盐类水解--三大守恒关系(2)课件
合集下载
2023届高三化学一轮复习 盐类的水解课件
Ka1
H2PO4- ⇌ HPO42- + H+ Ka2
HPO42- ⇌ PO43- + H+
Ka3
Kh3 =Kw/Ka1
简单计算：
（1）已知醋酸初始浓度为0.1mol/L，Ka= 10-5，求pH
CH3COOH ⇌ CH3COO－＋H+
0.1
0
0 c(H+)=(Ka×c0)1/2
x
x
x pH=3
0.1-x
x
x
（2）已知醋酸钠初始浓度为0.1mol/L，Ka= 10-5，求pH
CH3COO－＋H2O ⇌ CH3COOH＋OH－
0.1
0
0 c(OH-)=(K ×c )1/2
h
0
x
x
x
pH=9
0.1-x
x
x
Kh=
c(OH-)=
α=
盐的水解常数的计算及应用
应用1、比较盐的水解程度（盐水解生成的弱酸（或
2Al3+ + 3S2- + 6H2O ＝ 2Al(OH)3↓+3H2S↑
Al3+ + 3AlO2- + 6H2O ＝ 4Al(OH)3↓
2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O ＝ 2Fe(OH)3↓+3CO2↑
Al3+ +3HCO3- = Al(OH)3↓ + 3CO2 ↑
NH4Fe(SO4)2是否也会发生类似的双水解反应？
弱碱）越弱，即Ka或Kb越小，水解常数Kh
越大，盐的水解程度越大）
关系式1
盐类的水解 课件
2、物料守恒（原子守恒）
C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)
六、溶液中离子浓度的大小的判断
①、多元弱酸溶液，根据分步电离分析。如H3PO4溶液
C(H+) >C(H2PO4-) > C(HPO42-) > C(PO43-) > C(OH-)
②、多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
七、盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
1、考虑盐是否水解
①不水解的盐蒸干后一般得到原溶质。如：NaCl、K2SO4等
②金属阳离子易水解的挥发性强酸盐，蒸干后得到氢氧化物，
蒸干后再灼烧得到金属氧化物。如：AlCl3 、FeCl3 等
∆
AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3↓ + 3HCl↑
∆
2Al(OH)3
3、质子守恒 [水电离产生的 C(H+)=C(OH-)]
C(OH-) = C(H+) + C(HCO3-) + 2C(H2CO3)
练习：
以0.1mol/L 的NaHCO3溶液为例分析 1、电荷守恒： 首先分析溶液中有哪些粒子
C(Na+) + C(H+) = 2C(CO32-) + C(HCO3-) + C(OH-)
6、热碱液去污效果更好
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
7、活泼金属在强酸弱碱盐溶液中会产生气体
Mg + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3 ↑ + H2 ↑
8、水垢中Mg(OH)2的形成 Mg(HCO3)2 =∆= MgCO3+ CO2 ↑ + H2O
C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)
六、溶液中离子浓度的大小的判断
①、多元弱酸溶液，根据分步电离分析。如H3PO4溶液
C(H+) >C(H2PO4-) > C(HPO42-) > C(PO43-) > C(OH-)
②、多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
七、盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
1、考虑盐是否水解
①不水解的盐蒸干后一般得到原溶质。如：NaCl、K2SO4等
②金属阳离子易水解的挥发性强酸盐，蒸干后得到氢氧化物，
蒸干后再灼烧得到金属氧化物。如：AlCl3 、FeCl3 等
∆
AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3↓ + 3HCl↑
∆
2Al(OH)3
3、质子守恒 [水电离产生的 C(H+)=C(OH-)]
C(OH-) = C(H+) + C(HCO3-) + 2C(H2CO3)
练习：
以0.1mol/L 的NaHCO3溶液为例分析 1、电荷守恒： 首先分析溶液中有哪些粒子
C(Na+) + C(H+) = 2C(CO32-) + C(HCO3-) + C(OH-)
6、热碱液去污效果更好
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
