高考化学复习学案40

高三化学（第16周）【教学内容】复习《酸碱盐》【教学目标】 1、掌握常见的酸、碱、盐的性质，PH值概念、电解质和非电解质2、掌握单质、氧化物、酸、碱、盐相互间的关系【知识讲解】本章是无机化合物的有关知识的总结和概括，涉及到单质、氧化物、酸、碱、盐的性质及其相互转化关系，复习这一章内容应将整个高中阶段有关元素化合物知识联系起来，特别是与选修本上有关电解质溶液一章内容联系起来复习，既要掌握物质的共性规律性，又要掌握其个性特殊性。

一、电解质和非电解质1、定义：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物——电解质在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物——非电解质对这二个概念的理解上，首先要明确不管是电解质还是非电解质均为化合物，而不是混合物（除氨水、盐酸为特例属于电解质），特别要注意混合物不能称电解质，也不能根据物质的导电性来判断，根据定义，显然，化合物不是电解质即为非电解质。

强电解质——水溶液中不存在电离平衡的电解质电解质弱电解质——水溶液中存在电离平衡的电解质化合物非电解质例1：下列物质哪能些属于电解质？哪些属于非电解质①液态氯化氢②浓H2SO4③AgCl ④熔化的KNO3⑤酒精溶液⑥液态蔗糖⑦乙醛⑧乙酸⑨SO2⑩Cu（电解质①③④⑧，非电解质⑥⑦⑨）例2：下列说法正确的是A、稀硫酸能导电，稀硫酸为电解质。

B、能导电的化合物一定是电解质。

C、Na2CO3固体不导电，是因为没有离子存在。

D、CaCO3不溶于水，因此为非电解质。

（正确答案B）常见强电解质：绝大多数盐类、强酸、强碱[ⅠA、ⅡA（除Be、Mg）]，部分氧化物（Na2O、Al2O3）弱电解质：弱酸、弱碱（一般指不溶性），个别有机物以及极弱电解质水。

判断强弱电解质除运用上述知识外，还可通过以下方法来判断：①运用元素周期律知识。

②根据酸、碱物质的量浓度与之对应的PH值来判断。

③根据盐溶液的PH值来判断。

例：已知0.1mol/L的甲酸PH值不等于1，说明甲酸是强电解质还是弱电解质？已知甲酸钠溶液PH值大于7，说明甲酸是强酸还是弱酸？利用强酸制弱酸原理④根据化学反应来判断利用复分解反应原理例：硫酸铅既不溶于水，也不溶于酸，但能溶于CH 3COONH 4.()()424234342SO NH COO CH Pb COONH CH PbSO +=+请写出H 2S 与Pb(CH 3COO)2 反应的离子方程式。

解析：本题隐含一条重要信息：PbSO 4和CH 3COONH 4反应的基本类型为复分解反应。

复分解反应发生的条件是有气体或沉淀或水（实质形成弱电解质），显然（NH 4）2SO 4为强电解质，只有Pb(Ac)2为难电离物质，因此，H 2S 和Pb(Ac)2反应的离子方程式即为它们反应的化学方程式()HAc PbS Ac Pb S H 222+↓=+。

2、电解质能导电的原因——存在自由移动的离子。

溶于水——水分子作用，破坏其化学键电解质 ⇒自由移动离子⇒过程称 熔融——热能作用、破坏离子键3、电解质的电离——物理变化，注意与电解概念的区别和联系。

电解一定发生的是化学变化，电离不需通电。

电解是建立在电离的基础上。

4、电离度（α）——明确只有弱电解质才讲电离度。

思考：CH 3COOH CH 3COO －+H ＋－Q 改变下列条件中的一个，平衡向哪个方向移动？电离度如何变化？[H ＋]如何改变？①增大CH 3COOH 浓度 ②升温 ③加水稀释（①→，α减小，[H ＋]增大； ②→，α增大，[H ＋]增大；③→，α增大，[H ＋] 减小）二、酸1、定义：电解质电离产生的阳离子全部是H ＋的化合物。

