专题 《物质的量浓度》相关计算
专题 《物质的量浓度》相关计算
《物质的量浓度》专题练习1.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL ，溶液密度为b g/cm 3,溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。
（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为 ；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；溶质氢氧化钠的质量分数为 。
（2）若取氢氧化钠饱和溶液10V mL ，其物质的量浓度为 ；所含氢氧化钠的物质的量为 ；若将其加水稀释至VmL 后，溶液的物质的量浓度为 。
2.下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol/L 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A ．150mL1mol/L 氯化钠溶液B ．75mL2mol/L 氯化铵溶液C ．150mL1mol/L 氯化钾溶液D ．75mL1mol/L 氯化铝溶液3.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm 3，则氨水的浓度为（ ）A 、18.4mol/LB 、34.7％C 、20.4mol/LD 、31.2％4.密度为dg/cm 3溶液VmL ，含有相对分子质量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为c mol/L ，质量分数为w %,下列不正确．．．的是 （ ） A 、c = VM m 1000 B 、m = 100dVW C 、d = WCM 10 D 、W % = d CM 1000% 5. 某结晶水合物分子式为R ·n H 2O ，其相对分子质量为M ，25℃时，a g 晶体溶于b g 水中即饱和，形成V ml 密度为ρ g/cm 3的溶液，下列正确的是 （ ）A 、饱和溶液的质量分数为ρMV n M a )18(-% B 、25℃,R 的溶解度为an bM n M a 18)18(100+-gC 、饱和溶液物质的量浓度为MV n M a )18(100-mol/LD 、饱和溶液物质的量浓度为MVa 1000mol/L 6. 质量分数为w 的NaOH 溶液，其物质的量浓度为a mol/L ，加热蒸发水分使其质量分数变为2w ，此时溶液中NaOH 的物质的量浓度为b mol/L ，则a 与b 的关系正确的是 （ ）A. b=2aB. a=2bC. b<2aD. b>2a7. 已知溶质的质量分数为0.95的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L ，试判断溶质的质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为 （ ）A.大于8.26mol/LB.等于8.26mol/LC.小于8.26mol/LD.无法判断8.某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L ，氢氟酸的浓度为8mol/L 。
物质的量浓度的计算
7
CB =
nB V
物质的量浓度的计算
已知某溶液溶质的质量分数为ω，密度为ρ（单 位为g/cm3）溶质的摩尔质量为M（单位为g/mol） 则该溶液的物质的量浓度是多少？ n m/M c= = V V m液 ⋅ ω 1000 ρVω 1000 ρω = = = M ⋅V M ⋅V M
8
CB =
nB V
3
CB =
nB V
物质的量浓度的计算
练习. 配制500ml， 0.1mol ⋅ L−1 的 质的量是多少？质量是多少？ 溶液，需物 NaOH
0.05mol 、2g
4
CB =
nB V
物质的量浓度的计算
2、溶液中溶质的质量分数与溶液的物质的 量浓度的换算
nB CB = V (液)
m( 质 ) W= × 100% m( 液 )
物质的量浓度的计算
其中：ρ单位为g/mL，M单位为g/mol，c单位为 mol/L。当给出溶质在某温度下的溶解度s时
S ω = × 100 % S + 100
S n 1000 ρS M c= = = V S + 100 M (100 + S ) 1000 ρ
9
Hale Waihona Puke 5CB =nB V
物质的量浓度的计算
例 、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为 1.84g/cm3，计算市售浓硫酸中H2SO4的物质的量 浓度。
设： H2SO4 （aq）的体积为1000mL 1000mL H2SO4 （aq）的质量为： m（H2SO4）=ρ[H2SO4（aq）]×V[H2SO（aq）] ×W（H2SO4）
=1.84g·cm-3×1000cm3×98% =1803g 6
第06讲 物质的量浓度的相关计算-鲁科版新高一《化学》暑假自学提升课(解析版)
第06讲 物质的量浓度的相关计算1. 能从宏观和微观的角度理解微观粒子间的关系。
2. 建立n 、M 、V m 、c 之间相互转化关系及进行简单计算的思维模型。
一、物质的量的浓度的简单计算 1.公式（1）基本公式：c B ＝Vn B（2）辅助公式：n ＝M m ＝A N N ＝m V V ＝22.4L/molV （STP ） 2. 根据定义式计算溶质的物质的量浓度 （1）已知溶质的质量m n c（2）已知溶液中某种粒子的数目N n c3. 标况下气体溶于水，其物质的量浓度的计算 (1)若已知溶液的体积V 气体n c(2)标准状况下，V L 气体溶于V (H 2O)L 水中，所得溶液密度为ρ g·mL －1，则①气体的物质的量：n ＝V L 22.4 L·mol －1＝V22.4 mol ； ②溶液体积：V (溶液)＝m 溶液 g ρ g·mL －1×10－3 L·mL －1＝ n mol×M g·mol －1＋1 g·mL －1×V H 2OL×1 000 mL·L－1ρ g·mL －1×10－3 L·mL －1；③再根据c ＝nV 溶液知，c ＝ 1 000 mL·L －1×ρ g·mL －1×V LM g·mol －1×V L ＋22 400 g·mol －1×V H 2O L。
