高二化学原电池(1)PPT课件
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人教版高二化学选修四：原电池PPT
人 教 版 高 二 化学选 修四： 原电池 PPT
4、原电池电极的判断
特性 负极 电子流出 相对活泼 失电子 发生氧化反应 正极 电子流入 相对不活泼 得电子 发生还原反应
1、根据定义来判断：电子流出的一极是负极；电子 流入的一极是正极。 2、根据反应类型来判断：发生氧化反应的一极是负 极；发生还原反应的一极是正极。 3、根据电极活泼性来判断：一般来说，较活泼的一 极是负极；较不活泼的一极是正极。 4、根据离子流向来判断：阴离子移向的一极是负极； 阳离子移向的一极是正极。
人 教 版 高 二 化学选 修四： 原电池 PPT
例5：在Cu-Zn原电池中，200mLH2SO4 溶液的浓度为 0.125mol/L , 若工作一段时间后，从装置中共收集到 0.168L升气体，则流过导线的电子为 0.015 mol,溶液 的pH值为__4_-_lg_3__.7_5_？（溶液体积变化忽略不计）
示意图
联系
通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。
（3）钢铁腐蚀的防护
1、改变金属的内部组织结构：如将Cr、Ni等金属加 进钢里制成合金钢。
2、金属表面覆盖保护层：如油漆、油脂等，电镀 （Zn,Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜）作保护层。 原理：隔绝金属与外界空气、电解质溶液的接触。
3、电化学保护法——牺牲阳极的阴极保护法 原理：形成原电池反应 时，让被保护金属做正 极，不反应，起到保护 作用；而活泼金属反应 受到腐蚀。
人 教 版 高 二 化学选 修四： 原电池 PPT
人 教 版 高 二 化学选 修四： 原电池 PPT
例1：下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（ C ）
A.甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2放出 B.在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多 C.将甲乙作电极组成原电池时甲是负极 D.同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
4.1原电池 高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1(共28张PPT)
出来。
ZnSO₄溶液
CuSO₄溶液
1.负极材料与电解质溶液分开为两池
2.负极池：负极材料及其对应的金属盐溶液 正极池：正极材料及电解质溶液
3.两池用盐桥相连
作用：
1. 连 接 内 电 路 2. 平 衡 电 荷
Zn
Cu
稀硫酸
原反应。试分别写出两个电极上的反应及总反应的离子方程式?
A电流表
盐桥
ZnSO₄溶液
CuSO₄溶 液
图4-1锌铜原电池示意图
例1、一个完整的氧化还原反应可以拆分，写成两个“半反应”式，一个是“氧化 反应”式，一个是“还原反应”式。如氧化还原反应：2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂。
(1)可以写成氧化反应：Cu -2e-=Cu²+ 还原反应： 2Fe³++2e-=2Fe²+
形成条件三：必须形成闭合回路
形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应
二、原电池
2.原电池工作原理
e-
外电路
导电原因：电子定向移动 电子流向： 负极 → 正极
e-
电势低→电势高
负 极 Zn
Cu 正 极
电子不下水，离子不上岸
+Zn²*H
so}so H
H₂ 稀硫酸
内电路
导电原因：离子定向移动 离子流向：“正向正，负向负”
练习2、如下图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸， 外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( C )
A.外电路的电流方向为：X→ 外电路→Y B.若两电极分别为Zn 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Zn C.若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y D.X极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应
ZnSO₄溶液
CuSO₄溶液
1.负极材料与电解质溶液分开为两池
2.负极池：负极材料及其对应的金属盐溶液 正极池：正极材料及电解质溶液
3.两池用盐桥相连
作用：
1. 连 接 内 电 路 2. 平 衡 电 荷
Zn
Cu
稀硫酸
原反应。试分别写出两个电极上的反应及总反应的离子方程式?
