素材专题一第一单元第二课时物质的量专题复习
苏教版高中化学必修一专题1 第1单元 第2课时 物质的量
第一单元丰富多彩的化学物质[基础·初探]教材整理1物质的量教材整理2阿伏加德罗常数[探究·升华][思考探究](1)“物质的量”可以理解为物质的数量吗？(2)“1 mol小米”和“1 mol氢”这种描述对吗？(3)N A与6.02×1023有何不同？(4)2.5 mol H2O中H2O分子个数为多少？[认知升华]理解物质的量的五个注意事项1．物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
2．物质的量的单位是摩尔，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质，如1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。
3．在使用物质的量表示物质时，最好用化学式具体指明粒子的种类，如写成1 mol氢，可以理解为1 mol氢原子、也可以理解成1 mol氢离子或1 mol氢分子，因此该说法是错误的，而1 mol氢分子或1 mol H2的表述是正确的。
4．微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数，如5 mol H2O、0.5 mol H2O。
5．对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系，如1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Al3＋和3 mol SO2－4。
[题组·冲关]1．下列说法正确的是()A．摩尔是一个物理量，每摩尔物质含有6.02×1023个微粒B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子C．1 mol氯含有6.02×1023个微粒D．阿伏加德罗常数数值约为6.02×10232．下列说法中正确的是()A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．0.5 mol H2O中含有的原子数目为1.5N AC．64 g氧相当于2 mol氧D．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子3．设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．1 mol O3中有3N A个氧原子B．1 mol氦气中有2N A个氦原子C．1 mol任何物质所含的原子数为N A个D．1 mol任何物质所含的粒子数为N A个4．(1)0.5 mol H3PO4中H原子数为________，O原子数为________。
物质的量复习课件ppt
1、掌握几个重要概念的内涵与外 延；
2、建立以物质的量为中心的知识 结构网络；
3、计算过程中各物理量间注意单 位的统一性。
2、理解概念
1）物质的量 2）阿伏加德罗常数 3）摩尔质量
4）气体摩尔体积 5）PV=nRT 6）物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液 的配制
二、熟悉各种物理量之间的关系
1.(福建)NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的 是( ) C A．24g镁的原子最外层电子数为NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为 0.1NA C．1mol甲烷分子所含质子数为10NA D．标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
练习
3、同温同压下，等质量的CO和CO2相 比较，不正确的是（ D） A.所含质子数目之比为1:1 B.密度之比为7:11 C.所含氧元素的质量之比为11:14 D.体积之比为7:11
4、配制一定物质的量浓度的溶液 相关知识点：
步骤
仪器
误差分析
计算
称量(稀释) 溶解
托盘天平或量筒 烧杯、玻璃棒
转移（洗涤） 容量瓶、玻璃棒
定容
胶头滴管
摇匀
250 mL
实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问 题
（1） 应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g （2） 若在称量样品时,药品放在天平右盘上,磕码放 在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是 ______g(1g以下用游码) （3）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容 量瓶必须是（ ）
A、干燥的 B、瓶塞不漏水 C、用欲配制的 溶液润洗过 D、以上三项都要求 （4）若实验பைடு நூலகம்下列情况,溶液的浓度有何影响？
《物质的量》复习教案
《物质的量》复习教案一、教学目标1. 让学生掌握物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 培养学生运用物质的量描述和计算物质的数量、质量、体积等。
3. 提高学生解决实际问题的能力，培养学生的科学思维。
