江苏专版202x版高考化学一轮复习专题六第二十一讲弱电解质的电离平衡
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3.1.1弱电解质的电离平衡(教学课件)(共28张PPT)—高中化学苏教版(2024)选择性必修一
反
应
速
率 V(电离) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态
电离平衡也是一种 化学平衡
V(结合)
弱电解质电离平衡状态建立示意图
时间
弱电解质的电离平衡 电离平衡特征：
——研究对象为弱电解质
——弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成弱电解质分子的 速率相等
——v电离= v结合≠0
——平衡时，溶液中离子浓度和分子浓度都保持不变
强电解质和弱电解质 不同的电解质在水溶液中的电离程度是否有差异呢？ 探究盐酸和醋酸的电离程度 取等体积、0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，比较其pH值的大小，试验其导电能力， 并分别与等量镁条反应。观察比较并记录现象。
pH 导电能力 与镁条反应
0.1 mol/L HCl
0.1mol/L CH3COOH
改变 条件 通HCl气体 加NaOH(s) 加NaAc(s) 加冰醋酸
加Na2CO3
电离平衡 C(H+) 移动方向
逆向 增大
正向 逆向
减小 减小
正向 增大
正向 减小
C(Ac-)
减小 增大 增大 增大 增大
C(HAc)
增大 减小 增大 增大 减小
导电能力
增强 增强 增强 增强 增强
电离程度 (电离度)
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通HCl
④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
A．①③⑤
B．①④⑥ C．③④⑤
NH4＋＋OH－，下列情况 D．①②④
随堂训练
5．【双选】c(H＋)相等的盐酸(甲)和醋酸(乙)，分别与锌反应，若最后 锌已全部溶解且放出气体一样多，则下列说法正确的是( BD ) A．反应开始时的速率：甲>乙 B．反应结束时的c(H＋)：甲<乙 C．反应开始时的酸的物质的量浓度：甲＝乙 D．反应所需时间：甲>乙
2020届高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡PPT课件(60张)
错因：加水稀释，电离程度增大，所以 0.1_mol·L－1 的 CH3COOH 与 0.01_mol·L－1 的 CH3COOH 中 c(H＋)之比小于 10∶1。
故知重温
重难突破
课后作业
(4)H2CO3 的电离常数表达式：Ka＝c2Hc＋H·2cCCOO323－。( × ) 错因：H2CO3 为二元弱酸，分步电离，其中 Ka1＝cHc＋H·c2CHOC3O － 3 ，Ka2 ＝cHc＋H·cCOCO－ 3 23－。 (5)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。(× )
故知重温
重难突破
课后作业
(2)若醋酸的起始浓度为 0.0010 mol/L，平衡时氢离子浓度 c(H＋)是 ____________[提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的 c(CH3COOH)可近似视 为仍等于 0.0010 mol/L]。
答案 (1)不变 (2)1.3×10－4 mol/L
故知重温
□28 cH＋·cA－
Ka＝
cHA
。
②一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOH
□29 cB＋·cOH－
Kb＝
cBOH 。
B＋＋OH－，可表示为
故知重温
重难突破
课后作业
(2)特点
□ 电离常数只与 30 温度 有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由 □ □ 于电离过程是 31 吸 热的，故温度升高，K 32 增大 。多元弱酸是
答案 C
故知重温
重难突破
课后作业
解析
答案
名师精讲 1．判断强、弱电解质的方法 (1)电解质是否完全电离 在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断 HA 是 强酸还是弱酸，如：若测得 0.1 mol/L 的 HA 溶液的 pH＝1，则 HA 为强酸； 若 pH>1，则 HA 为弱酸。
故知重温
重难突破
课后作业