A电流表
盐桥
ZnSO₄溶液
CuSO₄溶 液
图4-1锌铜原电池示意图
例1、一个完整的氧化还原反应可以拆分，写成两个“半反应”式，一个是“氧化 反应”式，一个是“还原反应”式。如氧化还原反应：2FeCl₃+Cu =2FeCl₂+CuCl₂。
(1)可以写成氧化反应：Cu -2e-=Cu²+ 还原反应： 2Fe³++2e-=2Fe²+
形成条件三：必须形成闭合回路
形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应
二、原电池
2.原电池工作原理
e-
外电路
导电原因：电子定向移动 电子流向： 负极 → 正极
e-
电势低→电势高
负 极 Zn
Cu 正 极
电子不下水，离子不上岸
+Zn²*H
so}so H
H₂ 稀硫酸
内电路
导电原因：离子定向移动 离子流向：“正向正，负向负”
练习2、如下图所示的原电池装置，X、Y 为两电极，电解质溶液为稀硫酸， 外电路中的电子流向如图所示，对此装置的下列说法正确的是( C )
A.外电路的电流方向为：X→ 外电路→Y B.若两电极分别为Zn 和碳棒，则X 为碳棒，Y 为Zn C.若两电极都是金属，则它们的活动性为X>Y D.X极上发生的是还原反应，Y 极上发生的是氧化反应
原电池(第1课时 原电池的工作原理)(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
1.能量转化率 1.内阻大，电流弱
低
2.盐桥需要定期更
2.氧化剂与还
换
原剂直接接触，
寿命短
隔膜原电池
1.能量转化率高 2.避免氧化剂与还 原剂直接接触，寿 命长 3.内阻小，电流强
【课堂练习】
1. 控制合适的条件，将反应2Fe3＋＋2I－
D 原电池。下列判断不正确的是 ( )
2Fe2＋＋I2设计成如图所示的
感谢观看！
A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C. 电流表读数为零时，反应达到化学平衡状态 D. 电流表读数为零后，向甲中加入FeCl2固体，
乙中的石墨电极为负极
【课堂练习】
2．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快
反应速率，又不影响生成H2的总量，可采用的方法是( B )
H+向正极移动
锌铜稀硫酸原电池
工作原理
自发的氧化还原反应
氧化反应
还原反应
外电路
（电子导电）
Zn+2H+=Zn2++H2↑ 负极 Zn-2e-=Zn2+
正极 2H++2e-=H2↑ 电子从负极移向正极 电子由锌片移向 铜片
锌铜稀硫酸原电池
工作原理
自发的氧化还原反应 Zn+2H+=Zn2++H2↑
氧化反应
（1）
Zn Zn
判断下列装置哪些属于原电池
（3）
（4）
（2）
石墨 石墨
Zn 石墨
Zn Cu
H2SO4
（5）
Zn Cu
H2SO4
4.1.1原电池工作原理(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)
e-
电极反应：
负极：Zn - 2e-
Zn2+
正极：Cu2+ + 2e-
Cu
总反应：Zn + Cu2+
Cu + Zn2+
Zn2+
Cu2+
预测现象：铜片表面均附着红色固体
电流表指针偏转
任务一 原电池原理的应用
第7 页
【实验探究】组装装置进行实验，观察并记录实验现象
实验现象： 铜片、锌片表面均附 着红色固体 电流表指针偏转，但 电流逐渐衰减。
减少电流的衰减，提高原电池的工作 效率
第 1电池工作时，装置中各物质或材料的作用是什么？
Cu片 Zn片 CuSO4溶液 ZnSO4溶液 盐桥 导线
电极材料 电极反应物 电极材料 电极反应物 离子导体
离子导体 离子导体 电子导体
巩固练习
第 16 页
知识回顾 原电池工作原理
第5 页
角度1：电极反应 角度2：粒子迁移
负极：氧化反应 正极：还原反应
外电路电子迁移： 内电路离子迁移：
负→正
阳离子→正极
阴离子→负极
任务一 原电池原理的应用
第6 页
思考1
根据原电池工作原理，预测下面装置能否形成原电池。 如果能，写出总反应方程式、电极反应式，标出电子转移方向 和离子迁移方向，并预测能观察到的现象。
任务二 原电池装置的改进优化
核心问题：使还原剂Zn与氧化剂CuSO4不直接接触
第 11 页
↑
Cl- K+
↑
注意：①盐桥中琼胶的作用是防止管中溶液流出 ②离子只出不进
盐桥中通常装有 含KCl饱和溶液的 琼胶， K+和Cl-可 在其中自由移动
高二化学原电池课件
( B)
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
原电池设计思路：
１．能自发进行的氧化还原反应 ２．通常需要两个活性不同的电极
