电解质-教学设计

课题：必修一第二单元第二节离子反应第一课时电解质

【知识与技能】：

1.掌握电解质、非电解质、电离的概念。

2. 区分电解质与非电解质。

3.掌握强电解质电离方程式的书写。

【过程与方法】：

1.通过对电解质和非电解质的学习，引导学生构建概念。

2.借助翻转课堂和“四重表征”学会知识的探究与归纳。

3.通过对电解质的电离和电离方程式的学习，提高自主学习能力。

【情感态度与价值观】：

1.通过对概念的探究学习，了解手持技术，激发学生学习兴趣。

2.小组合作学习，体验探究过程。

【教学重点】:电解质与非电解质的划分；电离方程式的书写。

【教学难点】:电解质与非电解质的划分

【教学方法】:微课和翻转、实验探究、手持技术辅助

【实验准备】：食盐固体，食盐溶液，盐酸，氢氧化钠溶液，酒精，水，电极，电源、灯泡，传感器等【教学过程】：

1.第一环节：课堂答疑、实验探究、总结知识框架

2.展示：微课统计截图 ppt 疑问总结知识框架

3.课前收到一些疑问，经老师整理概括，大致有这些疑问。

4.疑问1；氯化钠水溶液导电，为什么氯化钠就是电解质？

5.疑问2：酸分子为什么能变成离子，是化学变化吗？

6.疑问3：酒精的水溶液为什么不导电？

7.疑问4：金属、石墨也能导电，导电原因是什么？

8.疑问5：NaHCO3属于酸式盐，为什么不能电离出H+？

……….

总结知识框架、设问：如何判断是否导电？

第一部分：疑问1 答疑

环节1创设实验情境→宏观表征

[实验]试验物质的导电性。

（1）把碳棒插入盛有氯化钠固体的烧杯中，观察现象；

（2）把碳棒插入盛有纯水的烧杯中，观察现象；

（3）往纯水中慢慢加入氯化钠固体，观察现象。

学生活动：（P-预测）实验现象：（1）、（2）灯泡不亮；（3）灯泡变亮。

教师活动：完成实验。

学生活动：（O-观察）描述实验现象，并尝试解析产生该现象的原因：

（1）氯化钠固体，灯泡不亮；

（2）纯水，灯泡也不亮；

（3）随着氯化钠固体的加入，灯泡逐渐变亮，继续加入氯化钠固体，灯泡越来越亮。

（E-解释）：这实验说明氯化钠固体、纯水不导电，但氯化钠溶液导电，浓度越高，导电能力越强。

环节2：宏观表征→符号表征→微观表征

教师活动：（设问）如何从微观的角度解释上述实验？

学生活动：（P-预测）NaCl在水中溶解后解离出能够自由移动的Na+和Cl—能够导电。

教师活动：NaCl ＝Na+ ＋Cl—

学生活动：（O-观察）阅读微观示意图解析实验现象。

导电原因：存在自由移动的带电粒子（离子、电子…)

教师活动：（E-解释）NaCl加入到水中，在水分子的作用下，NaCl溶解并发生了解离，钠离子和氯离子脱离晶体表面，进入水中，与水分子形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。在外加电场的作用下，自由离子发生了定向移动，溶液便能导电。

设问：此导电性实验通过灯泡是否发亮来判断导电与否，有何不妥？

环节3：微观表征→曲线表征

教师活动：（引导）我们通常用物理量“导电率”来表示电解质溶液的导电能力大小。可以定量的表示导电性强弱，导电率越大，溶液导电能力就越强。

学生活动：（P-预测）学生预测曲线的变化趋势：由“灯泡越来越亮”可以推测到，导电率曲线呈现上升的趋势。

教师活动：利用手持技术进行实验：将导电率传感器置于纯净水中，开启数据采集器，将少量NaCl固体慢慢地加到纯净水中形成氯化钠溶液，同步显示出溶液导电率曲线的变化过程，得到导电率的变化曲线。

学生活动：（O-观察）观察实验，记录导电率曲线的变化趋势。

教师活动：如何解释溶液的导电性为什么会这样变化？

学生活动：小组讨论，与预测的结果进行对比、解释。

（E-解释）分析曲线：起初溶液的导电率几乎为零，说明纯净水几乎不导电；随着NaCl固体的不断加入，溶解并产生大量的自由移动的离子，溶液的导电性发生了较大的变化，导电率不断上升，原因是自由移动离子的浓度逐渐增高，溶液的导电性不断增强。

第二部分：疑问2答疑

实验：测定盐酸、氢氧化钠溶液的电导率。

学生活动（P-预测）：导电率不为零

教师活动：完成实验。

学生活动（O-观察）现象：导电率不为零

学生活动（E-解释）：氯化氢、氢氧化钠在水中溶解时，都发生了电离，产生了自由移动离子。

HCl = H+ + Cl-

NaOH = Na+ + OH-

第三部分：疑问3 答疑

[实验]测酒精的导电率

教师活动：由导电率数据我们知道盐酸、氢氧化钠、氯化钠这3种化合物都是电解质，那么酒精的导电率？

学生活动（P-预测）：导电率为零

教师活动：完成实验, 测无水酒精的导电率

学生活动（O-观察）现象：导电率几乎为零但不为零

学生活动：猜想微弱导电的原因

1、酒精自身产生了电离

2、酒精不纯，其中有其它物质发生了电离.

教师活动：酒精标签，含水<0.03%，可能由水造成的。

学生活动：讨论设计实验方案：向酒精中加水，测导电率的变化

学生活动（P-预测）：导电率变化

教师活动：完成实验，

学生活动（O-观察）现象：导电率增大

教师活动（E-解释）：酒精不能发生电离产生自由移动离子而导电，但水有弱导电性。水是电解质，酒精是非电解质。看水中加食盐的导电率图

第四部分：疑问4 答疑

学生活动：讨论单质导电原因

教师活动：自由移动电子在电场作用下的定向移动造成，单质导电是由于存在自由移动的电子。

第二环节：重新总结本课知识点、深化认识电解质定义种类、电离与通电的关系

第三环节：进阶练习数据反馈，检查测试

教师活动：进阶练习统计截图展示、ppt解析点评

学生活动：平台能力小测试

教师活动：统计展示、ppt解析点评

第四环节：发表收获、发现。

附进阶测试：

1、下列关于电解质叙述正确的是（）

A溶于水后能导电的物质B熔融状态下能导电的物质

C导电性很强的物质D在水溶液中或熔融态下，能导电的化合物