化学平衡图像专题完整各类型图像
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化学平衡图像专题解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律） 1. 速率-时间图1. 对于达平衡的可逆反应X ＋Y W ＋Z ，增大压强则正、逆反应速度（v ）的变化如上图，分析可知X ，Y ，Z ，W 的聚集状态可能是（ ）。
(A)Z ，W 为气体，X ，Y 中之一为气体 (B)Z ，W 中之一为气体，X ，Y 为非气体 (C)X ，Y ，Z 皆为气体，W 为非气体 (D)X ，Y 为气体，Z ，W 中之一为气体2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断A ．B ．C ．D ．E ． (1)升温，达到新的平衡的是( ) (2)降压，达到新的平衡的是( ) (3)减少C 的量，移向新平衡的是( ) (4)增加A 的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图3. 在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（ ） A ．反应的化学方程式为： 2 MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t 1时，N 的是M 浓度的2倍 3. 含量-时间-温度（压强）图 4. 可逆反应m A （s ）＋n B （g ）e C （g ）＋f D （g ），反应过程中，当其它条件不变时，C 的百分含量（C ％）与温度（T ）和压强（P ）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。
(A)达平衡后，加入催化剂则C ％增大 (B)达平衡后，若升温，平衡左移 (C)化学方程式中n ＞e +f(D)达平衡后，增加A 的量有利于平衡向右移动 5. 在密闭容器中进行下列反应：M （g ）＋N （g ） R （g ）＋2L 此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（ ） (A ) 正反应吸热，L 是气体 (B ) 正反应吸热，L 是固体 (C ) 正反应放热，L 是气体 (D ) 正反应放热，L 是固体或液体 6. 可逆反应m A(s) + n B(g)p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C 的质量分数与温度（T ）和压强（P ）的关系如图（T 2＞T 1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（ ）(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定n＞p+q7. 现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则__ _曲线是表示有催化剂时的情况。
化学平衡图像
pC(g) +qD(g)
A B t1 t2
T1 T2 t
T1
T2 t
1、T1 < T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应 （放热、吸热）
2、T1 > T2 ( > = < ) 正反应是 放热 反应 （放热、吸热）
可逆反应 mA(g) + nB(g)
A 转 化 率 B%
pC(g)+qD(g)
A．增大A的浓度
B．缩小容器的容积
A的转化率
C．加入催化剂
D．升高温度
a
b
t
随堂测试：
3 、右图表示外界条件 ( 温度、压强 ) 的变 化对下列反应的影响: L(固)＋G(气) 2R(气),(正反应为吸热反应)，在图中，Y轴是 指（ B ） A.衡混合气中R的体积分数 Y B.平衡混合气中G的体积分数 C.G的转化率 100kpa D.L的转化率 10kpa
X或Y t1 t2 t3 t
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
5
题组五
6
7
题组一 浓度—时间图像 1． 已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化：
2NO2(g) N2O4(g)(正反应为放热反应 )。现将
一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入一体积为 1 L 的恒温密闭容器中， 反应物浓度随时间变化 关系如图所示，回答下列问题： (1) 图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线
题组一
1
题组二
2
题组三
3
题组四
4
5
题组五
6
7
题组三 恒温线(或恒压线)图像
化学平衡图像专题(超详细版)
一、浓度 - 时间图:
例：
c
0.9 0.6 0.3
可用于：
1)写出化学反应方程式：
C A B
t
A+2B 3C A的转化率=33.3% B的转化率=66.7%
2)求反应物的转化率：
200℃ 300℃
pC(g)+qD(g)
正反应吸热 m+n=p+q
P
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应 吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可 能表示：
Y
A. B物质的转化率
B. 正反应的速率
300℃
200℃ C. 平衡体系中的A% 100℃ P D. 平衡体系中的C%
2、该反应正向是：啊
（吸、放）热反应。
啊气体物质的量（增大、减源自）的反应。三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
A
的 转
T1
化 率
T2
t
判断正反应是放热还是吸热？
正反应吸热
三、某物质的转化率(或百分含量)时间-温度(或压强)图：
c
练： 0.4
0.3
B
0.2
A
0.1
C
t
1) 写出化学反应方程式: 5A 3B+2C
2) 求反应物的转化率： A的转化率=62.5%
二、速度-时间图: 可用于：
化学平衡图像专题完整各类型图像