３．电解质溶液 ４．还原剂在负极失电子，发生氧化反应， 氧化剂在正极得电子,发生还原反应．
C、A是铁，B是银，C为AgNO3
C
溶液
D、A是Ag，B是铁，C为AgNO
请判断下列原电池的正、负极情况和
电流方向
I
I
- - A +
A+
Zn Fe Zn C
-I A+
Fe C
硫酸铜
硫酸铜
硫酸铜
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸 盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组 成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、
相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀 硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要求 你设计实验来证明你的观点，你的实验方案 是怎样的？证据和结论又是什么？
第一节 原电池
1.原电池定义：把化学能转化为电能的 装置。
负极（较活泼金属） 原电池
正极（较不活泼金属或非金属导体）
2、原电池原理 较活泼的金属失去电子，发生氧化反应， 电子从较活泼的金属（负极）通过导线流 向正极, 从而形成电流。
电流是由正极流向负极； 或电子流动方向是由负极流向正极。
③根据原电池两极发生的变化判断： 原电池的负极总是失电子、发生氧化反应， 正极总是得电子、发生还原反应。
④根据电极反应现象判断： 不断溶解，质量减少为负极；有气体产生, 或质量增加或不变为正极
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
原电池设计思路：
１．能自发进行的氧化还原反应 ２．通常需要两个活性不同的电极
３．电解质溶液 ４．还原剂在负极失电子，发生氧化反应， 氧化剂在正极得电子,发生还原反应．
C、A是铁，B是银，C为AgNO3
C
溶液
D、A是Ag，B是铁，C为AgNO
请判断下列原电池的正、负极情况和
电流方向
I
I
- - A +
A+
Zn Fe Zn C
-I A+
Fe C
硫酸铜
硫酸铜
硫酸铜
X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸 盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组 成原电池时，Y是电池的负极。X、Y、
相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀 硫酸反应的速率一样吗？为什么？假如要求 你设计实验来证明你的观点，你的实验方案 是怎样的？证据和结论又是什么？
第一节 原电池
1.原电池定义：把化学能转化为电能的 装置。
负极（较活泼金属） 原电池
正极（较不活泼金属或非金属导体）
2、原电池原理 较活泼的金属失去电子，发生氧化反应， 电子从较活泼的金属（负极）通过导线流 向正极, 从而形成电流。
电流是由正极流向负极； 或电子流动方向是由负极流向正极。
③根据原电池两极发生的变化判断： 原电池的负极总是失电子、发生氧化反应， 正极总是得电子、发生还原反应。
④根据电极反应现象判断： 不断溶解，质量减少为负极；有气体产生, 或质量增加或不变为正极
原电池说课课件高二上学期化学人教版选择性必修1(1)
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四、教学目标及重难点
三维目标：
01 知识目标
能利用原电池的组成条件和原理，认识各种不同电池 间的异同，掌握各种原电池工作的原理。
02 能力目标
能根据锌铜原电池的实验现象，总结出现象形成的 原因，从而归纳出原电池的工作与那里，建立观点、 结论和证据之间的逻辑关系。
03 情感目标
通过原电池在人类生产、生活中的应用，结合常见 的原电池，能对与化学有关的社会热点问题做出正 确的价值判断。
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(1)以新型电解池(“活泼阳极”电解池或多室膜电解池)为载体，考查考生在新情
境中对电解原理及其应用的理解迁移能力；
(2)以生产生活中的真实情境为载体，考查金属发生电化学腐蚀的原因和防止金
属腐蚀的措施。
3.对电解原理应用的复习备考应该针对以下几点：
(1)理解电化学基本原理，并能熟练书写陌生电池电极反应式，这是电化学原理
六、教学过程
知识回顾 1.原电池的概念。
2.原电池的构成要素。
设计意图： 复习巩固、前后链接、为新课程的学习奠定基础。
