第三课时 铁的重要化合物教案 必修1
《铁的重要化合物》教学设计
人教版必修1第三章第二节“几种重要的金属化合物”《铁的重要化合物》教学设计西安铁一中王海燕一、教学分析1.教材依据：本节课是依据人教版---化学---必修1---第三章《金属及其化合物》---第二节《几种重要的金属化合物》中"铁的重要化合物"开发的一节实验探究课。
2.设计思路：在设计这节课内容时，一位专家讲的一个比喻一直萦绕在我的脑海：给学生传授知识就像在驾校考驾照学开车，当你通过理论考试后虽然具备了理论知识，但离会开车还很远；当具有了一定的驾驶技术并通过了考试拿到了驾照，你是不是就会开车了？还不是，此时还只是具有了一定的驾驶技能，还不具备熟练驾车的能力，要将这种技能转化为熟练的行驶能力还需要不断熟悉车况、路况，最后才能达到孰能生巧、人车一体的境界。
学生的学习就像考驾照学开车，不是一朝一夕的事，是一个将学习技能转化为学习能力的过程。
本节课引导学生用氧化还原理论指导学习铁的氧化物的性质、铁的氢氧化物的制备、铁盐和亚铁盐的检验方法，还要学生从中总结出铁盐、亚铁盐的性质及相互转化，我通过分析教材以及分析学情，设计了我这节课的三维目标，学生通过氧化还原理论应该可以完成我本节课设计的三维目标。
3.教材分析：在上一章中，教材安排了氧化还原反应理论的教学。
根据我个人的理解，编者之所以将氧化还原反应理论安排在元素化合物知识前介绍，目的是让学生在学习元素化合物时，进一步熟悉理论，增强感性认识，从而加深对该理论的理解，最终达到能自觉运用理论指导元素化合物学习的境界。
铁作为变价元素早已被学生孰知，故利用氧化还原反应理论这一良好素材，通过设问假设——实验验证——得出结论的有目的的探究过程，能使学生深刻认识掌握Fe2+、Fe3+的检验方法。
我依据课标，根据教材，从所教学生实际出发，结合初中所学的已经掌握的铁及其化合物的知识，不仅可以让学生了解了解铁的氧化物的性质，并能掌握氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备方法。
《铁的重要化合物》(公开课)教案
《铁的重要化合物》(公开课)教案铁的重要化合物 (公开课) 教案简介本课程将介绍铁的重要化合物。
我们将探讨铁的化学特性以及其在不同化合物中的应用。
通过本课程，学生将了解到铁的重要性及其在日常生活中的应用，培养对化学知识的兴趣和实验技巧。
教学目标- 了解铁的主要化学特性- 了解铁的不同氧化态及其在化合物中的应用- 掌握铁的制备方法- 学会用化学方程式表示铁的反应- 培养对实验的兴趣和实验技巧教学内容1. 铁的基本性质- 铁的物理性质：颜色、熔点、密度等- 铁的化学性质：与氧气、水、酸等的反应2. 铁的氧化态及化合物- 铁的氧化态：Fe2+和Fe3+- 铁的氧化态在化合物中的应用：铁盐、铁氰化物等3. 铁的制备方法- 铁的矿石提取- 铁的冶炼方法：高炉冶炼、直接还原法等4. 铁的反应- 铁的氧化反应：铁与氧气的反应- 铁的还原反应：铁与酸的反应5. 实验演示- 铁的氧化态实验：通过观察铁的氧化态颜色的变化- 铁的反应实验：观察铁与氧气、酸等的反应情况教学方法- 讲授：通过课堂教学介绍铁的重要化合物的知识- 实验：进行实验演示来展示铁的化学特性和反应过程- 讨论：组织讨论活动，加深对铁化合物的理解教学评估- 参与度评估：学生积极参与课堂讨论和实验演示- 实验报告评估：学生撰写实验报告，分析和总结实验结果- 测试评估：进行课堂测试，考查学生对课程知识的掌握情况参考资料以上是《铁的重要化合物》(公开课)教案的简要内容。
通过本课程，学生将能够深入了解铁的化学特性和化合物应用，并通过实验和讨论培养实验技巧和对化学的兴趣。
希望本课程能够激发学生学习化学的热情，提高他们的学术能力和实践能力。
铁的重要化合物教学案
第3课时铁的重要化合物【新课导入】铁的化合物很多。
氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的黑色四氧化三铁。
含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯化铁等。
铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。
氢氧化亚铁是白色固体，不溶于水，很不稳定，容易被氧化。
硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成的氢氧化亚铁沉淀，在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。
铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在，如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。
唐朝杜甫《自京赴奉先咏怀五百字》诗：“朱门酒肉臭，路有冻死骨。
”意思是说富贵人家酒肉多得吃不完而腐臭，穷人们却在街头因冻饿而死。
形容贫富悬殊的社会现象。
为何称为“朱门”？【教材讲解】一、新课导入PPT展示生锈的铁制品和红色涂料。
提出问题：你知道铁锈和红色涂料的化学成分是什么吗？过渡：铁是日常生活中使用最广泛的金属，铁锈和红色涂料的化学成分是氧化铁，根据你掌握的知识，你能说出几种铁的化合物？学生思考回答。
二、新课教学归纳整理：铁的化合物有多种，如：FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3等，在这些化合物中铁的化合价通常有+2价和+3价，这节课我们就学习铁的化合物的性质。
板书：铁的重要化合物1．铁的氧化物学生阅读教材第59页，了解铁的氧化物的种类及其物理性质和用途。
