方法；3. 了解缓冲溶液的应用；4. 了解水的硬度测定意义和常用硬度表示方法；5. 掌握EDTA法测定水的硬度的原理、方法和计算；6. 掌握络合滴定指示剂的应用，了解金属指示剂的特点；7. 熟练掌握吸管和容量瓶的基本操作。
二．实验原理乙二胺四乙酸二钠盐简称EDTA，由于EDTA与大多数金属离子形成稳定的1:1型螯合物，故常用作配位滴定的标准溶液。
标定EDTA溶液的基准物有Zn，ZnO，CaCO3，Cu，Bi，MgSO4·7H2O，Ni，Pb等。
通常选用的标定条件应尽可能与测定条件一致，以免引起系统误差，如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质，就更为理想。
常见用纯金属锌作基准物标定EDTA，可以用铬黑T作指示剂，用氨缓冲溶液，在pH = 10进行标定。
也可用钙指示剂、二甲酚橙作指示剂，用六亚甲基四胺调节酸度，在pH = 5~6进行标定。
本实验中采用CaCO3作为基准物，用HCl把CaCO3溶解制成钙标准溶液，用K-B指示剂（两种指示剂复配而成，可以使颜色变化更明显）指示滴定终点。
在氨性缓冲溶液（pH = 10）中用EDTA溶液滴定至溶液由紫红色变成蓝绿色为终点。
滴定前Ca2++ In = CaIn纯蓝色酒红色滴定开始至终点前Ca2++ Y = CaY终点时CaIn + Y = CaY + In酒红色纯蓝色水的硬度主要是指水中含有的钙盐和镁盐，其他金属离子如铁、铝、锰、锌等离子也形成硬度，但一般含量甚少，测定工业用水总硬度时可忽略不计。
测定水的硬度常采用配位滴定法，用乙二胺四乙酸二钠盐(EDTA)溶液滴定水中Ca、Mg总量，然后换算为相应的硬度单位。
若水样中存在Fe3+、Al3+等微量杂质时，可用三乙醇胺进行掩蔽，Cu2+、Pb2+、Zn2+等重金属离子可用Na2S或KCN掩蔽。
标准溶液配置
标准溶液配置一、概述。
标准溶液是在实验室中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，可以用来进行定量分析、质量控制、仪器校准等工作。
标准溶液的配置是实验室工作中的基础操作，正确的配置标准溶液对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。
本文将介绍标准溶液的配置方法及注意事项。
二、配置方法。
1. 确定溶液的浓度和成分。
在配置标准溶液之前，首先要明确所需溶质的浓度和成分，根据实验需求选择合适的物质作为溶质。
2. 称量溶质。
根据所需浓度和成分，称取适量的溶质，使用精密天平进行称量，确保称取的溶质质量准确无误。
3. 溶解溶质。
将称取的溶质加入容量瓶中，加入适量的溶剂，使用磁力搅拌器进行充分搅拌，直至溶质完全溶解。
4. 定容至刻度。
在溶质完全溶解后，使用蒸馏水或其他溶剂将溶液定容至容量瓶的刻度线，同时进行轻轻摇晃使溶液充分混合。
5. 标定溶液。
配置完成的标准溶液需要进行标定，使用已知浓度的标准溶液进行滴定或其他定量分析方法，确定所配置溶液的浓度。
三、注意事项。
1. 选择适当的容器。
在配置标准溶液时，应选择干净、无油污的容器，并且要确保容器的刻度线清晰可见。
2. 注意称量精度。
在称取溶质时，要使用精密天平，并且注意称取时的环境温度、湿度等因素对称量精度的影响。
3. 溶质溶解度。
在溶解溶质时，要注意溶质的溶解度，可以适当加热或加入辅助溶剂以提高溶质的溶解度。
4. 定容操作。
在定容至刻度时，要注意定容至刻度线而非刻度上方或下方，避免溶液浓度的偏差。
5. 标定方法。
标定溶液的方法应选择合适的定量分析方法，确保标定结果的准确性和可靠性。
四、总结。
标准溶液的配置是实验室工作中的基础操作，正确的配置标准溶液对于实验结果的准确性和可重复性至关重要。
在配置标准溶液时，需要注意选择适当的容器、精确称量、合理溶解和定容操作，同时要进行标定以确保所配置溶液的浓度准确无误。
希望本文的介绍能够对您在实验室工作中的标准溶液配置有所帮助。
4标准溶液的配制方法
你说我猜：
两人一组，一人用动作或语言描述要 猜内容，另一人根据描述在一分钟内猜出 所出题目。
注意：描述时不能说出题目中出现的字或词，否 则题目作废。只能有两次犯规的机会。
•标 定
习题
请问如何配制100mL浓度约为0.10mol/L的 K2Cr2O7标准溶液 ?配制所得溶液的浓度是否 需要标定？
解：直接配制法：先计算所需重铬酸钾的质量， 然后用分析天平精确称取所需质量于烧杯中用 蒸馏水溶解，转移至100ml容量瓶中，定容，混 匀，即得。所得溶液不需要标定。
请问如何配制100mL浓度约为0.10mol/L的 EDTA标准溶液 ?配制所得溶液需要标定吗？
解：间接配制法：先计算所需EDTA的质量，然后 用台秤称取所需质量于烧杯中用蒸馏水溶解，转移 至100ml容量瓶（或量筒）中，定容，混匀，即得。 所得溶液需要进行标定。
配制的浓度过低 配制浓度过高
标准溶液的配制方法
标准溶液的配制方法
重点
掌握标准溶液的配 制方法
了解不同配制法所 需仪器
滴定分析常用的玻璃仪器
刻
度
吸
大
管
酸
量筒
肚
式
移
液 管
滴
容 量
定
瓶
管
碱
移 液 管 （
