鲁科版必修一物质的量学案
化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量(第3课时) 学案-word文档资料
第3节 化学中常用的物理量——物质的量第3课时 物质的量浓度课堂合作探究问题导学一、物质的量浓度一定的溶液的配制活动与探究1以配制250 mL 0.5 mol·L －1的NaCl 溶液为例思考与交流1．配制物质的量浓度一定的溶液时若不慎加水超过了刻度线应怎么处理？ 2．判断以下操作会使配制的溶液的浓度“偏大”“偏小”或“无影响”？ (1)用量筒量取液体时，仰视读数。
( ) (2)未用蒸馏水洗涤烧杯内壁。
( ) (3)容量瓶洗涤后内壁附有水珠。
( )(4)浓硫酸稀释后，没有恢复至室温即转移。
( ) (5)定容时俯视液面。
( )(6)定容、摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线。
( ) 1．分析误差时，要根据c ＝n /V ，围绕操作行为对n 与V 的影响来分析。
以配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液为例2．容量瓶使用六忌：(1)一忌用容量瓶进行溶解(体积不准确)； (2)二忌直接往容量瓶倒液(洒到外面)； (3)三忌加水超过刻度线(浓度偏低)；(4)四忌读数仰视或俯视(仰视浓度偏低，俯视浓度偏高)； (5)五忌不洗涤玻璃棒和烧杯(浓度偏低)；(6)六忌标准液存放于容量瓶(容量瓶是量器，不是容器)。
二、有关物质的量浓度的计算 活动与探究2实验室用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm －3的浓硫酸来配制500 mL 1 mol·L －1的稀硫酸，则(1)浓硫酸的物质的量浓度为多少？ (2)所需浓硫酸的体积是多少？思考与交流若将0.1 mol Na 2O 溶于水得到1 L 溶液，则所得溶液的物质的量浓度是否为0.1 mol·L －1?1．溶液稀释前后，溶质的物质的量和溶质的质量都不发生变化。
即c 1V 1＝c 2V 2；m 1w 1＝m 2w 2。
2．一般根据V ＝mρ计算溶液的体积。
3．根据M ＝mn来确定物质的相对分子质量或相对原子质量是高中阶段经常使用的方法。
鲁科版化学必修一第一章物质的量学案
第三节化学中常用的物理量——物质的量【知识梳理】一、物质的量1、单位符号：2、阿伏加德罗常数：，符号，1mol微粒含有阿伏加德罗常数个单位。
<友情提示>：（1）注意专有名词及其符号的书写；（2）阿伏加德罗常数的单位（3）物质的量这一物理量只能用于描述微观微粒，不能用于宏观物体。
（4）要注意微粒的构成问题及其相互关系，即注意化学式透露出的“倍数”。
（5）严禁指代不明，如：“1mol氧”的说法是错误的。
（6）物质的量描述气体时只气体分子，如1mol氧气指3.物质的量（n）、微粒数（N）、阿伏加德罗常数（N A）三者之间的关系：。
【巩固练习】1.下列结论中，正确的是A.摩尔是七个基本物理量之一B.每摩尔物质含有1 mol N A个指定粒子C.1 mol Cl就是指1 mol 氯D.1molH2O中含有1molH2、1 mol H2所含氢气分子的个数。
3、2 mol氢分子含个氢原子。
4、1 mol SO42-是个硫酸根离子。
个氧原子个硫原子<变式练习>1、1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢? 一个H3O+呢？2、1个水分子中有个质子，1 mol H2O中呢? 一个H3O+呢？3、判断正误，说明理由。
A. 1 mol氢（）B. 1 molCO2（）C. 1 mol小米（）二、摩尔质量1．意义：，符号：。
2．单位及符号：。
3．物质的量（n）、摩尔质量、质量（m）之间的关系：。
友情提示：一定要注意摩尔质量与相对原子质量或相对分子质里的区别4、原子、分子、离子中电子数与质子数的求解5、审题时看清题目所求解的量，注意要多转个弯---“所给非所求”<例> 下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法正确的是（）A32克O2所含的原子数目为N AB0.5molH2O含有的原子数目为0.5N AC．1molH2O含有的电子数目为10N AD．05N A个氯气分子中氯原子的物质的量是0.5mol6、离子摩尔质量的求解与电荷无关：【例题】（1）9.8 g H2SO4的物质的量。
鲁科必修1第01章第3节物质的量3学案
第1章认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量（第3课时）物质的量浓度知识回顾：1、物质的量(n)与物质的质量(m)、摩尔质量(M)的关系？)的关系?2、物质的量(n)与气体的体积(V)、气体摩尔体积(Vm3、什么是溶质的质量分数？溶质的质量分数的表达式？预习填空:1、以单位体积溶液里所含来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
用符号表示，常用的单位为或。
2、在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量n、溶液的体积V与溶质的物质的量浓度c B之间的关系式为。
3、配制一定物质的量浓度的溶液时，所用的主要仪器有。
4、常用于配制一定体积、浓度准确的溶液，其上面标有和。
容量瓶上标有的温度和容积，表示在所指下时，溶液体积恰与瓶上标注的体积相等。
为了避免溶质在溶解或稀释时因而影响的体积，溶质应该首先在中或并待溶液后，再将其转移到中。
讲授学案学习目标：1、理解“物质的量浓度”的含义，了解化学中引入“物质的量浓度”的意义。
