高考化学复习学案40
化学高考复习教案

化学高考复习教案化学高考复习教案精选篇1《水》教学目标知识目标使学生了解自然界中水的分布状况;水与工农业生产和人民日常生活的密切关系;水污染的后果及防止水体污染;了解水的组成及物理性质。
能力目标培养学生发散思维及查阅媒体资料,获取信息的能力。
情感目标培养学生树立节水观念,增强环境保护意识,为可持续发展做出自己的贡献。
培养学生团结协作的团队意识。
教学建议本节内容大致可以分为:水对人类的影响,水的物理性质及水的组成,在处理这一节教材时,要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。
有条件的学校可以在课前布置研究课题,给学生一周的时间查找相关资料,特别是突出媒体信息量大的优势,通过互联网输入关键字词搜索相关信息,并要求学生对获取的信息进行加工,每2-3个学生为一个小组,通过课前准备发表自己的见解,可以制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通过这种组织形式可以提高学生学习化学的兴趣,特别是展示成果,无论对哪类学生来说,只要付出劳动,都会有收获,真正体现初中义务教育的全员性和教育的全过程性。
特别对初中学生来说,强烈的表现欲望成为其学习过程的根本动力。
水资源的有限,人类对水的需求的日益增加,工业化进程对水体的污染,对学生来说,有的可能了解很多,有的学生会一无所知,教师课堂上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。
让学生亲身去体验现实生活中,在我们生活中,水资源的浪费、水质的日益恶化等,使学生有一种危机感,自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。
水的组成是本节课的另一个重点内容,它应包含两方面内容:1. 水的宏观组成,即:定性水的元素组成。
2.水的微观构成,即:定量。
每个水分子所含原子的数目,从而得到水的分子式。
这两个过程应有意识地加以区分,这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般方法,为今后学生进行学习打好基础。
电解水的实验是完成上述两个任务的经典实验,可以结合有关物理知识介绍实验装置,特别是电极的极性,两极产生气体的体积,两极产生气体的性质,然后结合有关数据帮助同学进行推导,从而得出结论。
高考化学知识点复习教案

高考化学知识点复习教案一、教学目标1. 回顾和巩固高中化学的基本知识点,提高学生的综合运用能力。
2. 通过对高考化学试题的分析,帮助学生掌握解题技巧和方法。
3. 针对学生的薄弱环节进行有针对性的辅导,提高学生的化学成绩。
二、教学内容1. 第一章:物质的组成与结构1.1 原子与分子的概念及性质1.2 离子与化学键的特点及类型1.3 晶体结构与性质的关系2. 第二章:化学反应与能量2.1 化学反应的基本概念及类型2.2 化学反应的平衡与速率2.3 化学反应中的能量变化与能量守恒3. 第三章:无机化学基础知识3.1 常见元素与化合物的性质3.2 酸碱盐的分类与反应3.3 氧化还原反应及其应用4. 第四章:有机化学基础知识4.1 常见有机化合物的结构与性质4.2 有机反应类型及机理4.3 有机合成与有机推断5. 第五章:化学实验与探究5.1 化学实验基本操作与技能5.2 常见化学仪器的使用与维护5.3 实验方案的设计与评价三、教学方法1. 采用讲授法,系统地复习和巩固化学知识点。
2. 运用案例分析法,分析高考化学试题,讲解解题技巧和方法。
3. 针对学生的薄弱环节,进行个别辅导和指导。
4. 组织小组讨论和实验操作,提高学生的动手能力和实践能力。
四、教学评价1. 定期进行化学知识点的测试,了解学生的掌握情况。
2. 结合高考化学试题进行分析,评估学生的解题能力和应试水平。
3. 学生反馈与家长沟通,全面了解学生的学习状况。
五、教学资源1. 化学教材、教辅资料和参考书籍。
2. 网络资源,如化学教学视频、在线试题库等。
3. 化学实验器材和实验药品。
六、第四章:有机化学基础知识(续)4.4 有机化合物的命名与结构推断4.4.1 有机化合物的命名原则和方法4.4.2 有机化合物的结构推断技巧4.5 有机化合物的性质与反应4.5.1 烃的衍生物及其性质4.5.2 有机反应类型及其应用七、第五章:化学实验与探究(续)5.4 化学实验方案的设计与评价5.4.1 实验目的与原理的理解5.4.2 实验方案的设计步骤与评价要点5.5 化学实验操作技能的训练5.5.1 基本操作技能的训练5.5.2 常见仪器的使用与维护八、第六章:化学计算与化学平衡6.1 化学计算的方法与技巧6.1.1 物质的量的计算6.1.2 质量守恒与反应方程式的计算6.2 化学平衡的原理与应用6.2.1 化学平衡的建立与影响因素6.2.2 化学平衡常数的计算与应用九、第七章:现代化学技术与应用7.1 现代化学技术的基本原理7.1.1 电化学技术的应用7.1.2 光谱分析技术的应用7.2 现代化学技术在生活和生产中的应用7.2.1 环境监测与污染治理7.2.2 材料科学与现代化学技术十、第八章:化学与STSE8.1 STSE教育理念的内涵与意义8.1.1 STSE教育的目标与原则8.1.2 STSE教育在化学教学中的应用8.2 化学与可持续发展8.2.1 化学与环境可持续发展8.2.2 化学与资源的合理利用8.3 化学与科技伦理8.3.1 化学研究中的伦理问题8.3.2 化学科技对人类生活的影响教学评价:9.1 定期进行化学知识点的测试,了解学生的掌握情况。