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原电池（一）课件-2020年秋高中化学人教版（2019）选择性必修一
阳离子
阴离子
原电池知识应用
电极反应 电极材料 离子导体 电子导体
分析模型
NO
NO2
NiO 电极
V
固体电解质
OO22- 电迁极移
O2
Pt 电极
NOx传感器工作原理示意图
原电池知识应用
电极反应
负极 NO
NO2
正极 O2
O2-
分析模型
NO
NO2
NiO 电极
V
固体电解质
OO22- 迁电极移
O2
Pt 电极
误区分析
1. 电极反应物和电极材料一定是同一物质吗？ ×
2. 发生氧化反应和还原反应的两种物质，一定要 接触吗？ × 3. 电极材料的活泼性一定不同吗？ 4. 离子导体一定是溶液吗？
误区分析
1. 电极反应物和电极材料一定是同一物质吗？ ×
2. 发生氧化反应和还原反应的两种物质，一定要 接触吗？ × 3. 电极材料的活泼性一定不同吗？ 4. 离子导体一定是溶液吗？
eA
ZZnn
e
CCuu
负极 Zn - 2e− = Zn2+ 正极 Cu2+ +2e− = Cu
e e
Zn2+
e e
Cu2+
SO24- SO24-
铜铜
硫硫酸酸铜铜 溶溶液液
实验现象是什么？
eA
Zn
e Cu
电流表指针偏转角度越来越小
？ 取出锌片，附着有红色物质
e e
Zn2+
e e
Cu2+
SO24- SO24-
原电池性能
根据已有的实验用品：铁片、铜片、锌片、导线、硫酸铜溶液、 电流表、乙醇溶液。请设计一款原电池？
原电池课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1
A.电流方向是从C1流向C2</m> B.C1为负极，发生的反应是2I--2e-=I2C.盐桥中K+向C1电极移动D.总反应是Hg2++2I-=HgI2↓
校本P119
B
1、比较金属活动性强弱：
例：a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（ ） A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
（2）电池优劣或是否适合某种用途的判断标准
（3）化学电池回收利用的原因及意义
废旧电池中常含有重金属、酸和碱等物质，如果随意丢弃，会对生态环境和人体健康造成危害。重视废旧电池的回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源。
【自我诊断】校本P122
（1）干电池根据电解质的性质又可分为酸性电池、碱性电池和中性电池( )
优点：
比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电
学以致用 提升关键能力 校本P122
1.某一次电池的工作原理示意图如图所示，电池总反应为 。下列说法正确的是( )
A.石墨为电池的负极B.电池工作时被氧化C.实现了电能向化学能的转化D.电子由电极经外电路流向石墨电极
D
电极:
电解液：
电极方程式：
负极(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋
正极(C)：2MnO2 + 2NH4+ + 2e-= Mn2O3+2NH3 ↑ +H2O
优点：便于携带，价格低
校本P119
B
1、比较金属活动性强弱：
例：a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序为（ ） A．a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a
（2）电池优劣或是否适合某种用途的判断标准
（3）化学电池回收利用的原因及意义
废旧电池中常含有重金属、酸和碱等物质，如果随意丢弃，会对生态环境和人体健康造成危害。重视废旧电池的回收利用，既可以减少环境污染，又可以节约资源。
【自我诊断】校本P122
（1）干电池根据电解质的性质又可分为酸性电池、碱性电池和中性电池( )
优点：
比能量和储存时间有所提高，适用于大电流和连续放电
学以致用 提升关键能力 校本P122
1.某一次电池的工作原理示意图如图所示，电池总反应为 。下列说法正确的是( )
A.石墨为电池的负极B.电池工作时被氧化C.实现了电能向化学能的转化D.电子由电极经外电路流向石墨电极
D
电极:
电解液：
电极方程式：
负极(Zn):Zn－2e-＝Zn2＋
正极(C)：2MnO2 + 2NH4+ + 2e-= Mn2O3+2NH3 ↑ +H2O
优点：便于携带，价格低
高二上学期化学选修四《原电池》PPT(60页)
A
A
Zn
Cu
硫酸铜 稀硫酸 溶液
改进
Zn
Cu
ZnSO4溶液 硫酸铜溶液
