第十章沉淀平衡习题集
沉淀溶解平衡精题练习
-41已知25 C时，电离平衡常数K a(HF) = 3.6X 10 m O l /L ,溶度积常数K sp(CaF 2)= 1.46X 10-10 m O l'/L3。
现向 1 L 0.2 m o l /L HF 溶液中加入—11 L 0.2 m o l L —CaCl2溶液，则下列说法中,正确的是()A. 25 C时, 0.1 m o l /L HF 溶液中pH = 1B. K sp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C •该体系中, KSp(CaF2)= KT H F D.该体系中有CaF2沉淀产生2•某温度下, Fe(OH) 3(S)、Cu(OH) 2(S)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。
据图分析，下列判断错误的是()A. K sp[Fe(OH) 3]<K sp[Cu(OH) 2]B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到B点C. C、D两点代表的溶液中C(H十)与C(OH —)乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH) 2分别在B、C两点代表的溶液中达到饱和3.已知K sp(AgCl) = 1.8X 10—10 m O l2 L —2, K sp(AgI)= 1.0X 10—16 m O l 2 L —2。
下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是() A. AgCl不溶于水，不能转化为AgIB. 两种难溶物的K sp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质C . AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgID .常温下，AgCl若要在Nal溶液中开始转化为—11 —1m O l L AgI，则Nal的浓度必须不低于1X 101.84.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡如图所示，下列说法正确的是()2 + 2一2提示：BaSO4(S) Ba (aq) + SO 4 (aq)的平衡常数K sp= C(Ba+)G(SO4—)，称为溶度积常数。
沉淀平衡--习题及答案
沉淀平衡复习题一、判断题：1、因为难溶盐类在水中的溶解度很小，所以它们都是弱电解质。
................ （）2、将含有Ag+ 的溶液与另一含有CrO42-的溶液混合后，生成了Ag2CrO4 沉淀，此时溶液中 c (Ag+ ) = 4.7 10-6 mol·L-1 ，c (CrO42- ) = 5.0 10-2 mol·L-1，则K( Ag2CrO4 ) = 1.1 10-12。
....................................................................（）3、在某溶液中含有多种离子，可与同一沉淀试剂作用。
在此溶液中逐滴加入该沉淀试剂，则K小的难溶电解质，一定先析出沉淀。
................................................... （）二、选择题：1、已知K( BaSO4 ) = 1.1 10-10，K( AgCl ) = 1.8 10-10，等体积的0.002mol·L-1Ag2SO4与3.2.0 10-5 mol·L-1BaCl2溶液混合，会出现（ ............................................................................................................................... ）。
(A) 仅有BaSO4沉淀；(B) 仅有AgCl 沉淀；(C) AgCl 与BaSO4共沉淀；(D) 无沉淀。
2、室温下，La2 (C2O4 )3在纯水中的溶解度为1.1 10-6 mol·L-1，其K=（）。
(A) 1.2 10-12；(B) 1.6 10-30；(C) 7.3 10-12；(D) 1.710-28。
3、已知K( AgCl ) = 1.8 10-10 ，K( Ag2C2O4 ) = 3.4 10-11，K( Ag2CrO4 ) = 1.110-12，K( AgBr ) = 5.0 1 0-13。
沉淀溶解平衡练习题
2210sp L mol 108.1K AgCl --⋅⨯=的Ag Cl 2210sp Lmol 108.1K --⋅⨯=-+Cl Ag 和sp K sp K Solubility equilibrium1（2010-11）往含I -和Cl -的稀溶液中滴人AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3溶液体积的关系如图所示。
则原溶液中c(I -)/c(Cl -)的比值为A. (V 2-V 1)/V 1B. V 1/V 2C. V 1/(V 2-V 1）D. V 2/V 12（2010-16）类似于水的离子积，难溶盐AmBn 也有离子积K sp 且Ksp ＝〔C （A n+）〕m ·〔C(B m-)〕n已知常温下BaSO 4的溶解度为2.33×10-4 g ，则其Ksp 为：A ．2.33×10ˉ4B ．1×10ˉ10C ．1×10ˉ5D ．1×10ˉ123（2011-14）下列说法正确的是A . ，在任何含 固体的溶液中，c （Ag +）=c （Cl –） 且它们浓度的乘积等于B . 在一定温度下AgCl 水溶液中， 浓度的乘积是一个常数C . 温度一定时，当溶液中Ag +和Cl -浓度的乘积等于 时，此溶液为AgCl 饱和溶液D. 向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸， 变大4（2013-11）下列说法正确的是A ．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp 值变大B ．在一定温度下AgCl 的水溶液中，Ag ＋和Cl －物质的量浓度的乘积是一个常数C ．25℃ 时K sp (AgCl)＝1.8×10-10，K sp (AgI)＝1.0×10-16，因此 AgCl 可以转化为AgID ．温度一定时，当溶液中Ag ＋和Cl －物质的量浓度的乘积等于K sp 值时，此溶液为AgCl 的饱和溶液5（2015-10）常温下，Cu(OH)2悬浊液中存在平衡：Cu(OH)2（s ）Cu 2+(aq)+2OH -(aq)，K sp [Cu(OH)2]= 2.0×10-20。
沉淀平衡习题
x=1.34×10-3 [OH-]=1.34×10-3
Ksp[Mg(OH)2]= s×(1.34×10-3)2 = 1.8×10-11
s=1.0×10-5
15. 有 一氟 化钡 和硫 酸钡 饱和 混合 溶液 ， 已 知 F— 离子浓 度 为 7.5×10-4mol· L-1，计算SO42—离子的浓度。 解： BaF2 === Ba2+ + 2FKsp[BaF2]=[Ba2+][F-]2= 1.0×10-6 BaSO4 === Ba2+ + SO42Ksp[BaSO4]=[Ba2+][SO42-]= 1.1×10-10
