必修二化学能与热能课件
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人教版必修二第二章第一节化学能与热能课件
现象
结论
铝与盐酸反应，放出大量气泡， 该反应是放热 温度升高 反应
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Ba(OH)2· 8H2O与NH4Cl的反应
将约20g Ba(OH)2· 8H2O晶体研细后与约 10g NH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放 在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃 棒快速搅拌，闻气味，用手触摸杯壁下部， 试着用手拿起烧杯，观察现象。
E反应物 > E生成物 E反应物 < E生成物
Page 15
2.常见的放热反应和吸热反应
放热反应
所有燃烧 中和反应 溶液里的置换 大多数的化合反应
吸热反应
电离 强碱与铵盐 大多数的分解反应
Page 16
铝条与盐酸的反应
在一致试管中加入2—3ml 6mol/L的盐 酸，再插入用砂纸打磨光的铝条，观察现 象，并用温度计测量溶液温度的变化。
Page 8
(2)宏观：
水能的变化
水由高处向低处流释放能量
将水由低处抽向高处需提供能量
Page 9
化学能的变化
取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
反应物的总能量>生成物的总能量 反应物的总能量<生成物的总能量 化学反应释放能量 化学反应吸收能量
Page 10
1.2 化学反应的能量 1.2.1 放热反应 液化气反应 生成二氧化碳和 水，反应过程中 放出大量的热， 可以供我们做饭 等生活需要。
Page 6
3.决定化学反应吸收能量还是放出能量的因素
(1)微观
取决于所有断键吸收的总能量与所有形 成新键放出的总能量的相对大小
共价键的键能 在25℃,101KPa条件下，断开1molH-H 键要吸收436kJ的能量，而由H原子形成 1molH-H键要放出436kJ的能量，这个 能量就是H-H的键能
化学必修2《化学能与热能》PPT课件
B
问题交流【学与问】 这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化：
化学反应
热能
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。
获取能量
探索与总结
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
小结：
规律：
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来； 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。
：
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H2 + Cl2 = 2HCl
H—H
Cl —Cl
H—Cl
吸收能量
断开
断开
吸收能量
形成
放出能量
点燃
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
吸收能量
⑶. 从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键 断裂和新化学键形成的过程。
思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？
化学反应中能量的变化
01
问题交流【学与问】 这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能 之间的辩证关系以及它们之间的相互转化：
化学反应
热能
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能对化学反应的支持作用，利用热能来完成常温下很难发生的化学反应。
获取能量
探索与总结
反应物的总能量高
生成物的总能量低
生成物的总能量高
反应物的总能量低
放热反应
吸热反应
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
小结：
规律：
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来； 如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。
：
＋
→
Cl
··
··
H
··
··
H2 + Cl2 = 2HCl
H—H
Cl —Cl
H—Cl
吸收能量
断开
断开
吸收能量
形成
放出能量
点燃
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
吸收能量
⑶. 从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键 断裂和新化学键形成的过程。
思考：不同的燃料其组成不同，燃烧后放出的热量也不相等。为什么不同的燃料燃烧时放出的热量会不同？燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？
化学反应中能量的变化
01
必修二化学能与热能精品PPT课件
抽空给自己放个假吧，或许是短暂的穿梭回到童年，仅仅是度一个24h的假期，放肆快乐的开怀大笑一天；或者是选择一家安静美好的民宿，望着月亮发发呆；更或者是集结三五好友，在星空灯火的陪伴下喝点啤酒，聊点理想，都行。 想必，这也算是给即将结束的2019年，画上一个完美的句号了罢。
0今天这个题目的灵感，来自于刘润老师公众号里的文章《假如再选一次，我会选A》。文章中刘润老师给了两个选项： A、：你可以慢慢变成一个强者。 B、：你可以一瞬间以弱变强。
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
吸收能量
练习.