式 滴 定 管
吸
量
管
）
烧 杯
锥形瓶
标准溶液的配制
1.直接配制法：直接准确称取基准物质，溶
解后用容量瓶配制，定容。
(2)标定——通过滴定来确定溶液准确浓度 的过程。用基准物质或另一种已知浓度的 标准溶液来滴定。
(3)确定浓度----计算溶液浓度。
11
通过标定确定 其准确浓度
4标准滴定溶液的配制
环境与化学工程系《分析化学》课件
◆常用的基准物质 ①酸碱滴定法： (KHC8H4O4、H2C2O4· 2O)→NaOH 2H ( Na2CO3、Na2B4O7· 2O)→HCl 10H ②配位滴定法：Cu、Zn、Pb、CaCO3、MgO、ZnO ③沉淀滴定法：NaCl 、KCl、AgNO3 ④氧化还原滴定法：K2Cr2O7、As2O3、Na2C2O4、KBrO3 ◆基准物质在使用前必须以适当的方法进行干燥处理、并妥善 保存。
瓶签颜色 绿 色 红 色 蓝 色 适用范围 纯度很高，用于 纯度较一级略差， 纯度较二级相差 精密分析工作和 用于分析工作和 较大，用于一般 科学研究 科学研究 分析工作
环境与化学工程系《分析化学》课件
第二节 溶液的分类和浓度表示方法 一、溶液的分类
1．普通溶液 2．标准滴定溶液 3．基准溶液 4．标准溶液 5．标准对比溶液
环境与化学工程系《分析化学》课件
二、标准滴定溶液的标定方法 1、用基准物质直接标定
准确称取一定量的基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定。然 后根据基准物质的质量和待标定溶液所消耗的体积，即可算出 该溶液的准确浓度。大多数标准滴定溶液是用基准物质标定的 方法确定其准确浓度的。
2、用已知准确浓度的标准滴定溶液标定
环境与化学工程系《分析化学》课件
２、间接法（标定法） ①定义：粗配→准确标定 ②实例：如欲配制0.1mol· -1 NaOH标准溶液，先配制约为0. L 1mol· -1NaOH的溶液，然后用该溶液滴定经准确称量的邻苯二 L 甲酸氢钾的溶液，根据两者完全作用时NaOH溶液的用量和邻 苯二甲酸氢钾的质量，即可算出NaOH溶液的准确浓度。
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第三节
标准滴定溶液的配制与标定
配制标准溶液常用的方法
配制标准溶液常用的方法配制标准溶液是化学实验中常见的操作，正确的配制方法能够保证实验结果的准确性和可重复性。
下面将介绍几种常用的配制标准溶液的方法。
一、配制溶液的基本原则。
1. 选择纯净的溶剂，在配制标准溶液时，首先要选择纯净的溶剂，确保实验结果的准确性。
2. 精确称量，在称量溶质时，要使用精确的天平，保证溶质的质量准确。
3. 溶质的溶解，在配制溶液时，要充分溶解溶质，可以适当加热或振荡。
4. 定容，在配制标准溶液时，要使用定容瓶，将溶质溶解后的溶液定容至刻度线。
二、配制标准溶液的常用方法。
1. 体积法，体积法是最常用的配制标准溶液的方法之一。
首先在容量瓶中加入一定体积的溶剂，然后用精密的移液器向容量瓶中加入溶质，最后用溶剂定容至刻度线。
2. 质量法，质量法是另一种常用的配制标准溶液的方法。
首先用天平称量一定质量的溶质，然后溶解于一定体积的溶剂中，最后用溶剂定容至刻度线。
3. 分装法，分装法适用于某些不易溶解的溶质。
首先将溶质分装至准确的质量，然后用溶剂溶解，最后用溶剂定容至刻度线。
4. 稀释法，稀释法适用于已有较浓溶液需要稀释的情况。
首先取一定体积的浓溶液，然后用定容瓶加入适量的溶剂，最后摇匀即可得到所需的稀溶液。
三、注意事项。
1. 配制标准溶液时，要注意溶质的溶解度，避免过饱和或沉淀的产生。
2. 在配制溶液时，要注意安全操作，避免溶液溅出或溶质误入眼睛。
3. 配制标准溶液后，要及时标注溶液的浓度和配制日期，避免混淆使用。
4. 配制标准溶液后，要进行pH值的测试，确保溶液的酸碱度符合实验要求。
通过以上介绍，相信大家对配制标准溶液的常用方法有了更深入的了解。
在实际操作中，要严格按照配制方法进行操作，确保实验结果的准确性和可重复性。
希望这些方法能够对大家在化学实验中有所帮助。
4溶液的配制(1)
氢氧化钠标准滴定溶液的配制
氢氧化钠饱和溶液:称取120g氢氧化钠，加
100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却 后置于聚乙 塑料瓶中，密塞，放置数日，澄 清后备用（70%）。 [c（NaOH)=0.5mol/L]:吸收澄清的氢氧化钠 饱和溶液28mL加新煮沸过的冷水至1000mL。 c（NaOH)=0.1mol/L]:吸收澄清的氢氧化钠 饱和溶液5.6mL加新煮沸过的冷水至1000mL。
基准物的特性
试剂和化学式完全相符
纯度一般应在99.9%以上 试剂有较大的分子量 稳定不发生副反应 终点敏锐
常用基准物质的干燥条件和应用范围
盐酸标准溶液的配制
[cHCl=1 mol/L]：量取90ml盐酸，加适量水并 稀释至1000ml. [cHCl=0.5mol/L]：量取45ml盐酸，加适量水并 稀释至1000ml。 [cHCl=0.1mol/L]:量取9ml盐酸，加适量水并稀 释至1000ml.
