鲁科版高一化学必修一第三章检测
(鲁科版)高中化学必修第一册 第3章综合测试试卷02及答案
第3章综合测试一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分）1.2019年1月21日，生态环境部召开新闻发布会。
生态环境部大气环境司司长表示，当前我国臭氧污染水平远远低于发达国家光化学烟雾事件时期的历史水平，我国未出现光化学污染事件，未来发生的可能性也极低。
下列有关光化学烟雾的说法不正确的是（ ）A .光化学烟雾具有氧化性B .汽车尾气是造成光化学烟雾的主要原因之一C .光化学烟雾对人体没有危害D .光化学烟雾一般出现在强日照条件下2.氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是（ ）A .NO 在加热条件下才能与空气中的氧气反应B .氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性C .2Cl 不与硫化钠溶液反应D .四种元素的单质中化学性质最稳定的是2N ，其次是硫3.下列物质的使用不涉及化学变化的是（ ）A .“雷雨肥庄稼”B .液氨用作制冷剂C .酸雨的形成D .生石灰作干燥剂4.能与3Fe +反应，且能证明3Fe +具有氧化性的是（ ）①SCN - ②Fe ③2Fe + ④Cu ⑤Zn ⑥OH -A .①②③B .②④⑤C .①③⑥D .①②⑤5.在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋，将小袋打开，可以看到灰黑色粉末，其中有些已变成棕褐色。
将灰黑色粉末溶于稀盐酸，取上层清液，滴入几滴氯水，再滴加KSCN 溶液，马上出现红色。
以下结论不正确的是（）A .该灰黑色粉末用作抗氧化剂B .该灰黑色粉末不可食用C .小袋中原来装有铁粉D .小袋中原来装有氧化铁6.下列说法正确的是（）A .因为2SO 具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性4KMnO 溶液、石蕊溶液褪色B .能使品红溶液褪色的不一定是2SO C .2SO 、漂白粉、活性炭、22Na O 都能使红墨水褪色，其原理相同D .2SO 和2Cl 混合使用，将会有更强的漂白能力7.有关铁的化合物的说法中，错误的是（）A .由图示操作制取()2Fe OH ，可长时间看到白色沉淀B .23Fe O 、()3Fe OH 都可以由化合反应制得C .()3Fe OH 胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔效应D .鉴别2FeCl 溶液可以先通入2Cl ，再滴加KSCN 溶液8.如图是空气质量监测各指标不同浓度区间城市比例，其中2SO 是重要的监测项目。
鲁科版高中化学必修第一册课后习题 第3章 物质的性质与转化 模块综合测评
模块综合测评(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1.下列不符合当今化学研究方向的是( )A.发现新物质B.合成新材料C.研究化学反应的微观过程D.研究化学反应中的原子守恒关系2.下列有关钠及其化合物的说法正确的是( )A.将一小块金属钠投入硫酸铜溶液中,有红色物质析出B.Na2O2是一种碱C.Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物相同D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为1∶13.下列有关试剂的保存方法错误的是( )A.少量的钠保存在煤油中B.新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C.漂白粉要密闭保存D.浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可4.化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是( )A.“霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔现象B.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,该句中对青蒿素的提取属于化学变化C.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”,该诗句中涉及氧化还原反应5.氮是生命的基础,它与生命活动、人类文明的发展息息相关,下列说法错误的是( )A.德国化学家哈伯首先合成了氨,并获得了诺贝尔化学奖B.汽油发动机工作时会产生一定量的NO,处理不当会引发光化学污染C.植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质D.空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物,叫作“氮的固定”6.可用如图装置制取(必要时可加热)、净化、收集的气体是( )A.铜和稀硝酸制一氧化氮B.碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳C.锌和稀硫酸制氢气D.烧碱固体与浓氨水制氨气7.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol·L-1的盐酸,恰好使混合物完全反应,放出11.2 mL(标准状况)气体,向所得溶液中加入KSCN溶液不变红色。
用足量的CO在高温下还原相同质量的该混合物,所得铁的质量为( )A.2.8 gB.11.2 gC.5.6 gD.无法计算8.下列说法不正确的是( )A.硫粉在过量的纯氧中燃烧生成SO2B.可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C.SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色,但褪色原理不同D.过量的SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO39.如图所示,试管中盛装的是红棕色气体(可能是混合物),当倒扣在盛有水的水槽中时,试管内水面上升,但不能充满试管,当向试管内鼓入氧气后,可以观察到试管中水柱继续上升,经过多次重复后,试管内完全被水充满,对原试管中盛装气体的说法正确的是( )A.可能是N2与NO2的混合气体B.可能是H2与NO2的混合气体C.可能是NO与NO2的混合气体D.只能是NO2一种气体10.下列关于硝酸的叙述正确的是( )A.NO2溶于水生成硝酸,所以NO2是酸性氧化物B.硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C.浓硝酸见光或受热易分解,必须保存在棕色试剂瓶中D.氧化亚铁和硝酸的反应只体现硝酸的强氧化性二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。
第3章《物质的性质与转化》测试题(含答案)2021-2022学年高一上学期鲁科版化学必修第一册
第3章《物质的性质与转化》测试题一、单选题（共15题）1．化学与生活、科技及环境密切相关。
下列说法正确的是A ．今年3月9日发射北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是一种有机高分子材料B ．白葡萄酒含维生素C 等多种维生素，通常添加微量的SO 2目的是防止营养成分被氧化C ．食品袋中放置的CaO 可直接防止食品氧化变质D ．聚合硫酸铁()2x 4y nFe (OH)SO ⎡⎤⎣⎦，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌 2．根据装置和下表内的物质(省略夹持、净化以及尾气处理装置，图1中虚线框内的装置是图2)，能完成相应实验目的的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫元素的三种酸。
