波尔的原子模型
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能级的能量差）
• （2） 电子---允许剩余，（即外来电子的能量大于或等于两个能级的
能量差即可，剩余能量为动能）
• 5、E总=EK+EP
• 7、（1）规定无穷远处能量为零，无穷远处能量最高，因
此其他能量为负值，谱线上每个能级对应的能量表示总能 量E总.
• （2）去掉负号表示该能级对应的动能EK， • （3）去掉负号也表示该能级对应的电离能： • 指原子的核外电子摆脱原子核的引力束缚而飞到无穷远
处所需要的能量。
• 使原子发生电离的条件：入射光或外来电子的能量必须大
于或等于各个能级对应的电离能。
• （3）电势能EP = 2E总
• 8、区分一群和一个的概念 • 可以产生谱线的条数
达标练习：
1、对玻尔理论的下列说法中，正确的是（ABCD）
A、继承了卢瑟福的原子模型，但对原子能量 和电子轨道引入了量子化假设
• （3）知道氢原子能级公式，以及能利用公式分析一些有关原子能级的问题 • （4）能用原子的能级结构解释氢原子的光谱的不连续性 • 2、过程与方法 • 通过原子的能级跃迁与上下楼梯时的势能的变化比较，理解能级的量子效应 • 3、情感、态度与价值观 • （1）通过计算和对比，能够验证自己的猜想，培养尊重事实结果的态度和严
B、原子要吸收一系列频率的光子
C、原子要发出某一频率的光子
D、原子要吸收某一频率的光子
二、玻尔的原子结构模型
1.玻尔理模型 与经典电磁理论的矛盾
卢瑟福的核式结构模型 与经典电磁理论的矛盾
1.原子的稳定性；
卢瑟福的核式结构模型 与经典电磁理论的矛盾
谨的学风
• （2）加深对微观世界的“不连续”、能量量子化的理解
一、玻尔提出原子模型的背景：
• 卢瑟福的原子核式结构学说很好地解释了a
粒子的散射实验，初步建立了原子结构的 正确图景，但跟经典的电磁理论发生了矛 盾。
1、原来，电子没有被库仑力吸引到核 上，它一定是以很大的速度绕核运动，就 象行星绕着太阳运动那样。按照经典理论， 绕核运动的电子应该辐射出电磁波，因此 它的能量要逐渐减少。随着能量的减少， 电子绕核运行的轨道半径也要减小,于是电 子将沿着螺旋线的轨道落入原子核，就像 绕地球运动的人造卫星受到上层大气阻力 不断损失能量后要落到地面上一样。 这样 看来，原子应当是不稳定的，然而实际上 并不是这样。
二、玻尔理论的主要内容：
1、原子只能处于一系列不连续的能量状态中， 在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动， 但并不向外辐射能量。这些状态叫定态。
2、原子从一种定态（设能量为E初）跃迁到 另一种定态（设能量为E终）时，它辐射（或 吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种 定态的能量差决定，即 h v= E初 －E终.
n=4
2、电子的能量减小
3、原子发射的电磁波的频率是连续的
4、电子最终将坠毁，原子处在不稳定
状态。
一、玻尔的原子结构模型：
1、原子只能处于一系列能量不连续的状态中。在这些状态 中原子是稳定的，电子虽然做变速运动，但并不向外辐射能量， 这些状态叫做定态。电子绕原子核做圆周运动，只能处在一些 分立的轨道上，它只能在这些轨道上绕核转动而不产生电磁辐射。
高中物理选修3—5第三章 原子结构之迷
第三节：氢原子光谱 第四节：原子的能级结构
第三节：氢原子光谱
学习目标
• 1、知识与技能 • （1）了解氢原子光谱的不连续性及各个线系 • 2、过程与方法 • 通过教材实验知道观察光谱的方法，明确原子光
谱的不连续性
• 3、情感、态度与价值观 • 了解光谱分析的应用，体会物理对生活、技术的
吸收光子
h
E2
mevr n 2 , (n 1,2,3.....)