在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ BD）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量
归纳总结
引起化学反应中的能量变化： （1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因；
（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学 反应叫放热反应。 （2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反 应叫吸热反应。
获取能量
化学反应
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
热能
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能对化学反应的支持作用， 利用热能来完成常温下很难发 生的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
从这个意义上讲，距离就等于理解，就是温情，就是关心。 带着对自己思考后肯定的回答，我安稳的睡去。
当心平和了，睡眠也就踏实了，也就能为第二天的童话镇“漫游”提供力量了。
第二天早八点，民宿老板娘准时敲门，在简单收拾过后，就出发前往迪士尼乐园了。
0今天这个题目的灵感，来自于刘润老师公众号里的文章《假如再选一次，我会选A》。文章中刘润老师给了两个选项： A、：你可以慢慢变成一个强者。 B、：你可以一瞬间以弱变强。
放出的能量
断开化学键 吸收的能量
吸收能量
练习.
在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ，
H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ BD）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量
归纳总结
引起化学反应中的能量变化： （1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因；
（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学 反应叫放热反应。 （2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反 应叫吸热反应。
获取能量
化学反应
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
热能
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能对化学反应的支持作用， 利用热能来完成常温下很难发 生的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
从这个意义上讲，距离就等于理解，就是温情，就是关心。 带着对自己思考后肯定的回答，我安稳的睡去。
当心平和了，睡眠也就踏实了，也就能为第二天的童话镇“漫游”提供力量了。
第二天早八点，民宿老板娘准时敲门，在简单收拾过后，就出发前往迪士尼乐园了。
化学必修二人教版 第一节 化学能与热能(共27张PPT)
5、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是
放热的。据此，以下说法正确的是（ A ）
A、石墨在一定条件转化成金刚石一定是吸
热反应； B、金刚石比石墨所具有的能量高； C、金刚石转化成石墨只是物理变化； D、金刚石在常温下很容易转化成石墨。
6、 “摇摇冰混合 B
化学反应与能量
化学能与热能
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中的能量变化，通常表现为热 量的变化——吸热或放热。
实验2－1
现象 铝与盐酸反应，产生大量 气泡，温度升高 结论 该反应是 放热反应
实验2－2
实验现象：
玻璃片会与小烧杯粘结在一起；有刺激性 气味气体产生；反应物变成糊状。
结论： 该反应是吸热反应
1、生物体中的能量变化 2、人类利用能源的三个阶段 ①柴草时期。 ②化石燃料的使用推动了工业革命的发展。 ③多能源结构化学仍是主要角色之一。
【课堂练习】
1、下列反应中既属于氧化还原反应同时
又是吸热反应的是( B、镁与稀盐酸 C、灼热的炭与CO2
C
)
A、Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应
D、甲烷与O2反应
反应方程式：
Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
实验2－3
思考与交流：
应注意： 1、用隔热装置，尽量减少热量散失； 2、酸和碱的物质的量要准确：n＝C×V； 3、温度计越精确越好； 4、注意控制反应时间； 5、多做几次实验，取平均值。 中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量称为中和热。
3
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
热能对化学反应起支持作用 ，利用热能来完成常温下很 难发生的化学反应。
人教版高一化学必修二2.1-化学能与热能课件(共54张PPT)
必修2 第二章 化学反应与能量
吸热反应与放热反应的比较 1.放热反应和吸热反应
放热反应
反应物具有的总能量 大于生成物具有的总 能量 生成物分子成键时释 放的总能量大于反应 物分子断键时吸收的 总能量
吸热反应
反应物具有的总能量 小于生成物具有的总 能量 生成物分子成键时释 放的总能量小于反应 物分子断键时吸收的 总能量
必修2 第二章 化学反应与能量
已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应,对这个反应的 下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进 行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生 成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
必修2 第二章 化学反应与能量
(3)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 是化学键的断裂和形成。 3.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)物质的稳定性与能量的关系
必修2 第二章 化学反应与能量
(2)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质 能量)
必修2 第二章 化学反应与能量
1.有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？ [提示] 有化学键断裂的变化不一定是化学变化 。如:HCl溶于水时,在水分子的作用下,H—Cl键被 破坏,但是无新化学键的生成,不是化学变化。
则反应:N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ 即该过程放出96 kJ热量。
必修2 第二章 化学反应与能量
考向提醒：
(1)同一个化学键,断裂时吸收的能量与形成时放出 的能量相等。 (2)微观上,吸收的能量与放出的能量的相对大小决 定了反应的能量变化。 宏观上,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大 小决定了反应的能量变化。
人教版高中化学必修二第二章第一节《 化学能与热能》课件(共22张PPT)
结论:化学反应中能量变化的主要原因是化__学__键__的__断__裂__和形成 结论:化学反应是吸收还是放出能量取决于_Q_吸__和__Q_放_的__相__对大小
某些化学键的键能(KJ/mol)
对于某个确定的化 学反应，如何判断 它是放出能量还是
吸收能量呢？
➢键能越大
化学键越牢固
含该键的分子越稳定
互动训练4 已知H2 (g) + 1/2O2 (g) = H2O(g) ，反应过程 中能量变化如下图：
请回答下列问题： 图中a、b分别代表什么意义？
a.