2、初步掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶→贴标签3、知道确保溶液浓度准确的两个基本原则。
（1）尽可能将溶质全部转移到容量瓶中；（2）确保向容量瓶中加水时不超过瓶颈上的刻度线。
重点： 1、物质的量浓度的含义；2、正确配制一定物质的量浓度溶液的方法。
一、物质的量浓度1.定义：____________________________________________________________2.单位：____________符号：______________3.表达式：____________例1.将53.0gNa2CO3溶解在水中，配成500mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少？例2.下列关于1.0mol·L－1的NaCl溶液的说法正确的是（）A.溶液中含有1mol NaClB.1L溶液中含有58.5g NaClC.1mol NaCl溶于1L水中D.58.5gNaCl溶于941.5g水中例3.将0.1molCaCl2溶于水配成200mL溶液，则所得溶液中CaCl2和Cl－物质的量浓度分别为多少？讨论：1、将342克C12H22O11(蔗糖，相对分子质量为342）溶解在1升水中，溶质的物质的量浓度是1mol/L吗？为什么？2、从1L1mol/L的C12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是多少？二、一定物质的量浓度溶液的配制实验室中要配制0.1L氯化钠溶液，其溶质的物质的量为0.04mol，该如何配制？（1）用到的仪器有：_________________________________________________ （2）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：思考：如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？还应注意什么？例4.用已称取的58.5gNaCl配制1000mL标准溶液的正确操作步骤是______ __________________________________________A.用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2次，洗涤液转移到容量瓶中B.向烧杯中加入适量水，并用玻璃棒不断搅拌，使之溶解并冷却到室温，转移至容量瓶中C.选择1000mL容量瓶并检查是否漏水D.用胶头滴管向容量瓶中加水至刻度线E.振荡容量瓶中的溶液，使之混合均匀F.向容量瓶中加水至刻度线1～2cm处G.把容量瓶盖好，反复摇匀例5.下列操作会对所得溶液的物质的量浓度产生什么影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）（1）称量固体氯化钠时，使用了托盘天平，并使用了砝码和游码，且左码右物________（2）没有冷却就进行移液________（3）没有洗涤烧杯________（4）移液之前，容量瓶中有少量的蒸馏水________（5）定容时俯视刻度线________（6）定容时加水超过刻度线，用胶头滴管取出少量至刻度线________巩固检测1.下列关于0.1mol·L-1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（）A. 0.01molKNO3溶于100mL水配制而成B. 0.05molKNO3溶于水配制成500mL水溶液C. 0.5 mol·L-1KNO3100mL稀释成500mLD. 0.1molKNO3溶于1L水配制而成2. 0.5L1 mol·L-1的FeCl3溶液与0.2L1 mol·L-1的KCl溶液中，Cl－浓度比为（）A．15∶2 B．1∶1 C．3∶1 D．1∶33.在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2 mol·L-1，SO42-为0.4 mol·L-1，溶液中Na+的物质的量浓度为（）A.0.1 mol·L-1B.0.2 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-14.将50g 36.5％的盐酸用水冲稀到250毫升，该溶液的物质的量浓度为多少？5.对容量瓶的使用，下列操作中错误的是（）A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待测液润洗C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用小纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近刻度线2～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到刻度线E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次6.配制250mL 1.0 mol·L-1的H2SO4溶液，回答下列问题：（1）需要18 mol·L-1的浓硫酸______mL，应选用的量筒规格是________（10mL、50mL、100mL）（2）配制过程的步骤如下：用量筒量取所需浓硫酸加入烧杯中，再缓缓加入10mL蒸馏水并用玻璃棒搅拌；立刻将溶液沿着玻璃棒注入50mL的容量瓶中，在烧杯中加入少量水，洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶；继续往容量瓶中加水至刻度线；盖塞，反复摇匀。