下列说法不正确的是 A ．若向Na 2S 溶液中通入SO 2，则产生淡黄色沉淀B ．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐C ．这三种酸的水溶液久置在空气中都会氧化变质且原溶质的浓度减小D ．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应4．某兴趣小组模拟用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液，并用其脱除烟气中的SO2，其流程如下：下列说法错误的是A．浸取时发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+=2Al3++3H2OB．滤渣1和滤渣2的主要成分分别为SiO2和CaSO4C．为增强SO2的脱除效果，可在现有基础上再加入过量碳酸钙D．若b＜a(热分解完全)，则循环液的碱性比吸收SO2前溶液的碱性弱5．实验室制备下列气体的方法可行的是A．A B．B C．C D．D6．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01mol的混和溶液中，加入0.015mol 的铁粉，经充分搅拌后，产生的变化是A．铁溶解，没有任何金属生成B．铁溶解，析出银，且溶液中不含有Fe3+ C．析出0.01molAg和0.01molCu D．析出0.01molAg和0.005molCu7．含S元素的某钠盐a能发生如图转化。
第3章《物质的性质与转化》测试题--上学期高一化学鲁科版(2019)必修第一册
第3章《物质的性质与转化》测试题一、单选题（共12题）1．下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变①将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2①向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色①将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体①向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+①Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2OA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①2．下列离子方程式书写正确的是A．FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO +3H2↑2D．氧化铁与稀盐酸反应：FeO+2H+=Fe2++H2O3．下列实验现象与实验操作不相匹配的是（）A．A B．B C．C D．D4．下列关于浓硫酸与稀硫酸的说法，不正确的是A．浓硫酸有脱水性，稀硫酸没有脱水性B．浓硫酸有氧化性，稀硫酸没有氧化性C．浓硫酸和稀硫酸都有酸性D．常温下，浓硫酸和稀硫酸都不能与铜反应5．类推时要注意物质的相似性和特殊性，下列类推结论正确的是A．A B．B C．C D．D6．各物质中含有的少量杂质以及除去这些杂质对应的方法如表所示其中正确的是A．①①①①B．①C．①①①D．①①①7．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是A．硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂B．亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果C ．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO 3)和朴硝(Na 2SO 4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D ．BaCO 3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 8．下列说法正确的是A ．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B ．利用强酸制弱酸原理，可以用CuS 和稀硫酸反应制取2H SC ．少量2NO 和足量2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中，产生的沉淀只有4BaSOD ．22Na O 和2SO 均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色 9．常温下，下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A ．130.1mol L l FeC -⋅溶液中：K +、+4NH 、I -、SCN -B ．遇酚酞变红的溶液中：-3NO 、Na +、2-3SiO 、K +C ．1230.1mol L Na CO -⋅的溶液中：2Ca +、Na +、Cl -、3NO -D ．pH=1的溶液中：-3HCO 、2-4SO 、K +、Cl -10．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 A ．浓氨水遇浓盐酸产生白烟；浓氨水遇浓硫酸也产生白烟 B ．Fe 与S 共热生成FeS ；Cu 和S 共热生成CuS C ．2CO 是酸性氧化物，2SiO 也是酸性氧化物D ．2SO 是酸性气体，可以用浓24H SO 干燥；2H S 也是酸性气体，也可以用浓24H SO 干燥 11．下列有关铁及其化合物的叙述中，不正确的是（ ） A ．高温下，铁和水蒸气反应可以生成氢气B ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，煮沸至红褐色，可以制得氢氧化铁胶体C ．用KSCN 溶液鉴别2FeCl 溶液和243Fe (SO )溶液D ．34Fe O 常用作红色油漆和涂料 12．下列说法错误的是A ．硫在自然界的存在形式既有化合态，也有游离态B ．残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去C ．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO 2，氧气足量时生成SO 3D ．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物二、非选择题（共10题）13．亚硝酸钠易溶于水，水溶液显碱性，有氧化性，也有还原性。
(鲁科版)高中化学必修第一册 第3章综合测试试卷03及答案