二、溶液的稀释或混合 1.浓溶液稀释依据：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变 (1)溶质的物质的量不变：c (浓)·V (浓)＝c (稀)·V (稀)； (2)溶质的质量不变：m (浓)·w (浓)＝m (稀)·w (稀)； (3)溶液的质量守恒：m (稀)＝m (浓)＋m (水)。
物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算公式物质的量浓度（也称为溶液的浓度）是描述溶液中溶质浓度的指标之一，通常使用化学符号 C 表示，单位为 mol/L（摩尔/升）。
物质的量浓度可以通过实验测量或计算得出，下面将介绍几种常见的计算公式。
1. 通式：物质的量浓度（C）= 物质的量（n）/ 溶液的体积（V）根据物质的量浓度的定义，我们可以发现物质的量浓度等于溶液中物质的量与溶液的体积的比值。
这个公式适用于溶液中物质的量和体积都能够直接测量的情况。
2. 已知溶质质量和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的质量（m）/ 溶液的体积（V） / 溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的质量、溶液的体积以及溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
溶质的摩尔质量表示每摩尔溶质的质量，单位为 g/mol。
3. 已知溶质摩尔数和溶液体积：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）当我们已知溶质的摩尔数和溶液的体积时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
溶质的摩尔数表示溶质的摩尔个数。
4. 已知溶质摩尔数和溶质的摩尔质量：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V） ×溶质的摩尔质量（M）当我们已知溶质的摩尔数、溶液的体积和溶质的摩尔质量时，可以使用该公式计算物质的量浓度。
需要注意的是，在使用这些计算公式时，确保数据的单位是一致的。
如果单位不一致，需要进行单位换算。
实例：假设我们有一个溶液，其中含有125 g 的氯化钠（NaCl）。
该溶液的体积为1.5 L。
求氯化钠的物质量浓度。
解：首先，我们需要将氯化钠的质量转化为摩尔数。
氯化钠的摩尔质量为58.44 g/mol。
根据公式可得：溶质的摩尔数（n）= 溶质的质量（m）/ 溶质的摩尔质量（M）= 125 g / 58.44 g/mol≈ 2.14 mol接下来，我们将溶质的摩尔数和溶液的体积代入计算公式可得：物质的量浓度（C）= 溶质的摩尔数（n）/ 溶液的体积（V）= 2.14 mol / 1.5 L≈ 1.43 mol/L因此，该溶液中氯化钠的物质的量浓度约为1.43 mol/L。
高考化学_专题复习：物质的量的浓度及相关计算
物质的量的浓度及相关计算 1、了解溶液的定义。
了解溶解度、饱和溶液的概念。
2、了解溶液的组成。
理解溶液中溶质的质量分数概念，并能进行有关计算。
3、了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
4、理解摩尔（mol ）是物质的量的基本单位，并能用于进行化学计算。
5、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)、 物质的量浓度、阿伏加德罗常数之间的相互关系进行有关计算。
2、物质的量与其它量之间的换算恒等式：3、影响物质体积大小的因素： 微粒的大小 1mol 固、液体的体积物质体积 微粒的个数 1mol 物质的体积微粒之间距离 1mol 气体的体积考点解读 知识体系 决定于决定于决定于①溶液稀释定律：溶质的量不变，m(浓)·w(浓)= m(稀)·w(稀)；c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)②溶解度与溶质质量分数w 换算式： 100%×S+100S = w w —1w •100=S ③溶解度与物质的量浓度的换算：④质量分数与物质的量浓度的换算： ρ1000cM = w M w •ρ•1000=c 5、一定物质的量浓度 主要仪器：量筒、托盘天平（砝码）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶溶液的配制： 方法步骤：计算→称量→溶解→转移→洗涤→振荡→定容→摇匀→装瓶识差分析：关键看溶质或溶液体积的量的变化。
依据MV m =V n =c 来判断。
第1课时 物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量。
符号用c B 表示，表达式：C B 单位常用mol/L 或mol/m 3注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。
②溶质必须用物质的量来表示。
计算公式为概念中的单位体积一般指1升，溶质B 指溶液中的溶质，可以指单质或化合物，如c （Cl 2）=0.1mol/L ，c （NaCl ）=2.5mol/L ；也可以指离子或其它特定组合，如c （Fe 2+）=0.5mol/L, c （SO 42-）=0.01mol/L 等。
物质的量浓度计算专题
2. 求等体积的0.5 mol /L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫 酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？
阳离子: 2:1:2
阴离子:1:1:3
3. 2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量 为 2 mol，含H+2.408×1024 个，SO42- 1.204×1024 个.
