初中化学除杂质的方法
初中化学去除杂质口诀
初中化学去除杂质口诀初中化学是中学阶段中一门重要的自然科学课程，它介绍了许多化学基础知识和实验技巧。
其中，关于去除杂质的方法是非常重要的一部分。
在化学实验中，杂质的存在会干扰实验结果，因此我们需要学会去除杂质的方法。
在本文中，我们将总结一些初中化学常用的去除杂质口诀，供同学们参考。
口诀一：三步法净化溶液净化溶液分为三步走，去沉淀、滤液、加纯化。
首先，我们需要把含有沉淀的溶液搅拌均匀，让沉淀均匀分布在溶液中。
然后，我们可以使用滤纸或过滤漏斗把溶液中的沉淀过滤掉。
最后，将过滤得到的清澈液体放入新的容器中，加入一些纯的试剂或溶液进行纯化。
这个口诀的关键在于分步骤，每个步骤都有自己的目的。
去除沉淀是为了减少混乱，滤液是为了使液体更加清澈，而加纯化则是最终的一步，可以确保溶液完全去除了所有的杂质。
口诀二：酸作用净化有时，我们的实验中会存在着一些难以去除的杂质，此时可以考虑使用酸来净化。
其中，盐酸是最常用的酸。
酸作用净化的过程比较简单。
首先，我们可以将含有杂质的溶液倒入一个容器中，然后加入一定量的盐酸。
随后，我们需要搅拌溶液，让酸充分地溶解其中的杂质。
最后，我们可以使用滤纸或过滤漏斗将溶液过滤掉，使得得到的液体更加清澈。
盐酸作为强酸，可以快速地分解杂质，使得溶液的净化效果更好。
但是，需要注意的是，酸具有刺激性和腐蚀性，需要注意操作的安全性。
口诀三：加热净化加热净化是一种非常简单、有效的净化方法，它适用于许多不同类型的溶液。
为了使用这种方法，我们需要手动加热溶液。
加热净化通常由三步组成。
首先，将含有杂质的溶液加热至沸腾，这可以使杂质分解得更快。
随后，我们需要让溶液冷却到室温，并使用滤纸或过滤漏斗将其中的沉淀过滤掉。
最后，将过滤得到的清澈液体加热到再次沸腾，这次加热可以使得溶液中的杂质完全分解。
加热净化的优点是其效率高且容易实现。
但是，需要注意的是，我们需要慢慢地加热溶液以防止其溢出，并在使用高温实验室设备时注意安全。
初中化学除杂题型解题技巧总结
初中化学除杂题型解题技巧总结1.除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异：②确定除杂质方法：③选择适宜试剂。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
（）例1. （07昆明）除去KCI溶液中混有的少量K2CO,选用的试剂是AHSQ溶液B. 稀盐酸C.K 2SQ溶液D. AgNO 3溶液（）例2. （08哈尔滨）除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）例3. （08 黄石）下列除杂方法正确的是A. 用NaQH除去CQ中混有的HCIB.用点燃的方法除去CQ中混有少量的COC.用水除去MnQ中混有的KCID. 用硝酸除去NaCI中混有的Na2CQ（）例4. （08盐城）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（）例5. （08南通）除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是中考链接（）1.（08 大庆）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）2.（07 雅安）除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是A.用过量的Q除去CO中COE.用过量的FeSO 4溶液除去Zn中的FeC.用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HC1D.用过量HC1溶液除去Cu中CuO()4. ( 11无锡)除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的( )5. (11泰州)除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A. CaO (CaC◎:加入足量的稀盐酸B. CO2 (CO ):在氧气中点燃C. H 2 ( HCI、H2C):把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D. KNO(K2SQ):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤( )6.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是(括号内为杂质)A. NaCl( Na 2CO ):加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl 2 ( CaCO s ):加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu):加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCI):加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥( )7. (09扬州)下列除杂试剂选用正确的是()8. ( 09连云港)除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）11.（09泰州）为了除去物质中杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（）12.（11.淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2H2O蒸汽通过浓H2SO4B稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤C Na2CO 3粉末NaHCO 3粉末加热D KNO 3溶液Ba （NO 3）2 溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤（）13. （11.湛江市）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）14. （11.雅安市）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（ ）16.（ 11达州市） 下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是（ ）17. （11•德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均 正确的是（）18. （11.无锡市）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选项物质 杂质除去杂质所选试剂操作方法A二氧化碳一氧化碳氧气点燃选物质 项A CO 2BCaCl 2溶液 C CuDNaCl 溶液杂质 水蒸气 盐酸 CuO NaOH 溶液所选试剂浓硫酸 CaCO 3 稀盐酸 BaCl 2溶液A . CO 2中混有CO （点燃） C . CO 中混有CO 2 （氢氧化钠溶液）B . Cu 粉中混有CuO （稀硫酸） D . Cu粉中混有Fe 粉（用磁铁吸引）B氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C锌铁稀硫酸过滤D氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发( )19. (11.烟台市)除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A CO2CO通入02,点燃B二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液C Cu(NO 3)2 溶液AgNO 3溶液加入过量的铜粉，过滤D碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥( )20. (11.宜宾市)除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CaO CaCO 3HClB CuO Cu灼烧C NaOH溶液Na2CO 3适量Ca(OH) 2溶液、过滤D O2H2O干燥( )22.( 11 •滨州市) 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是(。
