中考化学总复习专题 科普阅读题
中考化学综合题专题复习【科普阅读题】专题解析含详细答案
一、中考初中化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。
胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，比如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。
你知道吗？深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。
要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。
健康人胃液的pH在0.9~1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。
某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表：胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。
治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。
胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。
患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。
因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）用化学方程式表示燕麦中的铁粉遇胃酸发生的反应：_____。
（2）铁粉可以减缓食物变质，是因为铁可以和_____反应。
（3）胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是______。
（4）关于文中提到的几种抗酸药，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．均属于盐类或碱类B．在使用抗酸药时不是用量越多越好C．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补钙（5）下列关于胃液与人体健康关系的说法中，合理的是_____（填字母序号）。
A．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康B．胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，所以胃液pH越大越利于人体健康C．胃液pH越大越有利于病菌生存【答案】Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氧气碳酸氢钠和碳酸钙 BC C【解析】【分析】【详解】（1）胃液注意成分是盐酸，与铁粉反应的化学方程式为Fe+2HCl= FeCl2+H2↑（2）食物变质是食物与氧气反应，铁生锈反应掉氧气，食物就不易变质。
(化学)初三化学化学科普阅读题题20套(带答案)
（化学）初三化学化学科普阅读题题20套(带答案)一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文（本文由网络文章改写）。
松花蛋又称皮蛋、变蛋、灰包蛋等，因剥开蛋壳后胶冻状的蛋清中常有松针状的结晶或花纹而得名，是一种我国传统风味食品，口感鲜滑爽口，色香味均有独到之处。
中医认为，松花蛋性凉，对牙痛、眼痛等疾病有一定疗效。
由于松花蛋会有一股碱涩味，在吃松花蛋的时候可以加入少量的姜醋汁。
松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成。
料泥是由生石灰、纯碱、食盐、红茶、草木灰（主要成分K2CO3）等原料与水按比例混合均匀制得。
料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱（NaOH、KOH）经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气。
同时渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。
而硫化氢气体则与蛋清和蛋黄中的矿物质作用生成各种硫化物，使蛋清和蛋黄的颜色发生改变，蛋清呈特殊的茶褐色、蛋黄则呈墨绿色。
下图表示松花蛋腌制时间与其中蛋清和蛋黄的pH的变化关系。
很多人在平时生活中都非常喜欢吃皮蛋瘦肉粥、凉拌松花蛋，专家提醒这种食物少吃无妨，却不能过多食用。
其一，松花蛋腌制过程中蛋白质分解、变质，导致营养价值遭到了一定的破坏。
其二，市售松花蛋还可能含铅（国家规定松花蛋中铅含量需小于0.5mg/kg）。
微量铅很容易被儿童吸收，导致铅中毒。
其三，剥开皮的松花蛋1至2小时内一定要吃完，若长时间暴露在空气中，非常容易感染沙门氏杆菌，沙门氏杆菌会快速繁殖，此时食用松花蛋很容易引起中毒现象。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）食用松花蛋时加入少量姜醋汁可以除去松花蛋中______________味。
（2）料泥制作过程中会生成强碱NaOH和KOH，钾元素来自于原料中的_________。
生成NaOH的过程中，属于复分解反应的化学方程式为_________________。
(化学)中考化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析
（化学）中考化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下列科普短文并回答问题：纯碱的用途非常广泛。
纯碱工业始创于18 世纪，西方国家对这一技术采取了严格的保密措施。
一些专家想探索此项技术的秘密，均以失败告终。
1943年，我国化学工程专家侯德榜针对西方纯碱生产时食盐利用率低，制碱成本高，废液、废渣污染环境和难以处理等不足，发明了侯氏制碱法又称联合制碱法。
发明原理第一步：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵。
先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性（用无色酚酞溶液检验），能够吸收大量CO2气体。
第二步：碳酸氢铵与氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀。
第三步：在5℃~ 10℃时，向母液中加入食盐细粉，而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥。
向时液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用是：①增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出②使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度。
联合法综合利用了合成氨的原料，提高了氯化钠的利用率，减少了环境污染。
NH3、CO2都来自于合成氨工艺：这样NH4Cl就成为另一产品化肥。
综合利用原料、降低成本、减少环境污染，NaCl利用率达96%。
第四步：加热碳酸氢钠制取纯碱。
温度溶解度物质0102030405060 NaCl35.735.836.036.336.637.037.3 NH4HCO311.916.121.728.436.644.159.2 NaHCO3 6.98.159.611.112.714.416.4 NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.2阅读短文，回答下列问题：（1）写出侯氏制碱法第二步的化学反应方程式_____。
（2）饱和食盐水中持续通入氨气和二氧化碳气体后，溶液中大量存在的离子有_____。