二、教学内容1. 物质的量的概念及其含义2. 物质的量的单位：摩尔3. 物质的量的计算：物质的量浓度、质量分数、体积分数4. 物质的量的相关公式及应用5. 物质的量在实际问题中的应用案例分析三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念、单位和计算方法。
2. 难点：物质的量的相关公式及应用，解决实际问题的能力。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念和计算方法。
2. 通过案例分析，培养学生解决实际问题的能力。
3. 利用多媒体辅助教学，形象直观地展示物质的量的相关概念和计算过程。
五、教学过程1. 导入：回顾物质的量的概念，引导学生思考物质的量在化学学科中的重要性。
2. 新课导入：介绍物质的量的单位——摩尔，让学生了解摩尔的定义和表示方法。
3. 课堂讲解：讲解物质的量的计算方法，包括物质的量浓度、质量分数、体积分数等。
4. 课堂练习：让学生运用所学知识解决实际问题，例如计算溶液的物质的量浓度、判断气体是否符合理想气体状态等。
5. 案例分析：分析物质的量在实际问题中的应用，如制药、环保、食品加工等领域。
6. 课堂小结：回顾本节课所学内容，强调物质的量的概念、单位和计算方法的重要性。
7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识。
8. 课后反思：总结本节课的教学效果，针对学生掌握情况，调整教学策略。
六、教学评估1. 课后作业：布置有关物质的量的计算和应用题，检验学生对知识的掌握程度。
2. 课堂练习：实时监控学生的学习状态，通过练习发现并解决问题。
3. 小组讨论：评估学生在团队合作中的表现，培养学生的沟通能力。
七、教学策略调整1. 根据学生作业和课堂练习的情况，针对性地进行讲解和辅导。
2. 对于学生的疑惑，采用互动式教学，引导学生主动思考。
苏教版高中化学必修一1.2物质的量复习课件(40ppt)
溶质的质量 n 式 c＝ ，质量分数＝ ×100%进行推理，注意密 V 溶液的质量 度的桥梁作用，不要死记公式。
配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
方法一 误差分析的思维过程
突破物质的量浓度概念及容量瓶使用易失分点
易失分点一 溶解在溶液中的物质不一定是溶质
③25.6 g SO2气体 ④0.2 mol氨气 ⑤2 mol氦气 ⑥6.02×1023 个白磷分子，所含原子个数从大到小的顺序为________。 答案 ①＞⑥＞⑤＞③＞②＞④
突破阿伏加德罗常数应用的“六个”陷阱
陷阱一
抓“两看”，突破气体与状况陷阱
一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如 CCl4 、 CHCl3 、
2 4
2 mol (4) 1.204×1024个水分子的物质的量________ 1.5 mol (5) 9.03×1023个铁原子的物质的量________
练一练、辩一辩
判断下列说法中哪些是正确的。 A.1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
B.摩尔是一个基本物理量
C.阿伏加德罗常数个硫酸分子的量是1mol
D.1molNaCl中含有约6.02×1023 个NaCl分子
E.6.02×1023 个H2O分子的摩尔数是1mol F.1molCO2中所含分子数约为阿伏加德罗常数 G.1molNaOH中所含离子数是2NA个 H.0.5mol氯化镁含有0.5mol氯离子和0.5mol镁离子
物质的量
回答下列问题： ⑴0.5molO2中所含氧分子的物质的量是_______氧原子 的物质的量是_____ ⑵0.1molH2SO4中所含硫酸分子的物质的量是______H 原子的物质的量是______S原子的物质的量是 氧原子的物质的量是________ （3）3molH2O中所含水分子和物质的量是_______核外 电子的物质的量是____ （4）0.15molCa2+中所含质子的物质的量是______核 外电子的物质的量是____
《物质的量》复习教案
《物质的量》复习教案一、教学目标1. 理解物质的量的概念及其应用。
2. 掌握物质的量的计量单位，如摩尔、克等。
3. 掌握物质的量的计算方法，如物质的量浓度、物质的量分数等。
4. 能够运用物质的量的知识解决实际问题。
二、教学内容1. 物质的量的概念：物质的数量、质量、体积等。
2. 物质的量的计量单位：摩尔、克、升等。
3. 物质的量的计算方法：物质的量浓度、物质的量分数等。
4. 物质的量的实际应用：溶液的配制、化学反应的计算等。
三、教学重点与难点1. 重点：物质的量的概念及其应用，物质的量的计算方法。
2. 难点：物质的量的计算方法在实际问题中的应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究物质的量的概念及其应用。
2. 利用案例分析法，让学生通过解决实际问题，掌握物质的量的计算方法。
3. 运用小组讨论法，培养学生团队合作精神，提高解决问题的能力。
五、教学过程1. 导入：以日常生活中的实例引入物质的量的概念，激发学生的兴趣。
2. 讲解：讲解物质的量的概念、计量单位及计算方法。
3. 案例分析：分析实际问题，运用物质的量的计算方法解决问题。