；
b.
；
c.
。
课堂小结
化学反应中 的能量变化
微观角度 (化学键)
断键：吸收 能量 成键： 放出能量
宏观角度 (化学能)
反应物总能量 > 生成
物总能量(放出能量)
1.任何一种物质都储存有能量(化学能) 2.化学反应过程中体系的总能量不变(能量守恒定律) 若用E反/E生------表示反应物/生成物存储的总能量
Q吸/Q放------表示反应过程中吸收/放出的能量 根据能量守恒定律，
确定下列反应中E反和E生的相对大小关系
放出能量的反应_E_反__=_E_生_+__Q_放_ E反 __>___ E生 吸收能量的反应_E_反_+__Q_吸__=_E_生__ E反 __<___ E生
A.H2 B.Cl2 C.Br2 D.I2
A (2)下列氢化物中最稳定的是___D_____。
A.HCl B.HBr C.HI D.HF (3) X2+H2=2HX (X：Cl、Br、I) 的反应是吸热反应还是放
热反应 放__热__反__应__。 (4)相同条件下，X2(X：Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消 耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是_C__l2_。
人教版化学必修2第2章第一节化学能与热能(共15张PPT)
第一节 化学能与热能
1.知道化学键的断裂与形成 是化学反应中能量变化的主 要原因。 2.知道反应物总能量与生成 物总能量的相对高低是反应 过程中能量变化的决定因素。
即热饭盒
一.化学键与化学反应中 能量变化的关系
1.化学反应中能量变化的原因 微观角度:化学键的断裂和形成。
宏观角度:反应物总能量和生成
3.下列说法正确的是（CD）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能 够发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的 差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、 加热等)也能发生
强调:
1.断裂和形成同样的同类化学 键,吸收和放出的能量相同。 2.任何化学反应都伴随着能量 的变化,通常表现为热量的变化。 3.物质具有的能量越低越稳定。 4.反应是吸热还是放热,与反 应前是否需要加热无关。
电解质的电离。
4.下列反应既属于氧化还原 反应，又属于吸热反应的是 (B ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应
二.化学能与热能的相互 转化
1.化学反应中的两大守恒 质量守恒定律
能量守恒定律
2.吸热反应和放热反应
常见类型:
放热反应
吸热反应
1.大多数化合反应； 2.可燃物的燃烧； 3.酸碱中和反应； 4.活泼金属与水或酸 的反应; 5.物质的缓慢氧化。
1.大多数分解反应;
2.Ba(OH)2.8H2O晶 体与NH4Cl反应； 3.C与CO2 、C与 H2O (g)的反应; 4.盐类的水解和弱
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时38分21.11.913:38November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”
1.知道化学键的断裂与形成 是化学反应中能量变化的主 要原因。 2.知道反应物总能量与生成 物总能量的相对高低是反应 过程中能量变化的决定因素。
即热饭盒
一.化学键与化学反应中 能量变化的关系
1.化学反应中能量变化的原因 微观角度:化学键的断裂和形成。
宏观角度:反应物总能量和生成
3.下列说法正确的是（CD）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能 够发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的 差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、 加热等)也能发生
强调:
1.断裂和形成同样的同类化学 键,吸收和放出的能量相同。 2.任何化学反应都伴随着能量 的变化,通常表现为热量的变化。 3.物质具有的能量越低越稳定。 4.反应是吸热还是放热,与反 应前是否需要加热无关。
电解质的电离。
4.下列反应既属于氧化还原 反应，又属于吸热反应的是 (B ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应
二.化学能与热能的相互 转化
1.化学反应中的两大守恒 质量守恒定律
能量守恒定律
2.吸热反应和放热反应
常见类型:
放热反应
吸热反应
1.大多数化合反应； 2.可燃物的燃烧； 3.酸碱中和反应； 4.活泼金属与水或酸 的反应; 5.物质的缓慢氧化。
1.大多数分解反应;