第3章综合测试一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.氮是生命的基础，它与生命活动、人类文明的发展息息相关，下列说法错误的是（ ）A .德国化学家哈伯首先合成了氨，并获得了诺贝尔化学奖B .汽油发动机工作时会产生一定量的NO ，处理不当会引发光化学污染C .植物可以从土壤中直接吸收含氮化合物制造蛋白质D .空气中的氮气与氧气常温下直接反应生成氮氧化物，叫作“氮的固定”2.下列各种物质中，常温下能持续发生反应，且产生较多气体的是（ ）A .铁跟浓硫酸B .碳跟稀硫酸C .铜跟稀盐酸D .铜跟浓硝酸3.下列有关铁及其化合物说法不正确的是（）A .将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体B .2FeCl 既有氧化性又有还原性C .铁与硫酸铜溶液反应后滴加KSCN 溶液，溶液变红D .铁在氧气中点燃生成34Fe O 4.下列事实的解释中，错误的是（）A .2SO 的漂白原理与()2Ca ClO 水溶液、22H O 和氯水三种物质的漂白原理不同B .在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性C .浓硫酸做干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性D .2SO 能使氯水褪色，2SO 表现出漂白性5.NO 吸收治疗法可快速改善SARS 重症患者的缺氧状况，缓解病情，病毒学研究同时证实，NO 对SARS 病毒有直接抑制作用。
下列关于NO 的叙述正确的是（ ）A .NO 是一种红棕色气体B .常温常压下，NO 不能与空气中的氧气直接化合C .含等质量氧元素的NO 和CO 的质量相等D .NO 难溶于水，可以用排水法收集6.可用如图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是（）A .铜和稀硝酸制一氧化氮B .碳酸钙和稀盐酸制二氧化碳C .锌和稀硫酸制氢气D .烧碱固体与浓氨水制氨气7.硫是生物必需的营养元素之一，下列关于自然界中硫循环（如图所示）说法正确的是（）A .含硫杆菌及好氧/厌氧菌促进了硫的循环B .硫循环中硫的化合物均为无机物C .上述硫循环中硫元素均被氧化D .烧煤时加石灰石，可减少酸雨及温室气体的排放8.在含有3FeCl 和2BaCl 的酸性溶液中，通入足量的2SO 后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN 溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是（ ）A .白色沉淀是4BaSO 和3BaSOB .溶液的酸性增强C .白色沉淀是4BaSO D .3FeCl 全部被还原为2FeCl 9.下列有关铁的化合物的说法不正确的是（）A .实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉B .若某溶液中加入KSCN 溶液无变化，但通入2Cl 后变血红色，说明原溶液中含有2Fe +C .欲检验4FeSO 溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去D .将适量铁粉放入3FeCl 溶液中完全反应后，溶液中2Fe +和3Fe +的浓度相等，则已反应的3Fe +和未反应的3Fe +的物质的量之比为1:110.碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）①洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡 ②在Z 导管出来的气体中无二氧化碳 ③洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 ④在Z 导管口有红棕色气体出现A .①②B .③④C .①④D .②③二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。
鲁科版27课标高中化学必修第一册 第3章综合测试03试题试卷含答案 答案在前
第3章综合测试答案解析一、1.【答案】D【解析】德国化学家哈伯发明了合成氨的方法，他因此获得了1918年度诺贝尔化学奖，A 正确；汽车尾气中的烯烃类化合物和一氧化氮（NO ）被排放到大气中后，在强烈的阳光紫外线照射下，会吸收太阳光的能量，发生光化学反应，形成光化学烟雾，B 正确；植物可以从土壤中直接吸收铵根、硝酸根离子等含氮物质制造蛋白质，C 正确；氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，氮气与氧气在常温下不能直接反应生成氮氧化物，D 错误。
2.【答案】D【解析】常温下，铁在浓硫酸中发生钝化，反应不能持续进行，A 不合题意；碳跟稀硫酸即便在加热时也不发生反应，B 不合题意；铜跟稀盐酸不反应，C 不合题意；铜跟浓硝酸能持续发生反应，生成2NO 气体，D 符合题意。
3.【答案】C【解析】向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即停止加热，可得到氢氧化铁胶体，故A 不符合题意；2FeCl 中Fe 呈2+价，为中间价态，因此2FeCl 既有氧化性又有还原性，故B 不符合题意；铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为44Fe CuSO FeSO Cu ++，反应后的溶液中无3Fe +，滴加KSCN 溶液，溶液不会变红，故C 符合题意；铁在氧气中点燃发生反应的化学方程式为2343Fe 2O Fe O +，故D不符合题意。
4.【答案】D 【解析】2SO 的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质，2SO 的漂白作用是可逆的；()2Ca ClO 水溶液的漂白原理是它在空气中反应生成HClO ，HClO 有强氧化性，能使有色物质如品红溶液褪色；22H O 和氯水漂白原理是22H O 和氯水中的HClO 都具有强氧化性，故A 正确；浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖中氢元素和氧元素以水的比例脱去而只剩碳元素，从而出现发黑现象，故B 正确；浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，故C 正确；2SO 能使氯水褪色是因为氯水具有很强的氧化性，与2SO 发生氧化还原反应而使其褪色，表现2SO 的还原性，故D 错误。
鲁科版高中化学必修第一册第三章《物质的性质与转化》测试卷
第三章《物质的性质与转化》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中正确的是()A．氮气和氢气在点燃或光照条件下可合成氨B．氨水显碱性，能使石蕊试液变红色C．氨气遇到浓盐酸会发生反应而产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原2.利用如图装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是()A．铜与稀盐酸B．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液C．碳酸钙与稀硫酸D．碳酸氢铵与稀盐酸3.检验试管中盛有少量白色固体是铵盐的方法是()A．加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看试纸是否变蓝B．将固体加热，产生的气体通入紫色石蕊试液，看是否变红C．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性D．加入氢氧化钠溶液，加热，再滴入酚酞试液4.将Cu片放入下列溶液中,Cu片质量减轻的是 ()A． CuCl2 B． AgNO3C． Fe2(SO4)3 D． H2SO4(稀)5.在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入适量氢氧化钠溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是()A．无色→灰绿→红褐B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐6.