波尔的原子模型
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B、对经典电磁理论中关于“做加速运动的电 荷要辐射电磁波”的观点提出了异议
C、用能量转化与守恒建立了原子发光频率与 原子能量变化之间的定量关系
D、玻尔的两个公式是在他的理论基础上利用 经典电磁理论和牛顿力学计算出来的
2、下面关于玻尔理论的解释中，不正确的说法 是（ C ）
A、原子只能处于一系列不连续的状态中，每 个状态都对应一定的能量
B、原子要吸收一系列频率的光子
C、原子要发出某一频率的光子
D、原子要吸收某一频率的光子
二、玻尔的原子结构模型
1.玻尔理论的主要内容 2.氢原子的能级
引言
卢瑟福的核式结构模型 与经典电磁理论的矛盾
卢瑟福的核式结构模型 与经典电磁理论的矛盾
1.原子的稳定性；
卢瑟福的核式结构模型 与经典电磁理论的矛盾
n2
式中r1 ( r1 =0.53×10－10m )、E1 ( E1=－13.6eV)、
分别代表第一条（即离核最近的）可能轨道的半
径和电子在这条轨道上运动时的能量，rn、En 分
别代表第n条可能轨道的半径和电子在第n条轨道 上运动时的能量，n是正整数，叫量子数。
n 四、氢原子的能级图： E
∞ －－－－－－－－－－－－－－－－－ 0 eV
⑵原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸
收一定频率的光子，光子的能量由这两定态的能量差决定，
即hν=E初－E终。——跃迁假设
疑难辨析
1.玻尔理论的主要内容
⑴原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些 状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐 射能量。这些状态叫做定态。——定态假设
谨的学风
• （2）加深对微观世界的“不连续”、能量量子化的理解
一、玻尔提出原子模型的背景：
• 卢瑟福的原子核式结构学说很好地解释了a
粒子的散射实验，初步建立了原子结构的 正确图景，但跟经典的电磁理论发生了矛 盾。
1、原来，电子没有被库仑力吸引到核 上，它一定是以很大的速度绕核运动，就 象行星绕着太阳运动那样。按照经典理论， 绕核运动的电子应该辐射出电磁波，因此 它的能量要逐渐减少。随着能量的减少， 电子绕核运行的轨道半径也要减小,于是电 子将沿着螺旋线的轨道落入原子核，就像 绕地球运动的人造卫星受到上层大气阻力 不断损失能量后要落到地面上一样。 这样 看来，原子应当是不稳定的，然而实际上 并不是这样。
电子云
规律总结
1、能级：氢原子的各个定态的能量值，叫它的能级。
2、基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时 电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。
3、激发态：除基态以外的能量较高的其他能级，
叫做激发态。
4、原子发光现象：原子从较高的激发态向较低的激 发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个能 量以光子的形式辐射出去，这就是原子发光现象。
二、玻尔理论的主要内容：
1、原子只能处于一系列不连续的能量状态中， 在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动， 但并不向外辐射能量。这些状态叫定态。
2、原子从一种定态（设能量为E初）跃迁到 另一种定态（设能量为E终）时，它辐射（或 吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种 定态的能量差决定，即 h v= E初 －E终.
h E2 E1
3、氢原子在不同能级上的能量和相应的电子轨道半径为：
En
E1 n2
, (n
1,2,3......)
rn n2r1, (n 1,2,3......)
式中，E 1 13.6ev, r1 0.531010 m
n= n=5 n=4 n=3 n=2
n=1
E4= -0.85ev E3= -1.5ev E2= -3.4ev
５
-0.54
４
-0.85
３
-1.51
２
-3.4
１
-13.6
五、能级：
1、能级：氢原子的各个定态的能量值，叫它的能级。
2、基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时 电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。
3、激发态：除基态以外的能量较高的其他能级，
叫做激发态。
4、原子发光现象：原子从较高的激发态向较低的激 发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个能 量以光子的形式辐射出去，这就是原子发光现象。
吸收光子
h
E2
mevr n 2 , (n 1,2,3.....)