11 、 AgC1 在水中，在 0.01mol· L-1CaC12 溶液中，在 0.01mol· L-1NaC1 溶液中和0.05mol· L-1AgNO3溶液中的溶解度分别为 S0、S1、S2、S3， 那么，下列哪种排列是正确的？（ ） A、S0>S1>S2>S3 B、S0> S2 > S1>S3 C、S0>S1=S2>S3 D、S0 >S2>S3 >S1 12、下列叙述中正确的是（ ） A、含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀 B、凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀 C、某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀 D、当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质 就会溶解
[ I ]2 [ I ]2 [ Ag ]2 K 2 2 [ S ] [ S ] [ Ag ]2
[ K sp （AgI） ]2 K sp （Ag2 S）
2 （8.3 1017） 6.3 1050 1.11017
高中化学沉淀的溶解平衡练习题及答案
沉淀溶解平衡一、选择题1.试验室中，要使A1C13溶液中的全部沉淀岀来，最适宜选用的试剂是A. Ba (OH) 2溶液B. NaOH溶液C.盐酸D.氨水2.一九温度下，在氢氧化领的悬浊液中，存在氢氧化顿固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(s) =±=Ba2++2OH-。
向此种悬浊液中加入少量的氢氧化顿粉末，下列叙述正确的是：A.溶液中顿离子数目减小 B.溶液中倾离子浓度减少C.溶液中氢氧根离子浓度增大D. pH减小3.有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是：A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和CLC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度不变D.向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变4.除去KC1中的K2CO3应选用下列哪种物质：A. H2SO4B. HC1C. HNO3D.三者均可5.为除去MgC12酸性溶液中的Fe3 + ,可在加热搅拌的条件下，加入一种试剂，过滤后再加入适疑盐酸，这试剂不可以是：A. NH3 - H20B. MgOC. Mg(OH)2D. MgCO3二、填空6.一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_____________ ■尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种________________7.难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：(1) _________ _______ (2) _ ___________________ _______(3) _________ __________ (4) ____________8.难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，貝平衡常数称为 _______ 简称______ 请写出PbI2 、Cu(OH)2 、BaSO l 、CaCO3 、Al (OH) 3、CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式:9.将足量BaC03分别加入：①30mL水②lOmL 0.2 mol・L ~ lNa2CO3溶液③50mL0. 01 mol • L ■ 1氯化顿溶液④100mL 0. 01 mol-L~l盐酸中溶解至溶液饱和。
无机化学之沉淀平衡题目+答案
第10章沉淀平衡1.(0671)CaF2的K sp=3.9510-11，在氟离子浓度为3.0mol·dm-3的溶液中Ca2+离子可能的最高浓度是……………………………………………………………………………………………（D）(A)4.3910-11mol·dm-3 (B)1.0910-12mol·dm-3(C)1.0910-13mol·dm-3 (D)4.3910-12mol·dm-32.(3669)CaC2O4的K sp=2.610-9，在含0.020mol·dm-3Ca2+的溶液中形成沉淀时，所需离子浓度至少应为……………………………………………………………………………………（B）(A)1.110-9mol·dm-3 (B)1.310-7mol·dm-3(C)2.210-5mol·dm-3 (D)2.210-7mol·dm-33.(4363)下列试剂中，能溶解CuS沉淀的是……………………………………………………（D）(A)浓HCl(B)浓H2SO4(C)浓HAc(D)浓HNO34．(1637)在Fe3+溶液中加入NH3·H2O生成的物质是……………………………………………（A）(A)Fe(OH)3(B)Fe(OH)6]3-(C)[Fe(NH3)6]3+ (D)[Fe(NH3)3(H2O)3]3+5.(6649)AgCl在纯水中的溶解度比在0.10mol·dm-3NaCl溶液中的溶解度大………………（A）(AgCl：K sp=1.7710-10)(A)约7.5103倍(B)约7.5102倍(C)约75倍 (D)不是以上数据6．(6685)有0.050dm3含0.10mol·dm-3[Fe(H2O)6]3+的溶液，当向其中加入0.050dm3含0.02mol·dm-3NaOH溶液时，有棕色沉淀生成，此时溶液为……………………………………………（B）(A)碱性(B)酸性(C)中性 (D)无法知道7．(6684)如果HgCl2的K SP=410-15，则HgCl2的饱和溶液中Cl离子浓度(mol·dm-3)是…（D）(A)810-15(B)210-15(C)110-5(D)210-58．(6677)设AgCl在水中，在0.01mol·dm-3的CaCl2中，在0.01mol·dm-3NaCl中，在0.01mol·dm-3KNO3中以及在0.05mol·dm-3AgNO3中的溶解度分别为s0、s1、s2、s3和s4，这些量之间的正确关系是……………………………………………………………………………………………（D）(A)s0>s3>s2>s1>s4(B)s3>s0>s1=s2>s4(C)s3>s0>s2>s4>s1(D)s3>s0>s 9．(0696)Ag2CrO4的K sp=9.010-12，其饱和溶液中Ag+浓度为………………………………（C）(A)1.310-4mol·dm-3 (B)2.110-4mol·dm-3(C)2.610-4mol·dm-3 (D)4.210-4mol·dm-310．