or personal use only in study and research; not for commercial use化学平衡图像专题解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）1. 速率-时间图1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断A． B． C． D．E．(1)升温，达到新的平衡的是( )(2)降压，达到新的平衡的是( )(3)减少C的量，移向新平衡的是( )(4)增加A的量，移向新平衡的是( )(5)使用催化剂，达到平衡的是( ) 2. 浓度（物质的量）-时间图3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2 M NB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的是M浓度的2倍3. 含量-时间-温度（压强）图4. 可逆反应m A（s）＋n B（g ） e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。
(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中n＞e+f(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动5. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g ）R（g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）(A) 正反应吸热，L是气体(B) 正反应吸热，L是固体(C) 正反应放热，L是气体(D) 正反应放热，L是固体或液体6. 可逆反应m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动(D)化学方程式中一定n＞p+q7. 现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则__ _曲线是表示有催化剂时的情况。
3化学平衡状态图像3
浓 度
Z
X或 Y Z
X或 Y
0
t
t
t
3.含量—时间(t)—压强(P)或温度(T)图
例．对反应aA(g)
A
的 浓 度
P1
P2
bB(g)
读图判断该图中 P1、P2及a、b的大小？
t
t1 t2
P1<P2
a>b
斜线——非平衡态； 水平线——平衡态， 且 “斜率大,数值大”。
mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
6
4
N2 H2 NH3
6 4 2
6
NH3 H2
NH3 H2 N2
4
2
0
2
t1 t
0
N2
t1
t
0
t1
t
例2、对于N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)来说， 下图表示其建立化学平衡的过程，能正确反应 此过程的图象是（ C ） （图中，纵坐标表示浓度，横坐标表示时间）
6
H2
6
4
4 2
N2
NH3
NH3 H2
T2 0 t 0 T1 ψ
ψ
T2 ψ T1
T2 T1
T2
t 0
t
0
t
A
B
C
D
2 . 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。 若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示 意图不正确的是（ C ）
在化学平衡图象中，先出现拐点的反应则先达 到平衡，先出拐点的曲线表示的温度较高 或表 示的压强较大。
常见化学平衡图像及分析共21页
16、业余生活要有意义，不要越轨。——华盛顿 17、一个人即使已登上顶峰，也仍要自强不息。——罗素·贝克 18、最大的挑战和突破在于用人，而用人最大的突破在于信任人。——马云 19、自己活着，就是为了使别人过得更美好。——雷锋 20、要掌握书，莫被书掌握；要为生而读，莫为读而生。——布尔沃
END
常见化学平衡图像及分析
•
6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
•
7、心急吃不了热汤圆。
•
8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
•
9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
•
10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化反应；b.___加__压___，
m+n__>_p+q；平衡向__正__反应 方向移动。
v
②若对上述反应降温或减小 压强，画出平衡移动过程中 的 v-t图。
v正 v逆
t1
t2 t
v逆
v正
t1
t2 t
2.速率----时间图像
（3） 催化剂 压强变化b
①对于mA(g)+nB(g)
v
pC(g)+qD(g)，条件改变时有
右图变化，改变的条件可能
为：a.__加__正__催__化__剂__；
b.__加__压____，m+n__=_p+q；平
衡向__正__反应方向移动。 v
②若对上述反应加负催化剂 或减小压强，画出平衡移动 过程中的 v-t图。
v正 v逆
t1
t
v正 v逆
t1
t
2.速率----时间图像
原因分类：
（1）若a、b无断点，则平衡移动肯定是改变某一物质的浓 度导致。
（2）若a、b有断点，则平衡移动原因可能是：①改变反应 体系的压强；②改变反应体系的温度；③同时不同程度地改 变反应物（或生成物）的浓度；
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
__增__大__反__应__物__浓__度___，
平衡将向__正__反应方向移动。
②引起平衡移动的因素是： v
__减__小__生__成__物__浓__度___， 平衡将向_正___反应方向移动。
v正
v逆
t1
t2 t
化学课件《化学平衡——化学平衡图像》优秀ppt 人教课标版
v
V（正）
V（正）
V（逆）
V（逆）
时间 t
练习6：
已知反应： 3A( g ) + B( g )
C( s ) + 4D( g )
下图中a、b 表示一定条件下，D的体积分数随时间t的
0.4
（2）反应的化学方程式是：
0.3
______2_A_____2_B__+_C_______
0.2 0.1
（3）8min后，若将容器的体
积缩小一半，c(A)将___增_大____
c(B)将___增_大____c(C)将__增__大___ 0