4. 练习：布置练习题，让学生巩固所学知识。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调物质的量在化学学习中的重要性。
6. 作业布置：布置课后作业，巩固所学知识。
六、教学评价1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况，了解学生的学习兴趣和积极性。
2. 练习题评价：通过学生完成的练习题，评估学生对物质的量的概念、计量单位和计算方法的掌握程度。
3. 课后作业评价：通过学生提交的课后作业，检查学生对课堂所学知识的巩固情况。
七、教学资源1. 教材：《物质的量》相关章节。
2. 课件：制作精美的课件，辅助讲解。
3. 练习题：准备一些有关物质的量的计算题目，用于课堂练习和课后作业。
4. 案例素材：收集一些与物质的量相关的实际问题，用于案例分析。
八、教学进度安排1. 第一课时：物质的量的概念及其应用。
【高中化学】物质的量复习课PPT课件
例题习题 计算题型
计算技巧
2001.1.9
1
一理清概念体系，重在理解记忆
概念公式 知识网络 浓度配制
1.关系
基本物理量 导出量 摩尔质量
例题习题 计算题型
计算技巧
N n NA
微粒数 物质的量
摩尔体积
m g/mol M n
单位：mol
V Vm , 0 L/mol n
浓度配制 m
×M
N
例题习题
1.下列说法不正确的是（ ) 计算题型 A.常温常压下,1摩氦气含有的原子为2NA B.2.3g钠变成钠离子时失去0.1NA个电子 计算技巧 C.1摩水的质量与N 个水分子的质量相等 A D.标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物 所含的分子数为NA 2001.1.9 5
C
全是气体：2A=B+2C+2D，测得产生的 计算技巧 混合气体对氢气的相对密度为d，则A的 相对分子质量是（）
2001.1.9
A. 2d B. 2.5d C.5d D.0.8d
7
概念公式 知识网络
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V n
× NA ×V
浓度配制 m
×M
m M M 2 2 .4 ρ n N M1 D M2
2001.1.9 9
概念公式 知识网络
二以物质的量为中心建立各物理量 间的关系
ρ
V n
× NA ×V
5.有关溶液浓度的计算
×Vm
浓度配制 m
×M
例题习题 计算题型
C
m V ρ N CB 1000 ρ ω M C浓 V浓 C稀 V稀 C混 V混 C1 V1 C2 V2
高考化学总复习专题01物质的量课件
考情精解读
考纲要求 命题规律 命题分析预测 知识体系构建
考纲要求
1.了解物质的量(n )及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M )、气体摩尔体积(V m ) 、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A )的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子)物质的量、数目、气体体积(标准状况下) 之间的相互关系进行有关计算。 3.了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度 的概念,并能进行有关计算。掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓 度溶液的方法。
化学 专题一：物质的量
特别提醒 1.阿伏加德罗定律适用于任何气体,包括混合气体,但不适用于非气体。 2.同温、同压、同体积和同分子数,四“同”中只要有三“同”第, 四个“同”一定 成立,在实际应用中往往是“三同”推“一同”。
考点2 物质的量浓度（重点）
化学 专题一：物质的量
2.一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器 主要仪器:容量瓶(常用规格有100 mL 、250 mL 、500 mL 、1 000 mL) 、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管。 其他仪器:用固体物质配制溶液时还需要托盘天平(或电子天平)、药匙、称 量纸、小烧杯等。用液体配制溶液时还可能用到滴定管或移液管等。
引流时玻璃棒下端应靠在刻度线以下 的瓶颈壁上(中端不能靠到容量瓶口)
化学 专题一：物质的量
[续表]
步骤
主要操作
注意事项
⑤定容
加蒸馏水至液面离刻度线1~2 cm 时 ,改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面刚 好与刻度线相切
读数时应该平视刻度线,液面不得超过 刻度线,若不慎超过,则应重新配制
⑥颠倒、 摇匀及 装瓶
《物质的量复习》课件
03
理解物质的量与微粒数 、质量、体积等之间的 关系。
04
掌握物质的量浓度、气 体摩尔体积等计算方法 。
复习内容
物质的量及其单位
微粒数与物质的量之间的关系
摩尔、阿伏伽德罗常数、物质的量浓度等 概念及其换算关系。
如何根据微粒数计算物质的量，以及如何 根据物质的量计算微粒数。
质量与物质的量之间的关系
体积与物质的量之间的关系
2023
《物质的量复习》 ppt课件
REPORTING
2023
目录
• 物质的量复习概述 • 物质的量基础知识回顾 • 物质的量计算方法 • 常见题型解析 • 练习题及答案解析