式中:c——氢氧化钠标准滴定溶液的实际浓度， mol/L； m ——基准邻苯二甲酸氢钾的质量，g； V1——氢氧化钠标准滴定溶液的用量，mL； V2——试剂空白实验中氢氧化钠标准滴定溶液的 用量，mL； 0.2042——与1.00mL氢氧化钠标准滴定溶液[cNaOH=1 mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量，g。
盐酸溶液的标定
式中:c——盐酸标准滴定溶液的实际浓度，
mol/L； m ——基准无水碳酸钠的质量，g； V1——盐酸标准滴定溶液的用量，mL； V2——试剂空白实验中盐酸标准滴定溶液 的用量，mL； 0.0530——与1.00mL盐酸标准滴定溶液 [cHCl=1 mol/L]相当的基准无水碳酸钠的质量 ，g。
容量瓶中。
标准溶液配置的直接配置法
1
2
直接配制 法
间接配制 法（标定 法）。
标准溶液的配制方法
直接配制法 准确称取一定量的已干燥的 基准物质，溶解后定量转移入 容量瓶中，加蒸馏水准确稀释 至刻度，充分摇匀。根据所称 取基准物质的质量以及容量瓶 的容积即可直接计算出该标准 滴定溶液的准确浓度。
标准溶液的直接配制法
解：欲配制 250mL 物质的量浓度为 0.0200mol/l 的 K2Cr2O7 标准滴定溶液，应称取 K2Cr2O7的质量为：
m (K2Cr2O7) cVM（ K2Cr2O7) 250 0.02000 294.19g 1000 1.471g
答：准确称取 1.471g基准K2Cr2O7 ，用水溶解后， 置于 250mL容量瓶中，用水稀释至 250mL ，即 可得到 C (K2Cr2O7 ) = 0.0200mol / L 的K2Cr2O7 标准滴定溶液。
常用的基准物
名称 碳酸钠 化学式 Na2CO3 式量 105.99 使用前的干燥条件 270~300℃干燥2~5h
邻苯二甲酸氢 钾
重铬酸钾 三氧化二砷 草酸钠
KHC8H4O4
K2Cr2O7 As2O3 Na2C2O4
204.22
294.18 197.84 134.00
110~120℃干燥2~5h
研细，100~110℃干燥3~4h 105℃干燥3~4h 130~140℃干燥1~1.5h
碘酸钾
溴酸钾 铜
KIO3
KBrO3 Cu
214.00
167.00 63.546
120~140℃干燥1.5~2h
120~140℃干燥1.5~2h 用质量分数为2%的乙酸、水、乙醇依次洗涤 后，放入干燥器中保存24h以上 用1：3HCl，水、乙醇依次洗涤后，放入干燥 器中保存24h以上 800~900℃干燥2~3h 105~110℃干燥2~3h 500~650℃干燥40~45min 500~650℃干燥40~45min 在浓硫酸干燥器中干燥至恒重
标准溶液的配制及标定
标准溶液的配制及标定一、概述：标准溶液是已知准确浓度的溶液。
标准溶液在容量分析中广泛应用，它是根据加入已知浓度和体积的标准溶液以求出被测物质的含量，因此际准溶液必须准确可靠。
根据物质的性质、特点分别按下列方法配制。
1.直接配制法：准确称取一定量的基准物质，加水溶解后，移入容量瓶中以水桥至刻度，根据物质的质量和溶液的体积，计算出标准溶液的准确浓度。
直接配制法的优点是方便，配好就可以使用。
基准物质：所谓基准物质是用来直接配制标准溶液或标定未知浓度溶液的物质，基准物质应符合下列要求：(1)纯度高，一般要求在99. 9%以上。
(2)组成恒定，实际组成与化学式完全相符，如含结晶水，其含量也应固定不变，与化学式完全一致。
(3)性质稳定，不易分解、吸湿、吸收C02、被空气氧化等。
(4)具有较人的摩尔质量，可减少称量误差(称取量人).2.间接配制法：有些物质不符合基准物质的条件，就必须采用间接配制法。
如NaOH易吸收空气中的水份和CO:： I:, HC1易挥发：HzSOl易吸水：KMnOl易发生氧化还原反应等。
所以先配成接近所需浓度的溶液，再用基准物质或另一种已知准确浓度的标准溶液来测定其准确浓度，这个操作过程称为“标定”。
标定方法有两种。
(1)用基准物质标定：称取一定量基准物质，溶解后用待标定的溶液滴定，根据基准物质的质帚及消耗标定溶液的体积，即可算出该溶液的准确浓度。
(2)用另一种标准溶液标定(比较法)。
准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准溶液滴定；或准确吸取一定量标准溶浓，用待标定溶液滴定。
根据两种溶液的体枳及标准溶液浓度就可算出待标定溶液的准确浓度.二、配制标准溶液一般规定：1.配制室内应尽量设法调节室内温度在2 0°C左右，避免受强烈的阳光照射，并且应当与其它产生有影响气体的操作分隔。
2.配制标液所需试剂应当选用分析纯品试剂，标定所用基准物质必须使用纯度很高的所谓“保证试剂”，必要时还需要进行提纯。
标准溶液的配制操作
标准溶液的配制操作
标准溶液的配制操作包括以下步骤：
