2021年哈师大附中高三上学期理综化学期末试卷及答案

7、下列说法正确的是

A.PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，会吸附有害物质

B.煤的气化和石油的分馏都是物理变化

C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现

D.“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料

8、分子式为C8H8O2的有机物，结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体( 不考虑立体结构)有

A.3种

B.4种

C.5种

D.6种

9、下列离子方程式正确的是

A.FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O

C.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

D.过氧化钠与水反应:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑

10、设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3N A

B.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数为0.8 N A

C.0.1mol/L CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH的总数为0.1 N A

D. 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子数为N A

11、查司机酒驾的一种酸性染料电池酒精检测仪示意如图，它适合现场吹气

酒精检测。下列说法不正确的是

A．电流由呼气所在的铂电极流出

B．O2所在的铂电极处发生还原反应

C．该电池工作一段时间后，正极区pH减小

D．该电池的负极反应式为:CH3CH2OH-4e-+H2O＝CH3COOH+4H+

12、常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶

液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，

下列说法不正确的是

A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mL

B.在B点所示的溶液中: c(Na+) + c(H+) =2(CO32-)+ (HCO3-) +(OH-)+c(Cl-)

C.在A点所示的溶液中: c(Na+) = (CO32-)=(HCO3-) >(OH-)> c(H+)

D.已知CO32-水解常数为2×10-4，当溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)时，溶液的pH=10

13

、分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是

选项实验现象结论

A

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴

加KSCN浓液

有气体生成，溶液未

呈红色

稀硝酸不能将Fe氧化为

Fe3＋

B NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀

AlO2-与HCO3-发生双水解

反应C

向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红

色石蕊试纸置于试管口

试纸颜色没变原溶液中无NH4-D

将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液里

至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4

溶液

先有白色沉淀生成，

后变为蓝色沉淀

K sp[Cu(OH)2]小于

K sp[Mg(OH)2]

26、( 14分)铜是用途广泛的金属，可根据铜矿的成分不同采用不同的方法冶炼铜。

火法炼铜:将辉铜矿( Cu2S )在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体。

湿法炼铜:科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿( 主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2 )氧化成含Fe3+，Cu2+的溶液。某工厂运用该原理冶炼铜的同时制绿矾( FeSO4·7H2O )的工艺如下:K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-30，K sp[Fe(OH)3]=2.6×10-39

( 1 )火法炼铜发生反应的化学方程式为_______________________________。

( 2 )湿法炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的浸取率，本流程可采取的措施是________( 写出一条即可)，试剂X为__________，试剂a为________。

( 3 )配平反应I的化学方程式:

_____ CuFeS2+____O2+____H2SO4=_____ CuSO4+____ Fe2(SO4)3+____ H2O

( 4 )已知:常温下K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，K sp[Fe(OH)3]=2.6×10-38。加入过量的试剂X调节pH=4时，可使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=______mol/L，若要此时不出现Cu(OH)2沉淀，则溶液中的c(Cu2+)最大不超过______mol/L。

( 5 )由滤液得到绿矾的操作为_______、_______、_______、洗涤、干燥。

27、( 14分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题。

(1) 右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化

示意图( 图中涉及物质为气态)，请写出NO2和CO反应的热化学方程

式____________________。

( 2 )在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN2和9molH2，在一定

条件下合成氨，不同温度下测得的数据如下表所示:

温度( K ) 平衡时NH3的物质的量( mol )

T1 2.4

T2 2.0

22

2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1_____T2 (填“＞”“＜”或“=”)

②在T2K下，经过5min达到化学平衡状态，则0~5min内H2的平均速率v(H2)=_____________。