(4)H2CO3 的电离常数表达式：Ka＝c2Hc＋H·2cCCOO323－。( × ) 错因：H2CO3 为二元弱酸，分步电离，其中 Ka1＝cHc＋H·c2CHOC3O － 3 ，Ka2 ＝cHc＋H·cCOCO－ 3 23－。 (5)弱电解质的电离平衡右移，电离平衡常数一定增大。(× )
故知重温
重难突破
课后作业
(2)若醋酸的起始浓度为 0.0010 mol/L，平衡时氢离子浓度 c(H＋)是 ____________[提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的 c(CH3COOH)可近似视 为仍等于 0.0010 mol/L]。
答案 (1)不变 (2)1.3×10－4 mol/L
故知重温
□28 cH＋·cA－
Ka＝
cHA
。
②一元弱碱 BOH 的电离常数：根据 BOH
□29 cB＋·cOH－
Kb＝
cBOH 。
B＋＋OH－，可表示为
故知重温
重难突破
课后作业
(2)特点
□ 电离常数只与 30 温度 有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由 □ □ 于电离过程是 31 吸 热的，故温度升高，K 32 增大 。多元弱酸是
答案 C
故知重温
重难突破
课后作业
解析
答案
名师精讲 1．判断强、弱电解质的方法 (1)电解质是否完全电离 在溶液中强电解质完全电离，弱电解质部分电离。据此可以判断 HA 是 强酸还是弱酸，如：若测得 0.1 mol/L 的 HA 溶液的 pH＝1，则 HA 为强酸； 若 pH>1，则 HA 为弱酸。
高三一轮复习 弱电解质的电离平衡[可修改版ppt]
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（3）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子 而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2 溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导 电，所以CO2、SO2不是电解质。 （4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们 溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完 全电离的，所以是电解质。
1．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③力强等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能
④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出2气体
⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH<4
3、电离平衡
2、平衡特征 逆、等、定、动、变 影响因素 （1）内因： 电解质本身的性质 （2）外因：①温度升高，有利于电离 ②浓度越稀，越有利于电离 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。 ④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能
促进电离。
以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例
Na＋、OH－、SO24－，共 5 种；盐酸中含有的微粒有 H2O、H＋、Cl－、OH－共 4 种，故
选 B 项。
(3)、强电解质和弱电解质的证明实验
证明某酸0.01mol/LHA是弱酸的实验方法： (1)测0.01mol/L HA的pH值 pH＝2，HA是强酸； pH > 2，HA是弱酸； (2)测NaA溶液的pH值 pH＝7，HA是强酸； pH > 7，HA是弱酸； (3)相同条件下，测相同浓度(PH)的HA和HCl溶液的导电导性电性弱为弱酸； (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(导电性相同)
1．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③力强等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能
④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出2气体
⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH<4
3、电离平衡