7、活泼金属在强酸弱碱盐溶液中会产生气体
Mg + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3 ↑ + H2 ↑
8、水垢中Mg(OH)2的形成 Mg(HCO3)2 =∆= MgCO3+ CO2 ↑ + H2O
高三化学一轮复习盐类水解之三大守恒书写方法课件
虽长不满七尺，而心雄万丈。
不为穷变节，不为贱易志。
志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
c (Na ) + c ( H ) = c (CH COO ) + c ( OH ) + 褴褛衣内可藏志。
+
–
–
器大者声必闳，志高者意必远。 困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
3
上述过程中， 人生志气立，所贵功业昌。
c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c (CO3 2–) + c ( HCO3– )
(4) Na2HCO3溶液
c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c (CO3 2–) + c ( HCO3– )
小结:组成离子相同的溶液中，电荷守恒表达式 相同，与其组成组分的量比关系无关
H+
H2O OH-
HPO42-获到2个H+ 得到的产物
[H2PO4-]+2[ H3PO4]+[H+]=+[PO43-]+[OH-]
例5. C mol/L NaH2PO4
+
0-
H3PO4 H2PO4- HPO42-、 PO43H+ H2O OH-
H2PO4-失去2个 H+得到的产物
[ H3PO4]+[H+]=+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]
c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)
三、质子守恒
方法二，零水准法
不为穷变节，不为贱易志。
志坚者，功名之柱也。登山不以艰险而止，则必臻乎峻岭。
c (Na ) + c ( H ) = c (CH COO ) + c ( OH ) + 褴褛衣内可藏志。
+
–
–
器大者声必闳，志高者意必远。 困，你是人类艺术的源泉，你将伟大的灵感赐予诗人。
3
上述过程中， 人生志气立，所贵功业昌。
c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c (CO3 2–) + c ( HCO3– )
(4) Na2HCO3溶液
c (Na+ ) + c ( H+ ) == c ( OH– ) + 2c (CO3 2–) + c ( HCO3– )
小结:组成离子相同的溶液中，电荷守恒表达式 相同，与其组成组分的量比关系无关
H+
H2O OH-
HPO42-获到2个H+ 得到的产物
[H2PO4-]+2[ H3PO4]+[H+]=+[PO43-]+[OH-]
例5. C mol/L NaH2PO4
+
0-
H3PO4 H2PO4- HPO42-、 PO43H+ H2O OH-
H2PO4-失去2个 H+得到的产物
[ H3PO4]+[H+]=+[HPO42-]+2[PO43-]+[OH-]
c(H+) = c(OH-) + c(NH3•H2O)
三、质子守恒
方法二，零水准法
化学三大守恒课件【优质PPT】
2
弱碱阳离子 水解生成_弱__碱_分子和_H__＋_离子，溶 液呈_酸__性：c(H＋)_＞__c(OH－) 。
盐 类 的 水 解
如：NH4＋+H2O NH3·H2O+H＋ 一元弱酸根 水解生成_弱__酸_分子和_O__H_－_离子，溶
液呈_碱__性：c(H＋)_＜__c(OH－) 。
如：CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－ 二元弱酸根 分_两__步_水解，以第_一__步水解为主，
练习：活页P121 6 C
【例2】请写出NaHCO3溶液中的质子守恒关系 【分析】在NaHCO3溶液中： H2O、HCO3－结合质子后变成H2CO3、H3O+（H+） H2O、HCO3－为失去质子后分别变成OH－、CO32－； 故：n(H+)+n(H2CO3)＝n(OH－)+n(CO32-) 即：c(H+)+c(H2CO3)＝c(OH－)+c(CO32-)
HCO3-
+H+ +2H+
H2CO3
+H+
H3O+
一律简写为H+
Na+ CO32-
H2O
-H+ OH-
质子守恒：[H+]+[HCO3]+2[H2CO3]=[OH-]
NaHCO3溶液
Na+是强碱阳离子， 既不能得质子，又不 能失质子
+H+ H2CO3
Na+ HCO3-
-H+
H3O+
+H+
H2O
-H+
第_二__步远远弱于第_一__步水解。
