人教版高中化学选修4 高考真题汇编(含答案解析)
人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套.doc
最新人教版高中化学选修四测试题及答案解析全套模块综合测评(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1・下列关于反应热的说法正确的是()A.已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) AH= + 1.9 kJ-moF1,说明金刚石具有的能量比石墨低B.已知H+(aq) + OH (aq)=H2O(l) A//=-57.4 kJ mol-1, 20 g 氢氧化钠固体溶于稀盐酸中恰好完全反应吋放出的热量大于28.7 kJC・已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ moF1,则表示甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) AH= —890.3 kJ-mol-1D.将0.5 mol N2和1.5 mol出置于密闭容器中充分反应生成N比仗)，放热19.3 kJ,其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) AH=—38.6kJ molT【解析】A项，题给反应吸热，故金刚石能量比石墨高；C项，生成的H2O(g)不是稳定氧化物；D项，合成氨反应为可逆反应，0.5molN2和1.5 mol H2不能完全反应,故无法判断的数值。
【答案】B2.把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)+Y(g>=〃Z(g)+2W(g), 5 min末已生成0.2 mol W,若测知以Z表示的化学反应速率为0.01 molL-^min-1,则上述反应中〃的值是( )A. 1B. 2C. 3D. 4【解析】由题意知z?(W) = 2 LxTmin=^*^ mol-L_I-min_1,根据斤：2=e(Z) : c(W)知= 1 O【答案】A3.(2015-北京高考)最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应过程的示意图如下：表示0 "〃〃〃〃〃〃〃〃• 表示催化剂下列说法正确的是()A ・CO 和0生成CO2是吸热反应B. 在该过程中，CO 断键形成C 和OC ・CO 和0形成了具有极性共价键的CO2D. 状态I -状态III 表示CO 与O2反应的过程【解析】 A .状态1总能量为反应物总能量，状态m 总能量为生成物总能量，由图示 知反应物的总能量大于生成物的总能量，故该反应为放热反应。
高中化学选修4试题及答案
高中化学选修4试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 二氧化碳D. 纯水2. 根据题目分析，二氧化碳在水溶液中能与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子，因此二氧化碳的水溶液导电，但自由移动的离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳是非电解质。
因此，答案是C。
3. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe4. 根据题目分析，氯化钠、氧化钙和铁都是由金属元素和非金属元素组成的，它们之间的化学键是离子键，属于离子化合物。
而氯化氢是由非金属元素之间形成的，它们之间的化学键是共价键，属于共价化合物。
因此，答案是C。
5. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 钠C. 氧D. 氯6. 根据题目分析，氢是元素周期表中原子半径最小的元素，而钠、氧和氯都属于同一周期，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。
因此，钠的原子半径最大。
答案是B。
二、填空题7. 请写出下列反应的化学方程式：- 铁与稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑- 碳酸钙受热分解：CaCO₃ → CaO + CO₂↑8. 请列举三种常见的有机溶剂：- 乙醇- 丙酮- 甲苯三、简答题9. 什么是氧化还原反应？请举一例说明。
氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这种反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃在这个反应中，铁原子失去了电子，被氧化；氧气获得了电子，被还原。
四、计算题10. 已知某溶液中HCl的浓度为0.1 mol/L，求当加入0.05 mol/L的NaOH溶液时，溶液的pH值。
首先，根据酸碱中和反应的化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H₂O设加入NaOH溶液的体积为V升，那么HCl溶液中剩余的H⁺浓度为：(0.1 - 0.05V) mol/L当HCl完全中和时，pH = 7。
人教版高中化学选修四高二化学高答案.docx
高中化学学习材料唐玲出品高二化学高答案选择题答案1 2 3 4 5 6答案 B D D C A C 题号7 8 9 10 11 12 答案 B D C C D A二、填空题（共52分）13. (15分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。
只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。
编号反应条件反应速率(1) 升高温度增大(2) 加入催化剂增大(3) 再充入a mol H2增大(4) 将容器容积扩大为原来2倍减小(5) 通入b mol Ne(g) 不变14．（8分）如图所示，烧瓶A、B中装有相同浓度的NO2和N2O4的混合气体，中间用止水夹K 夹紧，烧杯甲中盛放100mL6mol/L的HCl溶液，烧杯乙中盛放100mL冷水。
现向烧杯甲的溶液中放入25gNaOH固体，同时向烧杯乙中放入25gNH4NO3固体，搅拌使之溶解。
⑴A瓶中气体颜色加深，理由是：中和反应放出热量，使平衡2NO2N2O4向逆反应方向移动，NO2的量增大⑵B瓶中气体颜色变浅，理由是：NH4NO3固体溶解时吸收热量，使平衡2NO2N2O4向正反应方向移动，NO2的含量减小。