化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时 学案
第3节 化学中常用的物理量——物质的量第1课时 物质的量及其单位——摩尔 摩尔质量1．物质的量是把物质的宏观量（如______、______）与______、______或______等微观粒子的数量联系起来的一个物理量，用字母____来表示。
2．物质的量的单位是______，符号为____。
国际上规定，1 mol 任何微粒所含的微粒数与______ kg 一种碳原子（12C ）所含的______数相等，数值上约等于____________。
3．______________________称为阿伏加德罗常数，其符号为______。
预习交流1．1 mol O 含有________个原子。
2．2 mol H 2O 含有________个水分子。
3．0.5 mol Mg 2＋含有________个镁离子。
二、摩尔质量1．摩尔质量：______________的物质所具有的______。
符号为____，常用单位为__________或____________。
2．1 mol 任何粒子或物质的质量以____为单位时，在数值上等于它的______________或______________。
3．物质的量（n ）、物质的质量（m ）和物质的摩尔质量（M ）之间的关系式为____________。
预习交流1．H 2O 的相对分子质量为________，其摩尔质量为________。
2．H 2SO 4的相对分子质量为________，其摩尔质量为________。
答案：一、1.质量 体积 原子 分子 离子 n2．摩尔 mol 0.012 碳原子 6.02×10233．6.02×1023 mol －1 N A预习交流：答案：1.6.02×1023 2.1.204×1024 3.3.01×1023二、1.单位物质的量 质量 M g·mol －1kg·mol －12．克 相对原子质量 相对分子质量3．n ＝mM预习交流：－1－1（122氢原子和____ mol 氧原子。
化学鲁科版1-3化学中常用的物理量——物质的量教案
化学中常用的物理量——物质的量【教学目标】宏观辨识与微观探析：认识物质的量是联系宏观物质和微观粒子的重要工具，能从宏观和微观相结合的视角分析与解决实际问题。
证据推理与模型认知：在有关物质的量计算过程中，通过分析、推理等方法认识计算的方法，建立阿伏加德罗常数、摩尔质量等题目解答的模型。
科学探究与创新意识：认识科学探究是进行科学解释和发现、创造应用的科学实践活动，能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案。
科学精神与社会责任：通过对物质的量阿伏加德罗常数的提出过程培养学生的科学探究精神。
【教学重难点】物质的量及其单位，阿伏加德罗常数以及摩尔质量的定义。
物质的量、微粒数、摩尔质量、质量的换算。
【教学过程】第一课时水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。
一滴水（约）大约含17万亿亿个水分子。
如果一个个地去数一滴水中含有的水分子，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项工作。
那么，怎样才能既科学又方便地知道一定质量或体积的水中含有多少个水分子呢？[板书]第三节化学中常用的物理量——物质的量[板书]物质的量的单位—摩尔、摩尔质量[板书]一、物质的量[讲解]物质的量像质量、长度、时间、电流等物理量一样，也是一种物理量。
单位为摩尔，符号为mol。
物质的量便是我们在建立物质的宏观量（如质量、体积）与其所含原子、分子、或离子等微粒数时所引入的新的物理量，通过它建立起了宏观物质和微观粒子之间的桥梁。
[板书]1．像长度、质量等，是一种物理量。
2．符号：n3．单位：摩尔（摩）——mol重点强调：①“物质的量”是专有名词，不能添字减字。
②是衡量物质所含微观粒子多少的物理量。
③只能用于微观粒子，不能描述宏观物体（分子、原子、离子、质子、中子、电子…）。
④描述方法：阿拉伯数字+mol+具体微粒的化学式或名称例如2molO读作2mol氧原子[练习]1．判断下列说法是否正确？①1molH2；②1mol氢；③1mol铜；④1molH2O；⑤1mol氧；⑥2mol蚂蚁；⑦1molNa+2．说出下列符合的意义（1）2H（2）2molH（3）2molH＋（4）2molH23．计算：1molH2O中含___molH，___mol氧原子。
鲁科版必修一物质的量学案
物质的量一、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）：1、物质的量：是以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量。
它是一个联系宏观微粒集体与微观粒子个体的国际基本物理量。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号：mol 。
2、阿伏加德罗常数：其数值为0.012 kg 12C 所含的碳原子数，大约为6.02×1023，单位：mol -1任何1mol 物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒。
或者说：1 mol 任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相等。