2024届高考一轮复习化学学案(人教版)第七章化学反应与能量第40讲原电池化学电源

第40讲原电池化学电源[复习目标] 1.理解原电池的工作原理。
2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。
3.能够书写常见化学电源的电极反应式和总反应方程式。
考点一原电池工作原理及应用1.概念原电池是把________能转化为____能的装置。
2.构成条件反应能发生____________的氧化还原反应(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)电极一般是活泼性不同的两电极(金属或石墨)闭合回路①电解质溶液②两电极直接或间接接触③两电极插入电解质溶液中3.构建原电池模型(以锌铜原电池为例)盐桥的组成和作用①盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼胶,离子可在其中自由移动。
②盐桥的作用:a.连接内电路,____________;,使原电池不断产生电流。
③盐桥中离子移向:阴离子移向________,阳离子移向________。
4.原电池原理的应用(1)设计原电池首先将氧化还原反应分成两个半反应,其次根据原电池的反应特点,结合两个半反应找出正、负极材料和电解质溶液。
应用举例根据反应2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2设计原电池,在方框中画出装置图,指出电极材料和电解质溶液,写出电极反应式:①不含盐桥②含盐桥负极:________________正极:________________(2)比较金属的活动性强弱:原电池中,负极一般是活动性________的金属,正极一般是活动性________的金属(或能导电的非金属)。
(3)加快化学反应速率:氧化还原反应形成原电池时,反应速率加快。
(4)用于金属的防护:将需要保护的金属制品作原电池的________而受到保护。
1.盐桥是所有原电池构成的必要条件()2.原电池内部电解质中的阴离子一定移向负极,阳离子一定移向正极()3.构成原电池两极的电极材料一定是活泼性不同的金属()4.原电池中负极失去电子的总数一定等于正极得到电子的总数()5.使用盐桥可以提高电池的效率()一、原电池的设计及工作原理1.(2022·杭州模拟)实验a:将铜片、锌片和稀硫酸组成单液原电池,铜片、锌片表面均产生气泡。
高考化学综合复习教案七篇

高考化学综合复习教案七篇高考化学综合复习教案篇1知识目标使学生理解如何应用化学反应速率和化学平衡原理,选择合成氨的适宜条件;使学生了解应用化学原理选择化工生产条件的思路和方法。
能力目标培养学生对知识的理解能力,及理论联系实际的应用能力和分析问题、解决问题的能力。
情感目标通过学生领悟理论知识对生产实践的指导作用,使学生树立理论和实践相结合的思想认识;并通过知识的运用培养学生的创新精神和科学方法。
本节教材体现了化学反应速率和平衡移动原理等理论对工业生产实践的指导作用,同时在运用理论的过程中,也可进一步加深学生对所学理论的理解。
教材分为两部分:第一部分主要是通过讨论引导学生运用化学反应速率和化学平衡原理等知识,并考虑合成氨生产中动力、设备、材料等的实际情况,合理地选择合成氨的生产条件。
第二部分是拓宽思路方面的内容,主要是探讨合成氨的发展前景。
在第一部分内容中,教材针对合成氨的反应是一个放热的、气体总体积缩小的可逆反应,首先要求学生利用已学过的知识,讨论为使合成氨的化学反应速率增大所应采取的方法。
在此基础上,又据实验数据讨论为提高平衡混合物中的含量所应采取的方法。
在两个讨论的基础上,教材又结合合成氨生产中动力、材料、设备、催化剂的活性等实际情况,较具体地分析了合成氨时压强、温度、催化剂等的选择情况。
此外,还结合合成氨生产过程示意图,简单提及浓度等条件对合成氨生产的影响,以及原料的循环使用等问题,以使学生理解合成氨条件的选择应以提高综合经济效益为目的。
第二部分教学在第一部分的基础上讨论合成氨的发展前景,拓宽学生的思路,主要目的不在于知识本身,而更多地应侧重于培养学生的创新精神和训练科学方法。
教学建议第一部分“合成氨条件的选择”的教学:1.提出问题:针对合成氨的反应,首先需要研究如何在单位时间里提高的产量,这是一个化学反应速率问题。
2.复习提问:浓度、压强、温度、催化剂对化学反应速率影响的结果。
3.组织讨论:①为使合成氨的反应速率增大,应采取的方法。
高三化学专题复习全套教案

高三化学专题复习全套教案
教案一:化学基础知识复
- 目标:帮助学生复化学基础知识,巩固基本概念
- 内容:
- 原子结构和元素周期表的复
- 化学键的形成和表示方法
- 反应速率和平衡的理解
- 教学方法:讲解+练
教案二:物质的结构和性质
- 目标:帮助学生理解物质的结构和性质,并能运用相关概念解决问题
- 内容:
- 物质的分子结构和分子式的表示方法
- 物质的性质与其分子结构的关系
- 各类物质的性质比较和实验操作