交流 ·研讨一 如何改进原电池装置？
让锌片与硫酸铜溶液不直接接触
A
A
Zn
Cu
硫酸铜 稀硫酸 溶液
改进
Zn
Cu
ZnSO4溶液 硫酸铜溶液
介绍新知 ___双__液____原电池
介绍新知
__锌__半__电__池__ ___双__液____原电池
高二上学期化学选修四《原电池》PPT (60页)
高二上学期化学选修四《原电池》PPT (60页)
一、原电池知识回顾
3.原电池正、负极的判断 ⑴根据构成原电池电极材料判断: 活泼金属作负极；不活泼金属作正极； ⑵根据电子流向或电流方向确定： 电子流出的一极或电流流入的一极为负极；
高二上学期化学选修四《原电池》PPT (60页)
2.原电池的形成条件 (1)自发进行的氧化还原反应： (2)两导体作电极：
高二上学期化学选修四《原电池》PPT (60页)
高二上学期化学选修四《原电池》PPT (60页)
一、原电池知识回顾
1.定义：将化学能直接转变为电能的装置。 从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
2.原电池的形成条件 (1)自发进行的氧化还原反应： (2)两导体作电极： ①活动性不同的金属 (或一种金属和一种非金属导体——石墨)。
高二上学期化学选修四《原电池》PPT (60页)
高二上学期化学选修四《原电池》PPT (60页)
一、原电池知识回顾
1.定义：将化学能直接转变为电能的装置。 从理论上说，任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池。
高二化学 原电池 ppt课件
3．根据原电池里电解质溶液内离子的定向移动方向判 断。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极， 阴离子移向的极是负极。
4．根据原电池两极发生的变化来判断，原电 池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得 电子发生还原反应。
5．依据现象判断。溶解的一极为负极，质量 增加或者有气体放出一极为正极。
3．导线 正 负
综合拓展
原电池原理的应用
1．加快氧化还原反应的速率 例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生 H2的速率加快。 2．寻求和制造干电池和蓄电池等化学能源(下节学习)。 3．比较金属活动性强弱 例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀硫酸中， 观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现象判断出a是 负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性a＞b。
答案：Pt(或石墨) 2Fe3＋＋2e－ === 2Fe2＋ Zn Zn－2e－ === Zn2＋
名师点睛：要牢记原电池正负极反应的反应类型，以 便确定正负极材料，同时要根据总反应式，选择合适的电解 质溶液。为了确保能选出正确答案，可将所设计的原电池的 总反应式写出，与题中所给的反应方程式对比、检查。
______
______
答案：④负极 ⑤正极 ⑥失 ⑦得 ⑧流出 ⑨流入 ⑩ Cl－ K＋ 氧化反应 还原反应 Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
3.原电池形成的条件 (1)两个活泼性不同的电极： 相对活泼的金属作________， 较不活泼的金属或能导电的非金属作________； (2)________溶液； (3)形成________回路； (4)能自发发生氧化还原反应。 答案：(1)负极 正极 (2)电解质 (3)闭合
4．根据原电池两极发生的变化来判断，原电 池的负极总是失电子发生氧化反应，其正极总是得 电子发生还原反应。
5．依据现象判断。溶解的一极为负极，质量 增加或者有气体放出一极为正极。
3．导线 正 负
综合拓展
原电池原理的应用
1．加快氧化还原反应的速率 例如：在锌与稀硫酸反应时加入少量CuSO4溶液能使产生 H2的速率加快。 2．寻求和制造干电池和蓄电池等化学能源(下节学习)。 3．比较金属活动性强弱 例如：有两种金属a和b，用导线连接后插入到稀硫酸中， 观察到a极溶解，b极上有气泡产生。根据电极现象判断出a是 负极，b是正极，由原电池原理可知，金属活动性a＞b。
答案：Pt(或石墨) 2Fe3＋＋2e－ === 2Fe2＋ Zn Zn－2e－ === Zn2＋
