高中有机化学基础知识点整理
高中化学高考复习有机化学必记知识点(共48条)
高中化学有机化学必记知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度：所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸(CH2=CHCOOH)及其酯(CH3CH=CHCOOCH3)、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
高中化学有机化学知识点归纳
高中化学有机化学知识点归纳高中化学有机化学知识点归纳有机化学是高中化学学科的重要组成部分，也是高考化学考试的重点。
本文将对该部分的知识点进行归纳和总结，以帮助同学们更好地掌握有机化学的相关知识。
一、有机化合物的基础知识1、有机化合物的定义：主要由碳、氢、氧、氮等元素组成的化合物，是生命物质和工业材料的主要组成部分。
2、有机化合物的分类：根据氢原子在碳原子上的位置，可以分为伯、仲、叔、季碳原子；根据官能团，可以分为烃、醇、醛、羧酸等。
3、有机化合物的命名：根据国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）的命名规则，通过给碳原子编号，确定有机化合物的名字。
二、有机化学反应的类型1、取代反应：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
2、加成反应：两个或多个分子中的碳原子通过加成反应结合成一个分子的反应。
3、消除反应：有机化合物分子中的碳原子通过消除反应脱去一个或多个小分子，生成新的碳碳双键或碳碳叁键的反应。
4、氧化反应：有机化合物分子中的碳原子通过氧化反应增加或减少一个氧原子的反应。
5、还原反应：有机化合物分子中的碳原子通过还原反应减少或增加一个碳原子的反应。
三、有机化合物的性质1、烷烃：饱和烃，具有烷烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生取代反应等。
2、烯烃：含有碳碳双键的烃类，具有烯烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生加成反应、氧化反应等。
3、炔烃：含有碳碳叁键的烃类，具有炔烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生加成反应、消除反应等。
4、芳香烃：具有苯环结构的烃类，具有芳香烃的通性，如燃烧产生二氧化碳和水，可以发生取代反应等。
5、醇类：含有羟基的有机化合物，具有醇类的通性，如可以发生取代反应、消除反应等。
6、醛类：含有醛基的有机化合物，具有醛类的通性，如可以发生还原反应、氧化反应等。
7、酸类：含有羧基的有机化合物，具有酸类的通性，如可以发生酯化反应等。
四、有机化合物的应用1、工业制造：有机化合物是工业制造的重要原料，如合成高分子材料、合成纤维、合成橡胶等。
高中有机化学知识归纳(完整版)
高中有机化学知识点归纳(一)一、同系物结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的物质物质。
同系物的判断要点：1、通式相同，但通式相同不一定是同系物。
2、组成元素种类必须相同3、结构相似指具有相似的原子连接方式，相同的官能团类别和数目。
结构相似不一定完全相同，如CH 3CH 2CH 3和(CH 3)4C ，前者无支链，后者有支链仍为同系物。
4、在分子组成上必须相差一个或几个CH 2原子团，但通式相同组成上相差一个或几个CH 2原子团不一定是同系物，如CH 3CH 2Br 和CH 3CH 2CH 2Cl 都是卤代烃，且组成相差一个CH 2原子团，但不是同系物。
5、同分异构体之间不是同系物。
二、同分异构体化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象叫做同分异构现象。
具有同分异构现象的化合物互称同分异构体。
1、同分异构体的种类：⑴ 碳链异构：指碳原子之间连接成不同的链状或环状结构而造成的异构。
如C 5H 12有三种同分异构体，即正戊烷、异戊烷和新戊烷。
⑵ 位置异构：指官能团或取代基在在碳链上的位置不同而造成的异构。
如1—丁烯与2—丁烯、1—丙醇与2—丙醇、邻二甲苯与间二甲苯及对二甲苯。
⑶ 异类异构：指官能团不同而造成的异构，也叫官能团异构。
如1—丁炔与1，3—丁二烯、丙烯与环丙烷、乙醇与甲醚、丙醛与丙酮、乙酸与甲酸甲酯、葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖等。
⑷ 其他异构方式：如顺反异构、对映异构（也叫做镜像异构或手性异构）等，在中学阶段的信息题中屡有涉及。
各类有机物异构体情况：⑴ C n H 2n +2：只能是烷烃，而且只有碳链异构。
如CH 3(CH 2)3CH 3、CH 3CH(CH 3)CH 2CH 3、C(CH 3)4 ⑵ C n H 2n ：单烯烃、环烷烃。
如CH 2=CHCH 2CH 3、CH 3CH=CHCH 3、CH 2=C(CH 3)2、 、⑶ C n H 2n -2：炔烃、二烯烃。
高中有机化学知识点总结7篇
高中有机化学知识点总结7篇篇1一、引言有机化学是高中化学的重要组成部分，主要研究含碳化合物的结构与性质。
本文旨在对高中有机化学的核心知识点进行全面梳理和总结，包括有机化合物的结构特征、性质变化规律、反应类型和常见物质的应用等方面，以帮助学生们更好地理解和掌握有机化学。
二、有机化合物的结构与性质1. 有机物的定义与分类有机化合物是指含有碳元素的化合物，通常包括烃类、烃的衍生物等。
根据其结构特点，有机化合物可分为脂肪烃、芳香烃、醇、酮、羧酸等。
2. 有机分子的结构特征有机分子中的碳原子通常采用sp³杂化，形成四个共价键。
碳原子间可以形成碳链或碳环，构成有机物的骨架。
此外，有机物中的官能团，如羟基（-OH）、羧基（-COOH）等，对化合物的性质起到决定性作用。
3. 同分异构现象有机化合物具有同分异构现象，即化学式相同但结构不同的化合物。
常见的同分异构体包括结构异构、立体异构等。