完成下表。
归纳整理：铁的氧化物都不溶于水，也不与水反应。
但都可以溶于酸。
Fe2O3和FeO是碱性氧化物。
学与练：写出氧化铁、氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。
板书：FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O实验探究：学生分组实验：在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中，滴加NaOH溶液。
观察并描述实验现象，写出反应的离子方程式。
阅读教材第60页最后一自然段，对实验现象作出合理解释。
归纳整理并板书：2．铁的氢氧化物(1)制备：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象：生成红褐色沉淀。
《铁的重要化合物》教案
铁的重要化合物一、教学内容分析1、课程标准分析《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节第三个框题，是中学的基础知识。
《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
从课标中这部分内容标准的要求，可以看出，突破了传统的物质中心模式，不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。
提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。
2、知识类型分析教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，第三章进入元素化学的学习。
从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。
在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。
同时在本章中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。
这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。
同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
3、知识结构分析本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。
在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。
只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排，重新整合，横向分块，使知识结构非常系统，有利于学生形成规律性的知识网络，有利于指导同类其它化合物的学习。
必修一 3.1.2 铁的重要化合物教学设计
3.1.2 《铁的重要化合物》教学设计教学分析教学内容分析铁是中学阶段需要重点学习的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法—分类法和价态观的运用，对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，使学生认识科学研究的一般方法。
学情分析在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。
学生可以应用前面学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制备方法；并从化合价角度对铁的化合物进行分类，去预测并通过实验探究Fe2+和Fe3+的相互转化的途径。
但由于学生对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂和还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们在实验探究Fe3+、Fe2+的相互转化时会遇到困难，需要在教师的引导下开展探究活动。
教学与评价目标教学目标：1．通过对FeO、Fe2O3、Fe3O4部分性质的区分，初步建立铁的氧化物的认知模型。
2．通过铁的氢氧化物的制备过程，探究铁的氢氧化物的不稳定性。
3．通过Fe2+和Fe3+相互转化的认识过程，建立其与氧化还原反应的关联评价目标：1.通过了解学生对日常生活信息的分析，诊断学生实验探究物质性质的水平和认识物质的水平。
2.通过对铁的氢氧化物的制备实验设计方面的交流与点评，发展学生实验探究设计的水平。
3.通过对Fe2+和Fe3+转化关系的讨论与点评，诊断并发展学生对物质及其转化思路的认识水平。
教学重难点教学重点：1.了解Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备原理及性质。
2.掌握Fe2+、Fe3+的相互转化。
教学难点：Fe2+和Fe3+的相互转化讲课类型新授课教学方法启发式教学、学生分组探究实验教学流程教学过程【新课导入】利用趣味魔术“小丸子的脸蛋变红啦，她害羞啦”，创设情境，激发学生兴趣，引入新课。
《铁的重要化合物》教学设计1
《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析在新课程必修模块《化学1》第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习元素化合物的基础知识，既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，巩固氧化还原反应、离子反应知识；又可以为《化学2》介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