下列属于铵盐的共同性质的是()A．都是晶体，都易溶于水B．铵盐受热均可分解生成NH3C．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应D．所有铵盐中，氮元素化合价都是－3价7.已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系，下列叙述中正确的是()A． A为Fe，B为FeOB． C→D溶液的颜色变化：浅绿色→棕黄色C． ④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋D．④的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)38.下列物质的水溶液遇KSCN溶液显红色的是 ()A． FeCl3 B． FeCl2C． KCl D． Na2SO49.下列检验的方法和结论正确的是()A．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO或SOB．某无色溶液中加入足量稀盐酸无明显现象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有SOC．向溶液X中滴加BaCl2溶液有白色沉淀，说明X中一定含有SOD．向某溶液中加入稀盐酸，放出的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明溶液中存在SO 10.锌与100 mL 18.5 mol·L－1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况)。
鲁科版高中化学必修一第三章自然界中的元素单元测试试卷(有解析).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第3章 自然界中的元素4 A.Mg B.Mg2C.Mg MgOD.Mg43)2下列反应体现了2的漂白性的是（7.对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，则原溶液中一定有8.盐X与氢氧化钠共热，可放出无色气体Y，Y经一系列氧化后再溶于水可得Z溶液，Y和Z溶液反应又生成X，则X可能是下列中的（）A.NH4HCO3B.NH4NO3C.(NH4)2SO4D.NH4Br9.铁粉和铜粉的均匀混合物平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸中，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：A.①中溶解了5.6 g FeB.硝酸的浓度为4 molC.②中溶解了9.6 g CuD.④中V=6 72010.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的性质的叙述中，错误的是（）A.等质量的Na2CO3、NaHCO3与足量的盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生CO2的体积大B.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与同浓度的足量盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍C.将石灰水加入NaHCO3溶液中不会产生沉淀，加入Na2CO3溶液中会产生沉淀D等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量Ba(OH)2溶液反应，所得沉淀的质量相等11.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是（）A.常温下都能用铝制容器贮存B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C.常温下都能与铜较快地反应D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低12.按下图装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果是澄清的石灰水变浑浊，则X、Y可能是（）A.H2和NaHCO3B.CO和Na2CO3C.CO和CuOD.H2和Fe2O313.把3 mL NO2气体依次通过下列3个分别装有足量的①饱和NaHCO3溶液，②浓硫酸，③Na2O2固体的装置后，用排水法把残留气体收集到集气瓶中，集气瓶内的气体应是（）A.1 mL NOB.2 mL NO2和0.5 mL O2C.2 mL O2D.0.25 mL O214.把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁粉末中的杂质可能是（）A.氯化钠B.氯化铝C.氯化钾D.氯化钙15.甲、乙、丙三种溶液各含有一种（为、或），向甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙溶液依次含有（）A.、、B.、、C.、、D.、、二、非选择题（共55分）16.Ⅰ.如下图所示，A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。
鲁科版高中化学必修第一册第3章综合测试试卷含答-案答案在前1
第3章综合测试答案解析一、1.【答案】C【解析】选C。
光化学烟雾中氮氧化物化合价可以降低变化为0价，具有氧化性，A正确；以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，汽车尾气中的氮氧化物与碳氢化合物经紫外线照射发生反应形成的有毒烟雾，称为光化学烟雾，汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关，B正确；光化学烟雾对人眼睛、鼻、咽喉、气管和肺等有刺激作用，对人体有危害，C错误；光化学烟雾的形成是与汽车尾气的大量排放有直接关系，汽车尾气中的氮氧化物、碳氢化合物在日光照射下发生光化学反应生成二次污染物，光化学烟雾一般出现在强日照条件下，D正确。
2.【答案】D【解析】选D。
NO在常温下即可与空气中的O 反应，A错误；稀硫酸的氧化性较弱，B错误；Cl 与硫化2 2钠溶液反应生成S和NaCl，C错误。
3.【答案】B【解析】选B。
“雷雨肥庄稼”过程中氮气转化为NO，NO 转化为NO ，NO 转化为硝酸和NO ，属于化2 2学变化，A错误；液氨用作制冷剂发生的是状态变化，属于物理变化，B正确；酸雨的形成过程中SO 转化2为亚硫酸，亚硫酸转化为硫酸，发生的是化学变化，C错误；生石灰作干燥剂过程中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，是化学变化，D错误。
4.【答案】B【解析】选B。
Fe3+与①⑥中微粒反应时Fe3+的化合价未变，与②④⑤中金属单质反应时Fe3+的化合价降低，作氧化剂，表现氧化性。
5.【答案】D【解析】选D。
由题中信息，溶于盐酸后，滴入氯水和KSCN 溶液，马上出现红色，说明溶液中存在三价铁离子，原粉末含有铁元素。
A项，灰黑色粉末具有还原性，用作抗氧化剂，A正确；B项，该灰黑色粉末不可食用，B正确；C项，该灰黑色粉末是铁粉，C正确；D项，氧化铁不是灰黑色，且不具有还原性，不能抗氧化，D错误。
6.【答案】B【解析】选B。
A选项不正确，SO 使溴水、酸性KMnO 溶液褪色是因为SO 具有还原性，能使品红溶液2 4 2褪色是因为SO 有漂白性，SO 不能使酸碱指示剂褪色。
高中化学 第3章 学业水平测试(含解析)鲁科版必修第一册-鲁科版高一第一册化学试题
