溶液的浓度配制一定质量分数溶液实验
高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告
高一化学【配制一定物质的量浓度的溶液】实验报告【实验目的】练习配制100mL、0.4mol/L的NaCl溶液。
实验设计一、实验准备1．准备好实验所需仪器及药品：[仪器]托盘天平（带砝码），烧杯，玻璃棒，100mL容量瓶，胶头滴管，量筒，滤纸，药匙，镊子，试剂瓶，标签纸；[药品]固体氯化钠，蒸馏水。
2．对仪器进行检查，如检查托盘天平是否调零，烧杯、量筒等玻璃仪器是否干燥，容量瓶是否漏水。
二、实验步骤1.计算m(NaCl)=。
2.称量用托盘天平称量g氯化钠固体。
3.溶解将称好的NaCl固体放于烧杯中，加大约30mL蒸馏水溶解，并用玻璃棒搅拌。
4.移液待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入100mL容量瓶。
5.洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2～3次，将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。
6.定容用玻璃棒引流，向容量瓶中添加蒸馏水，当溶液液面接近刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
7.摇匀盖紧容量瓶的瓶塞，左手用食指按住瓶塞，其余手指握住瓶颈刻度线以上部分；右手指尖托住瓶底。
将容量瓶倒转使其瓶口在下、瓶底在上，待气泡上升到顶，摇动瓶身，然后再次倒转容量瓶使其瓶口在上、瓶底在下，重复以上操作。
如此上下颠倒，反复摇匀。
8.装瓶将配制好的NaCl溶液转移至指定的试剂瓶中，并贴好标签。
注意事项1．容量瓶使用前一定要检查瓶塞是否漏水；2．配制溶液时，要保证溶液体积与容量瓶的规格统一；3．每次转移溶液时都必须用玻璃棒引流；4．不能用容量瓶直接溶解药品，也不能将未经冷却的溶液注入容量瓶；5．定容时观察刻度要平视，使凹液面最低点与刻度线相切；6．除定容俯视导致实验误差外，任何步骤出现失误都需要重新配制溶液；7．实验过程中，玻璃棒、烧杯均需要洗涤，量筒不用洗涤；8．若采用浓溶液稀释的方法配制溶液，第一步计算应计算浓溶液的体积，第二步则是量取浓溶液。
[思考分析]1.若用质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制100mL、1mol/L的稀硫酸，需要量取多少体积的浓硫酸？如何稀释浓硫酸？2. 若配制240mL、0.5mol/L的硫酸铜溶液，需要称量多少克硫酸铜固体？若药品为五水合硫酸铜（CuSO4·5H2O）固体，则需要称量多少克？误差分析1．分析依据c B ＝n BV ，如V 偏大，c B 偏小；如n B 偏大，c B 偏大。
实验一 溶液的配制
实验一溶液的配制【实验目的】1. 掌握几种配制一定浓度溶液的方法和液体、固体试剂的取用方法。
2．熟悉量筒、容量瓶、托盘天平的正确使用方法。
3．了解溶液配制的一般原则。
【实验原理】溶液浓度有几种不同的表示方法：物质的量浓度、质量浓度、质量摩尔浓度、质量分数、体积分数等等。
物质的量浓度＝溶质的物质的量/溶液体积；质量浓度＝溶质质量/溶液体积；质量摩尔浓度=溶质的物质的量/溶质的质量质量分数＝溶质质量/溶液质量；体积分数＝液体溶质的体积/溶液体积。
要配制一定浓度的溶液，首先要弄清楚是配制哪种类型浓度的溶液（根据浓度的单位判断），再根据所需配制溶液的浓度、体积与溶质的量三者的关系，计算出溶质的量。
如果求出的是溶质的质量，则用天平称取溶质；如果求出的是溶质的体积，则用量筒量取溶质的体积。
最后加水至所要求的溶液的质量或体积即可。
配制溶液还包括稀释溶液：根据溶液稀释前后溶质的量不变，首先利用稀释公式（如：c1V1＝c2V2）计算出浓溶液的体积，然后用量筒量取一定体积的浓溶液，再加蒸馏水稀至所需配制的稀溶液的体积，混合摇匀即可。
配制一般溶液（即溶液浓度准确度要求不高的溶液），可以用量筒、托盘天平等仪器进行配制；但如果要配制标准溶液（即溶液浓度准确度要求高的溶液），则应采用分析天平、移液管、容量瓶等精密仪器进行配制。
【仪器与试剂】烧杯、洗瓶、容量瓶(100mL、250mL、1000mL各一个)、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒（100mL）、电子天平。
NaCl固体（AR），95％酒精、40％甲醛溶液、碘、碘化钾、重铬酸钾固体（AR）、浓硫酸-重铬酸钾洗液、蒸馏水、ＮaOH固体（AR）。
【实验步骤】一、移液管的洗涤移液管和刻度吸量管一般采用橡皮吸耳球吸取铬酸洗涤液洗涤，沥尽洗涤液后，用自来水冲洗，再用蒸馏水洗涤干净。
（具体步骤详见“实验四十六滴定分析基本操作”）。
二、容量瓶的准备与洗涤1. 容量瓶的准备使用前要检查是否漏水。
实验活动5 一定浓度的NaCl溶液的配制
实验活动5 一定溶质质量分数的
氯化钠溶液的配制
实验一在实验室如何配制50克6%的食盐溶液？
1、需要什么药品和仪器，其作用是什么？
药品：氯化钠、蒸馏水
仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管
2、操作步骤如何？
配制溶质质量分数一定的溶液
如何配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液
1、计算：配制时所需NaCl 质量为__________，
所需水的质量_____
，2、称量
（或量取）用托盘天平称3gNaCl 固体，倒入烧杯中
用量筒量取47m L 水的体积，倒入盛有NaCl
的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl 溶解
4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。
(标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)
3g 47g 相当于47m L
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
实验步骤：
1、计算所需溶质和溶剂的质量；
2、分别称或量出所需的溶质和溶剂；
3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质
完全溶解。
4、装瓶，贴标签。
若用液体配制呢？
计算称量溶解装瓶
1、计算：配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液，需要6%的氯化钠溶液g(体积mL)；水g 。
2、量取
3、混匀
4、装瓶
实验二用已配好的质量分数为6%的氯化钠
溶液(密度为1.04g/cm 3)，配制50g 质量分数
为3%的氯化钠溶液
25 25 24.0
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
溶液配制浓度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3. 了解物质的量浓度与质量分数之间的关系。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