（3）第二步的复分解反应发生时，常温下向溶液中持续通入氨气和二氧化碳气体，碳酸氢钠以沉淀的形式先析出的原因是_____。
(化学)九年级化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析
（化学）九年级化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面的科普短文在离地面约25km高空处有一层厚度极薄的气体层，主要成分是臭氧（O3），它是地球上一切生命的保护层。
与O2不同，通常状况下O3是淡蓝色气体，有难闻的鱼腥味。
O3不太稳定，一旦受热极易转化成O2，并放出大量的热。
O3比O2活泼的多，它能跟许多物质（SO2、CO、NO、氟利昂等）发生反应。
如除去工业废气中的二氧化硫，一种方法是在微热条件下，O3与二氧化硫化合成三氧化硫，三氧化硫再跟H2O化合就得到了硫酸。
臭氧发生器可以制得O3，其原理是在放电条件下，O2能转化为O3。
从臭氧发生器出来的气体中含O3约3%。
臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害。
飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。
如不采取措施，后果不堪设想。
依据文章内容，回答下列问题：（1）从微观角度解释O3与O2化学性质不同的原因是_________________。
（2）O3与二氧化硫反应的文字表达式为_________________。
（3）你认为保护臭氧层的有效方法是___________________。
−−→三氧化硫减少废气（含CO、NO等）以【答案】分子结构不同臭氧+二氧化硫∆及制冷剂“氟利昂”的排放【解析】【详解】（1）从微观角度解释O3与O2化学性质不同的原因是：分子结构不同；（2）在微热条件下，O3与二氧化硫化合成三氧化硫，O3与二氧化硫反应的文字表达式−−→三氧化硫为：】臭氧+二氧化硫∆（3）根据“飞机排出的废气（含CO、NO等）以及常用的制冷剂“氟利昂”会使臭氧层形成空洞”可知，保护臭氧层的有效方法是：减少废气（含CO、NO等）以及制冷剂“氟利昂”的排放。
2．波尔多液的制备及组成测定波尔多液是常见的杀菌剂，为天蓝色碱性悬浊液。
中考化学化学科普阅读题100篇及答案(word)
中考化学化学科普阅读题100篇及答案（word）一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文（原文有删改）。
食品添加剂食品添加剂指在生产食品的过程中，在食品中加入的化学物质。
食品添加剂一般不单独作为食品来食用；它可以是天然物质，也可以是人工合成的物质；把它加入到食品中是为了改善食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用。
到目前为止，全世界食品添加剂品种达到25000种，它们都可以食用。
但是，像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。
我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定了各类食品中食品添加剂的安全用量。
如作为甜味剂的“甜蜜素”，其使用范围及最大使用量如下表所示。
甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40~50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265°C，分解温度约280°C，无明显现象。
蔗糖的熔点是186°C，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。
目前，97%的食品中使用了各种添加剂，可以说，食品添加剂已成为现代食品工业生产中不可缺少的物质。
（1）苏丹红__________（填“是”或“不是”）食品添加剂。
（2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据__________。
（3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是_________。
（4）下列关于选购食品方法正确的是________。
A．只选择不含食品添加剂的食品B．关注食品营养表中添加剂的品种和用量C．选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂（5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。
（任选A或B作答，若两个均作答，按A计分。
）________A．需要的理由是。
B．不需要的理由是。
【答案】不是超标，判断依据是：100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加10.1g，10.1g〉8.0g，超出1000g话梅中甜蜜素的最大使用量。
化学化学科普阅读题专题练习(及答案)含解析
化学化学科普阅读题专题练习(及答案)含解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下列科普短文。
温室效应，又称“花房效应”，是大气保温效应的俗称。
自工业革命以来，人类向大气中排入的二氧化碳等吸热性强的温室气体逐年增加，大气的温室效应也随之增强。
防止温室效应进一步增强的根本对策是全球参与控制大气中二氧化碳的含量。
为此科学家提出：制定措施限制过多的二氧化碳的排放；有效利用过多的二氧化碳。
具体做法有：将二氧化碳捕获并使之隔离于地下或海底；将二氧化碳催化转化成有价值的碳资源，研究人员借助氧化铜纳米棒和阳光，将水溶液中的CO2转化成甲醇（CH4O）和氧气，这项技术减少了二氧化碳向空气中的排放，同时获得了燃料。
除二氧化碳外，还有一些气体也可以产生温室效应。
下面是主要温室气体对全球气候变暖的影响程度对照表。
为缓解全球气候变暖，各国采取各种措施控制其他温室气体排放量的增长。
如新西兰从2004年开始征收牛、羊和鹿等的“放屁税”。
某研究发现，袋鼠的屁中不含甲烷，是因为它的胃里有一种特别的细菌。
若把这种细菌移植到能释放大量甲烷的动物体内，可以减少甲烷的排放。
总之，我们要积极采取有效措施，保护好人类赖以生存的大气环境。
依据文章内容，回答下列问题。
（1）甲醇（CH4O）属于（填字母序号，下同）。
A．单质 B．氧化物 C．化合物（2）新西兰地区收取“放屁税”，针对的温室气体是。
（3）依据表格中的数据，分析“二氧化碳对全球气候变暖的贡献率最大”的主要原因是。
A．二氧化碳的年增长率大于其他温室气体B．二氧化碳的浓度远高于其他温室气体C．二氧化碳的温室强度大于其他温室气体（4）请你提出一条减少空气中二氧化碳的措施：。
【答案】（1）C （2）甲烷（3）B （4）减少使用化石燃料等【解析】试题分析：（1）甲醇是由C、H、O三元素组成的化合物；（2）根据资料“袋鼠的屁中不含甲烷”即牛、羊和鹿等动物中放出的是甲烷；（3）由表格信息可知二氧化碳的浓度远远比其他温室效应的气体更高；（4）化石燃料的燃烧会产生大量的二氧化碳气体，故要减少空气中的二氧化碳既要减少化石燃料的使用。
【化学】中考化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析
【化学】中考化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析一、中考化学科普阅读题1．化学就在我们身边（1）萌萌是个爱劳动的孩子，平时自己的衣物总是自己清洗，她发现用湿手取少量洗衣粉时感觉到手发烫，原因是洗衣粉溶于水___________（填“放热”或“吸热“）。
生活用水在净化过程中常用_____________吸附色素和异味，一般可以通过_______________的方法降低水的硬度。
（2）阅读文字，在横线上写出相应的化学方程式：安全火柴的火柴头上主要含有氯酸钾、二氧化锰、硫和玻璃粉等，火柴杆上涂有少量的石蜡，火柴盒两边的摩擦层是由红磷和玻璃粉调和而成的。
