九年级化学讲义(鲁教版)

第一单元溶液第一节溶液的形成一溶解的过程引例：在一只盛有50mL的小烧杯中，加入一小匙食盐（主要成分是NaCl），用玻璃棒搅拌。

仔细观察发生的变化，直至食盐颗粒在水中完全消失。

触摸烧杯，感受温度是否变化？思考一下：1、食盐颗粒为什么不见了？2、想一想，这杯食盐水的上部，中部，下部，任意一处，是否都一样咸？3、如果把该食盐水密封，放置一个月，一年，两年……你猜会不会从中析出食盐颗粒来？定义：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一，稳定的混合物，叫做溶液。

在氯化钠溶液中，像水这样起溶解作用的物质叫溶剂，像氯化钠这种被溶解的物质叫溶质。

注：1、均一，稳定是所有溶液的共同特性。

2、物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化。

水是一种常用的溶剂，如果不加以说明，通常我们所说的溶液都是以水作溶剂的溶液。

二乳化现象1.水+食用油现象：2.水+汽油现象：3.像1中加入洗洁精现象：定义：什么是乳化现象？三饱和溶液与不饱和溶液引例：向盛有20mL水的烧杯中加入5g硝酸钾，充分搅拌，观察现象。

在上述溶液中再加入5g的硝酸钾，充分搅拌，观察现象。

饱和溶液：不饱和溶液：饱和溶液与不饱和溶液的相互转换：饱和溶液溶液练一练，我学会了吗？一杯食盐水，它的（）A、各部分一样咸B、上部分比下部分咸C、下部分比上部分咸D、中间比上下部分咸下列关于溶液特征的叙述正确的是( )A、溶液都是澄清、透明、无色的 B.溶液是均一、稳定的化合物C.一种溶液中各部分浓度和性质相同D.溶液中的溶剂一定是水第二节 溶液组成的定量表示一 溶液的表示方法化学上常用溶质质量分数来表示溶液的组成，它是溶质与溶液的质量之比。

通常可用下式计算：%100⨯=溶液的质量溶质的质量溶质的质量分数（溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量）例题：见课本P10二 溶液的配置配置一定溶质质量分数溶液的方法 1. 计算 2. 称量（量取） 3. 溶解 4. 装瓶存放练一练，我学会了吗？1.向100g 质量分数为20%的NaCl 溶液中加入3gNaCl 固体和12g 水，使其完全溶解，所得溶液中NaCl 的质量分数是（ ） A ．20% B ．22.5% C ．25% D ．30%2.配制50g10%的食盐溶液时，有以下操作：①溶解②称量③计算④量取，其中正确的操作顺序是（ ）A ．③②④①B ．①②③④C ．③②①④D ．②③④①3.无土栽培是一种在营养液中培育植物的农业高新技术，有良好的发展前景．某课外实验小组要配制150g 溶质质量分数为1.4%的硝酸钾溶液用于配制营养液． （1）需硝酸钾（ ）g ，需水（ ）mL （水的密度是1.0g/cm3）（2）配制此硝酸钾溶液的步骤为（ ）、（ ）和（ ）；配制过程中用到的仪器有（ ）、药匙和胶头滴管． （3）若在量取水时俯视凹液面最低处，其它操作正确，则所得溶液的溶质质量分数为（ ）1.4%（填＞或＜或=）第三节物质的溶解性一、溶解度实验一：实验结论：实验二：之前我们学过了探究实验的基本步骤，请你设计实验探究温度对硝酸钾溶解性的影响。

我们需要改变的是：保持不变的是：实验步骤：实验结论：物质的溶解性，除了和物质本身的性质有关之外，也受到了温度的影响。

化学上通过溶解度的定量来表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。

固体物质的溶解度：气体溶解度：温度对气体溶解度的关系二、溶解度曲线同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化，这种变化关系可以用物质的溶解度曲线来表示。

曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。

如:下图中a表示A物质在t1℃时溶解度为m1g。

曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。

如:图中b表示在t1℃时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。

曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。

如：图中C表示在t1℃时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。

曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。

如图中d表示在t2℃，A、B两物质的溶解度都为m4g看一下课本P15溶解度曲线，并尝试做一下下面的练习题结晶的定义：课堂小练习1.固体物质的溶解性与下列何种因素无关（）A. 溶质的性质B. 溶剂的性质C. 温度的高低D. 压力的大小2.小欣拉开易拉罐汽水的拉环时，听到“啵”的一声，并有气体自汽水中冲出。

有关此现象的说明，下列说法正确的是（）A. 因压力减小使气体的溶解度变小B. 因压力减小使气体的溶解度变大C. 因压力增大使气体的溶解度变小D. 因压力增大使气体的溶解度变大配制一定溶质质量分数的溶液根据自己所学知识，请你设计配置80g 10%的氯化钠溶液（写出实验步骤和注意事项）第一单元检测题1、下列关于溶液的说法：①溶质只能是固体；②溶剂一定是水；③一种溶液中只含有一种溶质；④溶液是无色的纯净物。

