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钠的性质ppt课件
钠保存在煤油中
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
金属钠质地较软，可用小刀切割，刚切开的金属钠呈银白色，有金属 光泽，暴露在空气中，很快变暗。
二、钠的物理性质
颜色
状态
质地 （硬度）
密度
熔点
银白色 有金属 光泽
固态
较软
小于水、 大于煤 油
较低
【注意】钠保存在煤油中，钠着火用沙土或细沙扑灭。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，暴露在空气中，很快变暗。 常温下，钠在空气中与氧气发生反应，生成氧化钠。
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应 后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。
①与氯气反应：
2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）
B. 浓盐酸需密闭保存 C. 石灰水需密闭保存 D. 过氧化钠需保持干燥密闭保存
课后练习
2.将一小块钠投入FeCl3溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是
(D )
A．钠溶解，有铁析出，并有气体产生 B．只有气体产生 C．只有沉淀产生 D．既有沉淀产生，又有气体产生
课后练习
3.下列有关钠的物理性质的叙述正确的是（ B ）
金属钠质地较软，可用小刀切割，刚切开的金属钠呈银白色，有金属 光泽，暴露在空气中，很快变暗。
二、钠的物理性质
颜色
状态
质地 （硬度）
密度
熔点
银白色 有金属 光泽
固态
较软
小于水、 大于煤 油
较低
【注意】钠保存在煤油中，钠着火用沙土或细沙扑灭。
三、钠的化学性质 1、与氧气反应
刚切开的金属钠呈银白色，有金属光泽，暴露在空气中，很快变暗。 常温下，钠在空气中与氧气发生反应，生成氧化钠。
三、钠的化学性质 3、与H2O反应
钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应，反应时放出热量，反应 后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2NaOH + H2↑
离子方程式为：
2Na + 2H2O ══ 2Na++2OH- + H2↑
三、钠的化学性质 4、与酸反应
（1）钠先与盐酸反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
2Na + O2 ══ Na2O2
三、钠的化学性质 2、与Cl2和S反应
金属钠非常活泼，不仅可和氧气反应，还与很多非金属反应。
①与氯气反应：
2Na+Cl2===2NaCl（白烟，火焰为黄色）
高一化学钠 PPT课件 图文
钠与CuSO4溶液反应：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠
钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解）
钠
实验现象： 浮 －－密度比水小
熔 －－熔点低且反应放热
游 －－产生气体
响 －－反应剧烈
红 －－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体 且是氢气
钠
化学方程式：
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠
结论：
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂 得2e-
推测：
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能， 试分析反应的剧烈程度；若不能， 请说明理由。
思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 实验2－ 2 : 观察实验现象，推测产物
钠
思考：燃烧产物是氧化钠吗？
介绍材料：氧化钠是一种白色的固体， 碱性氧化物，能与水反应，生成氧化 钠，并放出热量。它还能与酸或酸性 氧化物反应。
实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察 实验现象
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
钠
钠
钠
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
钠
钠在空气中将发生如下反应: （变暗） （易潮解）
钠
实验现象： 浮 －－密度比水小
熔 －－熔点低且反应放热
游 －－产生气体
响 －－反应剧烈
红 －－产生碱
请设计实验证明的确产生了气体 且是氢气
钠
化学方程式：
失2e
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得2e