2.Ba(OH)2.8H2O晶 体与NH4Cl反应； 3.C与CO2 、C与 H2O (g)的反应; 4.盐类的水解和弱
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时38分21.11.913:38November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”
高一化学必修二化学能与热能.ppt精品PPT课件
抵达民宿时，太阳已落下了帷幕，温馨点点的灯光在落寞的黑夜中显得无比温暖。
热情周到的女主人迎接我的到来，放下随身物品后，我在小镇上随意寻觅了些小食，就来到了后院安静坐下。
头顶上是浩瀚的星空 眼前是闪烁的灯火
心中却是平和幽静的情感
远离了呼啸而过的地铁呼啸声；远离了川流不息的车流声； 等到了一个此时此刻，用我的五官感受到了一个真正美好寂静的夜晚，属于自己的夜晚。
②中和热 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应 生成1mol水所释放的热量叫中和 热。室温下中和热约为57.3KJ/mol
中和反应，燃烧反应均为放热反应
课堂练习：
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要 吸收能量；而形成生成物中 的化学键要 放出能量。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于
规律
1、如果反应物所具有的总能量高于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时,就 有部分能量以热的形式释放出来;
2、如果反应物所具有的总能量低于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时,反 应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。
能 量
反应物
规律
能 量
生成物
放热 反应
生成物
反应过程
反应物
吸热 反应
从这个意义上讲，距离就等于理解，就是温情，就是关心。 带着对自己思考后肯定的回答，我安稳的睡去。
当心平和了，睡眠也就踏实了，也就能为第二天的童话镇“漫游”提供力量了。
第二天早八点，民宿老板娘准时敲门，在简单收拾过后，就出发前往迪士尼乐园了。
迪士尼乐园，在这片最神奇而真实的土地上，总有一些属于你自己的magic moment，我们虽然知道它不是生活的避难所，但总还是想让这份美好永驻。
一个短暂快乐的周末小假期，给予我的时光让我充分认识到： 我不会再装模作样地拥有很多朋友，而是要回到了真实独立的自我之中，以真正的我开始了独自的生活。 虽然有时我也会因为寂寞而难以忍受空虚的折磨，但我宁愿以这样的方式来维护自己的自尊，也不愿以耻辱为代价去换取那种表面的朋友。
热情周到的女主人迎接我的到来，放下随身物品后，我在小镇上随意寻觅了些小食，就来到了后院安静坐下。
头顶上是浩瀚的星空 眼前是闪烁的灯火
心中却是平和幽静的情感
远离了呼啸而过的地铁呼啸声；远离了川流不息的车流声； 等到了一个此时此刻，用我的五官感受到了一个真正美好寂静的夜晚，属于自己的夜晚。
②中和热 在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应 生成1mol水所释放的热量叫中和 热。室温下中和热约为57.3KJ/mol
中和反应，燃烧反应均为放热反应
课堂练习：
1、当物质发生化学反应时，断开反应物中 的化学键要 吸收能量；而形成生成物中 的化学键要 放出能量。一个化学反应是 释放能量还是吸收能量取决于
规律
1、如果反应物所具有的总能量高于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时,就 有部分能量以热的形式释放出来;
2、如果反应物所具有的总能量低于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时,反 应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。
能 量
反应物
规律
能 量
生成物
放热 反应
生成物
反应过程
反应物
吸热 反应
从这个意义上讲，距离就等于理解，就是温情，就是关心。 带着对自己思考后肯定的回答，我安稳的睡去。
当心平和了，睡眠也就踏实了，也就能为第二天的童话镇“漫游”提供力量了。
第二天早八点，民宿老板娘准时敲门，在简单收拾过后，就出发前往迪士尼乐园了。
迪士尼乐园，在这片最神奇而真实的土地上，总有一些属于你自己的magic moment，我们虽然知道它不是生活的避难所，但总还是想让这份美好永驻。
一个短暂快乐的周末小假期，给予我的时光让我充分认识到： 我不会再装模作样地拥有很多朋友，而是要回到了真实独立的自我之中，以真正的我开始了独自的生活。 虽然有时我也会因为寂寞而难以忍受空虚的折磨，但我宁愿以这样的方式来维护自己的自尊，也不愿以耻辱为代价去换取那种表面的朋友。