三、有机反应类型1. 取代反应取代反应是指有机化合物中的某个原子或原子团被其他原子或原子团替代的反应。
如卤代烃的制备、醇的酯化等。
2. 加成反应加成反应是指不饱和键的化合物通过打开双键或三键，与其他试剂结合生成新化合物的反应。
如烯烃与卤素、水的加成反应等。
3. 消去反应消去反应是加成反应的逆反应，通过消除分子中的共价键生成不饱和键。
如醇的脱水反应等。
四、常见有机物的性质与应用1. 烃类烃类是组成最简单的有机物，根据其碳原子间的连接方式可分为脂肪烃和芳香烃。
脂肪烃具有碳链结构，易于发生化学反应；芳香烃则具有特殊的芳香性，广泛应用于香料、塑料等领域。
2. 醇类醇类化合物在自然界中广泛存在，是重要的有机溶剂和反应中间体。
其在医药、化工等领域有广泛应用。
3. 酮类与羧酸类酮类是具有酮羰基的化合物，具有良好的脂溶性，常用作溶剂和合成中间产物；羧酸类化合物则广泛应用于医药、农药、塑料等领域。
五、实验技术与方法有机化学实验中，常用的技术与方法包括有机物的分离与提纯、官能团的鉴定、有机合成实验等。
高中有机化学的知识点归纳
高中有机化学的知识点归纳高中有机化学必备的知识点归纳高中的有机化学由于其种类繁多、结构复杂、与生产生活联系紧密，使之成为高中化学的难点，同时也是考试的热门考点。
下面是店铺为大家整理的高中化学重要的知识点，希望对大家有用!高中有机化学的知识点归纳篇1有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A)官能团：无;通式：CnH2n+2;代表物：CH4B)结构特点：键角为109°28′，空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C原子的四个价键也都如此。
C)化学性质：(2)烯烃：A)官能团：;通式：CnH2n(n≥2);代表物：H2C=CH2B)结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C)化学性质：(3)炔烃：A)官能团：—C≡C—;通式：CnH2n—2(n≥2);代表物：HC≡CHB)结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C)化学性质：(略)(4)苯及苯的同系物：A)通式：CnH2n—6(n≥6);代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H原子共平面。
C)化学性质：①取代反应(与液溴、HNO3、H2SO4等)(5)醇类：A)官能团：—OH(醇羟基);代表物：CH3CH2OH、HOCH2CH2OHB)结构特点：羟基取代链烃分子(或脂环烃分子、苯环侧链上)的氢原子而得到的产物。
结构与相应的烃类似。
C)化学性质：(与官能团直接相连的碳原子称为α碳原子，与α碳原子相邻的碳原子称为β碳原子，依次类推。
与α碳原子、β碳原子、……相连的氢原子分别称为α氢原子、β氢原子、……)④酯化反应(跟羧酸或含氧无机酸)(6)醛酮B)结构特点：醛基或羰基碳原子伸出的各键所成键角为120°，该碳原子跟其相连接的各原子在同一平面上。
高中有机化学基础知识点归纳
高中有机化学基础知识点归纳一、有机化合物的分类1、按照碳骨架分类链状化合物：这类有机化合物分子中的碳原子相互连接成链状。
环状化合物：分子中含有碳环。
碳环又可以分为脂环化合物（如环己烷）和芳香族化合物（如苯）。
2、按照官能团分类烃：仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物，如烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等。
官能团：决定有机化合物特性的原子或原子团。
常见的官能团有：羟基（—OH）：醇类和酚类的官能团。
醛基（—CHO）：醛类的官能团。
羧基（—COOH）：羧酸类的官能团。
酯基（—COO—）：酯类的官能团。
碳碳双键（C=C）：烯烃的官能团。
碳碳三键（—C≡C—）：炔烃的官能团。
二、有机化合物的结构特点1、碳原子的成键特点碳原子可以形成四个共价键。
碳原子之间可以形成单键、双键或三键。
碳原子之间可以相互连接成链状或环状。
2、同分异构现象同分异构体：具有相同分子式但结构不同的化合物。
同分异构的类型：碳链异构：由于碳原子的连接顺序不同而产生的异构现象。
位置异构：官能团在碳链上的位置不同而产生的异构现象。
官能团异构：具有相同的分子式，但官能团不同而产生的异构现象，如乙醇和二甲醚。
3、有机物的空间结构甲烷：正四面体结构，键角为109°28′。
乙烯：平面结构，键角约为 120°。
乙炔：直线结构，键角为 180°。
三、烃1、烷烃通式：CnH2n+2（n≥1）。
物理性质：随着碳原子数的增加，烷烃的熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
常温下，C1—C4 的烷烃为气态，C5—C16 的烷烃为液态，C17 以上的烷烃为固态。
化学性质：稳定性：通常情况下，烷烃比较稳定，不与强酸、强碱、强氧化剂等反应。
取代反应：在光照条件下，烷烃能与卤素单质发生取代反应。
2、烯烃通式：CnH2n（n≥2）。
物理性质：与烷烃类似，随着碳原子数的增加，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。
化学性质：加成反应：能与氢气、卤素单质、卤化氢、水等发生加成反应。
高中有机化学基础知识点归类总结
高中有机化学基础知识点归类总结一、有机化学基础概述1. 有机化学是研究含碳的化合物的结构、性质和反应规律的一门学科。
2. 有机化合物是指碳元素的化合物，一般包括碳、氢和其它少量元素。
3. 有机化学以天然界中的有机物为研究对象，人工合成有机物为手段，形成了广泛的化学分支。
4. 有机化合物的基本结构是单酰胺，烷、烯、炔烃、环烃、醇、酚、醛、酮、羧酸及其衍生物、酯、醚、醚和氨基酸等。
二、物质的性质和结构1. 分子式：有机化合物分子的化学式，用元素符号和数字表示其中元素的类型和比例关系。
2. 结构式：有机化合物分子结构的图示，用线条、点、角和化学符号等方法以表示化学结构。