本实验采用直接配制法，通过称取一定量的溶质，溶解在一定体积的溶剂中，配制成所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：NaCl（分析纯）、蒸馏水、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 称量：用电子天平准确称取一定质量的NaCl，精确至0.01g。
2. 溶解：将称量好的NaCl放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至NaCl完全溶解。
3. 转移：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线1～2cm时，改用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
5. 混匀：盖上容量瓶塞，倒转摇匀，使溶液浓度均匀。
6. 配制质量分数溶液：取一定体积的配制好的溶液，用移液管准确量取，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，配制成所需浓度的质量分数溶液。
五、数据处理1. 计算NaCl的物质的量：n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)，其中m(NaCl)为NaCl的质量，M(NaCl)为NaCl的摩尔质量。
2. 计算溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V，其中V为溶液的体积。
3. 计算质量分数：ω(NaCl) = m(NaCl) / m(溶液) × 100%，其中m(溶液)为溶液的质量。
六、实验结果与分析1. 实验数据：- NaCl的质量：1.50g- 溶液的体积：100.0mL- NaCl的摩尔质量：58.44g/mol- 配制好的溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = 0.1000mol/L- 配制好的溶液的质量分数：ω(NaCl) = 5.85%2. 结果分析：- 通过实验，成功配制了0.1000mol/L的NaCl溶液，实验结果与理论值基本一致。
做溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验目的：1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
2. 掌握使用量筒、容量瓶、移液管等仪器进行溶液配制的技巧。
3. 了解溶液浓度、摩尔浓度等基本概念。
实验原理：溶液配制是指将溶质按照一定比例溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度等表示。
在实验中，我们通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，利用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制。
实验仪器与试剂：1. 仪器：电子天平、量筒、容量瓶、移液管、烧杯、玻璃棒、滴定管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、氢氧化钠、硫酸等。
实验步骤：1. 称取一定质量的溶质。
根据实验要求，使用电子天平准确称取所需质量的溶质。
2. 量取一定体积的溶剂。
使用量筒量取所需体积的溶剂，倒入烧杯中。
3. 将溶质加入溶剂中。
将称量好的溶质小心地加入烧杯中的溶剂中，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 调整溶液体积。
将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，将冲洗液一并转移到容量瓶中。
5. 定容。
向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线处。
用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
6. 摇匀。
将容量瓶盖紧，倒置几次，使溶液混合均匀。
实验结果与分析：1. 实验结果：配制了一定浓度的溶液。
2. 结果分析：通过准确称量溶质的质量、量取溶剂的体积，以及使用容量瓶、移液管等仪器进行溶液的配制，成功配制了一定浓度的溶液。
实验讨论：1. 在溶液配制过程中，应注意避免溶质粘附在容器壁上，影响溶液的浓度。
2. 使用量筒、容量瓶、移液管等仪器时，要确保准确读取刻度，避免读数误差。
3. 在定容过程中，要注意液面与刻度线相切，避免液面高于刻度线。
实验总结：本次实验成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液配制的基本操作方法。
通过实验，加深了对溶液浓度、摩尔浓度等基本概念的理解。
在实验过程中，需要注意操作细节，确保实验结果的准确性。
实验日期：____年__月__日实验人：____指导教师：____第2篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作方法。
实验活动11——配制一定物质的量浓度的溶液
实验活动11——配制一定物质的量浓度的溶液[实验操作]配制100 mL 1.00 mol·L－1的NaCl溶液步骤具体操作方法计算需要NaCl固体的质量为5.85 g。
称量用托盘天平称量时，称量NaCl固体的质量为5.9 g。
溶解把称好的NaCl固体放入烧杯中，用量筒量取40 mL蒸馏水加入，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体完全溶解。
移液待溶液冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
洗涤用少量蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，洗涤液也都注入容量瓶。
轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀。
定容将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
摇匀盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
装瓶将配制好的试剂倒入干燥洁净的试剂瓶，贴好标签。
[实验拓展]1.用固体溶质配制一定物质的量浓度溶液的实验流程2.一定质量分数溶液的配制①配制流程：计算→称量(量取)→溶解(稀释)②配制示例：配制100 g 5%的NaOH溶液强化训练1.(2022·全国乙卷)由CuSO 4·5H 2O 配制已知浓度的CuSO 4溶液，下列仪器中不需要的是________(填仪器名称)。
答案 分液漏斗、球形冷凝管2.(2022·广东卷)食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc 表示)。
(1)配制250 mL 0.1 mol·L －1的HAc 溶液，需 5 mol·L －1 HAc 溶液的体积为________mL 。
(2)下列关于250 mL 容量瓶的操作，正确的是________。
答案 (1)5.0 (2)C3(2020·全国卷Ⅰ)由FeSO 4·7H 2O 固体配制0.10 mol·L －1 FeSO 4溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、________(从下列图中选择，写出名称)。
物质的量浓度配制涂
误差分析
往容量瓶中加水时有少 量加到瓶外