对于元素化合物知识的学习，主要采用纵向联系和横向比较的学习方法，从某一元素单质为中心，建立“氧化物—对应水化物—相应的盐”为知识主线的纵向联系体系，而对于同类物质如氧化物、氢氧化物，建立比较共性和特性的为方法主线的横向联系体系。
帮助学生建立知识体系，梳理要点，突出主干知识，以解决元素化合物知识零散、不易记忆的问题。
二、教学背景分析学习内容分析：依据《普通高中化学新课程标准》要求，根据生产、生活重的应用实例或通过实验探究了解金属重要化合物的主要性质。
要求学生认识铁重要化合物的化学性质，写出主要反应的化学方程式，知道检验Fe3＋的方法， Fe2+与Fe3+的转化。
通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳，逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。
学生情况分析：已经具备氧化还原反应、离子反应的理论基础知识，并学习了钠、铝的化合物性质，基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。
教学方式与教学手段说明：教学中通过实验探究活动、列表比较的方式，启发思维，突出共性和特性，促进学生归纳、对比的学习方法形成。
技术准备：实验用品、多媒体设备三、教学目标（一）知识与技能1、掌握Fe2+和Fe3 的检验方法。
2、掌握Fe2+和Fe3之间的相互转化。
（二）过程与方法1、通过探究Fe2+和Fe3 的检验方法，学会运用已知物质的性质预测未知物质的性质，在通过实验探究，在验证假设的科学研究方法。
2、通过对Fe3+被还原原因的分析，学会解决问题的逆向思维方法。
3、通过运用分类、比较、归纳的方法学习铁盐之间的转化关系，学会分类、比较的科学研究方法。
3.2.3《铁的重要化合物》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一
（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第二节几种重要的金属化合物（第三课时铁的重要化合物）标 法2.通过小组讨论、对比分析初步学会运用分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
情感态度价值观1.通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。
2.通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
教学重点 铁的氧化物、氢氧化物的性质及Fe 2+、Fe 3+的转化 教学难点铁的氢氧化物的性质和Fe 2+、Fe 3+的转化。
教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】在自然界中铁绝大多数以化合态形式存在，它的化合物非常的多，你们知道铁有哪些化合物吗？能不能对它的化合物进行分类。
【投影】【板书】活动一、铁的氧化物FeO 黑赤铁矿（Fe O ）陨铁磁铁矿（Fe 3O 4）FeO+CO Fe+CO2Fe2O3+3CO2Fe+3CO23Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3)【归纳小结】归纳总结铁的三种氧化物组成、性质各有何特点及主要用途有哪些？【交流1】(1)化合态铁的常见化合价只有＋2价和＋3价，Fe 3O 4可以看成由FeO 和Fe 2O 3按物质的量之比1∶1组合而成的复杂氧化物，通常也可写成FeO ·Fe 2O 3的形式。
【交流2】(2)FeO 、Fe 2O 3属于碱性氧化物，Fe 3O 4不属于碱性氧化物。
氧化铁常用作红色油漆和涂料，赤铁矿(主要成分是Fe 2O 3)是炼铁原料。
工业炼铁的反应原理：Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2。
【交流3】(3)Fe 3O 4与盐酸反应可分别看作Fe 2O 3、FeO 与盐酸反应，然后把两个反应式相加。
【交流4】(4)FeO 、Fe 3O 4遇氧化性酸(如HNO 3)发生氧化还原反应，＋2价的铁均被氧化成＋3价。
高中化学高中 金属及其化合物《铁的重要化合物》教案
必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物（第三课时）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析《铁的重要化合物》是高中化学人教版第三章第二节第三课时内容。
本节课主要包括铁的氢氧化物和亚铁离子和三价铁离子鉴别两个部分。
首先，从本章的内容来说，本章是学习元素知识的开始，是从理论知识到元素知识的过渡，为前面的实验和理论知识补充感性知识的材料，对后面非金属元素知识的学习又提供了有效的方法。
另外，再从这一章的内容来说，本章内容主要包括几种典型金属的单质和化合物。
其中这几种典型的金属主要是活泼金属：钠，较活泼的两性金属：铝，较活泼的常见金属：铁，不活泼的金属：铜。
本章通过横向对比的方法进行安排，使得这些知识既相互联系又相互区别，突出各自的特性。
二、教学目标1. 理解铁的氢氧化物的制取方法和化学性质。
通过实验培养学生观察、动手和分析问题的综合能力；3. 掌握铁盐和亚铁盐的检验方法。