人教版高中必修二化学21-化学能与热能(44张PPT)
实验 2-3：盐酸与NaOH的反应
现象
结论
反应后温度升高
反应放出热量
H+ + OH－ ＝ H2O
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热
中和热的测定 装置
保温、隔热、减少实验过程中的热量损失
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
（1）所有的燃烧反应
（1）大多数分解反应
2、物质所具有的能量与物质稳定性 之间有何种关系？
水由高处向低处流要释放能 量（多出的势能转换为动能）
分析化学反应：
反应物的总能量>生成物的总能量
化学反应放出能量
将水由低处抽 向高处需提供能 量（电能转换为 机械能，再转换 为势能）
分析化学反应：
反应物的总能量 <生成物的总能量
化学反应吸收能量
图像表示：
反应放出能量 反应物的总能量 >生成物的总能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量
反应吸收能量
反应物的总能量 <生成物的总能量 断键吸收总能量 > 成键放出总能量
【课堂练习】
1、 刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质
（同素异形体）。在100 kpa时，1 mol石墨转化为 刚石，要吸收1.895 kj的热能。据此，试判断在100
现象
结论
有气泡放出，温度升高 反应放出热量
* 属与酸或水的反应一般都是放热反应。
实验 2-2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
现象
结论
有刺激性气味，烧杯变冷，烧 杯下面的玻璃片被冻在一起， 混合物呈糊状
反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O
化学必修二《化学能与热能》课件
放热反应
2形成化学键放出的能量 ＜断开化学键吸 收的能量
吸热反应
总结：从化学键的断裂与形成分析化学反应
过程的能量变化
旧化学键 断裂
新化学键 形成
吸收 能量 E1 反应物
化学反应
释放 能量E2 生成物
当E1>E2 为吸热反应 化学反应过程中能量守恒 化学反应中质量守恒
当E1<E2 为放热反应
课堂小结
反应物 的能量
生成物 的能量
能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
反应物 的能量
能量的吸收
生成物 的能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
举例：拆开1摩H2所需能量是436KJ,拆1摩 O2需要能量是496KJ. 算算： 2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化. H-H 键能是436KJ/mol,O=O键能是496KJ/mol,H-O键 能是463KJ/mol
结论：该反应是吸热反应
实验2－3
盐酸温度/℃
NaOH溶液温度/ ℃
室温
室温
中和反应后温度/ ℃
反应后温度升高
实质：H+ + OH－ ＝ H2O 结论：中和反应是放热反应.
思考与交流：
中和热的概念: 酸与碱发生中和反应生成1molH2O
时所释放的热量称为中和热. 注：1中和反应都放出热量
2稀溶液中,强酸与强碱的中和 热为定值：57.3KJ/mol
第二章 化学反应与能量 第节 化学能与热能
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因.
•通过生产、生活中的实例了解化学能与 热能的相互转化.
•探究化学能转化为热能在生产、生活中 的应用.
2形成化学键放出的能量 ＜断开化学键吸 收的能量
吸热反应
总结：从化学键的断裂与形成分析化学反应
过程的能量变化
旧化学键 断裂
新化学键 形成
吸收 能量 E1 反应物
化学反应
释放 能量E2 生成物
当E1>E2 为吸热反应 化学反应过程中能量守恒 化学反应中质量守恒
当E1<E2 为放热反应
课堂小结
反应物 的能量
生成物 的能量
能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
反应物 的能量
能量的吸收
生成物 的能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
举例：拆开1摩H2所需能量是436KJ,拆1摩 O2需要能量是496KJ. 算算： 2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化. H-H 键能是436KJ/mol,O=O键能是496KJ/mol,H-O键 能是463KJ/mol
结论：该反应是吸热反应
实验2－3
盐酸温度/℃
NaOH溶液温度/ ℃
室温
室温
中和反应后温度/ ℃
反应后温度升高
实质：H+ + OH－ ＝ H2O 结论：中和反应是放热反应.