初中化学除杂总结
初中化学除杂题型解题技巧总结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
六种常用方法：在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
( )例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是A.H2SO4溶液B.稀盐酸C.K2SO4溶液D. AgNO3溶液( )例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是( )例3. (08黄石)下列除杂方法正确的是A.用NaOH除去CO2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO2中混有少量的COC.用水除去MnO2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3( )例4. (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是( )例5. (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是( )例6.(08淄博)下列除杂质的方法不正确．．．的是中考链接( )1.(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是( )2.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）3.（11扬州）下列除杂选用试剂正确的是Ａ．用过量的O2除去CO2中COＢ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的ＦｅＣ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌＤ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ（）4.（11无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）5.（11泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸B. CO2 （CO ）：在氧气中点燃C. H2 （HCl 、 H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管D.KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（）6.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（）7.（09扬州）下列除杂试剂选用正确的是（）8.（09连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）9.（09淮安）除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）10.（09盐城）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）11.（09泰州）为了除去物质中杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是A CO2（CO）O2点燃B Cu（Fe）稀盐酸加入稀盐酸充分反应后过滤、洗涤C CuSO4溶液（H2SO4）氧化铜加入氧化铜粉末充分反应后过滤D 盐酸（H2SO4）硝酸钡溶液加入硝酸钡溶液充分反应后过滤（）12.（11.淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确．．．的是序号物质杂质（少量）试剂和操作方法A O2 H2O蒸汽通过浓H2SO4B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl2溶液，过滤C [来Na2CO3粉末NaHCO3粉末加热D KNO3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶液，过滤（） 13. (11.湛江市)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）14.（11.雅安市）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）15.（11.襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：物质杂质所选试剂选项A CO2水蒸气浓硫酸盐酸CaCO3B CaCl2溶液C Cu CuO 稀盐酸D NaCl溶NaOH溶液BaCl2溶液液（）16.（11达州市）下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是A．CO2中混有CO（点燃） B．Cu粉中混有CuO （稀硫酸）C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液） D．Cu粉中混有Fe粉（用磁铁吸引）（）17.（11．德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（）18.（11.无锡市）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选物杂除去杂质操项质质所选试剂作方法A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃B 氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C 锌铁稀硫酸过滤D 氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发（）19.（11.烟台市）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法A CO2CO 通入O2，点燃B 二氧化碳氯化氢气体通过氢氧化钠溶液C Cu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤D 碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥（）20.（11.宜宾市）除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质除去杂质的试剂或方法A CaO CaCO3HClB CuO Cu灼烧C NaOH溶液Na2CO3适量Ca(OH)2溶液、过滤D O2 H2O 干燥（）22.（11．滨州市）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）23.（11.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是选项物质所含杂质除杂质试剂A 碳酸钠氯化钾适量的水B 氧化钙碳酸钙稀盐酸C 硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液过量的铁粉氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液。
初中化学除杂质吸收法例子
初中化学除杂质吸收法例子
1、N₂含有杂质O₂，通过灼热的铜丝网把氧气转化为氧化铜(2Cu+O₂
=2CuO)
2、CO含有杂质CO₂，通过NaOH溶液洗气吸收二氧化碳(2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O)
3、Cl₂含有杂质HCl，通过饱和的食盐水，减少氯气在水中的溶解度(Cl₂+H ₂O≒HCl+HClO)
4、甲烷含有乙烯或乙炔，通过溴水吸收乙烯或乙炔。
5、乙炔有杂质H₂S，通过CuSO₄溶液洗气吸收H₂S(H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄)