1. 确定所需的浓度和体积：根据实验需求和目标，确定所需标准溶液的浓度和体积。
2. 准备容器和试剂：选择适当的容器，如烧杯、瓶子或烧瓶，并准备所需的试剂。
确保容器干净且无残留物。
3. 称量试剂：使用天平称量所需的试剂。
确保准确称量，并注意防止交叉污染。
4. 溶解试剂：将称量好的试剂加入容器中，并加入适量的溶剂。
在搅拌或超声条件下，搅拌或超声混合，使试剂完全溶解。
5. 定容：加入溶剂直至容器中的液体体积接近标记线。
然后，使用适量的溶剂加入到标记线上，以达到所需的体积。
6. 混匀：轻轻摇晃容器，将溶液均匀混合。
7. 精确调整：使用分析天平或其他适量仪器，根据需要调整溶液的浓度，以获得所需的标准溶液。
8. 校准：使用标准曲线或其他校准方法，验证标准溶液的浓度。
9. 标识和保存：在容器上标注溶液的浓度和配制日期。
将标准溶液保存在适当的条件下，以确保其稳定性和可靠性。
04高锰酸钾配置标定
目的了解和掌握高锰酸钾法的原理和应用；掌握高锰酸钾标准溶液的配制和标定方法，以及标定反应条件；学习玻璃砂芯漏斗的使用；进一步掌握滴定分析的操作、巩固减量法称量、滴定等基本操作。
原理书写内容提示高锰酸钾溶液为什么要提前配制；在配制和保存高锰酸钾溶液时应如何处理；标定高锰酸钾溶液的基准试剂，标定反应的条件；计算式。
步骤KMnO4标准溶液的配制<1>计算配制400mL0.02mol·L-1 KMnO4溶液所需的KMnO4试剂质量；<2>配制称取计算量的KMnO4固体，加入适量的纯水，使其溶解后，转移到洁净的棕色试剂瓶中，用水稀释至400mL，摇匀，塞好塞子。
静置7～10天后，用3# 玻璃砂芯漏斗过滤上层清液，倒掉残余溶液和沉淀。
洗净试剂瓶，将溶液倒回瓶内，摇匀，待标定。
急用时，将溶液煮沸并微沸1小时，冷却后过滤，标定。
思考题1 思考题2 思考题3 思考题4 思考题5KMnO4标准溶液的标定准确称取0.15～0.2g预先干燥过的Na2C2O4，加80mL水，20mL 3mol·L-1的H2SO4使其溶解，用水浴慢慢加热至有蒸汽冒出（约343～358K）,趁热用待标定的KMnO4溶液进行滴定。
开始宜慢，在第一滴KMnO4溶液滴入后，不要搅动溶液，当紫红色褪去后再滴入第二滴。
待溶液中有Mn2+产生后，反应速度加快，滴定速度可适当加快，但不能使KMnO4溶液呈线状流下。
近终点时，紫红色褪去很慢，应减慢滴定速度并充分搅拌，以防超过终点。
最后滴加半滴KMnO4溶液，搅匀后，微红色半分钟不褪，表明已到终点，计算KMnO4的浓度。
思考题6 思考题7 思考题8 思考题9 思考题10 思考题11 思考题12 思考题13 思考题14 思考题15思考题：高锰酸钾为什么不能用作工作基准试剂，如何配制高锰酸钾溶液？因市售的KMnO4常含有少量MnO2和其他杂质，纯水中常含有微量还原型物质，它们可与MnO4-反应而析出MnO(OH)2沉淀，这些生成物以及热，光，酸，碱等外界条件的改变均会促进KMnO4的分解。
实验四 EDTA标准溶液的配制和标定
摇 匀
直接法称 1 CaCO3 0.10~0.12g 称样
250ml 烧杯
6 移液 管 25.00ml
分析天平 记至小数点第 四位
H2O 25ml pH=10 缓冲液5ml 1~2滴 铬黑T
7 8 9 10
锥形瓶3个
EDTA 滴定
量筒
终点
11 计算EDTA浓度 4位有效数字
读至小数点 后2位
记录VEDTA
实验步骤
1、配制0.005mol/L EDTA溶液500ml：
EDTA 1g 1 小烧杯 2 量筒
3
4
塑料 试剂瓶
摇匀 酸式 滴定管搽 干
热蒸馏水 100ml 量筒
2、标定
润湿试样 盖上表面皿 2
1滴管 1:1HCl 3 溶解 4 转移 洗3次
H2O至 刻度 5 250ml 容量瓶
100ml 水样
1
锥形瓶 2个
3
移液 管
流水冷却 5ml 三乙醇胺 pH=10 缓冲液5ml 2滴 铬黑T 5 6 7 8
4
锥形瓶2个
EDTA 滴定
定量加 液器
终点
9 计算水的硬度 以德国度表示
读至小数点 后2位
记录VEDTA
• • • • • • • •
思考题： P67 （一）单选题： 1、2、3 （二）问答题： 2、3 下次实验（第6周，第8周）： P107 邻二氮菲吸光光度法测定铁 （其中有色溶液的稳定性和络合物组成的 测定不做）
• • • •
思考题： P67 （一）单选题： 1、2、3 （二）问答题： 2、3
• 下次实验 • 硫代硫酸钠含量的测定 • 用碘酸钾法
实验四 EDTA标准溶液的配制和标定
标准溶液的配制方法
标准溶液的配制方法
配制标准溶液的方法可以分为以下几个步骤：
1. 确定溶质的纯度：在配制标准溶液之前，需要确保溶质的纯度，以避免影响溶液的浓度计算。
可以使用化学分析方法或其他合适的技术手段来确定溶质的纯度。
2. 计算所需的物质质量：根据所需溶质的浓度和配制溶液的体积，计算出需要的物质质量。