A N N n =在使用上述概念时要注意下列问题：①“物质的量”是一个整体名词，不可分拆，如98克硫酸的物质的量是1 mol ，使用“98克硫酸的量是1 mol ”这样的表述方式是不恰当的。
②摩尔它所计量的对象是构成物质的基本粒子(如原子，分子，离子，电子，质子等)或是它们的特定组合。
即摩尔只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
③所有表示物理量名词的符号均应写成斜体！用物质的量描述物质的多少时，要用化学式(符号)指明粒子的种类，而不宜使用易引起误解的名称。
例如：1 mol H ，表示氢原子的物质的量为1mol ，1 mol H 2表示氢分子的物质的量为1mol ，而不能用1mol 氢这样不准确的表述。
二、摩尔质量（M ）、气体摩尔体积（V m ）1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
摩尔质量的符号为M 。
公式：nm M = 单位：克/摩，符号：g·mol -1。
摩尔质量与1mol 物质的质量、化学式的式量在数值上相等，但是它们的单位不同（分别是：g·mol -1、g 或kg 、1），表示的物理意义亦不相同。
2．气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号为V m 。
单位是：L· mol -1或m 3·mol -1。
2023-2024学年鲁科版必修第一册 第1章 第3节 第1课时 物质的量 摩尔质量 学案
第3节化学中常用的物理量一一物质的量第1课时物质的量摩尔质量课1了解物质的量及其相关物理量的概念和应用，体会定量研程究对化学科学的重要作用。
标2.能基于物质的量认识物质组成及其化学变化,运用物质的准量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。
■必备知识•研教材口-锁要点・探新知•素养初成分点突破(-)物质的量及其单位一一摩尔身知识梳理。
1.物质的量及其单位⑴含义:物质的量是一种物理量,它可以把物质的质量、体积等.宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来,用符号"表示。
⑵物质的量的单位一一摩尔符号-mo]r—^_1mo1任何微粒集体所含的微粒数写胃回―1。
.。
2kg”C中所含的碳原子数相等ρ⅛!分子、原子、离子、电子、质子、中子等所有I对象—微观粒子及它们的特定组合_____________2.阿伏加德罗常数(1)含义：国际计量大会规定，1mo1包含6.02214076X1()23个基本单元(原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合)。
6.02214076×IO23moΓ1这一常数被称为阿伏加德罗常数。
可近似表示为_6.02×IO23moΓ1o(2)符号：NA。
(3)单位：mo1"。
(4)物质的量(〃)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(NA)之间的关系：几=含或N=〃XNA或N A=o3.摩尔质量(1)摩尔质量单位物质的量的物质所具概念有的质量符号M单位g∙mo1"或kg∙mo-几、加三者关系几=———⑵摩尔质量与相对原子质量(或相对分子质量)的关系1mo1任何物质的质量，以克为单位时,在数值上都等于它的相对原子质量(或相对分子质量)。
息情境探究.以固定数目的集合体作为一个整体,其他任意量的物质均为描述这个集合体的倍数,如两盒别针；同理,将一定数目的微观粒子作为一个集合体，以这个集合体作为基准,然后将任意量的物质所含微粒数目均表示为这个集合体的若干倍,显然要方便得多。
化学：1.3《物质的量》教案（鲁科版必修1）
化学：1.3《物质的量》教案（鲁科版必修1）第三节化学中常用的物理量----物质的量【课程安排】2课时【教学目标】1.知识与技能目标：（1）使学生领会物质的量、摩尔、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度的基本含义。
（2）使学生理解物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等各物理量之间的相互关系，学会用物质的量来计量物质。
（3）掌握用物质的量浓度来表示溶液的组成，掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
（4）学会用物质的量进行有关化学反应的简单计算。
2.过程与方法目标：（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。
（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。
3.情感态度与价值观目的：（1）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，激发学生探索未知世界的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣。
（2）通过配制一定物质的量浓度溶液的实践活动，培养学生严谨认真的科学态度和精神。
【教学重点、难点】1.知识上重点、难点：物质的量的含义和应用。
2.方法上重点、难点：如何寻找、选择解决问题的途径，建立数学模型。
【课前准备】学生课前预习，完成学案：【教学过程】第一课时[引言]下面我们来研究一个化学上经常遇到的宏观物质的质量、体积与构成它的微观粒子数之间的关系问题。
也就是第三节所讲述的内容。