15．（9分）可逆反应aA+bB cC在不同温度下，从正反应开始到t秒时混合物中C的百分含量与温度关系如右图所示，分析图像，回答下列问题：⑴T＜500℃时，随T升高，C%增大的原因是：T＜500℃时，反应尚未达到平衡，所以随温度升高反应速率加快，因此在相同的反应时间内生成了更多的产物C；；⑵T﹥500℃时，随T升高，C%减小的原因是：T＞500℃时，反应速率更快，但反应达到平衡后继续升高温度平衡向逆方向移动使产物C 的量减少；⑶综合上述分析可得出结论：此反应的正方向的热效应为放热反应（填“放”、“吸”16、（6分）CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2++4C1一 [CuCl4]2- +4H2O蓝色黄色现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法⑴加水稀释⑵加AgNO3 溶液17、（每空2分，共14分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示可逆反应进行的程度大，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值可能增大也可能减小(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
人教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1H—H 、O===O 和O—H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1，则a 为( )A ． －332B ． －118C ． ＋350D ． ＋1302.已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．12Ba(OH)2(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 C ． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －13.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S )，下列说法正确的是( )A ． pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3＋B ． 若Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法除去C ． 若要分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 为4D ． 若向含有Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀4.反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（ ）A ． 升高温度B ． 减小压强C ． 加入COD．加入催化剂5.在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，下列说法中正确的是()A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K w＝1×10－14D．该NaCl溶液中K w＝1×10－126.已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42−＋H2O H3O＋＋PO43−，欲使溶液中c(HPO42−)、c(PO43−)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO37.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
人教版高中化学选修四理综试卷化学反应原理试题汇编.docx
高中化学学习材料唐玲出品2011年高考广东各市模拟理综试卷化学反应原理试题汇编1．（广州市）电解法精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。
下列叙述正确的是A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极 B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2+ + 2e－＝CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥2．（广州市）常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是A．①与②中c(H+)相同B．①与④混合，溶液中c(CH3COO－) =c(Na+)C．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7D．③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等3．（江门市）下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．某物质的溶液p H<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B．p H=4.5的番茄汁中c(H+)是p H=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．p H=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)4．（深圳市）离子可在琼脂中移动，某简易电池如图所示，放电时，下列说法错误的是A．锌极上电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+得电子被还原B．MnO2+离子通过琼脂向锌极移动C．NH4D．外线路中电流的方向从碳棒到锌片5．（韶关市）在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＞0 。