- 教学方法:案例分析+实验操作
教案三:化学反应与能量变化
- 目标:教授学生化学反应的基本概念和能量转化的规律- 内容:
- 化学反应的定义和表达方式
- 化学反应的热力学特性
- 能量守恒定律和熵增定律
- 教学方法:讲解+例题解析
教案四:电化学与溶液的性质
- 目标:帮助学生理解电化学和溶液的基本理论和应用- 内容:
- 电解质溶液和非电解质溶液的区别
- 电解质在水溶液中的解离和离子反应
- 电化学反应和电池原理
- 教学方法:图示+实验操作
教案五:有机化学基础
- 目标:让学生掌握有机化学的基本知识和常见有机反应- 内容:
- 有机化合物的分类和命名方法
- 有机反应的类型和机理
- 常见有机化合物的性质和应用
- 教学方法:案例分析+练
以上是高三化学专题复习全套教案的概要,具体的教案内容可以在实际教学中根据学生的实际情况进行调整和拓展。
高考化学知识点复习教案

高考化学知识点复习教案一、教案目标1. 回顾和巩固高中化学的基础知识点,提高学生的理论水平和实验技能。
2. 针对高考要求,强化学生的分析问题、解决问题的能力。
3. 培养学生的逻辑思维和综合运用知识的能力。
二、教学内容第一章:物质的组成和分类1. 物质的组成:原子、分子、离子、元素、化合物等。
2. 物质的分类:纯净物、混合物、无机物、有机物等。
第二章:化学反应及能量变化1. 化学反应的基本概念:反应物、物、反应条件等。
2. 化学反应的类型:化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
3. 能量变化:放热反应、吸热反应、热化学方程式等。
第三章:无机化学基础1. 常见元素和化合物:氧、氢、碳、氮、金属等。
2. 酸碱盐的概念和性质:酸、碱、盐的定义,酸碱中和反应等。
3. 化学方程式和离子方程式:书写原则,常见化学方程式的书写和计算。
第四章:有机化学基础1. 有机化合物的结构:烷烃、烯烃、炔烃、芳香族化合物等。
2. 有机化合物的性质:燃烧、取代、加成、消去等反应。
3. 有机化合物的应用:高分子化合物、有机合成、药物化学等。
第五章:化学实验技能1. 实验基本操作:称量、溶解、过滤、蒸馏、萃取等。
2. 常见仪器的使用:显微镜、光谱仪、气相色谱仪等。
3. 实验安全与防护:实验室安全规则、事故处理、个人防护等。
三、教学方法1. 采用讲授法、讨论法、实验法等多种教学方法,激发学生的学习兴趣。
2. 通过案例分析、习题训练,提高学生的应用能力和解决问题能力。
3. 组织学生进行实验操作,培养学生的实践能力和科学素养。
四、教学评价1. 定期进行课堂测试,检查学生对知识点的掌握情况。
2. 组织章节考试,评估学生的综合运用能力。
3. 结合学生的实验操作、小组讨论等,全面评价学生的学习成果。
五、教学资源1. 教材、教案、课件等教学资料。
2. 实验室设备、仪器、化学试剂等实验资源。
3. 网络资源、学术期刊、参考书籍等学术资源。
六、化学计算与应用第六章:化学计算1. 物质的量:摩尔、物质的量的计算、物质的量浓度等。
2023化学高三复习教案

2023化学高三复习教案(经典版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改,请根据实际需要进行调整和使用,谢谢!并且,本店铺为大家提供各种类型的经典范文,如工作总结、述职报告、策划方案、演讲致辞、合同协议、条据文书、教案资料、好词好句、作文大全、其他范文等等,想了解不同范文格式和写法,敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays for everyone, such as work summaries, job reports, planning plans, speeches, contract agreements, doctrinal documents, lesson plans, good words and sentences, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!2023化学高三复习教案2023化学高三复习教案七篇化学高三复习教案如何写?加强化学实验室安全和防护教育,实验项目设计应绿色环保,应注重培养学生的创新意识和实践能力。
2023高考化学复习教案七篇

2023高考化学复习教案七篇2023高考化学复习教案(精选篇1)知识目标:1.饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组概念的区别。
能力目标:1.培养学生通过实验解决问题的能力,更突出的是要培养学生在实验基础上的分析能力和思维能力。
2.利用实验和数据的结合,培养学生区分不同概念的比较能力和分析思维能力。
情感目标:通过对实验的分析研究,培养学生沿着“问题―实验―分析―结论”的思路,以科学的方法去解决问题的能力。
教材分析本节的中心内容是建立饱和溶液的概念。
学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟悉,但是对从量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态却很少思考。