可以使用如下公式来计算：
质量（g）= 浓度（mol/L） ×体积（L） ×分子量（g/mol）
3. 称量和溶解：根据计算得出的质量，使用天平准确地称取所需物质。
然后将物质溶解于适量的溶剂中，通常情况下，可以使用去离子水或其他适合的溶剂。
4. 定容：将溶解好的物质转移到一个干净的容器中，并使用去离子水或其他溶剂定容至所需的体积。
在定容过程中，应该将溶液充分搅拌以保证均匀混合。
5. 混合和调整：在完成定容后，使用磁力搅拌器等设备充分混合溶液。
如果发现溶液浓度不准确，可以适当调整溶质的质量或溶液的体积，以达到所需的浓度。
最后，应用适当的技术手段（例如，红外光谱、原子吸收光谱等）对配制好的标准溶液进行验证，确保其浓度符合要求。
配
制标准溶液需要仔细操作，严格控制实验条件，以减小误差，并确保溶液的准确性和稳定性。
标准溶液、试液的配制
附：标准溶液、试液等的配制方法1、溴试液取溴2~3ml，置用凡士林涂塞的玻璃瓶中，加水100ml，振摇使成饱和的溶液，即得。
本液应置暗处保存。
2、标准氯化钠溶液称取氯化钠0.165g，置1000ml置瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，作为储备液。
临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。
3、标准硫酸钾溶液称取硫酸钾0.181g，置1000ml量瓶中，加水适量使溶解并稀释至刻度，摇匀，即得。
4、氯化钙试液取氯化钙7.5g，加水使溶解成100ml，即得。
5、氨试液取浓氨溶液400tnl，加水使成1000ml，即得。
6、碱性酒石酸铜试液液1：取硫酸铜结晶6.93g，加水使溶解成100ml；液2：取酒石酸钾钠结晶34.6g与氢氧化钠10g，加水使溶解成100ml。
用时将两液等量混合，即得。
7、草酸铵试液称取草酸铵3.5g，加水使溶解成100ml，即得。
8、标准铁溶液称取硫酸铁铵0.863g ，置1000ml量瓶中，加水溶解后，加硫酸2.5ml，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。
临用前，精密量取贮备液10ml，置100ml 量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。
9、酚酞指示液取酚酞1g，加乙醇100ml使溶解，即得。
10、标准铅溶液称取硝酸铅0.1599g，置1000ml量瓶中，加硝酸5ml与水50ml溶解后，用水稀释至刻度，摇匀，作为贮备液。
精密量取贮备液10ml，置100ml量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀，即得。
本液仅供当日使用。
配制与贮存用的玻璃容器均不得含铅。
11、醋酸盐缓冲液（pH3.5）取醋酸铵25g，加水25ml溶解后，加7mol/L盐酸溶液38ml，用2mol/L盐酸溶液或5mol/L氢氧化钠溶液准确调节p H值至3.5(电位法指示），用水稀释至100ml，即得。
12、标准砷溶液称取三氧化二砷0.132g，置1000ml量瓶中，加20%氢氧化钠溶液5ml溶解后，用适量的稀硫酸中和，再加稀硫酸10ml，用水稀释至刻度，摇勻，作为贮备液。
标准溶液的配制方法
标准溶液的配制方法
在化学实验中，标准溶液的配制是非常重要的一步。
标准溶液是指溶质浓度已知、质量准确、稳定性好的溶液。
它在化学分析、质量控制和科学研究中有着广泛的应用。
下面将介绍标准溶液的配制方法。
首先，我们需要准备好所需的试剂和仪器设备。
通常情况下，我们会准备好所
需的溶剂、溶质、天平、容量瓶、烧杯、移液管等。
其次，我们需要根据实验要求和溶液的浓度来计算所需的溶质的质量。
在计算
的过程中，需要考虑到溶质的纯度、溶解度以及实际需要的溶液浓度等因素。
接着，我们将按照计算得到的溶质质量，将其准确称量到容量瓶中。
在称量的
过程中，需要注意使用准确的天平，并严格控制溶质的质量，以确保配制的标准溶液的准确性和稳定性。
然后，我们需要将溶质溶解到溶剂中。
在溶解的过程中，需要充分搅拌溶液，
以确保溶质充分溶解，并且溶液均匀。
接下来，我们将用溶剂将容量瓶中的溶质溶解后加至刻度线，同时用烧杯接收
溶液，避免溶液溢出。
接着用移液管吸取搅拌均匀的溶液加至容量瓶中，直至刻度线。
在此过程中需要注意，溶液在加至刻度线时，要放在眼睛水平线上，以确保刻度线与溶液表面平行。
最后，我们需要用瓶塞封好容量瓶，并轻轻摇匀，使溶质和溶剂充分混合。
在
摇匀后，我们可以将标准溶液进行标签、编号，以便日后使用。
以上就是标准溶液的配制方法。
通过以上步骤的操作，我们可以得到质量准确、浓度稳定的标准溶液，以满足实验和分析的需要。
希望以上内容对您有所帮助。
标准溶液的配制方法
标准溶液的配制方法一、概述。
