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沙头角中学 梁洪明
4. 钠与盐溶液的反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2 CuSO +2NaOH==Na SO 4 2 4 + +Cu(OH)2
_________________________________________________________
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4 +Cu(OH)2+H2
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2. 与氯气、硫的反应 2 Na + Cl2 == 2 NaCl 2 Na + S == Na2S
研磨
点燃
沙头角中学 梁洪明
3. 与水反应 现象：浮、球、游、消、红
2e
2Na+2H2O==2NaOH+H2 + 2Na+2H2O==2Na +2OH +H2 钠通常保存在煤油里，或用 石蜡密封。
沙头角中学 梁洪明
*钠与盐溶液反应时， 先与水反应， 不能置换盐中的金属。
沙头角中学 梁洪明
5. 钠与盐酸、稀硫酸的反应 2Na+2HCl==2NaCl+H2 2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 + + 实质: 2Na+2H ==2Na +H2 *若酸过量，只考虑与酸反应 若钠过量，则过量的钠还要 与水反应。
电解
沙头角中学 梁洪明
[练习] 1.钠在空气中长时间放置最终 Na CO 2 3 将转化为_________. 有关化学方程式为： (1)4Na+O2==2Na2O (2)Na2O+CO2==Na2CO3 (3)2Na+2H2O==2NaOH+H2
(4)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
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四.钠的存在： 无游离态，化合态有硫酸盐、 硝酸盐、碳酸盐和氯化物。 五.钠的用途： 1.制过氧化物； 2.原子反应堆的导热剂（钠钾合金） 3.强还原剂，还原钛、锆、铌、 钽等金属； 4.高压钠灯，透雾能力强。
沙头角中学 梁洪明
六.钠的制备 工业上通常采用电解熔融的 NaCl的方法。 2NaCl === 2Na + Cl2
沙头角中学 梁洪明
2. 将一小块金属钠投入氯化铁 溶液中的化学方程式为：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH)3 —————————————————— +6NaCl+3H 2 __________
离子方程式为：
—————————————————— +6Na++3H2
3+ O+2Fe =2Fe(OH) 3
第一节
一、钠的原子结构 1.原子结构示意
钠
2.电子式：
Na
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.
二.钠的物理性质： 银白色金属，质软， 有延展性，导电、导热， 熔、沸点低，密度比水小。
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三.钠的化学性质 1.与氧气反应： 常温： +1 -2 4Na+O2 ==2Na2O (白色） 氧化钠 点燃： 点燃 +1 -1 （淡黄色） 2Na+O2==Na2O 2 过氧化钠
作业：1.课本102页： 1、2（书） 3、4（本） 2.《一课一练》 第四章 练习一
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6Na+6H2
3. 将Na、Zn、Fe和Al四种金属
各0.2mol,分别投入100mL 1.0mol/L的盐酸中，下列说法 正确的是 （ BD ）
A. B. C. D. 它们产生等量的氢气 Na产生的氢气最多 Al产生的氢气最多 Zn、Fe产生等量的氢气
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[小结] 钠的化学性质和用途。
4. 钠与盐溶液的反应 2Na+2H2O==2NaOH+H2 CuSO +2NaOH==Na SO 4 2 4 + +Cu(OH)2
_________________________________________________________
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4 +Cu(OH)2+H2
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2. 与氯气、硫的反应 2 Na + Cl2 == 2 NaCl 2 Na + S == Na2S
研磨
点燃
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3. 与水反应 现象：浮、球、游、消、红
2e
2Na+2H2O==2NaOH+H2 + 2Na+2H2O==2Na +2OH +H2 钠通常保存在煤油里，或用 石蜡密封。
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*钠与盐溶液反应时， 先与水反应， 不能置换盐中的金属。
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5. 钠与盐酸、稀硫酸的反应 2Na+2HCl==2NaCl+H2 2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 + + 实质: 2Na+2H ==2Na +H2 *若酸过量，只考虑与酸反应 若钠过量，则过量的钠还要 与水反应。
电解
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[练习] 1.钠在空气中长时间放置最终 Na CO 2 3 将转化为_________. 有关化学方程式为： (1)4Na+O2==2Na2O (2)Na2O+CO2==Na2CO3 (3)2Na+2H2O==2NaOH+H2
(4)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
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四.钠的存在： 无游离态，化合态有硫酸盐、 硝酸盐、碳酸盐和氯化物。 五.钠的用途： 1.制过氧化物； 2.原子反应堆的导热剂（钠钾合金） 3.强还原剂，还原钛、锆、铌、 钽等金属； 4.高压钠灯，透雾能力强。
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六.钠的制备 工业上通常采用电解熔融的 NaCl的方法。 2NaCl === 2Na + Cl2
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2. 将一小块金属钠投入氯化铁 溶液中的化学方程式为：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱH)3 —————————————————— +6NaCl+3H 2 __________
离子方程式为：
—————————————————— +6Na++3H2
3+ O+2Fe =2Fe(OH) 3
第一节
一、钠的原子结构 1.原子结构示意
钠
2.电子式：
Na
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.
二.钠的物理性质： 银白色金属，质软， 有延展性，导电、导热， 熔、沸点低，密度比水小。
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三.钠的化学性质 1.与氧气反应： 常温： +1 -2 4Na+O2 ==2Na2O (白色） 氧化钠 点燃： 点燃 +1 -1 （淡黄色） 2Na+O2==Na2O 2 过氧化钠
作业：1.课本102页： 1、2（书） 3、4（本） 2.《一课一练》 第四章 练习一
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6Na+6H2
3. 将Na、Zn、Fe和Al四种金属
各0.2mol,分别投入100mL 1.0mol/L的盐酸中，下列说法 正确的是 （ BD ）
A. B. C. D. 它们产生等量的氢气 Na产生的氢气最多 Al产生的氢气最多 Zn、Fe产生等量的氢气
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[小结] 钠的化学性质和用途。