3. 氢键：有机化合物中，分子内分子间氢与化合物一起，并参与了化学反应的强烈相互作用。
它是分子间键的一种。
4. 构象异构体：空间构象相似但分子间的相对位置不同的同一分子的异构体。
三、分子结构与化学性质1. 碳碳单键：两个碳原子之间的单键称为碳碳单键，分子中的个数取决于碳原子数。
2. 碳碳双键：两个碳原子之间的双键称为碳碳双键，分子中的个数取决于碳原子数。
3. 碳碳三键：两个碳原子之间的三键称为碳碳三键，分子中的个数取决于碳原子数。
4. 分子极性：分子中正负电荷的存在，导致分子的极性。
随着分子极性的增加，分子的溶解度、熔点、沸点等性质均随之增加。
5. 四缺一法则：一个碳原子与四个非碳的原子连接。
因为碳原子和氢原子之间的连线在许多情况下是隐含的，所以说通常也可表示为碳原子和三个非碳原子之间的联系。
四、分子结构与反应规律1. 邻位效应：取代基的空间结构和化学性质对附近区域的影响。
2. 反应中间体：发生反应的中间阶段产物，反应过程中的稳态。
3. 自由基：一类带有未成对电子的化学物质，可作为反应的中介物。
光辐射、热反应和硫醇作为引发物等均可产生自由基。
4. 分子内亲核取代反应：亲核试剂与合适的受体基共存，不同消极中间体的形成，从而代替基团取代。
5. 亲核取代反应中的取代反应：基团主动地与另一个组分斗争，从而发生对氢的取代反应。
有机化学高中知识点总结书
有机化学高中知识点总结书一、有机物的结构特点。
1. 成键特点。
- 碳原子最外层有4个电子，能与其他原子形成4个共价键。
- 碳原子之间可以形成单键、双键、三键，还可以形成碳链或碳环。
2. 同分异构现象。
- 定义：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构的现象。
- 分类。
- 碳链异构：由于碳链骨架不同而产生的异构，如正丁烷和异丁烷（C_4H_10）。
- 位置异构：官能团位置不同引起的异构，如1 - 丁烯和2 - 丁烯（C_4H_8）。
- 官能团异构：官能团种类不同引起的异构，如乙醇（C_2H_5OH）和二甲醚（CH_3OCH_3）。
二、有机物的分类。
1. 按碳的骨架分类。
- 链状化合物：如正丁烷CH_3CH_2CH_2CH_3。
- 环状化合物。
- 脂环化合物：如环己烷。
- 芳香化合物：含有苯环的化合物，如苯C_6H_6。
2. 按官能团分类。
- 烷烃：没有官能团，通式为C_nH_2n + 2（n≥slant1）。
- 烯烃：官能团为碳碳双键(C = C)，通式为C_nH_2n（n≥slant2）。
- 炔烃：官能团为碳碳三键(C≡ C)，通式为C_nH_2n - 2（n≥slant2）。
- 芳香烃：以苯环为母体的烃类。
- 卤代烃：官能团为卤素原子( - X)，如CH_3CH_2Cl。
- 醇：官能团为羟基( - OH)，且羟基与饱和碳原子相连，如CH_3CH_2OH。
- 酚：官能团为羟基( - OH)，且羟基与苯环直接相连，如苯酚C_6H_5OH。
- 醛：官能团为醛基( - CHO)，如CH_3CHO。
- 酮：官能团为羰基(C = O)，且羰基两端为烃基，如丙酮CH_3COCH_3。
- 羧酸：官能团为羧基( - COOH)，如CH_3COOH。
- 酯：官能团为酯基( - COO -)，如CH_3COOCH_2CH_3。
三、有机物的命名。
1. 烷烃的命名。
- 习惯命名法。
- 碳原子数在1 - 10之间的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；碳原子数大于10的，用汉字数字表示。
高中化学有机物知识点
高中化学有机物知识点一、有机化合物概述1. 定义：含有碳原子的化合物。
2. 特性：碳的四价性，形成共价键的能力。
3. 分类：烃、卤代烃、醇、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺等。
二、烃1. 饱和烃（烷烃）- 通式：CnH2n+2- 例子：甲烷(CH4), 乙烷(C2H6)2. 不饱和烃- 烯烃：含有碳碳双键的烃- 通式：CnH2n- 例子：乙烯(C2H4)- 炔烃：含有碳碳三键的烃- 通式：CnH2n-2- 例子：乙炔(C2H2)- 环烃：碳原子形成环状结构的烃- 例子：环己烷(C6H12)三、卤代烃1. 定义：含有卤素（氟、氯、溴、碘）的烃。
2. 命名规则：以母体烃为基础，卤素作为取代基。
3. 例子：氯仿(CHCl3), 溴苯(C6H5Br)四、醇和酚1. 醇- 定义：含有羟基(-OH)的有机化合物。
- 通式：R-OH- 例子：乙醇(C2H5OH)2. 酚- 定义：芳香环直接连接羟基的化合物。
- 例子：苯酚(C6H5OH)五、醛和酮1. 醛- 定义：含有醛基(-CHO)的有机化合物。
- 例子：甲醛(HCHO), 乙醛(CH3CHO)2. 酮- 定义：含有酮基(=O)的有机化合物。
- 例子：丙酮(CH3COCH3)六、羧酸和酯1. 羧酸- 定义：含有羧基(-COOH)的有机化合物。
- 例子：乙酸(CH3COOH)2. 酯- 定义：羧酸与醇反应生成的化合物。
- 通式：R-COO-R'- 例子：乙酸乙酯(CH3COOC2H5)七、胺1. 定义：含有氨基(-NH2)的有机化合物。
2. 命名规则：以母体烃为基础，氨基作为取代基。
3. 例子：甲胺(CH3NH2), 苯胺(C6H5NH2)八、生物分子1. 糖类- 单糖：葡萄糖(C6H12O6)- 多糖：淀粉、纤维素2. 蛋白质- 基本单位：氨基酸- 结构：多肽链3. 核酸- DNA- RNA九、有机反应1. 取代反应2. 消除反应3. 加成反应4. 氧化还原反应5. 酯化反应十、有机化学实验1. 实验室安全2. 常见有机化合物的制备3. 有机化合物的分离与纯化4. 有机化合物的鉴定请注意，以上内容是一个基础的有机物知识点概要，实际的文档可能需要更详细的解释、示例、图表和参考文献。
高中化学有机化学知识点总结(全)
高中化学有机化学知识点总结(全)高中化学有机化学知识点总结
1. 有机化学的定义
有机化学是研究有机物的性质、结构、合成和反应规律的科学。
有机物主要由碳元素构成，并且通常含有氢、氧、氮、硫等其他元素。