8-3盐类的水解(公开课课件)
•Na2CO3溶液中c(OH－)＝c(H＋)＋c(
)＋ c(
)。
[例 2] 确的是
(2011 广东高考)对于 0.1 mol· L
－1
Na2SO3 溶液， 正 ( )
A．升高温度，溶液 pH 降低
－ － B．c(Na＋)＝2c(SO2 ) ＋ c (HSO 3 3 )＋c(H2SO3) － － － C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO2 ) ＋ 2 c (HSO ) ＋ c (OH ) 3 3 － ＋ D．加入少量 NaOH 固体，c(SO2 3 )与 c(Na )均增大
>c(
)
>
>
>
c (CO3–)
> c(
)
> c (HCO ) > c (H CO )
– 3 2 3
提醒：单一离子水解程度很小，水解产生的离子或分 子浓度远远荷守恒
电荷守恒：电荷守恒是指电解质溶液必须保持电中 性，即溶液中所有阳离子的正电荷总数等于所有阴 离子的负电荷总数。
如：NaHCO3溶液 因为 n (Na+) : n (C) ＝ 1 : 1， 同一溶液中 c (Na+) : c (C) ＝ 1 : 1
因此
c (Na+)＝c (HCO3–) + c (CO32–) + c (H2CO3)
又如：Na2CO3 溶液
Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O H+ + OH–
如：NH4Cl 溶液中 阳离子： NH4+、 H+ 阴离子： Cl–、OH–
正电荷总数 = 负电荷总数 n ( NH4+ ) + n ( H+ ) = n ( Cl– ) + n ( OH– ) c ( NH4+ ) + c ( H+ ) == c ( Cl– ) + c ( OH– )
部编版新高中化学选修《盐类的水解》课件-公开课
① 0.1mol·L-1NH4Cl溶液
② 0.1mol·L-1CH3COONH4溶液
③ 0.1mol·L-1NH4Cl和0.1mol·L-1的AlCl3
的混合溶液
②<①<③
例1、比较同温同浓度的Na2CO3与NaHCO3 溶液的pH大小。pH Na2CO3 ＞ NaHCO3
CO32-的一级水解程度远远 大于HCO3-的水解程度 例2、已知酸性：HF>HCN，比较 同浓度、同温度下的NaF和NaCN 溶液中的微粒数目。
碱
弱酸弱碱盐 NH4F
要
NH4+ 弱酸 弱碱 F-
酸
有弱才水解,无弱不水解 越弱越水解,都弱都水解 谁强显谁性,同强显中性
CH3COONH4 溶液显中性
二、盐类水解规律 能否水解 有弱才水解，无弱不水解 水解程度 越弱越水解，都弱都水解 溶液性质 谁强显谁性，同强显中性
强酸强碱盐不水解，溶液为中性 强酸弱碱盐要水解，溶液呈酸性 弱酸强碱盐要水解，溶液呈碱性 弱酸弱碱盐相互促进水解
尝试：将2代入1结果如何？
四、盐类水解后溶液的相关知识
㈢ 守恒规律
[Na+] + [H+] = 2[CO32-] + [HCO3-] + [OH-]
水解后 [Na+]
2{[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]}
3、质子守恒(水电离出的 H+和OH-) [OH-] = [HCO3-] + [H+] + 2[H2CO3]
【试一试】用pH试纸检验下列溶液的性质？
测定物
溶液的 酸碱性
生成盐的
酸
碱
盐的类型
化学三大守恒ppt课件
解题方法：2种。 1.得失质子法（对基础要求较高，要能熟悉 写出各种电离或水解方程式。 2.质子守恒=电荷守恒-物料守恒(消元法：消 去强酸根离子或强碱阳离子）
CH3COONa溶液
Na+是强碱阳离子， 既不能得质子，又不 能失质子
+H+ CH3COOH
+H+ H3O+
一律简写为H+
-H+ OH-
质子守恒： [H+]+[CH3COOH]=[OH-]
HCO3－ +H2O
H2CO3 + OH－(弱)
3
复习：电荷守恒 CHc3C(NOaO+)N+ac:(HCCHH+)33=CCOOcOO(CH-、HN3aC+O、OH+-、OH-、H2O、 NHc)4(+CNclH:(ONN4+HHH)43+-+.)H、c2(COHl-、+)H=+c、(OCHl--)、+Hc2(OO、H-) Nac2(CNOa+3): +NHc2a(C+HO、3+H)C=O23-c、(CCOO332-2、-)H++c、(HOHC-O、H32-O、 Na)c+H(cNC(OaO+H3):+-NH)c2a(C+HO、+3H)C=O23c-、(CCOO3322-、-)H++c、(HOHC-O、H3-2O、
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第五课时
2024年1月15日星期一
【知识大梳理】
电 解 质 的
强电解质 _完__全_电离，只有电解质_离__子_、没有电 解质_分__子_。