标准溶液是化学分析中常用的一种溶液，它的浓度和成分都是已知的，通常用于测定其他物质的浓度或者进行定量分析。
标准溶液的配制方法对于化学实验和分析具有非常重要的意义。
本文将介绍标准溶液的配制方法，希望能够帮助大家更好地理解和掌握这一重要的实验技能。
二、标准溶液的配制原则。
1. 选用纯净的试剂和溶剂，以保证配制出的标准溶液的纯度和准确性；2. 严格按照配制方法和计量要求进行操作，避免误差的产生；3. 配制过程中要注意容器的清洁和干燥，避免杂质的混入；4. 配制后的标准溶液要进行标定，确保其浓度的准确性。
三、标准溶液的配制步骤。
1. 确定所需配制的标准溶液的浓度和体积；2. 准备所需的试剂和溶剂，确保其纯度和质量；3. 按照一定的比例将试剂和溶剂加入容器中，并充分混合；4. 将配制好的标准溶液转移至干净的瓶中，并密封保存；5. 进行标定，检验标准溶液的浓度和准确性。
四、常用的标准溶液配制方法。
1. 固定容积法，按照一定的比例将固定体积的溶质溶解在溶剂中，得到所需浓度的标准溶液；2. 稀释法，将浓度较高的溶液逐渐加入溶剂，稀释至所需的浓度；3. 分步稀释法，先配制出浓度较高的溶液，再按照一定比例进行稀释，直至得到所需的标准溶液。
五、标准溶液的配制注意事项。
1. 配制过程中要严格按照配制方法和计量要求进行操作，避免误差的产生；2. 配制完成后要进行标定，确保标准溶液的浓度和准确性；3. 配制好的标准溶液要密封保存，避免受到外界环境的影响。
六、总结。
标准溶液的配制是化学分析中的重要实验技能，掌握好标准溶液的配制方法对于化学实验和分析具有重要意义。
在配制标准溶液时，我们要严格按照配制原则和步骤进行操作，确保配制出的标准溶液的准确性和可靠性。
希望本文对大家在化学实验和分析中有所帮助，谢谢阅读！。
ph=4的缓冲溶液配制方法
要配制 pH 4 的缓冲溶液，可以使用以下步骤：
1. 选择一个适合的酸和其共轭碱对作为缓冲体系。
例如，可以选择乙酸（酸）和乙酸钠（共轭碱）。
2. 计算所需的物质的量。
根据缓冲溶液的体积和所选酸的pKa 值，可以确定所需的物质的量。
以乙酸和乙酸钠为例，可以使用哈登 - 侯赛尔方程来计算所需物质的量。
3. 准备所需的溶剂。
根据缓冲溶液的体积，准备足够的溶剂，例如水。
4. 将酸和共轭碱物质分别溶解在溶剂中。
分别将乙酸和乙酸钠溶解在准备好的溶剂中，以得到相应浓度的溶液。
5. 混合酸和共轭碱溶液。
将溶解好的乙酸和乙酸钠溶液混合在一起，搅拌均匀。
6. 测量溶液的 pH 值。
使用 pH 计或酸碱指示剂测量溶液的 pH 值，确保其接近目标 pH 值 4。
7. 如有需要，可以通过添加少量的酸或共轭碱来微调溶液的 pH 值，直至达到所需的 pH 4。
8. 最后，将溶液过滤或消毒（如果需要），然后储存在适当的容器中。
请注意，这只是一种基本的配制缓冲溶液的方法。
具体的配方和步骤可能会根据具体需求和实验条件而有所变化。
建议在操作前参考相关的实验方法或咨询专业人士以获取更准确的指导。
高锰酸钾标准溶液的配制及标定方法
试验十二（0.02mol/L）KMnO4标准溶液配制与标定1、试验原理市售KMnO4试剂中常含有少许MnO2和其它杂质, 高锰酸钾在制备和贮存过程中, 常混入少许杂质, 蒸馏水中常含有微量还原性物质, 它们可与MnO4-反应而析出MnO(OH)2沉淀, 这些生成物以及光、热、酸、碱等外界条件改变均会促进KMnO4分解, 所以KMnO4标准溶液不能直接配制。
为了配制较稳定KMnO4溶液, 常采取下列方法:（1）称取稍多于理论量KMnO4溶液, 溶解在要求体积蒸馏水中。
（2）将配制好KMnO4溶液加热至沸, 并保持微沸1h,然后放置2～3天, 使溶液中可能存在还原性物质完全氧化。
（3）用微孔玻璃漏斗过滤, 除去析出沉淀。
（4）将过滤后KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中, 并寸放在暗处, 以待标定。
如需要浓度较稀KMnO4溶液, 可用蒸馏水将KMnO4稀释和标定后使用,但不宜长久贮存。
标定KMnO4标准溶液基准物很多, 在H2SO4溶液中, MnO4-与C2O4-反应以下:2 MnO4- + 5 C2O4- +16H+ < xmlnamespace prefix ="v" /> 2Mn2+ +10CO2↑+ 8H2O为了使这个反应能够定量地较快地进行, 应注意下列滴定条件:（1）温度: 在室温下, 这个反应速率缓慢, 所以常将溶液加热至70～85℃时进行滴定。
但温度过高, 若高于90℃, 会使部分H2C2O4发生分解:H2C2O4→CO2 + CO + H2O(2)酸度: 酸度过低, KMnO4易分解为MnO2;酸度过高, 会促进H2C2O4分解, 通常滴定开始时酸度应控制在0.5～1mol/L。
（3）滴定速度: 开始滴定时速度不宜太快, 不然加入KMnO4溶液来不及与C2O4-反应, 即在热酸性溶液中发生分解反应。