6、乙烯含有CO₂或SO₂)，通过NaOH溶液吸收CO₂和SO₂(2NaOH+SO ₂=Na₂SO₃+H₂O)；
7、HBr含有杂质溴蒸气，通过四氯化碳溶液吸收溴蒸气，因为HBr不溶于四氯化碳而溴蒸气溶于四氯化碳。
8、MnO₂含有杂质C，在空气中加热灼烧固体把C转化为CO₂(C+O₂=CO ₂)
9、BaSO₄沉淀中含有杂质BaCO₃，加入盐酸溶液把BaCO₃转化为可溶于水的BaCl₂(BaCO₃+2HCl=BaCl₂+H₂O+CO₂↑)，并过滤
10、炭粉含有杂质MnO₂，用浓盐酸(需加热)使得MnO₂转化为可溶于水的MnCl₂(MnO₂+4HCl=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑)并过滤。
初中化学除杂训练专题
初中化学除杂训练专题、除杂原则和要领:1. 原则①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
即“不增、不减、不繁”2. 要领①根据物质物理性质或化学性质的差异确定除杂质方法；②选择适宜试剂。
二、常用的方法（一）、物理方法物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。
1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。
例1.如何除去食盐中混有的少量泥沙。
简析：将含有泥沙的食盐溶于水，通过过滤把泥沙从食盐中除去，再蒸干滤液即得食盐。
②.结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。
例2.如何除去KNO中混有的少量NaCI。
简析：将含有少量NaCI的KNO配成热的饱和溶液，利用KNO的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使KNO结晶析出，而NaCI则留在母液里，再过滤即可得纯净的KNO 晶体。
（二）、化学方法化学方法是根据被提纯物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与被提纯物反应而与杂质反应的试剂把杂质除去的同时，不能给被提纯物带来新的杂质。
常用的方法有以下六种：注：在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
(三)典例分析例1.如何除去NaCI中混有的少量N Q SO。
简析：把混合物溶于水，得到含Nh、Cl—、SQ2—的溶液，其中SO2—为杂质离子，可加Bs i+使SQ2—转变为BaSQ沉淀而除去，加入的试剂不能带来新杂质，故试剂的阴离子为CI—，即向混合溶液中加入BaCl2溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。
例2.如何除去N Q SQ中混有的少量N Q CQ简析：把混合物溶于水，得到含Nh、CQ2—、SQ2—的溶液，其中CQ2—为杂质离子。
去除杂质方法10种
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯洁的物质,这种方法叫做混合物的别离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯洁物质,叫提纯或除杂。
一、常用的去除杂质的方法10种〔1〕杂质转化法欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Ｎａ２ＣＯ3中的ＮａＨＣＯ3可用加热的方法。
〔2〕吸收洗涤法欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
〔3〕沉淀过滤法欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物，到达目的。
〔4〕加热升华法欲除去碘中的沙子，可采用此法。
〔5〕溶剂萃取法。
欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
〔6〕溶液结晶法〔结晶和重结晶〕欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯品。
〔7〕分馏蒸馏法欲除去乙醚中少量的酒精，可采用屡次蒸馏的方法。
〔8〕分馏法欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物别离，可采用此法，如将苯和水别离。
〔9〕渗析法欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
〔10〕综合法。
欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
另：物质中杂质的一般去除方法1．把杂质转化为沉淀除去，如NaN03(NaCl) 参加硝酸银溶液2．把杂质转化为气体除去，如NaCl(NaN03)参加稀盐酸3．加热法：如CaO(CaC03)4．吸收法：如CO(C02)通过澄清石灰水而除去C02N2(02)通过灼热的铜网而除去025．置换法：FeS04(CuS0) 4 参加铁粉与(CuS0) 4反响而除去。
Ag粉(Cu粉) 中加AgN0 3溶液与Cu反响而除去。
6．溶解法：如Mn02(KCl03 )溶于水，过滤，得较纯的Mn02固体练习1、除去以下各组物质中的杂质，A、Na2C03溶液NaOH通入适量二氧化碳B、CO气体C02通过灼热的氧化铜C、HN03溶液HClAgN0 3溶液，过滤D、Cu(OH) 2固体CuCl 2参加适量稀盐酸2、用方程式表示除去以下物质中的杂质〔括号里的物质是杂质〕(1)KN03 (KCl)(2)NaOH(Na2C03)(3)NaCl(NH4 Cl)(4)HN03(Ｈ2ＳＯ４)二、常见物质别离提纯的10种方法〔１〕结晶和重结晶利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如ＮａＣｌ，ＫＮＯ3。
初中化学物质除杂方法归纳
初中化学物质除杂⽅法归纳 除杂即去除物质中的杂质。
那么初中化学物质除杂⽅法有哪些呢?⼀起来看看，以下是店铺分享给⼤家的初中化学物质除杂⽅法，希望可以帮到你! 初中化学物质除杂⽅法 1、CO2(CO)：把⽓体通过灼热的氧化铜， 2、CO(CO2)：通过⾜量的氢氧化钠溶液 3、H2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C)：在空⽓中(在氧⽓流中)灼烧混合物 5、Cu(Fe) ：加⼊⾜量的稀硫酸 6、Cu(CuO)：加⼊⾜量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4)：加⼊⾜量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3)：加⼊⾜量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4)：加⼊⾜量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH)：加⼊⾜量的盐酸 11、NaOH(Na2CO3)：加⼊⾜量的氢氧化钙溶液 12、NaCl(CuSO4)：加⼊⾜量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl)：加⼊⾜量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂 15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸。
除杂⽅法原理： 1、利⽤物理性质是否溶解于⽔，进⾏杂质去除; 2、利⽤化学反应，反应掉其中的杂质;燃烧、碱⽔吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应;其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种; 3、利⽤物理性质，升华、蒸发或者融化等进⾏分离，甚⾄可以使⽤磁铁、蚂蚁等⼿段; 注意的问题： (1)需净化的⽓体中含有多种杂质时，除杂顺序：⼀般先除去酸性⽓体，如：氯化氢⽓体，CO2、SO2等，⽔蒸⽓要在最后除去。