(3653)某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其浓度均为0.010mol·dm-3，向该溶液中逐滴加入0.010mol·dm-3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是…………………………………………（A）(已知：K sp(AgCl)=1.5610-10，K sp(AgBr)=7.710-13，K sp(Ag2CrO4)=9.010-12)(A)AgBr和Ag2CrO4(B)Ag2CrO4和AgCl(C)AgBr和AgCl(D)一齐沉淀11．(0698)某溶液中含有0.01mol·dm-3AgNO3、0.01mol·dm-3Sr(NO3)2和0.01mol·dm -3Pb(NO3)2、0.01mol·dm-3Ba(NO3)2四种盐，向该溶液中逐滴加入K2CrO4溶液时，则沉淀的先后顺序是…（D）(A)Ag2CrO4，PbCrO4，SrCrO4，BaCrO4(B)PbCrO4，Ag2CrO4，SrCrO4，BaCrO4(C)SrCrO4，PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4(D)PbCrO4，Ag2CrO4，BaCrO4，SrCrO4(注：K sp(Ag2CrO4)=1.110-12，K sp(PbCrO4)=1.810-14K sp(BaCrO4)=1.210-10，K sp(SrCrO4)=2.210-5)12.(6675)在一定温度下，Zn(OH)2饱和溶液的pH为8.3，则该温度时Zn(OH)2的K SP为…（B）(A)8.010-18 (B)4.010-18 (C)3.210-17 (D)4.010-1213.(6672)难溶强电解质A2B在水溶液中达到溶解平衡，设平衡时[A+]=xmol·dm-3，[B2-]=ymol·dm-3，则其K SP可表达为………………………………………………………………………（A）(A)K SP=x2·y(B)K SP=x·y(C)K SP=(2x)2·y (D)K SP=x2·y14.(6669)在100cm3含有0.010molCu2+溶液中通H2S气体使CuS沉淀，在沉淀过程中，保持c(H+)=1.0mol·dm-3，则沉淀完全后生成CuS的量是………………………………………………（B）(已知H2S：K1=5.710-8，K2=1.210-15，K sp(CuS)=8.510-45；原子量：Cu63.6，S32)(A)0.096g(B)0.96g(C)7.010-22g (D)以上数值都不对15.(6600)BaSO4的相对分子质量为233，K sp=1.010-10，把1.0mmol的BaSO4配成10dm3溶液，BaSO4没有溶解的量是………………………………………………………………………………（C）(A)0.0021g (B)0.021g (C)0.21g D)2.1g16.(6651)已知：K sp(AgCl)=1.810-10，K sp(Ag2CrO4)=2.010-12。
沉淀平衡
习题 6（沉淀平衡一）1.解释下列现象。
a. CaF2在pH＝3的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度大；b. Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度小；（参考答案）答：a. 这是由于酸效应的影响。
因为 ,随着[H+]的增大，也增大，也随之增大，即溶解度变大。
所以，CaF2在 pH＝3的溶液中的溶解度较在 pH=5的溶液中的溶解度大。
b. Ag2CrO4的p K sp=11.71Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度s1:Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度s2:所以， s1< s2，即Ag2CrO4在0.0010 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度小。
2.某人计算M(OH)3沉淀在水中的溶解度时，不分析情况，即用公式K sp==[ M3+][ OH-]3计算，已知K sp=1×10-32，求得溶解度为4.4×10-9 mol·L-1。
试问这种计算方法有无错误？为什么？（参考答案）答：错误。
因为按此方法求得[OH-]=4×10-9mol·L-1，即pH=5.64,显然是不合理的。
当M(OH)3的K sp极小时，所电离出的不足以影响水的pH值，pH =7.0。
3.某溶液中含SO42-，Fe3+， Mg2+三种离子，今需分别测定其中的Mg2+和SO42-，而使Fe3+以 Fe(OH)3形式沉淀分离除去。
问测定Mg2+和SO42-时，应分别在什么酸度下进行为好？（参考答案）3.答：Fe(OH)3的p K sp=37.4，Mg(OH)2的p K sp=12.72，设三种离子的浓度均为0.1 mol·L-1则生成Fe(OH)3沉淀时：，即pH = 1.9则生成Mg(OH)2沉淀时：，即pH = 8.1因此测定Mg2+应在pH 2～8酸度下进行，此时Mg2+还未水解，Fe3+已形成Fe(OH)3沉淀，不干扰测定；而测定SO42-在pH > 2酸度下进行即可。
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9．为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（ ）。[国际关系学院 2014 研] （1）沉淀时的聚集速度大而定向速度小； （2）沉淀时的聚集速度小而定向速度大； （3）溶液的过饱和度要大； （4）溶液中相对过饱和度要小。 A．（1）（4） B．（2）（4） C．（1）（3） D．（2）（3） 【答案】B
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A．加入浓的 HCl
B．加入适量的稀 HNO3
C．在酸性条件下，加入适量的 NaCl
D．趁热加入 NH4Cl＋NH3
【答案】C
18．下列表述中错误的是（ ）。[中国科学院研究生院 2010 研] A．由于无定形沉淀颗粒小，为防止沉淀穿滤，应选用致密滤纸（慢速） B．微溶化合物的临界值（Q/S）越大，则越不容易均相成核 C．相对过饱和度越大，分散度越高 D．均相成核作用是指构晶离子自发形成晶核 【答案】A
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【答案】A
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【解析】沉淀都具有一定的晶体结构，如果杂质离子与构晶离子的半径和电荷相近，所
形成的晶体结构相同时，它们极易生成混晶， Ba 离子和 Ra 离子半径和电荷相近，形成混
晶。
4．沉淀重量法测定试样中 Fe2O3 ，则重量因素为（
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第 10 章 沉淀重量分析法
一、选择题 1．下述说法正确的是（ ）。[华中农业大学 2015 研] A．称量形式和沉淀形式应该相同 B．称量形式和沉淀形式可以不同 C．称量形式和沉淀形式必须相同 D．称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子 【答案】B