［讲述、媒体显示］第三节化学中常用的物理量――物质的量一、物质的量、阿伏伽德罗常数、摩尔、摩尔质量[引言]首先我们来分析C + O2 == CO2 反应：［讲述、媒体显示］C + O2 == CO2宏观上： 12克 32克 44克微观上： 1个C原子一个O2分子一个CO2分子[联想质疑]实际生产或科学实验中，碳、氧气、二氧化碳是可称量的，固体反应原料是按照一定的质量比例、气体反应原料是按照一定的体积比例投入的，但化学反应是在碳原子与氧分子之间一个一个地进行的，碳原子、氧分子以及反应生成的二氧化碳分子都是难于称量的微观粒子，如何建立起宏观物质的质量、体积和其所含微观粒子数之间的联系呢？或者说已知宏观物质的质量或体积，如何求出它所含有的微粒个数？已知微粒个数，如何求出它的质量或体积？[分析评价]微观粒子的质量和体积都很小，我们无法用肉眼直接看见或计数，因此,我们可以适当确定构成微粒集体的微粒数目，使得这一微粒集体的质量是可以称量的，也许我们能够找到一条具有普遍意义的解决问题的有效途径。
2022-2023学年鲁科版版必修第一册 1-3-1 物质的量 摩尔质量 学案
1.3.1 物质的量 摩尔质量【学习目标】1．了解物质的量的概念及单位。
2．了解阿伏加德罗常数的概念及单位。
3．了解摩尔质量的概念及单位。
4．掌握以物质的量为中心的计算。
【基础知识】一、物质的量及其单位1．物质的量（1）概念：物质的量是一个基本物理量，通过它可以把物质的宏观量（如质量、体积）与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
（2）单位：摩尔，简称：摩。
（3）符号：n 。
2．摩尔——物质的量的单位（1）标准：国际计量大会规定，1mol 包含6.02214076×1023个基本单元（原子、分子或离子等微观粒子或它们的组合）。
（2）符号：mol 。
（3）计量对象：分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等所有微观粒子。
3．阿伏加德罗常数4．物质的量、阿伏加德罗常数与微粒数（N ）的关系n ＝AN N 。
二、摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质所具有的质量（1）符号：M（2）单位：g ·mol －1或kg ·mol －1【课堂导引】根据下表数据，你可以得到什么结论？1mol 不同物质的质量化学式 相对原子（分子）质量 质量Fe 56 56gNaCl 58.5 58.5gH 2O 18 18gC2H5OH 46 46gH2 2 2gO232 32gCO244 44g3．摩尔质量的计算（1）经验判断：摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量（或相对分子质量）（2）微观计算：M＝m个×N A（3）宏观计算：物质的量、质量和摩尔质量之间的关系n＝Mm【考点剖析】考点一：物质的量的基本概念例1．下列表示不正确．．．的是（）。
A．0.1molAl B．0.5molK2CO3C．0.2mol小米D．1mol氧原子【解析】选CD。
摩尔概念只适用于微观微粒，不适用宏观物质，小米属于宏观物质不能用摩尔表示，C选项错误；在使用“摩尔”表示物质的量时，应用化学式具体指明粒子的种类，不能使用中文名称，D选项正确的表示方法是0.1mol O。
高一化学 1.3化学中常用物理量――物质的量第1课时物质的量学案 鲁科版必修1
1.3 化学中常用物理量——物质的量第1课时物质的量学案（鲁科版必修1）学习目标定位：1.能记住物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数的基本含义。
2.会用物质的量、阿伏加德罗常数之间的相互关系，解决用物质的量来计算的有关问题。
学习活动探究【情境引入】物质间发生的化学反应是原子、离子或分子等之间按一定的数目关系进行的，而原子、离子或分子等很小，我们用肉眼看不到，更不可能一个一个地称量。
怎样才能把微观粒子数量与物质的宏观量联系起来呢？探究一物质的量及其单位——摩尔【探究活动】活动设计1．你知道哪些物理量？请你说出几个你所熟悉的物理量并填写下表。
常见的物理量及其单位物理量单位单位符号长度米m质量千克kg时间秒s电流安培 A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cad物质的量说明：国际上规定，基本物理量只有7个，物质的量就是其中之一。
2．请填写下列物理量的意义：(1)物质的冷热程度用热力学温度表示。
(2)物质占有空间范围的大小用体积表示。
(3)物质运动的快慢用速率表示。
3．物质的量是表示什么意义的物理量呢？它的单位是什么？它的应用范围是什么？思考上述问题，完成下列填空：(1)概念：用0.012_kg12C 中所含的碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用n表示。
(2)单位：摩尔；简称：摩；符号：mol。
(3)应用范围：微观粒子。
如：分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
(4)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来，是国际单位制中的七个基本物理量之一。
4．查阅资料，说明“摩尔”的含义。
提示“摩尔”、简称“摩”，符号为mol，来源于希腊文“mole”，原意是“大量”和“堆量”的意思，是一个粒子集合体。
5．“1 mol氢”、“2 mol氧气”、“3 mol硫酸”这些表示方法合适吗？提示不合适，使用摩尔时必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H、2mol O2、3 mol H2SO4。