离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑
钠
结论：
失2e-
2Na + H2O ==== 2NaOH + H2
还原剂 氧化剂 得2e-
推测：
钠能否与盐酸反应生成氢气?若能， 试分析反应的剧烈程度；若不能， 请说明理由。
思考：钠为什么要保存在煤油里？ 4Na+O2==2Na2O 实验2－ 2 : 观察实验现象，推测产物
钠
思考：燃烧产物是氧化钠吗？
介绍材料：氧化钠是一种白色的固体， 碱性氧化物，能与水反应，生成氧化 钠，并放出热量。它还能与酸或酸性 氧化物反应。
实验：往燃烧产物上滴几滴水，观察 实验现象
钠
二.钠的化学性质： 1.与非金属反应：
•金属的原子结构特点
最外层电子数少
•金属的化学性质特点：
易失电子 易被氧化 易发生氧化反应 具明显的还原性
钠
钠
钠
Li，Na，K，Rb，Cs，Fr 锂，钠，钾，铷，铯，钫
钠的性质ppt课件
么？ 银白色、金属光泽；很快变暗
4Na + O2
2Na2O
钠与氧气反应
钠与氧气反应
（1） 受热后熔化
（2） 剧烈反应
（3）
（4）
发出黄色火焰 生成淡黄色固体
2Na + O2 △ Na2O2（过氧化钠）
1 与氧气反应
常温：4Na + O2
-2
2Na2O
（）
加热：2Na + O2
△
-1
Na2O2
（
预测 钠具有什么性质？
原子结构
金属的共性 与非金属单质、 酸、一些盐等反应
共性
分类法
预测
钠具有强 还原性
金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al
Zn Fe……
特性
比较法
任务三 结合实验现象，思考下列问题
实验法
观察法
1.钠的保存方法。
保存在煤油中
2.钠可以用小刀切割，说明什么？
硬度小
3.新切开的钠的断面有何变化？为什
资料卡片 检验氢气的方法：1.燃烧法 2.燃爆法
科学探究的步骤和方法 预测
对实验证据 进行分析、归纳、
概括、推论
实验 解释与结论
任务五 如果钠不慎着火，该如何灭火？ 干燥的沙土盖灭
任务六 在制备无水有机溶剂时，首先用廉价且除水效果 好的氧化钙进行粗处理，再用钠丝除去微量的水，这利 用了钠的什么性质？
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和 描述实验现象。分析实验现象，你能得出哪些结论？写出相应的方程式。
实验现象
分析及结论
浮在水面 熔化成液态小球 在水面无规则游动 发出嘶嘶的响声
密度比水的小 反应放热，钠的熔点低
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物-人教版高中化学必修一(0001)PPT课件
(1)盛有钠的桶遇水立马爆炸的原因是什么? 提示：钠与水反应放出热量，使生成的氢气发生爆炸。
(2)用煤油浸泡铁桶的灭火道理是什么? 提示：钠易与空气中的氧气、水等反应，而钠不与煤 油反应，且密度比煤油大，故将钠保存在煤油中隔绝 空气。
知识点一钠露置在空气中的变化 【重点释疑】 1．相应变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末。
(3)钠与氧气的反应，无论常温还是加热条件，钠均作 还原剂。 () 提示：√。钠与氧气反应化合价从0价升高到+1价，作 还原剂。
2．钠与水的反应 (1)实验探究
现象
浮 钠浮在水面上
熔
熔成闪亮 的小球
游
钠在水面上 迅速游动
响
发出“嘶嘶” 声响
红
溶液变红
原因
钠的密度比水__小_ 钠的熔点__低_且反
【案例示范】 【典例】(2019·淄博高一检测)钠露置在空气中易变 质，其变质过程中不可能产生的物质是 () A．Na2OB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO3
【解题指南】解答本题时应注意以下两点： (1)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。 (2)空气中的二氧化碳含量少，与氢氧化钠反应不能生 成NaHCO3。
第二章海水中的重要元素——钠和氯 第一节钠及其化合物
第1课时活泼的金属单质—,有 金属光泽
密度
ρ(水)_大___于 ρ(钠)_大___于
ρ(煤油)
熔点
_小__于__
100 ℃
硬度
柔软
质地____,可
以用小刀切割
二、钠的结构与化学性质
钠的最外电子层上只有_1_个电子，在化学反应中该电子 很容易_失__去__。因此，钠的化学性质非常活泼，表现出很
钠及其化合物课件ppt
钠在石油工业中的应用
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
钠可以用于石油工业中的脱水和润滑剂，提高石油的采收率和产品 质量。
钠在化学工业中的应用
钠可以用于生产各种钠盐，如氢氧化钠、碳酸钠和硅酸钠等，这些 化合物在化工、轻工、纺织和造纸等领域有广泛应用。
钠化合物的应用
氢氧化钠的应用
氢氧化钠是一种强碱，可 以用于生产各种钠盐，如 肥皂、洗涤剂、粘胶剂和 石油产品等。
02
钠的化合物
钠的氧化物
钠的氧化物包括氧化钠（Na2O）和 过氧化钠（Na2O2）。