第3章学业水平测试(时间：90分钟满分：100分)可能用到的相对原子质量：C—12O—16Na—23Cl—35.5Ca—40Cu—64 Zn—65一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意)1．下列关于铁及其化合物的说法中，不正确的是( )A．金属铁可以被磁铁吸引B．铁元素有可变化合价C．铁丝在氯气中燃烧生成FeCl2D．常温下铁片遇浓硫酸会发生钝化答案 C解析铁丝在Cl2中燃烧生成FeCl3。
2．下列关于氨气、液氨、氨水的叙述正确的是( )A．氨气、液氨、氨水的成分相同，均为纯净物B．氨气不能用排水法收集C．氨水的密度比水小，且浓度越大，密度越大D．氨水的溶质为NH3·H2O，是氨水中含量最多的微粒答案 B解析氨水是混合物，A项错误；NH3极易溶于水，B项正确；氨水的密度随浓度的增大而减小，C项错误；氨水中水的含量最多，D项错误。
3．已知氨气极易溶于水，难溶于有机溶剂CCl4。
下列不适合作氨气的尾气吸收装置的是( )答案 C解析NH3极易溶于水，若用C项中的装置作NH3的尾气吸收装置，则容易发生倒吸。
4．将过量的CO2气体通入下列溶液中，出现浑浊的是( )A ．CaCl 2溶液B ．澄清石灰水C ．饱和Na 2CO 3溶液D ．溶有NH 3的BaCl 2溶液答案 C解析 CO 2不能与CaCl 2溶液反应，A 错误；过量的CO 2通入到澄清石灰水中，最终生成易溶于水的Ca(HCO 3)2，B 错误；由于NaHCO 3的溶解度小于Na 2CO 3，CO 2通入饱和Na 2CO 3溶液中，溶液会变浑浊，C 正确；CO 2可以先与NH 3反应生成(NH 4)2CO 3，(NH 4)2CO 3可与BaCl 2发生复分解反应，生成NH 4Cl 和BaCO 3沉淀，但通入过量CO 2时生成Ba(HCO 3)2，最终溶液不会出现浑浊，D 错误。
5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
2020-2021学年高一上学期化学鲁科版必修第一册第三章单元测试卷
第三章《物质的性质与转化》测试卷一、单选题(共15小题)1.“保护环境就是保护人类自己。
”下列环境问题与产生的主要原因不相符的是()①“光化学烟雾”主要是由汽车排放的氮氧化物所引起的；①“酸雨”主要是由空气中CO2的浓度增大引起的；①“温室效应”主要是由空气中CO2浓度增大引起的；①“赤潮”主要是由于水体中N、P等元素含量过高而引起的A．只有①①B．只有①①C．全部D．只有①2.现有一定量FeO、Fe2O3的混合物，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体质量比原混合物减少0.8 g；将等质量的原混合物与盐酸反应，欲使之完全溶解，则需1 mol·L－1盐酸的体积至少为()A． 0.05 LB． 0.1 LC． 0.2 LD． 1 L3.下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是()A．将氧化铁和水直接加热B．将水蒸气通过炽热铁粉C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液D．饱和氯化铁铁溶液逐滴滴入沸水中4.在FeCl3、CuCl2、FeCl2的混合溶液中，Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋的物质的量浓度之比为4①2①1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为1①3①9，则投入的铁粉与原溶液中Cu2＋的物质的量之比为()A． 5①4B． 4①5C． 3①5D． 5①65.下列有关物质检验方法不合理的是()A．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2＋B．用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2C．检验绿矾晶体是否已氧化变质，可将绿矾晶体溶于稀H2SO4后滴加KSCN溶液，再观察溶液是否变红D．向某溶液中加入NaOH溶液产生红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋6.下列物质见光不会分解的是()A． HClOB． NH4ClC． HNO3D． AgNO37.下列关于氮气的说法中错误的是()A．通常情况下氮气性质很稳定，所以氮气可以在电焊时作保护气B． N2＋O22NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要因素之一C．氮气在空气中约占质量比的D．在反应3Mg＋N2Mg3N2中，氮气作氧化剂8.不属于铵盐共同性质的是()A．都是晶体B．都易溶于水C．都与碱共热放出氨气D．受热分解都产生氨气9.为了检验某溶液中是否含有Fe3＋，可向溶液中加入的试剂是()A．氯化钠溶液B．氨水C．硫氰化钾溶液D．石蕊试液10.下列说法正确的是()A．浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中B．氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C．工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3＋所致D．铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸11.通常情况下,既能用浓硫酸干燥,又能用碱石灰干燥的是 ()A． NH3B． Cl2C． NOD． HCl12.下列关于氨气的叙述，错误的是()A．氨气极易溶解于水B．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红色C．氨气具有还原性D．可以用玻璃棒蘸取浓盐酸检验氨气的存在13.将反应4(NH4)2SO4N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是()A．无沉淀生成B．肯定没有BaSO3生成C．得到的沉淀是纯净物D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物14.现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；①少用煤作燃料；①燃煤时鼓入足量空气；①开发清洁能源。
鲁科版高中化学必修第一册第3章综合测试试卷含答-案答案在前
第 3 章综合测试答案解析第Ⅰ卷一、1.【答案】C【解析】引起光化学烟雾的物质主要是氮氧化物。
2.【答案】D【解析】铜和稀硫酸不反应；镁和稀硝酸反应但不生成氢气。
3.【答案】D【解析】Cu 与浓硫酸混合加热时才能反应生成SO ，装置甲中没有加热仪器，不能达到实验目的，A 项错2误；由于SO 的密度比空气大，所以应该用向上排空气法收集SO ，即气体应该是“长进短出”，B 项错误；2 2SO 有还原性，能够将酸性高锰酸钾溶液中的MnO还原为Mn2而使溶液的紫红色褪去，这不能体现二氧2 4化硫的漂白性，C 项错误；SO 是大气污染物，故实验后的尾气不能排入大气，要用碱性溶液吸收，为了防2止倒吸现象的发生，在导管的末端接一个倒扣的漏斗，D 项正确。
4.【答案】D【解析】NO 不能用排水法收集，A 项不正确；用浓盐酸与MnO 反应制取Cl 需要加热，且Cl 不能用排2 2 2 2水法收集，B 项不正确；用N H Cl 与Ca OH反应制取42 NH 的反应装置为固—固加热型，且3NH 不能用3排水法收集，C 项不正确；用H O 溶液与MnO 在常温下制取2 2 2 O ，且2O 不易溶于水，D 项正确。
25.【答案】B【解析】单质溴被还原，则该溶液中一定存在I，而I能被Fe3氧化，在酸性环境下I也能被NO氧化，3故该溶液中一定不含Fe3、N O，可能含有Cl。