提高学生学习化学的兴趣，培养学生的辩证思维能力；4. 通过铁的氢氧化物制备的实验探究，让学生形成严谨求实的科学态度。
三、教学重点铁的氢氧化物的性质、Fe3+的检验四、教学难点氢氧化亚铁的制备五、教学过程【引入】生活场景再现，影视作品中演员身上的血是怎么来的？沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
【提问】1. 如何得到稳定的白色的氢氧化亚铁沉淀？2.有哪些方法可以创造无氧环境？【讲解】方法：1. 将胶头滴管插入溶液以下，再滴加NaOH 溶液2. 用煮沸的蒸馏水配制盐和碱溶液，且使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。
3. 在配好的溶液上面加一些油或苯4.通常充入氢气、稀有气体等【板书】铁的氢氧化物——化学性质思考、交流。
小组讨论学生回答：除去试管和溶液中氧气, 创造无氧环境聆听、思考培养学生思考、交流、表达能力、及时评价，进一步明确探究重点、学习重点。
学会用化学知识解决生活中的实际问题。
弹簧夹Fe＋稀硫酸NaOH溶液【讲解】①与酸反应Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++3H2O Fe(OH)2+ 2H+= Fe2++2H2O②Fe(OH)2不稳定，易被空气中的氧气氧化：4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3③Fe(OH)3常温下稳定，受热易分解：对比归纳总结：铁的氢氧化物【板书】二、Fe3+和Fe2+的鉴别【实验探究】在试管里注入少量FeCl2溶液和FeCl3溶液，再滴入几滴KSCN溶液，观察发生的现象。
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）
《铁的重要化合物》教学设计（省级优质课获奖作品）《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析本节选自高中化学人教版（必修１）第三章第二节的内容。
新课标对本节的要求是：了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。
在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。
从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。
对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用，培养学生的科学精神和社会责任。
二、教学目标（1）能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程，并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。
----宏观辨识与微观探析（2）通过对制备氢氧化亚铁方法的改进，培养学生的创新意识，构建出科学实验探究思维模型，初步体会科学探究的一般过程。
----实验探究与创新意识（3）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。
---- 证据推理与模型认知（4）通过对铁矿石和铁制品的认识，培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。
通过对我国钢铁行业发展的认识，培养学生的民族自信心和自豪感。
----科学精神与社会责任三、教学重难点重点：利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化难点：不同价态铁的化合物间的相互转化四、教法和学法1．教学方法：情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。
2．学习方法：实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。
五、教学过程设计1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。
本课是元素化合物知识课型，这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途的教学思路。
铁的重要化合物教案
课题“铁家族”的故事名称《铁的重要化合物》是人教版必修1 第三章金属及其化合物其次节的内容。
人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习构造“构造—性质—制备—用途”根底上有所转变，“金属及其化合物”第一局部学习了金属的化学性质，学习了金属单质的通性，包括与非金属的反响、金属与酸和水的反响，以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反响，了解了金属的通性以及两性金属的特性；其次局部学习了以活泼金属钠为主的重要的化合教材分析物——氧化物〔氧化钠、过氧化钠〕和碳酸盐〔碳酸钠、碳酸氢钠〕，以及焰色反响；铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝，主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。
铁的重要化合物——氧化物〔氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁〕、氢氧化物〔氢氧化亚铁、氢氧化铁〕、铁盐和亚铁盐，这局部主要是学习变价金属化合物的相互转化〔主要涉及氧化和复原过程〕；第三局部为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质，以及正确选用金属材料的方法。