过氧化钠是一种淡黄色固体，具有强 氧化性，可作漂白剂、氧化剂和消毒 剂。
氧化钠是一种白色固体，能与水反应 生成氢氧化钠。
钠的氢化物
钠的氢化物主要是氢 化钠（NaH）。
氢化钠可用于合成其 他含氢化合物，也可 用作还原剂。
钠的氧化还原反应
01 总结词
钠在氧化还原反应中表现出较 强的还原性。
02
详细描述
在氧化还原反应中，钠原子容 易失去电子成为钠离子，从而 表现出较强的还原性。例如， 钠与氧气的反应中，钠原子失 去电子被氧化为钠离子，氧气 得到电子被还原为过氧化物。
03
总结词
04
钠的氧化还原反应与其在元素周 期表中的位置有关。
燥得到纯品。
蒸馏分离法
对于具有不同沸点的化合物，可 以通过蒸馏的方法进行分离。
萃取分离法
利用不同化合物在两种不互溶溶 剂中的溶解度差异，通过萃取剂 将目标化合物从一种溶剂转移到 另一种溶剂中，再经过分离得到
纯品。
06
钠及其化合物的应用
钠的应用
钠在冶金工业中的应用
钠可以用于铝的冶炼，通过电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物 来制备铝。
感谢观看
活泼的金属单质 钠ppt课件
观察总结实验现象
[演示钠与水反应]
掌握钠与水反应的现象
活动元2 探究钠与水的反应
教师活动
学生活动
组织学生动 手操作实验
取钠、切钠、 观察钠的表面
演示钠与水反应
观察总结实验现 象
收集气体并检验
观察实验现象
设计意图
感受钠的物理性 质
掌握钠与水反应的现 象
根据元素守恒预测产 物
活动元2 探究钠与水的反应
6
板书设计
活泼的金属单质—钠
[提出问题] 1.切开金属钠后，钠块表面变暗是为什么？
设计意图
解决实际问题
活动元3 钠与氧气反应
教师活动
学生活动
提出问题
思考、发言
设计意图
解决实际问题
演示实验：Na在常温 下与O2反应
观察现象，书写化学反 应方程式
解释金属光泽消失的原因
活动元3 钠与氧气反应
教师活动
学生活动
提出问题
思考、发言
设计意图
教师活动
学生活动
组织学生动 手操作实验
取钠、切钠、 观察钠的表面
演示钠与水反应
观察总结实验现象
设计意图
感受钠的物理性质 掌握钠与水反应的现象
收集气体并检验
观察实验现象
根据元素守恒预测产物
实验现象解释
思考完成书上表格
浮、熔、游、响、红
理解反应现象
活动元2 探究钠与水的反应
教师活动
学生活动
组织学生动 手操作实验
回顾旧知
设计意图
激发兴趣，激活思维
提出问题
小组讨论
实验验证
观察实验现象，得出结论
［实验验证］Na与CuSO4溶液的反应 ［现象及结论］
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠 与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸 和水时，钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧 剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
第 人一 教节 版-钠钠及及其其化化合合物物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
注：Na2O2与H2O和CO2反应 的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性 与H+反应 与碱反应 与CO2反应
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （比NaHCO3产生气泡慢） 反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠 与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸 和水时，钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧 剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
第 人一 教节 版-钠钠及及其其化化合合物物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
注：Na2O2与H2O和CO2反应 的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性 与H+反应 与碱反应 与CO2反应
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （比NaHCO3产生气泡慢） 反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
钠及其化合物ppt课件
-1 1：2
任务探究
学习任务
探究活动一 氧化钠和过氧化
钠的性质
探究活动二 碳酸钠和碳酸 氢钠的性质
探究活动三 碳酸钠和碳酸 氢钠的鉴别、 转化与除杂
探究活动四 侯氏制碱法
展示
G2 B1 学程P13+思考题
学程P15 G4 B1 Na2CO3 G6 B1 NaHCO3
学程P16
G12 B1