的这些轨道才是可能的。
二、氢原子的能级结构：
1、能级：原子只能处于一系列不连续的能量状态。在每个 状态中，原子的能量值是确定，各个确定的能量值叫做能级。
2、基级：原子尽可能处于最低能级，这时原子的状态叫基态， 较高能级所对应的状态叫激发态。电子从高能级跃迁到低能级 时，原子会辐射能量，而电子从低能级跃迁到高能级时， 原子要吸收能量，辐射（或吸收）能量
学习目标
• 1、知识与技能 • （1）了解氢原子光谱的不连续性及各个线系 • 2、过程与方法 • 通过教材实验知道观察光谱的方法，明确原子光
谱的不连续性
• 3、情感、态度与价值观 • 了解光谱分析的应用，体会物理对生活、技术的
推动作用，培养浓厚的科学探究兴趣
１８８５年巴耳末根据埃格斯充 对光谱线的精确测量，提出了氢原 子光谱可见光区域光谱线波长的经 验公式。
⑵原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸
收一定频率的光子，光子的能量由这两定态的能量差决定，
即hν=E初－E终。——跃迁假设
疑难辨析
1.玻尔理论的主要内容
⑴原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些 状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐 射能量。这些状态叫做定态。——定态假设
推动作用，培养浓厚的科学探究兴趣
引言
每种原子、分子都有其特征光谱。因此分析其特征 光谱，对研究不同原子、分子及其结构有着重大的意义。 光谱学已成为光学的一个重要分支，并被广泛用于科研 和生产中。
氢原子是最简单的原子，其光谱线在按波长（或波 数）大小的排列次序上显示出简单的规律性。研究原子 结构，很自然氢原子首先被关注。
• 1、原子的跃迁指的是原子的核外电子发生跃迁。
• 2、使原子跃迁的方式
• （1）原子吸收或辐射特定频率的光子
• （2）外来电子与原子的核外电子发生碰撞
• 3、n=1称为基态，能量最低，离核最近，最稳定；（n被称为能量量
子数）
•
n》=2称为激发态，能量依次更高，不稳定
• 4、（1）光子—不允许剩余（即原子吸收或辐射的能量刚好等于两个
E2= -3.4ev
n=1
E1= -13.6ev
2、当氢原子从n=3的能级跃到n=1的能级时,能辐射出多少 种的光子，它们的频率是多少
氢原子的光谱图
可 见 光 区
特点 1.几种特定频率的光 2.光谱是分立的亮线
原子光谱
每一种原子都有自己特定的原子光谱，不同原子，其原子 光谱均不同
43 2
定态假设
B、对经典电磁理论中关于“做加速运动的电 荷要辐射电磁波”的观点提出了异议
C、用能量转化与守恒建立了原子发光频率与 原子能量变化之间的定量关系
D、玻尔的两个公式是在他的理论基础上利用 经典电磁理论和牛顿力学计算出来的
2、下面关于玻尔理论的解释中，不正确的说法 是（ C ）
A、原子只能处于一系列不连续的状态中，每 个状态都对应一定的能量
E4 E3 E2
1
玻尔（1885~1962）
E1
1
43 2
跃迁假设
E4 E3 E2
E1
4 3 21
轨道假设
hν=E初 – E未
rn= n2r1
En=
E1 n2
三、玻尔计算出氢的电子的各条可 能轨道半径和电子在各条轨道上运动 时的能量（包括动能和势能）公式：
轨道半径： rn=n2 r1 （n=1,2,3……) 能 量：En= 1 E1（n=1,2,3……)
B、原子中，虽然核外电子不断做加速运动， 但只要能量状态不改变，就会向外辐射能量
C、原子从一种定态跃迁到另一种定态时，一 定要辐射一定频率的光子
D、原子的每一个能量状态都对应一个电子轨 道，并且这些轨道是不连续的
3、根据玻尔理论，氢原子中，量子数N越大，则下列 说法中正确的是（ ACD ） A、电子轨道半径越大 B、核外电子的速率越大 C、氢原子能级的能量越大 D、核外电子的电势能越大
h E2 E1
3、氢原子在不同能级上的能量和相应的电子轨道半径为：
En
E1 n2
, (n
1,2,3......)
rn n2r1, (n 1,2,3......)