2、平衡特征 逆、等、定、动、变 影响因素 （1）内因： 电解质本身的性质 （2）外因：①温度升高，有利于电离 ②浓度越稀，越有利于电离 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。 ④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能
促进电离。
以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例
Na＋、OH－、SO24－，共 5 种；盐酸中含有的微粒有 H2O、H＋、Cl－、OH－共 4 种，故
选 B 项。
(3)、强电解质和弱电解质的证明实验
证明某酸0.01mol/LHA是弱酸的实验方法： (1)测0.01mol/L HA的pH值 pH＝2，HA是强酸； pH > 2，HA是弱酸； (2)测NaA溶液的pH值 pH＝7，HA是强酸； pH > 7，HA是弱酸； (3)相同条件下，测相同浓度(PH)的HA和HCl溶液的导电导性电性弱为弱酸； (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(导电性相同)
新高考化学一轮总复习第六单元弱电解质的电离平衡
第六单元 水溶液中的离子平衡
第1节 弱电解质的电离平衡
[目标导读]
课标要求
核心素养
1.变化观念与平衡思想——能多角度、动态 地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡
1.能描述弱电解质 移动原理解决实际问题。
在水溶液中的电离 2.科学探究与创新意识——能提出有关弱
平衡。
电解质的判断问题；设计探究方案，进行
A
B
C
D
解析：HCl 为强电解质，CH3COOH 为弱电解质，滴加 NH3·H2O，先与 HCl 反应，生成同样为强电解质的 NH4Cl，但 溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当 HCl 被 中和完后，继续与CH3COOH 弱电解质反应，生成CH3COONH4， 为强电解质，所以电导率增大。HCl 与 CH3COOH 均反应完后， 继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀 释，有下降趋势。
酸中加入冰醋酸。
(3)电离平衡右移，电离程度不一定增大。
[ 自主测评 ] 1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)NaCl投入水中，当c(Na＋)不变时，说明NaCl在水中达 到电离平衡状态。( )
(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。
() (3)向 CH3COOH 水溶液中加入 CH3COOH 或 H2O 均增大
2.了解酸碱电离理 实验探究。
论。
3.证据推理与模型认知——认识电离平衡
的本质特征、建立模型；能运用模型解释
电离平衡的移动。
考点一 弱电解质的电离平衡 [ 基础梳理 ]
1.强、弱电解质 (1)定义与物质类别
全部
部分
(2)弱电解质电离方程式的书写 ①一元弱酸，如 CH3COOH：C_H__3C__O_O__H_____C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋。 ②多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步的电离程度远
第1节 弱电解质的电离平衡
[目标导读]
课标要求
核心素养
1.变化观念与平衡思想——能多角度、动态 地分析弱电解质的电离平衡，并运用平衡
1.能描述弱电解质 移动原理解决实际问题。
在水溶液中的电离 2.科学探究与创新意识——能提出有关弱
平衡。
电解质的判断问题；设计探究方案，进行
A
B
C
D
解析：HCl 为强电解质，CH3COOH 为弱电解质，滴加 NH3·H2O，先与 HCl 反应，生成同样为强电解质的 NH4Cl，但 溶液体积不断增大，溶液被稀释，所以电导率下降。当 HCl 被 中和完后，继续与CH3COOH 弱电解质反应，生成CH3COONH4， 为强电解质，所以电导率增大。HCl 与 CH3COOH 均反应完后， 继续滴加弱电解质 NH3·H2O，电导率变化不大，因为溶液被稀 释，有下降趋势。
酸中加入冰醋酸。
(3)电离平衡右移，电离程度不一定增大。
[ 自主测评 ] 1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)NaCl投入水中，当c(Na＋)不变时，说明NaCl在水中达 到电离平衡状态。( )