36.【答案】C【解析】NO 、O 的混合气体溶于水时可由总反应4NO 3O 2H O 4HNO 进行求算。
剩余气体可能2 2 2 3是NO ，也可能是O ，进行如下讨论：2当剩余4 mL 气体为NO 时，则耗用的NO 为20 mL 4 mL 16 mL ，需通入的O的体积为2高中化学必修第一册1 / 73416 mL 12 mL ；当剩余4 mL 气体为O 时，则NO 耗尽，需通入的O 的体积为2 2 3420 mL 4 mL 19 mL 。
7.【答案】B【解析】SO 、CO 与足量碱反应都能生成与BaCl 溶液形成白色沉淀的物质，且沉淀均溶于稀盐酸，A 项2 2 2错误；通入气体后溴水褪色，说明该气体具有还原性，加入Ba NO 溶液有白色沉淀生成，故可确定通入3 2的气体为SO ，B 项正确；滴有酚酞的NaOH 溶液呈红色是因为溶液呈碱性，通入SO 后，SO 与NaOH2 2 2反应生成盐，溶液碱性减弱，故红色消失，C 项错误；将Cl 通入品红溶液中，Cl 与H O 反应生成的HClO2 2 2具有强氧化性，从而使品红溶液褪色，而SO 使品红溶液褪色是因为SO 与品红化合生成无色物质，二者褪2 2色原理不同，D 项错误。
高中化学 鲁科版 必修一 第三章 章末测试
第三章自然界中的元素章末测试（时间90分钟，满分100分）第Ⅰ卷（选择题共48分）相对分子质量：H 1 C 12 N 14O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分）1.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。
其中合理的是( )A. ②③B. ①③C. ①④D. ③④2.下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．使石蕊试液变红B．与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO23. 氯化铵和氯化钠可用下列哪一种方法分离（）A．加入氢氧化钠B．加入AgNO3溶液C．加热法D．加入一种合适的酸4. 已知亚硫酸盐、金属硫化物等易被空气氧化。
下列试剂长期暴露在空气中不会发生化学变化的是( )A. Na2SO3溶液B. 氢硫酸C. 浓H2SO4D. 固体氢氧化钠5. 常见的大气污染分为一次污染和二次污染，二次污染物是排入环境中的一次污染物在物理化学因素或微生物作用下发生变化所生成的新污染物。
如：2NO ＋O 2＝2NO 2,则NO 2就是二次污染物，下列四种气体①SO 2 ②H 2S ③NO 2 ④CO 中能导致二次污染的是 ( ) A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④6.氢阴离子（H -）能和NH 3反应：H - + NH 3 = NH 2- + H 2↑，根据上述反应事实可以得出的正确结论是（ ） A. NH 3有还原性 B. H -是很强的还原剂C.该反应的还原产物是H 2D. 该反应属于置换反应8.近年来，冠以“绿色”的新概念不断产生，如绿色食品、绿色材料、绿色能源、绿色化学等，这里的“绿色”是对人类社会可持续发展战略的形象表述。
“绿色化学”要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应。
第3章 物质的性质与转化 检测题-高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
第三章 物质的性质与转化检测题一、单选题1．下列除去物质中含少量杂质的方法正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 实验方法 A FeCl 2(FeBr 2) 加入适量氯水，再加CCl 4萃取、分液 B NaCl(KNO 3) 样品配制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C Cu(CuO) 加入稀硝酸，过滤、洗涤、干燥D 镁粉(铝粉)加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥A ．AB ．BC ．CD ．D2．()442NH SO 是一种常见的化肥，其溶解度随着温度的升高而增大，某工厂用石膏、3NH 、2H O 和2CO 制备()442NH SO 的工艺流程如图：下列说法正确的是A ．通入3NH 和2CO 的顺序可以互换B ．操作2为将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，可得()442NH SOC ．步骤②中反应的离子方程式为2+32234+Ca +2NH +CO +H O=CaCO +2NH ↓D ．通入的3NH 和2CO 均应过量，且工艺流程中2CO 可循环利用 3．下列关于铁及其化合物的说法正确的是 A ．红热的铁能与水蒸气反应，生成34Fe O 和2H B ．()2Fe OH 在空气中充分灼烧得到FeOC ．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速转化成红棕色粉末D ．过量铁与氯气或者稀盐酸反应均可制得2FeClA ．工业合成氨属于人工固氮B ．豆科植物可实现生物固氮C ．氨和铵盐在硝化细菌作用下被还原D ．含氮无机物与有机氮可以相互转化 5．下列说法不正确．．．的是 A ．2SO 能杀菌消毒，是一种食品添加剂 B ．2Mg(OH)可作阻燃剂C ．23Na CO 是治疗胃酸的药剂D ．石墨烯是一种具有优异性能的新型材料6．下列关于铁单质的说法中不正确的是A ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子B ．装月饼的袋子里常放有干燥剂和铁粉，这是利用了铁粉的还原性C ．常温下，Fe 与H 2O 不反应，但在空气中O 2、H 2O 的共同作用下能发生氧化反应D ．56 g 铁和71 g 氯气完全反应，转移的电子数为3N A7．同一还原剂与多种氧化剂在一起时，先与氧化性强的粒子反应，待强的反应完后，再与氧化性弱的反应，称为反应先后规律。
高一化学第三章测试题 (鲁科版)必修1
第三章 自然界中的元素单元测试题相对原子质量： N —14,Cu---64,O —16,一.选择题：（每一题只有一个答案，每一小题3分，18题，共54分） 1、下列物质互为同素异形的是（ ）A ．CaCO 3和MgCO 3 B.CO 和CO 2 C.C 60 和C 70 D 1H 和 2 H 2、向0.1mol ·L -1 NaOH 溶液中通入过量的CO 2后，溶液中存在的主要离子是（ ） A.Na +和CO 32+ B.Na +和HCO 3+ C. CO 32+和HCO 3+ D.Na +和OH - 3、我国城市环境中的大气污染物主要是 （ ）A ．CO 2 、Cl 2 、 N 2 、酸雨B ．SO 2 、CO 、 NO 2 、烟尘C ．NH 3、CO 、 NO 2 、雾D ．SO 2 、HCl 、 N 2 、粉尘 4从海水可获得的在常温下为液体的单质是 （ ）A ．MgB ．KC ．Br 2D ．I 2 5、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）①Na+H 2O ②NO 2+H 2O ③CO 2+H 2O ④Na 2O+H 2O ⑤Cl 2+H 2OA ①③B ③④C ③⑤D ②⑤6、将盛有NO 2 和N 2 混合气体的试管倒立于水中，经过足够长的时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比（ ） A 、1：1 B 、1：2 C 、1：3 D 、3：17.