CH3COONa溶液
Na+是强碱阳离子， 既不能得质子，又不 能失质子
+H+ CH3COOH
+H+ H3O+
一律简写为H+
-H+ OH-
质子守恒： [H+]+[CH3COOH]=[OH-]
HCO3－ +H2O
H2CO3 + OH－(弱)
3
复习：电荷守恒 CHc3C(NOaO+)N+ac:(HCCHH+)33=CCOOcOO(CH-、HN3aC+O、OH+-、OH-、H2O、 NHc)4(+CNclH:(ONN4+HHH)43+-+.)H、c2(COHl-、+)H=+c、(OCHl--)、+Hc2(OO、H-) Nac2(CNOa+3): +NHc2a(C+HO、3+H)C=O23-c、(CCOO332-2、-)H++c、(HOHC-O、H32-O、 Na)c+H(cNC(OaO+H3):+-NH)c2a(C+HO、+3H)C=O23c-、(CCOO3322-、-)H++c、(HOHC-O、H3-2O、
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第五课时
2024年1月15日星期一
【知识大梳理】
电 解 质 的
强电解质 _完__全_电离，只有电解质_离__子_、没有电 解质_分__子_。
水溶液中的守恒关系课件-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
3. 写出NH4Cl溶液中的物料守恒
c(Cl＋) = c(NH4+)+c(NH3∙H20)
4. 写出CH3COONa溶液中的物料守恒
c(Na＋) = [c( CH3COOH)+c(CH3COO-)]
5. 写出物质的量之比为1：1的 CH3COONa 和 CH3COOH 中的物料守恒
2c(Na＋) = [c( CH3COOH)+c(CH3COO-)]
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO- )＋c(OH－)
溶液呈中性
c(H＋)＝c(OH－)
c(Na＋) ＝c(CH3COO- )
∴c(Na＋) ＝c(CH3COO- ) > c(H＋)＝c(OH－)
小本：P151 15 (2) 16(2)(4)
二、元素守恒（物料守恒）
1.元素守恒关系 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发
2.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( ) A ． pH ＝ 2 的 醋 酸 溶 液 与 pH ＝ 12 的 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 ： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．浓度为0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－) C．浓度为0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液：
c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=0.2 mol/L
练习：1. 写出NaHCO3溶液中的物料守恒
c(Na＋) = [c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32-)]
2. 写出Na2SO3溶液中的物料守恒
c(Na＋) = 2[c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32-)]
c(Cl＋) = c(NH4+)+c(NH3∙H20)
4. 写出CH3COONa溶液中的物料守恒
c(Na＋) = [c( CH3COOH)+c(CH3COO-)]
5. 写出物质的量之比为1：1的 CH3COONa 和 CH3COOH 中的物料守恒
2c(Na＋) = [c( CH3COOH)+c(CH3COO-)]
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO- )＋c(OH－)
溶液呈中性
c(H＋)＝c(OH－)
c(Na＋) ＝c(CH3COO- )
∴c(Na＋) ＝c(CH3COO- ) > c(H＋)＝c(OH－)
小本：P151 15 (2) 16(2)(4)
二、元素守恒（物料守恒）
1.元素守恒关系 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发