(2)稀释某一弱电解质溶液时，所有离子的浓度都会减小。
() (3)向 CH3COOH 水溶液中加入 CH3COOH 或 H2O 均增大
2.了解酸碱电离理 实验探究。
论。
3.证据推理与模型认知——认识电离平衡
的本质特征、建立模型；能运用模型解释
电离平衡的移动。
考点一 弱电解质的电离平衡 [ 基础梳理 ]
1.强、弱电解质 (1)定义与物质类别
全部
部分
(2)弱电解质电离方程式的书写 ①一元弱酸，如 CH3COOH：C_H__3C__O_O__H_____C_H__3_C_O_O__－_＋__H__＋。 ②多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步的电离程度远
高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离
通过测定溶液中氢离子浓度，利 用pH计算公式求得。
影响pH值的因素
包括电解质强弱、浓度、温度等 。
酸碱指示剂变色原理
酸碱指示剂定义
用于指示溶液酸碱性的化学试剂。
变色原理
酸碱指示剂在不同pH值的溶液中呈现不同的颜色 ，从而指示溶液的酸碱性。
常见酸碱指示剂
酚酞、甲基橙、石蕊等。
盐类水解原理及应用
盐类水解定义
电离过程描述
弱电解质部分电离
弱电解质在水中只有部分分子电 离成离子，存在电离平衡。
电离平衡的建立
在一定条件下（如温度、浓度）， 弱电解质的电离达到平衡状态，此 时溶液中各离子浓度保持相对稳定 。
电离平衡的移动
当外界条件（如温度、浓度）改变 时，弱电解质的电离平衡会发生移 动，以达到新的平衡状态。
影响电离平衡因素
盐在溶液中与水发生反应，生成弱电解质的过程。
水解原理
盐类水解是盐中阳离子或阴离子与水分子作用，生成弱电解质的反 应。
水解应用
利用盐类水解原理可以制备某些弱电解质、调节溶液pH值等。
04
常见弱电解质实验探究
醋酸电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，观察醋酸的电离程度与浓度 的关系。
现象观察
随着醋酸浓度的增加，溶液的pH 值逐渐降低，表明醋酸在溶液中 部分电离出氢离子。
氨水电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度氨水溶液的pH值 ，观察氨水的电离程度与浓度的关系 。
现象观察
随着氨水浓度的增加，溶液的pH值逐 渐升高，表明氨水在溶液中部分电离 出氢氧根离子。
其他常见弱电解质实验探究
电离平衡常数的意义
电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度，其大小与温度有 关。电离平衡常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，反 之则越小。同时，电离平衡常数也是判断弱电解质相对强弱 的重要依据。
影响pH值的因素
包括电解质强弱、浓度、温度等 。
酸碱指示剂变色原理
酸碱指示剂定义
用于指示溶液酸碱性的化学试剂。
变色原理
酸碱指示剂在不同pH值的溶液中呈现不同的颜色 ，从而指示溶液的酸碱性。
常见酸碱指示剂
酚酞、甲基橙、石蕊等。
盐类水解原理及应用
盐类水解定义
电离过程描述
弱电解质部分电离
弱电解质在水中只有部分分子电 离成离子，存在电离平衡。
电离平衡的建立
在一定条件下（如温度、浓度）， 弱电解质的电离达到平衡状态，此 时溶液中各离子浓度保持相对稳定 。
电离平衡的移动
当外界条件（如温度、浓度）改变 时，弱电解质的电离平衡会发生移 动，以达到新的平衡状态。
影响电离平衡因素
盐在溶液中与水发生反应，生成弱电解质的过程。
水解原理
盐类水解是盐中阳离子或阴离子与水分子作用，生成弱电解质的反 应。
水解应用
利用盐类水解原理可以制备某些弱电解质、调节溶液pH值等。
04
常见弱电解质实验探究
醋酸电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，观察醋酸的电离程度与浓度 的关系。
现象观察
随着醋酸浓度的增加，溶液的pH 值逐渐降低，表明醋酸在溶液中 部分电离出氢离子。
氨水电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度氨水溶液的pH值 ，观察氨水的电离程度与浓度的关系 。
现象观察
随着氨水浓度的增加，溶液的pH值逐 渐升高，表明氨水在溶液中部分电离 出氢氧根离子。
其他常见弱电解质实验探究
电离平衡常数的意义
电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度，其大小与温度有 关。电离平衡常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，反 之则越小。同时，电离平衡常数也是判断弱电解质相对强弱 的重要依据。
