(完整版)共价键
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
稀有气体不存在化学键
2.指出下列化合物属于离子化合物还是共价化合物：
NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3
属于离子化合物的有 NaBr、NaOH、NH4N属O于3 共价
化合物的有
H2S 、SO2
并判断对错：
1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。 错（NaOH）
2、共价化合物只含共价键。 对
稳定性：HCl>HBr
2.为什么在通常情况下，氮气的化学性质很不 活泼？
N与N含有三个共价键十分牢固，不易被破坏， N2性质十分稳定。
共价键
复习提问：
1、什么叫离子键？
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键。
2、下列物质中存在离子键的是( AD ) A.NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时 形成离子键。请思考， 试分析氢和氯的原 子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的形成和 NaCl一样吗？两种非金属元素之间化合时， 能形成离子键吗？为什么？
课 1.下列说法中正确的是 ( C )
堂 A.含有共价键的分子一定是共价分子
练 习
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
C.离子化合物中可能含有共价键和离子键
正确
D.氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学键。
分析氯化氢的形成过程
我是非金 属，我很 少失电子
我才不会 失电子给
你
共用电子对
原子之间通过共用电子对所形成的强烈的 相互作用，叫做共价键。像HCl这样以共 用电子对形成分子的化合物就叫做共价化 合物。
共价键
➢定
义：原子之间通过共用电子对所形成
的相互作用
➢成键元素：同属种 和或活不泼同性种不非强金的属金元属素元或素非金 ➢形成特征：有电子的偏移共用，没有电子失得 ➢成键粒子：原子
电子 式
H
H
H
Cl
H H 结构式 H Cl
物质分子的几种表示方法：
1.氢氧化钠晶体中，钠离子与 氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子 中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表 示氢氧化钠。
Na+[ O H ]－
2.过氧化钠晶体中，过氧根离子
O
2 2
-
与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
Na+ [ O O ]2－Na+
离子键
共价键
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
含有共价键的物质不一定是共价化合物。
共价 键
成键 微粒
原子
离子 键 阴、阳离子
成键 原子间共用电子 本质 对
阴、阳离子间静 电作用
成键 相同或不同的非金 活泼金属元素/铵根离子
元素 属元素(通常)
与活泼非金属元素/非金
（2）水
（3）氨气
（4）二氧化碳
共价键的形成条件：
1.非金属元素之间形成共价键，如HCl,H2等。 2.非金属元素与某些金属元素之间形成共价键， 如AlCl3,BeCl2。 3.含有原子团的离子化合物存在着共价键，如 NH4Cl,NaOH等。
问：
1.已知H—Cl共价键要比H—Br共价键更牢固， 问：气态HBr,HCl的热稳定性谁好？
H2 H2O CH4 CCl4 NaOH N2 NH4Cl
离子化合物：
K2O NaOH
共价化合物：
NH4Cl
H2O CH4 CCl4
问题：化学键与离子化合物、共价化 合物之间的关系是什么？
1.含有离子键的物质一定是化合物且一定 是离子化合物； 含有共价键的物质可能是单质也可能是 化合物。
2.只含有共价键的化合物称为共价化合物。
H
形成 新键
H
Cl 释放 Cl
能量
总是伴随着 能量的变化
Cl2
本质:旧化学键的断裂,新化学键的生成。
6.根据化学反应的实质是旧化学键的断裂，
新化学键的形成这一观点，下列变化属于
化学反应的是（ D ）
A.冰融化
B.NaCl熔化
C.氯化氢溶于水
D.五氧化二磷吸水
7.写出下列物质的电子式，结构式
（1）氯气
3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。对
4、离子化合物只含离子键。 错（NaOH）
5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。 错(o2)
6、氦气是共价化合物。错
稀有气体元素结构稳定， 是单原子分子，没有形 成共价键
3.原子间通过_共__用__电__子__对__所形成的强烈 的相互作用是共价键。
4.下列物质中，只存在共价键的是（ C ）
A. 氖
B. 氢氧化钠
C. 二氧化硫
D. 氧化钠
5.关于化学键的下列叙述中，正确的是
( AＤ)
A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质
是什么？
H2
HH H
能量
旧键断裂 吸收能量
ຫໍສະໝຸດ Baidu
Cll Cll
属离子团
例如： 电子 式
例如：
p14
碳
原
子
之
间 的
CC
连
接
碳原子的成键特征：
（1）碳原子最外层有4个电子， 可以形成四个共价键。
（2）碳原子间可以形成单键（C－C）、 双键（C=C）、叁键（C≡C）。
（3）碳原子间可以结合成链状， 也可以形成环状。
含离子键的物质：
K2O NaOH NH4Cl
含共价键的物质：
➢成键结果：形成共价化合物或单质
共价分子的电子式写法：
注 1.相同原子不能合并在一起；
意
2.没有形成离子,不标括号[ ]和电荷 3.原子最外层电子达到稳定结构
【练习】写出以下微粒的电子式
H2S NH3 CH4 CCl4 CO2 N2
结构式
在化学上常用一根短线来表示 一对共用电子对，这样得到的 式子又叫结构式