达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是x yyA 再加入A B的转化率B 加入催化剂A的体积分数C 压强混合气体的总物质的量D 温度混合气体的总物质的量x6．（韶关市）下列事实能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③醋酸溶液中存在醋酸分子④同温下，0.1 mol ·L －1醋酸的pH 比0.1 mol ·L －1盐酸的pH 大 ⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO 2 ⑥常温时，0.1 mol ·L －1醋酸钠溶液pH ＝8.9 ⑦质量和形状相同的锌粒在同温下分别与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始时醋酸产生H 2速率慢A ．②⑥⑦B ．③④⑥⑦C ．③④⑤D ．①②⑥7．（佛山市）参照反应Br+H 2 HBr+H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A ． 正反应为放热反应B ． 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C ． 反应物总能量低于生成物总能量D ． 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率 8.（广州二模）已知下列数据：Fe(s)＋12O 2(g) ＝FeO(s) △H ＝－272kJ ·mol －1 2Al(s)＋32O 2(g) ＝Al 2O 3(s) △H ＝－1675kJ ·mol －1 则2Al(s) +3FeO(s) ＝Al 2O 3(s) + 3Fe(s)的△H 是A ．＋859 kJ ·mol －1B ．－859 kJ ·mol －1C ．－1403 kJ ·mol －1D ．－2491 kJ ·mol －19．（茂名市）25℃时，在20mL0.1mol ·L-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 mol ·L-1 CH3COOH ，溶液pH 的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是 （ ）A ．B 点：c （Na+）>c （CH3COO-）>c （OH-）>c （H+）B ．C 点：c （CH3COO-）=c （Na+）>c （H+）=c （OH-）C ．D 点时，c （CH3COO-）+c （CH3COOH ）=2c （Na+）D ．对曲线上A 、B 间任何一点，溶液中都有：c （Na+）>c （CH3COO-）>c （OH-）>c （H+）10．（茂名市）如下图，在25℃，101．3KPa 下，将1omLO2全部压入左端盛有20mLNO 的注射器中充分反应。
人教版高中化学选修四全套练习题课后复习题及答案解析
第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量变化第1课时焓变反应热1．下列反应属于放热反应的是()A．Al与稀盐酸反应B．C＋CO22COC．KClO3受热分解D．NaOH溶于水解析：金属与酸的置换反应是放热反应；C与CO2的反应是吸热反应；KClO3的分解反应为吸热反应；NaOH溶于水不是化学反应。
答案：A2.由图分析，下列说法正确的是()A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放出的能量不等B．A→B＋CΔH＜0C．A具有的焓高于B和C具有焓的总和D．A→B＋CΔH＞0，则B＋C→AΔH＜0解析：由图可看出，B＋C的焓高于A的焓，则反应B＋C→A 一定是放热反应，ΔH＜0；反之，A→B＋C的反应一定是吸热反应。
根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的能量一定相等。
答案：D3．已知H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g)ΔH＝－102 kJ·mol－1，其他相关数据如下表：A．404 B．260 C．230 D．200解析：反应的ΔH＝[(436＋a)－2×369]kJ·mol－1＝－102 kJ·mol －1，解得a＝200。
答案：D4．SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。
已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F—F、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。
则S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应热ΔH为()A．－1 780 kJ·mol－1B．－1 220 kJ·mol－1C．－450 kJ·mol－1D．＋430 kJ·mol－1解析：化学反应的实质是旧键的断裂和新键的生成，旧键的断裂吸收能量，新键的生成放出能量，两个能量变化的总体效应即为反应的热效应。
S(s)＋3F2(g)===SF6(g)的反应过程中旧键断裂吸收的能量为280 kJ＋160 kJ×3＝760 kJ，新键生成放出的能量为330 kJ×6＝1 980 kJ，反应放出1 220 kJ的能量，ΔH＝－1 220 kJ·mol－1。
高中化学选修4试题及答案
高中化学选修4试题及答案电化学是高中化学选修四的重点学习内容，知识点你都掌握了多少呢？接下来店铺为你整理了高中化学选修四试题及答案，一起来看看吧。
高中化学选修四试题高中化学选修四试题答案一、选择题(每小题3分，共54分)1.解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。
a极为正极，发生还原反应;Cu极与电池正极连接，故为阳极;当铜片溶解了12.8 g 时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。
答案：D2.解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。
答案：B3.解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A。
答案：A4.解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。
B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。
C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。
D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。
答案：A5.解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。
化学选修四高考试题汇编
化学选修四试题汇编1、下列说法正确的是（）A.铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；B. 汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分C. 原电池中阳离子向负极移动，电解池中阳离子向阴极移动D.某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2E. 明矾可以用于净水，将明矾溶液加热、蒸干、灼烧，得到氧化铝F.“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的缘故。