高三化学一轮总复习 (基础再现 深度思考 规律方法 解题指导)弱电解质的电离平衡课件 苏教版
醋酸钠溶液的 pH＝
8.9； ⑦pH＝a 的溶液的物质的量浓度等于 pH＝a＋1 的
11
基础再现·深度思考
第 1讲
反思感悟
1电解质、非电解质均是化合物。2电解质导
电必须有外界条件：在水溶液中或熔融状态。3电解质应 是在一定条件下因本身电离而导电的化合物，如CO2、 SO2、SO3等溶于水也导电，却是它们与水反应生成新物质 后而导电的，不是它们本身导电，故属于非电解质。4电 解质的强弱由物质的内部结构决定，与溶解性无关。5电 解质不一定导电，不导电的物质不一定是非电解质，非电 解质不导电，导电物质不一定是电解质。6判断强弱电解 质的关键是看是否完全电离。
22
基础再现·深度思考
第 1讲
解析 醋酸钠溶液显碱性，所以 A 正确，也可以从平衡移动角度 分析，CH3COONa 电离出的 CH3COO－：a.与盐酸中的 H＋结合生 成 CH3COOH；b.使醋酸中平衡 CH3COOH
＋
CH3COO ＋H
－
＋
左移，两溶液中 H 浓度均减小，所以 pH 均增大。
②不溶于水的BaSO4、AgCl ⑤Na2O、 mol· L－1，pH＝1的
③稀H2SO4溶液 ④易溶于水的醋酸 ⑥水溶液浓度为0.1 ⑧氯水 HA ⑦NH3的水溶液
8
基础再现·深度思考
第 1讲
4．下列说法不正确的是 质 电
(
)
①将 BaSO4 放入水中不能导电，所以 BaSO4 是非电解 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解 B．①④⑤ D．①②③④⑤
B 项，假设均是强酸强碱，且物质的量浓度相同，等体积混 合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其浓度远远大于②，即 混合后醋酸过量，溶液显酸性 c(H＋)>c(OH－)，B 正确。分 别加水稀释 10 倍，假设平衡不移动，那么①②溶液的 pH
高考化学一轮复习苏教版弱电解质的电离 课件(40张)
增大
减小 减小
ONa
固体
加入镁
右移
减小
减小 减小
粉
升高温
右移
减小
增大 增大
度
关键能力·考向突破
c(CH3C 电离 导电 电离平
OO-) 程度 能力 衡常数
增大
增大 增强 不变
增大
减小 增强
不变
增大
增大 增强
不变
增大
增大 增强 增大
核心考点分层突破
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
-6-
关键能力·考向突破
[HX]-[H+ ]
=
0
[H+]
[H+ ]2
。
[HX]-[H+ ]
由于弱酸只有极少一部分电离,[H+]≪[HX],可做近似处理:
[HX]-[H+]≈[HX],则
[H+ ]2
K=
,代入数值求解即可。
[HX]
核心考点分层突破
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
(2)已知[HX]和 K,求[H+]。
HX
起始/(mol·
核心考点分层突破
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
-14-
关键能力·考向突破
基础小练
下列关于电离常数的说法正确的是( C )
A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
[CH3 COOH]
K
=
a
B.CH3COOH的电离常数表达式为
[H+ ][CH3 COO- ]
C.电离常数只受温度影响,与浓度无关
D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小
减小 减小
ONa
固体
加入镁
右移
减小
减小 减小
粉
升高温
右移
减小
增大 增大
度
关键能力·考向突破
c(CH3C 电离 导电 电离平
OO-) 程度 能力 衡常数
增大
增大 增强 不变
增大
减小 增强
不变
增大
增大 增强
不变
增大
增大 增强 增大
核心考点分层突破
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
-6-
关键能力·考向突破
[HX]-[H+ ]
=
0
[H+]
[H+ ]2
。
[HX]-[H+ ]
由于弱酸只有极少一部分电离,[H+]≪[HX],可做近似处理:
[HX]-[H+]≈[HX],则
[H+ ]2
K=
,代入数值求解即可。
[HX]
核心考点分层突破
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
(2)已知[HX]和 K,求[H+]。
HX
起始/(mol·
