2021年哈师大附中高三上学期理综化学期末试卷及答案

7、下列说法正确的是A.PM2.5亦称可入肺颗粒物，表面积相对较大，会吸附有害物质B.煤的气化和石油的分馏都是物理变化C.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D.“嫦娥”三号使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料8、分子式为C8H8O2的有机物，结构中含有苯环且能够发生水解反应的同分异构体( 不考虑立体结构)有A.3种B.4种C.5种D.6种9、下列离子方程式正确的是A.FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.石灰石溶于醋酸:CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2OC.铜与浓硝酸反应:3Cu+8H++2 NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD.过氧化钠与水反应:Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑10、设N A为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2LC2H5OH含有的氢原子数为3N AB.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去的电子数为0.8 N AC.0.1mol/L CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH的总数为0.1 N AD. 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子数为N A11、查司机酒驾的一种酸性染料电池酒精检测仪示意如图，它适合现场吹气酒精检测。

下列说法不正确的是A．电流由呼气所在的铂电极流出B．O2所在的铂电极处发生还原反应C．该电池工作一段时间后，正极区pH减小D．该电池的负极反应式为:CH3CH2OH-4e-+H2O＝CH3COOH+4H+12、常温下，在10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示，下列说法不正确的是A.溶液的pH为7时，溶液的总体积大于20mLB.在B点所示的溶液中: c(Na+) + c(H+) =2(CO32-)+ (HCO3-) +(OH-)+c(Cl-)C.在A点所示的溶液中: c(Na+) = (CO32-)=(HCO3-) >(OH-)> c(H+)D.已知CO32-水解常数为2×10-4，当溶液中c(HCO3-)=2c(CO32-)时，溶液的pH=1013、分别进行如下表所示实验，现象和结论均正确的是选项实验现象结论A将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN浓液有气体生成，溶液未呈红色稀硝酸不能将Fe氧化为Fe3＋B NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液产生白色沉淀AlO2-与HCO3-发生双水解反应C向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸颜色没变原溶液中无NH4-D将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液里至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为蓝色沉淀K sp[Cu(OH)2]小于K sp[Mg(OH)2]26、( 14分)铜是用途广泛的金属，可根据铜矿的成分不同采用不同的方法冶炼铜。

火法炼铜:将辉铜矿( Cu2S )在空气中高温焙烧即可得到铜和一种还原性的气体。

湿法炼铜:科学家发现有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可以将黄铜矿( 主要成分是CuFeS2，含少量杂质SiO2 )氧化成含Fe3+，Cu2+的溶液。

某工厂运用该原理冶炼铜的同时制绿矾( FeSO4·7H2O )的工艺如下:K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-30，K sp[Fe(OH)3]=2.6×10-39( 1 )火法炼铜发生反应的化学方程式为_______________________________。

( 2 )湿法炼铜工艺流程中，为了提高酸浸时的浸取率，本流程可采取的措施是________( 写出一条即可)，试剂X为__________，试剂a为________。

( 3 )配平反应I的化学方程式:_____ CuFeS2+____O2+____H2SO4=_____ CuSO4+____ Fe2(SO4)3+____ H2O( 4 )已知:常温下K sp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，K sp[Fe(OH)3]=2.6×10-38。

加入过量的试剂X调节pH=4时，可使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=______mol/L，若要此时不出现Cu(OH)2沉淀，则溶液中的c(Cu2+)最大不超过______mol/L。

( 5 )由滤液得到绿矾的操作为_______、_______、_______、洗涤、干燥。

27、( 14分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

请回答下列问题。

(1) 右图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图( 图中涉及物质为气态)，请写出NO2和CO反应的热化学方程式____________________。

( 2 )在体积为3L的恒容密闭容器中，投入4molN2和9molH2，在一定条件下合成氨，不同温度下测得的数据如下表所示:温度( K ) 平衡时NH3的物质的量( mol )T1 2.4T2 2.0222molNH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1_____T2 (填“＞”“＜”或“=”)②在T2K下，经过5min达到化学平衡状态，则0~5min内H2的平均速率v(H2)=_____________。

平衡时N2的转化率α(N2)=___________。

若再增加氢气浓度，该反应的平衡常数将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

( 3 )以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造新型燃料电池，放电过程中，溶液中NH4+浓度逐渐增大，写出该电池的正极反应式:________________________。

( 4 )已知室温下当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH＞5.1。

现用0.1mol/L的盐酸滴定10ml0.05mol/K的氨水，用甲基橙做指示剂达到终点时所用盐酸的量应是____________5ml。

( 填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度大小顺序为______________________。

28、( 15分)Mg能在NO2中燃烧，产物为Mg3N2，MgO和N2。

某科学小组通过实验验证部分产物并探究产物的比例关系。

限用如下装置实验( 夹持装置省略)资料信息:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑回答下列问题:( 1 )利用上述装置完成实验，连接顺序为B、______、______、G______、____( 填字母序号)。

( 2 )连接好仪器，装入药品前如何检验装置气密性_______________________( 3 )装置A中盛装的干燥剂可以是_________( 填序号)①浓硫酸②无水CaCl2③碱石灰④五氧化二磷( 4 )装置F的作用是________________________________。

( 5 )要确定产物中有N2生成，观察到的实验现象为_____________________________，确定产物中含有Mg3N2的具体实验操作为_________________________。