的这些轨道才是可能的。
二、氢原子的能级结构：
1、能级：原子只能处于一系列不连续的能量状态。在每个 状态中，原子的能量值是确定，各个确定的能量值叫做能级。
2、基级：原子尽可能处于最低能级，这时原子的状态叫基态， 较高能级所对应的状态叫激发态。电子从高能级跃迁到低能级 时，原子会辐射能量，而电子从低能级跃迁到高能级时， 原子要吸收能量，辐射（或吸收）能量
n=4
2、电子的能量减小
3、原子发射的电磁波的频率是连续的
4、电子最终将坠毁，原子处在不稳定
状态。
一、玻尔的原子结构模型：
1、原子只能处于一系列能量不连续的状态中。在这些状态 中原子是稳定的，电子虽然做变速运动，但并不向外辐射能量， 这些状态叫做定态。电子绕原子核做圆周运动，只能处在一些 分立的轨道上，它只能在这些轨道上绕核转动而不产生电磁辐射。
高中物理选修3—5第三章 原子结构之迷
第三节：氢原子光谱 第四节：原子的能级结构
第三节：氢原子光谱
学习目标
• 1、知识与技能 • （1）了解氢原子光谱的不连续性及各个线系 • 2、过程与方法 • 通过教材实验知道观察光谱的方法，明确原子光
谱的不连续性
• 3、情感、态度与价值观 • 了解光谱分析的应用，体会物理对生活、技术的
E4 E3 E2
1
玻尔（1885~1962）
E1
1
43 2
跃迁假设
E4 E3 E2
E1
4 3 21
轨道假设
hν=E初 – E未
rn= n2r1
En=
E1 n2
三、玻尔计算出氢的电子的各条可 能轨道半径和电子在各条轨道上运动 时的能量（包括动能和势能）公式：
轨道半径： rn=n2 r1 （n=1,2,3……) 能 量：En= 1 E1（n=1,2,3……)
E1= -13.6ev
三、原子的跃迁: 1、当氢原子从n=2的能级跃到n=1的能级时, (1)原子是吸收光子还是辐射光子, (2)辐射光子的能能量、频率和波长是多少
解： E E2 E1 10.2ev
n= n=5
E h
2.461015 HZ
n=4 n=3
c 1.22107 m
n=2
E4= -0.85ev E3= -1.5ev
3、原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形 轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的， 因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。
2.4 波尔的原子模型 能级
问题
按卢瑟福原子结构模型： 电子在原子核外绕原子核 做圆周运动，你会发现什 么问题？
n=1
n=2
重大发现：
n=3
1、原子会发射电磁波(电子做变速运动）
能级的能量差）
• （2） 电子---允许剩余，（即外来电子的能量大于或等于两个能级的
能量差即可，剩余能量为动能）
• 5、E总=EK+EP
• 7、（1）规定无穷远处能量为零，无穷远处能量最高，因
此其他能量为负值，谱线上每个能级对应的能量表示总能 量E总.
• （2）去掉负号表示该能级对应的动能EK， • （3）去掉负号也表示该能级对应的电离能： • 指原子的核外电子摆脱原子核的引力束缚而飞到无穷远
4、根据玻尔的原子理论，原子中电子绕核运动的半径 （D ） A、可以取任意值 B、可以在某一范围内取任意值 C、可以取一系列不连续的任意值 D、是一系列不连续的特定值
5、按照玻尔理论，一个氢原子中的电子从
一半径为ra的圆轨道自发地直接跃迁到一 半径为rb的圆轨道上，已知ra>rb，则在此
过程中（ C） A、原子要发出一系列频率的光子
处所需要的能量。
• 使原子发生电离的条件：入射光或外来电子的能量必须大
于或等于各个能级对应的电离能。
• （3）电势能EP = 2E总
• 8、区分一群和一个的概念 • 可以产生谱线的条数
达标练习：
1、对玻尔理论的下列说法中，正确的是（ABCD）
A、继承了卢瑟福的原子模型，但对原子能量 和电子轨道引入了量子化假设
2、同时，按照经典电磁理论，电子绕核运行 时辐射电磁波的频率应该等于电子绕核运行的 频率，随着运行轨道半径的不断变化，电子绕 核运行的频率要不断变化，因此原子辐射电磁 波的频率也要不断变化。这样，大量原子发光 的光谱就应该是包含一切频率的连续谱。
以上矛盾表明，从宏观现象总结出来的经 典电磁理论不适用于原子这样小的物体产生的 微观现象。为了解决这个矛盾，1913年玻尔在 卢瑟福学说的基础上，把普郎克的量子理论运 用到原子系统上，提出了玻尔理论。