01 02
03
原容量瓶洗净后未干燥 容量瓶中含有少量的水
04
05
均无影响
贰
称量时称量物放在右 盘,而砝码放在左盘
叁 称量产生误差 肆 量筒量取液体药品时
仰视读数
伍 量筒量取液体药品时 俯视读数
壹
溶解、转移、洗涤产生 误差
贰
未洗涤溶解用的玻璃棒 和烧杯
叁
洗涤液未转入容量瓶中 而倒入废液缸中
肆
溶解过程中有少量液体 溅出烧杯
３、定溶误差
定容时仰视刻度
定容时俯视刻度
1. 定容时液面低于刻度线 2. 未等溶液冷却就定容 3. 定容后发现液面高于刻
容量瓶使用注意事项 01 使用前检查是否漏水（示范） 02 使用前用蒸馏水洗净 03 不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解
注意问题
溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应(如 NaOH、H2SO4）。未等溶液冷却就定容， 会使浓度偏高。
误差分析：
壹 称量时左盘高,右盘低
不可以，只能用 适量
④转移和洗涤：将上述冷却后的溶液 转入指 定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和 玻璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。 如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？
为什么
要洗涤玻璃
棒和烧杯？ 玻璃棒引流 减少实验误差
⑤定容：在容量瓶中 继续加水至距刻度线 1—2cm处，改用胶 头滴管滴加至刻度 （液体凹液面最低处 与刻度线相切）。
需蒸馏水质量
克，合体积 毫升。
2）配制：
04
把配置好的溶液倒入试剂 瓶里，并贴上标签
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
第九单元 溶液
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的配制
实验导入 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
农民在喷施农药的时候浓度既不能太大，也不能 太小，必须在合理的浓度范围内才能发挥最佳效果。
注射用的生理盐水浓度为0.9%， 医用酒精的浓度为75%，这些需要 定量溶液怎样配制呢？
配制质量分数为3%的氯化钠溶液
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所 需质量分数为6%的氯化钠溶液（溶液的密度为 1.04g/cm3）和水的质量分别为：6%的氯化钠溶液 __2_5_g（体积_2_4__mL）；水_2_5__g。
依据：溶液稀释前后，溶质的质量不变。
实验步骤 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
A. 12.4%
B. 17.2%
C. 16.9%
D. 12.5%
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
2．某同学配制25g3%的NaCl溶液整个操作过程如下图所示。 回答下列问题：
①
②
③
④⑤
（1）配制溶液的正确操作顺序为_②__①__⑤__③__④____ (填序号) ，其中 操作错误的是____①____(填序号)。 （2）用量筒量取液体时，读数时视线要与量筒内_凹__液__面__的__最__低__处__
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
基础巩固题
1．配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，
不需要用到的仪器是（ A ）A．集气瓶B．烧杯C．玻璃棒D．量筒
课堂检测 实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
基础巩固题
2．实验室用氯化钠配制50g质量分数为6%的氯化钠溶 液。下列说法中不正确的是（ C ） A．所需氯化钠的质量为3g B．氯化钠放在托盘天平的左盘称量 C．俯视量筒读数会使所配溶液偏稀 D．所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等
化学实验报告 配置氯化钠溶液
化学实验报告【实验目的】1、练习配制一定溶质质量分数或量浓度一定的溶液。
2、加深对溶质的质量分数以及量浓度概念的理解。
【实验器材】托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管。
氯化钠、浓盐酸溶液、蒸馏水、容量瓶、漏斗。
【实验步骤】1、配置质量分数为6%的氯化钠溶液（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：NaCl：50g*6%=3g ；水：47g。
（2）称量：用托盘天平称取所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
2、用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液。
（1）计算：所得溶液中，氯化钠的质量为50g*3%=1.5g，所以需要质量分数为6%的氯化钠溶液25g（体积为26ml），蒸馏水25g（体积约为25ml）（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。
将上述配制好的溶液分别转入试剂瓶内，并贴上标签，区分开来。
3、配制250ml，2mol/L的稀盐酸（1）计算所需浓盐酸的体积设所需浓盐酸的体积为V1，则C1*V1=0.25L*2mol/L12mol/L*V1=0.25L*2mol/L解得该体积为41.7ml（2）用量筒量取41.7ml的浓盐酸（3）在烧杯中加入少量（大大少于250ml）的水和量取好的浓盐酸，用玻璃棒搅拌稀释。
（4）使用漏斗将烧杯内的溶液转移到容量瓶中。
（5）用水洗涤盛过盐酸的量筒和烧杯，并把洗涤液转移至容量瓶。
（6）定容：用胶头滴管继续加水，直至溶液凹液面达到250ml刻度。
（7）压紧容量瓶瓶盖将溶液摇匀。
仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。
For personal use only in study and research; not for commercial use.Nur für den persönlichen für Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden.Pour l 'étude et la recherche uniquementà des fins personnelles; pas à des fins commerciales.толькодля людей, которые используются для обучения, исследований и не должны использоваться в коммерческих целях.以下无正文仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。
实验一 溶液的配制 (1)
实验一溶液的配制一、实验目的1．掌握各种浓度溶液的配制及溶液稀释的操作2．熟悉规范化地使用台秤、量筒或量杯等仪器的实验操作3．培养细心观察，准确操作，认真记录的良好习惯二、实验原理溶液的浓度是指一定量的溶液或溶剂中所含溶质的量。