( 6 )已知装置E中初始加入镁粉的质量为13.2g，在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为21.0g，产生N2的体积为1120ml( 标准状况)。

写出玻璃管中发生反应的化学方程式:________________________________。

35、【化学—选修3:物质结构与性质】( 15分)X、Y、Z、W、R、Q为前四周期元素，原子序数依次增大。

XY最外层电子排布可表示为as a，bs b bp b( a ≠b )，Y、Z、W是位于P区的同一周期的元素，Y与W原子核外的未成对电子数相等，RW2与ZW2-为等电子体，Q为过渡金属元素，其原子核外没有未成对电子。

请回答下列问题:( 1 )Q的价层电子排布式为_________________，与Q同区且同周期的元素是______( 填元素符号)。

( 2 )元素Z、W、R的第一电离能由大到小的顺序是_____________( 用元素符号表示)。

( 3 )Y、Z、W的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序是_______________( 用分子式表示)，RW2的分子立体构型名称是_________________。

( 4 )YW与Z2互为等电子体，ZW的结构式为____________( 若有配位键，请用“→”表示)。

( 5 )ZX3分子可以与X+离子结合成ZX4+离子，这个过程中发生改变的是____________( 填序号)。

a.微粒的空间构型b.Z原子的杂化类型c.X-Z-X的键角d.微粒的电子数( 6 )QR在荧光体，光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。

立方QR晶体结构如图所示，一个晶胞中含有的a原子数为____________。

如果该晶体的密度为ρg/cm3，QR的摩尔质量为Mg/mol，阿伏伽德罗常数为N A mol-1，则最近的两个a原子之间的距离为__________cm。

Cl236、【化学—选修5:有机化学基础】( 15分)甲酯除草醚是一种光合作用抑制剂，主要用于大豆除草等。

工业上通常用烃A进行合成，其合成路线如下:已知:( a )RCHO+H2O( R代表烃基)( b )反应⑥产物除了甲酯除草醚外还有KCl( 1 )写出A、B、C的结构简式:A_______________ ，B_______________，C__________________。

( 2 )反应③的反应类型为_______________反应，试剂②的名称为________。

( 3 )写出下列反应的化学方程式:反应②________________________________________________________________，反应⑥______________________________________________________________。

( 4 )由于苯环与侧链基团的相互影响，新引进苯环的基团在苯环上取代的位置由原有基团决定，如:苯酚分子中“-OH”使苯环上________(选编号填空，下同)的H原子容易被取代；根据题目信息可知“-COCl”使苯环上___________的H原子容易被取代。

a.邻位b.间位c.对位( 5 )写出符合以下条件的C的所有同分异构体的结构简式:______________________①含有“”结构: ②苯环上一溴代物有两种；③核磁共振氢谱有四种不同化学环境的氢，且峰面积比为1:2:2:2高三期末考试化学答案7 8 9 10 11 12 13A DB BC C D26．( 14分 )( 1 )Cu2S + O2 === 2Cu + SO2 ( 2分 )( 2 )增大酸的浓度、提高温度、搅拌等( 答任意一个即可 ) ( 1分 )CuO 、Cu(OH)2、CuCO3( 答任意一个即可 )( 1分 ) 稀H2SO4( 1分 )( 3 ) 4 CuFeS2+ 17 O2+ 2 H2SO4=== 4 CuSO4 + 2 Fe2(SO4)3 + 2 H2O ( 2分 )( 4 )2.6 ( 2分 ) 2.2 ( 2分 )( 5 )蒸发浓缩、隔绝空气冷却结晶、过滤 ( 3分，每空1分，不写隔绝空气不扣分 )27．( 14分 )( 1 )NO2(g) + CO(g) === CO2(g) + NO(g) △H = - 234kJ/mol ( 2分 )( 2 )①＜( 2分)②0.2mol·L-1·min-1 ( 2分)25%( 1分)不变( 1分 )( 3 )N2+6e-+8H+=2NH4+( 2分 )( 4 )大于( 2分 )c (Cl－)＞c( NH4＋ )＞c( H＋ )＞c( OH— )( 2分 )28．( 15分 )( 1 )B 、 A 、 E 、G、 F 、C( CD ) ( 2分 )( 2 )关闭分液漏斗活塞，将导气管末端插入水中，对B中锥形瓶微热，若导管口有气泡冒出，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好( 3分 )( 3 )②④ ( 2分 )( 4 )2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O( 2分 )( 5 )装置C中液面下降，D中出现水(答案合理即可) ( 2分 )取少量反应后的固体产物，加入到水中产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 ( 2分 )( 6 )11Mg＋4NO2===Mg3N2＋8MgO＋N2( 2分 )35．( 15分 )( 1 )3d104s2 ( 1分 )Cu ( 1分 )( 2 )N>O>S( 2分 )( 3 )CH4 >NH3> H2O ( 2分 )v形( 2分 )( 4 )C O ( 2分 )( 5 )ac ( 2分 )( 6 )4 ( 1分 )( 2分 )36.( 15分 )( 1 )A:( 1分 )B:( 1分 )C:( 1分 )( 2 )取代( 1分 )甲醇( 1分 )( 3 )②( 2分 )⑥ ( 2分 )( 4 )ac ( 1分 ) b ( 1分 )( 5 )( 4分，每个1分 )。