第十章 沉淀平衡 习题
第十章 沉淀平衡1(1) Ag +、Pb 2+、Ba 2+ 混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol ·dm -3，往溶液中滴加K 2CrO 4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。
(2) 有Ni 2+、Cd 2+浓度相同的两溶液，分别通入H 2S 至饱和，_____________开始沉淀所需酸度大，而_________________开始沉淀所需酸度小。
PbCrO 4 K sp = 1.77 ⨯ 10-14 BaCrO 4 K sp = 1.17 ⨯ 10-10 Ag 2CrO 4 K sp = 9.0 ⨯ 10-12 NiS K sp = 3 ⨯ 10-21 CdS K sp = 3.6 ⨯ 10-29 2欲洗涤新沉淀的CaC 2O 4，若用100 cm 3水洗，将会溶失__________克，若用100 cm 3 0.01 mol ·dm -3 (NH 4)2C 2O 4洗，将会溶失___________克，因此应选择_______________________洗涤CaC 2O 4。
已知：K sp (CaC 2O 4) = 1.6 ⨯ 10-9，CaC 2O 4摩尔质量为128 g ·mol -1，(假设洗涤时，CaC 2O 4 溶解达饱和，并不考虑 (NH 4)2C 2O 4的水解) 3把1.50 ⨯ 10-2 mol Sr(NO 3)2和3.0 ⨯ 10-3 mol NaF 混合，用水稀释到0.200 dm 3，溶液中各离子浓度是多少？(K sp (SrF 2) = 7.9 ⨯ 10-10) 4如果25℃ 时，K sp (CaCO 3) = 8.7 ⨯ 10-9，m f G ∆(Ca 2+, aq) = -555.7 kJ ·mol -1， m f G ∆(CO 32-, aq) = -528.1 kJ ·mol -1， 计算： m f G ∆(CaCO 3, s)。
沉淀溶解平衡(附答案)
沉淀溶解平衡根底题一、选择题〔每题4分〕1、铝和镓的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。
在自然界镓常以极少量分散于铝矿，如Al2O3中。
用NaOH溶液处理铝矿〔Al2O3〕时，生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2，得Al(OH)3沉淀，而NaGaO2留在溶液中〔循环屡次后成为提取镓的原料〕。
发生后一步反响是因为〔〕A、镓酸酸性强于铝酸B、铝酸酸性强于镓酸C、镓浓度小，所以不沉淀D、Al(OH)3是难溶物二、填空题1、一些电解质如BaSO4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为______________。
尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_____________。
2、难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的根本特征、满足平衡的变化根本规律，其根本特征为：〔1〕____________〔2〕____________〔3〕____________〔4〕____________3、难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_________，简称_________。
请写出PbI2Cu(OH)2 BaSO4 CaCO3Al(OH)3CuS的沉淀溶解平衡与溶度积K SP表达式4、溶度积K SP反映了难溶电解质在水中的___________，K SP的大小和溶质的溶解度不同，它只与________有关，与________无关。
利用溶度积K SP可以判断__________、__________以及__________。
5、沉淀转化的实质是__________。
〔1〕当Qc 大于Ksp时，情况为：______〔2〕当Qc 等于Ksp时，情况为：________〔3〕当Qc 小于Ksp时，情况为：________6、将AgNO3溶液依次参加氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。
沉淀溶解平衡习题及答案(可编辑修改word版)
沉淀溶解平衡一、选择题1.下列说法正确的是( B )A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关D．难溶物的溶解度仅与温度有关2.已知25℃时，AgCl 的溶度积K sp＝1.8×10－10 mol2·L－2，则下列说法正确的是( D )A．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K sp变大B．AgNO3溶液与NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时，当溶液中c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp时，此溶液中必有AgCl 沉淀析出D．将AgCl 加入到较浓Na2S 溶液中，AgCl 转化为Ag2S，因为AgCl 溶解度大于Ag2S3.常温下，已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10－11mol3·L－3，则Mg(OH)2的饱和溶液的pH 最接近于( C )A．1 B．3 C．11 D．134.水垢主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释正确的是( D )A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B.Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化C.MgCO3电离出的CO 23－发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀D.MgCO3电离出的CO 23－发生水解，使水中OH－浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Q＞K sp，生成Mg(OH)2沉淀5．在CaF2(K sp＝5.3×10－9mol3·L－3)与CaSO4(K sp＝9.1×10－6mol2·L－2)混合的饱和溶液中，测得F－浓度为1.8×10－3mol·L－1，则溶液中SO 24－的浓度为( B )A．3.0×10－3mol·L－1 B．5.7×10－3mol·L－1 C．1.6×10－3mol·L－1 D．9.0×10－4mol·L－16．Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常温下K sp＝2×10－20mol3·L－3.某CuSO4溶液中[Cu2＋]＝0.02 mol·L－1，在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH 大于( D ) A．