专题 《物质的量浓度》相关计算

《物质的量浓度》专题练习

1.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL ，溶液密度为b g/cm 3,溶液中含氢氧化钠的质量为m g 。（1）该温度下氢氧化钠的溶解度为 ；氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 ；溶质氢氧化钠的质量分数为 。

（2）若取氢氧化钠饱和溶液10

V mL ，其物质的量浓度为 ；所含氢氧化钠的物质的量为 ；若将其加水稀释至VmL 后，溶液的物质的量浓度为 。

2.下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol/L 氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是 （ ）

A ．150mL1mol/L 氯化钠溶液

B ．75mL2mol/L 氯化铵溶液

C ．150mL1mol/L 氯化钾溶液

D ．75mL1mol/L 氯化铝溶液

3.在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm 3，则氨水的浓度为（ ）

A 、18.4mol/L

B 、34.7％

C 、20.4mol/L

D 、31.2％

4.密度为dg/cm 3溶液VmL ，含有相对分子质量为M 的溶质mg ，其物质的量浓度为c mol/L ，质量分数为w %,下列不正确．．．

的是 （ ） A 、c = VM m 1000 B 、m = 100dVW C 、d = W

CM 10 D 、W % = d CM 1000% 5. 某结晶水合物分子式为R ·n H 2O ，其相对分子质量为M ，25℃时，a g 晶体溶于b g 水中即饱和，形成V ml 密度为ρ g/cm 3的溶液，下列正确的是 （ ）

A 、饱和溶液的质量分数为ρ

MV n M a )18(-% B 、25℃,R 的溶解度为an bM n M a 18)18(100+-g

C 、饱和溶液物质的量浓度为MV n M a )18(100-mol/L

D 、饱和溶液物质的量浓度为MV

a 1000mol/L 6. 质量分数为w 的NaOH 溶液，其物质的量浓度为a mol/L ，加热蒸发水分使其质量分数变为2w ，此时溶液中NaOH 的物质的量浓度为

b mol/L ，则a 与b 的关系正确的是 （ ）

A. b=2a

B. a=2b

C. b<2a

D. b>2a

7. 已知溶质的质量分数为0.95的酒精溶液的物质的量浓度为16.52mol/L ，试判断溶质的质量分数为0.475的酒精溶液的物质的量浓度为 （ ）

A.大于8.26mol/L

B.等于8.26mol/L

C.小于8.26mol/L

D.无法判断

8.某工厂采用硫酸和氢氟酸的溶液作为矿物中稀有元素的萃取液，生产要求该萃取液中硫酸的浓度为3mol/L ，氢氟酸的浓度为8mol/L 。现有一批回收酸液共400L ，经测定其中氢氟酸浓度为12mol/L ，硫酸浓度为1mol/L 。现要用此回收酸液配制上述萃取液，400L 回收酸液经稀释可以得到 L 8mol/L 的氢氟酸，在400L 回收酸液中加入 L 密度为1.84g/cm 3、浓度为98%的浓硫酸，然后 ，即可得到符合要求的萃取液。

9.已知甲、乙溶质的质量分数

与溶液密度的关系如右表所示：

甲物质的1%的溶液与9%的溶液

等体积混合，乙物质的1%的溶 液与9%的溶液等体积混合，下列叙述中，正确的是 （ ）

A ．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均大于5%

B ．混合后，甲溶液中溶质的质量分数大于5%，乙溶液中溶质的质量分数小于5%

C ．混合后，乙溶液中溶质的质量分数大于5%，甲溶液中溶质的质量分数小于5%

D ．混合后，甲、乙溶液中溶质的质量分数均等于5%

一、填空题

1．已知某饱和NaCl 溶液的体积为VmL 。密度为ρg/cm 3，质量分数为w%。物质的量浓度为c mol/L ，溶 液中含NaCl 的质量为 m g 。

⑴用m 、V 表示溶液物质的量浓度 。

⑵用w 、ρ表示溶液物质的量浓度 。

⑶用c 、ρ表示溶液的质量分数 。

⑷用w 表示该温度下NaCl 的溶解度 。

2．有5瓶溶液分别是：①10ml0.60mol/LNaOH 水溶液②20ml0.50mol/LH 2SO 4水溶液③30ml0.4mol/LHCl 水溶液④40ml0.3mol/LCH 3COOH 水溶液⑤50ml0.2mol/L 蔗糖水溶液以上各瓶溶液所含离子、分子总数的 大小顺序为

3. 在一定温度下，氢氧化镁饱和溶液中存在如下关系：c(Mg 2+)·[c(OH -)]2==Ksp,其中Ksp 称为氢 氧化镁的溶度积。试推断氢氧化镁在下列物质中的溶解度由小到大的顺序为 。 ①0.1mol/LMgCl 2溶液 ②0.1mol/LNH 4Cl 溶液

③0.1mol/LKCl 溶液 ④0.1mol/LKOH 溶液 二、选择题

1.标况下，氧气的溶解度为0.049，则相同状况下，100ml 水中可溶解氧气 （ ）

A ． 0．0049g

B ． 0.049g

C ． 0.49g

D ． 0.007g

2.某温度下，硫酸铜的溶解度为30 g ，向该温度下的饱和硫酸铜溶液中加入m g 无水硫酸铜，搅拌后 静置，析出硫酸铜晶体n g ，则m 与n 的关系是 （ ）

A ．m=16n/25

B ．m=9n/25

C ．n=16m/9

D ． n=250m/133

3.已知：t ℃时，某物质的不饱和溶液ag 中含溶质mg 。若溶液蒸发bg 水并恢复到t ℃时，析出溶质m 1g ； 若原溶液蒸发cg 水并恢复到t ℃时，则析出溶质m 2g 。若用S 表示该物质在t ℃时的溶解度，下式中正 确的是 ( )

4.用1000g 溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg 。5mol/kg 的硫酸的密度是1.2894g/cm 3，则其物质的量浓度是 （ ）

A.3.56mol/L

B.4.33mol/L

C.5.00mol/L

D.5.23mol/L

5.在一定体积pH =1的HCl 与HNO 3的混合溶液中，逐滴加入c mol ·L －1的AgNO 3溶液，当溶液中的Cl

-恰好完全沉淀时，溶液pH =2。若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中NO 3-

的物质的量浓度(mol ·L －1)是 （ ）

A ． 0.1c

B ． 9c

C ． 0.1-9c

D ． 0.1-0.9c

6.常温下Ca （OH ）2溶于水达饱和时存在如下平衡：Ca （OH ）2（s ）Ca （OH ）2（aq ），

Ca （OH ）2 =Ca 2++2OH —。饱和石灰水的密度为d g·cm -3，溶液的pH=12。则该温度下Ca （OH ）2的

溶解度为： （ ）

A ．37.0d 100037-g

B ．37.0d 100037.0-g

C ．74.0d 100074.0-g

D ．4.7d 10004

.7-g