火柴着火的主要过程是：①火柴头在火柴盒上划动时，产生的热量使红磷燃烧；____________________________________。
②红磷燃烧放出的热量使氯酸钾分解；__________________________________________________。
③氯酸钾分解放出的氧气与硫在点燃条件下反应；__________________________________________。
④硫与氧气反应放出的热量引燃石蜡（C25H32），石蜡燃烧的产物是二氧化碳和水，最终使火柴杆着火。
___________________________________。
（3）汽车给人们生活带来巨大便利的同时也带来了严重的空气污染；汽车发动机是将空气与汽油（设汽油主要成分为：C8H18）以一定的比例混合成良好的混合气，被吸入汽缸，经压缩后由高压放电点火燃烧而产生热能，高温高压的气体作用于活塞顶部，推动活塞作往复运动，从而产生动力，发动机再将燃烧后的废气排出；经过研究发现，汽车尾气中含有NO、CO等有害气体。
试着回答下列问题：①尾气中的NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生，试写出该反应的方程式：_______________________________________________________②汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2．下列关于该反应的说法中，不正确的是（___）A．反应类型为化合反应B．可降低汽车尾气对大气的污染C．反应前后Co3O4质量改变D．反应前后碳元素的化合价改变③汽车尾气中的NO可以在催化剂的作用下，使CO与NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其中单质为组成大气最多的一种成分，试写出该反应的化学方程式：________________________________【答案】（1）放热、活性炭、煮沸（2）① 4P+5O22P2O5②2KClO32KCl + 3O2 ↑③ S+O2SO2④C25H32+33O2点燃16H2O+25CO2（3）① N2+O22NO② C ③ 2CO+2NO N2+2CO2【解析】试题分析：（1）因为取少量洗衣粉时感觉到手发烫，所以可以判断洗衣粉溶于水放热；活性炭具有较强的吸附性，故生活用水在净化过程中常用吸附色素和异味；一般可以通过加热煮沸的方法降低水的硬度（2）①红磷燃烧：4P+5O22P2O5；②氯酸钾分解：2KClO32KCl + 3O2 ↑；③氧气与硫在点燃条件下反应：S+O2SO2；④引燃石蜡（C25H32），石蜡燃烧的产物是二氧化碳和水：C25H32+33O216H2O+25CO2（3）①因为NO是在发动机中高压放电或者高温的时候经过化合反应产生，所以可推知，反应物应是氮气和氧气，故方程式为： N2+O22NO；②汽车尾气中的CO在四氧化三钴（Co3O4）纳米棒的催化作用下，低温即与O2反应生成CO2，四氧化三钴（Co3O4）纳米棒是催化剂，所以质量应该不变，所以C错误，③经分析：CO与NO发生化学反应，生成一种单质和一种化合物，其中单质为组成大气最多的一种成分，所以单质是氮气，化合物自然就是一氧化碳，方程式为：2CO+2NO N2+2CO2考点：物质溶于水的放热现象，水的净化，化学方程式的书写2．阅读下面的科普材料。
2024年中考化学综合测试—科普阅读题
2024年中考化学综合测试—科普阅读题1．认真阅读下列材料，回答有关问题。
工业上如何大量制取氧气空气中含氧气的体积约为21%，这是制取氧气的廉价、易得的原料。
怎样才能把氧气从空气中分离出来呢?我们知道，任何液态物质都有一定的沸点。
科学家们正是利用了物质的这一性质，在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温。
由于液态氮的沸点是-196℃，比液态氧的沸点(-183℃)低，因此氮气首先从液态空气中分离出来，剩下的主要就是液态氧了。
为了便于贮存、运输和使用，通常把氧气加压到1.5×104kPa，并贮存在蓝色的钢瓶中。
近年来，膜分离技术得到迅速发展。
利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧量较高的富氧空气。
利用这种膜进行多级分离，可以得到含90%以上氧气的富氧空气。
聚合物膜是膜分离技术中应用最广泛的一种膜材料。
聚合物膜具有良好的透气性能和机械强度，可根据不同的气体分子大小和形状进行调整。
在氧气分离中，聚合物膜可以选择性地通过较小分子的氧气，而阻隔较大分子的氮气和其他杂质气体。
通过调整膜材料的结构和组成，可以获得不同的氧气分离效果。
(1)在低温条件下加压，使空气转变为液态，然后升温，继而分离出氮气剩下液态氧。
这是利用了氧气和氮气的(填“物理性质”或“化学性质”)不同而进行分离。
(2)聚合物膜分离空气富氧的技术中，空气中分子的种类(填“改变”或“不变”)。
(3)聚合物膜的孔径(填“＞”或“=”或“＜”)氧分子的直径。
2．氨燃料发动机2023年11月30日，我国首台中速大功率氨（NH3）燃料发动机点火成功，发动机单缸功率可达208kW，氨能最大占比可达85%，相比于传统的柴油发动机，可降低碳排放80%。
氨燃料发动机是指用氨作为主要燃料的发动机，氨气是一种无色的具有强烈气味的气体，容易液化存储，液氨在发动机中与氧气燃烧生成氮气和水，对环境保护非常有利。
氨气的制取途径很多（如图所示），通过使用来源于风能和太阳能的电能制备氨，以及利用空气中的氮气和由电解水得到的氢气制备氨，是氨氢这种“无碳”燃料未来的发展方向。
中考化学化学科普阅读题20篇(附带答案解析)(word)
中考化学化学科普阅读题20篇(附带答案解析)（word）一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文（改编自屠呦呦2015年12月7日瑞典演讲稿）。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当1971年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。
屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发了她的灵感。
是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。
完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为282，得出了青蒿素的化学式。
但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所得专家做了一个定性实验，加入碘化钾后，青蒿素溶液变黄了，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过X射线衍射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯。
由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。
在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。
衍生物之一是双氢青蒿素，它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好10倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。
依据文章内容，回答下列问题：（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。
将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序______（填数字序号）。