G7 B1思考题1 学程P23侯氏制
(3)如何除去NaHCO3 溶液中少量的Na2CO3 ？ 通入足量CO2
(4) CO2中含有HCl气体？
将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气
【焰色试验】
焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。
根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样
的定性分析操作称为焰色试验。
NaHCO3
易溶于水
易溶于水(溶解度比Na2CO3__小__)
都呈碱性(浓度相同时Na2CO3溶液碱性更强）
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
热稳定性
与足量 Ca(OH)2反应
稳定
NaCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3 +2NaOH
俗名 化学式
碳酸钠 纯___碱___、__苏___打___
Na2CO3
碳酸氢钠 __小__苏___打__ NaHCO3
颜色状态 用途
白色粉末
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、 造纸、纺织等工业
白色晶体
制发酵剂、灭火剂，医疗上用于 治胃酸过多
【探究活动二】
任务探究
学习任务
探究活动一 氧化钠和过氧化
钠的性质
探究活动二 碳酸钠和碳酸 氢钠的性质
探究活动三 碳酸钠和碳酸 氢钠的鉴别、 转化与除杂
探究活动四 侯氏制碱法
展示
G2 B1 学程P13+思考题
学程P15 G4 B1 Na2CO3 G6 B1 NaHCO3
学程P16
G12 B1
G7 B1思考题1 学程P23侯氏制
(3)如何除去NaHCO3 溶液中少量的Na2CO3 ？ 通入足量CO2
(4) CO2中含有HCl气体？
将混合气通过饱和NaHCO3溶液洗气
【焰色试验】
焰色试验：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。
根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样
的定性分析操作称为焰色试验。
NaHCO3
易溶于水
易溶于水(溶解度比Na2CO3__小__)
都呈碱性(浓度相同时Na2CO3溶液碱性更强）
与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑
热稳定性
与足量 Ca(OH)2反应
稳定
NaCO3＋Ca(OH)2 ===CaCO3 +2NaOH
俗名 化学式
碳酸钠 纯___碱___、__苏___打___
Na2CO3
碳酸氢钠 __小__苏___打__ NaHCO3
颜色状态 用途
白色粉末
用于玻璃、肥皂、洗涤剂、 造纸、纺织等工业
白色晶体
制发酵剂、灭火剂，医疗上用于 治胃酸过多
【探究活动二】
钠及其化合物ppt课件
一、钠的性质
（一）钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽， 质地 柔软 ，可用刀切割，密度 小 ， 熔点
低
,是热和电的 良导体
。
利用钠的导电性和 低熔点,在科技研究 中有何应用?
钠钾合金为液体, 用于中子反应堆 的热交换剂
（二）钠的化学性质
易失电子，强还原性
化学性质活泼
1.与氧气反应：
常温：
热稳定性 盐酸
碳酸
稳定
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3
与 酸
碱性
碱性较强Na2CO3 > NaHCO3弱碱性
名称 Na2CO3 碳酸钠 与氯化钙反 有沉淀 应
NaOH 不能反应
NaHCO3碳酸氢钠 有沉淀
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
５、31.2gNa2O2与一定量的CO2作用后，质量增加到36.8g，吸 收的CO2在标准状况下的体积是 A.4.5L B.3.3L C.2.2L D.1.1L
目标检测 钠及其化合物 1、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用
（1）钠的用途：钠与钾的合金用于原子反应堆的热 交换剂，充入钠蒸气的高压钠灯用于道路和广场的 照明。 （2）Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业 中有着广泛的应用，热的纯碱溶液可用于除去物品 表面的油污。
• 1．⑴把CO2通入足量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为 ___________________； • ⑵若在上述溶液中继续通入CO2直到过量，则发现有细小晶体析出， 发生反应的化学方程式为___________________；
（一）钠的物理性质
钠是 银白 色金属，具有金属光泽， 质地 柔软 ，可用刀切割，密度 小 ， 熔点
低
,是热和电的 良导体
。
利用钠的导电性和 低熔点,在科技研究 中有何应用?