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量 浓度的换算
浓度？
=11.9mol/L
2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的 量浓度？
3、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁
离子的质量分数为5.1%,300 mL 该溶液中Cl－的
物质的量约等于( )
A．0.37 mol
B．0.63 mol
C．0.74 mol
D．1.5 mol
4.有关溶液稀释和浓缩的问题
2．溶液中溶质微粒数目的计算
在同一溶液中，由于体 积相同，所以物质的量浓度 之比等于物质的量之比，等 于微粒个数之比。
题组二：溶质微粒数目的计算
1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是： （D） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（D） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
40mL
21..8配4g制/m5L00的m浓L1硫m酸o（l/L9的8%H硫2SO酸4）溶多液少，毫需升要？密度为
21.17mL
5.同一溶质不同浓度溶液的混合计算
c3V3 = c1V1+c2V2
（混合前后溶质的物质的量总和不变）
m1ω1+m2 ω2=(m1+m2) ω3
（混合前后溶质的质量之和不变）
关键：浓溶液配制稀溶液前后，溶质 的量不变。
物质的量浓度有关计算
溶液稀释的计算
思考与交流
如果将5ml浓硫酸稀释为20ml稀硫酸得 到的稀硫酸与原浓硫酸中所含硫酸的物质 的量相等吗?能说出你的理由吗? 浓溶液配制稀溶液，稀释前后溶液中溶 质的物质的量相等：
C1V1=C2V2
溶液稀释的计算
【例4 】要配制500mL 0.6mol/L 的NaOH溶液，需
6 mol/L 的NaOH溶液多少毫升？
3
1000 物质的量浓度C ( mol / L) M
物质的量浓度与 溶质质量分数 的换算 必须以密度为桥梁。
物质的量浓度与溶质质量分数的换算
【例6 】98%的密度为 1. 84 g/cm3 的浓硫酸，其物质
的量浓度为多少？ 解： 1000×1. 84 × 98% C ( H2SO4 ) = 98
小结:
气体溶于水时的浓度计算，要注意以 下几个问题： 1、不能把水的体积当成溶液的体积；
2、不能把水的体积+气体体积当成溶 液的体积； 3、用溶液质量和密度计算溶液体积 时，要注意换算为L做单位。
练习
1 ．在标准状况下， 11.2LNH3 溶于水， 配成400mL 溶液，此氨水物质的量 浓度为多少？ 1.25mol/L 2. 如何用 Na2CO3· 10H2O配制2.5 升 0.2 mol/L的Na2CO3溶液？ 取143g
mol/L
= 18. 4 mol/L
答：浓硫酸的物质的量浓度为 18 .4 mol/L
练习：37%的盐酸，密度为1.19g/cm3， 求其物质的量浓度？ 1000 物质的量浓度 (mol / L) M
1000x1.19x37% CHCl= 36.5 =12.06mol/L
答:盐酸的物质的量浓度是12.06mol/L
物质的量浓度及相关计算
物质的量浓度及相关计算1．溶液组成的两种表示方法 (1)物质的量浓度(c B )(2)溶质的质量分数(w )①概念：用溶质的质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。
②表达式：w ＝m (溶质)m (溶液)×100%。
2．物质的量浓度的有关计算 (1)物质的量浓度计算的两要素 ①溶质确定 与水发生反应生成新的物质： 如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ； SO 3――→水H 2SO 4；NO 2――→水HNO 3。
特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时仍以NH 3作为溶质。
含结晶水的物质： CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4；Na 2CO 3·10H 2O ―→Na 2CO 3。
②溶液体积确定：不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积之和，可以根据V ＝m (溶液)ρ(溶液)求算。
(2)计算类型①标准状况下，气体溶于水形成溶液的物质的量浓度的计算⎩⎪⎨⎪⎧⎭⎪⎬⎪⎫溶质的物质的量n ＝V 气体22.4 L·mol －1溶液的体积V ＝m ρ＝m 气体＋m 水ρc ＝n V ②溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算推导过程(以1 L 溶液为标准)：1 L(1 000 mL)溶液中溶质质量m (溶质)＝1_000ρ×w g n (溶质)＝1 000ρw M mol 溶质的物质的量浓度c ＝1 000ρw M mol·L －1。
(c 为溶质的物质的量浓度，单位mol·L －1，ρ为溶液的密度，单位g·cm －3，w 为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量，单位g·mol －1) ③溶解度与质量分数的关系某温度下饱和溶液质量分数(w )与溶解度(S )的换算公式：w ＝S100＋S100%。
3．溶液稀释与混合的计算 (1)溶液稀释①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m 1w 1＝m 2w 2。
物质的量浓度相关计算(二)
专题——物质的量浓度的计算（二）五、混合溶液物质的量浓度计算（一）互不反应的溶液混合例题1：0.4mol/LNaCl溶液200ml与0.1mol/LNaCl溶液300ml混合，求混合后NaCl溶液的物质的量浓度。
（忽略混合后体积变化）例题2: 0.4mol/LNaCl溶液200ml（密度为ρ1）与0.1mol/LNaCl溶液300ml（密度为ρ2）混合，求混合后NaCl溶液（密度为ρ3）的物质的量浓度。