① 确定结构② 分离提纯③ 人工合成（2）屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件：______。
（3）青蒿素分子中碳、氢、氧原子个数比为______。
（4）向无色的双氢青蒿素溶液中加入碘化钾，实验现象为______。
（5）根据上述文字介绍，下列说法正确的是______（填字母序号）。
A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可【答案】（1）②①③ （2）温度（多答溶剂不扣分）（3）15:22:5（4）溶液变为黄色（5）B【解析】试题分析：根据短文中的叙述可知，（1）从中国古代青蒿入药，到2004年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。
2024年中考化学精选压轴题：科普阅读题
2024年中考化学精选压轴题：科普阅读题1．阅读短文，回答问题。
食醋是一种调味剂，除含醋酸3%-5%外，还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。
醋酸的化学名称为乙酸（CH3COOH），纯净的乙酸又叫冰乙酸。
乙酸是一种无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，其水溶液呈酸性，对人体有一定的腐蚀作用。
食醋生产有完整的发酵酿造工艺，为保证其所含营养成分全面，在生产过程中不得使用冰乙酸为原料直接勾兑生产。
(1)乙酸的物理性质有（任答一条）。
(2)食醋中含有的金属离子有（填离子符号）。
(3)不使用冰乙酸配制食醋的原因是。
(4)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与（填化学式）反应。
(5)从微观角度解释香醋（一种食醋）酸香扑鼻的原因。
(6)①食盐水①食醋①纯碱溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为（填数字序号）。
2．高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。
在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，再用滤纸吸干表面的油。
在空气中，用小刀切下绿豆大小的一块，切开后银白色的金属表面迅速产生了白色物质氧化钠，但该过程不会发生燃烧。
再取一大块冰，在其表面挖一个较深的抗（如图）。
用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，钠变成了一个大火球，噼里啪啦看巨响，火光四射，火花飞溅。
燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。
回答下列问题。
(1)根据阅读材料得出钠具有的物理性质是（写一点即可）。
(2)钠不能保存在水中的原因是。
(3)冰坑周围裂纹纵横，说明反应过程（填“吸热”或“放热”）。
3．计时器中的化学时间对人类极为重要，它渗透于人类的生产生活、科学实验、经济建设和国防安全的各个领域。
早在3000多年前，我们祖先就发明了用石片刻制成的“日晷”作为计时器。
到了铜器时代，又发明了用青铜制的“漏壶”，取代了“日晷”。
15世纪末出现了铁制发条，利用其弹力逐渐松开时产生动力，为钟的小型化及怀表、腕表的发明创造了条件。
中考化学复习科普阅读题专项综合练含答案解析
一、中考初中化学科普阅读题1．化学用语是化学学科的专用语言，也是学习化学的重要工具。
⑴请从氧气、二氧化碳、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①可供给呼吸的气体单质_____②参与光合作用的氧化物_____③一种不易挥发的无机酸_____④常用于食品调味的盐_____⑵铁缺乏被认为是全球三大“隐性饥饿”之首（微量营养元素缺乏），全球约有1/5的人患缺铁性贫血。
食物铁强化是目前国际公认的最经济、有效和可持续的给人群补铁的方法。
中国疾控中心研制的新型铁强化剂（EDTA钠铁）在人体内的铁吸收、利用率高于其他铁剂，是传统补铁剂硫酸亚铁的2倍至3倍。
它在酱油中的溶解性较好，不影响食品口感，不改变酱油的原有口味。
此外，EDTA钠铁在食品加工和储存过程中性质稳定，它在酱油中可稳定保持两年以上。
研究表明，应用铁强化酱油补铁效果显著。
EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，它是一种淡土黄色结晶性粉末，易溶于水，性质稳定，不易被氧化，其水溶液pH在3.5～5.5之间。
根据上述信息，请回答下列问题：①EDTA钠铁属于_____。
（选填“混合物”、“有机物”、“无机物”或“氧化物”之一）②EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为_____（填最简整数比）。
③EDTA钠铁中，元素质量分数最小的是_____元素。
④EDTA钠铁的化学性质有_____（至少答一条）。
⑤若经常使用铁锅炒菜做饭，也能有效预防缺铁性贫血，其反应原理的化学方程式为：（已知胃液中含有盐酸）_____。
【答案】O2 CO2 H2SO4 NaCl 有机物 5:4 H 不易被氧化，其水溶液显酸性Fe+2HCl=FeCl+H22【解析】【分析】【详解】（1）①可供给呼吸的气体是氧气，化学式为O2；②参与光合作用的氧化物是二氧化碳，化学式为CO2；③盐酸有挥发性，硫酸没有挥发性，故填H2SO4；④常用于食品调味的是氯化钠，化学式为NaCl；（2）①EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁属于有机物；②EDTA钠铁的化学式为C10H12FeN2NaO8，EDTA钠铁中，碳、氧原子个数比为10:8=5:4。
中考化学化学科普阅读题100篇及答案
中考化学化学科普阅读题100篇及答案一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文。
除夕的夜晚，烟花在空中绽放，绚丽无比。
烟花又称花炮、烟火、焰火，主要用于典礼或表演中。
烟花和爆竹的组成类似，其中都包含黑火药。
黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉混合而成，一定条件下引燃会发生剧烈反应，瞬间产生大量由二氧化碳、氮气等组成的混合气，同时释放大量热。
由于气体体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生爆炸。
在军事上，黑火药是弹药的重要组成部分，可用作枪弹、炮弹的发射药等。
制作烟花的过程中，还加入一些发光剂和发色剂，它们使烟花呈现五彩缤纷的颜色。
发光剂是金属镁或金属铝的粉末。
发色剂是一些金属化合物，不同金属元素的化合物在火焰上灼烧时，发出不同颜色的光芒。
例如，氯化钠和硫酸钠等物质在火焰上灼烧时会发出黄色光芒；含钙化合物会发出砖红色光芒；含铜化合物会发出绿色光芒。
因此，人们常通过燃放烟花来烘托节日气氛，但由于黑火药燃烧会产生有害气体，也带来一些环境问题。
依据文章内容，回答以下问题：⑴黑火药是一种_________(填“混合物”或“纯净物”)。
⑵黑火药爆炸时，除二氧化碳、氮气以外的其它产物中一定含_______元素(填元素符号)。
⑶镁粉在空气中燃烧的主要反应的化学方程式为________。
⑷灼烧时发出绿色光芒的化合物可能是________(任写一种物质的化学式即可)。
【答案】混合物 K、S(写全给分) 2Mg+O22MgO CuSO4(含铜化合物且化学式正确即给分)【解析】（1）由题意，“黑火药”主要是由硝酸钾、硫磺、木炭等多种物质组成，它属于混合物；（2）反应前后元素种类不变；黑火药由硝酸钾、木炭和硫粉，燃烧是与氧气反应；故爆炸时，产物中除二氧化碳、氮气以外一还含有钾、硫元素，符号为：K、S；（3）镁在空气中燃烧生成氧化镁，反应的方程式是：；（4）含铜化合物灼烧时会发出绿色光芒；可能是硫酸铜。