2 B．3 C．4 D．5二、非选择题1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)2固体放入水中，一段时间后达如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) +2OH-(aq),试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响溶液的变化操作平衡移动mCa(OH)2固体PH 值Ca2+的浓度Ca(OH)2的Ksp加入少量的水右减小不变不变不变加热左增加减小减小减小加少量Ca(OH)2不移动增加不变不变不变加入少量CaO 左增加不变不变不变【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向沉淀溶解的方向移动（Ca(OH)2除外）②加入少量水，沉淀溶解平衡向沉淀溶解的方向移动，溶液中离子浓度不变固体的质量会减小③ 加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向沉淀生成的方向移动，固体的质量会增加④ 加入少量的该固体，平衡不_移动，离子浓度不变2、沉淀的溶解与生成写出AmBn（s）的溶解平衡方程式AmBn(s) mA n+(aq)+nB m-(aq) ；其Ksp 表示式为Ksp=[A n+]m[B m-]n ；其离子积Q i的表达式为_ Q c=[c(A n+)]m[c(B m-)]n 。
沉淀溶解平衡习题含答案
沉淀溶解平衡习题含答案一、选择题1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的KӨsp为( )A.2.0×10-29B.3.2×10-12C.6.3×10-18D.5.1×10-272.已知KӨsp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2( )A. 1.0×10-5gB. 3.8×10-4gC. 2.0×10-5gD. 1.0×10-4g3.已知在CaCO3（KӨsp=4.9×10-9）与CaSO4(KӨsp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，c(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1，则CaCO3的溶解度为( )A. 7.0×10-5 mol·L-1B. 5.8×10-7 mol·L-1C. 8.4×10-3mol·L-1D. 3.5×10-5 mol·L-14.已知KӨsp（Ag2SO4）=1.8×10-5, KӨsp（AgCl）=1.8×10-10, KӨsp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现( )A. BaSO4沉淀B. AgCl 沉淀C. AgCl和BaSO4沉淀D.无沉淀5.已知AgPO4的KӨsp为8.7×10-17，其溶解度为( )A. 1.1×10-4mol·L-1B. 4.2×10-5 mol·L-1C. 1.2×10-8 mol·L-1D. 8.3×10-5 mol·L-16.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是( )A.溶度积小者一定先沉淀出来B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来C.溶解度小的物质先沉淀出来D.被沉淀离子浓度大的先沉淀7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( )A.0.10mol·L-1HAcB.0.10mol·L-1Sr(NO3)2C.纯水D. 0.10mol·L-1Na2CO38欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是( ).A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1 NaOHC. 0.10mol·L-1CaCl2D.降低溶液的PH值9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是( )A. AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、K sp均不变C AgCl的K sp增大D AgCl溶解度增大10已知K（ZnS）=2×10-2。
大学沉淀溶解平衡练习题
大学沉淀溶解平衡练习题大学沉淀溶解平衡练习题大学化学课程中，沉淀溶解平衡是一个重要的概念。
它涉及到溶解度、离子平衡以及溶解度积等内容。
为了帮助学生更好地理解和应用这些概念，下面将提供一些练习题，希望对大家的学习有所帮助。
练习题一：溶解度积的计算1. 计算AgCl在水中的溶解度积。
已知AgCl的溶解度为1.8×10^-10mol/L。
2. 已知CaF2的溶解度为2.0×10^-4mol/L，计算其溶解度积。
解答：1. AgCl的溶解度为1.8×10^-10mol/L，根据溶解度积的定义，可得AgCl的溶解度积为(1.8×10^-10)^2=3.24×10^-20。
2. CaF2的溶解度为2.0×10^-4mol/L，根据溶解度积的定义，可得CaF2的溶解度积为(2.0×10^-4)^2=4.0×10^-8。
练习题二：离子平衡的计算1. 已知Na2CO3的溶解度为0.1mol/L，计算其在水中的离子平衡。
2. 已知BaSO4的溶解度为1.0×10^-5mol/L，计算其在水中的离子平衡。
解答：1. Na2CO3在水中完全离解为2Na+和CO3^2-，所以Na+的浓度为2×0.1=0.2mol/L，CO3^2-的浓度也为0.1mol/L。
2. BaSO4在水中几乎不溶解，所以BaSO4的离子平衡可以近似看作Ba2+和SO4^2-的浓度相等，即都为1.0×10^-5mol/L。
练习题三：沉淀反应的判断判断下列反应是否会发生沉淀反应，并给出沉淀物的化学式。
1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) →2. K2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) →3. FeCl3(aq) + NaOH(aq) →解答：1. NaCl(aq) + AgNO3(aq) → AgCl↓ + NaNO3(aq)（会发生沉淀反应，沉淀物为AgCl）2. K2SO4(aq) + Ba(NO3)2(aq) → 无反应（不会发生沉淀反应）3. FeCl3(aq) + NaOH(aq) → Fe(OH)3↓ + 3NaCl(aq)（会发生沉淀反应，沉淀物为Fe(OH)3）练习题四：溶解度的影响因素1. 以AgCl为例，说明温度对溶解度的影响。
沉淀溶解平衡练习题