对该定义要全面分析理解，象H 2O 、电离出的阳离子亦都是H ＋，中学里不能称为酸的。

含氧酸（H 2SO 4、HNO 3等）2、分类 （1）酸中组成元素无氧酸（HCl 、H 2S 等）一元酸（2）酸分子完全电离产生H ＋数 二元酸多元酸注意：能否根据酸分子中H 原子数确定酸是几元酸？例如：H 2C 2O 4、H 2CO 2、H 4C 2O 2它们分别是几元酸？O对于含氧酸，应根据酸分子中——OH 数目确定，H 2C 2O 4（C —OH ）二元酸、H 2CO 2C —OHO O O（H —C —OH ）为一元酸H 4C 2O 2（CH 3—C —OH ）为一元酸。

对常见的酸要会判断：O↑ OHNO 3（HO —NO 2），H 2SO 4（HO —S —OH ），H 3PO 4（HO —P —OH ）；不熟悉的根据信↓ OHO息去判断。

例如：H 3PO 3（亚磷酸）与NaOH 反应，只能形成二种钠盐，NaH 2PO 3和Na 2HPO 3，请问H 3PO 3为几元酸？（二元酸）强酸（3）根据酸是否完全电离弱酸判断方法：①同种元素形成多种含氧酸，化合价高的酸性强，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4；H2SO4和H2SO3等。

②运用元素周期律知识。

③利用盐和酸反应原理（强酸制弱酸）3、命名（1）无氧酸——氢某酸一般称某酸（2）含氧酸化合价不同的另加次、亚、高等（3）原某酸和偏某酸——中心元素化合价相同。

原某酸——中心元素化合价与分子中—OH数目相等，如H4SiO4、H3AlO3等，原酸失去水分子即为偏酸。

例1下列反应生成的盐的名称与酸不再对应的是A、HPO3+KOH（冷）—B、H4SiO4+NaOH—C、Al(OH)3+NaOH—（答：B、C）例2碳与硅同族，硅可形成原硅酸和偏硅酸（即H2SiO3），碳也能形成原碳酸，请写出原碳酸甲酯的结构简式。

OH OH分析：原硅酸为HO—Si—OH，根据同族元素性质的相似性，原碳酸为HO—C—OH，OH OH与甲醇酯化时，酸提供羟基，醇提供氢。

正确答案为C(OCH3)4.4、酸的性质（1）通性——为什么酸具有相似的化学性质？（电离出来的阳离子均为H＋）①酸碱指示剂反应。

金属活动性顺序氢前的金属②金属与酸的反应变价金属只能被H＋氧化为低价③碱性氧化物的反应④碱的反应——中和反应 CaCO3+HCl—强酸制弱酸如：⑤与某些盐的反应 Ca(ClO)2+H2O+CO2NaCl+H2SO4(浓)—不挥发性酸制挥发性酸如：NaNO3+H2SO4(浓)—注意：a、特殊的弱酸制强酸CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4b、多元酸正盐与酸反应转化为酸式盐思考：BaSO4既不溶于水也不溶于硝酸，但能溶于某种无色液体，所得混合物缓缓倒入水中，又生成白色沉淀，问某种无色液体是什么？[浓H2SO4、形成Ba(HSO4)2]（2）还原性酸FeCl3+HI— Fe2(SO4)3+H2S— Cl2+H2SO3—()∆+ 2浓HCl MnO ()浓HCl KClO +3—— 具体应用：除上述反应外。

