初中化学除杂质的方法

（2010中考）11． 下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。
中考链接
①仪器a的名称是__铁__架__台_____。乙装置中应该用酒精灯的__外_____焰加热。
②写出甲中反应的化学方程式：C_O__2+_2_N__a_O_H_→__N_a_2_C_O__3_+_H_2_O_______________； 乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_C_O_+_C__u_O_→__C_u_+_C__O_2_____。 ③反应过程中，丙中可观察到的实验现象是_____石__灰__水__变_浑__浊___________________。
过滤 “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 CaCO3→CaO+CO2↑ 。
若在化学实验室里分离“设备（ I）”中的混合物，用到的操作名称是
。
在该“ 反设 应备 属（ 于Ⅱ化）合”反中应固（体填A写与基水本反反应应的类化型学）方。程式是CaO+H2O→C。a(OH)2
对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
1、不引，即不引入新的杂质 2、不变，不改变原物质，即所加的试剂 是不能和被提纯的物质发生化学反应的。 3、易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。即 将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂 质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。
NaOH
Na2CO3
练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸
ຫໍສະໝຸດ Baidu
钠杂质，可加入试剂（B ）
Cu+2AgNO3 → Cu(NO3)2+2Ag
2、沉淀法：将杂质转化为沉淀物（适 用杂质和被提纯物都是溶液的）
练习：(1)除去NaCl中的Na2SO4，可加适量 的__B_a_C_l_2 。Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl
(2)如何除去下列物质中的杂质？
KCl(K2SO4)
NaCl(BaCl2) KCl(CuSO4）
④该装置存在的主要问题是
_⑤_甲实__乙验__装结_置_束_中_后_间，__应要__该从_再_甲_加_装_上置__澄的__清混_石_合_灰_溶_水液__检中__验回_C_收_O_得2_是到__否较_被_纯_吸_净_收_的_完N__全a_O。H固体。
资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：
温度(℃)
用的方法是Ⅱ （填写编号）。
I．冷却结晶 II．蒸发溶剂
III．过滤
③ t3℃时，要完全溶解 40gA得到饱
和溶液，需要水 50 g。
3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液
呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以
选用下列物质中的 ( C ) 。
A、Ca(OH) 2
B、CaO
C、CaCO3
(2)、氯化铝（氯化亚铁）
2Al+3FeCl2 → 2AlCl3+3Fe
4、化气法：与杂质反应生成气体而除去 杂质(适用于一般杂质中含有CO32- )，可用 酸除去。
练习：1、除去Na2SO4中的Na2CO3，可加H_2_S_O_4__。
Na2CO3+H2SO4-Na2SO4+CO2↑+H2O
除杂质的原则
D 、AgNO3
4、混某A合学物生设加计水实NC验aaCC方ll2案，+过溶分量液离N过Na滤2aCCOl和3 CaCB滤↓l2两液加种盐蒸固酸发体C组溶N成a液C的l固蒸干混体发燥合物AC.aCl2固体
结晶
试回答： （1）B物质的名称是 CaCO3 ，C溶液中溶质的名称是 CaCl2 。
（2）写出生成B的化学方程式 CaCl2+Na2CO3→CaCO。3+2NaCl
氨气和氯化钠 （填写化学式）。 ⑤ 请写出一个该生产流程的优点： 氨气和氯化钠可以循环使用。
2010、48．右图表示 A、B两种物质溶
解度 (s)随温度 (r)的变化，请回答：
在t①2℃在时t，1℃S时（，A）S（﹦A）S﹤（BS）（B）；
（以上两空均填写“ >”、“<”或 “=”）。
② 从B的饱和溶液中提取 B，应采
10 20 40 60 80 100
溶解度(g/100g水)64 85 138 203 285 376
利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为实验操作)：
请具体填写试剂A的化学式以及实验操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称。 化操学作式名：称：A_Ⅰ_____C__过_a__（_滤__O___H___）___2________________；Ⅱ___加_热__（__蒸__发__）________
方 法
7、CO(CO2) 氢氧化钠溶液 吸收法
8、CaO(CaCO3) 高温 加热分解法
注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：
（1)过滤是分离 难溶或未溶固体与 液体 的操作。
（2)蒸发是用 加热 的方法，将溶液中的溶剂（如水 除去的操作。
（3)结晶是 可溶液 固体物质从其溶液中形成晶 体的过程；对溶解度受温度影响变化较小的固体 物质，一般用 蒸发溶剂 的方法得到晶体；对于 溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用 的 冷却热的饱和溶液 的方法得到晶体。
A、盐酸
B、石灰水
C、二氧化碳
D、氯化钙溶液
2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质
为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：
(1)HNO3（HCl）AgNO3+HCl→AgCl↓+HNO3 (2) HCl（H2SO4）H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl
CaCl2
HCl
3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和
（3）实验得到的NaCl经分析含有杂质，你认为上述设计汇总错误的地方 是 加入过量的Na2CO3，杂质是Na2CO3 ，并请写出改正这一步的正确设计方案:
在滤液中中加入足量盐酸，充分反应后再蒸发结晶
__________________
（2009 中的 Na考关H）C键O5是43（在．固沉工体淀业沉池上淀中可物让以）用N和食a盐CNl和H、4石CNl灰H（3石溶、为液C原O）2料。和制主H取2要O纯尽生碱可产（能流多程N地如a转下2C：化O 3成），生产
（已知 2NH4CI+Ca(OH) 2→CaCl 2+2NH3 ↑+2H 2O）
盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在
没有指示剂的条件下，可以选用下列物质
中的( C )。
A、Ca(OH)2 B、CaO C、CaCO3 D、AgNO3
4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试 剂除去的是（c ） CaCO3
A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠） Cu B、用足量H2还原CuO后留下的光亮红色固体
专题训练
——除杂题
热身题：请除去（）中杂质 方法:
1、KCl固体（MnO2) 溶解、过滤、蒸发
物理 方法
2、KNO3（NaCl） 溶解、冷却热饱和溶液
3、C (CuO） HCl或H2SO4 溶解法
4、KNO3溶液(AgNO3) KCl 沉淀法
化
5、FeSO4溶液（CuSO4）铁粉 置换法 学
6、 NaCl溶液(Na2CO3) 稀HCl 化气法
（稀盐酸）
C、盛过植物油的试管（热碱液）
D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下
Fe(OH)3 的固体（水）
5、为了除去KCl溶液中含有的少量FeCl3和 K2SO4杂质，应依次加入的试剂是（D ） A、先加入适量AgNO3溶液，再加入适量BaCl2溶液 B、先加入适量BaCl2溶液，再加入适量AgNO3溶液 C、先加入适量KOH溶液，再加入适量Ba(NO3)2溶液 D、先加入适量KOH溶液，再加入适量BaCl2溶液
（4)蒸馏是分离 沸点 不同的 液态物质 的 操作。
1、溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而 除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固 体的）。
练习：（1）除去 Cu 粉中的CuO粉，可加_稀__H_2S_O__4 再 过滤 。CuO+H2SO4 → CuSO4+H2O （2）铜粉（锌粉）2HCl+Zn → ZnCl2+H2↑ （3）锌粉（镁粉）Mg+Zn(NO3)2 → Mg(NO3)2 （4）银粉（铜粉）
K2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2KCl
BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl
CuSO4+Ba(OH) →Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
3、置换法：将杂质通过置换反应而除去
练习：(1)、除去硝酸铜溶液中的硝酸银 ，可加 _铜__粉____再过滤。 2AgNO3+Cu → Cu(NO3)2+2Ag