名师点睛：要牢记原电池正负极反应的反应类型，以 便确定正负极材料，同时要根据总反应式，选择合适的电解 质溶液。为了确保能选出正确答案，可将所设计的原电池的 总反应式写出，与题中所给的反应方程式对比、检查。
______
______
答案：④负极 ⑤正极 ⑥失 ⑦得 ⑧流出 ⑨流入 ⑩ Cl－ K＋ 氧化反应 还原反应 Zn－2e－===Zn2＋
Cu2＋＋2e－===Cu Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
3.原电池形成的条件 (1)两个活泼性不同的电极： 相对活泼的金属作________， 较不活泼的金属或能导电的非金属作________； (2)________溶液； (3)形成________回路； (4)能自发发生氧化还原反应。 答案：(1)负极 正极 (2)电解质 (3)闭合
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(5)根据反应现象判断．电极溶解的一极是负极．有固体 析出或有气体放出的一极是正极．
2．电极反应式的书写 (1)分清负极发生氧化反应，一般是本身被氧化，正极发
生还原反应，一般是电解质中的阳离子得电子． (2)看清电解质，电极反应中生成的离子能否存在． (3)注意得失电子守恒．
[特别关注] 原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解
结论
该装置构成 原电池 (锌－铜原电池)
电池反应
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
3.工作原理 (以锌－铜原电池为例)
电极名称
负极
正极
电极材料
锌片
铜片
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型
氧化反应
还原反应
电子流向
电子由 Zn 片沿导线流向 Cu 片
4.原电池的构成条件 (1)两个 活泼性不同 的电极； (2) 电解质溶液 ； (3)两电极与电解质溶液共同构成 闭合回路 ； (4)能发生自发的氧化还原反应．
利用了原电池原理
()
提示：正确．因为锌与Cu2＋发生置换反应生成了少
量的铜单质，附在锌的表面构成了铜锌原电池．
4．在必修2教材学过的Cu－Zn原电池装置简单，选 修4教材中加了盐桥，后者工作效率更高 ( ) 提示：正确．因为必修2教材中学的那种简易装置， 工作一段时间后，Zn片上会有少量Cu析出，在Zn 片上也出现了许多微小原电池，电子直接转移至锌 片上的铜，因此导线上通的电子数会减少，故效率 降低．
然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看 ”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电 池的电极一般为惰性电极)；看溶液——两极插入溶 液中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触； 看本质——有无氧化还原反应发生． (2)多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的 一池为原电池．
二、原电池正负极的判断和电极反应式的书写 1．原电池正负极的判断 (1)由组成原电池的两电极材料判断．对原电池而言，活
3．设计原电池 从原理上讲，氧化还原反应均能设计原电池．从使 用的角度，反应稳定、持久、电流功率大，环保是 发展方向．
[特别关注] 分析原电池装置，可分成三部分： (1)两电极(电极名称和反应类型)． (2)内电路(电解质：离子的定向移动)． (3)外电路(理顺得失电子与氧化还原反应和电子流向
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本章包括原电池、化学电源、电 解池、金属的电化学腐蚀与防护四部 分内容．电化学是研究化学能与电能 相互转换的装置、过程和效率的科学， 它的应用十分广泛，在分析、合成等 领域应用很广，由此形成的工业也很 多，如电解、电镀、电冶金、电池制 造等．因此，学习本章知识有利
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于了解电化学反应所遵循的规律，知道电化学知识在 生产、生活和科学研究中的作用．同时，本章还设计 了一些有趣的实验和科学探究活动，这有利于学生增 强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的 志向．
作为原电池负极的物质，一定是活泼金属吗？
提示：不一定．原电池的工作原理实质上是发生了氧化 还原反应，电极本身可以参加电极反应，也可以不参加 电极反应，故负极不一定是活泼金属.