教材一开始就提出一杯水里是否可以无止境地溶解糖或食盐这样的问题,把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。
接着教材分别安排了两组实验[实验7-2]、[实验7-3]和[实验7-4],从正反两个方面证明:只要条件固定,物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。
由此为依据,通过教师的归纳和分析帮助学生建立起“饱和溶液的概念”。
1.通过[实验7-2],学生应该了解:(1)要判断物质的溶解是否有限度,就必须确定“一定温度”和“一定量的溶剂”这两个条件。
(2)当这两个条件不变时,物质溶解的确都各有其限度。
学生有了这两点认识之后,就能比较容易理解:当溶质溶解达到它的限度时(如果条件不变),溶液就处在一种特殊的状态即饱和状态。
这时的溶液就是该状态下此溶质的饱和溶液。
如何教学生判断是否达到了溶解的限度呢?教材用“不能继续溶解而有固体剩余的时候”,这是利用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。
但是利用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和,又一定要以“一定温度”和“一定量溶剂”为前题,否则就没有意义。
[实验7-3]和[实验7-4]通过分析可以得到下列关系:对于大多数溶液来说:(1)说明当改变饱和溶液的任何一个条件时,饱和溶液的状态都会被破坏,成为“不饱和溶液”。
高考化学复习教育教案七篇大全

高考化学复习教育教案七篇大全高考化学复习教育教案篇1教学内容分析:学生具备了离子键、离子半径、离子化合物等基础知识,本节直接给出氯化钠、氯化铯晶胞,然后在科学探究的基础上介绍影响离子晶体结构的因素,通过制作典型的离子晶体模型来进一步理解离子晶体结构特点,为学习晶格能作好知识的铺垫。
教学目标设定:1.掌握离子晶体的概念,能识别氯化钠、氯化铯、氟化钙的晶胞结构。
2.学会离子晶体的性质与晶胞结构的关系。
3.通过探究知道离子晶体的配位数与离子半径比的关系。
4.通过碳酸盐的热分解温度与阳离子半径的自学,拓展学生视野。
教学重点难点1.离子晶体的物理性质的特点2.离子晶体配位数及其影响因素教学方法建议:分析、归纳、讨论、探究教学过程设计:[引入]1.什么是离子键?什么是离子化合物?2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF23.我们已经学习过几种晶体?它们的结构微粒和微粒间的相互作用分别是什么?[板书]离子晶体[展示]NaCl、CsCl晶体模型[板书]阴、阳离子通过离子键形成离子晶体离子晶体定义:由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体注:(1)结构微粒:阴、阳离子(2)相互作用:离子键(3)种类繁多:含离子键的化合物晶体:强碱、活泼金属氧化物、绝大多数盐(4)理论上,结构粒子可向空间无限扩展[思考]下列物质的晶体,哪些属离子晶体?离子晶体与离子化合物之间的关系是什么?干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl[投影]离子晶体的物理性质及解释性质解释硬度()熔沸点()溶于水()熔融()离子晶体溶解性差异较大:NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______BaSO4、CaCO3_______[板书]离子晶体中离子键的配位数(C.N.)高考化学复习教育教案篇2教学准备教学目标1知识方面:说明酶在细胞代谢中的作用、本质和特性。
高三化学高三化学总复习教学案-48页精选文档

高化学总复习教学案(新人教版)高考化学总复习第一章从实验到化学教学目的1:1. 巩固学习化学实验中知识,强化训练。
2. 重点学习混合物的几种分离和提纯方法及离子的检验方法。
3. 树立安全意识。
教学课时:2.5课时知识体系11、化学实验安全(A)⑴实验室规则⑵实验室安全守则药品安全存放药品安全取用实验操作的安全意外事故的处理化学火灾的扑救⑶如何正确的完成实验操作①常用仪器的使用容器与反应器:能直接加热的仪器:试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙;需垫石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶;不能加热的仪器:集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。
例:量筒、容量瓶及滴定管等。
计量仪器:温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶(注:量器不可加热和用做反应器。
)酒精灯的使用试纸的使用②加热方法:直接加热、水浴加热③气体收集及尾气处理气体收集:排水法、排气法尾气处理:吸收式、燃烧式、收集式⑷P图标的识别2、几种混合物的分离和提纯方法(C)⑴过滤原理: 除去液体中的不溶性固体主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。