【迁移应用】1．下列说法中不正确的是( )A．物质的量就是物质的质量B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D．物质的量是含有一定数目粒子的集体答案 A解析本题主要考查对物质的量和摩尔这两个概念的初步认识和简单应用。
化学鲁科版必修1 第1章第3节化学中常用的物理量——物质的量(第1课时) 学案-教育文档
第3节化学中常用的物理量——物质的量第1课时物质的量及其单位——摩尔摩尔质量课堂合作探究问题导学一、物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)、微粒数目(N)之间的关系(1)能否说“1 mol小麦”或“1 mol苹果”？(2)含有9.03×1023个原子的CO2的物质的量为______。
(3)0.5 mol Mg2＋中含有____ mol质子和__________个电子。
1．物质的量物质的量是一个专有名词，是一个完整的名称，在读、写时不能添加或删减，如不能说成“物质量”、“物质的质量”等，它的计量对象是微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子等，或是这些微粒的特定组合，但不能用来计量宏观物质，如不能说：“1 mol大米，1 mol锌粒”等。
2．摩尔使用摩尔时必须指明物质微粒的名称、符号、化学式的特定组合。
如“1 mol Cl”表示1摩尔氯原子，“1 mol Cl2”表示1摩尔氯气分子，“1 mol Cl－”表示1摩尔氯离子。
但如果说：“1 mol 氯”，指代不明，不清楚指的是氯原子、氯分子还是氯离子，故表示错误。
二、摩尔质量思考与交流(1)2 mol SO2的质量是多少克？(2)24.5 g H2SO4的物质的量是多少？物质的量、物质的质量、微粒个数之间的关系当堂检测1．以下说法正确的是( )A ．二氧化碳的摩尔质量是44 gB ．摩尔既是微粒数目的单位，也是物质的量的单位C ．阿伏加德罗常数近似为6.02×1023D ．氦气的摩尔质量是4 g·mol －12．x g H 2O 中含有y 个氢原子，则阿伏加德罗常数为( )A ．9x /y mol －1B ．9y /x mol －1C ．x /y mol －1D ．y /x mol －13．已知3.01×1023个X 气体分子的质量为16 g ，则X 气体的摩尔质量是( )A ．16 gB ．32 gC ．64 g·mol －1D ．32 g·mol －14．(1)1.204×1024个H 2含________ mol 氢气分子。
化学必修1鲁科版1.3化学中常用的物理量-物质的量教案
1.3 化学中常用物理量——物质的量 学案（鲁科版必修1）重点知识梳理1．“一个中心”必须以物质的量为中心。
“物质的量(n )”为一固有名词，是国际单位制中七个基本物理量之一，它表示含有一定数目粒子的集体，用摩尔(mol)作单位，1mol 的标准是0.012 kg 12C ．所含的碳原子数；我们把1 mol 任何微粒所含的微粒数叫阿伏加德罗常数，记为N A 。
知识拓展 理解“以物质的量为中心”这句话就必须记住以下公式：n ＝m M ＝N N A ＝VV m ＝cV (溶液)，同时我们也应该注意在使用V m 时尤其是在应用V m ＝22.4 L·mol －1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”这两个前提条件(混合气体也适用)。
2．“两个规律”两个规律即质量守恒定律和阿伏加德罗定律。
我们把同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数这一规律叫做阿伏加德罗定律，又称之为“四同定律”。
3．“三个关系”(1)直接构成物质的粒子与间接构成的物质的粒子(原子、电子等)间的关系，如弱酸或弱碱溶液中弱酸或弱碱浓度与溶液中溶质粒子数的关系。
(2)摩尔质量与相对分子质量间的关系，两者只有当摩尔质量以g·mol －1为单位时，在数值上才相等。
(3)阿伏加德罗常数与6.02×1023之间的关系，后者是前者在具体运算中应用时所取的一个近似值。
4．“四个无关”物质的量、质量、粒子数的多少均与温度及压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取溶液的体积的多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液的体积有关)。
5．物质的量浓度及有关的计算原理(1)溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之间的计算，可运用的公式有：n ＝mM ， c ＝n V ，即c ＝m MV 。
(2)已知气体溶质的体积(标准状况下)、溶剂的体积和溶液的密度，计算溶液中溶质的物质的量浓度。
应先运用公式：n ＝V22.4 L·mol －1，求出溶质的物质的量；再运用V (溶液)＝mρ求出溶液的体积，其中m 为气体和水的质量和，即溶液的质量，ρ为溶液的密度，V (溶液)的单位为L ；最后用物质的量浓度公式计算。
鲁科版高一化学必修一第一章第三节物质的量教学设计
第一章第3节物质的量教案高一化学必修一（鲁科版）【教学目标】1、知识与能力：（1）使学生了解物质的量及其单位，并了解这一物理量的重要性和必要性；（2）使学生理解阿伏加德罗常数的涵义；（3）使学生掌握物质的量与微粒数目之间的简单换算关系。
2、过程与方法：（1）通过引导学生对自己熟悉问题的分析，让他们学会怎样从中提炼总结出解决问题的科学方法。