(2)除杂选⽤⽅法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好⽤NaOH不⽤Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，⽯灰⽔中Ca(OH)2浓度⼩，吸收CO2不易完全。
初中化学学习建议 ⼀、坚持课前预习 预习是学习的第⼀步，就是在上课前把要讲的内容先通读⼀遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点、难点和关键，哪些通过⾃⼰看课本就能掌握，哪些⾃⼰看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放⽮，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。
初中化学中常见物质除杂1
物质的除杂复习一、考试说明要求1．能用过滤、蒸发的方法别离和提纯混合物。
2．会依据物质的性质进展鉴别和提纯二、提纯、别离的原理和原那么1．提纯是将混合物中所含杂质除去得到纯洁物的方法。
2．别离是用提纯的方法得到混合物中各成分的纯洁物。
3．除杂的原那么：①被提纯的物质不能变质；②尽量采用除杂彻底，且该物质与杂质易别离的方法；③除去一种杂质的同时不能引入新的杂质。
三、提纯和别离的方法除杂②不引③更不能除掉杂质的同时也将物质除掉。
实际训练：请将以下除杂过程中所采用的方法和选用的药品不可行的原因写出。
1. 以下除去杂质的方法中，错误的选项是2．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的选项是3456．除去以下物质中含有的少量杂质〔括号内为杂质〕，所用试剂及主要操作均合理的是A．CO2 (CO)：通氧气、点燃B．Cu粉(CuO)：足量稀硫酸、过滤C．NaCl固体(KCl)：水、过滤D．NaOH溶液(Na2CO3)：稀盐酸、过滤78．除去下表物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选试剂及操作方法均正确的选项是9．．．．．．．〔06西模一〕10．除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的方法是A．将一氧化碳倒出B．将气体点燃C．将气体通过氢氧化钠溶液D．将气体通过灼热的氧化铜〔〔06石模一〕12. 以下括号中的物质是除去杂质所用的。
其中正确的选项是A. 二氧化碳气体中有杂质一氧化碳〔过量的氧气〕B. 二氧化硫气体中有杂质氯化氢〔过量的氢氧化钠溶液〕C. 氯化钠溶液中有杂质碳酸钠〔适量氯化钡溶液〕D. 氢氧化钠溶液中有杂质碳酸钠〔适量氯化钙溶液〕〔06海一模〕13．以下各项中，括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的选项是：〔提示：氯化银是沉淀〕A．NaOH中混有Na2CO3〔HCl〕B．CO中混有CO2〔石灰水〕C．H2中混有HCl〔NaOH溶液〕D．KNO3溶液中混有KCl〔AgNO3 溶液〕〔07丰一模〕14．除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选用的试剂及操作方法不能到达目的A．除去CO中混有少量的CO2：导出点燃B．粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发C．除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶D．除去铜粉中混有的CuO：用足量的稀硫酸浸泡后过滤、洗涤〔07西一摸〕16．欲除去物质中的少量杂质〔括号内为杂质〕，所采取的方法和反响的根本反响类型〔07中考〕17．以下各组物质中的杂质〔括号内为杂质〕，只需参加适量稀硫酸就能除去的是A．NaCl〔Na2CO3〕B．Fe〔Cu〕C．Na2CO3〔CaCO3〕D．HCl〔BaCl2〕〔07房一模〕18、除去以下物质中的杂质所用的方法错误的选项是．．．．．．A、一氧化碳气体中混有少量的二氧化碳--通过点燃的方法B、食盐溶液中混有少量的纯碱--参加适量的稀盐酸C、硫酸亚铁溶液中混有少量的硫酸铜--参加过量的铁粉D、盐酸溶液中混有少量的硫酸--参加适量氯化钡溶液〔07石一模〕19．以下除去杂质的方法中，错误的选项是．．．．．．〔备注：括号内为杂质〕A．FeCl2溶液(CuCl2) 过量铁粉、过滤B．CH4 (H2O) 通过盛浓硫酸的洗气瓶C．CaCl2溶液〔HCl〕过量CaCO3、过滤D．NaOH溶液[Ca(OH) 2] 过量Na2CO3溶液、过滤〔08平一模〕20．除去一氧化碳中混有少量二氧化碳的方法是A．将一氧化碳倒出B．将气体点燃C．将气体通过足量澄清石灰水中D．在高温时，将气体通过氧化铁〔08东一〕21．欲将以下物质中所含杂质除去，所选用的试剂或方法正确的选项是〔09大兴一〕22. 除去以下物质中的杂质〔括号内为杂质〕，所选用的试剂及操作方法均正确的选项是选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A CaO(CaCO3) 水溶解、过滤、结晶B Cu(Fe) 稀盐酸溶解、过滤、洗涤、枯燥C CO2(H2O) 氢氧化钠固体将混合气通过盛氢氧化钠的装置D CO2(CO) 氧气点燃〔序号物质杂质选用的试剂①Fe Fe2O3稀盐酸②CO CO2NaOH溶液③CaO CaCO3H2O④NaCl溶液Na2CO3Ca(OH)2溶液A．②B．①②C．①③D．②③④〔09平一〕24. 以下除去杂质的方法中，错误的选项是选项物质杂质除杂质的方法A．稀硫酸铜过滤B．氯化钙溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤C．硫酸亚铁溶液硫酸铜过量铁粉、过滤D．二氧化碳一氧化碳点燃〔09．．．．．．．选项物质〔括号内为杂质〕除杂方法A N2〔O2〕通过灼热的铜网B NaOH溶液〔Na2CO3〕参加适量的Ca(OH)2溶液，再过滤C CO(水蒸气) 通过浓硫酸〔09崇一〕26．除去以下物质中所含少量杂质，所用除杂试剂和提纯方法正确的选项是〔09〔09丰一〕28、要除去以下四种物质中的少量杂质〔括号内的物质为杂质〕甲：CaCO3 (Na2CO3) 乙：NaOH (Na2CO3) 丙：NaCl (NaHCO3) 丁：炭粉(CuO)可选用的试剂及操作方法有：①加适量盐酸，搅拌，过滤，洗涤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。
初中化学除杂质的方法归纳
初中化学除杂质的方法归纳
常见的初中化学除杂质的方法有以下几种：
1. 沉淀法：利用溶液中不溶于水的固体沉淀下来的特点，将混合物中的杂质与主要物质分离。
比如，通过加入适当的化学试剂使得混合物中的某种离子产生沉淀而分离出来。
2. 蒸馏法：利用混合物中成分的沸点差异，将混合物中的杂质与主要物质分离。
比如，将混合物加热至其中某个组分沸点时，蒸发的气体可以通过冷凝器冷却并收集，从而将主要物质与其他杂质分离。
3. 萃取法：利用混合物中不同成分在不同溶剂中的溶解度差异，将混合物中的杂质与主要物质分离。
比如，通过在混合物中加入一种合适的溶剂，使得其中的某个组分只溶于该溶剂而被分离出来。
4. 结晶法：利用混合物中不同成分在溶液中的溶解度差异，将混合物中的杂质与主要物质分离。
比如，在混合物中加入一种化学试剂，使得主要物质溶解度下降，从而分离出杂质。
然后再通过慢慢降温等方法，让主要物质逐渐结晶出来。
酸碱盐之除杂质的方法
第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。
第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。
这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法:1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO42. 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
化学去除杂质的方法
化学去除杂质的方法
在化学实验和工业生产中，杂质的存在常常会影响到产品的质量和性能，因此需要采取有效的方法去除杂质。
下面将介绍一些常用的化学去除杂质的方法。
首先，溶剂萃取是一种常用的化学去除杂质的方法。
溶剂萃取是利用溶剂与原料中的杂质有选择性地溶解，从而达到去除杂质的目的。