二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘,滤液应略低于滤纸的边缘。
三靠: 向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上;玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边;漏斗颈的末端应靠在烧杯上。
滤液仍浑浊的原因和处理方法.⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。
加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而使液体飞溅。
液体近干时,停止加热。
注意:何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿?⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。
主要仪器: 蒸馏烧瓶,酒精灯,冷凝管,接受器,铁架台操作要领及注意事项:①蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫石棉网。
化学高考复习教案范文七篇

化学高考复习教案范文七篇化学高考复习教案范文(精选篇1)一、教材分析:化学是在原子、分子水平上研究物质组成、结构、性质及其变化和应用的科学。
要研究物质的宏观性质,必须从微观粒子入手,才能寻找到原因。
化学学科涉及分子、离子、原子、质子、中子、核外电子等多种微观粒子,但最重要的是原子。
只要了解了原子的结构,才可以进一步了解分子、离子结构,进而深入认识物质的组成和结构,了解化学变化规律。
在初中,学生已初步了解了一些化学物质的性质,因此有必要让学生进入微观世界,探索物质的奥秘。
通过本节了解原子构成、核素、同位素概念,了解质子数、中子数和质量数间的关系,为后续周期律的学习打好基础。
二、教学目标知识目标:1.明确质量数和AZX的含义。
2.认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
能力目标:提高同学们辨别概念的能力。
情感、态度与价值观目标:通过对原子结构的研究,激发学生从微观角度探索自然的兴趣。
三.教学重点难点:重点:明确质量数和AZX的含义。
难点:认识核素、同位素等概念的含义及它们之间的关系。
四、学情分析:同学们在初中已经有了关于原子结构的知识,所以这节课原子表示方法比较容易接受,但对于核素同位素的概念是新知识。
五、教学方法:学案导学六、课前准备:学生学习准备:导学案教师教学准备:投影设备七、课时安排:一课时八、教学过程:(一)、检查学案填写,总结疑惑点(主要以学生读答案展示的方式)(二)、情景导入,展示目标原子是构成物质的一种微粒(构成物质的微粒还有离子、分子等),是化学变化中的最小微粒。
物质的组成、性质和变化都都与原子结构密切相关,同种原子性质和质量都相同。
那么原子能不能再分?原子又是如何构成的呢?这节课我们一起来学习有关原子的几个概念。
(三)、合作探究,精讲点拨探究一:核素和同位素1、原子结构:原子由原子核和核外电子构成,原子核在原子的中心,由带正电的质子与不带电的中子构成,带负电的电子绕核作高速运动。
2023高考化学复习教案

2023高考化学复习教案(经典版)编制人:__________________审核人:__________________审批人:__________________编制单位:__________________编制时间:____年____月____日序言下载提示:该文档是本店铺精心编制而成的,希望大家下载后,能够帮助大家解决实际问题。
文档下载后可定制修改,请根据实际需要进行调整和使用,谢谢!并且,本店铺为大家提供各种类型的经典范文,如工作总结、述职报告、策划方案、演讲致辞、合同协议、条据文书、教案资料、好词好句、作文大全、其他范文等等,想了解不同范文格式和写法,敬请关注!Download tips: This document is carefully compiled by this editor. I hope that after you download it, it can help you solve practical problems. The document can be customized and modified after downloading, please adjust and use it according to actual needs, thank you!Moreover, our store provides various types of classic sample essays for everyone, such as work summaries, job reports, planning plans, speeches, contract agreements, doctrinal documents, lesson plans, good words and sentences, complete essays, and other sample essays. If you want to learn about different sample formats and writing methods, please pay attention!2023高考化学复习教案2023高考化学复习教案七篇高考化学复习教案如何写?现代化学下有五个二级学科:无机化学、有机化学、物理化学、分析化学与高分子化学。