常用的浓度表示方法有：物质的量浓度：CB =nB/V 单位：mol/L质量浓度：ρB =mB/V 单位：g/L质量分数：ωB =mB/m体积分数：φB =VB/V溶液浓度的配制方法有两种：1．用一定量的溶液中所含的溶质来表示溶液的浓度，如ωB，其配制的方法是：将定量的溶质和溶剂混合均匀即可2．用一定体积的溶液中所含溶质的量来表示溶液的浓度，如CB 、ρB、φB，其配制的方法是：将一定量的溶质与适量的溶剂酰混合，使得溶质完全溶解，定量转移到量筒或量杯中，然后再加溶剂到溶液总体积，最后用玻璃棒搅匀。
三、实验预习题1．配制固体溶质的溶液时，该如何操作？2．用浓硫酸配制稀硫酸时，该如何操作？3．什么叫浓度？表示溶液的浓度有几种方法？写出其数学表达式四、实验用品φB＝0.95的酒精，NaCl固体，浓硫酸，NaOH固体，100mL量筒，烧杯，台秤，玻璃棒五、实验内容与操作1．由市售φB ＝0.95的酒精配制φB＝0.75的要用消毒酒精95mL计算φ1V1=φ2V2→0.95×V=0.75×95 V=75(mL)量取取φB＝0.95的酒精75mL于100mL量筒中配制加蒸馏水至95mL刻度线，用玻璃棒搅匀2．配制ρB＝9g/L的生理盐水100mL计算ρB ＝mB/V→mB＝ρB×V=9×0.1 =0.9(g)量取在台秤上准确称取0.9gNaCl于50mL小烧杯中溶解加20 mL蒸馏水溶解NaCl固体转移配制用玻璃棒转移到100mL量筒中，并洗涤3次，洗涤液一并入量筒中，加蒸馏水到100mL刻度线，搅匀。
3.由市售浓硫酸（ωB=0.98，ρ＝1.84kg/L）配制3mol/L硫酸溶液50 mL计算 CB ＝ωB×ρ×V/M=0.98×1.84×1×103/98=18.4 moL／L、C浓V浓＝C稀V稀V浓＝C稀V稀/C浓≈8.1 mL量取用干燥的20 mL量筒量取浓硫酸V浓转移配制将已稀释的冷却的硫酸溶液转移到100mL量筒中，洗涤烧杯3次，一并转入量筒中，加水至刻度线即可4．配制1mol/LNaOH溶液50mL计算 CB ＝mB/V*M →mB= CB×V×M = 2.0 g称取在台秤上用干净的小烧杯称取固体NaOH溶解加约40mL蒸馏水溶解转移配制将已溶解的（冷却的）溶液转移到100mL量筒中，洗涤小烧杯2～3次。
溶液的配制实验实训报告
一、实验目的1. 掌握溶液的配制方法，熟悉常用化学试剂及仪器。
2. 熟悉容量瓶、移液管、托盘天平等仪器的使用方法。
3. 培养严谨、求实的科学作风，提高实验操作技能。
二、实验原理溶液的配制是指在一定体积的溶剂中溶解一定量的溶质，使溶液达到一定的浓度。
实验中常用的溶液配制方法有直接配制法和间接配制法。
直接配制法：将已知浓度的标准溶液稀释到所需浓度。
间接配制法：根据所需浓度和溶质的摩尔质量，计算所需溶质的质量，再进行配制。
三、实验用品1. 仪器：容量瓶、移液管、托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、胶头滴管等。
2. 试剂：氯化钠、蒸馏水、硫酸铜晶体、氢氧化钠等。
四、实验步骤1. 配制一定物质的量浓度的溶液（1）计算所需溶质的量：根据实验要求，计算所需溶质的物质的量，再根据摩尔质量计算所需溶质的质量。
（2）称量：使用托盘天平准确称取所需溶质的质量。
（3）溶解：将溶质放入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使其溶解。
（4）移液：将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流。
（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并转移到容量瓶中。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。
2. 配制一定质量分数的溶液（1）计算所需溶质和溶剂的质量：根据实验要求，计算所需溶质和溶剂的质量。
（2）称量：使用托盘天平准确称取所需溶质和溶剂的质量。
（3）溶解：将溶质放入烧杯中，加入适量的溶剂，用玻璃棒搅拌使其溶解。
（4）移液：将溶解后的溶液转移到容量瓶中，用玻璃棒引流。
（5）洗涤：用少量溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，将洗涤液一并转移到容量瓶中。
（6）定容：向容量瓶中注入溶剂至距离刻度线2～3cm处，改用胶头滴管滴加溶剂至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。
五、实验结果与分析1. 实验过程中，严格遵守操作规程，确保实验结果的准确性。
课题三 溶液的浓度 第二课时 一定质量质量分数的氯化钠溶液的配置 答案
1．实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（）A．取氯化钠B．称氯化钠C．量取水D．溶解【解答】解：A、取用固体药品，瓶塞应倒放，故错误；B、根据使用天平的原则，左物右码，图中左码右物，故错误；C、根据胶头滴管的使用方法，应垂直悬空，不能伸入，故错误；D、玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故正确．答案：D．2．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液．下列说法中错误的是（）A．实验的步骤为计算、称取、量取、溶解、转移B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率C．量取水时，用规格为50mL的量筒量取42.5mL蒸馏水D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中，并贴上标签【解答】解：A．实验室配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、转移，故选项说法正确．B．溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，以加快氯化钠的溶解速率，故选项说法正确．C．溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×15%=7.5g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=50g﹣7.5g=42.5g（合42.5mL），应选用50mL的量筒，故选项说法正确．D．把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水洗过的试剂瓶中，相当于对配制的溶液进行了稀释，溶质的质量分数会变小，故选项说法错误．故填：D．3．下列有关“配置50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作的是（）A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B．称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C．移动游码使其右侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的右盘上D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容【解答】解：A．