学生经过初中的学习已经有了肯定程度的了解，在本章第一局部对金属的通性有了进一步的理解，应当说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备学情的学问。
该局部类容物质种类多、颜色、反响方程式也比较简单。
承受分分析类、试验探究的方式，让学生通过联想质疑、活动探究、观看思考、沟通研讨等学习活动进展建构。
从力量方面看，学生具有肯定的试验技能，通过前面的学习能够通过某一试验现象分析反响原理。
《一般高中化学课程标准(2023 年版)》(以下简称《课程标准》)要求教师确立“素养为本”的教学理念,乐观开展“素养为本”的课堂教学行动争论。
元素化合物学问是高中化学课程内容的重要组成局部,也是进展学核心生化学学科核心素养的重要载体。
学生在“结合实例生疏金属、非金属及素养其化合物的多样性,了解化学反响可以探究物质性质、实现物质转化,生疏物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值”的过程中, 能够体会物质性质及物质转化的价值,将学问和生疏转化成问题解决的力量、科学态度和社会责任感,形成基于元素化合物学问的学科核心素养。
《铁的重要化合物》教学设计
《铁的重要化合物》教学设计一、教学分析1．教学内容分析（1）本节知识取自人教版《必修1》第三章第二节，包括铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐以及Fe3+的检验；（2）铁及其化合物的知识初中时已经涉及一部分，现在进一步学习新知识，学生容易接受；（3）铁的重要化合物是对金属化学知识的延伸和发展，本节知识可以分为教学实验和氧化还原反应的补充内容，可以帮助学生进一步体会氧化还原反应，同时帮助学生掌握学习化学的一些基本方法。
2．教学对象分析（1）高一阶段学生已具备了一定逻辑思维能力和抽象理解能力，但仍以形象记忆为主；（2）学生在初中已经学习了铁、铁的氧化物以及铁盐和亚铁盐的一些相关知识，但只限于反应现象和反应方程式的记忆；（3）第二章第三节中已经介绍了氧化还原反应，但学生没有将已有理论应用于新知识的意识，在解释反应原理、判断反应进行方向上存在问题。
3．教学环境分析多媒体教室环境。
二、教学目标1．知识与技能（1）认识二价铁和三价铁的重要化合物的化学性质；（2）知道Fe3+的检验方法；（3）培养获取知识和初步加工信息的能力，初步学会设计简单实验的能力；2．过程与方法（1）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化的过程中的设计、反思与调控，提高自主学习化学的能力和合作学习的能力；（2）在Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性的学习中，初步体会御用氧化还原反应知识学习变价元素化合物知识的一般方法和步骤；（3）在学习中体验提出猜想、设计实验、实验探究、得出结论的探究过程；3．情感态度与价值观（1）进一步感受化学与生活的紧密联系，培养对化学学科的热爱；（2）体验实验探究的乐趣，培养合作意识；（3）通过合作交流、自主评价改进学生的学习方式，提高学习质量。
三、教学重点、难点（1）教学重点：Fe2+和Fe3+的相互转化，Fe3+的检验；（2）教学难点：用氧化还原知识解释Fe2+和Fe3+的相互转化。
四、教学过程（一）教学流程图（二）教学环节设计（三）板书设计1．铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O42．铁盐和亚铁盐（1）与KSCN的反应Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3（2）Fe2+与Fe3+间的相互转化2Fe3+ + Fe = 3Fe2+2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 3．Fe2+与Fe3+的检验（1）Fe3+的检验（2）Fe2+的检验。
必修一第三章铁的重要化合物教学设计+2022-2023学年高一化学人教版(2019)必修第一册
三、教学目标【知识与技能】1、了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用2、掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。
【过程与方法】1、学会运用实验、观察等获取科学事实的基本方法，研究物质的性质。
2、初步学会运用：分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
3、学会预测陌生物质化学性质的基本思路【情感态度与价值观】1、通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。
2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
四、教学重点、难点铁的重要化合物的氧化性或还原性五、教学流程图2：教学流程图六、教学过程教学活动设计意图教师活动学生活动【环节一】引入“价-类”二维图这个工具、提炼学习元素化合物的思维方法【任务1】以铁化合物的类别为横轴坐标，化合价为纵座标，画出铁的化合物的类别-价态二维图【思考】如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（即怎么学？）补充完善，学生代表评析（1）类别角度：学习物质通性；（2）价态角度：学习物质的氧化还原反应。