2. 有机化合物的命名
有机化合物的命名遵循一定的命名规则。
常见的命名体系包括IUPAC命名法和通用命名法，其中IUPAC命名法是最常用的。
3. 有机化合物的结构
有机化合物的结构可以用结构式、分子式和谱图表示。
结构式
可以分为平面结构式和立体结构式，分子式表示化合物由哪些元素
组成，谱图可以提供有机化合物的结构信息。
4. 有机化合物的性质
有机化合物具有很多特点，包括燃烧性、溶解性、稳定性、化
学反应性等。
这些性质往往与有机化合物的结构密切相关。
5. 有机化合物的合成
有机化合物的合成方法多种多样，包括酯的酸催化缩合、卤代
烷的卤化反应、醇的脱水反应等。
不同的合成方法可以达到不同的
合成目的。
6. 有机化合物的反应
有机化合物的反应种类繁多，主要包括取代反应、加成反应、
消除反应、重排反应等。
这些反应可以改变有机化合物的结构和性质。
7. 有机化合物的分类
有机化合物可以按照功能团、碳骨架、化学性质等方面进行分类。
常见的有机化合物类别包括烃类、醇类、酮类、醛类、酯类等。
8. 重要的有机化合物
有机化学中存在许多重要的化合物，例如乙醇、甲烷、乙烯、
甲苯等。
这些化合物在工业生产和日常生活中都有广泛的应用。
以上是高中化学有机化学的知识点总结，希望对你有帮助！。
高中有机化学必背基本知识点
高中有机化学必背基本知识点1、常温常压下为气态的有机物：1～4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。
2、在水中的溶解度：碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
3、有机物的密度所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物。
能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等。
5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）。
6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸。
7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2。
8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等。
9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等。
10、能发生水解的物质：金属碳化物（CaC2）、卤代烃（CH3CH2Br）、醇钠（CH3CH2ONa）、酚钠（C6H5ONa）、羧酸盐（CH3COONa）、酯类（CH3COOCH2CH3）、二糖（C12H22O11）（蔗糖、麦芽糖、纤维二糖、乳糖）、多糖（淀粉、纤维素）（（C6H10O5）n）、蛋白质（酶）、油脂（硬脂酸甘油酯、油酸甘油酯）等。
(完整版)高中有机化学基础知识点
《有机化学基础》知识点整理班级姓名学号一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等.(2）易溶于水的有：低级的[一般指N（C）≤4]醇、(醚)、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖.（它们都能与水形成氢键）。
(3)具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积,提高反应速率。
例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂,让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触,加快反应速率，提高反应限度.② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9。
3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层,上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液.苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．.蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大.⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度,且与水（溶液)分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C）≤4的各类烃注意：新戊烷[C（CH3）4］亦为气态② 衍生物类:一氯甲烷．．．．—．29．．。
高中有机化学知识点总结5篇
高中有机化学知识点总结5篇第1篇示例：高中有机化学知识点总结有机化学是化学领域中的一个重要分支，主要研究碳和氢元素以及它们的官能团之间的化学反应和结构。
在高中化学学习中，有机化学是一个重要的部分。
以下是高中有机化学知识点的总结：一、有机物的结构1. 碳的共价键：碳原子能形成四条共价键，因此有机化合物中几乎所有的结构都是以碳原子为中心的。
2. 极性键和非极性键：有机化合物中的键可以是极性的或非极性的，极性键的两端电性相差较大，而非极性键的两端电性相差较小。
3. 碳骨架：有机化合物的结构是由碳原子构成的碳骨架，碳骨架的形式多种多样，包括直链、支链、环状等。
4. 官能团：官能团是有机化合物中具有特定化学性质的功能性团，例如羟基、羧基、氨基等。
二、有机化学反应1. 加成反应：两个分子结合成一个分子，通常涉及双键或三键的断裂和形成。
3. 取代反应：有机化合物中的一个原子或基团被另一个原子或基团所取代。
4. 氧化还原反应：涉及氧化剂和还原剂的参与，原子的氧化态发生改变。
三、重要官能团1. 羟基(-OH)：羟基是氧原子与氢原子的共价键，常见于醇、酚等化合物中，具有亲水性。