使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡，正确；B．称取氯化钠前，为防止药品损坏托盘，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片，正确；C．移动游码使其左侧对齐3g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左盘上，错误；D．取用规格为50mL的量筒量取47mL水，快到所需刻度时改用胶头滴管定容，正确．答案：C．4．如果配制6%的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，其原因是（）A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出【解答】解：A．称取的氯化钠固体质量偏大，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意；C．量取水的体积偏小，造成溶质质量分数偏大，不符合题意；D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，质量分数不变，不符合题意．答案：B．5．实验室用硝酸钾固体配制100.0g溶质质量分数为3.0%的硝酸钾溶液，下列说法正确的是（）A．用50mL量筒量水B．将固体放于托盘天平的右盘称取C．将固体直接投入量筒中溶解D．将配好的溶液装入贴有标签（如图）的试剂瓶中，塞好瓶塞【解答】解：A、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100.0g溶质质量分数为 3.0%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=100.0g×3.0%=3.0g；溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=100.0g﹣3.0g=97.0g（合97.0mL），应选用100mL的量筒，故选项说法错误．B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，将固体放于托盘天平的左盘称取，故选项说法错误．C、应将固体直接投入烧杯中溶解，不能在量筒中溶解，故选项说法错误．D、将配好的溶液装入贴有标签的试剂瓶中，标签的名称为硝酸钾溶液，溶质质量分数为3.0%，故选项说法正确．故选：D．6．在“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”实验中，下列操作正确的是（）A．甲图表示称取7.5g氯化钠B．乙图表示量取42.5mL水C．丙图表示溶解氯化钠D．丁图表示向试剂瓶中转移溶液【解答】解：A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误．B、量取42.5mL水，应使用量筒，不能使用烧杯，图中所示操作错误．C、溶解时，在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确．D、向试剂瓶中转移溶液时，瓶塞要倒放，瓶口紧挨，图中所示操作错误．故选：C．7．如图为配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程，下列有关操作与目的分析均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、对化学实验中的剩余药品，不能放回原瓶，以免污染试剂，故选项说法错误．B、天平调平后在左、右托盘中各垫一张相同的纸，并不是为了保证称取的食盐质量更准确，而是因为防止避免污染天平，故选项说法错误．C、用50mL量筒替代天平量取所需的水，更加简便，故选项说法正确．D、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速食盐的溶解速率，而不是食盐的溶解能力，故选项说法错误．故选：C．8．3%的硼酸溶液可用于清洗皮肤的小面积创伤．现配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，实验操作如下：（1）称量硼酸固体的质量：在下图中分别标出所选砝码的质量和游码的示数．（2）量取水的体积：用量筒取291mL水（ρ≈1g/cm3）．水（3）溶解：用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．（4）装瓶、贴标签：在右图的标签中填上相应的内容．【解答】解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制300g质量分数为3%的硼酸溶液，所需硼酸固体的质量为300g×3%=9g；选用5g的砝码，游码拨到4g处即可．（2）溶剂质量=溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量=300g﹣9g=291g（合291mL）．（3）溶解用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒．（4）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，图2的标签中填上相应的内容是硼酸，3%．故答案为：（1）5g；4g；（2）291；（3）烧杯、玻璃棒；（4）硼酸，3%．9．下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序②⑤①④③．（2）量取读数时，下图视线角度正确的是D．（选填字母标号）（3）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数小于10%（填“大于”、“小于”或“等于”）．【解答】解：（1）根据用固体溶质氯化钠配制溶液的步骤：计算﹣称量﹣溶解，先取氯化钠进行称取，倒入烧杯；然后量取水，倒入盛氯化钠的烧杯中；最后进行溶解；（2）使用量筒时，视线要与凹液面的最低处保持水平，故选D；（3）称量氯化钠质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，实际称取的氯化钠少了，所以溶质质量分数小于10%．故答案为：（1）②⑤①④③；（2）D；（3）小于．10．利用海水提取粗盐的过程如图所示，回答有关问题．（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化钠的质量会不变（填“增大”、“不变”或“减小”）．（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是引流（填“引流”或“加快溶解”）．（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液．①配制时，涉及以下实验步骤：A．称量及量取B．计算C．溶解D．装瓶贴标签．其正确的实验步骤顺序是BACD（填字母）．②将已配好的100g质量分数的6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是11.9g（计算结果精确到0.1）．【解答】解：（1）在蒸发池中，水蒸发了，溶剂的质量减少，溶质的质量不变；（2）在过滤操作中玻璃棒的作用是引流；（3）①配制一定质量分数溶液的步骤是：计算、称量、溶解、装瓶，所以正确的实验步骤顺序是BACD；②100g质量分数的6%的氯化钠溶液中溶质质量为：100g×6%=6g，设需要再加NaCl的质量是x，×100%=16%x=11.9g故答案为：（1）不变；（2）引流；（3）①BACD；②11.9．