【拓展练习】1：0.2mol/LAlCl3溶液与0.1mol/LAlCl3溶液等体积混合，求混合后溶液中Cl—的物质的量浓度。
（忽略混合后体积变化）2. 200ml 0.4mol/L Na2CO3溶液与300ml 0.2mol/L Na3PO4溶液混合，求混合后Na2CO3、Na3PO4、Na+的物质的量浓度。
（忽略混合后体积变化）（二）相互反应的溶液混合例题1: 400ml 1mol/L NaOH溶液和400ml 1mol/L盐酸溶液混合，求混合后溶液中溶质的物质的量浓度。
（忽略混合后体积变化）【练习】1. 400ml 1mol/L NaOH溶液与100ml 1mol/L盐酸溶液混合，求混合后溶液中溶质的物质的量浓度。
（忽略混合后体积变化）2.某NaOH溶液200ml与100ml 0.5mol/L盐酸溶液恰好完全反应，求该NaOH溶液的物质的量浓度。
（忽略混合后体积变化）3.某1mol/L硫酸溶液与2mol/L KOH溶液恰好完全反应，求两溶液的体积比。
（忽略混合后体积变化）六、物质的量浓度与溶质质量分数间换算关键：例题1：已知98%的浓硫酸，其ρaq=1.84g/cm3，求该浓硫酸的物质的量浓度。
【练习】已知浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，其ρaq=1.2g/cm3，求该浓盐酸的物质的量浓度。
例题2：已知某浓硝酸浓度为14.4mol/L，且其ρaq=1.4g/cm3，求浓硝酸的溶质质量分数。
物质的量浓度计算专题
第二节 化学计量在实验中的应用
物质的量浓度的计算专题
有关物质的量浓度的计算
1．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算
只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的 物质的量必然相同，所含的分子数也必然相同。
溶质微粒数目的计算
1. 0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是： （D） ；NO3- 物质的量浓度最大的是：（D） A.硝酸钾 B.硝酸钡 C.硝酸镁 D.硝酸铝
=15.55 mol/L 答： HNO3 的物质的量浓度为15.55 mol/L .
练习1、36.5%的盐酸，密度为 1.19g/cm3，求其物质的量浓度？
• 练习2、98%的硫酸，密度为1.84g/cm3， 求其物质的量浓度？
练习三、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子
的质量分数为5.1%,300 mL 该溶液中Cl－的物质的量约
3．溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的质量分数为m%，密度为的某溶液中， 其溶质的物质的量浓度的表达式：
1000× ×m% C=
M
例：HNO3溶液中，溶质的质量分数为69%，密度为1.42 g/cm3，计算HNO3的物质的量浓度。
解： CB=
1000× × w% MB
= 1000ml/ L×1.42 g/cm3 × 69% 63 g ·mol -1
•
• 常温下，将20 g 14％的NaCl溶液与30 g 24 ％ 的 NaCl 溶 液 混 合 ， 得 到 密 度 为 1．15 g·mL－1的混合溶液，求：
• C、c2＞2c1 D、c1＝2c2
• 重视物质的量浓度与溶质的质量分数、 溶解度、质量分数之间的“换算关系”：
有关物质的量浓度的计算
描
述
将溶质的体积除以溶液 的体积，即可得到溶质
的体积分数。
1. 计算 溶质 的体 积
计算溶液中溶质的体积 分数的步骤如下
2. 计算 溶液 的体
积
根据溶液的容量和密度 进行计算。
3. 计算 体积 分数
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物质的量浓度与体积分数之间的关系
体积分数是指溶质的体积与溶液总体积之比。
对于气体溶质，体积分数可以直接通过气体的摩尔体积和溶质的摩尔数计算得出。
对于液体或固体溶质，需要先将其溶解在已知体积的溶剂中，再根据溶质的物质的 量和溶剂的体积计算出体积分数。
02
物质的量浓度的计算公式
物质的量浓度的质量计算公式
混合物中物质的量浓度的计算
总结词
混合物中物质的量浓度的计算涉及到两种或多种物质混合后的浓度计算，需要考虑不同 物质混合后的体积变化。
详细描述
混合物中物质的量浓度的计算公式为C = frac{n}{V}，其中n为混合物中各组分的物质的 量之和，V为混合后溶液的体积。当两种或多种溶液混合时，如果体积变化不大，可以 近似认为混合后的体积等于各组分体积之和；如果体积变化较大，则需要通过密度、质
根据溶液的体积和密度进行计算。
总结词
质量分数是指溶质的质量与溶液 质量的比值，常用符号表示为ω。
3. 计算质量分数
将溶质的质量除以溶液的质量， 即可得到溶质的质量分数。
如何计算溶液中溶质的体积分数？
体积分数是指溶质的体
总
积与溶液体积的比值，
结
常用符号表示为φ。
词
详
根据化学式或化学方程
细
式计算出溶质的体积。
稀释计算
总结词
物质的量浓度及相关计算
「思维建模」 物质的量浓度有关计算的一般方法
(1)由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、溶质质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。
(2)气体溶于水，溶质是该气体与水反应生成的物质，NH3溶于水后主要溶质是NH3·H2O，但以NH3计算。
(3)气体溶于水，溶液的体积不是溶剂的体积更不是气体体积与溶剂体积之和，应根据V＝进行计算。
c＝＝＝或w＝＝＝。
类型三 溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算
(1)溶液稀释
①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m1w1＝m2w2。
②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c1V1＝c2V2。