（填增大、减小、不变）；
B A
C 时间（min)
平衡将向___逆_____反应方向移动；达到新的平衡时混 合气体的相对平均分子质量是_____增__大____ , A的转化率 ____减_小____。
A. N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H ＜ 0
B. H2(g) + I2(g)
2HI(g) △H ＜ 0
C. 2SO3(g)
2SO2(g) + O2(g) △H ＞ 0
D. 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g) △H ＜ 0
练习5：
对于达到平衡的可逆反应: X + Y W + Z 增大压 强则反应速率的变化图象如图所示。据此分析 X、Y、 W、Z的聚集状态是
谢谢
85.每一年，我都更加相信生命的浪费是在于：我们没有献出爱，我们没有使用力量，我们表现出自私的谨慎，不去冒险，避开痛苦，也失去了快乐。――[约翰·B·塔布] 86.微笑，昂首阔步，作深呼吸，嘴里哼着歌儿。倘使你不会唱歌，吹吹口哨或用鼻子哼一哼也可。如此一来，你想让自己烦恼都不可能。――[戴尔·卡内基]
常见化学平衡图像及分析PPT课件
1
历年高考查情况
2
2017考试大纲
• 通过对自然界、生产和生活中的化学现象 的观察，以及实验现象、实物、模型的观 察，对图形、图表的阅读，获取有关的感 性知识和印象，并进行初步加工、吸收、 有序存储。
• 将分析和解决问题的过程及成果，能正确 地运用化学术语及文字、图表、模型、图 形等进行表达，并做出合理解释。
t1 t 2、画出改变条件后v-t图像，并分析平衡移动。
问题二：在t2时刻，其他条件不变，只增大压强，若m+n>p+q,：
1、条件改变的瞬时，正、逆反应速率如何变化？随后正、逆反应
速率如何变化？
2、画出改变条件后的v-t
图像，并分析平衡如何移动？
问题三：在t3时刻，其他条件不变，
①只升高温度，若该反应△H>0，画出改变条件后的v-t图像。
逆向思维：如何从v-t图中得知反应从哪个方 向进行建立平衡？
6
二、 v-t图像常见形式及分析
V
V正 V逆 0 t0
以反应 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)为例， 在一定条件下达到平衡状态，其图像为：
问题一：在t1时刻，其他条件不变，只增加反应物的 浓度，那么： 1、条件改变的瞬时，正、逆反应速 率如何变？随后正、逆反应速率如何变化？
300C 看图技巧： 200C 作辅助线， 100C “定一议二”
等温线
0
P P1 压强
请根据图像求：m+n > p+q， △H >0 15
练习1：
mA(g) +nB(g)
pC(g) + qD(g)
A
等温线
化学平衡图像专题ppt课件
⑴确定t1、t2、t3时刻的操作：
A、浓度减小
B、加压
C、降温
⑵该反应正向是 放 （吸、放）热反应； ⑶气体物质的量增大 （增大、减少）的反应。
v
V(正) V(逆)
V(正) V(逆)
V(逆) V(正)
V(正) V(逆)
t1 t2
t3
7
t
看图技巧：
1、改变条件使平衡移动的瞬间曲线是连 续的，则是物质浓度发生改变 2、改变条件使平衡移动的瞬间曲线出现 断点，则是温度改变或是压强改变 3、改变条件反应速率变化但是平衡不移 动，则是使用催化剂或是反应前后气体 系数不变的反应中压强改变
C%
答问 11、、TT11与>TT22的高低
案题 2、2是、放放热热反反应应还是吸热反应
T2C
T1C
看图技巧：
先拐先平数值大
0 t1 t2 时间
12
物质产率——时间曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
产 率
问答题：1、T2>T1
1、T1与T2的相对大小
2案、该2反、应吸是热放反热反应应还是吸热反应
5、五看量的变化如浓度、温度、转化率、物 质的量斜率的变化等。
4
二、想规律：依据图像信息，利用平衡 移动原理，分析可逆反应的特征
三、先拐先平，温高压大 四、定一议二
5
一、速率—时间图像 1.计算平衡浓度
例:在容积固定为2L的密闭容器中，充入X、Y气体各2mol，
发生可逆反应：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并达平衡，
第二章 化学反应速率与化学平衡
第三节化学平衡 第三课时
平衡图像
1
复习回顾
化学反应速率、化学平衡的图像分析(共21张PPT)
化学
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
结束
二、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法 (1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二看点：即起
点、拐点、交点、终点；三看线，即线的走向和变化趋势；四看 辅助线，即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度 变化、温度变化、转化率变化、物质的量的变化等。
结束
[解析]
无论是升高温度还是增大压强，v(正)、v(逆)均应
增大。B项中v(逆)减小，D项中v(正)和v(逆)均减小，故B、D项 均错误；该反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应， 升高温度，平衡向正反应方向移动，则v(正)>v(逆)，A项错 误；增加压强，平衡向逆反应方向移动，则v(逆)>v(正)，C项 正确。
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热点专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
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3．从曲线的变化趋势着手
对于速率－温度(或压强)图像， 由于随着温度逐渐升高或压强逐 渐增大，反应速率会逐渐增大，因此图像上出现的是平滑的递增曲 线。
根据温度或压强对化学反应速率的影响，可以判断速率曲线的 变化趋势。需要注意的是：(1)温度或压强的改变对正、逆反应速率 的影响是一致的，即要增大都增大，要减小都减小，反映到图像 上，就是v(正)、v(逆)两条曲线的走势大致相同；(2)分析外界条件 对反应速率的影响时，只能分析达到平衡之后化学反应速率的变化 情况。