核心考点分层突破
考点一
考点二
必备知识·自主预诊
-14-
关键能力·考向突破
基础小练
下列关于电离常数的说法正确的是( C )
A.电离常数随着弱电解质浓度的增大而增大
[CH3 COOH]
K
=
a
B.CH3COOH的电离常数表达式为
[H+ ][CH3 COO- ]
C.电离常数只受温度影响,与浓度无关
D.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体,电离常数减小
高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离平衡
特点
弱电解质的电离程度较小，存在电离 平衡，且电离过程吸热。
常见弱电解质类型
弱酸
如醋酸、碳酸等，其电离程度较小，存在电离平衡。
弱碱
如氨水、氢氧化铁等，同样存在电离平衡，且电离程 度较小。
水
作为极弱的电解质，水的电离程度非常小，但在某些 条件下可以发生电离。
弱电解质与强电解质区别
电离程度不同
强电解质在水中完全电离，而弱电解质 则部分电离。
对酸碱指示剂的反应不同
强电解质可以使酸碱指示剂发生明显 颜色变化，而弱电解质则变化不明显
。
溶液性质不同
强电解质溶液导电能力强，而弱电解 质溶液导电能力相对较弱。
受温度影响不同
弱电解质的电离过程吸热，因此升高 温度可以促进其电离；而强电解质的 电离不受温度影响。
02
电离平衡原理
电离平衡建立过程
弱电解质部分电离
影响沉淀溶解平衡因素
同离子效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有与该难溶电解质具 有相同离子的易溶强电解质，从而使难溶电解质的溶解度 降低的现象称为同离子效应。
温度
大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，少数难 溶电解质的溶解度随温度的升高而减小。
盐效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含与该难溶电解质具 有相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度略有增大 的现象称为盐效应。
正确操作、准确观察和记录数据。
误差来源及减小误差方法
误差来源
酸碱滴定法中的误差主要来源于仪器误差、操作误差 和试剂误差等方面。例如，仪器未经校准、操作不规 范、试剂不纯等都可能导致误差的产生。
减小误差方法
为了减小误差，可以采取以下措施：使用校准合格的 仪器、规范实验操作、选用优质试剂、进行空白试验 以消除试剂误差、增加平行测定次数以减小随机误差 等。
弱电解质的电离程度较小，存在电离 平衡，且电离过程吸热。
常见弱电解质类型
弱酸
如醋酸、碳酸等，其电离程度较小，存在电离平衡。
弱碱
如氨水、氢氧化铁等，同样存在电离平衡，且电离程 度较小。
水
作为极弱的电解质，水的电离程度非常小，但在某些 条件下可以发生电离。
弱电解质与强电解质区别
电离程度不同
强电解质在水中完全电离，而弱电解质 则部分电离。
对酸碱指示剂的反应不同
强电解质可以使酸碱指示剂发生明显 颜色变化，而弱电解质则变化不明显
。
溶液性质不同
强电解质溶液导电能力强，而弱电解 质溶液导电能力相对较弱。
受温度影响不同
弱电解质的电离过程吸热，因此升高 温度可以促进其电离；而强电解质的 电离不受温度影响。
02
电离平衡原理
电离平衡建立过程
弱电解质部分电离
影响沉淀溶解平衡因素
同离子效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有与该难溶电解质具 有相同离子的易溶强电解质，从而使难溶电解质的溶解度 降低的现象称为同离子效应。
温度
大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，少数难 溶电解质的溶解度随温度的升高而减小。
盐效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含与该难溶电解质具 有相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度略有增大 的现象称为盐效应。
正确操作、准确观察和记录数据。
误差来源及减小误差方法
误差来源
酸碱滴定法中的误差主要来源于仪器误差、操作误差 和试剂误差等方面。例如，仪器未经校准、操作不规 范、试剂不纯等都可能导致误差的产生。
减小误差方法
为了减小误差，可以采取以下措施：使用校准合格的 仪器、规范实验操作、选用优质试剂、进行空白试验 以消除试剂误差、增加平行测定次数以减小随机误差 等。
精选-江苏专版2020版高考化学一轮复习专题六第二十一讲弱电解质的电离平衡学案含解析
