【冲刺中考】2013中考化学难点突破专题04 几种常见的盐课件

CaCO3 NH4Cl Na2CO3 KNO
金属离子 酸根离子 Ca2+ CO32NH4+ Na+ K+ ClCO32 NO3-
盐
Na2SO4 CaCl2 K2CO3 (NH ) SO
金属离子 酸根离子 Na+ SO42Ca2+ K+ NH4+ ClCO32SO42-
阳离子：钠盐、钾盐、钙盐、铵盐
盐
3.有下列八种盐 CaCO3 NH4Cl Na2CO3 KNO3 Na2SO4 CaCl2 K2CO3 (NH4)2SO4
阴离子：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐
阳离子相同的有： CaCO3和 CaCl2 钙盐 Na2CO3和 Na2SO4 钠盐
NH来自百度文库Cl和(NH4)2SO4 铵盐 KNO3和K2CO3 钾盐
二、几种常见的盐
1.氯化钠（NaCl）
白色晶体，食盐的主要成分就是氯化钠 强调：日常生活中所说的“盐”就是指“食 盐”，不能等同于化学上盐的概念。在我国 曾经发生误将工业用盐亚硝酸钠（NaNO2） 当做食盐用于烹调而引起的中毒事件
氯化钠主要用于调味品、腌制食 品、维持人体正常的生理活动、 医疗用的生理盐水、氯碱工业的 原料、农业上用氯化钠溶液选种。
易溶于水
白色 固体
易溶于水
白色 固体
不溶于水
溶解性
（3）碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的用途 碳酸钠用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂、食品加工等； 碳酸氢钠在食品加工方面用作发酵剂、医疗上用作治疗胃酸过多症 的药剂； 碳酸钙用作补钙剂，天然石灰石是水泥的原料，石灰石、大理石都 是建筑材料
巩固练习
1.在日常生活中常用做调味剂和防腐剂的是 ( C ) A．纯碱 B．酒精 C．食盐 D．醋酸 2.下列物质溶于水，其溶液呈蓝色的是 (C ) A．食盐 B．蔗糖 C．硫酸铜 D．氢氧化钠 3.在改进制碱法方面，曾做出杰出贡献的科学家是 ( A ) A．侯德榜 B．拉瓦锡 C．道尔顿 D．汤姆生 4.HCl、NaOH、NaCl三种物质的溶液的pH值由大到小的顺 序是 NaOH NaCl HCl 。
2、碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3） 和碳酸钙（CaCO3）
（1）碳酸钠俗名纯碱、苏打；碳酸氢钠俗名小苏打；碳酸钙是大 理石、石灰石的主要成分。
（2）请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较 它们的物理性质。 物 质 颜 色 状 态 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
白色 固体
阴离子相同的有： CaCO3、 Na2CO3和 K2CO3 碳酸盐 KNO3 硝酸盐
NH4Cl和CaCl2 盐酸盐
Na2SO4和 (NH4)2SO4 硫酸盐
依据盐的组成，可以把盐分成钠盐、钾盐、钙盐、铵盐等；也可以 把盐分成盐酸盐（氯化物）、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等 BaCO3、Na2CO3K2CO3与稀盐酸反应都能生成CO2气体，是因为它们都 存在相同的离子CO32-,它们都属于（D） A 盐酸 B 硫酸盐 C 酸盐 D 碳酸盐
几种常见的盐
课前复习
1.写出下列物质的化学式 氯化钠 NaCl ；氯化钙 CaCl2 硫酸铜 CuSO4 ；硫酸钠 Na2SO4
； 碳酸钠 Na2CO3 ； 碳酸钾 K2CO3
； 。
这六种溶液都具有导电性，因为它们的溶液中 2. 将上述六种物质的溶液分别加入烧杯中，按如 都存在着能够自由移动的离子。 图所示的装置进行溶液导电性的实验，接通电路 物质 阳离子 阴离子 后，灯泡均发光。由此可知这六种溶液都具有哪 1.表中阳离子和阴 种性质？为什么具有这种性质呢？ NaCl Na+ Cl离子和阴离子分别 CaCl2 属于哪一类离子？ Ca2+ Cl2.这一类溶于水时产生金属离子 Na2CO3 CO32Na+ 和酸根离子的化合物我们称之为 2+ 2CuSO4 Cu SO4 什么呢？ + 2Na2SO4 Na SO4 3.盐溶于水时产生自由移动的离 + 2K2CO3 K CO3 子的过程可用什么式子表示？ 盐 金属离子 酸根离子 盐 → 金属离子 + 酸根离子
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一、盐的组成及分类
1.写出氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式。
NaOH + HCl = NaCl + H 2O
根据中和反应的 实质，盐可以由 酸和碱发生反应 而生成。
NaCl 是由NaCl HCl和 和 NaOH CaSO 反应生成，化学方程式为： NaOH+HCl=NaCl+H2O 思考： 4分别可以由什么酸和什么碱反应生成，反 应的化学方程式是怎样的？ CaSO4是由 H2SO4和Ca(OH)2反应生成，方程式： Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 2.从盐的组成上分析，盐是由 金属离子 和 酸根离子 组成的。 盐