2.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是( ) A ． pH ＝ 2 的 醋 酸 溶 液 与 pH ＝ 12 的 氢 氧 化 钠 溶 液 等 体 积 混 合 ： c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－) B．浓度为0.1 mol·L-1的碳酸氢钠溶液：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－) C．浓度为0.1 mol·L-1的(NH4)2CO3溶液：
c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)=0.2 mol/L
练习：1. 写出NaHCO3溶液中的物料守恒
c(Na＋) = [c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32-)]
2. 写出Na2SO3溶液中的物料守恒
c(Na＋) = 2[c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32-)]
《盐类水解》完美ppt人教
2、水解的条件： 盐易溶于水，有弱离子。
常见的“弱”离子： 弱碱阳离子：NH＋4 、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。 弱酸阴离子：CO23－、HCO－3 、AlO－2 、SO23－、S2－、
HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
3、水解的实质： 生成弱电解质；促进水的电离。
使 c (H+) ≠ c (OH–)
B、CO3 2 – D、SO4 2 –
D）
2.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ①③④） 哪些呈碱性（ ②⑤ ）
① FeCl3 ② NaClO ③ (NH4)2SO4 ④ AgNO3 ⑤ Na2S ⑥ K2SO4
3. 等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱NaOH
D 混合后，溶液的酸碱性是（ ）
A、酸性 B、中性 C、碱性 D、不能确定
实验记录：
盐溶液 PH
NaCl
=7
Na2CO3
>7
NaHCO3 >7
NH4Cl
<7
Na2SO4
=7
CH3COONa >7
(NH4)2SO4 <7
酸碱性
中性 碱性 碱性 酸性 中性 碱性 酸性
盐类型
强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐 强酸强碱盐 强碱弱酸盐 强酸弱碱盐
实验结论：
盐的类型 溶液的 酸碱性
7
②Na2CO3 CO32- + H2O
HCO3- + OH-
11.6
③CH3COONa CH3COO-+H2O CH3COOH+OH- 8
①②-证明：碳酸是一种 __弱_ 酸
②③-比较：酸性 碳酸 弱__于_ 醋酸
思考：
盐类的水解(共62张ppt)
[例题]下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. NH4+、CH3COO—、Cl-、K+ B. Al3+、AlO2-、 HCO3- 、Na+ C. Fe2+、NH4+、SO42-、 HCO3D. Fe3+、SCN-、Na+、CO32-
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
六、离子浓度大小的比较
1）电离理论：
① 弱电解质电离是微弱的
如： NH3 ·H2O 溶液中：
HCl HNO3
NaOH KOH
强碱 中性
强酸盐
1、盐类的水解定义
在溶液中盐电离出来的离子（弱酸根、弱 碱根）跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱 电解质的反应,叫做盐类的水解。
2、水解的实质
破坏了水的电离平衡（促进水的电离）
3、水解反应与中和反应的关系:
酸+碱 2-、HS-、SO32-、HSO3-；
②Fe3+与HCO3-、CO32-、SiO32-、AlO2-； ③NH4+与SiO32-、AlO2-；
4、 双水解的写法：
(第三课时)
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系 2、盐类水解的应用 3、盐类水解的三大守恒 4、离子浓度大小的比较
1、水解平衡常数及与电离平衡常、KW的关系
Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+
配制 FeCl3溶液：加少量 稀盐酸 ；
配制 FeCl2溶液：加少量
稀盐酸和Fe粉；
加相应的 酸
配制 FeSO4溶液：加少量 稀硫酸和Fe粉；
保存NH4F溶液 ：铅容器或塑料瓶 不能存放在玻璃瓶中！
(7) 判断盐溶液的酸碱性：（相同温度和浓度）