2. 羧基(-COOH)：羧基由一个羰基和一个羟基组成，通常具有酸性。
3. 氨基(-NH2)：氨基由两个氢原子与氮原子形成的共价键，通常在胺类化合物中出现。
4. 醛基和酮基：醛基(-CHO)和酮基(-CO-)是碳氧双键的官能团，分别出现在醛和酮类化合物中。
四、重要有机化合物1. 烷烃：由碳氢构成，只含有碳-碳单键的碳氢化合物。
4. 醇：含有羟基的有机化合物。
7. 脂肪族环化合物：通过碳原子形成环状结构的化合物，如环烷烃等。
第2篇示例：高中有机化学知识点总结有机化学作为化学的一个重要分支，主要研究碳氢化合物及其衍生物的结构、性质、合成方法和反应规律。
在高中化学学习中，有机化学是一个重要的内容，是学生们学习化学知识的重点之一。
下面我们就来总结一下高中有机化学的知识点。
高中有机化学基础知识点归纳
高中有机化学基础知识点归纳高中有机化学基础知识点归纳学习有机化学，要牢牢把握住有机分子结构特性，理解和把握反应机理。
课后还要经常复习和巩固，这样才能学好。
下面是店铺为大家整理的高中有机化学基础知识点，希望对大家有用！高中有机化学基础知识点归纳1高中有机化学知识一、各类化合物的鉴别方法1、烯烃、二烯、炔烃：（1）溴的四氯化碳溶液，红色腿去；（2）高锰酸钾溶液，紫色腿去。
2、小环烃：三、四元脂环烃可使溴的四氯化碳溶液腿色3、卤代烃：硝酸银的醇溶液，生成卤化银沉淀白色沉淀证明有Cl、浅黄色沉淀证明有Br、黄色沉淀证明有I；4、醇：与金属钠反应放出氢气（鉴别6个碳原子以下的醇）；5、酚或烯醇类化合物：（1）用三氯化铁溶液产生颜色（苯酚产生兰紫色）。
（2）苯酚与溴水生成三溴苯酚白色沉淀。
有机物与NaoH反应：有苯酚羧基—COOH与Na反应有苯酚羧基—COOH 羟基–OH钠与醇、苯酚、RCOOH发生置换反应，放出氢气；与醚（ROR′）、酯（RCOOR′）不发生反应。
（羧酸与醇、酚可用NaHCO3 溶液区别开，羧酸可与NaHCO3 反应放出二氧化碳气体。
）银氨溶液用于检验醛基的存在二、与新制氢氧化铜悬浊液的作用：1、羧酸的水溶液：沉淀消失呈蓝色溶液2、含醛基的有机物，加热后出现砖红色沉淀3、含羟基的有机物（多元醇）生成绛蓝色溶液用溴水鉴别时要注意：有可能是由于溴在不同溶剂中的溶解度不同，发生萃取造成的，而且根据萃取后的分层情况也可以鉴别不同物质。
常温下，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子（即α氢原子）时，苯的同系物才能被酸性高锰酸钾氧化。
高中有机化学知识重点1、需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）、苯的硝化（4）、糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）、固体溶解度的'测定2、需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70—80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50—60℃）3、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
高中有机化学基础知识点总结整理
1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
二、重要的反应3．与Na反应的有机物：醇、酚．、羧酸与NaOH反应的有机物：酚．、羧酸、卤代烃、酯与Na2CO3反应的有机物：酚．、．羧酸，与NaHCO3反应的有机物：羧酸三、各类烃的代表物的结构、特性（Mr：88）硝酸酯基能形成肽键可能有碳碳双五、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
1七、有机物的结构（二）、同分异构体的种类1．碳链异构2．位置异构3．官能团异构（类别异构）（详写下表）4．顺反异构5．对映异构（不作要求）常见的类别异构与CH 3与CH 2=CHCH=CHCH 3COOH 、HCOOCH 3与HO —CH 与1．烃及其含氧衍生物的不饱和度2．卤代烃的不饱和度3．含N 有机物的不饱和度 （1）若是氨基—NH 2，则 （2）若是硝基—NO 2，则（3）若是铵离子NH 4+，则九、重要的有机反应及类型1．取代反应酯化反应(可逆反应，反应原理)水解反应 C 2H 5Cl+H 2O ∆−−→−NaOHC 2H 5OH+HClCH 3COOC 2H 5+H 2O −−−→−无机酸或碱CH 3COOH+C 2H 5OH2．加成反应3．氧化反应4．还原反应（加H去O的反应）5．消去反应（卤代烃、醇）7．水解反应卤代烃、酯、糖类、多肽的水解都属于取代反应9．显色反应（苯酚、蛋白质遇浓HNO3、淀粉遇碘变蓝））10．聚合反应11．中和反应化学之高中有机化学知识点总结3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。
4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。
高中化学知识点有机总结
高中化学知识点有机总结一、有机化学基础1. 有机化合物的定义与特点- 定义：含有碳原子的化合物，除了碳的氧化物、碳酸、碳酸盐和碳酸氢盐。
- 特点：结构多样性、熔沸点范围广、易燃性、极性差异。
2. 碳的杂化理论- sp杂化：线性分子，如乙炔。
- sp2杂化：平面三角形分子，如苯。
- sp3杂化：四面体分子，如甲烷。
3. 有机化合物的命名规则- 烷烃：以“烷”结尾，前缀表示碳原子数量。
- 烯烃：以“烯”结尾，前缀表示碳原子数量。
- 炔烃：以“炔”结尾，前缀表示碳原子数量。
- 芳香烃：含有苯环的化合物。
- 卤代烃：含有卤素（氟、氯、溴、碘）的烃。
- 醇：含有羟基（-OH）的有机化合物。
- 酚：芳香环上直接连接羟基的化合物。
- 醛和酮：含有羰基（C=O）的有机化合物。
二、有机化学反应1. 取代反应- 核苷取代反应：亲核试剂替换分子中的一个原子或基团。
- 亲电取代反应：亲电试剂与分子中的原子或基团发生反应。
2. 加成反应- 不饱和化合物与氢气的加成。