（4）催化剂: 开始加入几滴KMnO4溶液褪色较慢, 伴随滴定产物Mn2+生成, 反应速率逐步加紧。
配制标准溶液的方法有
配制标准溶液的方法有一、引言。
在化学实验中，常常需要使用标准溶液来进行定量分析或者其他实验操作。
而配制标准溶液是化学实验中的基础工作之一。
正确的配制方法能够保证实验结果的准确性和可重复性。
本文将介绍几种常见的配制标准溶液的方法，希望能够对化学实验工作者有所帮助。
二、配制标准溶液的方法。
1. 一般配制方法。
（1）确定所需溶质的质量，根据实验需要，确定所需配制的标准溶液中的溶质种类和质量。
（2）准备容量瓶，选择合适的容量瓶，根据所需配制的标准溶液的体积确定容量瓶的大小。
（3）溶解溶质，将准确称量的溶质溶解于少量溶剂中，然后转移至容量瓶中。
（4）定容，用适量的溶剂加至容量瓶刻度线下，摇匀，再加至刻度线，摇匀后即得标准溶液。
2. 稀释法配制。
（1）确定浓度和体积，首先确定所需标准溶液的浓度和体积，然后计算出所需的溶质质量。
（2）稀释计算，根据浓溶液和稀溶液之间的关系，通过稀释计算确定所需的浓溶液和稀溶液的比例。
（3）稀释操作，首先取一定体积的浓溶液，然后加入适量的溶剂，摇匀即得到所需的标准溶液。
3. 重量法配制。
（1）准确称重，首先准确称重所需的溶质质量。
（2）溶解稀释，将溶质溶解于少量溶剂中，然后用溶剂稀释至所需的体积，摇匀即得标准溶液。
4. 溶液稀释法。
（1）原理，根据溶液稀释的定律，通过已知浓度的溶液和溶剂按一定比例混合，得到所需浓度的标准溶液。
（2）操作，根据实验需要，选择合适的溶液浓度和体积，按照一定比例混合即可得到标准溶液。
5. pH值调节法。
（1）原理，通过酸碱滴定法，根据所需的pH值，逐渐加入酸碱溶液，直至达到所需的pH值。
（2）操作，根据实验需要，选择合适的酸碱溶液，逐渐滴加至溶液中，同时用pH试纸检测，直至达到所需的pH值。
三、总结。
以上所介绍的配制标准溶液的方法并非穷尽所有方法，但是这些方法是化学实验中最常见、最基本的方法。
在实际操作中，应根据实验需要和具体情况选择合适的配制方法，并严格按照操作规程进行操作，以确保实验结果的准确性和可重复性。
标准溶液配制及标定方法在现行版中国药典的
标准溶液配制及标定方法在现行版中国药典的引言在化学实验和药学领域中，溶液的配制和标定是非常重要的。
标准溶液的配制和标定方法在中国药典中被详细规定，以确保实验结果的准确性和可重复性。
本文将探讨标准溶液的配制和标定方法在现行版中国药典中的相关内容以及一些注意事项。
中国药典中的标准溶液配制和标定方法标准溶液的定义标准溶液是指其溶液浓度已经非常精确地被测定出来，可用于测定未知溶液中溶质的浓度。
标准溶液的配制和标定需要进行严格的实验操作和准确的数据记录。
标准溶液配制的方法中国药典列举了多种标准溶液的配制方法，其中包括直接配制法、稀释法和溶液标定法等。
1.直接配制法：–直接称取法：按照一定比例和方法将固体物质称取溶解，获得所需浓度的溶液。
–直接稀释法：在浓缩溶液中按照一定比例直接加入溶媒逐渐稀释，获得所需浓度的溶液。
2.稀释法：–等浓稀释法：将高浓度溶液按照一定比例稀释，获得所需浓度的溶液。
–分次稀释法：将高浓度溶液分次加入溶媒中逐渐稀释，获得所需浓度的溶液。
3.溶液标定法：–重量法：称取固体物质并准确记录质量，然后按照一定比例稀释直至符合标准要求。
–体积法：将一定体积的标准溶液称取，转移至容器中，再用溶液标定仪器对待标定溶液进行测定。
标准溶液的标定方法标准溶液的标定是对标准溶液的浓度进行测定，确保其浓度符合规定。
中国药典规定了多种标定方法，涵盖了不同类型的物质和实验需求。
1.酸碱滴定法：使用酸碱指示剂或pH电极测定标定溶液中的酸碱度，进而计算出浓度。
2.氧化还原滴定法：通过氧化还原反应计算标定溶液中活性氧化还原物质的浓度。
3.pH法：使用pH计测定标定溶液的pH值，进而计算出浓度。
4.分光光度法：使用分光光度计测定标定溶液中的吸光度，通过标定曲线计算出浓度。
5.气体标定法：使用气体标定装置将被标定的溶液中气体A吹入溶液B，观察反应进行情况，并计算浓度。
注意事项在标准溶液的配制和标定过程中，需要注意以下几点以确保实验结果的准确性和可靠性。
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2、阅读一切好书如同和过去最杰出的 人谈话 。01:3 2:0001: 32:0001 :3212/ 10/2020 1:32:00 AM
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3、越是没有本领的就越加自命不凡。 20.12.1 001:32: 0001:3 2Dec-20 10-Dec-20