①测定酸雨PH 值，随时间延长，PH 值减小()4232SO H SO H →。

②22BaCl SO 通入溶液无明显现象，加入3FeCl 溶液，有白色沉淀（+3Fe 氧化性，将32SO H 氧化为42SO H ，形成4BaSO 沉淀）。

③欠置的氢硫酸溶液变浑浊（O H S O S H 222222+↓=+）。

（3）氧化性酸① A l 、Fe 遇冷浓HNO 3、浓H 2SO 4钝化。

② C 、S 、P 等非金属均能被热浓HNO 3氧化。

③ 不活泼金属Cu 等能被HNO 3、浓H 2SO 4（热）氧化。

（4）既具氧化性又具有还原性酸，如HNO 2、H 2SO 3。

（5）酸的分解完成下列反应方程式，注明必要条件HClO —— 32SiO H —— 42SO H —— ()∆ 3浓HNO（6）酸的特殊反应（2）酸与酸的反应，如H 2SO 3与硝酸或HClO 或H 2S 的反应 HX 与醇→卤代烃（3）酸与醇的反应含氧酸与醇→酯③酸与酸性氧化物反应，如HF+SiO 2—— ， HNO 3+SO 2——④酸能发生银镜反应, ()[]→+OH NH Ag HCOOH 23O↑思考:硫酸的结构式为H —O —S —O —H 其共价键①、②、③、④在不同反应中均可能 ④ ③↓② ①O断裂。

请各举一例，使下列化学键断裂的化学反应。

a 、仅①断b 、① ④断c 、① ③断d 、仅②断e 、② ③断（答案 a 、↑+∆+34342HNO NaHSO NaNO SO Hb 、O H SO Na NaOH SO H 2424222+=+c 、3242SO O H SO H +∆d 、 +−-∆H SO HO 3O H H SO 23+ e 、().2222242O H SO RO OH R SO H +−→−-+∆） 三、碱（一）NaOH ——苛性钠、火碱、烧碱电解饱和食盐水 1、制法熟石灰与纯碱反应——既是工业制法，也是实验室制少量NaOH 方法。

2、物理性质——掌握极易溶于水（空气中潮解、作干燥剂），放出大量热（配制溶液时先溶解后冷却）。

由于强腐蚀性,称量NaOH 固体不能在纸上称量，应在玻璃器皿中称量。

3、化学性质：CO 2酸性氧化物 ⇒NaOH 保存（密封、像皮塞）①氧化物 SiO 2两性氧化物Al 2O 3特殊氧化物 O H NaNO NaNO NaOH NO NO 22322++=++（制HNO 3尾气吸收）②酸碱指示剂思考：如何证明Na 2CO 3溶液是否混有NaOH?（答：取样品加入酚酞试液，然后加过量BaCl 2溶液，若红色不褪证明含NaOH ，若红色褪去证明不含NaOH ）（4）某些金属-++O H NaOH Al 2（了解Be 、Zn 亦能与NaOH 溶液反应）思考：熔化NaOH 固体，可选用的坩埚是A 、瓷坩埚B 、铁坩埚C 、Al 2O 3坩埚D 、石墨坩埚（5）某些非金属2322H SiO Na O H NaOH Si +-++（属置换反应）O H SO Na S Na NaOH S 2322++∆+O H NaClO NaCl NaOH Cl 232++-+（属歧化反应）（6）与酸的反应（所有酸）思考：a 、醋酸与NaOH 按1:2的物质的量比混合，蒸干灼烧，最后所得固体是什么？ （答：Na 2CO 3、因为,233O H COONa CH NaOH COOH CH +→+↑+−→−+∆4323CH CO Na NaOH COONa CH ） b 、硬脂酸（COOH H C 3517）不溶于水，因而不能使指示剂变色，如何证明其具有酸性？（答：在热的NaOH 溶液中加入酚酞，然后加入硬指酸，红色逐渐变浅。

）（7）与盐反应：a 、 用于鉴定阳离子存在如： ()()()↓=+↓==↓=+-+++-+-+223233222;;3 ;2OH Fe OH Fe Al Mg OH Fe OH Fe OH Cu OH Cu 共存时与↓=+-+AgOH OH Ag→O H O Ag 22+O H NH OH NH 234+↑∆+-+（既用于鉴定NH 4+，又用于实验室制NH 3） 注意两者物质的量之比，如()-+3HCO Ca NaOH b 、与酸式盐反应 注意是何种盐，如-+NaOH HCO NH 34只有当NaOH 足量才能生成()-+⋅NaOH HCO Mg O H NH 2323 , 一定生成Mg(OH)2沉淀等。