1．构成原电池电极的材料必须是活动性不同的两种金
属
()
提示：错误．只要能导电，非金属如石墨也可以作
原电池的正极材料，也有一些金属氧化物能够用于
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[链接新课标] 1.进一步了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电
池反应方程式． 2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道它们在
生产、生活和国防中的实际应用．
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[链接新课标] 3.了解电解池的工作原理，知道电解、氯碱工业、电镀、
电冶金方面的应用. 4.能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的
作原电池的正极．
2．电池工作时，负极材料必须失电子被氧化 ( ) 提示：错误．有些燃料电池是利用燃烧的反应设计 而成的，如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等，都是 被燃烧物在负极处发生氧化反应，而负极材料并不 消耗．
3．在用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，往往向反应液
中滴加几滴硫酸铜溶液，结果发现反应加快，这是
质溶液的性质有关．如镁—铝电极在稀硫酸中构成原电 池，镁为负极，铝为正极，但若以氢氧化钠为电解质溶 液，则铝为负极，镁为正极．
三、原电池原理的应用 1．比较不同金属的活泼性强弱
对于酸性电解质，一般是作负极的金属为较活泼金属， 作正极的是相对较不活泼的金属
2．原电池的反应速率较快 构成原电池反应，往往能加快反应速率． 如实验室制H2时，粗锌比纯锌反应快，或向溶液中 滴入几滴CuSO4溶液，反应加快．
5．原电池的“盐桥”中装的必须是电解质，原电池工 作时导线上有电子通过，盐桥中也一定有电子通过 () 提示：错误．因为金属导体是靠自由电子的定向移 动而导电，电解质溶液只能是靠阴、阳离子的定向 移动而导电，故盐桥上定向移动的只能是离子而不 是电子．
一、原电池工作原理 1．原电池工作原理图示
2．原电池装置的判断方法 (1)先分析有无外接电源，无外接电源的可能为原电池，
泼的金属是负极，活泼性较弱或能导电的非金属是 正极． (2)根据电流方向或电子流动方向判断．原电池中，电流 由正极流向负极，电子由负极流向正极．
(3)根据电解质溶液内离子的定向移动方向判断．在原电 池内，阳离子移向正极，阴离子移向负极．
(4)根据两极发生的反应来判断．原电池的负极发生氧化 反应，正极发生还原反应．
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原电池及其工作原理 1．概念
把 化学 能转化为 电 能的装置．
2．实验探究
实验 现象
两个 Zn棒逐渐变 细 ，Cu棒逐渐变粗
烧杯中
外线路中
电流表指针 偏转
两个半 左烧杯
Zn－2e－===Zn2＋
反应 右烧杯
Cu2＋＋2e－===Cu
盐桥的作用 使两烧杯中的溶液连成一个导电通路
危害，知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中 获得体会．
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[关注重难点] (一)重点 1.书写原电池工作原理、电极反应式和电池反应方程式． 2.一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其
应用． 3.电解原理及其应用． 4.金属的电化学腐蚀和电化学保护．
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[关注重难点] (二)难点 1.原电池的工作原理． 2.化学电池的反应原理． 3.电解原理的应用． 4.金属发生吸氧腐蚀的电化学原理.
2．电极反应式的书写 (1)分清负极发生氧化反应，一般是本身被氧化，正极发
生还原反应，一般是电解质中的阳离子得电子． (2)看清电解质，电极反应中生成的离子能否存在． (3)注意得失电子守恒．
[特别关注] 原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解
结论
该装置构成 原电池 (锌－铜原电池)
电池反应
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
3.工作原理 (以锌－铜原电池为例)
电极名称
负极
正极
电极材料
锌片
铜片
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型
氧化反应
还原反应
电子流向
电子由 Zn 片沿导线流向 Cu 片
4.原电池的构成条件 (1)两个 活泼性不同 的电极； (2) 电解质溶液 ； (3)两电极与电解质溶液共同构成 闭合回路 ； (4)能发生自发的氧化还原反应．
利用了原电池原理
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提示：正确．因为锌与Cu2＋发生置换反应生成了少
量的铜单质，附在锌的表面构成了铜锌原电池．
4．在必修2教材学过的Cu－Zn原电池装置简单，选 修4教材中加了盐桥，后者工作效率更高 ( ) 提示：正确．因为必修2教材中学的那种简易装置， 工作一段时间后，Zn片上会有少量Cu析出，在Zn 片上也出现了许多微小原电池，电子直接转移至锌 片上的铜，因此导线上通的电子数会减少，故效率 降低．
然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看 ”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电 池的电极一般为惰性电极)；看溶液——两极插入溶 液中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触； 看本质——有无氧化还原反应发生． (2)多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的 一池为原电池．
二、原电池正负极的判断和电极反应式的书写 1．原电池正负极的判断 (1)由组成原电池的两电极材料判断．对原电池而言，活
3．设计原电池 从原理上讲，氧化还原反应均能设计原电池．从使 用的角度，反应稳定、持久、电流功率大，环保是 发展方向．
[特别关注] 分析原电池装置，可分成三部分： (1)两电极(电极名称和反应类型)． (2)内电路(电解质：离子的定向移动)． (3)外电路(理顺得失电子与氧化还原反应和电子流向
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本章包括原电池、化学电源、电 解池、金属的电化学腐蚀与防护四部 分内容．电化学是研究化学能与电能 相互转换的装置、过程和效率的科学， 它的应用十分广泛，在分析、合成等 领域应用很广，由此形成的工业也很 多，如电解、电镀、电冶金、电池制 造等．因此，学习本章知识有利
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于了解电化学反应所遵循的规律，知道电化学知识在 生产、生活和科学研究中的作用．同时，本章还设计 了一些有趣的实验和科学探究活动，这有利于学生增 强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的 志向．
作为原电池负极的物质，一定是活泼金属吗？
提示：不一定．原电池的工作原理实质上是发生了氧化 还原反应，电极本身可以参加电极反应，也可以不参加 电极反应，故负极不一定是活泼金属.