《沉淀溶解平衡》基础自测1.下列说法不正确的是 ( )A.K sp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于K sp(ZnS)＞K sp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C.其他条件不变,离子浓度改变时,K sp不变D.两种难溶电解质作比较时,K sp小的,溶解度一定小2.向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是 ( )A.BaSO4溶解度增大,K sp不变B.BaSO4溶解度、K sp增大C.BaSO4溶解度不变,K sp增大D.BaSO4溶解度、K sp均不变3.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡, 沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此三种沉淀物的溶解度关系为 ( )A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgCl＜AgI＜Ag2SC.AgCl＞AgI＞Ag2SD.AgI＞AgCl＞Ag2S4.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。
下列有关说法错误的是（）A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgIB．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出5.Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是（）A. 在纯水中B. 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中6. 某温度下，Ksp (Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为( ) mol·L-1A. 2.05×10-4B. 2.03×10-4C. 1.28×10-4D. 2.90×10-47.将等体积的4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1K2CrO4溶液混合，是否能析出Ag2CrO4沉淀？已知K sp（Ag2CrO4）=9.0×10-12（mol·L-1）38.计算欲使0.01 mol·L-1Fe3+开始沉淀的PH。
沉淀平衡练习题
沉淀平衡练习题1．BaSO4(s)和BaCrO4(s)的标准溶度积常数近似相等，由BaSO4(s)和BaCrO4(s)各自所形成的饱和溶液中，SO42-和CrO42-浓度关系正确的是（）。
A、c(SO42-)≈c(CrO42-)；B、c(SO42-)>c(CrO42-)；C、c(SO42-)<c(CrO42-)；D、无法判断。
2．向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是（）。
A、AgCl的溶解度增大；B、AgCl的溶解度、K均不变；C、K(AgCl)增大；D、AgCl的溶解度、K均增大。
3．将PbI2固体溶于水得到饱和溶液，c(Pb2+)=1.2⨯10-3mol·L-1，则PbI2的K为：（）。
A、6.9⨯10-9；B、1.7⨯10-9；C、3.5⨯10-9；D、2.9⨯10-6。
4．在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，已知c(Ca2+)=2.0⨯10-6mol·L-1，c(PO43-)=1.58⨯10-6mol·L-1，则Ca3(PO4)2的K为（）。
A、2.0⨯10-29；B、3.2⨯10-12；C、6.3⨯10-18；D、5.1⨯10-27。
5．欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是（）。
A、加入1.0mol·L-1Na2CO3；B、加入2.0mol·L-1NaOH；C、加入0.10mol·L-1CaCl2；D、降低溶液的pH值。
6．已知K(CaC2O4)=4.0⨯10-9，若在c(Ca2+)=0.020mol·L-1的溶液生成CaC2O4沉淀,溶液中的c(C2O42-)最小应为（）。
A、4.0⨯10-9mol·L-1；B、2.0⨯10-7mol·L-1；C、2.0⨯10-9mol·L-1；D、8.0⨯10-11mol·L-1。
7．欲使Mg(OH)2溶解，可加入（）。
沉淀溶解平衡(习题及答案)
沉淀溶解平衡（习题及答案）沉淀溶解平衡（习题）1. 下列关于沉淀溶解平衡的说法不正确的是（）A．难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，且是一种动态平衡B．K sp 只与难溶电解质的性质和温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关C．K sp 反映了物质在水中的溶解能力，可直接根据K sp 的数值大小比较电解质在水中的溶解能力大小D．可通过Q 和K sp 的相对大小，来判断沉淀溶解平衡的移动方向2. 已知：K sp（AgCl）=1.8×10-10 mol2•L-2，K sp（AgI）=1.5×10-16 mol2•L-2，K sp（Ag2CrO4）=2.0×10-12 mol3•L-3，K sp （Ag2SO4）=1.2×10-5 mol3•L-3，则下列难溶盐的饱和溶液中，Aγ+浓度大小顺序正确的是（ ） A．AγXλ>AγI>Aγ2XρO4>Aγ2∑O4 B．AγXλ>Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI X．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγXλ>AγI ∆．Aγ2∑O4>Aγ2XρO4>AγI>AγXλ3. 有关A gCl 的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是（）A．AgCl 沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl 难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-C．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度不变4. 已知 25℃时，K sp（CaF2）=1.46×10-10 mol3•L-3。
现向 1 Λ 6×10-3 mol•L-1 NaF 溶液中加入1 L 0.2 mol•L-1 CaCl2 溶液，下列说法中正确的是（）A．K sp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化B．该体系中没有沉淀产生C．该体系中NaF 与CaCl2 反应产生沉淀D．该体系中无F-存在5.向 50 mL 0.018 mol•L-1AgNO3 溶液中加入50 mL 一定浓度的盐酸，生成沉淀。
沉淀溶解平衡习题及答案