式中，E 1 13.6ev, r1 0.531010 m
n= n=5 n=4 n=3 n=2
n=1
E4= -0.85ev E3= -1.5ev E2= -3.4ev
⑵原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸
4、根据玻尔的原子理论，原子中电子绕核运动的半径 （D ） A、可以取任意值 B、可以在某一范围内取任意值 C、可以取一系列不连续的任意值 D、是一系列不连续的特定值
5、按照玻尔理论，一个氢原子中的电子从
一半径为ra的圆轨道自发地直接跃迁到一 半径为rb的圆轨道上，已知ra>rb，则在此
过程中（ C） A、原子要发出一系列频率的光子
1.原子的稳定性； 2.原子光谱是连续谱还是线状谱。
1.玻尔理论的主要内容
1.玻尔理论的主要内容
⑴原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些 状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐 射能量。这些状态叫做定态。——定态假设
1.玻尔理论的主要内容
⑴原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些 状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐 射能量。这些状态叫做定态。——定态假设
2、原子从一种定态跃迁到另一定态时，吸收（或辐射）一定频率
的光子能量 h。例如，原子从定态E2跃迁到定态E1辐射的光子
能量为 h E2 E1
3、原子的不同能量状态对应于电
子的不同运动轨道，原子的能量
状态是不连续的，电子不能在任 意半径的轨道上运动。 轨道半径r跟电子动量mv的
E1 发射光子
乘积满足下式
５
-0.54
４
-0.85
３
-1.51
２
-3.4
１
-13.6
五、能级：
1、能级：氢原子的各个定态的能量值，叫它的能级。
2、基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时 电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。
3、激发态：除基态以外的能量较高的其他能级，
叫做激发态。
4、原子发光现象：原子从较高的激发态向较低的激 发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个能 量以光子的形式辐射出去，这就是原子发光现象。
１９１３年，玻尔引入量子概念 提出的氢原子模型假说，给出了氢 光谱线系规律的理论解释。
实验仪器
第四节：原子的能级结构
学习目标
• 1、知识与技能 • （1）了解原子的能级、跃迁、能量量子化以及基态和激发态等概念 • （2）了解能量量子化是如何提出的，理解原子发射与吸收光子的频率与能量
差的关系
n2
式中r1 ( r1 =0.53×10－10m )、E1 ( E1=－13.6eV)、
分别代表第一条（即离核最近的）可能轨道的半
径和电子在这条轨道上运动时的能量，rn、En 分
别代表第n条可能轨道的半径和电子在第n条轨道 上运动时的能量，n是正整数，叫量子数。
n 四、氢原子的能级图： E
∞ －－－－－－－－－－－－－－－－－ 0 eV
E1= -13.6ev
三、原子的跃迁: 1、当氢原子从n=2的能级跃到n=1的能级时, (1)原子是吸收光子还是辐射光子, (2)辐射光子的能能量、频率和波长是多少
解： E E2 E1 10.2ev
n= n=5
E h
2.461015 HZ
n=4 n=3
c 1.22107 m
n=2
E4= -0.85ev E3= -1.5ev
电子云
规律总结
1、能级：氢原子的各个定态的能量值，叫它的能级。
2、基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时 电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。
3、激发态：除基态以外的能量较高的其他能级，
叫做激发态。
4、原子发光现象：原子从较高的激发态向较低的激 发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个能 量以光子的形式辐射出去，这就是原子发光现象。
3、原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形 轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的， 因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。
2.4 波尔的原子模型 能级
问题
按卢瑟福原子结构模型： 电子在原子核外绕原子核 做圆周运动，你会发现什 么问题？
n=1
n=2
重大发现：
n=3
1、原子会发射电磁波(电子做变速运动）
2、同时，按照经典电磁理论，电子绕核运行 时辐射电磁波的频率应该等于电子绕核运行的 频率，随着运行轨道半径的不断变化，电子绕 核运行的频率要不断变化，因此原子辐射电磁 波的频率也要不断变化。这样，大量原子发光 的光谱就应该是包含一切频率的连续谱。
以上矛盾表明，从宏观现象总结出来的经 典电磁理论不适用于原子这样小的物体产生的 微观现象。为了解决这个矛盾，1913年玻尔在 卢瑟福学说的基础上，把普郎克的量子理论运 用到原子系统上，提出了玻尔理论。
• （2） 电子---允许剩余，（即外来电子的能量大于或等于两个能级的
能量差即可，剩余能量为动能）
• 5、E总=EK+EP
• 7、（1）规定无穷远处能量为零，无穷远处能量最高，因
此其他能量为负值，谱线上每个能级对应的能量表示总能 量E总.