2．科普阅读热敏纸双酚A（Bisphenol A，化学式C15H16O2）白色针状晶体。
【化学】初三化学化学科普阅读题题20套(带答案)
【化学】初三化学化学科普阅读题题20套(带答案)一、中考化学科普阅读题1．化学小组同学在课外读物中看到:“通常CO2可作灭火剂,但有些物质(如Na着火,不能用CO2熄灭”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
[提出猜想]CO2与Na反应可能生成4种物质:C、CO、Na2O、Na2CO3[查阅资料]①Na是非常活泼的金属,常温下与O2、H2O等物质反应。
②Na2O是白色固体,与H2O反应生成NaOH。
③向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO,产生黑色沉淀。
[实验过程]同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)(1)实验记录序号实验操作主要实验现象实验结论和解释①打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸A中产生大量气泡E中出现浑浊A中反应的化学方程式为_____②当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体；G中产生黑色沉淀反应产物一定有_____和_____③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀反应产物还有_____；反应的方程式为_____(2)实验反思①实验记录②中,E中出现浑浊,再点燃酒精灯的目的是_____；②装置C内装的药品是_____,若无该装置，对实验有影响的物质是_____；③检验第4种物质是否存在的实验方案:取D中白色固体于试管中,_____。
【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑碳一氧化碳碳酸钠Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH排除空气中氧气、水的影响浓硫酸水加水溶解，再加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，向所得溶液中加入酚酞试液【解析】【详解】(1)实验记录：①A中反应是碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙、水，化学方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；②D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色固体，说明有碳产生，白色固体可能是Na2O、Na2CO3中的一种或两种；根据“向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO产生黑色沉淀”，G中产生黑色沉淀，说明产生一氧化碳；③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水产生白色沉淀，反应产物还有碳酸钠，因碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，而氧化钠不能；反应的方程式为Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH；(2)实验反思①实验记录②中，E中出现浑浊说明D中原有的空气已经排尽，再点燃酒精灯的目的是防止空气中的氧气、水和钠反应，排除空气中氧气、水的影响；②装置C内装的药品是浓硫酸，作用是干燥二氧化碳，若无该装置，对实验有影响的物质是水；③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
化学化学科普阅读题练习题20篇及解析
化学化学科普阅读题练习题20篇及解析一、中考化学科普阅读题1．请阅读下面的文章，并据此回答问题：科学家在研究大气中CO2的浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时，采用的研究途径之一是：研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系．（1）有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例．因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关，而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关．将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比，即可得到同时期大气平均温度与大气中CO2的浓度的对应关系．海水酸碱度和大气中CO2的浓度有关的科学原理是．请在下列坐标图中，标出坐标轴的含义，并大致表示大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系．（2）科学家也通过另外途径研究古气候时CO2的浓度变化与当时大气平均温度的关系．如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本，发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少．从植物对环境的适应性考虑，造成这种变化的可能原因是：、（请写出两种）．（3）在生物圈中，你认为当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素是：、（请写出两点）．【答案】（1）二氧化碳溶于水形成碳酸；（2）大气温度降低；二氧化碳含量降低（3）化石燃料的燃烧；植物的光合作用【解析】试题分析：（1）二氧化碳溶于水形成碳酸，大气中的二氧化碳浓度越高，溶于水生成的碳酸就越大，海水的pH就越低；大气中CO2的浓度对海水酸碱度（用海水pH表示，海水略呈弱碱性）的影响关系图如下：．（2）较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少是因为大气温度降低，植物蒸发水分减少，二氧化碳的含量降低，植物的光合作用减弱；（3）化石燃料的燃烧释放大量二氧化碳、植物的光合作用吸收大量二氧化碳，这是当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素；考点：二氧化碳的化学性质；二氧化碳对环境的影响；溶液的酸碱性与pH值的关系．点评：本题考查了二氧化碳的有关知识，结合所学知识逐一分析，难度不大．2．阅读下面材料，回答问题：炼草成油不是梦化石能源的大量使用会产生大量CO2，同时产生一些有污染的烟气，威胁全球生态。
2019-2023北京中考真题化学汇编：科普阅读题
2019-2023北京中考真题化学汇编科普阅读题 一、科普阅读题1．（2023·北京·统考中考真题）阅读下面科普短文保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围2O 和2H O 的含量，从而起到保鲜作用 目前市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石海中提炼出的乙烯(24C H )为主要原料制成的，不易降解，用从海藻中提取的海藻酸钠制成的保鲜膜具有良好的可降解性。
在可降解测试中，海藻酸钠保鲜膜20天后基本降解完毕，而聚乙烯保鲜膜基本没有变化科研人员以4C °环境下储藏的鲜切西瓜为样品，测试了海藻酸钠保鲜膜对西瓜品质的影响。
研究其保鲜效果。
其中，用海藻酸钠保鲜膜和聚乙烯保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图(纵坐标数值越大，代表微生物数量越多)；用海藻酸钠保鲜膜包裹的100g 西瓜每天减少的质量见表。