11．回答下列与配制溶液有关的问题．（1）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体5g；（2）用上述溶液配制50g 质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则所配溶液中溶质的质量分数小于5%（选填“大于”、“小于”或“等于”）；（3）以上两个实验中，均用到的仪器有烧杯、滴管、量筒和玻璃棒．【解答】解：（1）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液，需NaCl固体50g×10%=5g；（2）用上述溶液配制50g 质量分数为5%的NaCl溶液，量取水时仰视读数，则量筒的读数偏小，实际水体积偏大，所配制溶液中溶质的质量分数偏小；（3）配置50g 质量分数为10%的NaCl溶液需要的仪器有天平、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒；用10%的溶液配制50g 质量分数为5%的NaCl溶液，需要加入水，需要的仪器有量筒、滴管、烧杯、玻璃棒，故以上两个实验中，均用到的仪器还有玻璃棒；故答案为：（1）5；（2）小于；（3）玻璃棒．。
九年级化学实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制01实验报告【实验目的】1．练习配制一定溶质质量分数的溶液。
2．加深对溶质质量分数概念的理解。
【实验用品】托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口试剂瓶。
氯化钠、水。
【实验步骤】1．配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液(1)计算：所需氯化钠的质量为__3__g；水的体积为__47__mL。
(2)称量、量取：用天平称取所需的氯化钠，并放入烧杯中；用50 mL__量筒__量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
(3)溶解：用__玻璃棒__搅拌，使氯化钠全部溶解。
(4)装瓶贴标签：把配制好的溶液装入试剂瓶，并在试剂瓶上贴上标签(标签上注明试剂的__名称__和__溶质质量分数__)。
2．用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04 g/cm3)配制50 g质量分数为3%的氯化钠溶液(1)计算：所需质量分数为6%的氯化钠溶液的质量为__25__g(体积为__24__mL)，水的质量为__25__g(体积为__25__mL)。
(2)量取：用50 mL__量筒__量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
(3)混匀：用__玻璃棒__搅拌，使溶液混合均匀。
(4)装瓶贴上标签。
(同上)【问题与交流】1．在溶解的操作中玻璃棒的作用是什么？解：搅拌，加快氯化钠的溶解速率。
2．本次实验中，如果出现配制的溶液溶质质量分数小于6%，你认为可能是什么原因造成的？解：(1)在称量的过程中，药品和砝码放反了(用了游码)；(2)用量筒量取水时，仰视读数；(3)烧杯中有水；(4)氯化钠中有杂质；(5)氯化钠倒入烧杯时没有完全倒出等(合理即可)。
【反思、拓展与评价】1．准确配制一定溶质质量分数的溶液，在实际应用中有什么重要意义？请举例说明？解：例如在给农作物或树木喷洒农药溶液时，农药溶液太稀不能杀死害虫和病菌，但农药溶液太浓又会毒害农作物或树木。
2．教师或小组评价：________________________________________________________________________。
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告
配制一定物质的量浓度的溶液实验报告实验目的1、练习配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练习容量瓶、胶头滴管的使用方法。
实验原理n=C V,配制标准浓度的溶液实验用品烧杯、容量瓶（100mL）、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、NaCl（s）、蒸馏水。
实验步骤（1）计算所需溶质的量（2）称量：固体用托盘天平，液体用量筒（或滴定管/移液管）移取。
（3）溶解或稀释（用玻璃棒搅拌）（4）移液：把烧杯液体引流入容量瓶（用玻璃棒引流）。
（5）洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液一并移入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
（要求平视）（7）盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
实验结果计算出溶质的质量实验结论(1)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。
(2)不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。
这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50 mL、100 mL、250 mL、500 mL、和1000 mL等。
所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。
备注重点注意事项：（1）容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；（2）配制一定体积的溶液时，容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；（3）不能把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（4）溶解时放热的必须冷却至室温后才能移液；（5）定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失；（6）如果加水定容时超过了刻度线，不能将实验目的：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠实验原理中和滴定的原理是利用酸碱反应，使溶液的pH会发生突越变化，指示剂的颜色发生改变，从而用已知溶液的浓度和体积计算未知溶液的浓度。
《配制一定溶质质量分数的溶液》说课稿(省级化学实验说课大赛获奖案例)
《配制一定溶质质量分数的溶液》说课稿一、使用教材鲁教版九年级《化学》上册第三单元-到实验室去二、实验器材烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、药匙、胶头滴管、细口瓶、密度计氯化钠固体、蒸馏水、水稻种子。
三、实验创新及改进要点(一).实验中借助物理学科中的溶液密度计，根据不同溶质质量分数溶液密度不同，通过测定溶液密度知道配制溶液的质量分数是否准确，使学生直观的判断自己配制的溶液是否符合标准，激发学生自主思考分析实验的误差，突破教学难点。