其中错误的是( )A.①③④B.①②③C.②③④D.①②③④2、将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出。

下列说法有错误的是( ) A.溶液质量减少 B.溶质质量分数减小C.溶质在t℃时的溶解度不变D.溶液仍为t℃时的饱和溶液3、将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是( )A．1% B．5% C．10% D．20%4、欲将80 g质量分数为20%的NaOH溶液稀释到质量分数为10%，需要加水( )A.800 gB.80 gC.8 gD.0.8 g5、根据图示信息判断，下列叙述不正确的是( )A．硝酸钾的溶解度随温度升高而增大B．t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相同C．将t2℃时的硝酸钾饱和溶液降温到t1℃，有晶体析出D．t2℃时，80g 硝酸钾溶于100g水中可制得饱和溶液6、汽油能洗去衣服上的油污，这是由于汽油能油污，形成。

用加了洗涤剂的水也能洗去油污，这是由于洗涤剂能油污，形成，两者去污的原理（填“相同”或“不同”）7、将50 g某种硫酸溶液加入到100 g溶质质量分数为16%的硫酸中，充分混合后所得溶液的溶质质量分数为12%，则所加硫酸的溶质质量分数为？第二单元常见的酸和碱第一节酸及其性质酸的定义：一、常见的酸1．生活中常用的酸：胃液中含有的盐酸（HCl），蓄电池中含有硫酸（H2SO4），酸雨中含有的硫酸及硝酸（HNO3），食醋中含有的醋酸（CH3COOH或HAc）；饮料中可能含有的碳酸、柠檬酸等。

2．酸的分类：无氧酸（如HCl）、含氧酸（HNO3、H2SO4）等。

1、盐酸（HCl）：氯化氢气体的水溶液，人的胃液中含有盐酸。

⑴、物理性质：纯净的盐酸是无色，有刺激性气味和酸味的液体，工业盐酸因含有杂质而略带黄色。

⑵、浓盐酸有挥发性，打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾是因为挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成的盐酸小液滴。

盛放浓盐酸的试剂敞口放置会导致溶液质量减少，溶质质量分数变小。

⑶、盐酸是重要的化工产品，用途：①、金属表面除锈②、制造药物③、胃液中的盐酸可帮助消化。

2、硫酸（H2SO4）：汽车的铅蓄电池中含有盐酸。

⑴、物理性质：纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不易挥发，有酸味。

⑵、浓硫酸：①、有很强的吸水性，常用作某些气体的干燥剂；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会增加，溶质质量分数会减小，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量增加。

②浓硫酸有很强的腐蚀性（脱水性），能夺取纸张、木材里的水分，生成黑色的炭，使用时要十分小心。

如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%--5%的碳酸氢钠溶液NaHCO3.⑶、稀释浓硫酸方法：一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

切不可把水倒入浓硫酸中，原因是水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时会放出热量，会使水沸腾，硫酸溶液向四周飞溅伤人。

⑷、用途：硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药、燃料有冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。

实验室常用浓硫酸的吸水性做干燥剂（不可干燥氨气）。

练一练，我学会了吗？1、浓盐酸长期裸露在空气中，其溶液的质量分数（）A、变大B、变小C、先变大再变小D、先变小再变大2、下列不属于浓硫酸性质的是（）A、吸水性B、脱水性C、挥发性D、强腐蚀性3、浓硫酸的稀释步骤：上节知识回顾，我学会了吗？1.打开浓盐酸瓶盖后瓶口有白雾产生的原因是2.如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上或衣服上，应3.浓硫酸有很强的吸水性，常用作某些气体的；将盛放浓硫酸的容器敞口放置其溶液质量会，溶质质量分数会，是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气使溶剂质量。

酸的化学性质（即酸的通性）：具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。

（2）与活泼金属反应：通式：金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑铁和稀硫酸Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑镁和稀硫酸Mg + H2SO4==镁和稀盐酸Mg+ 2HCl ==铝和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2↑铝和稀盐酸2Al + 6HCl ==（3）与某些金属氧化物反应：通式：酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水（稀盐酸除锈）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O（稀硫酸除锈）氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O（4）与碱反应通式：酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2+ 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3+ 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O（5）与某些盐反应：通式：酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2== BaSO4↓+ 2HCl课后练一练1.市售瓶装汽水中肯定含有的酸是（）A．盐酸B．硫酸C．醋酸D．碳酸2.下列物质能与盐酸反应生成气体且生成气体能使澄清的石灰水变浑浊的是（）A ZnB CaOC Na2CO3D Fe2O33.下列关于盐酸的叙述中，正确的是( )A．盐酸是氯化氢气体的水溶液B．酚酞试液遇盐酸变红色C．除铁锈时长时间浸泡在足量的稀盐酸中D．用加热蒸发溶剂的方法就可使稀盐酸变成浓盐酸4.下列说法不正确的是（）A.浓硫酸是一种无色有刺激性气味的液体B.浓硫酸有吸水性，在实验中常用它做干燥剂C.浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能是木材，纸张变黑D.浓硫酸溶于水时放出大量的热5.过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。