基础化学自测题一

自测题

一、填空题（每空2分，共30分）

1、已知：

（1）C(s)+1/2O2(g)→CO(g)，△r HΘm,1（298.15K）= －110.5k J·mol－1

（2）C(s)+O2(g)→CO2(g)，△r HΘm,2（298.15K）= －393.5k J·mol－1

则在标准状态（100kPa）下25℃时，14g CO的发热量是kJ。

为双分子基元反应，该反应的级数为，速率方程式为。

2、2A B

3、计算下来系统的热力学能变：

（1）系统吸收了100J热量，并且系统对环境做了540J功，则其ΔU = 。（2）系统放出100J热量，并且环境对系统做了635J功，则其ΔU = 。

4、元素放射性衰变是一级反应。14C的半衰期为5730年。今在一古墓木质样品中测得14C 含量只有原来的68.5%，则此古墓距今年。

5、零级反应的特征是，反应速率与无关。

6、在2.0L水溶液中含有40g HNO3，则此溶液的物质的量浓度为；把58g NaOH溶解在400mL水中，则此溶液的物质的量浓度为。

7、一学生在实验室中，在73.3 kPa和25℃下收集得到250mL某气体。在分析天平上称量，得气体净质量为0.1180g，这种气体的相对分子质量为。

8、在17℃，99.3kPa的气压下，用排水取气法收集氮气150mL。求在标准状况下该气体经干燥后的体积为（已知17℃的饱和水蒸气压为1.93kPa）。

9、当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”，这种现象叫，可以采用这种现象来区分和。

二、选择题（单选题，每题2分，共30分）

1. 在下列反应中，Q p≈Q V的反应为（）。

A．CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g) B．N2(g)+3H2(g) →2NH3(g)

C．C(s)+O2(g) →CO2(g) D．2H2(g)+O2(g) →2H2O（l）

2. 下列物理量中，不是状态函数的是（）。

A.H、U

B. G、S

C. U、S

D. Q、W

3. 封闭系统与环境之间（）。

A.既有物质交换，又有能量交换

B. 有物质交换，无能量交换

C. 既无物质交换，又无能量交换

D. 无物质交换，有能量交换

4. 体系若经历一不可逆循环过程，有（）。

A. ΔS体= 0，ΔS环< 0

B. ΔS体= 0，ΔS环> 0

C. ΔS体> 0，ΔS环< 0

D. ΔS体> 0，ΔS环> 0

5.下列说法正确的是（）。

A. ΔH T,P < 0 的过程自发

B. ΔS总> 0的过程自发

C. ΔG T,P < 0 的过程自发

D. ΔU S,V < 0 的过程自发

6.盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关，这是因为反应处在（）。

A.可逆条件下进行

B. 恒压无非体积功条件下进行

C. 恒容无非体积功条件下进行

D. 以上B、C都正确

7. 反应：2NO + Cl2⇌ 2NOCl是基元反应，其反应级数为（）。

A. 0

B. 3

C. 1

D. 2

8. 某一反应的速率常数的单位是mol·L-1·s-1，可知此反应为（）反应。

A. 二级

B. 一级

C. 零级

D. 不能确定

9. 根据阿累尼乌斯公式，下列说法不正确的是（）。

A. 升高温度对反应慢的反应有明显的加速作用

B. 对于原本反应温度不高的反应,可采用升温的方法提高反应速率

C. 一般情况下，对于某一反应，升高温度，则其k增大

D. 一般情况下，对于某一反应，降低温度，则其k增大

10.下列状态函数中，可以通过实验或计算确定其绝对值的是（）。

A.热力学能（内能）

B. 熵

C. 焓

D. 吉布斯自由能

11.下列热化学方程式书写正确的是（）。

△(298.15K) = -206.15 kJ·mol-1

A.CH4 + H2O → CO + 3H2r H m

△(298.15K) = -206.15 kJ·mol-1

B.CH4 (g)+ H2O (l)→ CO(g) + 3H2(g) r H m

△(298.15K) = -206.15

C.CH4 (g)+ H2O (l)→ CO(g) + 3H2(g) r H m

△(298.15K) = -206.15

D.CH4 + H2O → CO + 3H2r H m

12.下列物质中，标准生成焓不等于零的是（）。

A. C（石墨）

B. H2（g）

C. P（白磷）

D. C（金刚石）

13. 某温度下，容器中充有2.0 mol N2(g)和1.0 mol Ar(g)。若混合气体的总压力为p = 1.5 kPa，则Ar(g)的分压p Ar为（）。

A. 0.5 kPa

B. 1.0 kPa

C. 1.5 kPa

D. 不能确定

14.下列说法正确的是（）。

A.生成物的分子数比反应物的多，则该反应的必是正值

B.放热反应都能自发进行

C.指定稳定相态的单质规定其= 0，= 0

D.热和功都是能力的传递形式，所以都是体系的状态函数

15. 20.00 cm3 NaCl饱和溶液的质量为24.006g，将其蒸干后得NaCl 6.346g，则此溶液的质量摩尔浓度为（）。

A. 0.006 mol·g-1

B. 5.430 mol·L-1

C. 0.006 mol·L-1

D. 5.430mol·g-1

三、判断题（说法正确的打“√”，说法错误的打“×”，每题2分，共10分）

1. 碳酸钙的生成热等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应热。( )

2. 可以用是放热还是吸热来判断化学反应的自发方向。( )

3. 凡是体系ΔG<0的过程都是自发进行的。( )

4. 反应2NO + Cl2⇌2NOCl是基元反应，其他条件不变，若将NO的浓度增加到原来的3倍，反应速率变小。( )

5. 豆浆、墨水、涂料等属于胶体。( )