- 不饱和化合物与卤素、水等的加成。
3. 消除反应- β-消除反应：分子中相邻的碳原子上移除两个原子或基团，形成双键。
- 脱水反应：醇分子失去水分子形成烯烃。
4. 氧化与还原反应- 氧化反应：有机分子增加氧或失去氢。
- 还原反应：有机分子减少氧或增加氢。
5. 重排反应- 碳重排：分子内部的碳原子重新排列形成结构异构体。
- 基团重排：分子中的基团在不同碳原子间迁移。
三、有机化合物的性质与应用1. 物理性质- 熔点和沸点：受分子间作用力影响。
- 溶解性：极性有机化合物易溶于水，非极性有机化合物易溶于有机溶剂。
2. 光谱分析- 红外光谱（IR）：识别官能团。
- 核磁共振光谱（NMR）：确定分子结构。
- 质谱（MS）：确定分子量和结构信息。
3. 有机化合物的应用- 石油化工：生产燃料、塑料、合成橡胶等。
- 制药：合成药物和生物活性分子。
- 材料科学：合成高性能材料，如聚合物、复合材料等。
有机化学知识点汇总
有机化学知识点汇总一、有机化学基础概念。
1. 有机物定义。
- 有机物通常指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、碳酸盐、碳化物等，由于它们的性质与无机物相似，通常被归为无机物。
2. 有机物的特点。
- 多数有机物熔点低、受热易分解。
例如，蔗糖在加热到一定温度时会熔化，继续加热则会分解碳化。
- 大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂。
如苯难溶于水，却能很好地溶解在四氯化碳等有机溶剂中。
- 有机物反应速率一般较慢，反应复杂且常伴有副反应发生。
例如，乙醇的酯化反应需要加热且反应时间较长，同时还可能发生乙醇的脱水等副反应。
二、烃。
1. 烷烃。
- 结构特点。
- 烷烃分子中的碳原子之间都以单键相连，其余价键都与氢原子结合，使每个碳原子的化合价都达到“饱和”，因此烷烃又称为饱和烃。
例如甲烷（CH₄），其分子结构为正四面体，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。
- 通式：CₙH₂ₙ + ₂（n≥1）。
- 命名。
- 习惯命名法：对于直链烷烃，根据碳原子数称为“某烷”，碳原子数在十以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示，碳原子数大于十的，用汉字数字表示。
例如，C₅H₁₂称为戊烷。
- 系统命名法。
- 选主链：选择最长的碳链作为主链，根据主链碳原子数称为“某烷”。
- 编号：从距离支链最近的一端开始给主链碳原子编号。
- 写名称：将支链的名称写在主链名称的前面，在支链的前面用阿拉伯数字注明它在主链上的位置，数字与名称之间用短线隔开。
如果有相同的支链，可以合并，用汉字数字表示支链的个数。
例如，CH₃CH(CH₃)CH₂CH₂CH₃命名为3 - 甲基戊烷。
- 化学性质。
- 稳定性：烷烃在常温下比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等一般不发生反应。
- 可燃性：烷烃都能燃烧，完全燃烧的化学方程式为CₙH₂ₙ + ₂+(3n +1)/2O₂→nCO₂+(n + 1)H₂O。
完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总
完整版)高中有机化学基础知识点归纳(全)汇总有机物的重要物理性质有机物的溶解性是有机化学中的一个重要性质。
难溶于水的有机物包括各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的醇、醛、羧酸等。
易溶于水的有机物包括低级的醇、醚、醛、酮、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖等。
这些物质都能与水形成氢键。
有机物的重要反应有机物的重要反应之一是能使溴水褪色的反应。
有机物可以通过加成反应、取代反应、氧化反应和萃取反应使溴水褪色。
无机物可以通过与碱发生歧化反应或与还原性物质发生氧化还原反应来使溴水褪色。
另一个重要的反应是能使酸性高锰酸钾溶液褪色的反应。
有机物和无机物都可以通过与还原性物质发生氧化还原反应来使酸性高锰酸钾溶液褪色。
有机物还可以与Na、NaOH、Na2CO3和NaHCO3反应。
含有—OH、—COOH的有机物会与Na反应。
常温下，易与—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）。
含有—COOH的有机物会与Na2CO3反应生成羧酸钠，并放出CO2气体。
含有—COOH的有机物会与NaHCO3反应生成羧酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
还有一些物质既能与强酸，又能与强碱反应。
氨基酸是其中之一，如甘氨酸等。
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，因此蛋白质仍能与碱和酸反应。
银镜反应是有机化学中的另一个重要反应。
发生银镜反应的有机物包括醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯和还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）。
银氨溶液的制备方法是向2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水，直到产生的沉淀完全溶解消失。
反应条件为碱性，在水浴中加热，但在酸性条件下会被破坏。
实验现象是反应液由澄清变成灰黑色浑浊，试管内壁有银白色金属析出。
反应方程式为AgNO3+ NH3·H2O ==AgOH↓+ NH4NO3，AgOH +2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O。
高中有机化学基础知识点总结7篇
高中有机化学基础知识点总结7篇第1篇示例：高中有机化学基础知识点总结有机化学是研究含有碳的化合物的化学性质、结构和反应的学科。