• （2）去掉负号表示该能级对应的动能EK， • （3）去掉负号也表示该能级对应的电离能： • 指原子的核外电子摆脱原子核的引力束缚而飞到无穷远
处所需要的能量。
• 使原子发生电离的条件：入射光或外来电子的能量必须大
于或等于各个能级对应的电离能。
• （3）电势能EP = 2E总
• 8、区分一群和一个的概念 • 可以产生谱线的条数
达标练习：
1、对玻尔理论的下列说法中，正确的是（ABCD）
A、继承了卢瑟福的原子模型，但对原子能量 和电子轨道引入了量子化假设
• （3）知道氢原子能级公式，以及能利用公式分析一些有关原子能级的问题 • （4）能用原子的能级结构解释氢原子的光谱的不连续性 • 2、过程与方法 • 通过原子的能级跃迁与上下楼梯时的势能的变化比较，理解能级的量子效应 • 3、情感、态度与价值观 • （1）通过计算和对比，能够验证自己的猜想，培养尊重事实结果的态度和严
B、原子要吸收一系列频率的光子
C、原子要发出某一频率的光子
D、原子要吸收某一频率的光子
二、玻尔的原子结构模型
1.玻尔理模型 与经典电磁理论的矛盾
卢瑟福的核式结构模型 与经典电磁理论的矛盾
1.原子的稳定性；
卢瑟福的核式结构模型 与经典电磁理论的矛盾
谨的学风
• （2）加深对微观世界的“不连续”、能量量子化的理解
一、玻尔提出原子模型的背景：
• 卢瑟福的原子核式结构学说很好地解释了a
粒子的散射实验，初步建立了原子结构的 正确图景，但跟经典的电磁理论发生了矛 盾。
1、原来，电子没有被库仑力吸引到核 上，它一定是以很大的速度绕核运动，就 象行星绕着太阳运动那样。按照经典理论， 绕核运动的电子应该辐射出电磁波，因此 它的能量要逐渐减少。随着能量的减少， 电子绕核运行的轨道半径也要减小,于是电 子将沿着螺旋线的轨道落入原子核，就像 绕地球运动的人造卫星受到上层大气阻力 不断损失能量后要落到地面上一样。 这样 看来，原子应当是不稳定的，然而实际上 并不是这样。
二、玻尔理论的主要内容：
1、原子只能处于一系列不连续的能量状态中， 在这些状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动， 但并不向外辐射能量。这些状态叫定态。
2、原子从一种定态（设能量为E初）跃迁到 另一种定态（设能量为E终）时，它辐射（或 吸收）一定频率的光子，光子的能量由这两种 定态的能量差决定，即 h v= E初 －E终.
n=4
2、电子的能量减小
3、原子发射的电磁波的频率是连续的
4、电子最终将坠毁，原子处在不稳定
状态。
一、玻尔的原子结构模型：
1、原子只能处于一系列能量不连续的状态中。在这些状态 中原子是稳定的，电子虽然做变速运动，但并不向外辐射能量， 这些状态叫做定态。电子绕原子核做圆周运动，只能处在一些 分立的轨道上，它只能在这些轨道上绕核转动而不产生电磁辐射。
高中物理选修3—5第三章 原子结构之迷
第三节：氢原子光谱 第四节：原子的能级结构
第三节：氢原子光谱
学习目标
• 1、知识与技能 • （1）了解氢原子光谱的不连续性及各个线系 • 2、过程与方法 • 通过教材实验知道观察光谱的方法，明确原子光
谱的不连续性
• 3、情感、态度与价值观 • 了解光谱分析的应用，体会物理对生活、技术的
吸收光子
h
E2
mevr n 2 , (n 1,2,3.....)