这种方法适用于一些有机物杂质的去除，如石油中的硫化合物、酚类物质等。
通过选择合适的溶剂，可以实现对特定杂质的高效去除。
其次，结晶法也是一种常用的化学去除杂质的方法。
结晶是指物质从溶液中析出形成晶体的过程，通过结晶可以实现对溶液中的杂质的去除。
在实际应用中，通过调节溶剂的温度、浓度等条件，可以实现对目标物质的结晶分离，从而去除杂质。
另外，还有一种常用的化学去除杂质的方法是氧化还原反应。
氧化还原反应是指物质失去电子而被氧化的过程，或者物质获得电子而被还原的过程。
通过氧化还原反应，可以实现对一些金属离子的沉淀去除，或者对一些有机物的氧化分解去除。
此外，还有一些其他的化学去除杂质的方法，如离子交换法、膜分离法等。
这些方法都是通过化学手段实现对杂质的去除，可以根据具体的情况选择合适的方法进行应用。
总的来说，化学去除杂质的方法多种多样，可以根据不同的杂质和原料选择合适的方法进行应用。
在实际操作中，需要根据具体情况选择合适的方法，并严格控制操作条件，以确保去除杂质的效果和产品质量。
希望以上介绍的方法对大家有所帮助，谢谢阅读！。
化学 去除杂质的方法
找到方程式比较难，这里有些资源。
除杂质的方法第一，要知道除杂质的原则，除掉杂质的同时，不能生成新的杂质。
第二，要背得物质的溶解性表，这样才能很好、很快的找到形成沉淀的离子例如氢氧化钠忠混有碳酸钠，阴离子不同，而碳酸根与很多的阳离子都能形成沉淀，常用的可以是氢氧化钙。
这样，反应后就将碳酸钠除掉，生成了氢氧化钠，也不生成新的杂质。
将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
除杂题是初中化学的常见题，它灵活多变，可以综合考察学生的解题能力。
现列举几种方法:1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3 C．NaNO3 BaSO4 D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3 B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2 D．NaCl BaSO42. 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
【化学】初中化学化学除杂分离和提纯的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)及解析
【化学】初中化学化学除杂分离和提纯的基本方法技巧及练习题及练习题(含答案)及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【详解】A、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、Na2CO3能与过量的CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
C、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、H2SO4能与适量BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，能除去杂质但引入了新的杂质盐酸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
【点睛】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
2．稀硝酸中混有少量的硫酸，为了除去硫酸，可加入适量的物质是（）A．Ba(NO3)2B．AgNO3C．NaCl D．CuO【答案】A【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、硫酸能与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；B、硫酸能与硝酸银溶液反应生成微溶于水的硫酸银沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸银(微溶于水)，不符合除杂原则，故B不正确；C、硫酸与氯化钠不反应，加入氯化钠，引入了氯化钠杂质，不符合除杂原则，故C不正确；D、稀硝酸和硫酸均能与氧化铜反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D不正确。
初中化学除杂方法
初中化学除杂方法除杂题是初中化学的常见题，下面是由我分享的初中化学除杂方法，希望对你有用。
初中化学除杂方法：物理方法1、过滤法：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法.如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙.如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干.练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：( )A.CaCO3 CaOB.NaCl KNO3C.NaNO3 BaSO4D.KCl KClO32、结晶法：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离.例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开.为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶.练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：()A.NaNO3 Na2CO3B.NaNO3 NaClC.NaOH Mg(OH)2D.NaCl BaSO4初中化学除杂方法：化学方法原理：(一)、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应.(二)、反应后不能带入新的杂质.(三)、反应后恢复原物状态.(四)、操作方法简便易行.初中常用化学除杂方法有以下几种：1、沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去.练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是()A.KNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl〔KNO3〕C.NaNO3 [NaCl]D.Ca(NO3)2 [AgCl]2、化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去.如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体.看过“初中化学除杂方法”的人还看了：1.9年级化学除杂知识点2.化学实验常见物质除杂方法;我。
初中化学除杂方法
初中化学除杂方法1、物质的检验（1）过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
如：粗盐提纯。
把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
（2）结晶：①蒸发：适用分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。
②降温：可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
（3）沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
2、常见气体的检验（1）O2：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃。
（2）CO2：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）H2O：通过白色CuSO4粉末，白色粉末变蓝。
（4）NH3：将湿润的红色石蕊试纸，放在试管口，试纸变蓝。
初中化学常见除杂试剂和方法归纳一、气体（括号内为杂质）1、CO2（CO）：通过灼热的氧化铜。
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液，干燥。