（二）.在实验配制步骤中补充一项，装瓶贴标签，使实验步骤更完整。
（三）.利用学生亲手配制的10%的NaCl溶液进行水稻选种，让学生感受定量准确配制溶液的重要性，同时也感受到化学与生活的密切联系，激发学生学习化学的兴趣。
四、实验原理/实验设计思路用固体氯化钠配制一定溶质质量分数溶液，根据不同溶质质量分数溶液密度不同，利用密度计测定溶液密度，得知溶液配制是否准确，进行误差分析。
五、实验教学目标（一）知识与技能：初步学会配制一定溶质质量分数溶液。
（二）过程与方法：培养学生的实验操作动手能力，培养学生分析、比较、概括的思维能力。
（三）情感态度与价值观：培养学生合作探究的能力，感受化学与生活的密切联系。
六、实验教学内容配制150g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液；用密度计测定溶液密度；用10%的氯化钠溶液选水稻种子。
七、教学过程（一）．课题情景创设［展示］不同浓度的氯化钠溶液有着不同的用途。
如：溶质质量分数为0．9％的生理盐水。
浓度为10～15％的氯化钠溶液可用于农业上的选种。
浓度为8．10～9．9％的浓氯化钠溶液可用于治疗低钠血症等。
［学生］观看相关的图片资料。
［教师］从以上例子中不难发现，不同质量分数的氯化钠溶液有不同的作用，比较准确的配制一定浓度的溶液在实际生活中是非常重要的。
今天我们来到实验室，来亲手配制150g 溶质质量分数10％的氯化钠溶液。
（二）.导引实验目的教师展示实验目的，学生观看、记忆，知道这节课的学习目标是练习配制一定溶质质量分数的溶液，同时加深对溶质的质量分数概念的理解。
实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是 A.蔗糖中混有少量杂质 B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码) C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水 D.用量筒量取水时,俯视读数
D (填字母序号)。
练案 化学
练案 化学
液体积×溶液密度。 (2)溶质质量=溶液质量×
溶质的质量分数 。
3.有关溶液的稀释计算 依据:加水稀释前后 溶质 的质量不变。
练案 化学
知识点1配制溶液的步骤与基本操作 1.(2020昆明)国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,75%酒精可有效灭活 病毒。现用95%的酒精配制75%的酒精,一般不会用到的仪器是( B )
1.溶液配制的方法及步骤
配制 方法
操作 步骤
用固体和水配制
①计)
①计算;②量取; ③混匀
常用 仪器
托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管和药匙
量筒、烧杯、玻 璃棒、胶头滴管
2.导致溶质质量分数偏小的原因 (1)从操作看可能是:称量时药品和砝码的位置放反,且使用了游码;量取水时仰视读 数;溶解时有溶质撒出等。 (2)从其他因素看可能是:药品不纯;计算错误等。
选项 A B
C
D
实验操作 称量时,将取出的过量氯化钠放回原瓶
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
称取氯化钠时,在天平两边托盘上各放一张质量相等 的纸 量取所需水时,视线与量筒内液体凹液面的最低处保 持水平
目的分析 节约药品 增大氯化钠的
溶解度
整洁美观
准确读数
练案 化学
(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液,此时需要用到的玻璃仪器 有:烧杯、玻璃棒、量筒和 胶头滴管 。
溶液的配制的实验报告
溶液的配制的实验报告实验目的，通过本次实验，掌握溶液的配制方法，了解不同溶质的溶解度和浓度计算，并掌握实验操作的基本技能。
实验原理，溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物，其中溶质溶解在溶剂中。
溶液的浓度可以用溶质的质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示。
在本次实验中，我们将学习如何配制不同浓度的溶液，并通过实验数据计算溶质的质量分数和摩尔浓度。
实验材料和仪器：1. 实验材料，硫酸铜、盐酸、蔗糖、蒸馏水。
2. 实验仪器，量筒、烧杯、玻璃棒、磁力搅拌器、PH试纸、天平。
实验步骤：1. 配制质量分数为5%的盐酸溶液，取一定质量的盐酸溶液，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀。
2. 配制摩尔浓度为0.1mol/L的硫酸铜溶液，根据硫酸铜的摩尔质量和溶解度计算所需质量，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀。
3. 配制体积分数为10%的蔗糖溶液，称取一定质量的蔗糖，加入适量的蒸馏水，搅拌均匀直至完全溶解。
实验结果：1. 盐酸溶液的质量分数为5%，PH值为1。
2. 硫酸铜溶液的摩尔浓度为0.1mol/L，呈现蓝色。
3. 蔗糖溶液的体积分数为10%，呈现透明状态。
实验分析：通过本次实验，我们成功配制了不同浓度的溶液，并获得了相应的实验数据。
在实验中，我们发现了不同溶质在水中的溶解度和不同浓度溶液的特征。
这些实验结果对我们进一步理解溶液的配制和性质有着重要的意义。
实验总结：本次实验使我们对溶液的配制有了更深入的了解，掌握了溶液配制的基本方法和实验操作技能。
通过实验，我们了解了溶质的溶解度和浓度计算，并学会了使用实验数据进行浓度计算。
同时，我们也发现了不同浓度溶液的特征，为我们深入学习溶液的性质和应用打下了基础。
在今后的学习和工作中，我们将继续加强实验操作技能，不断提高实验数据的准确性和实验结果的可靠性，为科学研究和工程实践做出更大的贡献。
实验报告结束。
溶液的配制实验报告
溶液的配制实验报告实验目的，通过实验，掌握溶液的配制方法，加深对溶液浓度和体积的理解，提高实验操作技能。
实验仪器与试剂，蒸馏水、容量瓶、烧杯、天平、搅拌棒、NaCl、CuSO4。
实验原理，溶液的配制是指将溶质溶解在溶剂中，制成一定浓度的溶液。
溶液的浓度可以用质量分数、体积分数、摩尔浓度等表示。
在实验中，我们主要使用质量分数和摩尔浓度来表示溶液的浓度。
通过实验，我们将掌握不同浓度溶液的配制方法，以及如何计算溶质的质量、溶液的体积和溶液的浓度。
实验步骤：1. 配制5%的NaCl溶液。
a. 取一定质量的NaCl溶解在100ml的蒸馏水中，搅拌均匀即可得到5%的NaCl溶液。
2. 配制0.1mol/L的CuSO4溶液。
a. 根据摩尔浓度计算公式C=n/V，计算出所需的CuSO4质量。
b. 将计算好的CuSO4质量溶解在1000ml的蒸馏水中，搅拌均匀即可得到0.1mol/L的CuSO4溶液。
实验结果与分析：1. 配制5%的NaCl溶液时，需要根据NaCl的质量分数计算出所需的NaCl质量，然后溶解在一定体积的蒸馏水中。
在实验中，我们成功地配制出了5%的NaCl 溶液。
2. 配制0.1mol/L的CuSO4溶液时，需要根据摩尔浓度计算出所需的CuSO4质量，然后溶解在一定体积的蒸馏水中。
在实验中，我们成功地配制出了0.1mol/L 的CuSO4溶液。
实验总结，通过本次实验，我们掌握了溶液的配制方法，加深了对溶液浓度和体积的理解。
在实验中，我们还发现了一些需要注意的问题，比如在配制溶液时要注意准确称量溶质，搅拌均匀等。
这些都是我们在今后实验中需要注意的地方。