2023
PART 01
物质的量复习概述
REPORTING
复习目标
01
掌握物质的量的概念、 单位及换算关系。
02
熟悉阿伏伽德罗常数的 应用。
如何根据质量计算物质的量，以及如何根 据物质的量计算质量。
气体摩尔体积的概念及计算方法，以及如 何根据体积计算物质的量。
复习方法
01
02
03
04
课堂讲解
对重点概念进行深入讲解，帮 助学生理解其含义和应用。
练习题
通过练习题让学生巩固所学知 识，提高解题能力。
小组讨论
组织学生进行小组讨论，互相 交流学习心得和解题技巧。
摩尔(mol)：是物质的量的基本单位， 用于表示物质所含粒子数目的多少。
使用摩尔作为单位时，必须指明具体 的粒子种类，如摩尔氢原子、摩尔二 氧化碳分子等。
1摩尔的任何物质所包含的粒子数目 都是相同的，约为6.022×10^23个粒 子。
阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数：表示1摩尔物 质所含有的粒子数目的常量，符
2020高中化学专题1第一单元第二课时物质的量讲义含解析苏教版必修.doc
物质的量1．国际上是如何规定相对原子质量的？提示：相对原子质量：以1个碳－12原子质量的1/12作标准，其他原子的质量和它相比所得的比值为该原子的相对原子质量。
计算公式：相对原子质量＝一个原子的质量m －112。
2．什么是相对分子质量？提示：化学式中各原子的相对原子质量之和即是相对分子质量。
3．制取O 2的反应2H 2O 2MnO 2,2H 2O ＋O 2↑中，各物质的化学计量数之比为多少？分子个数之比呢？提示：H 2O 2、H 2O 、O 2的化学计量数之比、分子个数之比都为 2∶2∶1。
[新知探究]探究 物质的量的概念、单位(1)概念：物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，用来表示一定数目微粒的集合体，符号为n 。
(2)单位：摩尔(简称摩)，符号为 mol 。
(3)1 mol 的标准：1 mol 某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C －12中所含的原子数相同。
[必记结论](1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。
(2)物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号mol，只用于表示微观粒子的多少，不适合表示宏观物质。
例：1 mol苹果、1 mol铁元素等说法都是错误的。
(3)在使用物质的量表示物质时，最好用化学式指明具体粒子的种类。
如1 mol氢的说法是错误的，而一摩尔氢分子或1 mol H2的表述是正确的。
(4)微粒个数的数值只能是正整数，而物质的量表示的是很多个微粒的集合体，其数值可以是整数，也可以是小数。
例：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
(5)对于用化学式表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系。
如1 mol Al2(SO4)3中含2 mol Al3＋和3mol SO2－4。
(6)在化学方程式中，化学计量数不仅表示反应物和生成物之间的微粒个数关系，还表示反应物和生成物之间的物质的量的关系。
在化学方程式中化学计量数之比等于微粒数之比，等于物质的物质的量之比。
高中化学 专题一 第一单元 第二课时 物质的量备课参考 苏教版必修1
第二课时物质的量
教学研究
1.教学建议。
(1)过程与方法。
通过物质的量这一联系微观粒子与宏观质量的物理量的学习,引导学生以化学的眼光、从微观的角度认识丰富多彩的物质世界,认识到宏观和微观的相互转化是研究化学的科学方法之一。
(2)情感态度与价值观。
培养严谨科学、乐于探索的作风,树立为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
2.备课参考。
物质的量(n)
摩尔(mol)
阿伏加德罗常数(N A)
摩尔质量(M)
N、n、M的
换算关系
物质的量在化学反应中的意义:化学方程式中的化学计量数可以表示分子数目或原子数目,也可以表示各物质的物质的量,如反应方程式:2H2+O22H2O,可以读作2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子,也可以读作2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol水。
因此可以将物质的量应用于根据化学方程式进行的计算中,这样会使计算过程简单化。
1。
人教高中化学必修一1.2.1物质的量专题 复习课件
下列说法正确的是
(B )
①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占体积为11.2 L ③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L ④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体的所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol
组成的物理量。符号为CB.