（2）通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，让学生感受科学家在面对实际问题时，如何分析、联想、类比、迁移、概括和总结，如何建立数学模型，培养他们解决实际问题的能力。
3、情感态度价值观：通过模拟科学家解决实际问题的探究活动，培养学生抽象、联想、想象思维能力，激发学生探索未知世界的兴趣。
【教学重点】物质的量的含义及其应用【教学难点】物质的量与微粒数目之间的简单换算【教学方法】举例、讲述、启发、讨论【教学过程】[引入]1、大米为什么通常用kg作单位，而不用米粒数来计量？火柴为什么要成盒销售？2、（1）构成物质的微粒是什么？化学反应的实质是什么？（2）微粒（分子、原子、离子、电子等）难以称量，当称量物质的实验操作时，微粒与可称量物之间有什么联系呢？[过渡] 以上问题启发思考，使学生寻找假设桥梁，引入正题。
[建立模型]模型一：直接计量模型二：引入中间物理量换算[阐述] 本章知识的位置及其重要性。
[引入基本概念] 18克水可以用托盘天平称量，但1个水分子却无法称；1把大米可以称量，1粒大米却无法称，但1粒大米质量可以计算，同理，1个水分子的质量也可以计算，通过物质的量进行换算。
科学上用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。
[讲述] 物质的量是国际单位制的7个基本物理量之一，是一个基本物理量。
1971年，第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。
摩尔的符号为mol，简称摩。
国际单位制（SI）的7个基本单位[讲解] 本节课，我们重点学习物质的量及其单位，它能够把难以称量的微粒与易称量的微粒集体紧密联系起来。
高一化学鲁科版必修一1.3化学中常用的物理量——物质的量 学案设计
第1节认识化学科学第3节化学中常用的物理量——物质的量学习目标1．了解物质的量及其单位。
2．了解物质的量与微观粒子数、摩尔质量和物质的质量之间的关系。
知识梳理1．物质的量(1)概念：用0.012 kg_______中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用___表示。
(2)应用范围：________，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。
(3)意义：把物质的宏观量和微观粒子的数量联系起来。
(4)单位：摩尔(mol)。
2.阿伏加德罗常数(1)概念：0.012 kg 12C所含的碳原子数为________。
__________称为阿伏加德罗常数，用N A 表示。
(2)单位：______。
3．物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与微粒数目(N)的关系：n＝NN A。
4．摩尔质量(1)概念：_____________的物质所具有的质量，用____表示，单位：_______。
(2)与物质的量的关系：n＝mM。
(3)与相对原子质量(或相对分子质量)的关系：质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的______________(或______________)。
重点剖析知识点一物质的量及单位1．物质的量(1)物质的量是一个专有名词，是一个完整的名称，在读、写时不能添加或删减，如不能说成“物质量”、“物质的质量”等。
(2)它的计量对象是微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子等，或是这些微粒的特定组合，但不能用来计量宏观物质，如不能说：“1 mol小米，1 mol锌粒”等。
2．物质的量的单位——摩尔知识点二物质的量、微粒个数、摩尔质量、物质的质量之间的关系计算关系式(公式) 主要应用注意事项n ＝N N A在n 、N 和N A 中，已知任意两项求第三项求n 或N 时：概念性问题用N A ；数字性问题用6.02×1023 mol －1 n ＝mM在M 、n 和m 中，已知任意两项求第三项M 的单位取g·mol－1时，m 的单位取g ；M 的单位取kg·mol－1时，m 的单位取kg在m 、M 、N A 和N 中，已知任意三项求第四项与N 有关的问题莫忽视微粒的组成和种类[(1)阿伏加德罗常数(N A )是一个准确数值，一般使用近似值6.02×1023，其单位是mol －1。
鲁科版高中化学必修一《化学中常用的物理量——物质的量》学案-新版
第三节化学中常用的物理量—物质的量（一）【诊断反馈】1、构成物质的基本微粒有、、。
2、硫酸的化学式，硫酸分子中H、S、O三种原子的个数比为。
3、用H2O2制取O2的化学方程式为，各物质间的分子个数比为，各物质之间的质量比为。
【导学过程】思考：给你所有可能用到的实验室仪器，能否测出一瓶水的体积？能否测出一瓶水的质量？能否测出一瓶水中含有的水分子数目？阅读：课本“联想•质疑”一、物质的量及其单位—摩尔1、物质的量是用来衡量的物理量。
用字母来表示2、物质的量的单位名称是，用字母来表示。
1 mol所含的微粒数与相等，数值为。
3、称为阿伏加德罗常数，符号：，单位思考：如果用摩尔做单位来表示宏观的物质，是否实用？4、物质的量(n)、微粒数(N)、阿伏加德罗常数(N A)间的关系可变化为、练习：2mol是个；3.01×1023个是mol; 1.204×1024个H 合mol H巩固练习：1、判断下列说法的正误。
①1 mol氢②1mol CO2③1mol苹果④摩尔是七个基本物理量之一⑤摩尔是物质的质量单位注意：①“物质的量”四个字不能分，不能删减，与“质量”“体积”等一样。