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结束
4．含量——时间——温度(压强)图
平衡图像-完整课件
2 、T1 > T2 ( > = < ) 正反应是放热 反应 (放热、吸热)
可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)
A
转 化
B%
AP
率
B1
P1
P2
P2
t1 t2
t
t
1 、+n < p+q ( > = < ) 2 、+n < p+q ( > = < )
<
>
三、百分含量(转化率)—压强(温度)图像 可逆反应 mA(g) + nB(g) pC(g) +qD(g)
pC(g) +qD(g)
V
V( 正 ) 平衡点
V(逆)
V V(正)
V(逆)
T
正反应是 吸热 反应 (放热、吸热)
P
m + n > p +q ( > = <
)
二、转化率(物质百分含量) — 时间图像
【08年山东】一定条件下在某容积不变的密闭容器中
发生反应A(g) + B(g)
xC(g) 根据右图判断下列说
A. 反应在c点达到平衡状态
B. 反应物浓度： a点小于b点
C. 反 应 物 的 总 能 量 低 于 生 成 物 的 总 能 量
√ D .△t1=△t2时， SO2的转化率：
•
a~b段小于b~c段
• 【2011天津】 向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，
一定条件下使反应SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)达
到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。
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化学平衡图像专题
解题思路：一看轴（纵、横坐标的意义），二看线（线的走向和变化趋势），三看点（起点、折点、交点、终点、零点的意义），四看要不要作辅助线（等温线、等压线、平衡线），五看量的变化（如浓度变化、温度变化等），六想规律（外界条件对反应速率的影响规律和化学平衡移动规律）
1. 速率-时间图
1. 对于达平衡的可逆反应X＋Y W＋Z，增大压强则正、逆反应速度（v）的变化如上图，分析可知X，Y，Z，W的聚集状态可能是（）。
(A)Z，W为气体，X，Y中之一为气体
(B)Z，W中之一为气体，X，Y为非气体
(C)X，Y，Z皆为气体，W为非气体
(D)X，Y为气体，Z，W中之一为气体
2. 在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)（正反应为放热反应）达到平衡后，根据下列图象判断
A． B．C．D．E．
(1)升温，达到新的平衡的是( )
(2)降压，达到新的平衡的是( )
(3)减少C的量，移向新平衡的是( )
(4)增加A的量，移向新平衡的是( )
(5)使用催化剂，达到平衡的是( )
2. 浓度（物质的量）-时间图
3. 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图，下列表述中正确的是（）
A．反应的化学方程式为：2 M N
B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的是M浓度的2倍
3. 含量-时间-温度（压强）图
4. 可逆反应m A（s）＋n B（g ）e C（g）＋f D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图：下列叙述正确的是（）。
(A)达平衡后，加入催化剂则C％增大
(B)达平衡后，若升温，平衡左移
(C)化学方程式中n＞e+f
(D)达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动
5. 在密闭容器中进行下列反应：M（g）＋N（g ）R（g）＋2L此反应符合下面图像，下列叙述是正确的是（）
(A) 正反应吸热，L是气体
(B) 正反应吸热，L是固体
(C) 正反应放热，L是气体
(D) 正反应放热，L是固体或液体
6. 可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T
2
＞T
1
）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）
(A)到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
(B)平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
(D)化学方程式中一定n＞p+q
7. 现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：
(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则___曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a 曲线表示200℃和b 曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是_____热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则____曲线是表示压强较大的情况。
8. 在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A （g ）＋3B （g ）
2 C （g ）（正反
应放热），某研究小组研究了其它条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出右边关系图。
下列判断一定错误的是( )
A 、图Ⅰ研究的是不同催化剂对反应的影响且乙使用的催化剂效率较高。
B 、图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高。
C 、图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高。
D 、图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高。
4. 恒压（温）线
9.