化学高三复习教案七篇

化学高三复习教案七篇化学高三复习教案精选篇1一、说教材1.教材分析化学第三章“水氢”的内容可划分为两部分。
第一部分为水和氢气,第二部分为原子结构知识的扩展。
对于第一部分而言,教材第一节以水是人类宝贵的自然资源为题,讨论了水与工农业生产等的紧密关系,在学生了解了水污染产生的严重后果和防止水源污染的重要意义之后,就应该对水作进一步认识,但教材只讲了水的物理性质和水的组成,把水的化学性质分散到以后的其他章节中去,而把本节重点放在分析水的组成。
教材的编排还注重了新旧知识的内在联系,本节是在学习了原子、分子、元素、单质、化合物等概念基础上编排的,因此,通过本节的学习,巩固和加深了这些知识。
通过实验现象引出的氢气,又为学习氢气的性质作出铺垫。
2.教学目标①知识目标:a、使学生了解水的物理性质;b、通过电解水的实验,使学生认识水是由氢、氧两种元素组成,了解水的化学式;c、通过本节学习,使学生进一步理解分子、原子等概念及相互关系,并可进一步理解化学变化的实质。
②能力目标:a、培养学生的观察探究能力;b、培养学生宏观和微观相结合的分析探究能力。
③德育目标:a、通过电解水的实验对学生进行物质无限可分性教育,培养实事求是的态度;b、通过观看有关水资源和水的污染的录像,增强环保意识。
②教学难点:用分子、原子的知识解释电解水,即从宏观现象转向微观分析。
二、说教学运用现代教学媒体,创设情境,为学生提供丰富、生动、直观的实验,激发学生学习的积极性和主动性。
教学过程如下:1.以问题导入新课,简洁明了在讲授新课前,通过计算机展示出两个联系实际的问题,然后进入新课。
2.归纳出水的物理性质展示一杯水,培养学生从观察中发现问题,学生结合教材探究出水的物理性质。
3.分析实验现象,探究水的组成,进行微观解释(这是本节课的重点和难点)课件展示出一组富有探究性的问题,引出水的组成这个重要知识点。
因此,作好演示实验尤其关键(展示实验),书第48页,这是未改进的演示实验,实验效果不直观,效果不好;这是改进后的实验,使实验效果更清晰、更直观,更便于学生主动根据实验进行探究。
高考化学复习教案学生七篇

高考化学复习教案学生七篇高考化学复习教案学生篇1教学目标1.了解空气的主要成分和组成,初步了解有关氮气和稀有气体的一些主要用途。
2.了解造成空气污染的原因以及如何加强对空气污染的防治。
教学重点1.通过实验了解空气的组成。
2.介绍空气污染的严重危害,以增加学生的环保意识。
教学用品水槽、钟罩、燃烧匙、酒精灯、红磷。
教学过程(提问)①下列变化是物理变化还是化学变化?电灯发光(物理变化)爆炸(举例说明,既有物理变化又有化学变化)。
②判断下列例子哪个是描述性质?哪个是表述变化的?(讲解)通常镁燃烧,酒精燃烧都是在空气中进行的。
(提问)空气是由什么组成的?(板书)第一节空气一、空气的组成和用途(演示)实验空气中氧气含量的测定(提问)①实验现象②为什么红磷燃烧时只消耗钟罩内气体的1/5,而不是全部呢?(阅读)课本有关内容,并简介人类对氧气的认识过程。
(板书)二、空气的污染和防治1.造成空气污染的主要原因①煤燃烧产生的烟雾②石油化工排放的烟雾③汽车排气形成的烟雾2.造成污染的主要气体是二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等。
3.防止和减少空气污染的方法①工业三废的回收与处理②提高汽油、柴油质量(讲解)1.由于空气中二氧化碳的含量增多,造成“温室效应”对自然界的影响。
2.臭氧“空洞”的形成──对自然界的影响等。
[作业]略高考化学复习教案学生篇2一、设计思想:根据新课程要求,在教学中要注重实验探究和交流活动,学生所需掌握的知识应通过学生自己实验探究和教师引导总结得来,真正把学生作为主体确立起来。
要求教师在教学过程中构建课程内容问题化,引导学生在问题情景中寻找问题、解决问题。
尽量把学生带入“真实”的问题中去,充分利用高中生具有强烈的探究世界的动机,关注身边的人与事,关注社会层面的问题和自然界真实问题。
本节课的教材依据是苏教版__年级必修二专题二第三单元《化学能与电能的转化》。
原电池是把化学能转化为电能的装置,学生对“电”有着较丰富的感性认识。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
高三化学(第16周)【教学内容】复习《酸碱盐》【教学目标】 1、掌握常见的酸、碱、盐的性质,PH值概念、电解质和非电解质2、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐相互间的关系【知识讲解】本章是无机化合物的有关知识的总结和概括,涉及到单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及其相互转化关系,复习这一章内容应将整个高中阶段有关元素化合物知识联系起来,特别是与选修本上有关电解质溶液一章内容联系起来复习,既要掌握物质的共性规律性,又要掌握其个性特殊性。