思考与交流：
中和热的概念: 酸与碱发生中和反应生成1molH2O
时所释放的热量称为中和热. 注：1中和反应都放出热量
2稀溶液中,强酸与强碱的中和 热为定值：57.3KJ/mol
第二章 化学反应与能量 第节 化学能与热能
学习目标
•知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因.
•通过生产、生活中的实例了解化学能与 热能的相互转化.
•探究化学能转化为热能在生产、生活中 的应用.
2.1化学能与热能课件人教版高中化学必修二(共30张PPT)
答案:A
课堂篇探究学习
探究一
探究二
随堂演练
放热反应和吸热反应
问题探究
1 mol H2跟 mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJ
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
(1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时化学反应放出能量,反之,化学反应吸收能量。
①吸热反应:吸收热量的化学反应。
知识归纳
化学反应中的能量变化
(1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应
物转化为生成物时化学反应放出能量,反之,化学反应吸收能量。
如图所示:
课堂篇探究学习
探究一
探究二
随堂演练
(2)既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量变化,也
可以根据化学反应中的能量变化计算某一种具体的化学键的键能。
HI(g),A正确;由图可知,1 mol I2(g)和1 mol H2(g)反应放出12 kJ能量
生成2 mol HI(g),则2 mol HI气体分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)
时需要吸收12 kJ的能量,B正确;由图可知,1 mol I2(g)变为1 mol I2(s)
放出17 kJ的能量,则1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能
大多数的化合反应,所有的燃烧反应、Na2O2与H2O或CO2反应、金属钠与水反应、中和反应等都是放热反应;大多数分解反应、C与H2O
的反应、C与CO2(g)的反应、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应都属于吸热反应,故选项D正确。
计算公式:化学反应中的能量变化=反应物的总键能-生成物的总键能。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
随堂演练
放热反应和吸热反应
问题探究
1 mol H2跟 mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJ
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
(1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应物转化为生成物时化学反应放出能量,反之,化学反应吸收能量。
①吸热反应:吸收热量的化学反应。
知识归纳
化学反应中的能量变化
(1)如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量,反应
物转化为生成物时化学反应放出能量,反之,化学反应吸收能量。
如图所示:
课堂篇探究学习
探究一
探究二
随堂演练
(2)既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量变化,也
可以根据化学反应中的能量变化计算某一种具体的化学键的键能。
HI(g),A正确;由图可知,1 mol I2(g)和1 mol H2(g)反应放出12 kJ能量
生成2 mol HI(g),则2 mol HI气体分解生成1 mol I2(g)与1 mol H2(g)
时需要吸收12 kJ的能量,B正确;由图可知,1 mol I2(g)变为1 mol I2(s)
放出17 kJ的能量,则1 mol I2(s)变为1 mol I2(g)时需要吸收17 kJ的能
大多数的化合反应,所有的燃烧反应、Na2O2与H2O或CO2反应、金属钠与水反应、中和反应等都是放热反应;大多数分解反应、C与H2O
的反应、C与CO2(g)的反应、NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O的反应都属于吸热反应,故选项D正确。
计算公式:化学反应中的能量变化=反应物的总键能-生成物的总键能。
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第 二 章 化 学 能 与 热 能
七百多年前，著名的意大利旅行家马可· 波罗到过 中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到 煤做燃料。马可· 波罗在他的游记里记载了这件新鲜 事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起
火来象木柴一样，而且终夜不灭。
马 可 波 罗 游 记
马 可 波 罗
·
·
实验2-2：
势能转变为动能
电能转为机械能,再转换为势能
从宏观的角度分析
反应物的总能量高 生成物的总能量高
放 出 放 能 热 量
生成物的总能量低
吸 收吸 能热 量
反应物的总能量低
一个化学反应吸收 能量还是放出能量
决定于反应物的总能量 与生成物的总能量的相 对大小。
反应物 的能量
生成物 的能量
能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
+10H2O
实验小结：
（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学 反应叫放热反应。 （2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反
应叫吸热反应。
获取能量
化学反应
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能
Hale Waihona Puke 热能对化学反应的支持作用， 利用热能来完成常温下很难发 生的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
燃料的燃烧
中和 反应 金属与 酸
吸热反应
C+CO2
H2+CuO
C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解
物质氧化
课堂小练
１、下列反应中，属于放热反应的是（ ）属于吸热 A BG 反应的是（ ） C DEF A．实验室制H2的反应 B．硫的燃烧
思考与交流(若要准确测定中和热）
你在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
（2）酸碱的量要准确：n＝C×V （3）温度计越精确越好
（4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
中和热测定的实验装置
如右图所示，把试管放入盛有 25℃时饱 和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块 镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回 答下列问题： (1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”、“小于”、“等 于”)镁片和盐酸的总能量.