表100g 西瓜每天减少的质量测定时间 第1天 第2天 第3天 第4天 第5天 第6天质量/g 3.5 2.7 3.1 2.4 2.5 1.5目前，科研人员还在致力于海藻酸钠保鲜膜性能改进的研究，以推进其在食品保鲜中的实际应用。
(原文作者王琦琦、康顺等，有删改)依据文章内容回答下列问题。
(1)24C H 中C 、H 原子的个数比为 。
(2)海藻酸钠由钠、碳、氢、氧四种元素组成，其中属于金属元素的是 。
(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)①保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性。
②海藻酸钠保鲜膜比聚乙烯保鲜膜易降解。
(4)表1中，“3.5”表示 。
(5)微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因。
图1数据可作为海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于聚乙烯保鲜膜的证据之一，理由是 。
2．（2022·北京·统考中考真题）阅读下面科普短文。
广袤无际的自然界是一个碳的世界。
碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。
随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。
中考化学复习科普阅读题专项综合练附答案
一、中考初中化学科普阅读题1．都市中的光化学烟雾在温暖、干燥而且阳光充足的日子特别严重。
它的原级污染物，主要是一氧化氮(NO）。
一氧化氮乃是空气中的氮气和氧气，在汽车引擎的高温下，相互反应而生成。
事实上，这个一氧化氮的生成过程，与闪电时产生一氧化氮的过程相同。
其他光化学烟雾的原级污染物，包括汽油挥发所产生的碳氢化合物和一氧化碳(CO）。
一氧化氮是一种无色的气体，但是当它从汽车废气排入空气后，与空气中的氧气反应，产生红棕色的二氧化氮。
二氧化氮（NO2）可以与空气中的水分子起作用，而生成硝酸(HNO3）和亚硝酸(HNO2）。
这个反应同时也会帮助空气中的水汽凝聚。
但是由于硝酸及亚硝酸的酸性极强，如果吸入含有这种液体微滴的空气，将对人体造成相当程度的伤害。
依据文章内容，回答下列问题：（1）NO的物理性质______________________________。
（2）NO和NO2的化学性质不同的原因____________________。
（3）用化学方程式表示产生NO的过程____________________。
（4）NO2和H2O反应的化学方程式是____________________。
（5）你认为应该如何防止光化学污染____________________。
（写一条即可）【答案】无色气体分子构成不同 N2+ O22NO 2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2减少汽车尾气的排放【解析】【分析】【详解】（1）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，通常包括颜色、状态、气味、溶解性等。
（2）决定物质的性质的是组成和结构，NO和NO2的化学性质不同的原因分子的构成不同。
（3）产生NO的过程化学方程式：N2+ O22NO（4）NO2和H2O反应的化学方程式是2NO2+ H2O = HNO3+ HNO2（5）防止光化学污染的措施很多，如：少开私家车，使用清洁燃料，减少污染物的排放等2．氯化钠是重要的调味品。
九年级化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析
九年级化学化学科普阅读题题20套(带答案)及解析一、中考化学科普阅读题1．阅读下面科普短文（原文有删改）。
食品添加剂食品添加剂指在生产食品的过程中，在食品中加入的化学物质。
食品添加剂一般不单独作为食品来食用；它可以是天然物质，也可以是人工合成的物质；把它加入到食品中是为了改善食品的色、香、味，同时也能起到防腐、保鲜的作用。
到目前为止，全世界食品添加剂品种达到25000种，它们都可以食用。
但是，像三聚氰胺、孔雀石绿、苏丹红等物质却禁止在食品中添加，因为它们是化工原料。
我国《食品添加剂使用卫生标准》中规定了各类食品中食品添加剂的安全用量。
如作为甜味剂的“甜蜜素”，其使用范围及最大使用量如下表所示。
甜蜜素(C6H11NHSO3Na）是白色固体，味甜，外观与蔗糖相似，甜度为蔗糖的40~50倍，是一种常见的食品添加剂，被广泛应用于食品加工行业，其熔点是265°C，分解温度约280°C，无明显现象。
蔗糖的熔点是186°C，在190—220℃的较高温度下，蔗糖发生反应，最终形成黑色物质。
目前，97%的食品中使用了各种添加剂，可以说，食品添加剂已成为现代食品工业生产中不可缺少的物质。
（1）苏丹红__________（填“是”或“不是”）食品添加剂。
（2）某检测员在100g某品牌九制话梅中检测出1.01克的甜蜜素，判断该话梅中甜蜜素是否超标，并写出判断依据__________。
（3）鉴别甜蜜素和蔗糖的方法是_________。
（4）下列关于选购食品方法正确的是________。
A．只选择不含食品添加剂的食品B．关注食品营养表中添加剂的品种和用量C．选择加工度低的食品，以免摄入过多的添加剂D．只关注食品的营养成分，不在乎是否含有添加剂（5）我们是否需要食品添加剂？说明理由。
（任选A或B作答，若两个均作答，按A计分。
）________A．需要的理由是。
B．不需要的理由是。
【答案】不是超标，判断依据是：100g中添加1.01g甜蜜素相当于1000g中添加10.1g，10.1g〉8.0g，超出1000g话梅中甜蜜素的最大使用量。
2024年中考化学考点分类训练：科普阅读题
2024年中考化学考点分类训练：科普阅读题1．阅读下列短文，回答相关问题。
石墨烯——改变世界的神奇新材料石墨烯(C)是一种由碳原子紧密堆积的新材料，是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度是世界上最好钢铁的100倍，具有优良的导电性、光学性和热传导性等，被认为是一种未来革命性的材料。
纺织领域是石墨烯应用的新兴领域，纺织面料掺入石墨烯后，在低温情况下，可将来自远红外线的热量传送给人体，改善人体微循环系统，促进新陈代谢。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水，但能耗大、成本高：膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。
有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。
石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。
工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。
随着科技水平的提升，石墨烯的应用前景会十分广阔，性能会不断提升，更好的服务于生活、生产。
依据文章内容回答下列问题(1)石墨烯是由(填名称)构成。
(2)写出图中阴离子的符号。
(3)石墨烯在纺织面料中的作用是。
(4)热分离法海水淡化法中，水发生了(填“物理变化”或“化学变化”)。
限制了热分离法大规模应用的原因是。
(5)石墨烯海水淡化膜允许(填微粒符号)通过。
(6)工业上制取石墨烯的化学方程式是。
2．通常状况下，二氧化氯是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，其熔点为-59℃，沸点为11.0℃，易溶于水，且与水反应得到酸性溶液，该气体具有强烈的腐蚀性，吸入一定浓度的二氧化氯气体会引起咳嗽和呼吸道黏膜的损伤。
二氧化氯极其不稳定，受热或见光易发生爆炸性分解，直接造成氯气泄漏而污染环境，工业上用潮湿的氯酸钾（KClO 3）和草酸（H 2C 2O 4）在60℃时反应制得。