2.表达式：
3.单位： mol/L. 4.注意：①V指溶液的体积，不是溶剂的体积
②溶液是均匀稳定的，CB与V（aq）无关 ③B可以指分子，也可指分子电离出的离子
下列溶液与20mL 1 mol·L-1 NaNO3溶液中 NO3-
物质的量浓度相等的是（ D ）
A．10 mL B． 5 mL C．10 mL D．10 mL
该气体的摩尔质量为M g/mol)，所得溶液的
密度为ρg/cm3，计算该溶液的物质的量浓度
。(设水的密度为1g/cm3V)
解:
22.4L ·mol-1
c=
V
×M +1000mL ×1g ·cm-3
22.4L ·mol-1
1000ρ g ·dm-3
1000V ρ = VM+22400
答：略。
四、一定物质的量浓度溶液的配制
3.规律：摩尔质量在数值上等于其相对分子质量
4.公式： 【基础题】下列说法正确的是( D )
A．摩尔质量就等于物质的式量 B．摩尔质量就是物质式量的6.02×1023倍 C．HNO3的摩尔质量是63 g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等
气体摩尔体积 （ “Vm”)
决定物质体积的三个因素：
① 微粒数的多少； ② 微粒的大小； ③ 微粒间的距离。
19-20 专题1 第1单元 第2课时 物质的量
第2课时物质的量目标与素养：1.能记住物质的量是基本的物理量，摩尔是其单位。
(宏观辨识与微观探析)2.能说出阿伏加德罗常数的意义，并能运用N A进行计算。
(证据推理与模型认知)3.能说出摩尔质量的含义。
(宏观辨识与微观探析)4.能解决物质的量与物质的质量、微粒数目之间的换算。
(证据推理与模型认知)一、物质的量1．物质的量——国际单位制中的基本物理量(1)目的：为了将一定数目的微观粒子与可称量的宏观物质建立联系。
(2)符号为：n，单位为摩尔(简称为摩，符号为mol)。
(3)标准：1 mol某种微粒集合体中所含的微粒数与0.012_kg_C－12中所含的原子数相同。
(4)计量对象：分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及微观粒子的特定组合。
微点拨使用“mol”时，只用于表示微观粒子及它们的特定组合，不能用于描述宏观物质。
且必须用化学式说明粒子的种类，如1 molH(√)；不能用汉字笼统描述，如1 mol氢(×)。
2．阿伏加德罗常数微点拨阿伏加德罗常数(N A)是一个物理量，其单位是mol－1，而不是纯数值；其精确值是0.012 kg 12C含有的碳原子数，约为6.02×1023。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M。
2．单位：_g/mol或g·mol－1。
3．物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)的关系：n＝m M。
4．规律：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
例如：氧原子的相对原子质量为16，则氧原子的摩尔质量为16_g·mol－1，O2的摩尔质量为32_g·mol－1。
1．摩尔质量是否就是1 mol物质的质量？为什么？[提示]不是。
摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g·mol －1；而1 mol物质的质量的单位是g。
2．摩尔质量与物质的多少有关吗？[提示]无关。
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3. 1 gN2中含有 n个N2分子，则阿伏加德罗
常数NA可以表示为 （ B ）
A、14n mol—1
B、28n mol—1
C、n/14 mol—1
D、n/28 mol—1
4.与14g CO所含分子数相等的水的质量为
( D)
A、6 g B、22g
C、18g
D、9g
5. 同温同压下等质量的SO2和CO2相比 较，下列叙述中正确的是 （ B ）
强化练习：
1、a g某气体含有b个分子则c g该气体在标
准状况下所占的体积应是 （ A ）