钠钾合金为液体, 用于中子反应堆 的热交换剂
（二）钠的化学性质
易失电子，强还原性
化学性质活泼
1.与氧气反应：
常温：
热稳定性 盐酸
碳酸
稳定
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+ H2O+CO2= 2NaHCO3
与 酸
碱性
碱性较强Na2CO3 > NaHCO3弱碱性
名称 Na2CO3 碳酸钠 与氯化钙反 有沉淀 应
NaOH 不能反应
NaHCO3碳酸氢钠 有沉淀
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
５、31.2gNa2O2与一定量的CO2作用后，质量增加到36.8g，吸 收的CO2在标准状况下的体积是 A.4.5L B.3.3L C.2.2L D.1.1L
目标检测 钠及其化合物 1、关注钠及其化合物在生产、生活中的应用
（1）钠的用途：钠与钾的合金用于原子反应堆的热 交换剂，充入钠蒸气的高压钠灯用于道路和广场的 照明。 （2）Na2CO3的用途：在玻璃、肥皂、食品等工业 中有着广泛的应用，热的纯碱溶液可用于除去物品 表面的油污。
• 1．⑴把CO2通入足量的NaOH溶液中，反应的离子方程式为 ___________________； • ⑵若在上述溶液中继续通入CO2直到过量，则发现有细小晶体析出， 发生反应的化学方程式为___________________；
2.1 钠及其化合物 课件(共34张PPT)人教版(2019)必修一
与 2 反应
a 2 + 2 = 2 3
2a 2 2 + 2 2 = 2 2 3 + 2
2a 2 + 2 = 2a 2 2
转化反应
应用用途
用于制备NaOH
可作为漂白剂、供氧剂
知识点5：钠的盐
三种最常见的钠盐：al、a2 3 、a3
1.若盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应停止，仅Na与水反应
2.若盐溶液中的溶质与NaOH反应
以u4 溶液为例，则进行第二过程的反应：
u4 + 2a = u( ) 2 ↓ +a 2 4
总反应：2a + 22 + u4 = a 2 4 + u( ) 2 ↓ +2 ↑
酚酞溶液
溶液呈红色
溶液呈粉红色
知识点5：钠的盐
a2 3 、a3 的性质探究实验
实验现象
①装有a 2 3 固体的试管，滴入几滴水后，固体结块变成晶体，
a 2 3 → a 2 3 · x2 （x = 1、7、10）；
观察温度计，温度上升，说明溶解过程放热；
加入大量蒸馏水后，固体物质完全溶解，溶液无色透明，说明
可溶于水。
②
高压
a
2
a 2
常温
加热
2
2
特殊条件：高温高压
a 2 2
知识点4：钠的化学性质
1.与非金属单质反应
结构决定性质，性质决定用途
钠与其他非金属单质反应
点燃
2a + l 2 = 2
点燃
2a + = a 2
知识点4：钠的化学性质
2.与化合物反应
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沙头角中学 梁洪明
四.钠的存在： 无游离态，化合态有硫酸盐、 硝酸盐、碳酸盐和氯化物。 五.钠的用途： 1.制过氧化物； 2.原子反应堆的导热剂（钠钾合金） 3.强还原剂，还原钛、锆、铌、 钽等金属； 4.高压钠灯，透雾能力强。
沙头角中学 梁洪明
六.钠的制备 工业上通常采用电解熔融的 NaCl的方法。 2NaCl === 2Na + Cl2
沙头角中学 梁洪明
6Na+6H2
3. 将Na、Zn、Fe和Al四种金属
各0.2mol,分别投入100mL 1.0mol/L的盐酸中，下列说法 正确的是 （ BD ）
A. B. C. D. 它们产生等量的氢气 Na产生的氢气最多 Al产生的氢气最多 Zn、Fe产生等量的氢气
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[小结] 钠的化学性质和用途。
作业：1.课本102页： 1、2（书） 3、4（本） 2.《一课一练》 第四章 练习一
沙头角中学 梁洪明
第一节
一、钠的原子结构 1.原子结构示意
钠
2.电子式：
Na
沙头角中学 梁洪明
.
