2012年高考理综化学总复习资料(30)—— 氨、铵盐

2012年高考理综化学总复习资料（30）—— 氨、铵盐
班别：________________ 姓名：________________ 学号：________________
【课堂练习1】
1．如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不．可能引发喷泉现象的是
A ．挤压装置①的胶头滴管使CCl 4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
B ．挤压装置②的胶头滴管使NaOH 溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹
C ．用鼓气装置从装置③的a 处不断鼓入空气并打开止水夹
D ．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开
2.(2008上海化学15)已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。

右图所示为气体扩散速度的试
验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。

下列关于物质甲、乙的判断正确的是 A ．甲是浓氨水，乙是浓硫酸 B ．甲是浓盐酸，乙是浓氨水 C ．甲是浓氨水，乙是浓盐酸 D ．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
3．(2009上海化学4)用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。

其原因是( ) ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A ．①② B ．③④ C ．③④ D ．②④
4．（2010广州一模）下列制备和收集气体的实验装置合理的是
【归纳】氨气的性质
2、化学性质：
3、氨水中存在的平衡：
氨水中存在的微粒：___________________________________________________________
4、右图可用于实验室制备氨气，请写出两个装置制备氨气时的反应原理：
A装置：____________________________________________________________________
B装置：____________________________________________________________________
制备时要注意的问题：
【课堂练习2】
5．下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O
B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2==NH4++HCO3-
C 往氨水中滴加氯化铝：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2O
D．AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2O
6.（2010广东理综双选）对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A．实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B．实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C．实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D．实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体
7．（2009广州一模6）下列工业生产所发生的化学反应不．涉及
．．氧化还原反应的是
A ．用侯氏制碱法合成纯碱
B ．用二氧化硫制硫酸
C ．工业合成氨
D ．从海水中提取单质溴 8．（2007广州一模4）对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3·H 2O NH 4++OH —，下列叙述正确
的是：（ ）
A ．加水后，溶液中n （OH —）增大
B ．加入少量浓盐酸，溶液中n （OH —）增大
C ．加入少量浓NaOH 溶液，电离平衡向正反应方向移动
D ．加入少量NH 4Cl 固体，溶液中c （NH 4+）减少 9．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A ．1molCH 4与1mol NH 4＋
所含质子数相等 B ．1.0mol/LNH 4Cl 溶液：c (NH 4＋
)＝c (Cl －
)
C ．相同温度下，物质的量浓度相同的Ba(OH)2溶液和氨水中c (OH －
)之比是2∶1
D ．向饱和NaCl 溶液中依次通入足量的NH 3、CO 2，有晶体析出
10．某同学为检验某溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作．其中检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．由该实验能得到的正确结论是 A ．原溶液中一定含有SO 2－
4
B ．原溶液中一定含有NH ＋
4 C ．原溶液中一定含有Cl
－
D ．原溶液中一定含有Fe 3＋
【归纳】1、氨气与铵根离子的检验方法：
氨气：_________________________________________________________________________ 铵根离子：_____________________________________________________________________ 2、铵盐的性质：
13．（2010广州调研31）（16分）已知NH 3具有还原性，与灼热的CuO 反应可生成两种单质。

某学习小组用下列装置完成并验证该反应。

（1）装置Ⅰ的作用是_____________________
，
A 试管中的试剂为 。

（2）实验时
B 中的现象是
，
反应的化学方程式为 。

（3）设计装置Ⅲ的目的是： 。

（4）指出装置中不完善的地方（指出一处）： 。

14．（2007广东21）以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如右图所示。

回答下列问题： （1）欲制备10.7gNH 4Cl ，理论上需NaCl g。

（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

（3）“冷却结晶”过程中，析出NH 4Cl 晶体的合适温度为 。

（4）不用其它试剂，检查NH 4Cl 产品是否纯净的方法及操作是 。

（5）若NH 4Cl 产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。

15．（2009广州调研）某白色粉末可能含有K 2SO 4、NH 4Cl 、NaCl 。

请设计合理实验探究该白色粉末的组成。

限选．．实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙、酒精灯、火柴、试管夹、镊子；红色石蕊试纸、1mol·L －
1硫酸、1mol·L －
1硝酸、1mol·L －
1盐酸、2mol·L －
1NaOH 溶液、BaCl 2溶液、Ba(NO 3)2溶液、AgNO 3溶液、蒸馏水。

完成以下实验探究过程：
（1）提出假设：根据题意，该白色粉末的组成有______种可能的情况。

（2）设计实验方案
基于该粉末中上述三种盐均存在．．．．．．．．．．．．．．
这一假设，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

（3）根据②的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。

2SO 4
NH 44Cl 产品
1 （1）11.7
（2）蒸发皿
（3）35℃（33~40℃均可得分）
（4）加热法；取少量氯化铵产品于试管底部，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净。

（5）重结晶
21．（12分）
（1）7 （1分）
（3）（NH4Cl的检验用NaOH溶液和红色石蕊试纸同样得3分；另取样品溶于水进行K2SO4的检验得2分；NaCl的检验必须包含有上述4个步骤的操作，共6分（着重号为关键点）；步骤设计不合理，次序混乱酌情扣分。

）。