2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是A. W2－、X＋B. X＋、Y3＋C. Y3＋、Z2－D. X＋、Z2－3. 银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S = 6Ag＋A12S3 D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl4.已知K SP(AgCl)=1.56×10-10，K SP(AgBr)=7.7×10-13，K SP(Ag2CrO4)=9.0×10-12。
某溶液中含有C1－、Br－和CrO42－，浓度均为0.010 mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010 mol·L-1的AgNO3溶液时，产生沉淀的先后顺序为（）A. C1－、Br－、CrO42－B. CrO42－、Br－、C1－C. Br－、C1－、CrO42－D. Br－、CrO42－、C1－5.将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72 L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则下列说法正确．．的是A．标准状况下，反应过程中得到7.84L的气体 B．最终得到的溶液中c(Na＋)＝c(Cl－)C．最终溶液改为通入CO2气体，仍能得到沉淀 D．最终得到的溶液中c(Al3＋)＝1.0 mol·L-16.下列事实与其对应的方程式解释均正确的是（）A．用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2O 2OH- + H2↑ + Cl2↑B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g） 3NH3（g）△H=-73kJ/molC．0.05mol/LNaH2PO4溶液pH<1的原因：NaH2PO4=Na++2H++PO43-D．SO2使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+2MnO4-+2H2O====5SO2-4+2Mn2++4H+E.将AlCl3溶液与Na2S混合产生沉淀：2Al3++3S2-===Al2S3↓7.氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：（ⅰ）4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g) ΔH＝—905.5kJ/mol（ⅱ）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g) ΔH＝—1267kJ/mol测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。
人教版高中化学选修四全套课后练习题及答案解析
1.1化学反应与能量的变化第1课时练习1．下列对化学反应的认识错误的是( )A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化【解析】化学反应的本质是化学键的断裂和形成，表现为有新物质生成，同时伴随着能量的变化；而化学变化中的反应物和生成物的状态在反应前后可能相同，也可能不相同，故C项错误。
【答案】 C2．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是( )A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气C．碳酸钙受热分解D．盐酸与氢氧化钠反应【解析】反应物总能量高于生成物总能量的反应应该是放热反应。
【答案】 D3．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全，生成了新物质硫化亚铁。
该现象说明( ) A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下容易发生反应D．生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量【解析】铁粉和硫粉混合，停止加热后，反应仍可持续进行，说明该反应是放热反应，即生成物的总能量低于反应物的总能量。
【答案】 B4．下列图示变化为吸热反应的是( )【解析】 选项B 中反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应；浓H 2SO 4溶于水放出热量，但不属于化学反应；Zn 与稀盐酸的反应为放热反应。
【答案】 A5．已知反应X ＋Y===M ＋N 为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是 ( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D ．X 和Y 的总能量一定低于M 和N 的总能量【解析】 已知X ＋Y===M ＋N ΔH >0，说明X 与Y 的总能量低于M 与N 的总能量，A 错误，D 正确；破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，C 错误；吸热反应有的不需要加热也可进行，如氢氧化钡晶体与氯化铵搅拌即可反应，B 错误。
人教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)