3、O2（HCl）：通过足量氢氧化钠溶液、干燥。
4、CO2（HCl）：通过饱和的NaHCO3溶液，干燥。
5、H2（HCl或水蒸气）：通过装有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管。
6、O2（H2O）：通过浓硫酸。
二、液体（括号内为杂质）1、NaOH溶液（Ca（OH）2）：加入适量碳酸钠溶液，过滤。
2、NaOH溶液（Na2CO3）：加入适量澄清石灰水充分反应，过滤。
3、NaCl溶液（Na2CO3）：加入适量的盐酸，蒸发。
4、CaCl2溶液（HCl）：加入碳酸钙粉末，充分反应，过滤。
5、CuSO4溶液（硫酸）：加入过量CuO粉末充分反应，过滤。
6、FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量铁粉，过滤。
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法
初中化学常见物质的“检验”和“除杂”方法常见物质的“检验”和“除杂”方法是化学实验和化学分析中常用的
方法，可以用来确定物质的性质和成分，并去除其中的杂质。
以下是一些
常见物质的检验和除杂方法：
1.硫酸：检验硫酸可以用铁片反应产生氢气，或者用钡离子产生沉淀。
去除硫酸的杂质可以通过加入钙氢氧化物沉淀金属离子，或者用盐酸和氯
化钠反应产生氯气并吹去硫酸。
2.碳酸氢钠：检验碳酸氢钠可以用盐酸反应产生二氧化碳气体，或者
用钡离子产生沉淀。
去除碳酸氢钠的杂质可以通过溶解和过滤的方法。
3.硫酸铜：检验硫酸铜可以用钠离子或氢氧根离子产生沉淀。
去除硫
酸铜的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的方法。
4.氯化铁：检验氯化铁可以用硝酸银反应产生沉淀，或者用氢氧化钠
反应产生氢氧化铁沉淀。
去除氯化铁的杂质可以用盐酸反应产生氯气并吹去。
5.纯净水：检验纯净水可以用无机盐反应产生沉淀或颜色变化，或者
用染料溶液反应产生颜色变化。
去除纯净水的杂质可以通过蒸馏、反渗透
等方法。
6.空气：检验空气可以用木炭观察是否发生明火，或者用硫酸铁法检
测氧气含量。
去除空气中的杂质可以通过过滤、吸附等方法。
7.硝酸银：检验硝酸银可以用盐酸反应产生白色沉淀，或者用碘化钾
溶液反应形成黄色沉淀。
去除硝酸银的杂质可以通过稀释、过滤或结晶的
方法。
对于其他常见物质，可以根据其特性进行相应的检验和除杂方法。
需要注意的是，在进行实验和分析时，要注意安全操作，并遵循实验室规章制度和化学品的安全使用要求。
初中化学除杂题型解题技巧总结
初中化学除杂题型解题技巧总结1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分别。
三要领：①依据物理性质或化学性质的差别；②确立除杂质方法；③选择适合试剂。
六种常用方法：方法合用范围或原理举例化气与杂质反响生成气体而除掉 除 NaCl 中 Na 2CO 3，可加适当稀 HCl ：法Na CO+ 2HCl ＝ 2NaCl+ CO ↑ + H O232 2除掉 NaOH 中的 Na 2CO ，可加适当的积淀3将杂质转变为积淀过滤除掉Ca(OH) ： Na CO+ Ca(OH) ==CaCO ↓法2 23 23+2NaOH化置换除 Fe SO 4 中的 Cu SO 4，可加过度的铁粉，学将杂质经过置换反响而除掉法再过滤： CuSO+Fe==Cu+Fe SO方44溶解除 C 粉中的 CuO 粉，可加适当稀硫酸，法将杂质溶于某种试剂而除掉法再过滤： CuO+ H 2SO 4==CuSO 4+ H 2O加热 杂质受热易分解， 经过加热将除 CaO 中的 CaCO 可加热：3法杂质除掉CaCO高温CaO+ CO ↑32转变 将杂质经过化学反响转变为 除 CO 2 中的 CO ，可将气体经过灼热的法 主要成分CuO ： CO+CuO △Cu+CO 2 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，剖析理顺思 路且与题目要求符合，才能正确解题。
() 例 1. (07 昆明 ) 除掉 KCl 溶液中混有的少许 K 2 CO 3，采用的试剂是A.H 2SO 4 溶液B. 稀盐酸C.K2SO 4 溶液 D. AgNO 3溶液() 例 2. (08 哈尔滨 ) 除掉以下各物质中的少许杂质所采用的试剂及操作方法均正确的是项目物质 杂质(少许)试剂 操作方法AKNOMnO足量的水溶解、过滤、蒸发32B H 2 水蒸气 适当的 NaOH 溶液 洗气C 硝酸 盐酸 过度的硝酸银溶液过滤DCOCO足量氧化铁加热2()例 3. (08 黄石 ) 以下除杂方法正确的选项是A. 用 NaOH 除掉 CO 中混有的 HClB. 用点燃的方法除掉 CO 中混有少许的 CO22C. 用水除掉 MnO 2中混有的 KClD. 用硝酸除掉 NaCl 中混有的 Na 2CO 3( )( )( )例 4. (08盐城 ) 下表列出了除掉物质中所含少许杂质的方法，此中错误的选项是物质 所含杂质除掉杂质的方法ACOCO经过足量氢氧化钠溶液，干燥2BNaCl 泥沙 溶解、过滤、蒸发CNaOH 溶液Na CO加入足量稀盐酸至不再产生气泡23D Cu(NO 3) 2 溶液 AgNO 3 加入过度的铜粉，过滤例 5. (08 南通 ) 除掉以下物质中所含少许杂质的方法正确的选项是物 质杂 质 除杂试剂 提纯方法 A CO 2 CO O 2 点燃BKClMnO水溶解、过滤、蒸发2C H 2O NaNO 2 活性炭 吸附、过滤DNa CONa SOBaCl2溶解、过滤、清洗2324例 6.(08 淄博 ) 以下除杂质的方法不正确 的是．．．选项 物质 ( 括号内为杂质 ) 除杂方法 A N 2 (O 2) 经过灼热的铜网 B CaO (CaCO 3) 高温煅烧 CCO ( 水蒸气)经过浓硫酸2DCaCl 溶液 ( 盐酸)加入适当的 Na CO223中考链接( )1.(08大庆 ) 下表中，除掉物质所含杂质的方法正确的选项是物质 所含杂质 除掉杂质的方法 A NaCl 溶液 NaOH 加入稀盐酸 pH 等于 7B CuO 粉末C 加入过度稀盐酸，充足反响 C N 2 气体 O 2将气体慢慢经过灼热的铜网 DKCl 溶液CuCl 2加入氢氧化钠溶液至不再产生积淀( )2.(07雅安 ) 除掉以下各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的选项是物质杂质除杂所用的试剂和方法A.CaO 固体CaCO 固体加入适当的稀盐酸3B.NaOH 溶液Ca(OH) 2 溶液 先加入过度的 Na CO 溶液，再过滤23C. CO 2气体 CO 气体点燃D.H 2 气体HCl 气体 先经过 NaOH 溶液，再经过浓硫酸（ ） 3. （ 11 扬州）以下除杂采用试剂正确的选项是Ａ．用过度的O2除掉 CO2中 COＢ．用过度的ＦｅＳＯ４溶液除掉Ｚｎ中的ＦｅＣ．用过度的NaOH除掉 CaCl2溶液中ＨＣｌＤ．用过度ＨＣｌ溶液除掉Ｃｕ中ＣｕＯ（）4. （ 11 无锡）除掉下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质除掉杂质所选试剂操作方法A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃B 氯化钾碳酸钾稀盐酸蒸发C 锌铁稀硫酸过滤D 氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发（）5. （ 11 泰州）除掉以下物质中括号内少许杂质的方法，合理的是A.CaO （ CaCO3）：加入足量的稀盐酸B.CO 2（ CO ）：在氧气中点燃C.H 2（ HCl 、 H 2O）：把混淆气体经过盛有足量生石灰和烧碱混淆固体的干燥管（）6.