科学视野
生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是放热 反应。只是二者条件不同（前者在 体温条件和酶的催化作用下发生 的），且前者更加合理有效。
20g Ba(OH)2 · 8H2O（研细）+ 10g NH4Cl
现象 实验 触摸到 烧杯壁 很凉
拿起烧杯 看到
闻到
将Ba（OH）2· 8H2O 和NH4Cl晶体混合
玻璃片与 闻到了刺 烧杯黏结 激性气味 在一起
反应为吸热反应 结论和化学方程式 Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑
归纳总结
引起化学反应中的能量变化： （1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因；
反应 ↑↓
的总能量间的能量差。
引起
（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物
三、中和热的测定
实验探究：课本P34实验2-3
• 中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
形成化学键 放出的能量
形成化学键 放出的能量
>
<
断开化学键 吸收的能量
断开化学键 吸收的能量
放出能量
吸收能量
练习. 在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ， H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ BD ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量
1mol H2分子中 的化学键断裂 时需吸收能量
1mol Cl2分子中 的化学键断裂时 需吸收能量
HCl分子中的化 学键形成时要 释放能量
从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学
键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
C．水的分解反应 E.碳与水蒸气的反应 D．石灰石分解的反应 F.碳与二氧化碳的反应
G.盐酸与氢氧化钠的反应
2.下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应一定不需要加热 C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生 D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
•为什么有的反应会放 出热量,有的反应要 吸收能量?
2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放 热的。据此，以下判断或说法不正确的是 （ ） A A 石墨不如金刚石稳定 B 金刚石不如石墨稳定 C 金刚石和石墨互为同素异形体 D 这个反应属于化学变化
思考
• 对于放热反应，放出的热量来源于哪里？ • 对于吸热反应，生成的热量又去哪里了？ • 从分子结构角度分析，一个化学反应是否 为放热还是吸热取决于什么呢？
反应物 的能量
吸收能量
生成物 的能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
小结： 一个化学反应是 释放能量还是 吸收能量取决于：
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
若反应物的总能量>生成物的 总能量，化学反应 放出 能量。
若反应物的总能量<生成物的 总能量，化学反应 吸收 能量。
练习：
1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ C ） A. B. C. D. A的能量一定高于C B的能量一定高于D A和B的总能量一定高于C和D的总能量 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
2、人类利用能源的三个阶段
中国古代制陶图
柴草时期
化石能源时期
多能源结构时期
七百多年前，著名的意大利旅行家马可· 波罗到过 中国，看见中国人烧煤炼铁，这是他生平第一次看到 煤做燃料。马可· 波罗在他的游记里记载了这件新鲜 事。书中写道，中国有一种黑石头，能够燃烧，着起
火来象木柴一样，而且终夜不灭。
马 可 波 罗 游 记
马 可 波 罗
·
·
实验2-2：
势能转变为动能
电能转为机械能,再转换为势能
从宏观的角度分析
反应物的总能量高 生成物的总能量高
放 出 放 能 热 量
生成物的总能量低
吸 收吸 能热 量
反应物的总能量低
一个化学反应吸收 能量还是放出能量
决定于反应物的总能量 与生成物的总能量的相 对大小。
反应物 的能量
生成物 的能量
能量的释放
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
+10H2O
实验小结：
（1）放热反应：反应过程中有热量放出的化学 反应叫放热反应。 （2）吸热反应：反应过程中吸收热量的化学反
应叫吸热反应。
获取能量
化学反应
煤、石油、天然气的燃烧（产生）
CaCO3经过高温煅烧分解成CaO（动力）
热能
Hale Waihona Puke 热能对化学反应的支持作用， 利用热能来完成常温下很难发 生的化学反应。
探索与总结
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
燃料的燃烧
中和 反应 金属与 酸
吸热反应
C+CO2
H2+CuO
C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解
物质氧化
课堂小练
１、下列反应中，属于放热反应的是（ ）属于吸热 A BG 反应的是（ ） C DEF A．实验室制H2的反应 B．硫的燃烧
思考与交流(若要准确测定中和热）
你在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？
（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；
（2）酸碱的量要准确：n＝C×V （3）温度计越精确越好
（4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
中和热测定的实验装置
如右图所示，把试管放入盛有 25℃时饱 和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块 镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中.试回 答下列问题： (1)实验中观察到的现象是
(2)产生上述现象的原因是
(3)写出有关反应的离子方程式 (4)由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量 (填“大于”、“小于”、“等 于”)镁片和盐酸的总能量.
