第十章沉淀平衡习题集

第十章沉淀平衡

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(1) Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol·dm-3，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。

(2) 有Ni2+、Cd2+浓度相同的两溶液，分别通入H2S至饱和，_____________开始沉淀所需酸度大，而_________________开始沉淀所需酸度小。

PbCrO4K sp = 1.77 ⨯ 10-14

BaCrO4K sp = 1.17 ⨯ 10-10

Ag2CrO4K sp = 9.0 ⨯ 10-12

NiS K sp = 3 ⨯ 10-21

CdS K sp = 3.6 ⨯ 10-29

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欲洗涤新沉淀的CaC2O4，若用100 cm3水洗，将会溶失__________克，若用100 cm3 0.01 mol·dm-3 (NH4)2C2O4洗，将会溶失___________克，因此应选择_______________________洗涤CaC2O4。

已知：K sp(CaC2O4) = 1.6 ⨯ 10-9，CaC2O4摩尔质量为128 g·mol-1，(假设洗涤时，CaC2O4溶解达饱和，并不考虑(NH4)2C2O4的水解)

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把1.50 ⨯ 10-2 mol Sr(NO3)2和3.0 ⨯ 10-3 mol NaF混合，用水稀释到0.200 dm3，溶液中各离子浓度是多少？

(K sp (SrF 2) = 7.9 ⨯ 10-10) 4

如果25℃ 时，K sp (CaCO 3) = 8.7 ⨯ 10-9，

m f G ∆(Ca 2+, aq) = -555.7 kJ ·mol -1， m f G ∆(CO 32-, aq) = -528.1 kJ ·mol -1， 计算： m f G ∆(CaCO 3, s)。

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某工厂有一缸2.0 mol ·dm -3的MnSO 4溶液，通入H 2S 气体 (使其成饱和H 2S 溶液，浓度为0.10 mol ·dm -3) 除去杂质Pb 2+，若要使溶液中Pb 2+ 的含量不超过1.1 ⨯ 10-7 mol ·dm -3，而Mn 2+ 又不沉淀，试计算应控制溶液的pH 值范围。

(K sp (PbS) = 1.1 ⨯ 10-29，K sp (MnS) = 1.4 ⨯ 10-15，H 2S ：K 1 ⨯ K 2 = 6.8 ⨯ 10-23) 6

在含有浓度各为0.10 mol ·dm -3的CrO 42-和SO 42-离子的溶液中，逐滴加入Pb

2+ 离子溶液，问哪种离子先沉淀？两种离子达到何种比例时才能同时沉淀？此时先沉淀的那种离子浓度降为多少？

(已知：K sp (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14，K sp (PbSO 4) =1.8 ⨯ 10-8) 7

在 [Pb 2+] = 0.010 mol ·dm -3和 [Mn 2+] = 0.010 mol ·dm -3的溶液中，通入H 2S 气体

达到饱和，若要使PbS完全沉淀而MnS不沉淀，问溶液中pH值应控制在什么范围？

(K sp(PbS) = 3.4⨯ 10-28，K sp(MnS) = 1.4 ⨯ 10-15，

H2S：K a1 = 5.7 ⨯ 10-8，K a2 = 1.2 ⨯ 10-15)

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若在有2.0 ⨯ 10-3 mol·dm-3 CrO

2-离子和1.0 ⨯ 10-5 mol·dm-3 Cl-离子的混合溶液中

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逐渐滴加浓AgNO3溶液，并不断搅拌，问当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分比是多少？(忽略加入AgNO3后的体积变化，K sp(AgCl) = 1.6 ⨯ 10-10，K sp(Ag2CrO4) = 1.2 ⨯ 10-12)

9

若在0.050 mol·dm-3 K2CrO4溶液中缓慢加入Ag+，问：

(1) 开始生成沉淀时，Ag+浓度是多少？

(2) 当Ag+浓度为1.0 ⨯ 10-4 mol·dm-3时，有多少CrO

2-仍在溶液中？

4

(3) 要沉淀出99% 的CrO

2-，则Ag+的浓度应是多少？

4

(K sp(Ag2CrO4) = 9.0 ⨯ 10-12)

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如果用(NH4)2S溶液来处理AgI沉淀使之转化为Ag2S沉淀，这一反应的平衡常数为多少？欲在1.0 dm3 (NH4)2S溶液中使0.010 mol AgI完全转化为Ag2S，则(NH4)2S的最初浓度应为多少？(忽略(NH4)2S的水解)

已知：K sp(AgI) = 8.3 ⨯ 10-17，K sp(Ag2S) = 6.3 ⨯ 10-50

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某溶液含Mg2+ 和Ca2+离子，浓度分别为0.50 mol·dm-3，计算说明滴加(NH4)2C2O4溶液时，哪种离子先沉淀？当第一种离子沉淀完全时(≤1.0 ⨯ 10-5)，第二种离子沉淀了百分之几？

(CaC2O4：K sp = 2.6 ⨯ 10-9，MgC2O4：K sp = 8.5 ⨯ 10-5)

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将40 cm3 0.10 mol·dm-3的NaBr溶液和10 cm3 0.15 mol·dm-3的AgNO3混合，然后再加入50 cm3 0.20 mol·dm-3的KI溶液，确定有无AgI沉淀产生。

(已知：K sp(AgBr) = 5.0 ⨯ 10-13，K sp(AgI) = 1.5 ⨯ 10-16)

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使沉淀的MnS 0.010 mmol完全溶解于醋酸(全部变成Mn2+ 和H2S)反应式为：MnS + 2HAc Mn2+ + H2S + 2Ac-

计算上式的平衡常数是多少？按上式MnS完全溶解在1.0 cm3醋酸中，醋酸的浓度至少是多少？

(K sp(MnS) = 1.4 ⨯ 10-15，K (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5，

H2S的K a1 = 5.7 ⨯ 10-8，K a2 = 1.2 ⨯ 10-15)

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计算溶解1.0 mmol Mg(OH)2所需0.10 mol·dm-3NH4Cl溶液的体积。(全部生成