(09 南通 ) 以下采用的除杂试剂和实验操作都正确的选项是（括号内为杂质）A. NaCl( Na 2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B. CaCl 2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、清洗、干燥D. MnO2 (KCl) ：加入足量的水溶解、过滤、清洗、干燥（）7. （ 09 扬州）以下除杂试剂采用正确的选项是选项物质（括号内为杂质）除杂试剂A C(CuO) 盐酸B CaCl2溶液（ HCl ）Ba(OH)2溶液C CO（CO）碱石灰（ CaO和 NaOH混淆物）2D NaOH溶液【 Ca(OH) 】NaNO溶液2 3（）8. （ 09 连云港）除掉以下物质中混有的杂质，所采用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质应采用的试剂和操作方法ACOCO通入 O 点燃22BNaOH 固体 Na 2CO 固体加入过度盐酸，蒸发3C KNO 3溶液 KOH 溶液 加入过度 CuSO 4 溶液，过滤 DCu(NO 3) 2 溶液AgNO 3溶液加入过度铜粉，过滤（） 9. （ 09 淮安）除掉以下物质中少许的杂质，所用方法错误的选项是选项 物质 杂质 除杂方法 ACaCl2CaCO加入足量的水充足溶解后，过滤、蒸发3B CuCuO 加入过度的稀盐酸充足反响后，过滤、清洗、干燥 C NaCl 溶液 MgCl 2 加入过度的氢氧化钠溶液充足反响后，过滤 DZn(NO ) 2 溶液AgNO加入足量的锌粉充足反响后，过滤33（ ）10. （ 09 盐城）下表中，除掉物质中所含少许杂质的方法错误的选项是 选项 物质所含杂质 除掉杂质的方法A N 2 气体 O 2 将气体慢慢经过灼热的铜网B MnO 2粉末 KCl 加水溶解、过滤、清洗、烘干CFeCl 2 溶液 CuCl 2加入过度的铁粉，充足反响后过滤 DKCl 溶液CaCl加入适当碳酸钠，充足反响后过滤2（ ）11. （09 泰州）为了除掉物质中杂质（括号内物质为杂质），所采用试剂和操作方法都正确的选项是选项 物质采用试剂（过度） 操作方法 A CO 2（ CO ）O 2点燃B Cu （ Fe ）稀盐酸 加入稀盐酸充足反响后过滤、清洗CCuSO 溶液（ H SO ）氧化铜加入氧化铜粉末充足反响后过滤42 4D盐酸（ H SO ）硝酸钡溶液 加入硝酸钡溶液充足反响后过滤24（）12.（ 11. 淄博市）除掉以下物质中混有的少许杂质，所采用的试剂及操作方法不正确 的是．．．序号 物质 杂质（少许） 试剂和操作方法 A O 2H 2O 蒸汽 经过浓 H 2SO 4B稀盐酸稀硫酸加入适当 BaCl 2 溶液，过滤CNa CO3 粉末NaHCO3粉末加热2DKNO 3溶液Ba （NO ） 2溶液 加入适当的 NaSO 溶液，过滤324（）13. (11. 湛江市 ) 以下采用 的除杂试剂和实验操作都正确的选项是（括号内为杂质）选项物质除杂试剂（足量）操作方法A CO（ HCl）氢氧化钠溶液气体经过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶2B NaCl（Na CO）盐酸加入足量盐酸、蒸发、结晶2 3C MnO（ NaCl）水加入足量水溶解、过滤、清洗、干燥2D Cu（ CuO）氧气通入足量氧气并加热（）14. （ 11. 雅安市）下表中，除掉物质所含杂质的方法正确的选项是选项物质所含杂质除掉杂质的方法A H2气体HCl 气体先经过 NaOH溶液，再经过浓硫酸B NaCl 溶液Na 2CO 3 加入稀硫酸至不再产生气泡C CO 气体CO2气体经过灼热的 Fe2O3D H2SO4 溶液HCl3加入 AgNO溶液，过滤（）15.（ 11. 襄阳市）以下除掉杂质所选择牟试剂错误的选项是：选物质杂质所选试剂项A CO 2 水蒸气浓硫酸B CaCl 2溶液盐酸CaCO 3C Cu CuO 稀盐酸D NaCl 溶液NaOH 溶液BaCl 2溶液（）16.（ 11 达州市）以下各组括号内除杂技的方法或试剂错误的选项是A ． CO 2中混有 CO （点燃）B． Cu 粉中混有 CuO （稀硫酸）C． CO 中混有 CO 2 （氢氧化钠溶液） D ． Cu 粉中混有 Fe 粉（用磁铁吸引）（）17.（ 11．德州市）除掉以下物质中的少许杂质，所采用的试剂及反响种类均正确的选项是选项物质（括号内为杂质）试剂反响种类A H2O（H2O2）足量 MnO 2 分解反响B Ca(OH) 2（ CaO ）适当稀盐酸化合反响C CO 2 （CO ）足量 CuO 置换反响D CuO （ Cu ）足量 O2 复分解反响（）18. （ 11. 无锡市）除掉下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的选项是选项物质杂质除掉杂质所选试剂操作方法A 二氧化碳一氧化碳氧气点燃B 氯化钾碳酸钾稀盐酸 蒸发 C锌 铁 稀硫酸 过滤 D氧化钙碳酸钙稀盐酸蒸发（） 19.（ 11. 烟台市）除掉以下物质中混有的杂质，所采用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质 除杂质采用的试剂和操作方法 A CO 2 CO 通入 O 2，点燃 B 二氧化碳 氯化氢气体 经过氢氧化钠溶液C Cu(NO 3)2 溶液 AgNO 3 溶液 加入过度的铜粉，过滤D碳酸钙氯化钙加入足量的水溶解，过滤、清洗、干燥（ ）20.（ 11. 宜宾市）除掉以下物质中的杂质所采用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂质 除掉杂质的试剂或方法 A CaO CaCO 3 HCl B CuOCu 灼烧CNaOH 溶液Na 2CO 3适当 Ca(OH) 2 溶液、过滤D O 2H 2O干燥（）22. （ 11．滨州市） 除掉以下物质中的少许杂质，所用试剂或方法不正确的选项是选项 物质杂质 试剂或方法A NaCl 固体 泥沙 加水溶解、过滤、蒸发B NaC l 溶液 Na 2C0 3 滴加硫酸溶液至不再产生气泡CKNO 3 溶液Ba(N0 3)224溶液、过滤D滴加适当 K SON 202 经过红热的铜丝 （）23.（ 11. 鸡西市）除掉以下物质中所含的少许杂质，所选试剂正确的选项是 选项 物 质 所含杂质 除杂质试剂 A 碳酸钠 氯化钾 适当的水 B 氧化钙碳酸钙 稀盐酸C 硫酸亚铁溶液硫酸铜溶液 过度的铁粉D氯化钾溶液稀盐酸过度的碳酸钠溶液。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
——除杂题
热身题：请除去（）中杂质 方法:
1、KCl固体（MnO2) 溶解、过滤、蒸发
物理 方法
2、KNO3（NaCl） 溶解、冷却热饱和溶液
3、C (CuO） HCl或H2SO4 溶解法
4、KNO3溶液(AgNO3) KCl 沉淀法
化
5、FeSO4溶液（CuSO4）铁粉 置换法 学
6、 NaCl溶液(Na2CO3) 稀HCl 化气法
K2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2KCl
BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl
CuSO4+Ba(OH) →Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
3、置换法：将杂质通过置换反应而除去
练习：(1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银 ，可加 _铜__粉____再过滤。 2AgNO3+Cu → Cu(NO3)2+2Ag
10 20 40 60 80 100
溶解度(g/100g水)64 85 138 203 285 376
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。 化操学作式名：称：A_Ⅰ_____C__过_a__（_滤__O___H___）___2________________；Ⅱ___加_热__（__蒸__发__）________
__________________
（2009 中的 Na考关H）C键O5是43（在．固沉工体淀业沉池上淀中可物让以）用N和食a盐CNl和H、4石CNl灰H（3石溶、为液C原O）2料。和制主H取2要O纯尽生碱可产（能流多程N地如a转下2C：化O 3成），生产
（已知 2NH4CI+Ca(OH) 2→CaCl 2+2NH3 ↑+2H 2O）
(2)、氯化铝（氯化亚铁）
2Al+3FeCl2 → 2AlCl3+3Fe
4、化气法：与杂质反应生成气体而除去 杂质(适用于一般杂质中含有CO32- )，可用 酸除去。
练习：1、除去Na2SO4中的Na2CO3，可加H_2_S_O_4__。
Na2CO3+H2SO4-Na2SO4+CO2↑+H2O
除杂质的原则
④该装置存在的主要问题是