人教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知：C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH ＝a kJ·mol －12C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－220 kJ·mol －1H—H 、O===O 和O—H 键的键能分别为436 kJ·mol －1、496 kJ·mol －1和462 kJ·mol －1，则a 为( )A ． －332B ． －118C ． ＋350D ． ＋1302.已知稀溶液中，H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )A ． KOH(aq)＋12H 2SO 4(浓)===12K 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 B ．12Ba(OH)2(aq)＋12H 2SO 4(aq)===12BaSO 4(s)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 C ． HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1D ． HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －13.如图表示的是难溶氢氧化物在不同pH 下的溶解度(S )，下列说法正确的是( )A ． pH ＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe 3＋B ． 若Ni(NO 3)2溶液中含有少量的Co 2＋杂质，可通过调节溶液pH 的方法除去C ． 若要分离溶液中的Fe 3＋和Cu 2＋，可调节溶液的pH 为4D ． 若向含有Cu 2＋和Ni 2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀4.反应CO （g ）+H 2O （g ）H 2（g ）+CO 2（g ） ΔH ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是（ ）A ． 升高温度B ． 减小压强C ． 加入COD．加入催化剂5.在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1，下列说法中正确的是()A．该NaCl溶液显酸性B．该NaCl溶液显碱性C．该NaCl溶液中K w＝1×10－14D．该NaCl溶液中K w＝1×10－126.已知K2HPO4溶液中水解程度大于电离程度，对于平衡HPO42−＋H2O H3O＋＋PO43−，欲使溶液中c(HPO42−)、c(PO43−)、c(H3O＋)三种离子浓度均减少，可采用的方法是()A．加水B．加热C．加消石灰D．加AgNO37.已知：T℃时，2H(g)＋Y(g)2I(g)ΔH＝－196.6 kJ·mol－1。
人教版高中化学选修4 全册综合测试卷(含答案解析)
人教版高中化学选修4全册综合测试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分，考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题包括14小题，每小题只有一个选项符合题意。
每小题3分，共42分)1．如图所示为某反应过程中的能量变化，则下列说法中正确的是()A．因为E1－E2>0，所以图中所示的反应为吸热反应B．加入催化剂可降低反应的焓变，加快化学反应速率C．该反应为放热反应，反应一定不需要加热D．该反应断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少答案 D解析由图可知，反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量，则图中所示反应为放热反应，A错误；由图可知，加入催化剂，降低了反应的活化能，能加快化学反应速率，但反应的焓变(ΔH)不变，B错误；放热反应可能需要通过加热引发反应，C错误；该反应为放热反应，则断裂旧化学键吸收的能量比形成新化学键释放的能量少，D正确。
2．科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。
反应的热化学方程式为CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1，反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是()A．ΔH1>0B．三种状态中，状态Ⅱ最稳定C．使用催化剂能增大CO和O生成CO2的平衡转化率D．若2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1答案 D解析由图可知，状态Ⅰ反应物[CO(g)＋O(g)]具有的总能量高于状态Ⅲ生成物[CO2(g)]具有的总能量，则有ΔH1<0，A错误；三种状态中，状态Ⅱ具有的能量最高，状态Ⅲ具有的能量最低，故状态Ⅲ最稳定，B错误；使用催化剂能增大CO和O生成CO2的反应速率，但不能增大平衡转化率，C错误；反应CO(g)＋O(g)===CO2(g)ΔH1的化学计量数乘以2可得2CO(g)＋2O(g)===2CO2(g)2ΔH1，O2(g)===2O(g)，断裂O—O键要吸收热量，2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)的反应热为ΔH2，则有ΔH2>2ΔH1，D正确。
选修化学四试题及答案
选修化学四试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列关于原子结构的描述，正确的是：A. 质子数等于电子数B. 中子数等于电子数C. 质子数等于中子数D. 质子数等于核外电子数答案：A2. 元素周期表中，元素按照什么顺序排列？A. 原子质量B. 原子序数C. 电子排布D. 元素名称答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能答案：B4. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. H2OC. MgOD. Fe答案：B5. 酸碱中和反应的实质是：A. 酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合B. 酸中的氢离子与碱中的氢离子结合C. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢离子结合D. 酸中的氢氧根离子与碱中的氢氧根离子结合答案：A6. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的关系是：A. 氧化剂被还原，还原剂被氧化B. 氧化剂被氧化，还原剂被还原C. 氧化剂和还原剂同时被氧化D. 氧化剂和还原剂同时被还原答案：A7. 以下物质中，不属于电解质的是：A. 硫酸B. 氯化钠C. 酒精D. 氢氧化钠答案：C8. 根据化学平衡移动原理，当温度升高时，下列反应中平衡将向哪个方向移动？A. 吸热反应B. 放热反应C. 不变D. 无法确定答案：B9. 以下哪种物质不是由离子构成的？A. 氯化钠B. 二氧化碳C. 硫酸铜D. 氢氧化钾答案：B10. 以下关于同位素的描述，错误的是：A. 同位素具有相同的原子序数B. 同位素具有不同的中子数C. 同位素具有相同的化学性质D. 同位素具有不同的物理性质答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是_________。