的这些轨道才是可能的。
二、氢原子的能级结构：
1、能级：原子只能处于一系列不连续的能量状态。在每个 状态中，原子的能量值是确定，各个确定的能量值叫做能级。
2、基级：原子尽可能处于最低能级，这时原子的状态叫基态， 较高能级所对应的状态叫激发态。电子从高能级跃迁到低能级 时，原子会辐射能量，而电子从低能级跃迁到高能级时， 原子要吸收能量，辐射（或吸收）能量
学习目标
• 1、知识与技能 • （1）了解氢原子光谱的不连续性及各个线系 • 2、过程与方法 • 通过教材实验知道观察光谱的方法，明确原子光
谱的不连续性
• 3、情感、态度与价值观 • 了解光谱分析的应用，体会物理对生活、技术的
推动作用，培养浓厚的科学探究兴趣
１８８５年巴耳末根据埃格斯充 对光谱线的精确测量，提出了氢原 子光谱可见光区域光谱线波长的经 验公式。
⑵原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸
收一定频率的光子，光子的能量由这两定态的能量差决定，
即hν=E初－E终。——跃迁假设
疑难辨析
1.玻尔理论的主要内容
⑴原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些 状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐 射能量。这些状态叫做定态。——定态假设
推动作用，培养浓厚的科学探究兴趣
引言
每种原子、分子都有其特征光谱。因此分析其特征 光谱，对研究不同原子、分子及其结构有着重大的意义。 光谱学已成为光学的一个重要分支，并被广泛用于科研 和生产中。
氢原子是最简单的原子，其光谱线在按波长（或波 数）大小的排列次序上显示出简单的规律性。研究原子 结构，很自然氢原子首先被关注。
• 1、原子的跃迁指的是原子的核外电子发生跃迁。
• 2、使原子跃迁的方式
• （1）原子吸收或辐射特定频率的光子
• （2）外来电子与原子的核外电子发生碰撞
• 3、n=1称为基态，能量最低，离核最近，最稳定；（n被称为能量量
子数）
•
n》=2称为激发态，能量依次更高，不稳定
• 4、（1）光子—不允许剩余（即原子吸收或辐射的能量刚好等于两个
E2= -3.4ev
n=1
E1= -13.6ev
2、当氢原子从n=3的能级跃到n=1的能级时,能辐射出多少 种的光子，它们的频率是多少
氢原子的光谱图
可 见 光 区
特点 1.几种特定频率的光 2.光谱是分立的亮线
原子光谱
每一种原子都有自己特定的原子光谱，不同原子，其原子 光谱均不同
43 2
定态假设
B、对经典电磁理论中关于“做加速运动的电 荷要辐射电磁波”的观点提出了异议
C、用能量转化与守恒建立了原子发光频率与 原子能量变化之间的定量关系
D、玻尔的两个公式是在他的理论基础上利用 经典电磁理论和牛顿力学计算出来的
2、下面关于玻尔理论的解释中，不正确的说法 是（ C ）
A、原子只能处于一系列不连续的状态中，每 个状态都对应一定的能量
E4 E3 E2
1
玻尔（1885~1962）
E1
1
43 2
跃迁假设
E4 E3 E2
E1
4 3 21
轨道假设
hν=E初 – E未
rn= n2r1
En=
E1 n2
三、玻尔计算出氢的电子的各条可 能轨道半径和电子在各条轨道上运动 时的能量（包括动能和势能）公式：
轨道半径： rn=n2 r1 （n=1,2,3……) 能 量：En= 1 E1（n=1,2,3……)
B、原子中，虽然核外电子不断做加速运动， 但只要能量状态不改变，就会向外辐射能量
C、原子从一种定态跃迁到另一种定态时，一 定要辐射一定频率的光子
D、原子的每一个能量状态都对应一个电子轨 道，并且这些轨道是不连续的
3、根据玻尔理论，氢原子中，量子数N越大，则下列 说法中正确的是（ ACD ） A、电子轨道半径越大 B、核外电子的速率越大 C、氢原子能级的能量越大 D、核外电子的电势能越大
h E2 E1
3、氢原子在不同能级上的能量和相应的电子轨道半径为：
En
E1 n2
, (n
1,2,3......)
rn n2r1, (n 1,2,3......)