③溶液质量守恒，m(稀)＝m(浓)＋m(水)(体积一般不守恒)。
(2)溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c混V混。
c(BaCl2)＝c(Ba2＋)＝c(Cl－)。
0．1 mol/L的醋酸溶液中：c(H＋)<0.1 mol/L。
②根据溶液中离子的电荷守恒求未知离子浓度
如AlCl3和Na2SO4的混合溶液中满足：c(Al3＋)×3＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(SO)×2＋c(OH－)。
3．(高考经典题)把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为()
5应用物质的量浓度进行计算时，要注意质量守恒和电荷守恒的应用。
考向1关于物质的量浓度、质量分数、溶解度的计算和换算
标准状况下VL氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，溶质质量分数为w，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确的是()
专题2物质的量浓度相关计算
专题物质的量浓度相关计算1、溶液稀释前后物质的量和质量不变。
c（浓）×V（浓）= c（稀）×V（稀）例：配制200ml0.1mol/LH2SO4溶液，求需要18 mol/LH2SO4溶液的体积（11.1ml）2、质量分数与物质的量浓度的换算c=1000（ml/L）ρ（g/ml）ω/M（g/mol）例：已知36.5%的浓盐酸的密度为1.18 g/ml，求其物质的量浓度。
（11.8mol/L）例：已知98%的浓硫酸的密度为1.84g/ml，求其物质的量浓度。
（18.4mol/L）3、同溶质不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）混合后溶液体积保持不变时，c1V1+c2V2=c混×(V1+V2)。
（2）混合后溶液体积发生改变时（一般给出混合后溶液的密度），c1V1+c2V2=c混×V混，其中V混=m混/ρ混例、2 mol/L的盐酸溶液200mL和4mol/L的H2SO4溶液100mL混合，设混合后溶液体积不变，求混合后溶液中H+的物质的量浓度是多少？（4mol/L）4、溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律同一溶质、质量分数分别为ω1、ω2的两溶液混合。
（1）等体积混合①当溶液ρ﹥1g/ml时，ω1﹥ω2，ρ1﹥ρ2（如H2SO4、HNO3、HCl、NaOH 等多数溶液）等体积混合后质量分数ω混>(ω1+ω2)/2。
②当溶液ρ﹤1g/ml时，ω1﹤ω2，ρ1﹤ρ2（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数ω混<(ω1+ω2)/2（2）等质量混合两溶液等质量混合时（无论ρ＞1 g/ml还是ρ＜1 g/ml），则混合后溶液中溶质的质量分数ω混=(ω1+ω2)/2。
例1、质量分数分别为5x%与x%的两种硫酸溶液等体积混合，所得溶液质量分数ω（ B ）；A、ω=3x%B、ω>3x%C、ω<3x%D、无法计算例2、密度为0.9g/cm3的氨水，质量分数为25%（即质量分数为0.25），该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液质量分数为（C）A、等于12.5%B、大于12.5%C、小于12.5%D、无法确定推导：ω混-(ω1+ω2)/2=（ρ1Vω1+ρ2 Vω2）/（ρ1V +ρ2 V）-(ω1+ω2)/2=(ω1-ω2)（ρ1-ρ2 ）/（ρ1+ρ2 ）5、标准状况下，VL摩尔质量为Mg/mol的气体溶于1L水形成密度为ρg/ml 的溶液，溶液的物质的量浓度为：C=1000ρV/（MV+22400）mol/L专题化学计算方法一、差量法差量法是依据化学反应前后的某些“差量”（固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等）与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法。
物质的量浓度及相关计算
0.184mol/L
（4）两种不同浓度溶液混合
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C= n混/V混
注意：混合后溶液的体积≠混合前溶液的体积和。若给出ρ(混)，V(混)=m(混)/ρ(混)，求出混合后溶液的体积。思路：C3V3 = C1V1+C2V2（给定混合液的体积）（混合前后溶质的物质的量总和不变）
规律1：密度大于水的溶液:密度越大，溶液的质量分数越大，溶质的物质的量浓度就越大，如盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液。反之亦然。等质量混合后的质量分数为：(a%+b% ) /2，物质的量浓度为：1000 ρ(a%+b% ) /2M等体积混合(大大小小)
物质的量浓度及相关计算
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知识回顾：什么是溶液？溶质在溶液中的分布密度我们用浓度来表示。那么大家知道哪些浓度的表示方法呢？同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？
溶解度(g)
溶质质量溶质的质量分数= ×100%溶液质量
100g＋溶解度(g)
饱和溶液的溶质质量分数＝
三、物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度⑴定义：(2)符号：(3)表达式：(4）常用单位：
B—溶质
cB =
nB
V
V—溶液的体积
单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为该溶质B的物质的量浓度
CB
mol/L（或mol·L-1）
取出的NaOH 的物质的量浓度也为1mol/L，因为溶液具有均一、稳定的特点。讨论：
=
V[H2SO4(aq)] ×ρ×1000 × ωV[H2SO4(aq)] ×M(H2SO4)
=