在高中化学课程中，有机化学占据了重要的地位。
下面将总结高中有机化学的基础知识点，帮助同学们更好地理解这一部分内容。
一、有机化合物的命名有机化合物的命名是有机化学的基础，掌握了命名规则，就能更好地理解和运用有机化合物。
主要包括以下几种命名方式：1. 以碳原子数命名：甲烷（一碳）、乙烷（二碳）、丙烷（三碳）等。
2. 以官能团命名：醇、醛、酮、酯等。
3. 以取代基命名：氯代甲烷、溴代乙烷等。
有机化合物的结构是指它们由碳和氢以及其他原子组成的分子结构。
了解有机化合物的结构有助于理解其性质和反应。
主要包括以下几种结构：1. 直链烷烃：碳原子按直线连接，例如正戊烷。
2. 环状烷烃：碳原子形成环状结构，例如环己烷。
3. 双键和三键结构：有机化合物中可以存在双键和三键，例如乙烯和乙炔。
有机化合物的物理性质和化学性质是指其在物理和化学方面的特点。
主要包括以下几点：1. 沸点和熔点：不同种类的有机化合物由于分子结构的不同，其沸点和熔点也不相同。
2. 溶解性：有机化合物通常溶解于有机溶剂，不溶于水。
3. 酸碱性：有机化合物中含有醇基、酸基等官能团，可表现出酸碱性。
四、有机反应有机化合物的反应是有机化学的核心内容。
有机反应主要包括取代反应、加成反应、消除反应等。
以下是常见的有机反应：1. 取代反应：烷烃通过取代反应能够形成卤代烷。
2. 加成反应：烯烃通过加成反应可以形成醇、醛、醯胺等。
五、有机聚合物有机聚合物是一类由重复单体通过共价键连接而成的高分子化合物。
有机聚合物在生活中有着广泛的应用，例如聚乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等。
以上就是高中有机化学基础知识点的总结。
希未这篇文章能够帮助同学们更好地掌握有机化学的基础知识，为日后的学习打下扎实的基础。
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《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
二、重要的反应1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质（1）有机物①通过加成反应使之褪色：含有、—C≡C—的不饱和化合物②通过取代反应使之褪色：酚类注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色④通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯（2）无机物①通过与碱发生歧化反应3Br2 + 6OH- == 5Br- + BrO3- + 3H2O或Br2 + 2OH- == Br- + BrO- + H2O②与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、I-、Fe2+2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1）有机物：含有、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物（但苯不反应）2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基．．．、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应（取代反应）与Na2CO3反应的有机物：含有酚．羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质（1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑（2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-== 2 AlO2- + H2O（3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH-== AlO2- + 2H2O（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2ONaHS + HCl == NaCl + H2S↑NaHS + NaOH == Na2S + H2O（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O（6）氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O（7）蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
5．银镜反应的有机物（1）发生银镜反应的有机物：含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等）（2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热．．．．．．．酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH- + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出（5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O 银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O【记忆诀窍】：1—水（盐）、2—银、3—氨甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O乙二醛：OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OH4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2H2O甲酸：HCOOH + 2 Ag(NH3)2OH 2 A g↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 + H2O葡萄糖：（过量）CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2OH2A g↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 + H2O（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