2.指出下列化合物属于离子化合物还是共价化合物：
NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3
属于离子化合物的有 NaBr、NaOH、NH4N属O于3 共价
化合物的有
H2S 、SO2
并判断对错：
1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。 错（NaOH）
2、共价化合物只含共价键。 对
稳定性：HCl>HBr
2.为什么在通常情况下，氮气的化学性质很不 活泼？
N与N含有三个共价键十分牢固，不易被破坏， N2性质十分稳定。
共价键
复习提问：
1、什么叫离子键？
使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用，叫做离子键。
2、下列物质中存在离子键的是( AD ) A.NaCl B.H2 C. HCl D.MgBr2
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时 形成离子键。请思考， 试分析氢和氯的原 子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的形成和 NaCl一样吗？两种非金属元素之间化合时， 能形成离子键吗？为什么？
课 1.下列说法中正确的是 ( C )
堂 A.含有共价键的分子一定是共价分子
练 习
也可能是离子化合物，如 NaOH， Na2O2 。
B.只含有共价键的物质一定是共价化合物
也可能是单质分子，如氯气，氮气。
C.离子化合物中可能含有共价键和离子键
正确
D.氦分子中含有共价键
氦气是单原子分子，不存在化学键。
分析氯化氢的形成过程
我是非金 属，我很 少失电子
我才不会 失电子给
你
共用电子对
原子之间通过共用电子对所形成的强烈的 相互作用，叫做共价键。像HCl这样以共 用电子对形成分子的化合物就叫做共价化 合物。
共价键
➢定
义：原子之间通过共用电子对所形成
的相互作用
➢成键元素：同属种 和或活不泼同性种不非强金的属金元属素元或素非金 ➢形成特征：有电子的偏移共用，没有电子失得 ➢成键粒子：原子
电子 式
H
H
H
Cl
H H 结构式 H Cl
物质分子的几种表示方法：
1.氢氧化钠晶体中，钠离子与 氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子 中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表 示氢氧化钠。
Na+[ O H ]－
2.过氧化钠晶体中，过氧根离子
O
2 2
-
与钠
离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧
原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。
Na+ [ O O ]2－Na+
离子键
共价键
含有离子键的化合物一定是离子化合物。
含有共价键的物质不一定是共价化合物。
共价 键
成键 微粒
原子
离子 键 阴、阳离子
成键 原子间共用电子 本质 对
阴、阳离子间静 电作用
成键 相同或不同的非金 活泼金属元素/铵根离子
元素 属元素(通常)
与活泼非金属元素/非金
（2）水
（3）氨气
（4）二氧化碳
共价键的形成条件：
1.非金属元素之间形成共价键，如HCl,H2等。 2.非金属元素与某些金属元素之间形成共价键， 如AlCl3,BeCl2。 3.含有原子团的离子化合物存在着共价键，如 NH4Cl,NaOH等。
问：
1.已知H—Cl共价键要比H—Br共价键更牢固， 问：气态HBr,HCl的热稳定性谁好？
H2 H2O CH4 CCl4 NaOH N2 NH4Cl
离子化合物：
K2O NaOH
共价化合物：
NH4Cl
H2O CH4 CCl4
问题：化学键与离子化合物、共价化 合物之间的关系是什么？
1.含有离子键的物质一定是化合物且一定 是离子化合物； 含有共价键的物质可能是单质也可能是 化合物。
2.只含有共价键的化合物称为共价化合物。
H
形成 新键
H
Cl 释放 Cl
能量
总是伴随着 能量的变化
Cl2
本质:旧化学键的断裂,新化学键的生成。
6.根据化学反应的实质是旧化学键的断裂，
新化学键的形成这一观点，下列变化属于
化学反应的是（ D ）
A.冰融化
B.NaCl熔化
C.氯化氢溶于水
D.五氧化二磷吸水
7.写出下列物质的电子式，结构式
（1）氯气
3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。对
4、离子化合物只含离子键。 错（NaOH）
5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。 错(o2)
6、氦气是共价化合物。错
稀有气体元素结构稳定， 是单原子分子，没有形 成共价键
3.原子间通过_共__用__电__子__对__所形成的强烈 的相互作用是共价键。
4.下列物质中，只存在共价键的是（ C ）
A. 氖
B. 氢氧化钠
C. 二氧化硫
D. 氧化钠
5.关于化学键的下列叙述中，正确的是
( AＤ)
A.离子化合物可能含共价键 B.共价化合物可能含离子键 C.离子化合物中只含离子键 D.共价化合物中不含离子键
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质
是什么？
H2
HH H
能量
旧键断裂 吸收能量
ຫໍສະໝຸດ Baidu
Cll Cll
属离子团
例如： 电子 式
例如：
p14
碳
原
子
之
间 的
CC
连
接
碳原子的成键特征：
（1）碳原子最外层有4个电子， 可以形成四个共价键。
（2）碳原子间可以形成单键（C－C）、 双键（C=C）、叁键（C≡C）。
（3）碳原子间可以结合成链状， 也可以形成环状。
含离子键的物质：
K2O NaOH NH4Cl
含共价键的物质：
➢成键结果：形成共价化合物或单质
共价分子的电子式写法：
注 1.相同原子不能合并在一起；
意
2.没有形成离子,不标括号[ ]和电荷 3.原子最外层电子达到稳定结构
【练习】写出以下微粒的电子式
H2S NH3 CH4 CCl4 CO2 N2
结构式
在化学上常用一根短线来表示 一对共用电子对，这样得到的 式子又叫结构式