一、电解质和非电解质1、定义:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物——电解质在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物——非电解质对这二个概念的理解上,首先要明确不管是电解质还是非电解质均为化合物,而不是混合物(除氨水、盐酸为特例属于电解质),特别要注意混合物不能称电解质,也不能根据物质的导电性来判断,根据定义,显然,化合物不是电解质即为非电解质。
强电解质——水溶液中不存在电离平衡的电解质电解质弱电解质——水溶液中存在电离平衡的电解质化合物非电解质例1:下列物质哪能些属于电解质?哪些属于非电解质①液态氯化氢②浓H2SO4③AgCl ④熔化的KNO3⑤酒精溶液⑥液态蔗糖⑦乙醛⑧乙酸⑨SO2⑩Cu(电解质①③④⑧,非电解质⑥⑦⑨)例2:下列说法正确的是A、稀硫酸能导电,稀硫酸为电解质。
B、能导电的化合物一定是电解质。
C、Na2CO3固体不导电,是因为没有离子存在。
D、CaCO3不溶于水,因此为非电解质。
(正确答案B)常见强电解质:绝大多数盐类、强酸、强碱[ⅠA、ⅡA(除Be、Mg)],部分氧化物(Na2O、Al2O3)弱电解质:弱酸、弱碱(一般指不溶性),个别有机物以及极弱电解质水。
判断强弱电解质除运用上述知识外,还可通过以下方法来判断:①运用元素周期律知识。
②根据酸、碱物质的量浓度与之对应的PH值来判断。
③根据盐溶液的PH值来判断。
例:已知0.1mol/L的甲酸PH值不等于1,说明甲酸是强电解质还是弱电解质?已知甲酸钠溶液PH值大于7,说明甲酸是强酸还是弱酸?利用强酸制弱酸原理④根据化学反应来判断利用复分解反应原理例:硫酸铅既不溶于水,也不溶于酸,但能溶于CH 3COONH 4.()()424234342SO NH COO CH Pb COONH CH PbSO +=+请写出H 2S 与Pb(CH 3COO)2 反应的离子方程式。
解析:本题隐含一条重要信息:PbSO 4和CH 3COONH 4反应的基本类型为复分解反应。
复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水(实质形成弱电解质),显然(NH 4)2SO 4为强电解质,只有Pb(Ac)2为难电离物质,因此,H 2S 和Pb(Ac)2反应的离子方程式即为它们反应的化学方程式()HAc PbS Ac Pb S H 222+↓=+。
2、电解质能导电的原因——存在自由移动的离子。
溶于水——水分子作用,破坏其化学键电解质 ⇒自由移动离子⇒过程称 熔融——热能作用、破坏离子键3、电解质的电离——物理变化,注意与电解概念的区别和联系。
电解一定发生的是化学变化,电离不需通电。
电解是建立在电离的基础上。
4、电离度(α)——明确只有弱电解质才讲电离度。
思考:CH 3COOH CH 3COO -+H +-Q 改变下列条件中的一个,平衡向哪个方向移动?电离度如何变化?[H +]如何改变?①增大CH 3COOH 浓度 ②升温 ③加水稀释(①→,α减小,[H +]增大; ②→,α增大,[H +]增大;③→,α增大,[H +] 减小)二、酸1、定义:电解质电离产生的阳离子全部是H +的化合物。
对该定义要全面分析理解,象H 2O 、电离出的阳离子亦都是H +,中学里不能称为酸的。
含氧酸(H 2SO 4、HNO 3等)2、分类 (1)酸中组成元素无氧酸(HCl 、H 2S 等)一元酸(2)酸分子完全电离产生H +数 二元酸多元酸注意:能否根据酸分子中H 原子数确定酸是几元酸?例如:H 2C 2O 4、H 2CO 2、H 4C 2O 2它们分别是几元酸?O对于含氧酸,应根据酸分子中——OH 数目确定,H 2C 2O 4(C —OH )二元酸、H 2CO 2C —OHO O O(H —C —OH )为一元酸H 4C 2O 2(CH 3—C —OH )为一元酸。
对常见的酸要会判断:O↑ OHNO 3(HO —NO 2),H 2SO 4(HO —S —OH ),H 3PO 4(HO —P —OH );不熟悉的根据信↓ OHO息去判断。
例如:H 3PO 3(亚磷酸)与NaOH 反应,只能形成二种钠盐,NaH 2PO 3和Na 2HPO 3,请问H 3PO 3为几元酸?(二元酸)强酸(3)根据酸是否完全电离弱酸判断方法:①同种元素形成多种含氧酸,化合价高的酸性强,如HClO、HClO2、HClO3、HClO4;H2SO4和H2SO3等。
②运用元素周期律知识。
③利用盐和酸反应原理(强酸制弱酸)3、命名(1)无氧酸——氢某酸一般称某酸(2)含氧酸化合价不同的另加次、亚、高等(3)原某酸和偏某酸——中心元素化合价相同。
原某酸——中心元素化合价与分子中—OH数目相等,如H4SiO4、H3AlO3等,原酸失去水分子即为偏酸。
例1下列反应生成的盐的名称与酸不再对应的是A、HPO3+KOH(冷)—B、H4SiO4+NaOH—C、Al(OH)3+NaOH—(答:B、C)例2碳与硅同族,硅可形成原硅酸和偏硅酸(即H2SiO3),碳也能形成原碳酸,请写出原碳酸甲酯的结构简式。
OH OH分析:原硅酸为HO—Si—OH,根据同族元素性质的相似性,原碳酸为HO—C—OH,OH OH与甲醇酯化时,酸提供羟基,醇提供氢。