答案：碱金属2. 根据化学键的类型，化合物可以分为离子化合物和_________。
答案：共价化合物3. 反应速率的单位通常是_________。
答案：mol/(L·s)4. 元素周期表中，第VIIA族元素的名称是_________。
人教版高中化学选修4 高考真题汇编(含答案解析)
人教版高中化学选修4高考真题汇编一、选择题1．(2018·全国卷Ⅰ)最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如下图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋②2EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋该装置工作时，下列叙述错误的是()A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2OB．协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋SC．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性答案 C解析CO2在ZnO@石墨烯电极上转化为CO，发生得到电子的还原反应，为阴极，电极反应式为CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O，A正确；根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①×2＋②即得到H2S－2e－===2H＋＋S，然后与阴极电极反应式相加得总反应式为CO2＋H2S===CO＋H2O＋S，B正确；石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯电极上的高，C错误；由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性，D正确。
2．(2018·全国卷Ⅱ)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。
下列说法错误的是()A．放电时，ClO－4向负极移动B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－===2CO2－3＋CD．充电时，正极反应为：Na＋＋e－===Na答案 D解析放电时是原电池，ClO－4向负极移动，A正确；电池的总反应为3CO2＋4Na2Na2CO3＋C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2＋4e－===2CO2－3＋C，C正确；充电时是电解池，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO2－3＋C－4e－===3CO2，D错误。
解析版-人教版高二化学选修4全册综合测试题(含答案)
绝密★启用前人教版高二化学选修4全册综合测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。
第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.已知：CO(g)＋2H 2(g)CH3OH(g) ΔH，反应过程中生成1 mol CH3OH(g)的能量变化如下图所示。
曲线Ⅰ、Ⅱ分别表示无或有催化剂两种情况。
下列判断正确的是（）A．加入催化剂，ΔH变小B．ΔH＝+91 kJ·mol-1C．生成1 mol CH3OH(l)时，ΔH值增大D．反应物的总能量大于生成物的总能量【答案】D【解析】加入催化剂，反应热不变，故A错误；反应物总能量大于生成物总能量，该反应放热，故B错误；如果该反应生成液态CH3OH，放出更多的热量，因反应热为负值，则ΔH减小，故C 错误；由图像可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故D正确；故选D。
2.关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大【答案】A【解析】A项，为了使反应完全进行，酸或碱适当过量，故正确；B项，分次加入碱或酸，造成热量散失，中和热数值偏低，故错误；C项，中和热测定中酸和碱必须是强酸和强碱，弱酸弱碱的电离是吸热过程，浓度是稀溶液，不是浓溶液，浓溶液遇水放出热量，故错误；D项，铜丝是热的导体，造成热量散失，故错误。
3.下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1 mol酸跟1 mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101 kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热【答案】B【解析】在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应而生成1 mol H2O（l）时所放出的热量为中和热，故B错误；故选B。
人教版高中化学选修四历年真题考频
人教版高中化学选修四历年真题考频1、阿托品是莨菪碱的（）[单选题] *A左旋体B右旋体C同分异构体D外消旋体(正确答案)2、香豆素及其苷发生异羟肟酸铁反应的条件为（）[单选题] *A在酸性条件下B在碱性条件下C先碱后酸(正确答案)D在中性条件下3、用有机溶剂加热提取中药成分时，宜采用（多选）（）*A浸渍法B渗漉法C煎煮法D回流提取法(正确答案)4、适用于队热及化学不稳定的成分、低极性成分的提取（）[单选题] * A渗漉法B超声提取法C回流提取法D超临界流体提取法(正确答案)5、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D6、美花椒内酯属于（）[单选题] *A呋喃香豆素B吡喃香豆素(正确答案)C环木脂素D环木脂内酯7、酸碱沉淀法中的酸提碱沉法主要适用于（）[单选题] *A黄酮类C醌类D生物碱类(正确答案)8、在溶剂沉淀法中，主要是在溶液中加入另一种溶剂一改变混合溶剂的什么实现的（）[单选题] *ApH值B溶解度C极性(正确答案)D体积9、不属于木脂素类化合物的物理性质的是（）[单选题] *A一般没有挥发性B有光学活性C易溶于有机溶剂D有色晶体(正确答案)10、中药紫草中的主要有效成分属于（）[单选题] *A苯醌类B萘醌类(正确答案)C蒽醌类11、下列哪个中药中含有机酸（）[单选题] *A金银花(正确答案)B大黄C黄芩D乌头12、溶解范围广，提取较全面的是（）[单选题] *A三氯甲烷B正丁醇C乙醇(正确答案)D水13、连续回流提取法与回流提取法比较，其优越性是（）[单选题] * A节省时间且效率高B节省溶剂且效率高(正确答案)C受热时间短D提取量较大14、凡具有（）的木脂素，与三氯化铁反应，呈阳性（）[单选题] *A酚羟基(正确答案)B羧酸C醇羟基D氨基15、黄酮母核具有的下列何种结构特点在碱液中不稳定（）[单选题] * A邻二酚羟基(正确答案)B3-羟基C5-羟基D7-羟基16、乙醇不能提取出的成分类型是（）[单选题] *A生物碱B苷C多糖D鞣质(正确答案)17、下列关于香豆素的说法，不正确的是（）[单选题] *A游离香豆素多具有芳香气味B分子量小的香豆素有挥发性和升华性C香豆素苷多无香味D香豆素苷多无挥发性，但有升华性(正确答案) 