ρ×1000 × ω M(H2SO4)
专题-关于物质的量浓度的简单计算
专题一 物质的量浓度的有关计算学案班级____________姓名_______________一、物质的量浓度计算的两个关键： 1、正确判断溶液的溶质并求其物质的量①与水发生反应生成新的物质，如Na 、Na 2O 、Na 2O 2――→水NaOH ，SO 3――→水H 2SO 4等。
②含结晶水的物质如CuSO 4·5H 2O ―→CuSO 4。
③特殊物质：如NH 3溶于水后溶质为NH 3·H 2O ，但计算浓度时是以NH 3分子作为溶质。
2、准确计算溶液的体积不能用水的体积代替溶液体积，应根据V ＝m /ρ求算。
二、基本计算公式1．物质的量浓度：c B ＝_____________________________________________2．溶液中溶质的质量分数:w ＝_______________________________________ 三、计算类型1、物质的量浓度概念的计算例1、将50gCuSO 4•5H 2O 晶体溶于水后，稀释到400mL ，计算该溶液中c （SO 42－）。
2、溶液中所含溶质微粒数目的计算例2、2L1mol/L 的H 2SO 4溶液，含溶质的物质的量为 mol ，含H + 个, H +的物质的量浓度为 mol/L ，SO 42－个，SO 42－物质的量浓度为 mol/L 。
【同步练习】下列关于0.2mol/LBa(NO 3)2溶液正确的说法是（ ） A ．2L 溶液中含有Ba 2+离子0.2mol B ．2L 溶液中含有NO 3－离子0.2molC ．0.5L 溶液中Ba 2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD ．0.5L 溶液中NO 3－离子的物质的量浓度为0.2mol/L3、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算 【尝试推导】试推导溶液密度ρ、质量分数W 、溶液浓度c 间的计算关系 。
例3、市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度 为1.84g/cm 3。
物质的量浓度的相关计算
一、根据定义式计算：
cB=
nB
V
例1、将23.4gNaCl溶于水中， 配成250ml 溶液，计算所得溶液中 溶质的物质的量浓度。
解： n
(NaCl)
=
m(NaCl)
M(NaCl)
23.4g = =0.4mol 58.5g / mol
0.4mol
= C(NaCl) = V[NaCl(aq)] 0.25L
c(Zn ) =
2+
Байду номын сангаас
= 0.05mol / L
n(NaCl)
=1.6mol / L
答：所得溶液中溶质的物质的量浓度是1.6mol /L
二、物质的量浓度与质量分数的换算：
1000ml × ρ × ω c= M× 1 L
ω=
c× M × 1 L
1000ml×ρ
例2、求98%的H2SO4 (密度为1.84 -3 g· cm ) 的物质的量浓度？
1000ml × ρ × ω c= M× 1 L
c（混）= n（混）/ V（混） V(混)=m(混) /ρ(混)
(Cl )
_
解：c
=
0.05L×0.5mol / L ×2+0.1L ×0.5mol / L 0.05L + 0.1L
= 0.67mol / L
答：溶液中Cl 的物质的量浓度是0.67mol / L
_
例7、将0.3mol NaCl、0.2mol Na2SO4、0.1mol ZnSO4 混合配成 2L 溶液，求溶液中各种离子的物 质的量浓度。 = 0.35mol / L 解：c(Na+) = 0.3mol + 0.2mol×2
[物质的量浓度]物质的量浓度计算专题
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[物质的量浓度]物质的量浓度计算专题利用化学反应进行定量分析时。
用物质的量浓度来表示溶液的组成更为方便。
溶质的物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
用符号Cb表示。
常用单位为mol、L。
中文名,物质的量浓度。
别名,摩尔浓度。
单位,mol、L。
应用学科,化学。
数学表达式,M＝N、V。
定义。
物质的量浓度定义为溶液中溶质B的物质的量除以混合物的体积。
简称浓度。
用符号c表示。
即式中。
Cb代表溶质的物质的量浓度。
n代表溶质的物质的量。
V代表溶液的体积。
如果没有做特别说明的话。
那么认为：溶剂为水。
物质的量的SI单位为mol·m-3。
常用单位为mol·dm-3或mol·L-1。
若溶质B的质量为m。
摩尔质量为M。
则。
换算。
1、二者都表示溶液的组成。
可以通过一定关系进行相互换算。
将溶质的质量分数换算成物质的量浓度时。
首先要计算1L溶液中含溶质的质量。
换算成相应物质的量。
有时还需将溶液的质量换算成溶液的体积。
最后才换算成溶质的物质的量浓度。
将溶质的物质的量浓度换算成溶质的质量分数时。
首先要将溶质的物质的量换算成溶质的质量。
有时还将溶液的体积换算成质量。
然后换算成溶质的质量分数。
n=m、M=V·ρ·ω、M。
c=n、Vc=、V=V·ρ·ω、MV=1000ρ·ω、M的单位是克每立方厘米。
乘以1000换成与物质的量浓度同样的单位。
即克每升）饱和溶液的溶解度S和物质的量换算。
得：质量摩尔浓度bB换算成物质的量浓度cB：2、不同物质的量浓度溶液的混合计算物质的量浓度相近时。
可以近似看成混合后溶液体积不变。
混合后溶液体积不变时C1V1+C2V2=C3(V1+V2）。
混合后溶液体积改变时C1V1+C2V2=C3V3稀释定律:C浓V浓=C稀V稀m浓W浓=m稀W稀。
配置溶液。
除试剂外。
配制中必须用到的实验仪器有：容量瓶。
烧杯。
玻璃棒。
胶头滴管。
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《物质的量浓度》专题练习1.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL ，溶液密度为b g/cm 3,溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。