NaCl溶液 中性 CH3COONa溶液 碱性 NH4Cl溶液 酸性 CH3COONH4溶液中性 NaHCO3溶液 碱性
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第42讲 盐类的水解
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材)第42讲 盐类的水解【课标指引】1.能用化学用语正确表示水溶液中的盐类水解平衡。
能从盐类水解平衡的角度分析溶液的酸碱性等。
2.通过实验证明水溶液中存在的盐类水解平衡,认识影响盐类水解的主要因素。
3.结合真实情境中的应用实例,能综合运用离子反应、化学平衡原理,分析和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
考点一 盐类的水解及规律必备知识•梳理1.盐类的水解(1)盐类水解的条件水电离产生的H +或OH- 弱电解质弱酸根离子弱碱阳离子(2)盐类水解的实质H+OH-电离平衡增大酸碱中和(3)盐类水解的规律【应用示例】写出下列盐溶液中水解的离子方程式。
(1)NH 4Cl:___________________________。
(2)Na 2CO 3: _______________________________________________。
(3)FeCl 3: ___________________________。
(4)CH 3COONH 4: _______________________________________。
(5)Al 2S 3: ________________________________。
(6)AlCl 3溶液和NaHCO 3溶液混合: ___________________________。
N H 4++H 2O NH 3·H 2O+H + Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +关键能力•提升考向1 盐类水解的实质及规律例1已知HClO、CH3COOH在常温下的电离常数分别为4.0×10-8、1.8×10-5。
常温下,物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的六种溶液:①(NH4)2SO4溶液;②KNO3溶液;③NH4HSO4溶液;④NH4Cl溶液;⑤NaClO溶B液;⑥CH3COONa溶液,则上述六种溶液的pH由小到大的顺序是( )A.③①④②⑤⑥B.③①④②⑥⑤C.③②①⑥④⑤D.⑤⑥②④①③B考向2水解产物判断与方程式的书写D例2下列离子方程式不正确的是( )解析硫化钠分步水解,生成的硫化氢具有臭味,离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号,D项错误。
盐类水解三ppt课件
小结：
1、电荷守恒 规律：任何电解质溶液，阳离子所带的正电荷
总数等于阴离子所带的负电荷总数。 2、 物料守恒 （原子守恒） 规律：电解质在水溶液中存在的“各型体”
（离子或分子）中的原子总数与原电解 质中的原子总数相等。 3、质子守恒： 在电解质溶液中，水电离出来的H+与OH-总是 相等的。（质子守恒可由物料守恒和电荷守恒 联合求出）
注：质子守恒可以利用电荷守恒与物料守 恒综合推出。
例： Na2CO3 溶液中： 由质子守恒得： n (H+)＋ n (HCO3－) ＋2 n (H2CO3) = n (OH－) c (H+)＋ c (HCO3－) ＋2 c (H2CO3) = c (OH－)
【现学现用】 写出CH3COONa 、NaHCO3溶液中
溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变 成其它离子或分子等，但离子或分子中某 种特定元素的原子的总数是不变的。
如：a mol / L 的Na2CO3 溶液中
Na2CO3 == 2 Na+ + CO32– H2O
CO32– + H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O
H2CO3 + OH–
H+ + OH–
的质子守恒式
CH3COONa溶液中： n (H+) +n (CH3COOH) = n (OH－) c (H+) +c (CH3COOH) = c (OH－)
NaHCO3溶液中 n (H+) + n (H2CO3) — n（ CO32－ ）= n (OH－) c (H+) + c (H2CO3) — c（ CO32－ ）= c (OH－)
化学三大守恒课件PPT
第三章 水溶液中的离子平衡
第三节 盐类的水解
第五课时
2020 年 3 月 8 日星期日
【知识大梳理】
电 解 质 的
强电解质 _完__全_电离，只有电解质 _离__子_、没有电 解质_分__子_。
如：HCl ＝ H＋+Cl－ 弱电解质 通常只有_很__少__部__分_ 电离，既有电解质