1．构成原电池电极的材料必须是活动性不同的两种金
属
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提示：错误．只要能导电，非金属如石墨也可以作
原电池的正极材料，也有一些金属氧化物能够用于
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[链接新课标] 1.进一步了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电
池反应方程式． 2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道它们在
生产、生活和国防中的实际应用．
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[链接新课标] 3.了解电解池的工作原理，知道电解、氯碱工业、电镀、
电冶金方面的应用. 4.能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的
作原电池的正极．
2．电池工作时，负极材料必须失电子被氧化 ( ) 提示：错误．有些燃料电池是利用燃烧的反应设计 而成的，如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等，都是 被燃烧物在负极处发生氧化反应，而负极材料并不 消耗．
3．在用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，往往向反应液
中滴加几滴硫酸铜溶液，结果发现反应加快，这是
质溶液的性质有关．如镁—铝电极在稀硫酸中构成原电 池，镁为负极，铝为正极，但若以氢氧化钠为电解质溶 液，则铝为负极，镁为正极．
三、原电池原理的应用 1．比较不同金属的活泼性强弱
对于酸性电解质，一般是作负极的金属为较活泼金属， 作正极的是相对较不活泼的金属
2．原电池的反应速率较快 构成原电池反应，往往能加快反应速率． 如实验室制H2时，粗锌比纯锌反应快，或向溶液中 滴入几滴CuSO4溶液，反应加快．
5．原电池的“盐桥”中装的必须是电解质，原电池工 作时导线上有电子通过，盐桥中也一定有电子通过 () 提示：错误．因为金属导体是靠自由电子的定向移 动而导电，电解质溶液只能是靠阴、阳离子的定向 移动而导电，故盐桥上定向移动的只能是离子而不 是电子．
一、原电池工作原理 1．原电池工作原理图示
2．原电池装置的判断方法 (1)先分析有无外接电源，无外接电源的可能为原电池，
泼的金属是负极，活泼性较弱或能导电的非金属是 正极． (2)根据电流方向或电子流动方向判断．原电池中，电流 由正极流向负极，电子由负极流向正极．
(3)根据电解质溶液内离子的定向移动方向判断．在原电 池内，阳离子移向正极，阴离子移向负极．
(4)根据两极发生的反应来判断．原电池的负极发生氧化 反应，正极发生还原反应．
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原电池及其工作原理 1．概念
把 化学 能转化为 电 能的装置．
2．实验探究
实验 现象
两个 Zn棒逐渐变 细 ，Cu棒逐渐变粗
烧杯中
外线路中
电流表指针 偏转
两个半 左烧杯
Zn－2e－===Zn2＋
反应 右烧杯
Cu2＋＋2e－===Cu
盐桥的作用 使两烧杯中的溶液连成一个导电通路
危害，知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中 获得体会．
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[关注重难点] (一)重点 1.书写原电池工作原理、电极反应式和电池反应方程式． 2.一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其
应用． 3.电解原理及其应用． 4.金属的电化学腐蚀和电化学保护．
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[关注重难点] (二)难点 1.原电池的工作原理． 2.化学电池的反应原理． 3.电解原理的应用． 4.金属发生吸氧腐蚀的电化学原理.