近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入的是（ ）A. I 2B. KIOC. NaIOD. KIO 38、将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ） A 、硫酸 B 、磷酸 C 、硝酸锌 D 、氯化铜 9.从海水中提取镁，正确的方法是A. 海水 Mg(OH)2 MgNaOH电解HCl电解B. 海水 MgCl 2溶液 →MgCl 2晶体 MgC. 海水 Mg(OH)2 MgOMgD. 海水 Mg(OH)2 MgCl 2溶液 MgCl 2 Mg 10、为了除去CO 2中含有少量的SO 2 气体，可以使气体通过 （ ） A ． Na 2CO 3溶液 B ．H 2SO 4溶液 C ．饱和NaHCO 3溶液 D ．Ba （OH ）2溶液 11、下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（ ） A ．FeS B ．FeCl 2 C ．SO 3 D ．NO 212、向NaI 和Na Br 的混合溶液中通入过量的Cl 2 ，充分反应后将溶液蒸干，灼热残余物，最后剩下的物质是 （ ）A ．NaCl 、I 2、Cl 2B ． NaCl 、I 2C ． NaCl 、Na BrD ． NaCl 13、下列性质中，为某些元素或化合物具有的是（ ）A ．溴化银在光照下即可分解B ．单质溴在水和汽油中溶解性相同C ．碘被人们称之为“海洋元素”D ．淀粉遇I - 变蓝色14.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
鲁科版化学必修一第三章《自然界中的元素》测试题(含答案)
第三章《自然界中的元素》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。
灼烧食盐样品时，钠的焰色为（）A．黄色B．红色C．紫色D．绿色2．将Na、Al2O3、HCl三种物质依次加入水中充分反应后，所得溶液中只含有NaCl一种溶质，则Na、Al2O3、HCl的物质的量之比可能为A．1:2:1 B．3:2:1 C．2:3:1 D．1:2:33．用如图所示装置进行下列实验，足量时间后，实验结果与预测的现象不一致的是A．A B．B C．C D．D4．如图所示的注射器中放入一小片铜，吸入适量的浓硝酸并密封注射器口，可观察到注射器内有气体产生，该气体的颜色为A．紫色B．蓝色C．绿色D．红棕色5．钠元素广泛存在于自然界，中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。
下列关于含钠元素物质的说法错误的是A．“稻草变黄金”的过程中元素种类没有改变B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．治疗胃酸过多可以用NaHCO3，糕点生产也可以用NaHCO36．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．检验铵盐溶液的方法是：将待测物质取出少量，放在试管中，然后( ) A ．加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 B ．加强碱溶液后加热，再滴入无色酚酞试液 C ．加热，用蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口检验D ．加烧碱溶液后加热，再用湿润的红色石蕊试纸置于试管口检验 8．下列有关NaHSO 3溶液的叙述正确的是 A ．该溶液中，K +、Ca 2+、Cl 2、Br -可以大量共存B ．与FeCl 3反应的离子方程式：SO 32-+2Fe 3++H 2O=SO 42-+2Fe 2++2H +C ．和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca 2++OH -+HSO 3-=CaSO 3↓+H 2OD ．能使含I 2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO 3溶液具漂白性9．标准状况下，某同学向 100 mL H 2S 饱和溶液中通入SO 2， 所得溶液 pH 变化如图所示。
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高一化学模块考试第Ⅰ卷（）一、选择题（只有一个选项符合题意，1-15每小题2分，16-25每小题3分共60分)1.下列过程不属于氮的固定的是（）A.工业合成氨B.雷雨天，空气中的氮气转化为能被植物吸收的硝酸盐C.用氨气与硝酸制成“硝铵”化肥D.豆科植物根瘤菌将空气中的氮气转化为含氮化合物2.为了除去CO2中含有少量的SO2气体，可以使气体通过（）A .饱和Na2CO3溶液 B．H2SO4溶液C．饱和NaHCO3溶液 D．Ba（OH）2溶液3.将铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（）A、硫酸B、盐酸C、硝酸锌D、氯化铜4．关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是（）A、Na2CO3不如NaHCO3易溶于水。
B、NaHCO3比Na2CO3稳定。
C、石灰水能和NaHCO3反应，不与Na2CO3反应。
D、等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，消耗HCl的物质的量之比为2：15.下列物质能用相应单质直接化合而制取的是（）A．FeS B．FeCl2 C．SO3D．NO26．下列反应中硝酸既能表现出酸性又表现出氧化性的是（）A．使石蕊试液变红B．与铜反应生成Cu(NO3)2和NO气体C．与Na2CO3反应放出CO2气体生成NaNO3D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO27．浓HNO3常呈黄色的原因是（）A．浓HNO3易分解产生NO B．浓HNO3中混有Fe3＋C．浓HNO3易分解产生NO2D．浓HNO3易氧化单质硫8、向·L-1 NaOH溶液中通入过量的CO2后，溶液中存在的主要离子是（）+和CO32- +和HCO3- C. CO32-和HCO3- +和OH-9、下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（）①Na + H2O ②NO2+ H2O ③CO2+ H2O ④Na2O + H2O ⑤Cl2+ H2OA ①③B ③④C ③⑤D ②⑤10、把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体是（）A． H2 B． NH3C．H2和NH3D．NH3·H2O11.实验室贮存下列试剂：①浓HNO3，②浓氨水，③浓H2SO4，④新制氯水。
必须盛入棕色瓶中保存的是（）A①④ B只有① C①②③ D①②④12. 发射卫星的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。
引燃后产生的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到喷出大量红烟，原因是（）A．高温下N2遇空气生成NO2B．NO遇空气生成NO2C．CO2与NO反应生成CO和NO2D．NO与H2O反应生成H2和NO213．将 g硫与 mol O2充分反应后的气体总体积在标准状况下为 ( )。