_分__子_、也有电解质 _离__子_。
第_二__步远远弱于第 _一__步水解。
水解 促进 水的 电离
如：CO32－+H2O HCO3－+ OH－(弱) HCO3－ +H2O H2CO3 + OH－(极弱)
酸式弱酸根 既能_电__离_、又能_水__解_，溶液的酸碱
性取决于 _电__离__和__水__解__的__相__对__强__弱_ 。
如：HCO32－ H＋+CO32－ (更弱)呈碱__性
电 离
如：NH3?H2O
NH4＋+OH－
二元弱酸 分_两__步_电离，以第 _一__步电离为主，
酸和
第_二__步远远弱于第 一___步电离。
碱会 抑制 水的 电离
如：H2CO3 H＋+HCO3－(弱)
HCO3一种 _极__弱_的电解质。水的离子
积常数适用于 _纯__水__和__稀__溶__液__ 。
弱碱阳离子 水解生成 _弱__碱_分子和_H__＋_离子，溶 液呈_酸__性：c(H＋)_＞__c(OH－) 。
盐 类 的 水 解
如：NH4＋+H2O
NH 3·H2O+H ＋
一元弱酸根 水解生成 _弱__酸_分子和_O__H_－_离子，溶
液呈_碱__性：c(H＋)_＜__c(OH－) 。
第三节 盐类的水解
第五课时
2020 年 3 月 8 日星期日
【知识大梳理】
电 解 质 的
强电解质 _完__全_电离，只有电解质 _离__子_、没有电 解质_分__子_。
如：HCl ＝ H＋+Cl－ 弱电解质 通常只有_很__少__部__分_ 电离，既有电解质
_分__子_、也有电解质 _离__子_。
第_二__步远远弱于第 _一__步水解。
水解 促进 水的 电离
如：CO32－+H2O HCO3－+ OH－(弱) HCO3－ +H2O H2CO3 + OH－(极弱)
酸式弱酸根 既能_电__离_、又能_水__解_，溶液的酸碱
性取决于 _电__离__和__水__解__的__相__对__强__弱_ 。
如：HCO32－ H＋+CO32－ (更弱)呈碱__性
电 离
如：NH3?H2O
NH4＋+OH－
二元弱酸 分_两__步_电离，以第 _一__步电离为主，
酸和
第_二__步远远弱于第 一___步电离。
碱会 抑制 水的 电离
如：H2CO3 H＋+HCO3－(弱)
HCO3一种 _极__弱_的电解质。水的离子
积常数适用于 _纯__水__和__稀__溶__液__ 。
弱碱阳离子 水解生成 _弱__碱_分子和_H__＋_离子，溶 液呈_酸__性：c(H＋)_＞__c(OH－) 。
盐 类 的 水 解
如：NH4＋+H2O
NH 3·H2O+H ＋
一元弱酸根 水解生成 _弱__酸_分子和_O__H_－_离子，溶
液呈_碱__性：c(H＋)_＜__c(OH－) 。
《盐类的水解》课件39
最_后__剩_余__B_a_C__O_3______________。
•
（4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质
Na是2S_O_4_____,原因由是于蒸发过程中Na2SO3
不_断_被__氧__化__，__最__终_生__成__N_a_2_S_O_4____ • ________________________________。
4
• ④NH4Cl为强酸弱碱盐，在水溶液中电离 出的NH4+可以发生水解生成弱电解质 NH3·H2O，促进水的电离，但在相同浓度 下其水解程度要小于CH3COONH4，该溶 液中水的电离程度小于CH3COONH4中的 水的电离程度。 D
5
• 物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐 NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、 9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的 酸性由强到弱的顺序是（ ）
是( )
•
A．10 mL pH＝13的氨水与10 mL pH
＝1的盐酸混合：c(Cl－)>c(NH4＋)>c(OH－ )>c(H＋)
•
B．10 mL 0.1 mol•L－1 NH4Cl溶液与5
mL 0.2 mol•L－1 NaOH溶液混合：c(Cl－)＝
c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
27
•
• 3.(2010·广东)HA为酸性略强于醋酸的
一元弱酸，在0.1 mol·L－1 NaA溶液中，离
子浓度关系正确D的是( )
•
A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H＋)＞c(OH－)
•
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H＋)
•
C．c(Na＋)＋c(OH－)＝c(A－)＋c(H＋)