引导学生从类别、价态角度学习物质，渗透学习元素化合物的思维方法；【环节二】运用方法，自主预测铁的氧化物的性质，渗透价态观、类别观的学习。
【提问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：【任务2】从类别，价态角度预测铁的氧化物的性质。
[思考]1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4），应加入什么物质？2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？【学生回顾】细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe3O4、Fe2O3、FeSO4等。
自己预测，分流分享：类别：FeO 碱性氧化物Fe2O3 碱性氧化物Fe3O4复杂氧化物可以与酸反应从价态特点预测三种氧化物可能的性质：Fe2O3（+3）仅有氧化性FeO（+2）Fe3O4（+3、+2）氧化性，还原性学生代表交流分享归纳整理完善表格引导学生从类别、价态角度认识铁的氧化物，渗透类别观、价态观的学习；在过程中引导学生利用小组合作评价、完善性质的学习。
第三课时铁地重要化合物教案设计-必修1
第三课时铁的重要化合物教案一、教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
（2）过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识②养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神二、教学重点和难点的性质、Fe2+和Fe3+的检验及相互转化①重点：Fe（OH）2②难点：氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化三、教学方法探究式、引导式四、教学手段及用具（1）实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、纸片（2）实验药品：氧化铁、铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、双氧水、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液、维生素C药片铁的重要化合物说课稿一、说教材1、教材的内容和地位《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。
在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
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第三课时-铁的重要化合物教案1
必修-
铁的重要化合物教案第三课时
一、教学目标 (1)知识技能3+2+的检验方FeFe、通过实验探究认识①+3价和+2价铁的重要化合物，了解以及由实验现象分法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力, 析得出结论的能力价铁的化合物易被氧化的2②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋性质从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的③化合物的相互转化关系。
）过程与方法（2 ①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
）情感态度与价值观（3①通过对氢氧化亚铁、
氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识，重点培养学生“主动参与、乐于②养成务实求真、勇于探索的科学态度
探究、交流合作”的精神
二、教学重点和难点3+2+和Fe的检验及相互转化①重点： Fe（OH）的性质、Fe2亚铁盐和铁盐的转化②难点：氢氧化亚铁的制备
三、教学方法探究式、引导式
四、教学手段及用具 1）实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、纸片（）实验药品：氧化铁、铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、双氧水、硫氰2（药片化钾溶液、氢氧化钠溶液、维生素C 五、教学过程
教师活动学生活动设计意图
【讲述】前面我们学习了钠和铝以已有的知识为平台，学习的重要化合物，本课时我们继续学 2
3
4
颜色变化。
原还从【过度】通过前面的铁的氧化物、氧化
+2 的角度，认识具Fe 氢氧化物和盐的学习。
知道+3不同价态的铁具有氧化性，那么有还原性而Fe学生观察实验现象并记录的化合物的性他们之间有什么样的关系？我们通在教材。
+3 质；掌握铁与过实验来证明 Fe→+Vc 思考回答：+2铁的化合物的溶液【实验】用试管去少量FeCl Fe溶液变为浅绿色3+3+2溶液变另用一支试管去然后加入适量Vc；相互转化关系OFe+ H→Fe22为棕黄色滴后液溶少量FeSO然加入几4溶液。
OH 22请学生讨论分析实验现象
+3+2Fe学生思考回答：Fe、通过上述实验我们得出了什么结可以相互转化论？
+2+3+2、的相互转化Fe2【板书】、、Fe 巩固Fe
+3的相互转 Fe 关系 ,化关系思考并记录学生聆听
最后对本节课学习内容进行简单小结。
铁的重要化合物说课稿