弱电解质的电离平衡[江苏考纲要求]————————————————————————————————．理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
．理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。
[教材基础—自热身]一、弱电解质的电离平衡．弱电解质()概念()电离方程式的书写①强电解质用“”号，弱电解质用“”号。
②多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度，如：。
、＋＋③多元弱碱，分步电离，一步书写，如()：。
－＋＋④酸式盐在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸根离子不完全电离。
如：)。
＋＋、＋＋： 在熔融状态时＋＋。
．弱电解质的电离平衡()电离平衡的建立电离成质的电离平衡是指在一定条件下，弱电解质的分子弱电解的速率相等，溶液中的分子和结合成弱电解质分子的速率和离子离子离子的浓度都保持不变时的状态。
平衡建立过程的图像如图所示。
()电离平衡的特征弱电解质的电离平衡．影响电离平衡的因素()内因：弱电解质本身的性质。
()外因：浓度、温度、加入试剂等。
①温度：温度升高，电离平衡向右增大移动，电离程度。
移动，电离程度②浓度：稀释溶液，电离平衡向右增大。
③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，电离平衡移动，电离程向左度减小。
向右④加入与离子反应的物质：电离平衡移动，电离程度增大。
二、电离平衡常数．表达式()一元弱酸的电离常数：根据＋＋－，可表示为＝。
()一元弱碱的电离常数：根据＋＋－，可表示为＝。
．特点电离常数只与温度有关，与电解质的浓度、酸碱性无关，由于电离过程是热的，故温度增大升高，≫……，所以其酸性主要。
多元弱酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是决定于第步电离。
．意义电离平衡常数反映了弱电解质的相对强弱。
相同条件下，值越大，表示该弱电解质越易越强电离，所对应的酸性或碱性相对。
．影响因素[知能深化—扫盲点]提能点(一) 外界条件对电离平衡的影响)以＋＋－Δ＞为例，判断外界条件对电离平衡的影响[对点练]．某浓度的氨水中存在下列平衡：＋－。
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2．弱电解质的电离平衡 (1)电离平衡的建立 弱电解质的电离平衡是指在一定条件 下，弱电解质的分子_电__离__成__离__子__的速率和 离子_结__合__成__弱__电__解__质__分__子__的速率相等，溶 液中的分子和离子的浓度都保持不变时的状态。 平衡建立过程的v-t图像如图所示。
(2)电离平衡的特征
知能深化—扫盲点
提能点 一
外界条件对电离平衡的影响
以CH3COOH H＋＋CH3COO－ ΔH＞0为例，判断外 界条件对电离平衡的影响
改变条件 加水稀释
平衡移 动方向
n(H＋)
c(H＋)
导电 能力
电离平衡 常数Ka
电离 程度
→ 增大 减小 减弱 不变 增大
加入少量冰醋酸 _→__ 增___大__ 增___大__ 增___强__ _不___变__ _减__小__
(2)电离方程式的书写 ①强电解质用“===”号，弱电解质用“ ”号。 ②多元弱酸，分步电离，分步书写且第一步电离程度远远 大于第二步的电离程度，如H2CO3：_H__2C__O_3____H__＋_＋__H_C__O_－3__、 _H_C__O_－3____H__＋_＋__C_O__23_－。
③多元弱碱，分步电离，一步书写，如Fe(OH)3： _F_e_(O__H_)_3____F_e_3_＋_＋__3_O_H__－。 ④酸式盐 在水溶液中，强酸的酸式盐完全电离，弱酸的酸式盐中酸式酸 根离子不完全电离。如 NaHSO4：_N_a_H__S_O_4_=_=_=_N__a_＋_＋__H_＋_＋__S_O__24_－。 NaHCO3：_N__aH__C_O__3_=_=_=_N_a_＋_＋__H__C_O__－3 _、__H_C_O__－3____H_＋_＋__C__O_23_－_。 在熔融状态时NaHSO4===Na＋＋HSO－4 。
＝
Ka cH＋
，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值
不变，则 cCH3COO－ 增大。 cCH3COOH
对点练
(4)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，填 2．写2下5 列℃表时达，式部中分的物数质据的变电化离情平况衡(填常“数变如大表”所“示变：小”或“不