推动作用，培养浓厚的科学探究兴趣
引言
每种原ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、分子都有其特征光谱。因此分析其特征 光谱，对研究不同原子、分子及其结构有着重大的意义。 光谱学已成为光学的一个重要分支，并被广泛用于科研 和生产中。
氢原子是最简单的原子，其光谱线在按波长（或波 数）大小的排列次序上显示出简单的规律性。研究原子 结构，很自然氢原子首先被关注。
1.原子的稳定性； 2.原子光谱是连续谱还是线状谱。
1.玻尔理论的主要内容
1.玻尔理论的主要内容
⑴原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些 状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐 射能量。这些状态叫做定态。——定态假设
1.玻尔理论的主要内容
⑴原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些 状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐 射能量。这些状态叫做定态。——定态假设
B、原子中，虽然核外电子不断做加速运动， 但只要能量状态不改变，就会向外辐射能量
C、原子从一种定态跃迁到另一种定态时，一 定要辐射一定频率的光子
D、原子的每一个能量状态都对应一个电子轨 道，并且这些轨道是不连续的
3、根据玻尔理论，氢原子中，量子数N越大，则下列 说法中正确的是（ ACD ） A、电子轨道半径越大 B、核外电子的速率越大 C、氢原子能级的能量越大 D、核外电子的电势能越大
E2= -3.4ev
n=1
E1= -13.6ev
2、当氢原子从n=3的能级跃到n=1的能级时,能辐射出多少 种的光子，它们的频率是多少
氢原子的光谱图
可 见 光 区
特点 1.几种特定频率的光 2.光谱是分立的亮线
原子光谱
每一种原子都有自己特定的原子光谱，不同原子，其原子 光谱均不同
43 2
定态假设
１９１３年，玻尔引入量子概念 提出的氢原子模型假说，给出了氢 光谱线系规律的理论解释。
实验仪器
第四节：原子的能级结构
学习目标
• 1、知识与技能 • （1）了解原子的能级、跃迁、能量量子化以及基态和激发态等概念 • （2）了解能量量子化是如何提出的，理解原子发射与吸收光子的频率与能量
差的关系
⑵原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸
• （3）知道氢原子能级公式，以及能利用公式分析一些有关原子能级的问题 • （4）能用原子的能级结构解释氢原子的光谱的不连续性 • 2、过程与方法 • 通过原子的能级跃迁与上下楼梯时的势能的变化比较，理解能级的量子效应 • 3、情感、态度与价值观 • （1）通过计算和对比，能够验证自己的猜想，培养尊重事实结果的态度和严
• 1、原子的跃迁指的是原子的核外电子发生跃迁。
• 2、使原子跃迁的方式
• （1）原子吸收或辐射特定频率的光子
• （2）外来电子与原子的核外电子发生碰撞
• 3、n=1称为基态，能量最低，离核最近，最稳定；（n被称为能量量
子数）
•
n》=2称为激发态，能量依次更高，不稳定
• 4、（1）光子—不允许剩余（即原子吸收或辐射的能量刚好等于两个
2、原子从一种定态跃迁到另一定态时，吸收（或辐射）一定频率
的光子能量 h。例如，原子从定态E2跃迁到定态E1辐射的光子
能量为 h E2 E1
3、原子的不同能量状态对应于电
子的不同运动轨道，原子的能量
状态是不连续的，电子不能在任 意半径的轨道上运动。 轨道半径r跟电子动量mv的
E1 发射光子
乘积满足下式
学习目标
• 1、知识与技能 • （1）了解氢原子光谱的不连续性及各个线系 • 2、过程与方法 • 通过教材实验知道观察光谱的方法，明确原子光
谱的不连续性
• 3、情感、态度与价值观 • 了解光谱分析的应用，体会物理对生活、技术的
推动作用，培养浓厚的科学探究兴趣
１８８５年巴耳末根据埃格斯充 对光谱线的精确测量，提出了氢原 子光谱可见光区域光谱线波长的经 验公式。
C、用能量转化与守恒建立了原子发光频率与 原子能量变化之间的定量关系
D、玻尔的两个公式是在他的理论基础上利用 经典电磁理论和牛顿力学计算出来的
2、下面关于玻尔理论的解释中，不正确的说法 是（ C ）
A、原子只能处于一系列不连续的状态中，每 个状态都对应一定的能量