科学视野
生物体中的能量转化
人体内发生的氧化还原反应 与体外的燃烧本质相同，都是放热 反应。只是二者条件不同（前者在 体温条件和酶的催化作用下发生 的），且前者更加合理有效。
20g Ba(OH)2 · 8H2O（研细）+ 10g NH4Cl
现象 实验 触摸到 烧杯壁 很凉
拿起烧杯 看到
闻到
将Ba（OH）2· 8H2O 和NH4Cl晶体混合
玻璃片与 闻到了刺 烧杯黏结 激性气味 在一起
反应为吸热反应 结论和化学方程式 Ba(OH)2· 8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑
归纳总结
引起化学反应中的能量变化： （1）微观：化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因；
反应 ↑↓
的总能量间的能量差。
引起
（2）宏观：在化学反应中，反应物的总能量与生成物
三、中和热的测定
实验探究：课本P34实验2-3
• 中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时所释放的热量称为中和热
取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小
形成化学键 放出的能量
形成化学键 放出的能量
>
<
断开化学键 吸收的能量
断开化学键 吸收的能量
放出能量
吸收能量
练习. 在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H 键能为436kJ，Cl－Cl键能为243kJ， H－Cl键能为431kJ，判断该反应是（ BD ） A. 吸热反应 B. 放热反应 C. 吸收183 kJ热量 D.放出183 kJ热量
1mol H2分子中 的化学键断裂 时需吸收能量
1mol Cl2分子中 的化学键断裂时 需吸收能量
HCl分子中的化 学键形成时要 释放能量
从化学键的观点来分析能量的变化
一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学
键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？
C．水的分解反应 E.碳与水蒸气的反应 D．石灰石分解的反应 F.碳与二氧化碳的反应
G.盐酸与氢氧化钠的反应
2.下列说法正确的是
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.放热反应一定不需要加热 C.有的吸热反应在不加热的情况下也能发生 D.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
•为什么有的反应会放 出热量,有的反应要 吸收能量?
2、已知金刚石在一定条件下转化为石墨是放 热的。据此，以下判断或说法不正确的是 （ ） A A 石墨不如金刚石稳定 B 金刚石不如石墨稳定 C 金刚石和石墨互为同素异形体 D 这个反应属于化学变化
思考
• 对于放热反应，放出的热量来源于哪里？ • 对于吸热反应，生成的热量又去哪里了？ • 从分子结构角度分析，一个化学反应是否 为放热还是吸热取决于什么呢？
反应物 的能量
吸收能量
生成物 的能量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
小结： 一个化学反应是 释放能量还是 吸收能量取决于：
反应物总能量与生成物总能量的相对大小
若反应物的总能量>生成物的 总能量，化学反应 放出 能量。
若反应物的总能量<生成物的 总能量，化学反应 吸收 能量。
练习：
1、已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应 的下列说法中正确的是（ C ） A. B. C. D. A的能量一定高于C B的能量一定高于D A和B的总能量一定高于C和D的总能量 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
2、人类利用能源的三个阶段
中国古代制陶图
柴草时期
化石能源时期
多能源结构时期