变”化)学。式 CH3COOH
1．表达式
(1)一元弱酸HA的电离常数：根据HA cH＋·cA－
示为Ka＝___c__H_A__ ____。
H＋＋A－，可表
(2)一元弱碱BOH的电离常数：根据BOH cB＋·cOH－
可表示为Kb＝____c_B__O_H__ ___。
B＋＋OH－，
2．特点
电离常数只与_温__度__有关，与电解质的浓度加入水
C．通入NH3
D．加入少量盐酸
解析：适当升高温度，平衡正向移动，c(NH
＋
4
)增大，c(OH－)
增大，A错误；加入水，溶液体积增大，则NH
＋
4
和OH－浓度
都减小，B错误；向氨水中通入氨气，c(NH
＋
4
)增大，c(OH－)
增大，C错误；加入少量盐酸，盐酸和OH－反应生成水，促
_→___ _减__小___ _减__小__ _增__强__ _不__变___ _增__大__
升高温度
_→___ _增__大__ 增___大__ _增__强__ __增__大___ _增__大__
对点练
1．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O
NH
＋
4
＋OH－。
如想增大NH＋ 4 的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施
进NH3·H2O电离，c(NH＋4 )增大，c(OH－)减小，D正确。
提能点 二 电离平衡常数的应用
根据酸碱的电离常数大小可进行以下判断： (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性 (或碱性)越强。 (2)判断强酸弱碱盐(或强碱弱酸盐)溶液的酸性(或碱性)强 弱，弱碱(或弱酸)的电离常数越大，对应的盐水解程度越 小，碱性(或酸性)越弱。 (3)判断复分解反应能否发生，一般符合“强酸制弱酸” 规律。
(4)判断微粒浓度比值的变化
弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离
子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，考题中
经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。
如：0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加水稀释，ccCCHH33CCOOOOH－
＝
cCH3COO－·cH＋ cCH3COOH·cH＋
H2CO3
HClO
①③请ccc电衡回CCC常离HHH答c数平333HCC下COO＋O列OOO问HH－1题.__7__×：____1__0__－__5；；②④ccKCCKc21HH＝＝cC33CCCH54.OOH.363C×OO3×COH－1O1O0·0Oc·H－c－－H17O1＋H_－_3__.__0__×____1__0；_－。8
3．影响电离平衡的因素 (1)内因：弱电解质本身的性质。 (2)外因：浓度、温度、加入试剂等。 ①温度：温度升高，电离平衡_向__右__移动，电离程度_增__大_。 ②浓度：稀释溶液，电离平衡_向__右__移动，电离程度_增__大_。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解 质，电离平衡_向__左__移动，电离程度_减__小__。 ④加入与离子反应的物质：电离平衡_向__右__移动，电离程度 _增__大__。
关，由于电离过程是_吸__热的，故温度升高，K增__大__。多元弱
酸是分步电离的，各级电离常数的大小关系是K1≫K2……， 所以其酸性主要决定于第_一__步电离。
3．意义 电离平衡常数反映了弱电解质的相对强弱。相同条件 下，K值越大，表示该弱电解质_越__易__电离，所对应的酸性或 碱性相对_越__强__。 4．影响因素
江苏考纲要求
1．理解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。 2．理解并能表示弱电解质在水溶液中的电离平衡。
目 录
01
弱电解质的电离平衡
02
强酸与弱酸的比较
03
本讲达标检测
04
课下能力测评—查缺漏
考点1 弱电解质的电离平衡
教材基础—自热身
一、弱电解质的电离平衡 1．弱电解质 (1)概念
通入HCl(g)
_←___ _增__大___ _增__大__ 增___强__ _不___变__ _减__小__
加入NaOH(s)
_→___ _减__小___ _减__小__ _增__强__ _不__变___ _增__大__
加入 CH3COONa(s)
加入镁粉
_←__
_减__小__ _减__小__ _增__强__ _不__变___ _减__小__