_⑤_甲实__乙验__装结_置_束_中_后_间，__应要__该从_再_甲_加_装_上置__澄的__清混_石_合_灰_溶_水液__检中__验回_C_收_O_得2_是到__否较_被_纯_吸_净_收_的_完N__全a_O。H固体。
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
温度(℃)
氨气和氯化钠 （填写化学式）。 ⑤ 请写出一个该生产流程的优点： 氨气和氯化钠可以循环使用。
2010、48．右图表示 A、B两种物质溶
解度 (s)随温度 (r)的变化，请回答：
在t①2℃在时t，1℃S时（，A）S（﹦A）S﹤（BS）（B）；
（以上两空均填写“ >”、“<”或 “=”）。
② 从B的饱和溶液中提取 B，应采
（3）实验得到的NaCl经分析含有杂质，你认为上述设计汇总错误的地方 是 加入过量的Na2CO3，杂质是Na2CO3 ，并请写出改正这一步的正确设计方案:
在滤液中中加入足量盐酸，充分反应后再蒸发结晶
过滤 “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 CaCO3→CaO+CO2↑ 。
若在化学实验室里分离“设备（ I）”中的混合物，用到的操作名称是
。
在该“ 反设 应备 属（ 于Ⅱ化）合”反中应固（体填A写与基水本反反应应的类化型学）方。程式是CaO+H2O→C。a(OH)2
对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
（稀盐酸）
C、盛过植物油的试管（热碱液）
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下
Fe(OH)3 的固体（水）
5、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和 K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（D ） A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液 B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液 C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液 D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液
A、盐酸
B、石灰水
C、二氧化碳
D、氯化钙溶液
2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质
为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
(1)HNO3（HCl）AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3 (2) HCl（H2SO4）H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl
CaCl2
HCl
3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和
Cu+2AgNO3 → Cu(NO3)2&溶液的）
练习：(1)除去NaCl中的Na2SO4，可加适量 的__B_a_C_l_2 。Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl
(2)如何除去下列物质中的杂质？
KCl(K2SO4)
NaCl(BaCl2) KCl(CuSO4）
方 法
7、CO(CO2) 氢氧化钠溶液 吸收法
8、CaO(CaCO3) 高温 加热分解法
注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：
（1)过滤是分离 难溶或未溶固体与 液体 的操作。
（2)蒸发是用 加热 的方法，将溶液中的溶剂（如水 除去的操作。
（3)结晶是 可溶液 固体物质从其溶液中形成晶 体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体 物质，一般用 蒸发溶剂 的方法得到晶体；对于 溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用 的 冷却热的饱和溶液 的方法得到晶体。
（4)蒸馏是分离 沸点 不同的 液态物质 的 操作。
1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而 除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固 体的）。
练习：（1）除去 Cu 粉中的CuO粉，可加_稀__H_2S_O__4 再 过滤 。CuO+H2SO4 → CuSO4+H2O （2）铜粉（锌粉）2HCl+Zn → ZnCl2+H2↑ （3）锌粉（镁粉）Mg+Zn(NO3)2 → Mg(NO3)2 （4）银粉（铜粉）
用的方法是Ⅱ （填写编号）。
I．冷却结晶 II．蒸发溶剂
III．过滤
③ t3℃时，要完全溶解 40gA得到饱
和溶液，需要水 50 g。
3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液
呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以
选用下列物质中的 ( C ) 。
A、Ca(OH) 2
B、CaO
C、CaCO3
D 、AgNO3
4、混某A合学物生设加计水实NC验aaCC方ll2案，+过溶分量液离N过Na滤2aCCOl和3 CaCB滤↓l2两液加种盐蒸固酸发体C组溶N成a液C的l固蒸干混体发燥合物AC.aCl2固体
结晶
试回答： （1）B物质的名称是 CaCO3 ，C溶液中溶质的名称是 CaCl2 。
（2）写出生成B的化学方程式 CaCl2+Na2CO3→CaCO。3+2NaCl
1、不引，即不引入新的杂质 2、不变，不改变原物质，即所加的试剂 是不能和被提纯的物质发生化学反应的。 3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即 将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂 质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。
NaOH
Na2CO3
练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸
钠杂质，可加入试剂（B ）
（2010中考）11． 下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
中考链接
①仪器a的名称是__铁__架__台_____。乙装置中应该用酒精灯的__外_____焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式：C_O__2+_2_N__a_O_H_→__N_a_2_C_O__3_+_H_2_O_______________； 乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_C_O_+_C__u_O_→__C_u_+_C__O_2_____。 ③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是_____石__灰__水__变_浑__浊___________________。
盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在
没有指示剂的条件下，可以选用下列物质
中的( C )。
A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3
4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试 剂除去的是（c ） CaCO3
A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠） Cu B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体