精品文档沉淀溶解平衡一、选择题B)(1．下列说法正确的是A．溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小B．对同类型的难溶物，溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小C．难溶物质的溶度积与温度无关D．难溶物的溶解度仅与温度有关D2102－－)×10，则下列说法正确的是( mol ·L2．已知25℃时，AgCl的溶度积K＝1.8sp A．向饱和AgCl 水溶液中加入盐酸，K变大sp＋－)(Cl)＝c．AgNO溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(AgB3－＋沉淀析出AgClc(Cl)＝K时，此溶液中必有C．温度一定时，当溶液中c(Ag)·sp S Ag转化为AgS，因为AgCl溶解度大于D．将AgCl加入到较浓NaS溶液中，AgCl222C) 3113－－的饱和溶液的10．常温下，已知Mg(OH)的溶度积常数为1.8×Mg(OH)mol，则·L322pH最接近于( D．13A．1B．3 C．11D)的解释正确的是(和Mg(OH)而不是CaCO和MgCO．水垢主要成分是4CaCO3323的溶度积，且在水中发生了沉淀转化．AMg(OH)的溶度积大于MgCO32的溶度积，且在水中发生了沉淀转化．Mg(OH)的溶度积小于MgCOB322－－的沉淀溶解平对OH浓度减小，电离出的C．MgCOCOMg(OH)发生水解，使水中233衡而言，Q＜K，生成Mg(OH)沉淀2sp2－－发生水解，对Mg(OH)的沉淀溶解平电离出的D．MgCOCOOH使水中浓度增大，332衡而言，Q＞K，生成Mg(OH)沉淀2sp精品文档．精品文档223369－－－－混合的饱和溶液中，)molLL)与CaSO(K＝9.1×5．在CaF(K＝5.3×1010mol··spsp24B231－－－－)浓度为1.8×10的浓度为mol·L(，则溶液中SO测得F441131313－－－－－－－－L10mol·D．9.0 C．1.6×10mol·A．3.0×10Lmol·L B．5.7×10×mol·L2－＋，在常温下(aq)＋2OHCu6．Cu(OH)在水中存在着沉淀溶解平衡：Cu(OH)(s)(aq)22132023－＋－－Cu(OH)，＝0.02 mol·L.某CuSO溶液中[Cu在常温下如果要生成molL·K＝2×10]2sp4D)大于(沉淀，需要向CuSO溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，则溶液的pH45． D C．4 ．A．2 B3二、非选择题固体放入水中，一段时间后达如下平衡：1、沉淀溶解平衡的影响因素：将Ca(OH)22+-(aq),(s)试分析下列变化对沉淀溶解平衡的影响(aq) +2OHCa Ca(OH)22+的浓Ca(OH)的PH值Ca溶液的变化平衡移动mCa(OH)固体22Ksp操作度加入少量的水右减小不变不变不变加热减小减小左增加减小加少量Ca(OH)不变不变不变增加不移动2不变左CaO加入少量不变不变增加沉淀溶解的方向移动【小结】①升高温度，沉淀溶解平衡一般向Ca(OH) （除外）2沉淀溶解的方向不变溶液中离子浓度移动，沉淀溶解平衡向②加入少量水，减小固体的质量会精品文档．精品文档沉淀生成的方向固体的质移动，③加入含有该固体电离出的离子，会使平衡向增加量会不不变加入少量的该固体，平衡_移动，离子浓度④、沉淀的溶解与生成2n+m-(aq) AmBn(s)mA(aq)+nB；（写出AmBns）的溶解平衡方程式n+mm-n] Ksp=[A[B]；其离子积Q的表达式为_ 式其Ksp表示为in+mm-n)])]=[c(A[c(BQ___________。
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第十章沉淀平衡1(1) Ag+、Pb2+、Ba2+混合溶液中，各离子浓度均为0.10 mol·dm-3，往溶液中滴加K2CrO4试剂，各离子开始沉淀的顺序为________________________。
(2) 有Ni2+、Cd2+浓度相同的两溶液，分别通入H2S至饱和，_____________开始沉淀所需酸度大，而_________________开始沉淀所需酸度小。
PbCrO4K sp = 1.77 ⨯ 10-14BaCrO4K sp = 1.17 ⨯ 10-10Ag2CrO4K sp = 9.0 ⨯ 10-12NiS K sp = 3 ⨯ 10-21CdS K sp = 3.6 ⨯ 10-292欲洗涤新沉淀的CaC2O4，若用100 cm3水洗，将会溶失__________克，若用100 cm3 0.01 mol·dm-3 (NH4)2C2O4洗，将会溶失___________克，因此应选择_______________________洗涤CaC2O4。
已知：K sp(CaC2O4) = 1.6 ⨯ 10-9，CaC2O4摩尔质量为128 g·mol-1，(假设洗涤时，CaC2O4溶解达饱和，并不考虑(NH4)2C2O4的水解)3把1.50 ⨯ 10-2 mol Sr(NO3)2和3.0 ⨯ 10-3 mol NaF混合，用水稀释到0.200 dm3，溶液中各离子浓度是多少？(K sp (SrF 2) = 7.9 ⨯ 10-10) 4如果25℃ 时，K sp (CaCO 3) = 8.7 ⨯ 10-9，m f G ∆(Ca 2+, aq) = -555.7 kJ ·mol -1， m f G ∆(CO 32-, aq) = -528.1 kJ ·mol -1， 计算： m f G ∆(CaCO 3, s)。
5某工厂有一缸2.0 mol ·dm -3的MnSO 4溶液，通入H 2S 气体 (使其成饱和H 2S 溶液，浓度为0.10 mol ·dm -3) 除去杂质Pb 2+，若要使溶液中Pb 2+ 的含量不超过1.1 ⨯ 10-7 mol ·dm -3，而Mn 2+ 又不沉淀，试计算应控制溶液的pH 值范围。
(K sp (PbS) = 1.1 ⨯ 10-29，K sp (MnS) = 1.4 ⨯ 10-15，H 2S ：K 1 ⨯ K 2 = 6.8 ⨯ 10-23) 6在含有浓度各为0.10 mol ·dm -3的CrO 42-和SO 42-离子的溶液中，逐滴加入Pb2+ 离子溶液，问哪种离子先沉淀？两种离子达到何种比例时才能同时沉淀？此时先沉淀的那种离子浓度降为多少？(已知：K sp (PbCrO 4) = 1.8 ⨯ 10-14，K sp (PbSO 4) =1.8 ⨯ 10-8) 7在 [Pb 2+] = 0.010 mol ·dm -3和 [Mn 2+] = 0.010 mol ·dm -3的溶液中，通入H 2S 气体达到饱和，若要使PbS完全沉淀而MnS不沉淀，问溶液中pH值应控制在什么范围？(K sp(PbS) = 3.4⨯ 10-28，K sp(MnS) = 1.4 ⨯ 10-15，H2S：K a1 = 5.7 ⨯ 10-8，K a2 = 1.2 ⨯ 10-15)8若在有2.0 ⨯ 10-3 mol·dm-3 CrO2-离子和1.0 ⨯ 10-5 mol·dm-3 Cl-离子的混合溶液中4逐渐滴加浓AgNO3溶液，并不断搅拌，问当第二种离子开始沉淀时，第一种离子沉淀的百分比是多少？(忽略加入AgNO3后的体积变化，K sp(AgCl) = 1.6 ⨯ 10-10，K sp(Ag2CrO4) = 1.2 ⨯ 10-12)9若在0.050 mol·dm-3 K2CrO4溶液中缓慢加入Ag+，问：(1) 开始生成沉淀时，Ag+浓度是多少？