18、组成木脂素的单体基本结构是（）[单选题] *AC5-C3BC5-C2CC6-C3(正确答案)DC6-C419、属于倍半萜的化合物是（）[单选题] *A龙脑B莪术醇C薄荷醇D青蒿素(正确答案)20、极性最大的溶剂是（）[单选题] *A酸乙酯(正确答案)B苯C乙醚D氯仿21、碱性最强的生物碱是（）[单选题] *A季铵碱类(正确答案)B哌啶类C吡啶类D吡咯类22、具有挥发性的香豆素成分是（）[单选题] *A游离小分子简单香豆素(正确答案)B香豆素苷C呋喃香豆素D双香豆素23、香豆素与浓度高的碱长时间加热生成的产物是（）[单选题] * A脱水化合物B顺式邻羟基桂皮酸(正确答案)C反式邻羟基桂皮酸D醌式结构24、淀粉含量多的药材提取时不宜用（）[单选题] *B渗漉法C煎煮法(正确答案)D回流提取法25、下列生物碱碱性最强的是（）[单选题] *APkA=22BPkA=5(正确答案)CPkA=13DPkA=5826、在溶剂提取法中，更换新鲜溶剂可以创造新的（），从而使有效成分能够继续被提取出来。
最新人教版高中化学选修四全套带答案解析测试题
最新人教版高中化学选修四测试题全套带答案解析章末综合测评(第一章)(时间45分钟，满分100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列变化属于吸热反应的是( )①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④KClO 3分解制取O 2 ⑤生石灰与水反应生成熟石灰 ⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温 2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合 ⑨C ＋H 2O(g)=====高温 CO ＋H 2 ⑩Al 与盐酸反应A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①③④⑤⑥⑧⑩D ．①②④⑧⑨【解析】 ③⑤两项变化均放出能量，ΔH <0。
【答案】 B2．下列关于反应热的叙述正确的是( )A ．当ΔH <0时，表示该反应为吸热反应B ．由C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g)的反应热为110.5 kJ·mol －1，可知碳的燃烧热为110.5 kJ·mol －1C ．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D ．1 mol NaOH 分别和1 mol CH 3COOH 、1 mol HNO 3反应放出的热量：CH 3COOH<HNO 3【解析】 A 项，ΔH <0时表示反应为放热反应；B 项，CO(g)不是稳定的氧化物；C 项，反应热等于反应物总能量与生成物总能量的差值，故与二者的能量有关；D 项，CH 3COOH 电离时吸热，故正确。
【答案】 D3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A ．已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝－483.6 kJ·mol －1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol －1B ．已知2C(s)＋2O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝a ，2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝b ，则a ＞bC ．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则含40.0 g NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于57.3 kJD ．已知P (白磷，s)===P (红磷，s) ΔH ＜0，则白磷比红磷稳定【解析】 氢气的燃烧热必须是生成液态水的过程所放出的热量，液态水变为气态水是吸热的，氢气的燃烧热小于241.8 kJ·mol －1，A 错误；焦炭完全燃烧放出的热量高于不完全燃烧放出的热量，焓变是负值，即a ＜b ，B 错误；中和热是指稀的强酸和强碱溶液发生中和反应生成1 mol 水时所放出的热量，醋酸是弱酸，其电离过程是吸热过程，40.0 g 即1 mol NaOH 的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ 的热量，C 正确；P (白磷，s)===P (红磷，s)ΔH ＜0，所以红磷的能量低于白磷的能量，所以白磷不如红磷稳定，D 错误。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
人教版高中化学选修4高考真题汇编
一、选择题
1．(2018·全国卷Ⅰ)最近我国科学家设计了一种CO2＋H2S协同转化装置，实现对天然气中CO2和H2S的高效去除。
示意图如下图所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：
①EDTA-Fe2＋－e－===EDTA-Fe3＋
②2EDTA-Fe3＋＋H2S===2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋
该装置工作时，下列叙述错误的是()
A．阴极的电极反应：CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O
B．协同转化总反应：CO2＋H2S===CO＋H2O＋S
C．石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低
D．若采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性
答案 C