由于制取二氧化氯需要使用的氮酸钾是易爆危险品，所以制备和运输成本很高，因此我国目前还未广泛用其消毒自来水。
中考化学总复习专题--科普阅读题
专题训练(二) 科普阅读题类型一 化学与新能源1．(2016·山西百校联考四)通过阅读材料，回答以下问题。
21世纪的能源金属——锂(Li )锂是一种银白色金属，质较软；密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液体石蜡中；与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li 2SO 4)和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氧气，并且放出热量。
我国的锂矿资源丰富，以目前我国的锂盐产量计算，仅江西云母锂矿就可供开采上百年。
1800年发明世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。
锂电池是本世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。
当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。
用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。
总的来讲，锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废、都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
(1)请写出一条锂的物理性质：银白色金属(或质较软)(合理即可)。
(2)请用化学方程式表示锂的一条化学性质2Li ＋H 2SO 4===Li 2SO 4＋H 2↑(或2Li ＋2H 2O===2LiOH ＋H 2↑)，锂着火了不能用水灭火的原因是锂能与水反应产生可燃的氢气，且放出热量。
(3)锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是不污染环境(或经济实惠)(合理即可)。
2．阅读下文，回答问题。
柴油车的“速度与激情”普通汽油车的主要能源是汽油，柴油车则是使用柴油，这两类车行驶所用的能量其实是源自于燃油发生氧化反应所产生的燃烧热。
柴油的单位质量燃烧热比汽油的还低2%，但单位体积柴油所产生的燃烧热比汽油多了整整14%！因此同等排量的柴油车要比汽油车更有劲，更加快速。
柴油也是石油提炼而来的，可是，其中众多的高沸点杂质之一是硫！含硫量较高的劣质柴油会造成严重的大气污染；同时，由于柴油发动机气缸工作温度更高，使柴油中相对分子质量更大的成分裂解成细小碳粉(如)。
PM2.5)，并在高温下使空气中的氧气和氮气反应生成氮氧化物(如NO2因此柴油车比普通汽油车会造成更严重的污染。
2024年中考化学科普阅读题专项训练
2024年中考化学科普阅读题专项训练1．杭州亚运会火炬火炬燃料有含镁燃料、丙烷及氢气等，氢气作燃料虽能零碳排放，但储运成本高安全性低。
2023年杭州亚运会火炬首次采用零碳甲醇(CH3OH)液态燃料。
甲醇燃烧生成CO2和H2O，利用回收的CO2与H2又可重新合成甲醇(如图1)。
杭州亚运会火炬有很多创新点(如图2)。
火炬有内外火焰出火口，内火焰腔体下设置进风口，确保内火焰稳定喷射燃烧。
设置了预热管，中间段在内火焰上方，能加热管内燃气。
遇大风时，若火炬外出火口熄灭，内火焰出火口依然保持喷射状态，外出火口重新被点燃，实现“风吹不熄”。
(1)镁燃烧的化学方程式是。
(2)氢气作为火炬燃料的缺点是。
(3)甲醇预热过程中分子间距(填“增大”“减小”或“不变”)，甲醇燃烧过程中转化为热能，合成甲醇的反应中，参加反应的CO2和H2的分子个数比为。
(4)火炬能“风吹不熄”的原因是。
a.内部火焰保持喷射b.隐藏式进风口持续提供氧气c.预热降低了燃料的着火点2．从原子论到分子学说，原子-分子论的创立，奠定了近代化学的基础，阅读下列材料回答问题：材料一：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。
单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。
材料二：1811年，阿伏加德罗引入新的概念一分子，提出了分子学说。
对于化合物而言，分子相当于道尔顿所谓的“复杂原子”；对于单质而言，同种原子可以结合成单质分子。
(1)完成下列表格：(2)上表微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是（填物质序号）；(3)从原子论的创立到分子学说的提出，谈谈你对科学理论的发展有何感想： 。
3．阅读下列科技短文，回答问题。
2022年北京冬奥会开幕式上的烟花给人们留下了深刻的印象，其采用新型环保材料代替了纸壳，能在烟花起爆的瞬间充分燃尽：用压缩空气取代火药弹射礼花，实现“有光无污染、有响不爆炸”。
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专题训练(二) 科普阅读题类型一化学与新能源1．(2016·山西百校联考四)通过阅读材料，回答以下问题。
21世纪的能源金属——锂(Li)锂是一种银白色金属，质较软；密度比所有的油和液态烃都小，故应存放于液体石蜡中；与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂(Li2SO4)和氢气；遇水反应生成氢氧化锂和氧气，并且放出热量。
我国的锂矿资源丰富，以目前我国的锂盐产量计算，仅江西云母锂矿就可供开采上百年。
1800年发明世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。
锂电池是本世纪才研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。
当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。
用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。
总的来讲，锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废、都不产生任何铅、汞、镉等有毒有害重金属元素和物质。
(1)请写出一条锂的物理性质：银白色金属(或质较软)(合理即可)。
(2)请用化学方程式表示锂的一条化学性质2Li＋H2SO4===Li2SO4＋H2↑(或2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑)，锂着火了不能用水灭火的原因是锂能与水反应产生可燃的氢气，且放出热量。
(3)锂电池广泛用于手机、电动自行车、电动汽车的好处是不污染环境(或经济实惠)(合理即可)。
2．阅读下文，回答问题。
柴油车的“速度与激情”普通汽油车的主要能源是汽油，柴油车则是使用柴油，这两类车行驶所用的能量其实是源自于燃油发生氧化反应所产生的燃烧热。
柴油的单位质量燃烧热比汽油的还低2%，但单位体积柴油所产生的燃烧热比汽油多了整整14%！因此同等排量的柴油车要比汽油车更有劲，更加快速。
柴油也是石油提炼而来的，可是，其中众多的高沸点杂质之一是硫！含硫量较高的劣质柴油会造成严重的大气污染；同时，由于柴油发动机气缸工作温度更高，使柴油中相对分子质量更大的成分裂解成细小碳粉(如PM2.5)，并在高温下使空气中的氧气和氮气反应生成氮氧化物(如NO2)。
因此柴油车比普通汽油车会造成更严重的污染。
这就是柴油车的“狂怒”，而不是“激情”。
随着科技的进步，对劣质多硫柴油进行去硫的工艺正在逐步完善，对柴油发动机的尾气催化净化装置正在更新，相信不远的将来，兼具“速度与激情”的清洁柴油车必定会受到世人的格外欢迎。
(1)汽油和柴油都来自于石油，获取汽油和柴油的过程是利用了其各组分的沸点不同。
(2)普通汽车工作时的能量转换方式是化学能―→内能―→机械能。