二.钠的物理性质： 银白色金属，质软， 有延展性，导电、导热， 熔、沸点低，密度比水小。
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三.钠的化学性质 1.与氧气反应： 常温： +1 -2 4Na+O2 ==2Na2O (白色） 氧化钠 点燃： 点燃 +1 -1 （淡黄色） 2Na+O2==Na2O 2 过氧化钠
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*钠与盐溶液反应时， 先与水反应， 不能置换盐中的金属。
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5. 钠与盐酸、稀硫酸的反应 2Na+2HCl==2NaCl+H2 2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 + + 实质: 2Na+2H ==2Na +H2 *若酸过量，只考虑与酸反应 若钠过量，则过量的钠还要 与水反应。
电解
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[练习] 1.钠在空气中长时间放置最终 Na CO 2 3 将转化为_________. 有关化学方程式为： (1)4Na+O2==2Na2O (2)Na2O+CO2==Na2CO3 (3)2Na+2H2O==2NaOH+H2
(4)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
沙#43;2H2O==2NaOH+H2 CuSO +2NaOH==Na SO 4 2 4 + +Cu(OH)2
_________________________________________________________
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4 +Cu(OH)2+H2
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2. 与氯气、硫的反应 2 Na + Cl2 == 2 NaCl 2 Na + S == Na2S
研磨
点燃
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3. 与水反应 现象：浮、球、游、消、红
2e
2Na+2H2O==2NaOH+H2 + 2Na+2H2O==2Na +2OH +H2 钠通常保存在煤油里，或用 石蜡密封。
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2. 将一小块金属钠投入氯化铁 溶液中的化学方程式为：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3 —————————————————— +6NaCl+3H 2 __________
离子方程式为：
—————————————————— +6Na++3H2
3+ O+2Fe =2Fe(OH) 3
四.钠的存在： 无游离态，化合态有硫酸盐、 硝酸盐、碳酸盐和氯化物。 五.钠的用途： 1.制过氧化物； 2.原子反应堆的导热剂（钠钾合金） 3.强还原剂，还原钛、锆、铌、 钽等金属； 4.高压钠灯，透雾能力强。
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六.钠的制备 工业上通常采用电解熔融的 NaCl的方法。 2NaCl === 2Na + Cl2
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6Na+6H2
3. 将Na、Zn、Fe和Al四种金属
各0.2mol,分别投入100mL 1.0mol/L的盐酸中，下列说法 正确的是 （ BD ）
A. B. C. D. 它们产生等量的氢气 Na产生的氢气最多 Al产生的氢气最多 Zn、Fe产生等量的氢气
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[小结] 钠的化学性质和用途。
作业：1.课本102页： 1、2（书） 3、4（本） 2.《一课一练》 第四章 练习一
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第一节
一、钠的原子结构 1.原子结构示意
钠
2.电子式：
Na
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.
二.钠的物理性质： 银白色金属，质软， 有延展性，导电、导热， 熔、沸点低，密度比水小。
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三.钠的化学性质 1.与氧气反应： 常温： +1 -2 4Na+O2 ==2Na2O (白色） 氧化钠 点燃： 点燃 +1 -1 （淡黄色） 2Na+O2==Na2O 2 过氧化钠
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*钠与盐溶液反应时， 先与水反应， 不能置换盐中的金属。
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5. 钠与盐酸、稀硫酸的反应 2Na+2HCl==2NaCl+H2 2Na+H2SO4==Na2SO4+H2 + + 实质: 2Na+2H ==2Na +H2 *若酸过量，只考虑与酸反应 若钠过量，则过量的钠还要 与水反应。
电解
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[练习] 1.钠在空气中长时间放置最终 Na CO 2 3 将转化为_________. 有关化学方程式为： (1)4Na+O2==2Na2O (2)Na2O+CO2==Na2CO3 (3)2Na+2H2O==2NaOH+H2
(4)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
沙#43;2H2O==2NaOH+H2 CuSO +2NaOH==Na SO 4 2 4 + +Cu(OH)2
_________________________________________________________
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4 +Cu(OH)2+H2
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2. 与氯气、硫的反应 2 Na + Cl2 == 2 NaCl 2 Na + S == Na2S
研磨
点燃
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3. 与水反应 现象：浮、球、游、消、红
2e
2Na+2H2O==2NaOH+H2 + 2Na+2H2O==2Na +2OH +H2 钠通常保存在煤油里，或用 石蜡密封。
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2. 将一小块金属钠投入氯化铁 溶液中的化学方程式为：
6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3 —————————————————— +6NaCl+3H 2 __________
离子方程式为：
—————————————————— +6Na++3H2
3+ O+2Fe =2Fe(OH) 3