A． L B． L C． L D． L14.亚硝酸盐对人体有害，原因是它易使血液中的“高铁血红蛋白”含量增高，而维生素C 能防止亚硝酸盐中毒，这说明（）A.维生素C是一种酸，使亚硝酸盐分解B.维生素C是一种强氧化剂C.亚硝酸盐在人体内作还原剂D.亚硝酸盐在人体内作氧化剂15. 将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是（）A．反应剧烈程度：两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少16. 将足量CO2通人KOH和Ca（OH）2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是（）A B C D17、除去下列物质中混有的少量杂质（括号内的物质）的方法中，正确的是（）A、NO（NO2）通过水洗涤 B、NO2（NH3）通过水洗涤C、NH4HCO3(NH4Cl)加热 D、浓HNO3（NO2）加NaOH溶液18、要检验SO2气体中是否含有CO2，可采用的方法是让气体（）A、通过澄清石灰水B、通过品红溶液C、先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水D、先通过小苏打溶液，再通过石灰水19、下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是（）①Na2O2②HClO ③SO2④活性炭⑤O3A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③20.为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子。
其中合理的是( )A. ②③B. ①③C. ①④D. ③④21.学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。
另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。
过一会儿，发现纸蝴蝶上的喷洒液颜色由白色转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）A B C D纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸22. 下列离子方程式正确的是（）A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OB．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－＝H2O＋NH3↑C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2OD．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O23、某二价金属跟HNO3反应时，金属与HN03所消耗的物质的量之比为2：5，则反应中惟一的还原产物是（）A、NH3 B、NO2C、 N2O D、NO24. 将铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体（标准状况）。
则所消耗硝酸的物质的量是（）A． B． C． D．25、1L稀H2SO4和稀H NO3的混合液，其物质的量浓度分别为·L-1和·L-1。
若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（）A．2．4g B．3．2g C．6．4g D．9．6g高一化学模块考试第Ⅱ卷（）二、填空题26、已知A 、B 、C 、D 、E 、F 是含有同一种元素的化合物，其中F 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，B 是无色气体，遇到空气后变色。
它们之间能发生如下反应： ①A ＋H 2O ―→B ＋C ②C ＋F ―→D ③D ＋NaOH ――→△F ＋E ＋H 2O (1)写出下列反应的化学方程式①__________________________________________________________； ③________________________________________________________。
(2)写出实验室制备F 的化学方程式_______________________， 27、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B 为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E 为一个空的蒸馏烧瓶；F 是用于鼓入空气的双连打气球。
（1）实验时，先将B 装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C 处产生白色沉淀时，立刻将B 装置上提，使之与稀硝酸分离。
该组学生设计此步操作的目的为____________________________________。
（2）将A 中铜丝放入稀硝酸中，给装置A 微微加热，在装置A 中产生无色气体， 其反应的离子方程式为_________________________________。
用F 向E 中鼓入空气后，可观察到烧瓶E 内气体颜色加深，产生上述现象的原因是_______________。
（用方程式表示）28、A 、B 、C 、D 均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其产物已略去)：A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2OD请填写下列空白：(1)若A 、D 的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D 为(填写化学式)______________。
(2)若A 为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D 的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
则工业上合成A 的化学方程式为___________________________________。
（3）若A 为淡黄色固体，请写出D 的浓溶液跟碳反应的化学方程式 。
29、某同学用如图所示装置探究SO 2的性质及其有关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO 2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________。
(2)分别将SO 2气体通入下列C 溶液中，请回答下列问题： ①过量SO 2通入紫色石蕊试液，现象是________，②SO 2通入新制氯水中，现象是____________________________________， 其反应的离子方程式为__________________________________________________。
③过量SO 2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是___________________________________。
④若该同学制备的SO 2气体中可能混有CO 2气体。
要证明气体中既有SO 2又有CO 2，应该选用的试剂依次为_______________。
（试剂可以重复使用）30、将一定量的锌与100 mL mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。
将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液的C(H+)= mol·L-1，则：（1）气体的成分是。
（2）整个过程中转移电子的数目为。
（3）消耗金属锌的质量为。
（4）起酸性作用的硫酸的物质的量为。
（5）稀释后溶液中硫酸根离子的浓度为。