（3）反应条件：碱过量、加热煮沸．．．．．．．．（4）实验现象：①若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；②若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；（5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4RCHO + 2Cu(OH)2RCOOH + Cu2O↓+ 2H2OHCHO + 4Cu(OH)2CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2OOHC-CHO + 4Cu(OH)2HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2OHCOOH + 2Cu(OH)2CO2 + Cu2O↓+ 3H2OCH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O（6）定量关系：—COOH～½ Cu(OH)2～½ Cu2+（酸使不溶性的碱溶解）—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。
HX + NaOH == NaX + H2O(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2ORCOOH + NaOH == RCOONa + H2O 或8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。
9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。
10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性类别烷烃烯烃炔烃苯及同系物通式C n H2n+2(n≥1) C n H2n(n≥2) C n H2n-2(n≥2) C n H2n-6(n≥6) 代表物结构式H—C≡C—H分子形状正四面体6个原子共平面型4个原子同一直线型12个原子共平面(正六边形)主要化学性质光照下的卤代；裂化；不使酸性KMnO4溶液褪色跟X2、H2、HX、H2O、HCN加成，易被氧化；可加聚跟X2、H2、HX、HCN加成；易被氧化；能加聚得导电塑料跟H2加成；FeX3催化下卤代；硝化、磺化反应四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质类别通式官能团代表物分子结构结点主要化学性质卤代烃一卤代烃：R—X多元饱和卤代烃：C n H2n+2-m X m卤原子—XC2H5Br（Mr：109）卤素原子直接与烃基结合β-碳上要有氢原子才能发生消去反应1.与NaOH水溶液共热发生取代反应生成醇2.与NaOH醇溶液共热发生消去反应生成烯醇一元醇：R—OH饱和多元醇：C n H2n+2O m醇羟基—OHCH3OH（Mr：32）C2H5OH（Mr：46）羟基直接与链烃基结合，O—H及C—O均有极性。
β-碳上有氢原子才能发生消去反应。
α-碳上有氢原子才能被催化氧化，伯醇氧化为醛，仲醇氧化为酮，叔醇不能被催化氧化。
1.跟活泼金属反应产生H22.跟卤化氢或浓氢卤酸反应生成卤代烃3.脱水反应:乙醇140℃分子间脱水成醚170℃分子内脱水生成烯4.催化氧化为醛或酮5.一般断O—H键与羧酸及无机含氧酸反应生成酯醚R—O—R′醚键C2H5O C2H5（Mr：74）C—O键有极性性质稳定，一般不与酸、碱、氧化剂反应酚酚羟基—OH（Mr：94）—OH直接与苯环上的碳相连，受苯环影响能微弱电离。
1.弱酸性2.与浓溴水发生取代反应生成沉淀3.遇FeCl3呈紫色4.易被氧化醛醛基HCHO（Mr：30）（Mr：44）HCHO相当于两个—CHO有极性、能加成。
1.与H2、HCN等加成为醇2.被氧化剂(O2、多伦试剂、斐林试剂、酸性高锰酸钾等)氧化为羧酸酮羰基（Mr：58）有极性、能加成与H2、HCN加成为醇不能被氧化剂氧化为羧酸羧酸羧基（Mr：60）受羰基影响，O—H能电离出H+，受羟基影响不能被加成。
1.具有酸的通性2.酯化反应时一般断羧基中的碳氧单键，不能被H2加成3.能与含—NH2物质缩去水生成酰胺(肽键)酯酯基HCOOCH3（Mr：60）（Mr：88）酯基中的碳氧单键易断裂1.发生水解反应生成羧酸和醇2.也可发生醇解反应生成新酯和新醇硝酸酯RONO2硝酸酯基—ONO2不稳定易爆炸硝基化合物R—NO2硝基—NO2一硝基化合物较稳定一般不易被氧化剂氧化，但多硝基化合物易爆炸氨基酸RCH(NH2)COOH氨基—NH2羧基—COOHH2NCH2COOH（Mr：75）—NH2能以配位键结合H+；—COOH能部分电离出H+两性化合物能形成肽键蛋白质结构复杂不可用通式表示肽键氨基—NH2羧基—COOH酶多肽链间有四级结构1.两性2.水解3.变性4.颜色反应（生物催化剂）5.灼烧分解糖多数可用下列通式表示：C n(H2O)m羟基—OH醛基—CHO羰基葡萄糖CH2OH(CHOH)4CHO淀粉(C6H10O5) n纤维素[C6H7O2(OH)3] n多羟基醛或多羟基酮或它们的缩合物1.氧化反应(还原性糖)2.加氢还原3.酯化反应4.多糖水解5.葡萄糖发酵分解生成乙醇油脂酯基可能有碳碳双键酯基中的碳氧单键易断裂烃基中碳碳双键能加成1.水解反应（皂化反应）2.硬化反应五、有机物的鉴别鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。