(2) 当Ag+浓度为1.0 ⨯ 10-4 mol·dm-3时，有多少CrO2-仍在溶液中？4(3) 要沉淀出99% 的CrO2-，则Ag+的浓度应是多少？4(K sp(Ag2CrO4) = 9.0 ⨯ 10-12)10如果用(NH4)2S溶液来处理AgI沉淀使之转化为Ag2S沉淀，这一反应的平衡常数为多少？欲在1.0 dm3 (NH4)2S溶液中使0.010 mol AgI完全转化为Ag2S，则(NH4)2S的最初浓度应为多少？(忽略(NH4)2S的水解)已知：K sp(AgI) = 8.3 ⨯ 10-17，K sp(Ag2S) = 6.3 ⨯ 10-5011某溶液含Mg2+ 和Ca2+离子，浓度分别为0.50 mol·dm-3，计算说明滴加(NH4)2C2O4溶液时，哪种离子先沉淀？当第一种离子沉淀完全时(≤1.0 ⨯ 10-5)，第二种离子沉淀了百分之几？(CaC2O4：K sp = 2.6 ⨯ 10-9，MgC2O4：K sp = 8.5 ⨯ 10-5)12将40 cm3 0.10 mol·dm-3的NaBr溶液和10 cm3 0.15 mol·dm-3的AgNO3混合，然后再加入50 cm3 0.20 mol·dm-3的KI溶液，确定有无AgI沉淀产生。
(已知：K sp(AgBr) = 5.0 ⨯ 10-13，K sp(AgI) = 1.5 ⨯ 10-16)13使沉淀的MnS 0.010 mmol完全溶解于醋酸(全部变成Mn2+ 和H2S)反应式为：MnS + 2HAc Mn2+ + H2S + 2Ac-计算上式的平衡常数是多少？按上式MnS完全溶解在1.0 cm3醋酸中，醋酸的浓度至少是多少？(K sp(MnS) = 1.4 ⨯ 10-15，K (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5，H2S的K a1 = 5.7 ⨯ 10-8，K a2 = 1.2 ⨯ 10-15)14计算溶解1.0 mmol Mg(OH)2所需0.10 mol·dm-3NH4Cl溶液的体积。
(全部生成Mg2+)已知：K sp(Mg(OH)2) = 1.2 ⨯ 10-11，K (NH3·H2O) = 1.8 ⨯ 10-515把0.10 dm3 0.15 mol·dm-3 H2SO4和0.30 dm3 0.20 mol·dm-3 Ba(OH)2溶液混合，平衡时可能存在哪些离子？各离子的浓度是多少？(K sp(BaSO4) = 1.5 ⨯ 10-9)16要使0.050 mol FeS(s) 溶于0.50 dm3 HCl(aq) 中，估算所需盐酸的最低浓度值。
已知：K sp(FeS) = 3.7 ⨯ 10-19，H2S的K1 = 1.0 ⨯ 10-7，K2 = 1.3 ⨯ 10-1317Ag2MoO4的K sp = 2.6 ⨯ 10-11，当25.0 cm3 0.10 mol·dm-3 AgNO3和45.0 cm3 0.10 mol·dm-3 Na2MoO4溶液混合时，Ag+ 和MoO2-的平衡浓度是多少？418在室温下向含有1.0 mol·dm-3 HCl和0.20 mol·dm-3 Cd(NO3)2的溶液中通入H2S气体至饱和，问最后溶液中Cd2+ 离子的浓度是多少？(已知K sp(CdS) = 3.6 ⨯ 10-29，H2S的K a1 = 5.7 ⨯ 10-8，K a2 = 1.2 ⨯ 10-15)19往500 cm31.00 mol·dm-3 (NH4)2SO4中性溶液中，加入100 cm3 0.108 mol·dm-3的[Zn2+] 溶液，问至少加入多少克氢氧化钠，恰好产生Zn(OH)2沉淀？(忽略NaOH加入后的体积变化，K sp(Zn(OH)2) = 1.8 ⨯ 10-14，K b(NH3·H2O) = 1.8 ⨯ 10-5，相对原子质量：Na 23，O 16 ，H 1)20实验证明：Ba(IO3)2溶于1.0 dm3 0.0020 mol·dm-3 KIO3溶液中的量恰好与它溶于1.0 dm3 0.040 mol·dm-3 Ba(NO3)2溶液中的量相同。
(1) 求Ba(IO3)2在上述溶液中的摩尔溶解度；(2) Ba(IO3)2的溶度积为多少？21Mg(OH)2的溶解度为1.3 ⨯ 10-4 mol·dm-3，如果在10 cm3 0.10 mol·dm-3 MgCl2溶液中加入10 cm3 0.10 mol·dm-3NH3·H2O，若不希望生成Mg(OH)2沉淀，则需加入(NH4)2SO4固体多少克？(已知：K b(NH3·H2O) = 1.8 ⨯ 10-5，(NH4)2SO4的摩尔质量为132 g·mol-1)22MgF2的溶度积K sp = 8.0 ⨯ 10-8，在0.250 dm3 0.100 mol·dm-3的Mg(NO3)2溶液中能溶解多少克MgF2？(MgF2摩尔质量62.31 g·mol-1)23在200 cm3浓度为1.0 mol·dm-3 HAc及0.010 mol·dm-3 HNO3的混合液中，至少应加入多少克AgNO3(s)，才开始产生AgAc沉淀。
(不考虑因AgNO3(s)加入引起的体积变化) 已知：K sp(AgAc) = 4.0 ⨯ 10-4，K (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5，AgNO3的摩尔质量为170 g·mol-124试用近似计算说明在0.1 mol·dm-3醋酸溶液中通入H2S达饱和(约0.1 mol·dm-3 H2S)，能否使溶液中0.1 mol·dm-3 Mn2+ 以MnS形式沉淀出来？(已知：K (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5；K sp(MnS) = 1.4 ⨯ 10-15，H2S的K1 = 1.1 ⨯ 10-8，K2 = 1.0 ⨯ 10-14 )25在1.00 dm3 HAc溶液中，溶解0.100 mol的MnS，问HAc的最初浓度至少应是多少？(完全生成Mn2+ 和H2S)已知：K sp(MnS) = 2.5 ⨯ 10-10，K (HAC) = 1.8 ⨯ 10-5，H2S：K1 = 1.32 ⨯ 10-7；K2 = 7.1 ⨯ 10-1526AgAc的K sp = 2.3 ⨯ 10-3，K (HAc) = 1.8 ⨯ 10-5，把20 cm3 1.2 mol·dm-3 AgNO3与30 cm3 1.4 mol·dm-3 HAc 混合，会有沉淀产生吗？27(1) 在0.10 mol·dm-3 FeCl2中通入H2S至饱和，欲使FeS不沉淀，溶液的pH最高值为多少？(2)一含有FeCl2和CuCl2的溶液，两者的浓度均为0.10 mol·dm-3，通H2S至饱和是否会生成FeS沉淀？已知：K sp(FeS) = 3.7 ⨯ 10-19，K sp(CuS) = 6.0 ⨯ 10-36，H2S：K a1 = 5.7 ⨯ 10-8，K a2 = 1.2 ⨯ 10-1528Mn(OH)2的饱和水溶液的pH为9.63，若溶液的pH改变为(1) 9.00，(2) 10.00，问在1.0 dm3饱和溶液中固体的溶解量改变了多少？29通过计算回答下列问题：(1) 100 cm3 0.10 mol·dm-3 H2S溶液与100 cm3 0.010 mol·dm-3ZnCl2溶液混合后有无沉淀生成；(2) 如有沉淀，需在此混合液中至少加入多少12 mol·dm-3 HCl溶液才能使沉淀溶解。