B、原子要吸收一系列频率的光子
C、原子要发出某一频率的光子
D、原子要吸收某一频率的光子
二、玻尔的原子结构模型
1.玻尔理论的主要内容 2.氢原子的能级
引言
卢瑟福的核式结构模型 与经典电磁理论的矛盾
卢瑟福的核式结构模型 与经典电磁理论的矛盾
1.原子的稳定性；
卢瑟福的核式结构模型 与经典电磁理论的矛盾
n2
式中r1 ( r1 =0.53×10－10m )、E1 ( E1=－13.6eV)、
分别代表第一条（即离核最近的）可能轨道的半
径和电子在这条轨道上运动时的能量，rn、En 分
别代表第n条可能轨道的半径和电子在第n条轨道 上运动时的能量，n是正整数，叫量子数。
n 四、氢原子的能级图： E
∞ －－－－－－－－－－－－－－－－－ 0 eV
⑵原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸
收一定频率的光子，光子的能量由这两定态的能量差决定，
即hν=E初－E终。——跃迁假设
疑难辨析
1.玻尔理论的主要内容
⑴原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些 状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐 射能量。这些状态叫做定态。——定态假设
谨的学风
• （2）加深对微观世界的“不连续”、能量量子化的理解
一、玻尔提出原子模型的背景：
• 卢瑟福的原子核式结构学说很好地解释了a
粒子的散射实验，初步建立了原子结构的 正确图景，但跟经典的电磁理论发生了矛 盾。
1、原来，电子没有被库仑力吸引到核 上，它一定是以很大的速度绕核运动，就 象行星绕着太阳运动那样。按照经典理论， 绕核运动的电子应该辐射出电磁波，因此 它的能量要逐渐减少。随着能量的减少， 电子绕核运行的轨道半径也要减小,于是电 子将沿着螺旋线的轨道落入原子核，就像 绕地球运动的人造卫星受到上层大气阻力 不断损失能量后要落到地面上一样。 这样 看来，原子应当是不稳定的，然而实际上 并不是这样。
电子云
规律总结
1、能级：氢原子的各个定态的能量值，叫它的能级。
2、基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时 电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。
3、激发态：除基态以外的能量较高的其他能级，
叫做激发态。
4、原子发光现象：原子从较高的激发态向较低的激 发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个能 量以光子的形式辐射出去，这就是原子发光现象。
二、玻尔理论的主要内容：
1、原子只能处于一系列不连续的能量状态中， 在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动， 但并不向外辐射能量。这些状态叫定态。
2、原子从一种定态（设能量为E初）跃迁到 另一种定态（设能量为E终）时，它辐射（或 吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种 定态的能量差决定，即 h v= E初 －E终.
h E2 E1
3、氢原子在不同能级上的能量和相应的电子轨道半径为：
En
E1 n2
, (n
1,2,3......)
rn n2r1, (n 1,2,3......)
式中，E 1 13.6ev, r1 0.531010 m
n= n=5 n=4 n=3 n=2
n=1
E4= -0.85ev E3= -1.5ev E2= -3.4ev
５
-0.54
４
-0.85
３
-1.51
２
-3.4
１
-13.6
五、能级：
1、能级：氢原子的各个定态的能量值，叫它的能级。
2、基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时 电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。
3、激发态：除基态以外的能量较高的其他能级，
叫做激发态。
4、原子发光现象：原子从较高的激发态向较低的激 发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个能 量以光子的形式辐射出去，这就是原子发光现象。
吸收光子
h
E2
mevr n 2 , (n 1,2,3.....)