（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为 ；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；溶质氢氧化钠的质量分数为 。
（2）若取氢氧化钠饱和溶液10V mL ，其物质的量浓度为 ；所含氢氧化钠的物质的量为 ；若将其加水稀释至VmL 后，溶液的物质的量浓度为 。
2.下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol/L 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）A ．150mL1mol/L 氯化钠溶液B ．75mL2mol/L 氯化铵溶液C ．150mL1mol/L 氯化钾溶液D ．75mL1mol/L 氯化铝溶液3.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm 3，则氨水的浓度为（ ）A 、18.4mol/LB 、34.7％C 、20.4mol/LD 、31.2％4.密度为dg/cm 3溶液VmL ，含有相对分子质量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为c mol/L ，质量分数为w %,下列不正确．．．的是 （ ） A 、c = VM m 1000 B 、m = 100dVW C 、d = WCM 10 D 、W % = d CM 1000% 5. 某结晶水合物分子式为R ·n H 2O ，其相对分子质量为M ，25℃时，a g 晶体溶于b g 水中即饱和，形成V ml 密度为ρ g/cm 3的溶液，下列正确的是 （ ）A 、饱和溶液的质量分数为ρMV n M a )18(-% B 、25℃,R 的溶解度为an bM n M a 18)18(100+-gC 、饱和溶液物质的量浓度为MV n M a )18(100-mol/LD 、饱和溶液物质的量浓度为MVa 1000mol/L 6. 质量分数为w 的NaOH 溶液，其物质的量浓度为a mol/L ，加热蒸发水分使其质量分数变为2w ，此时溶液中NaOH 的物质的量浓度为b mol/L ，则a 与b 的关系正确的是 （ ）A. b=2aB. a=2bC. b<2aD. b>2a7. 已知溶质的质量分数为0.95的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L ，试判断溶质的质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为 （ ）A.大于8.26mol/LB.等于8.26mol/LC.小于8.26mol/LD.无法判断8.某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L ，氢氟酸的浓度为8mol/L 。
现有一批回收酸液共400L ，经测定其中氢氟酸浓度为12mol/L ，硫酸浓度为1mol/L 。
现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L 回收酸液经稀释可以得到 L 8mol/L 的氢氟酸，在400L 回收酸液中加入 L 密度为1.84g/cm 3、浓度为98%的浓硫酸，然后 ，即可得到符合要求的萃取液。
9.已知甲、乙溶质的质量分数与溶液密度的关系如右表所示：甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶 液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是 （ ）A ．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%B ．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%C ．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%D ．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%一、填空题1．已知某饱和NaCl 溶液的体积为VmL 。
密度为ρg/cm 3，质量分数为w%。
物质的量浓度为c mol/L ，溶 液中含NaCl 的质量为 m g 。
⑴用m 、V 表示溶液物质的量浓度 。
⑵用w 、ρ表示溶液物质的量浓度 。
⑶用c 、ρ表示溶液的质量分数 。
⑷用w 表示该温度下NaCl 的溶解度 。
2．有5瓶溶液分别是：①10ml0.60mol/LNaOH 水溶液②20ml0.50mol/LH 2SO 4水溶液③30ml0.4mol/LHCl 水溶液④40ml0.3mol/LCH 3COOH 水溶液⑤50ml0.2mol/L 蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数的 大小顺序为3. 在一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg 2+)·[c(OH -)]2==Ksp,其中Ksp 称为氢 氧化镁的溶度积。
试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由小到大的顺序为 。
①0.1mol/LMgCl 2溶液 ②0.1mol/LNH 4Cl 溶液③0.1mol/LKCl 溶液 ④0.1mol/LKOH 溶液 二、选择题1.标况下，氧气的溶解度为0.049，则相同状况下，100ml 水中可溶解氧气 （ ）A ． 0．0049gB ． 0.049gC ． 0.49gD ． 0.007g2.某温度下，硫酸铜的溶解度为30 g ，向该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入m g 无水硫酸铜，搅拌后 静置，析出硫酸铜晶体n g ，则m 与n 的关系是 （ ）A ．m=16n/25B ．m=9n/25C ．n=16m/9D ． n=250m/1333.已知：t ℃时，某物质的不饱和溶液ag 中含溶质mg 。