式中，E 1 13.6ev, r1 0.531010 m
n= n=5 n=4 n=3 n=2
n=1
E4= -0.85ev E3= -1.5ev E2= -3.4ev
⑵原子从一种定态跃迁到另一种定态时，它辐射或吸
4、根据玻尔的原子理论，原子中电子绕核运动的半径 （D ） A、可以取任意值 B、可以在某一范围内取任意值 C、可以取一系列不连续的任意值 D、是一系列不连续的特定值
5、按照玻尔理论，一个氢原子中的电子从
一半径为ra的圆轨道自发地直接跃迁到一 半径为rb的圆轨道上，已知ra>rb，则在此
过程中（ C） A、原子要发出一系列频率的光子
1.原子的稳定性； 2.原子光谱是连续谱还是线状谱。
1.玻尔理论的主要内容
1.玻尔理论的主要内容
⑴原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些 状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐 射能量。这些状态叫做定态。——定态假设
1.玻尔理论的主要内容
⑴原子只能处于一系列不连续的能量状态中，在这些 状态中原子是稳定的，电子虽然绕核运动，但并不向外辐 射能量。这些状态叫做定态。——定态假设
2、原子从一种定态跃迁到另一定态时，吸收（或辐射）一定频率
的光子能量 h。例如，原子从定态E2跃迁到定态E1辐射的光子
能量为 h E2 E1
3、原子的不同能量状态对应于电
子的不同运动轨道，原子的能量
状态是不连续的，电子不能在任 意半径的轨道上运动。 轨道半径r跟电子动量mv的
E1 发射光子
乘积满足下式
５
-0.54
４
-0.85
３
-1.51
２
-3.4
１
-13.6
五、能级：
1、能级：氢原子的各个定态的能量值，叫它的能级。
2、基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时 电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。
3、激发态：除基态以外的能量较高的其他能级，
叫做激发态。
4、原子发光现象：原子从较高的激发态向较低的激 发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个能 量以光子的形式辐射出去，这就是原子发光现象。
１９１３年，玻尔引入量子概念 提出的氢原子模型假说，给出了氢 光谱线系规律的理论解释。
实验仪器
第四节：原子的能级结构
学习目标
• 1、知识与技能 • （1）了解原子的能级、跃迁、能量量子化以及基态和激发态等概念 • （2）了解能量量子化是如何提出的，理解原子发射与吸收光子的频率与能量
差的关系
n2
式中r1 ( r1 =0.53×10－10m )、E1 ( E1=－13.6eV)、
分别代表第一条（即离核最近的）可能轨道的半
径和电子在这条轨道上运动时的能量，rn、En 分
别代表第n条可能轨道的半径和电子在第n条轨道 上运动时的能量，n是正整数，叫量子数。
n 四、氢原子的能级图： E
∞ －－－－－－－－－－－－－－－－－ 0 eV
E1= -13.6ev
三、原子的跃迁: 1、当氢原子从n=2的能级跃到n=1的能级时, (1)原子是吸收光子还是辐射光子, (2)辐射光子的能能量、频率和波长是多少
解： E E2 E1 10.2ev
n= n=5
E h
2.461015 HZ
n=4 n=3
c 1.22107 m
n=2
E4= -0.85ev E3= -1.5ev
电子云
规律总结
1、能级：氢原子的各个定态的能量值，叫它的能级。
2、基态：在正常状态下，原子处于最低能级，这时 电子在离核最近的轨道上运动，这种定态叫基态。
3、激发态：除基态以外的能量较高的其他能级，
叫做激发态。
4、原子发光现象：原子从较高的激发态向较低的激 发态或基态跃迁的过程，是辐射能量的过程，这个能 量以光子的形式辐射出去，这就是原子发光现象。
3、原子的不同能量状态跟电子沿不同的圆形 轨道绕核运动相对应。原子的定态是不连续的， 因此电子的可能轨道的分布也是不连续的。
2.4 波尔的原子模型 能级
问题
按卢瑟福原子结构模型： 电子在原子核外绕原子核 做圆周运动，你会发现什 么问题？
n=1
n=2
重大发现：
n=3
1、原子会发射电磁波(电子做变速运动）
2、同时，按照经典电磁理论，电子绕核运行 时辐射电磁波的频率应该等于电子绕核运行的 频率，随着运行轨道半径的不断变化，电子绕 核运行的频率要不断变化，因此原子辐射电磁 波的频率也要不断变化。这样，大量原子发光 的光谱就应该是包含一切频率的连续谱。
以上矛盾表明，从宏观现象总结出来的经 典电磁理论不适用于原子这样小的物体产生的 微观现象。为了解决这个矛盾，1913年玻尔在 卢瑟福学说的基础上，把普郎克的量子理论运 用到原子系统上，提出了玻尔理论。