的这些轨道才是可能的。
二、氢原子的能级结构：
1、能级：原子只能处于一系列不连续的能量状态。在每个 状态中，原子的能量值是确定，各个确定的能量值叫做能级。
2、基级：原子尽可能处于最低能级，这时原子的状态叫基态， 较高能级所对应的状态叫激发态。电子从高能级跃迁到低能级 时，原子会辐射能量，而电子从低能级跃迁到高能级时， 原子要吸收能量，辐射（或吸收）能量
n=4
2、电子的能量减小
3、原子发射的电磁波的频率是连续的
4、电子最终将坠毁，原子处在不稳定
状态。
一、玻尔的原子结构模型：
1、原子只能处于一系列能量不连续的状态中。在这些状态 中原子是稳定的，电子虽然做变速运动，但并不向外辐射能量， 这些状态叫做定态。电子绕原子核做圆周运动，只能处在一些 分立的轨道上，它只能在这些轨道上绕核转动而不产生电磁辐射。
高中物理选修3—5第三章 原子结构之迷
第三节：氢原子光谱 第四节：原子的能级结构
第三节：氢原子光谱
学习目标
• 1、知识与技能 • （1）了解氢原子光谱的不连续性及各个线系 • 2、过程与方法 • 通过教材实验知道观察光谱的方法，明确原子光
谱的不连续性
• 3、情感、态度与价值观 • 了解光谱分析的应用，体会物理对生活、技术的
E4 E3 E2
1
玻尔（1885~1962）
E1
1
43 2
跃迁假设
E4 E3 E2
E1
4 3 21
轨道假设
hν=E初 – E未
rn= n2r1
En=
E1 n2
三、玻尔计算出氢的电子的各条可 能轨道半径和电子在各条轨道上运动 时的能量（包括动能和势能）公式：
轨道半径： rn=n2 r1 （n=1,2,3……) 能 量：En= 1 E1（n=1,2,3……)
E1= -13.6ev
三、原子的跃迁: 1、当氢原子从n=2的能级跃到n=1的能级时, (1)原子是吸收光子还是辐射光子, (2)辐射光子的能能量、频率和波长是多少
解： E E2 E1 10.2ev
n= n=5
E h
2.461015 HZ
n=4 n=3
c 1.22107 m
n=2
E4= -0.85ev E3= -1.5ev
3、原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形 轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的， 因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。
2.4 波尔的原子模型 能级
问题
按卢瑟福原子结构模型： 电子在原子核外绕原子核 做圆周运动，你会发现什 么问题？
n=1
n=2
重大发现：
n=3
1、原子会发射电磁波(电子做变速运动）
能级的能量差）
• （2） 电子---允许剩余，（即外来电子的能量大于或等于两个能级的
能量差即可，剩余能量为动能）
• 5、E总=EK+EP
• 7、（1）规定无穷远处能量为零，无穷远处能量最高，因
此其他能量为负值，谱线上每个能级对应的能量表示总能 量E总.
• （2）去掉负号表示该能级对应的动能EK， • （3）去掉负号也表示该能级对应的电离能： • 指原子的核外电子摆脱原子核的引力束缚而飞到无穷远
4、根据玻尔的原子理论，原子中电子绕核运动的半径 （D ） A、可以取任意值 B、可以在某一范围内取任意值 C、可以取一系列不连续的任意值 D、是一系列不连续的特定值
5、按照玻尔理论，一个氢原子中的电子从
一半径为ra的圆轨道自发地直接跃迁到一 半径为rb的圆轨道上，已知ra>rb，则在此
过程中（ C） A、原子要发出一系列频率的光子
处所需要的能量。
• 使原子发生电离的条件：入射光或外来电子的能量必须大
于或等于各个能级对应的电离能。
• （3）电势能EP = 2E总
• 8、区分一群和一个的概念 • 可以产生谱线的条数
达标练习：
1、对玻尔理论的下列说法中，正确的是（ABCD）
A、继承了卢瑟福的原子模型，但对原子能量 和电子轨道引入了量子化假设
2、同时，按照经典电磁理论，电子绕核运行 时辐射电磁波的频率应该等于电子绕核运行的 频率，随着运行轨道半径的不断变化，电子绕 核运行的频率要不断变化，因此原子辐射电磁 波的频率也要不断变化。这样，大量原子发光 的光谱就应该是包含一切频率的连续谱。