正确答案为C(OCH3)4.4、酸的性质(1)通性——为什么酸具有相似的化学性质?(电离出来的阳离子均为H+)①酸碱指示剂反应。
金属活动性顺序氢前的金属②金属与酸的反应变价金属只能被H+氧化为低价③碱性氧化物的反应④碱的反应——中和反应 CaCO3+HCl—强酸制弱酸如:⑤与某些盐的反应 Ca(ClO)2+H2O+CO2NaCl+H2SO4(浓)—不挥发性酸制挥发性酸如:NaNO3+H2SO4(浓)—注意:a、特殊的弱酸制强酸CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4b、多元酸正盐与酸反应转化为酸式盐思考:BaSO4既不溶于水也不溶于硝酸,但能溶于某种无色液体,所得混合物缓缓倒入水中,又生成白色沉淀,问某种无色液体是什么?[浓H2SO4、形成Ba(HSO4)2](2)还原性酸FeCl3+HI— Fe2(SO4)3+H2S— Cl2+H2SO3—()∆+ 2浓HCl MnO ()浓HCl KClO +3—— 具体应用:除上述反应外。
①测定酸雨PH 值,随时间延长,PH 值减小()4232SO H SO H →。
②22BaCl SO 通入溶液无明显现象,加入3FeCl 溶液,有白色沉淀(+3Fe 氧化性,将32SO H 氧化为42SO H ,形成4BaSO 沉淀)。
③欠置的氢硫酸溶液变浑浊(O H S O S H 222222+↓=+)。
(3)氧化性酸① A l 、Fe 遇冷浓HNO 3、浓H 2SO 4钝化。
② C 、S 、P 等非金属均能被热浓HNO 3氧化。
③ 不活泼金属Cu 等能被HNO 3、浓H 2SO 4(热)氧化。
(4)既具氧化性又具有还原性酸,如HNO 2、H 2SO 3。
(5)酸的分解完成下列反应方程式,注明必要条件HClO —— 32SiO H —— 42SO H —— ()∆ 3浓HNO(6)酸的特殊反应(2)酸与酸的反应,如H 2SO 3与硝酸或HClO 或H 2S 的反应 HX 与醇→卤代烃(3)酸与醇的反应含氧酸与醇→酯③酸与酸性氧化物反应,如HF+SiO 2—— , HNO 3+SO 2——④酸能发生银镜反应, ()[]→+OH NH Ag HCOOH 23O↑思考:硫酸的结构式为H —O —S —O —H 其共价键①、②、③、④在不同反应中均可能 ④ ③↓② ①O断裂。
请各举一例,使下列化学键断裂的化学反应。
a 、仅①断b 、① ④断c 、① ③断d 、仅②断e 、② ③断(答案 a 、↑+∆+34342HNO NaHSO NaNO SO Hb 、O H SO Na NaOH SO H 2424222+=+c 、3242SO O H SO H +∆d 、 +−-∆H SO HO 3O H H SO 23+ e 、().2222242O H SO RO OH R SO H +−→−-+∆) 三、碱(一)NaOH ——苛性钠、火碱、烧碱电解饱和食盐水 1、制法熟石灰与纯碱反应——既是工业制法,也是实验室制少量NaOH 方法。
2、物理性质——掌握极易溶于水(空气中潮解、作干燥剂),放出大量热(配制溶液时先溶解后冷却)。
由于强腐蚀性,称量NaOH 固体不能在纸上称量,应在玻璃器皿中称量。
3、化学性质:CO 2酸性氧化物 ⇒NaOH 保存(密封、像皮塞)①氧化物 SiO 2两性氧化物Al 2O 3特殊氧化物 O H NaNO NaNO NaOH NO NO 22322++=++(制HNO 3尾气吸收)②酸碱指示剂思考:如何证明Na 2CO 3溶液是否混有NaOH?(答:取样品加入酚酞试液,然后加过量BaCl 2溶液,若红色不褪证明含NaOH ,若红色褪去证明不含NaOH )(4)某些金属-++O H NaOH Al 2(了解Be 、Zn 亦能与NaOH 溶液反应)思考:熔化NaOH 固体,可选用的坩埚是A 、瓷坩埚B 、铁坩埚C 、Al 2O 3坩埚D 、石墨坩埚(5)某些非金属2322H SiO Na O H NaOH Si +-++(属置换反应)O H SO Na S Na NaOH S 2322++∆+O H NaClO NaCl NaOH Cl 232++-+(属歧化反应)(6)与酸的反应(所有酸)思考:a 、醋酸与NaOH 按1:2的物质的量比混合,蒸干灼烧,最后所得固体是什么? (答:Na 2CO 3、因为,233O H COONa CH NaOH COOH CH +→+↑+−→−+∆4323CH CO Na NaOH COONa CH ) b 、硬脂酸(COOH H C 3517)不溶于水,因而不能使指示剂变色,如何证明其具有酸性?(答:在热的NaOH 溶液中加入酚酞,然后加入硬指酸,红色逐渐变浅。
)(7)与盐反应:a 、 用于鉴定阳离子存在如: ()()()↓=+↓==↓=+-+++-+-+223233222;;3 ;2OH Fe OH Fe Al Mg OH Fe OH Fe OH Cu OH Cu 共存时与↓=+-+AgOH OH Ag→O H O Ag 22+O H NH OH NH 234+↑∆+-+(既用于鉴定NH 4+,又用于实验室制NH 3) 注意两者物质的量之比,如()-+3HCO Ca NaOH b 、与酸式盐反应 注意是何种盐,如-+NaOH HCO NH 34只有当NaOH 足量才能生成()-+⋅NaOH HCO Mg O H NH 2323 , 一定生成Mg(OH)2沉淀等。