解析CO2在ZnO@石墨烯电极上转化为CO，发生得到电子的还原反应，为阴极，电极反应式为CO2＋2H＋＋2e－===CO＋H2O，A正确；根据石墨烯电极上发生的电极反应可知①×2＋②即得到H2S－2e－===2H＋＋S，然后与阴极电极反应式相加得总反应式为CO2＋H2S===CO＋H2O＋S，B正确；石墨烯电极为阳极，与电源的正极相连，因此石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯电极上的高，C错误；由于铁离子、亚铁离子均易水解，所以如果采用Fe3＋/Fe2＋取代EDTA-Fe3＋/EDTA-Fe2＋，溶液需为酸性，D正确。
2．(2018·全国卷Ⅱ)我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO2二次电池。
将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2＋4Na2Na2CO3＋C。
下列说法错误的
是()
A．放电时，ClO－4向负极移动
B．充电时释放CO2，放电时吸收CO2
C．放电时，正极反应为：3CO2＋4e－===2CO2－3＋C
D．充电时，正极反应为：Na＋＋e－===Na
答案 D
解析放电时是原电池，ClO－4向负极移动，A正确；电池的总反应为3CO2＋4Na2Na2CO3＋C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2＋4e－===2CO2－3＋C，C正确；充电时是电解池，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO2－3＋C－4e－===3CO2，D错误。
3．(2018·全国卷Ⅲ)一种可充电锂－空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处生成Li2O2－x(x＝0或1)。
下列说法正确的是()
A．放电时，多孔碳材料电极为负极
B．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C．充电时，电解质溶液中Li＋向多孔碳材料区迁移
D．充电时，电池总反应为Li2O2－x===2Li＋1－x
2O2
答案 D
解析放电时，O2与Li＋在多孔碳材料电极处发生得电子的还原反应，所以多孔碳材料电极为正极，A错误。
因为多孔碳材料电极为正极，外电路电子应该
由锂电极流向多孔碳材料电极(由负极流向正极)，B 错误。
充电和放电时电池中离子的移动方向相反，放电时，Li ＋向多孔碳材料电极移动，充电时向锂电极移动，C 错误。
根据图示和上述分析，可知放电时，电池的正极反应是O 2与Li ＋得电子转化为Li 2O 2－x ，电池的负极反应是单质Li 失电子转化为Li ＋，所以总反
应为：2Li ＋⎝ ⎛⎭⎪⎫1－x 2O 2===Li 2O 2－x ，充电时的反应与放电时的反应相反，所以充电时，电池总反应为Li 2O 2－x ===2Li ＋⎝ ⎛⎭⎪⎫1－x 2O 2
，D 正确。
4．(2018·全国卷Ⅲ)用0．100 mol·L －1 AgNO 3滴定50．0 mL 0．0500 mol·L －1 Cl －溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是( )
A ．根据曲线数据计算可知K sp (AgCl)的数量级为10－10
B ．曲线上各点的溶液满足关系式c (Ag ＋)·c (Cl －)＝K sp (AgCl)
C ．相同实验条件下，若改为0．0400 mol·L －1 Cl －，反应终点c 移到a
D ．相同实验条件下，若改为0．0500 mol·L －1 Br －，反应终点c 向b 方向移动
答案 C
解析 选取横坐标为50 mL 的点，此时向50 mL 0．0500 mol·L －1的Cl －溶液中，加入了50 mL 0．100 mol·L －1的AgNO 3溶液，所以计算出此时溶液中过量的Ag ＋浓度为0．025 mol·L －1(按照银离子和氯离子1∶1的比例沉淀，同时不要忘记溶液体积变为原来的2倍)，由图示得到此时Cl －的浓度约为1×10－8 mol·L －1(实际稍小)，所以K sp (AgCl)约为0．025×10－8＝2．5×10－10，所以其数量级为10－10，A 正确。
由于K sp (AgCl)极小，所以向溶液滴加硝酸银就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，所以曲线上各点的溶液均满足c (Ag ＋)·c (Cl －)＝K sp (AgCl)，B 正确。
滴定的过程是用硝酸银滴定氯离子，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50 mL 0．0500 mol·L －1的Cl －溶液改为50 mL
0．0400 mol·L －1的Cl －溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0．8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0．8倍，因此应该由c 点的25 mL 变为25 mL ×0．8＝20 mL ，而a 点对应的是15 mL ，C 错误。
卤化银从氟化银到碘化银的溶解度逐渐减小，所以K sp (AgCl)大于K sp (AgBr)，将50 mL 0．0500 mol·L －1的Cl －溶液改为50 mL 0．0500 mol·L －1的Br －溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是按比例1∶1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终点时氯离子的浓度更小，所以有可能由点c 向b 方向移动，D 正确。
5．(2018·北京高考)我国科研人员提出了由CO 2和CH 4转化为高附加值产品CH 3COOH 的催化反应历程。
该历程示意图如下。
下列说法不正确的是( )
A ．生成CH 3COOH 总反应的原子利用率为100%
B ．CH 4→CH 3COOH 过程中，有
C —H 键发生断裂
C ．①→②放出能量并形成了C —C 键
D ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
答案 D
解析 根据图示可知，CH 4与CO 2在催化剂存在时生成CH 3COOH ，总反应
为CH 4＋CO 2――→催化剂CH 3COOH ，只有CH 3COOH 一种生成物，原子利用率为
100%，A 正确；CH 4在①过程中，有1个C —H 键发生断裂，B 正确；根据图示，①的总能量高于②的总能量，①→②放出能量，对比①和②，①→②形成C —C 键，C 正确；催化剂只影响化学反应速率，不影响化学平衡，不能提高反应物的平衡转化率，D 错误。
6．(2018·天津高考)下列叙述正确的是( )
A ．某温度下，一元弱酸HA 的K a 越小，则NaA 的K h (水解常数)越小。