如图所示，反应：X （气）+3Y （气）
2Z （气）（正反
应为
放热反应），在不同温度、不
同压强（p 1＞p 2）下，达到平衡时，混合气体中Z 的百分含量随温度变化的曲线应为（ ）
10. 反应aA(g)+bB(g)
cC(g),生成物C 的质量分数与压强P 和温度的关系如
图，方程式中的系数和Q 值符合图象的是（ ） (A)a+b ＞c 正反应为放热反应 (B)a+b ＞c 正反应为吸热反应 (C)a+b ＜c 正反应为吸热反应
(D)a+b=c 正反应为放热反应 11. 某可逆反应L(s)+G(g)
3R(g) （正反应
为吸热反应），本图表示外界条件温度、压强的变化对上述反应的
影响。
试判断图中y 轴可以表示（ ） (A)平衡混合气中R 的质量分数 (B)达到平衡时G 的转化率 (C)平衡混合气中G 的质量分数 (D)达到平衡时L 的转化率
12. 图中表示外界条件（T 、P ）的变化对下列反应的影响： L （s ）＋G （g ）
2R （g ）（正反应为吸热反应），y 轴表示的是（ ）
(A) 平衡时，混合气中R 的百分含量 (B) 平衡时，混合气中G 的百分含量 (C) G 的转化率 (D) L 的转化率
13.A ％为气态反应物在平衡体系中的百分含量，符合曲线
的反应是（ ） (A)N 2（g ）＋3H 2（g ）2NH 3（g ）（正反应为放热反应） (B)C （s ）＋CO 2（g ） 2CO （g ）（正反应为吸热反应） (C)N 2（g ）＋O 2（g ） 2NO （g ）（正反应为吸热反应） (D) CaCO 3（s ）
CaO （s ）＋CO 2（g ）（正反应为吸热反应）
14. 在可逆反应mA(g)+nB(g)
pC(g) （正反应为放热反应）中m 、n 、p 为系数，
且m+n ＞p 。
分析下列各图，在平衡体系中A 的质量分数与温度t o C 、压强P 关系正确的是（ ）
15. 能正确反映出N 2+3H 22NH 3（正反应为放热反应）的关系的是（ ）
16. 由可逆反应测绘出图像，纵坐标为生成物在平衡混
合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是
( )
(A)反应物中一定有气体
(B)生成物中一定有气体
(C)正反应一定是放热反应
(D)正反应一定是吸热反应
5. 全程速率-时间图
17.把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有500 Ml0.5 mol·L-1硫酸溶液的烧杯中，
该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示，回答下
列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因
有关的化学方程式为__________________
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因
_____________________________________；
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因
_________________________；
（4）曲线由c以后，产生氢气的
速率逐渐下降的主要
原因_________________________。
6. 其他图像
18. 对于mA（s）＋nB（g）pC（g）（正反应为放热反应）的可逆反应，在一定
温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是( )
(A)m+n＜p (B)n＞p
(C)x点的状态是v
正
＞v
逆
(D)x点比y点的反应速度慢
19. 图中C％表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速度，P表示压强，t
表示反应时间。
图(A)为温度一定时压强与反应速度的关系曲线；图(B)为压强一定
时，在不同时间C％与温度的关系曲
线。
同时符合以下两个图像的反应
是( )
(A)4NH
3
（g）＋5O
2
（g）4NO（g）
＋6H
2
O（g）（正反应为放热反应）
(B)N
2
O
3
（g）NO
2
（g）＋NO（g）
（正反应为吸热反应）
(C)3NO
2
（g）＋H
2
O（l）2HNO
3
（l）＋NO（g）（正反应为放热反应）
(D)CO
2
（g）＋C（s）2CO（g）（正反应为吸热反应）
20.图7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）
△H＝Ｑ，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度Ｔ的关系；图
8表示一定条件下达到平衡（ｖ
正
＝ｖ
逆
）后ｔ时刻改变影响平衡的另一个条件重新建
立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。
Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＞0 Ｂ．ｍ
＋ｎ＞ｐ＋ｑＱ＜0
Ｃ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＞0 Ｄ．ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑＱ＜0
21、向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下图所示。
右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。
已知t3-t4阶段为使用催化剂。
(1)若t1=15s时，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为V(C)= .
(2)若t2-t3阶段，C的体积分数变小，V(正)小于v(逆)，改变条件的是____________
(3)若t4-t5阶段改变的条件为___________，B的起始物质的量___________ 。
(4) t5-t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03mol，则此反应正反应为___________ 反应。
(填吸、放热)。