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4、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的 错儿。 01:32:0 001:32: 0001:3 2Thursday, December 10, 2020
(2)标定——通过滴定来确定溶液准确浓度 的过程。用基准物质或另一种已知浓度的 标准溶液来滴定。
(3)确定浓度----计算溶液浓度。
11
通过标定确定 其准确浓度
内容回顾
直接配制法 间接配制法 间接配制法需要标定
标准通过溶滴液定的来两确种定配溶制液准方确法浓:度的过程 哪种方法需要标定？
你说我猜：
• 13、无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异 纸上画饼充饥，无补于事。Thursday, December 10, 202
010-Dec-2020.12.10
• 14、我只是自己不放过自己而已，现在我不会再逼自 己眷恋了。20.12.1001:32:0110 December 202001:32
• 10、你要做多大的事情，就该承受多大的压力。12/10/
2020 1:32:00 AM01:32:002020/12/10
• 11、自己要先看得起自己，别人才会看得起你。12/10/
谢 谢 大 家 2020 1:32 AM12/10/2020 1:32 AM20.12.1020.12.10
• 12、这一秒不放弃，下一秒就会有希望。10-Dec-2010 December 202020.12.10
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7、最具挑战性的挑战莫过于提升自我 。。20 20年12 月上午 1时32 分20.12. 1001:3 2December 10, 2020
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8、业余生活要有意义，不要越轨。20 20年12 月10日 星期四 1时32 分0秒01 :32:001 0 December 2020
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9、一个人即使已登上顶峰，也仍要自 强不息 。上午 1时32 分0秒上 午1时3 2分01: 32:0020 .12.10
配制的浓度过低 配制浓度过高
标准溶液的配制方法
标准溶液的配制方法
重点
掌握标准溶液的配 制方法
了解不同配制法所 需仪器
容量瓶
锥形瓶
量筒
烧 杯
滴定分析常用的玻璃仪器
管
定
滴
式
酸
刻度吸管 大肚移液管
碱式滴定管 制法：直接准确称取基准物质，溶
解后用容量瓶配制，定容。
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5、知人者智，自知者明。胜人者有力 ，自胜 者强。 20.12.1 020.12. 1001:3 2:0001: 32:00D ecembe r 10, 2020
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6、意志坚强的人能把世界放在手中像 泥块一 样任意 揉捏。 2020年 12月10 日星期 四上午 1时32 分0秒01 :32:002 0.12.10
两人一组，一人用动作或语言描述要 猜内容，另一人根据描述在一分钟内猜出 所出题目。
注意：描述时不能说出题目中出现的字或词，否 则题目作废。只能有两次犯规的机会。
•标 定
请问如何配制100mL浓度约为0.10mol/L的 K2Cr2O7标准溶液 ?配制所得溶液的浓度是否 需要标定？
解：直接配制法：先计算所需重铬酸钾的质量， 然后用分析天平精确称取所需质量于烧杯中用 蒸馏水溶解，转移至100ml容量瓶中，定容，混 匀，即得。所得溶液不需要标定。
请问如何配制100mL浓度约为0.10mol/L的 EDTA标准溶液 ?配制所得溶液需要标定吗？
解：间接配制法：先计算所需EDTA的质量，然后 用台秤称取所需质量于烧杯中用蒸馏水溶解，转移 至100ml容量瓶（或量筒）中，定容，混匀，即得。 所得溶液需要进行标定。
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1、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。20.1 2.1020. 12.10Thursday, December 10, 2020
常量组分测定中，标准溶液的浓 度一般为0.1-1mol/L。
直接配制
：K2Cr2O7
、AgNO3、 NaCl 等。
称量－溶解--转移--洗涤--定容—混匀－计算浓度
9
2.间接配制法（标定法）
(1)配制溶液 配制成近似于所需浓度的溶 液。
间接配制：
NaOH、HCl
、EDTA、
KMnO4、 Na2S2O3等。