A、 22.4bc L
aNA
B、 22 .4ab L
cN A
C、 22.4ac L bNA
D 、22 .4b L
acN A
2、体积相同的甲、乙容器，一个充满HCl，另 一个充满H2和Cl2的混合气体。在同温同压下，
4.气体摩尔体积：
单位物质的量气体所占的体积，单位为 L·mol-1。
在 标准状况 时 Vm= 22.4 L·mol-1
⑴ 为什么必须在相同的温度和压强下比较 气体体积？
⑵ 只有在标准状况下气体摩尔体积才为 22.4 L/mol,对吗？
1.有关NA的计算
例1、0.5mol H2SO4 的质量是 49g ， 含 3.01×1023 个分子，含 2 mol氧原 子，能与 1 mol NaOH 完全反应。
一、理清概念体系，重在理解记忆
（1）物质的量 （2）阿伏加德罗常数 （3）摩尔质量 （4）气体摩尔体积
二、以物质的量为中心建立各物理量间 的关系（知识网络）
ρ
气体V（宏观）
÷Vm ×Vm
（宏观）m
÷M ×M
n
×NA ÷NA
N(微观）
三、有关物质的量的计算典型例题剖析
1.有关NA的计算 2.有关气体体积的计算 3.有关摩尔质量的计算
1
2
1
0.05mol nHCl
nCO2
nHCl = 0.1mol nCO2 = 0.05mol
VCO2 = 1.12L 答:略
小结
本节课我们重点复习了物质的量一 章的基本概念.
大家应注重理解和运用并体会物质 的量在宏观与微观之间的桥梁作用。
以“物质的量的量为中心的计算” 是我们高中化学课程中的计算能力的基 础必须抓好落实！
A、体积比 1∶1
B、体积比 11∶16
C、密度比 11∶16
D、所含氧原子数比 1∶1
6、5.3g碳酸钠固体与足量稀盐酸反应，
在标准状态下生成CO2多少升？耗费HCl 多少摩尔？
解：n(Na2CO3)=5.3g/106g·mol =0.05mol
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
四、素能培养
练习1：下列说法正确的是:
（ C）
A、物质的量可理解为物质的质量
B、物质的量就是物质的粒子数目
C、物质的量就是量度物质所含微观粒子多
少的一个物理量
D、物质的量的单位---摩尔只适用于分子、
原子和离子
四、素能培养 2. 含0.4mol Al3+的Al2(SO4)3中所含的 SO42-的个数为__3_._6_1_2_×__1_0_2_3_（__0_._6_NA）
两个容器内的气体一定具有相同的 ( AB )
A.原子总数 B.分子总数 C.质量 D.密度
3、同温同压下某容器充满O2时重116g ,充满
CO2时重122g充满某气体时重114 g，则该气体的相Leabharlann 分子质量是 （ A ）A.28
B.60 C.32 D.44
谢谢
2. 阿伏加德罗常数：
0.012kg12C中所含的碳原子数。符号为 NA ,近似值为 6.02×1023mol-1
思考: 阿伏加德罗常数是纯数值吗？
3.摩尔质量： 单位物质的量的物质所具有的质量，
符号为M, 单位为g·mol-1
思考: 某物质的摩尔质量就等于该物质的
相对原子质量或相对分子质量，对吗？
解: n = V/Vm = 0.448L÷22.4L/mol = 0.02mol
M = m/n = 1.28g/0.02mol = 64g/mol
∴ 该气体的相对分子质量为 64
专题复习
物质的量和物质的聚集状态
辨析：判断下列说法正误，并分析原因：
√⑴ 物质的量是基本物理量, 摩尔是它的单位； × ⑵ 1mol苹果； × ⑶ 氮气的摩尔质量为28g； ×⑷ NA个氢气分子的质量为2g/mol； × ⑸ 1molCO中所含的原子数就是阿伏加德罗常数 × ⑹ 等体积的CH4和CO所含分子数目相同。
2.有关气体体积的计算
例.下列叙述正确的是
（ C）
A、1 mol 任何气体的体积都约为22.4L
B、1 mol任何物质在标准状况下所占的体积都
约是22.4L
C、标准状况下，22.4L的任何气体的物质的量
都是1 mol
D、标准状况下，1 mol水所占有的体积是22.4L
3.有关摩尔质量的计算
例、448 mL某气体在标准状况的质量为 1.28 g，求该气体的相对分子质量？