②物质的量只能用于微观粒子（原子、分子、离子、质子、中子、电子）③用摩尔时必须指明具体的粒子2．完成课本“迁移•应用”能力提升：1.①1molH2SO4中含有个硫酸分子，含氧原子mol,含硫原子mol，含氢原子mol，含氧原子个,含硫原子个，含氢原子个②0.5mol NaOH中含Na+个；③1 molAl2(SO4)3中含mol Al3+、mol SO42—1 mol Na+中含有mol质子，mol电子④1mo1 Mg变成1 molMg2+ 失去mol电子2.下列说法正确的是( )A.1molO2中含有6.02×1023OB. 1mol氧含有6.02×1023 OC. 1molCaCl2里含有3mol离子D. 1molH+中含有的H+数为N A3.下列说法正确的是（）A. 1molNa2SO4里含有1molNa+和1mol SO42—B.0.5molCl2里含有1mol ClC. 1mol H2O中含有8mol e—.0.1 molCO2和0.1 mol O2所含有的氧原子数目相等第三节化学中常用的物理量—物质的量（二）【诊断反馈】1、0.5 mol H3PO4中所含的H、P、O三种原子的物质的量分别是、、，三种原子的物质的量之比。
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鲁科版必修一物质的量学案
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物质的量
一、物质的量（n ）、阿伏加德罗常数（N A ）：
1、物质的量：是以阿伏伽德罗常数个微粒所组成的微粒集体作标准，表示一定量的物质中含有多少个这样的微粒集体的物理量。
它是一个联系宏观微粒集体与微观粒子个体的国际基本物理量。
物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号：mol 。
2、阿伏加德罗常数：其数值为 kg 12C 所含的碳原子数，大约为×1023，单位：mol -1任何1mol 物质中都含有阿伏伽德罗常数个微粒。
或者说：1 mol 任何微粒所含的微粒数与 kg 12C 所含的碳原子数相等。
A
N N n = 在使用上述概念时要注意下列问题：
①“物质的量”是一个整体名词，不可分拆，如98克硫酸的物质的量是1 mol ，使用“98克硫酸的量是1 mol ”这样的表述方式是不恰当的。
②摩尔它所计量的对象是构成物质的基本粒子(如原子，分子，离子，电子，质子等)或是它们的特定组合。
即摩尔只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒子，不能描述宏观物质。
③所有表示物理量名词的符号均应写成斜体！用物质的量描述物质的多少时，要用化学式(符号)指明粒子的种类，而不宜使用易引起误解的名称。
例如：1 mol H ，表示氢原子的物质的量为1mol ，1 mol H 2表示氢分子的物质的量为1mol ，而不能用1mol 氢这样不准确的表述。
二、摩尔质量（M ）、气体摩尔体积（V m ）
1、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
摩尔质量的符号为M 。
公式：n m M = 单位：克/摩，符号：g·mol -1。
摩尔质量与1mol 物质的质量、化学式的式量在数值上相等，但是它们的单位不同（分别是：g·mol -1、g 或kg 、
1），表示的物理意义亦不相同。
2．气体摩尔体积：一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
符号为V m 。
单位是：L· mol -1或m 3·mol -1。
标准状况下的气体摩尔体积：是气体摩尔体积的一个特例，指温度为0℃，压强为101 kPa 时的气体摩尔体积。
约为 L·mol -1。
标准状况下，4
.22V n 在应用标准状况下气体摩尔体积解决有关问题时，一要注意条件是否为标况，二要注意研究对象标况下是否为气体。
要注意区分下列物理量
质量（m ） 摩尔质量（M ） 气体体积（V ） 气体摩尔体积（V m ） 单位 g 、kg 、t g·mol -1 L 、mL 、m 3、cm 3 L·mol -1、m 3·mol -1
题型一：物质的量与阿伏加德罗常数
例1.设N A 为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法正确的是（ ）
g CO 气体中含有N A 个氧原子
H 2O 含有2N A 个氢原子
C.标准状况下，氨水含有N A 个NH 3分子
铁片投入足量稀H 2SO 4中生成2N A 个H 2分子 拓展变式练习
1．下列说法正确的是 （ ） A ．1 molH 2的质量是1 g B ．1 mol HCl 的质量是 g·mol －1
C ．Cl 2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D ．硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol －1
2．16g X 2O 5 中含 mol 氧原子，则X 的相对原子质量为
A ．
B ．28
C ．14
D ．31
3．下列各组物质中，含原子数最多的是 （ ）
A ． mol NH 3
B ．4℃时 mL 水
C ．10 g 氖气
D ．×1023个硫酸分子
4．设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m 克含有b 个分子，则n 克该混合气体在相同状况下所占的体积（单位L ）应是 （ ）
A. m N nb A 4.22
B. A bN mn 4.22
C. mb nN A 4.22
D. m
nbN A 4.22。