以上矛盾表明，从宏观现象总结出来的经 典电磁理论不适用于原子这样小的物体产生的 微观现象。为了解决这个矛盾，1913年玻尔在 卢瑟福学说的基础上，把普郎克的量子理论运 用到原子系统上，提出了玻尔理论。
推动作用，培养浓厚的科学探究兴趣
引言
每种原ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、分子都有其特征光谱。因此分析其特征 光谱，对研究不同原子、分子及其结构有着重大的意义。 光谱学已成为光学的一个重要分支，并被广泛用于科研 和生产中。
氢原子是最简单的原子，其光谱线在按波长（或波 数）大小的排列次序上显示出简单的规律性。研究原子 结构，很自然氢原子首先被关注。
1.原子的稳定性； 2.原子光谱是连续谱还是线状谱。
1.玻尔理论的主要内容
1.玻尔理论的主要内容
⑴原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些 状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐 射能量。这些状态叫做定态。——定态假设
1.玻尔理论的主要内容
⑴原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些 状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐 射能量。这些状态叫做定态。——定态假设
B、原子中，虽然核外电子不断做加速运动， 但只要能量状态不改变，就会向外辐射能量
C、原子从一种定态跃迁到另一种定态时，一 定要辐射一定频率的光子
D、原子的每一个能量状态都对应一个电子轨 道，并且这些轨道是不连续的
3、根据玻尔理论，氢原子中，量子数N越大，则下列 说法中正确的是（ ACD ） A、电子轨道半径越大 B、核外电子的速率越大 C、氢原子能级的能量越大 D、核外电子的电势能越大
E2= -3.4ev
n=1
E1= -13.6ev
2、当氢原子从n=3的能级跃到n=1的能级时,能辐射出多少 种的光子，它们的频率是多少
氢原子的光谱图
可 见 光 区
特点 1.几种特定频率的光 2.光谱是分立的亮线
原子光谱
每一种原子都有自己特定的原子光谱，不同原子，其原子 光谱均不同
43 2
定态假设
１９１３年，玻尔引入量子概念 提出的氢原子模型假说，给出了氢 光谱线系规律的理论解释。
实验仪器
第四节：原子的能级结构
学习目标
• 1、知识与技能 • （1）了解原子的能级、跃迁、能量量子化以及基态和激发态等概念 • （2）了解能量量子化是如何提出的，理解原子发射与吸收光子的频率与能量
差的关系
⑵原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸
• （3）知道氢原子能级公式，以及能利用公式分析一些有关原子能级的问题 • （4）能用原子的能级结构解释氢原子的光谱的不连续性 • 2、过程与方法 • 通过原子的能级跃迁与上下楼梯时的势能的变化比较，理解能级的量子效应 • 3、情感、态度与价值观 • （1）通过计算和对比，能够验证自己的猜想，培养尊重事实结果的态度和严
• 1、原子的跃迁指的是原子的核外电子发生跃迁。
• 2、使原子跃迁的方式
• （1）原子吸收或辐射特定频率的光子
• （2）外来电子与原子的核外电子发生碰撞
• 3、n=1称为基态，能量最低，离核最近，最稳定；（n被称为能量量
子数）
•
n》=2称为激发态，能量依次更高，不稳定
• 4、（1）光子—不允许剩余（即原子吸收或辐射的能量刚好等于两个
2、原子从一种定态跃迁到另一定态时，吸收（或辐射）一定频率
的光子能量 h。例如，原子从定态E2跃迁到定态E1辐射的光子
能量为 h E2 E1
3、原子的不同能量状态对应于电
子的不同运动轨道，原子的能量
状态是不连续的，电子不能在任 意半径的轨道上运动。 轨道半径r跟电子动量mv的
E1 发射光子
乘积满足下式
学习目标
• 1、知识与技能 • （1）了解氢原子光谱的不连续性及各个线系 • 2、过程与方法 • 通过教材实验知道观察光谱的方法，明确原子光
谱的不连续性
• 3、情感、态度与价值观 • 了解光谱分析的应用，体会物理对生活、技术的
推动作用，培养浓厚的科学探究兴趣
１８８５年巴耳末根据埃格斯充 对光谱线的精确测量，提出了氢原 子光谱可见光区域光谱线波长的经 验公式。