(3)造成柴油机工作时的“狂怒”的主要物质除PM2.5，NO2外，还有SO2。
(4)下列说法正确的是cd(填字母，符合题意的选项都选)。
a．普通汽油车比柴油车污染严重b．汽油、柴油都属于清洁能源c．单位质量的柴油产生的燃烧热比汽油低d．通过源头脱硫和更新尾气催化净化装置将实现柴油车的“速度与激情”3．(2017·山西百校联考四)氢氧燃料电池氢氧燃料电池(H2作负极，O2作正极，KOH溶液作载体)，是符合绿色化学理念的新型发电装置，下图为电池示意图。
该电池的电极A、B表面镀一层细小的铂粉，铂粉吸附气体能力强，性质稳定。
氢氧燃料电池是一种化学电池，它将化学能转化为电能的工作原理如下：A处H2失去电子变为H＋，溶液中的OH－与其反应生成H2O。
B处O2得到电子，在水的作用下生成OH－。
生成的OH－与A处的H＋继续反应，这样就形成了带电微粒的定向移动，产生电流。
闭合回路中H2与O2在A、B两极不断发生反应，使化学能转化为电能。
请回答：(1)氢氧燃料电池在工作时，产生的新物质的化学式是H2O。
(2)下列对氢氧燃烧电池工作原理的描述正确的是b。
a．经过燃烧产生的热能转化为电能b．通过正负极电子的得失产生电能(3)下列说法正确的是abc。
a．在溶液中存在H＋和OH－的反应b．要使该电池持续发电需不断通入H2和O2c．该电池在工作过程中没有产生任何有害物质，是一种清洁环保的电池类型二环境污染与保护1．(2017·山西百校联考二)溴化银(化学式为AgBr)是一种感光材料，照相胶片上的溴化银在光的作用下，部分发生分解反应生成银原子，从而显示出黑色的影像。
而大量未感光的溴化银还残留在胶片上，定影时，与定影液中的硫代硫酸钠(化学式为Na2S2O3)反应，转化为可溶性的银离子。
大量可溶性的银离子会污染环境。
用置换法或沉淀法，将废定影液中的银离子转化为银单质，可使其变废为宝。
置换法是将锌等金属粉、金属块或金属条直接放入废定影液中，银便附着在金属表面。
沉淀法是先加入硫化钠溶液使银离子转化为硫化银黑色沉淀，再加入热的浓盐酸和铁粉，便可得到银。
(1)硫代硫酸钠中硫元素的化合价为＋2，所含硫、氧元素的质量比为4∶3。
(2)锌等金属加入废定影液中，可以析出银单质的原因是在金属活动顺序表中，锌在银之前(合理即可)，该反应的微观实质是锌原子变为锌离子，银离子转化为银原子。
(3)定影液中银离子能与硫化钠溶液反应生成硫化银沉淀，该反应能发生的原因是反应物可溶，生成物有沉淀，符合复分解反应的条件。
(4)阅读上述短文，你一定收获了新的知识，下列说法中正确的是ab。
a．溴化银见光易分解，使底片的颜色变深b．AgBr可被Na2S2O3溶液反应而溶解c．采用置换法制得银，用金属块会比金属粉、金属条反应速率快2．(2016·太原一模)融雪剂按组成分为有机融雪剂和无机融雪剂。
有机融雪剂的主要成分为醋酸钾(CH3COOK)，它对土壤的侵蚀作用和腐蚀性很小，但价格较昂贵，一般用于机场等重要场所。
醋酸钾易潮解，有可燃性，它可由氢氧化钾与醋酸(CH3COOH)反应制备。
无机融雪剂以氯化钠、氯化钾、氯化钙等为主要成分，其融雪原理与氯化钠溶液的凝固点有关。
相同条件下不同浓度的氯化钠溶液的凝固点如下表。
无机融雪剂虽然便于融雪、除雪，价格也便宜，但这样将雪或冰融化后的液体，对混凝土路面、农田等危害极大。
请根据上述材料回答下列问题。
(1)若飞机场使用融雪剂，应选择融雪剂的类别是有机融雪剂；(2)制备醋酸钾的反应属于基本反应类型中的复分解反应，保存醋酸钾时应注意防潮；(3)分析上表得出：100 g溶剂中的溶质质量和溶液凝固点的关系是溶剂质量相同，溶质质量越大，溶液的凝固点越低；(4)氯化钠溶于水的微观本质是Na＋、Cl－运动到水分子间隔中。
3．(2017·太原三模)垃圾——放错位置的资源我们每个人都是垃圾的制造者，每人每天平均要产生1 kg的垃圾，垃圾的污染越来越严重。
目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧，三种处理方法各有利弊。
填埋垃圾占我国垃圾处置总量的90%以上。
但是，我国的填埋垃圾几乎没有经过处理，大多是简单的倾倒和填埋。
这种处理方式不仅占用土地、损伤地表，而且会污染土壤、地下水和大气，并严重危害人体健康。
据估计，废塑料制品约占我国城市生活垃圾的5%～14%，由此造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。
废弃塑料的回收和再利用不仅可以减少其数量，而且可以节约石油资源。
据不完全统计，目前我国垃圾中约2/3是可以回收利用的。
随着我国生活垃圾热值的提高，不少大中城市已经或正在兴建垃圾焚烧发电厂，采用焚烧工艺处理垃圾，并利用焚烧垃圾时产生的热量发电，但会造成空气污染。
(1)目前我国垃圾处理的主要方法是填埋。
(2)垃圾焚烧发电时的能量转化方式是化学能→热能→电能；焚烧垃圾时，可能生成的一种有害物质是SO2(合理即可)。
(3)生产塑料的原料来自于石油；为减少“白色污染”，除了减少使用塑料制品以外，还可以使用可降解塑料。
类型三化学与生活1．(2017·太原二模)酵母与发酵粉生活中制作糕点、馒头时一般都要添加酵母或发酵粉进行发酵。
酵母中含有一定量的麦芽糖酶及蔗糖酶。
面团发酵初期，面团中的氧气和其他养分供应充足，酵母的生命活动非常旺盛，进行着有氧呼吸，淀粉水解成麦芽糖。
接着面粉中原有的微量蔗糖及新产生的麦芽糖水解生成葡萄糖与果糖，最后被酵母氧化成二氧化碳和水，并释放出一定的能量。
面团中的氧气有限，酵母的有氧呼吸逐渐转为无氧呼吸，生成的二氧化碳在面筋的网络中出不去，加热蒸烤时，二氧化碳受热膨胀，将糕点撑大了许多。
用酵母做的成食松软可口，有特殊风味，易于消化。
酵母本身含有丰富的蛋白质及维生素B，可以增加营养价值，因此面制品大都用酵母发酵。
但用酵母发酵对于含糖与油较多的面团往往达不到预期的效果，其原因是糖和油对酵母菌有抑制作用。
另外，用酵母发酵耗费的时间长，而且发酵时间与酵母的种类、多少和温度相关。
因此，也有用发酵粉来代替酵母制作糕点的。
发酵粉一般是碳酸氢钠与磷酸二氢钠(NaH2PO4)或有机酸的混合物，也有用碳酸氢铵(NH4HCO3)的。
发酵粉调和在面团中，受热时就产生出二氧化碳气体，使面制品成为疏松、多孔的海绵状。
发酵粉使用时不受发酵时间限制，随时可用，对多油多糖的面团也照样起发泡疏松的作用。
缺点是它的碱性会破坏面团中的维生素，降低营养价值，若混合不均匀反而会导致面制品中有的地方碱太多发黄而不能吃。
由此可见，酵母与发酵粉二者各有千秋。
请根据短文内容回答下列问题。
(1)用酵母和发酵粉制作的面食都松软多孔，是因为二者都能产生二氧化碳，从而将面团撑大。
(2)在5～10 h内，酵母发酵的最佳温度是40__℃。
(3)下列有关酵母和发酵粉的说法中，正确的是ABCE(填字母)。
A．酵母发酵面团的过程包含缓慢氧化B．消化功能较弱的人宜食用用酵母做成的面食C．发酵粉的发酵效果与面团含糖、含油多少无关D．酵母可以直接使面团中的淀粉转化为二氧化碳和水E．用酵母制成的面食比用发酵粉制成的面食营养价值高2．(2017·百校联考一)生活小妙招——巧妙去污渍生活中我们会遇到各种各样的残留污渍，下面我们介绍几种巧去污渍的方法。
高锰酸钾用来做外科手术器具和水果消毒剂。
当衣物或手上沾染了高锰酸钾，可用维生素C药片蘸上水经过擦拭就能将污渍去除，维生素C的化学式是C6H8O6，除渍原理是维生素C与高锰酸钾发生化学反应而使其褪色。
血迹、果汁、铁锈等的污渍中都含有铁元素，和空气中的氧气一接触都会生成红棕色的铁锈，遇水不化、永不褪色，将草酸的无色晶体溶解在温水里，用来搓洗污渍，使铁锈和草酸发生反应生成易溶于水的物质而洗去。
墨汁是极细的炭粒分散在水里再加上动物胶制成的，衣服上沾了墨迹，炭的微粒附着纤维的缝隙里，很难去除，除去墨迹，可采用机械的办法——用米饭粒揉搓，把墨迹从纤维上粘下来。
圆珠笔油、油漆、沥青等油性污渍的除去，就要“以油攻油”，用软布或者棉纱蘸汽油擦拭即可。
生活中去除污渍的方法还有很多，需要同学们去发现！回答下列问题：(1)由维生素C的化学式获取的一条信息是维生素C是由碳、氢、氧三种元素组成(或维生素C的相对分子质量为176，答案合理即可)。