实验改进，在今后的实验中，我们可以尝试使用其他浓度的溶液进行配制，以加深对溶液配制方法的理解。
同时，我们也可以尝试使用其他溶质进行配制，以扩展实验的应用范围。
通过本次实验，我们不仅掌握了溶液的配制方法，还提高了实验操作技能，为今后的实验打下了良好的基础。
溶液配制实验报告
溶液配制实验报告无机化学实验第四版实验三:溶液的配制实验报告实验名称:溶液的配制实验日期: 温度: 气压:一. 实验目的1. 学习比重计，移液管，容量瓶的使用方法2. 掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量浓度等一般配制方法和基本操作3. 了解特殊溶液的配制二.基础知识(详细见课本)1. 由固体试剂配制溶液2. 由液体(或浓溶液)试剂配制溶液三. 基本操作1. 容量瓶的使用(参见第四章二)2. 移液管的使用(参见第四章二)3. 比重计的使用(参见第四章三)4. 托盘天平及分析天平的使用((参见第四章一)四. 实验内容(以下的数据供参考)1. 用硫酸铜晶体粗略配制50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液。
(涉及粗略配制的知识)根据前面的计算公式:硫酸铜的质量=CVM=0.2*0.05*160=1.6g配制过程:用托盘天平称取1.6g的硫酸铜晶体，倒入烧杯，再用量筒量取50ml 蒸馏水也倒入烧杯，搅动，使晶体完全溶解，即得50ml0.2mol/L的硫酸铜溶液，将其倒入试剂瓶，贴上标签备用。
2. 准确配制100ml质量分数为0.90%的生理盐水。
按氯化钠:氯化钾:氯化钙:碳酸氢钠=45:2.1:1.2:1的比例，在氯化钠溶液中加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，经消毒后即得0.90%的生理盐水。
(涉及准确配制的知识)根据前面的计算公式:溶质的质量=(WV溶剂)/(1-W)根据比例算出各自所需的质量配制过程:用分析天平准确称取它们各自的质量，把称取出的氯化钠倒入干净的烧杯中，加入适量的蒸馏水使其完全溶解，再加入氯化钾，氯化钙，碳酸氢钠，搅拌，使它们完全溶解于氯化钠的溶液中，将溶液转移到100/ml的人容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯二至三次，冲洗液也倒入容量瓶中，再加蒸馏水至标线处，盖上塞子，将溶液摇匀，即是所配溶液，经消毒后移入试剂瓶中，贴上标签备用。
五. 数据记录m=_______,c=_______六. 实验习题配制50ml0.1mol/LSbCl3溶液(粗略配制)m=CVM=0.1*0.05*228.5=1.1425g配制过程:用托盘天平称取1g固体，倒入带有刻度烧杯中加入少量蒸馏水，搅动，使固体完全溶解后，再加蒸馏水至50ml刻度线处即得所要配制的溶液，将其倒入试剂瓶中，贴上标签备有。
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剂的质量偏大；操作③使 溶质的质量偏小．
甘肃（2014年）
答案： （1） ②
（2）10、90、100
你以为我是坐着不动，五个戈比一行， 五个戈比一行地写着，突然就成功了！ 事情并不是这样！这个问题（指发现 化学元素周期率）我大约考虑了20年。 ——19世纪俄国化学家、元素周期律 的发现者 门捷列夫2、公式： Nhomakorabea 稀释公式
（1）M浓*C%浓= M稀*C%稀 （2）M加水= M稀—M浓
（3）V= m/ρ
自学指导：
同学们用3分钟阅读课本P47—P48。
回答：①配制一定溶质质量分数的 氯化钠溶液用哪些仪器？ ②配制一定溶质质量分数的氯化钠 溶液的操作步骤是什么？
配制溶质质量分数一定的溶液 如何配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
用固体配制一定溶质质量分数的溶液
主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、 药匙、胶头滴管 若 实验步骤：
1、计算所需溶质和溶剂的质量； 2、分别称或量出所需的溶质和溶剂；
3、将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质 完全溶解。
4、装瓶，贴标签。
用 液 体 配 制 呢？
2、配制质量分数为3%的氯化钠溶液
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度
一定溶质质量分数的 氯化钠溶液配制实验
学习目标：
1.初步学会根据需要配制一定溶质质量分 数的溶液。 2.学会结果的误差分析。 学习重点： 配制一定溶质质量分数的溶液的操作步骤 学习难点：
误差分析
复习
一、溶质质量分数
是溶质质量和溶液质量之比 。 1、定义：
溶质质量 溶质质量分数= 100% 溶液质量 溶质的质量 =溶液质量 ×溶质质量分数 溶质质量 溶液的质量= 溶质质量分数
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数 的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误， 并说明理由。
1、 2、 3、 4、
药品选择错误 瓶塞没有倒放 没有左物右码 量筒没有紧挨烧杯壁 5、用温度计搅拌
（2014•河南）生产、生活中常需配制溶液． （1）配制一瓶如图所示溶液需氯化钠 0.9 g． （2）配制一定质量分数的氯化钠溶液时， 下列哪些操作会导致溶液的质量分数偏小？ 请说明偏小的原因．①用量筒量取水时仰视读数； ②往烧杯中加水时有水溅出； ③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液； ④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出． （2）①和③；操作①使溶
1.称量时左物右码放反了
溶质质量分数变小（溶液由浓变稀） 溶质质量分数变小（溶液由浓变稀）
实 验 误 差 分 析
2.药品中有杂质
3.量取体积时仰视读数或俯视读数
仰视：溶质质量分数变小（溶液由浓变稀） 俯视：溶质质量分数变大（溶液由稀变浓）
4.倾倒溶剂水时，洒出烧杯外
溶质质量分数变大（溶液由稀变浓）
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3）,配制50g质量分数为3%的氯化钠溶 液。 （1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液 所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别 25 g(体积—— 为:6%的氯化钠溶液—— 24 ml);水—— 25g （2）量取： （3）混匀：
3g ， 1、计算：配制时所需NaCl质量为_______ 47g ，相当于47m L 所需水的质量_____
2、称量
（或量取）
用托盘天平称3gNaCl固体，倒入烧杯中
用量筒量取47m L水的体积，倒入盛有NaCl 的烧杯中
3、溶解：用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液，使NaCl溶解 4、把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (标签上应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数)