一、说教材、1教材的内容和地位 5
《铁的重要化合物》这一课是人教版高中化学必修一第三章第二节内容。
在“第一章从实验学化学”和“第二章化学性质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。
元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为介绍接下来介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。
一、教学目标
(1)知识技能
2+3+的检验方法，FeFe、+3①通过实验探究认识价和+2价铁的重要化合物，了解培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力,以及由实验现象分析得出结论的能力
②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质
③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。
（2）过程与方法
①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。
（3）情感态度与价值观
①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组交流合作意识
②养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神
6
二、说教法
1、学情分析
高中生，其心理特点是处于发展成熟期，思维特点是处于形象到抽象的过渡期，而这节课是高一学生学习完化学实验和化学性质及变化后接触到金属元素化合
物其中一个内容，要求学生对这些物质的性质和应用有所了解、掌握，为接下来的学习奠定基础。
因此，作为联系前面知识，设计这节课意在着重培养学生的实验动手能力和对知识的运用能力及总结归纳知识能力，充分体现学生的主动学习、思考的习惯，尝试运用所学知识和方法来观察和理解生活中的问题。
通过验证实验、探究实验引导学生思考、掌握相关知识，并通过让学生人人动手参与实验，正确分析各种现象，并培养他们的合作精神。
2、教材处理
这节课是第三章金属及其化合物中的关于铁的化合物专题课，教材是按照“金属氧化物——氢氧化物——盐”的顺序来编排，其中铁的金属氧化物和铁盐相关知识点是通过设计验证性实验和探究性实验的形式来展示，故在教学过程中可以用实验演示或者学生动手实验的模式来进行教学，形象、直观地将知识点传授给学生。
教材中有很多实验的图片，教学可以充分利用这些图片进行相关讲解和演示；同时教材的每个实验都有进行相关归纳的表格，利用表格的填写和对实验的归纳可以培养学生观察实验、归纳知识的能力。
2+3+2+FeFe在这节课中，铁的氢氧化物、Fe之间的相互转化是重点，而且和3+之间
的相互转化又是难点，掌握这节课就要掌握好这些重点难点。
Fe和
三、说教法
本节课采用“引导——探究”的教学模式，以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，层层深入，不断地让学生的思想活跃起来，深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。
在整个教学过程中，让铁的化合物的物性和化性完整地被体现出来。
同时，我采用“问题教学”的方式，在学生实验操作和进行实验探究时设计大量的疑问，不断引导学生思维，让学生主动思考和理解，发挥其综合知识的运用能力和归纳能力，同样也培养他们的创新性思维，在这种教学过 7
程中，结合互动，调动气氛，发挥学生主体作用和教师主导作用，真正做到“两个主体”的效果，体现现代教学的思想。
四、说学法
在设计这节课时，注重的是引导学生的独立思考能力，和培养学生归纳总结的
能力，由表及里，通过设计实验操作和观察使他们能更加形象深刻地接受新的
知识并得到应用，使他们听得明白，思考透彻，说得清楚，写得明确。
根据课
堂进度设计问题，引导学生可以跟着我的思路走，接受我的知识传授。
五、说教学过程
1、引入课题：以引导学生回忆已有的关于铁的知识来导入新课，顺着学生想知道新课题的内容的心理来引入，然后层层深入到铁的氢氧化物和铁盐的学习中。
2、在教学过程中，着重将本节课的知识重点和难点划分清楚，让学生有个心理
准备，将难点变简单，掌握重点。
（1）铁的氢氧化物的性质：学生动手，制备铁的氢氧化物，通过观察实验过程中Fe（OH）氧化成Fe（OH）的现象，掌握铁的氢氧化物有关性质。
323+2+3+3+检验方法Fe的检验，Fe之间的鉴别：通过联系前面实验和对和Fe（2）Fe的实验讲解和操作让学生直接接触、直观了解，从而掌握知识。
2+3+之间的相互转化：联系前面Fe（OH）氧化成FeFe和Fe（OH）的实验）（3322+3+之间的相互转化的可能性进行假FeFe和现象和氧化还原反应的相关知识对2+3+之间的可以相互Fe和设，然后设计实验证明假设成立，建立学生脑中关于Fe 转化的性质，同时培养其实验探究能力。
3、设计课堂练习及课后练习，增加课堂互动性，反馈教学信息，真正达到教学目标的要求，使学生能在课堂上掌握重点，理解难点，各种能力也得到发展。
六、板书设计
三、铁的重要化合物
（一）铁的氧化物
FeO FeO FeO 3342 8
、Fe(OH) Fe(OH)（二）铁的氢氧化物（32Fe+2OH↓（红褐色）2+－Fe(OH)＝2Fe+3OH↓(白色) 3+－Fe(OH)＝3Fe（OH）+O2+H2O→Fe（OH）32（三）亚铁盐和铁盐
1、鉴别方法
（1）、观察法
（2）、加NaOH溶液法
（3）、KSCN法
2、Fe+2+3的相互转化关系Fe、
9。