若溶液蒸发bg 水并恢复到t ℃时，析出溶质m 1g ； 若原溶液蒸发cg 水并恢复到t ℃时，则析出溶质m 2g 。
若用S 表示该物质在t ℃时的溶解度，下式中正 确的是 ( )4.用1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg 。
5mol/kg 的硫酸的密度是1.2894g/cm 3，则其物质的量浓度是 （ ）A.3.56mol/LB.4.33mol/LC.5.00mol/LD.5.23mol/L5.在一定体积pH =1的HCl 与HNO 3的混合溶液中，逐滴加入c mol ·L －1的AgNO 3溶液，当溶液中的Cl-恰好完全沉淀时，溶液pH =2。
若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO 3-的物质的量浓度(mol ·L －1)是 （ ）A ． 0.1cB ． 9cC ． 0.1-9cD ． 0.1-0.9c6.常温下Ca （OH ）2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca （OH ）2（s ）Ca （OH ）2（aq ），Ca （OH ）2 =Ca 2++2OH —。
饱和石灰水的密度为d g·cm -3，溶液的pH=12。
则该温度下Ca （OH ）2的溶解度为： （ ）A ．37.0d 100037-gB ．37.0d 100037.0-gC ．74.0d 100074.0-gD ．4.7d 10004.7-g7.将40 ℃的饱和石灰水冷却至10 ℃或加入少量CaO 。
但温度仍为40 ℃，这两种情况下都不改变的是 （ ）A ．Ca(OH)2的溶解度B ．溶质的质量分数C ．溶液的质量D ．溶液中Ca 2+的数目8. 某温度下，碳酸钠饱和溶液的质量分数为a%，向其中加入mmol 五水碳酸钠或nmol 无水碳酸钠，可析出相同质量的十水碳酸钠，下列判断正确的是 （ ）A ．a 可能为40，m ＞nB ．a 可能为30， m ＜nC ．a 可能为30，m ＞nD ．a 可能等于40，m=n9.在100g 浓度为18mol/L 密度为ρg/cm 3的浓H 2SO 4中，滴入一定量的水，稀释成9mol/L 的H 2SO 4溶液，则加入水的体积为 （ ）A ． 大于100mlB ．等于100mlC ． 小于100mlD ．等于100ml/ρ10.右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是( )A ．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/LB ．1molZn 与足量的该硫酸反应产生2g 氢气C ．配制200mL4.6mol/L 的稀硫酸需取该硫酸50 mLD ．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L 11.一定温度下，某饱和碳酸钠溶液中碳酸钠的质量分数为w%，加入ag 无水碳酸钠可析出bg 碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ），则溶液中溶质质量减少 （ ）A ．（b-a ）gB ．（b-a ）w gC ．（53b-143a ）g/143D ．（b-a ）w%g12.将5mol/L 的Mg （NO 3）2溶液a mL 稀释至b mL ，稀释后溶液中NO 3-的物质的量浓度为（ ）A ．b a 5mol/LB ．b a 10mol/LC ．a b 5mol/LD ．ba mol/L 13.将153.5g 由氯化钠和氯化镁混合而成的盐溶解于水配成1L 溶液，测得溶液中Cl —的浓度为3mol/L ， 则溶液中Na +的物质的量浓度为 （ ）A. 2mol/LB. 1 mol/LC. 0.5 mol/LD. 0.1 mol/L14.甲、乙、丙三种不同浓度的稀硫酸，分别跟等物质的量的Al 、KHCO 3、K 2CO 3刚好反应完全，所耗去甲、乙、丙三种稀硫酸的体积比为1：2：3，则甲、乙、丙三种酸的物质的量的浓度之比应为（ ）A. 1:1:1B. 3:1:2C. 6:2:3D. 18:3:4高考物质的量浓度题型和解题策略一、根据气体溶于水求物质的量浓度解题策略：根据定义c=n/V，代入有关量求解或由选项特点巧解。
注意：①有的气体与水反应，溶质不是原气体了；②由密度求体积时，一般单位为mL，要除以1000转换为L。
例1、标准状况下,aLHCl溶于1000g水中,得到的盐酸密度为bg/mL,则该盐酸浓度是（）A.a/22.4 mol/LB.ab/22400 mol/LC.ab/(22400+36.5) mol/LD.1000ab/(22400+36.5a) mol/L解析:法一由定义c= nV=1000ab/(22400+36.5a)法二 a单位L,b单位g/mL,两者单位统一a乘以1000。
选D。
二、根据溶解度求物质的量浓度解题策略：取100g 溶剂，则溶质的质量为溶解度，由此求溶质的n 和溶液V ，由定义求：c=n/V 。
例2/相对分子质量为M 的某物质在室温下的溶解度为Sg,其饱和溶液密度为g/cm 3,则物质的量浓度为A.M/10S mol/LB.1000S/M(100+S) mol/LC.10S/M mol/LD.M(100+S)/1000S mol/L 解析:法一 定义法C=(S/M)÷[(100+S)/×10-3]法二 n=S/M 求V 用100+S 且在分母,由选项知选B.三、根据溶液的质量分数求物质的量浓度解题策略：抓住两者的换算公式：c=(1000×ρ×ω)/M例3、体积为VmL,密度为dg/cm 3的溶液,含有相对分子质量为M 的溶质mg,其浓度为c mol/L,质量分数为w%,下列表示式中正确的是（ ）A.c=(w×100×d)/MB.m=V×d×100wC.w%=(c×M)/(1000×d)%D.c=1000m VM解析:对A 应为：c=(w%×1000×d)/M=(w ×10×d)/M ；对B 溶质的质量为：m(溶质)=m(溶液)×ρ=(v ×d)×w%；对C 取1L 溶液溶质的质量分数为：w%=[(c ×M)/1000×d]×100%=[(c ×M)/10×d]%；对D ：mol/L 。