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第一章：原子结构1. S能级有个原子轨道，P能级有个原子轨道，d能级有个原子轨道，同一能级的原子轨道能量，每个原子轨道最多可以排个自旋方向相反的电子。
当2P能级有2个未成对电子时，该原子可能是或者，当3d能级有2个未成对电子时，该原子可能是或者。
2. S轨道图形为，P轨道图形为沿三维坐标轴x y z 对称分布的纺锤形。
3. 主族元素的价电子就是电子，副族元素的价电子为与之和（Cu和Zn除外）。
4. 19∼36号元素符号是：它们的核外电子排布是：5. 元素周期表分，，，，五大区。
同周期元素原子半径从左到右逐渐，原子核对外层电子吸引力逐渐，电负性及第一电离能逐渐，（ⅡA，ⅤA 特殊）；同主族元素原子半径从上到下逐渐，电负性及第一电离能逐渐。
6. 依照洪特规则，由于ⅡA族，ⅤA族元素原子价电子处于稳定状态，故其第一电离能比相邻同周期元素原子，如：N>O>C ; Mg>Al>Na ,但是电负性无此特殊情况。
7. 电负性最强的元素是，其电负值为4.0 ，其次是，电负值为3.5第二章化学键与分子间作用力1.根据共价键重叠方式的不同，可以分为键和键，一个N2分子中有个σ键个П键，电子式为。
根据共价键中共用电子对的偏移大小，可将共价键分为键和键，同种非金属原子之间是，不同原子之间形成。
2.共价键的稳定性与否主要看三个参数中的，越大，分子越稳定。
其次是看键长，键长越短，分子越（键长与原子半径有正比例关系）。
键角与分子的空间构型有关，CO2,C2H2分子为直线型，键角是1800；CH4和CCl4为正四面体型，键角为；NH3分子构型为， H2O分子构型为，它们的键角均小于。
3.美国科学家鲍林提出的杂化轨道理论认为：CH4是杂化；苯和乙烯分子为杂化；乙炔分子为杂化。
其他有机物分子中，全单键碳原子为杂化，双键碳原子为杂化，三键碳原子为杂化。
4. 价电子对互斥理论认为ABn型分子计算价电子对公式为，其中H 卤素原子做配位原子时，价电子为个；O,S做配位原子时，不提供电子；如果带有电荷，做相应加减；出现点五，四舍五入。
关于苯的知识点总结
关于苯的知识点总结一、苯的基本性质1. 物理性质苯是一种无色透明的液体，在室温下呈无色无味的液体。
其结构是六个碳原子形成一个环状结构，环上每个碳原子与另外两个碳原子相连接。
苯的密度为0.8765 g/cm3，在室温下很容易挥发。
苯的沸点为80.1摄氏度，熔点为5.4摄氏度。
苯是一种良好的溶剂，可以溶解许多有机物。
2. 化学性质苯是一种不稳定的有机化合物，容易发生反应。
它与氧气在阳光下可以发生自由基反应，生成苯酚。
苯也可以通过加成反应发生氢化反应，生成环己烷。
此外，苯还可以通过硝化反应生成硝基苯，通过氯化反应生成氯苯等。
二、苯的生产与用途1. 生产苯可以通过石油煤焦油裂解或苯乙烯裂解生产，也可以通过催化剂将甲苯进行甲基化反应来生产。
目前，大多数苯是通过石油煤焦油裂解来生产。
2. 用途苯是一种重要的工业原料，可以用于生产酚、苯酚、硝基苯、甲苯、邻二甲苯等。
这些产物在医药、农药、染料、塑料、合成纤维、香料等领域有广泛的用途。
此外，苯还可以用作溶剂、去污剂、染料中间体等。
三、苯的危害性1. 对人体的危害苯对人体有一定的毒性，长期接触或大量吸入苯汽会引起失眠、头晕、恶心等症状，严重的可致白血病等疾病。
苯的蒸气是易燃和爆炸的，所以在生产和使用中要注意防范。
2. 对环境的危害苯对环境也有一定的危害，过量排放会导致大气污染，对植物、动物和水环境造成影响。
因此，要严格控制苯的排放，加强环境监测和治理。
总之，苯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用价值。
但同时，也需要注意其对人体和环境的危害，加强安全生产和使用管理，确保其生产和使用不会对人类和环境造成不良影响。
(word完整版)《有机化学基础》知识点整理,推荐文档
《有机化学基础》知识点整理一、重要的物理性质1．有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
（它们都能与水形成氢键）。
（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。
例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH ，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g （属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。
③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体．．。
蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。
但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。
2．有机物的密度（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、酯（包括油脂）（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）]（1）气态：① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃注意：新戊烷[C(CH 3)4]亦为气态② 衍生物类：一氯甲烷（．．．．．CH ．．3．Cl ．．，沸点为．．．．-．24.2．．．．℃）．．氟里昂（．．．．CCl ．．．2．F ．2．，沸点为．．．．-．29.8．．．．℃）．． 氯乙烯（．．．．CH ．．2．==CHCl ．．．．．．，沸点为．．．．-．13.9．．．．℃）．． 甲醛（．．．HCHO ．．．．，沸点为．．．．-．21．．℃）．． 氯乙烷（．．．．CH ．．3．CH ．．2．Cl ．．，沸点为．．．．12.3．．．．℃）．． 一溴甲烷（CH 3Br ，沸点为3.6℃） 四氟乙烯（CF 2==CF 2，沸点为-76.3℃） 甲醚（CH 3OCH 3，沸点为-23℃） 甲乙醚（CH 3OC 2H 5，沸点为10.8℃） 环氧乙烷（ ，沸点为13.5℃）（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。
甲苯的知识点总结高中
甲苯的知识点总结高中1. 化学性质甲苯是一种疏水性有机化合物，它的化学性质丰富多样。
在常温下，甲苯呈液态存在，易挥发，具有香味，燃烧时产生明亮的火焰。
由于它的结构中有一个甲基基团和一个苯基团，因此它可以参与类似于甲基化反应和苯基化反应等多种化学反应，如取代反应、加成反应等。
甲苯也可以发生氧化反应，生成苯甲醛、苯甲酸等化合物。
2. 物理性质甲苯是一种易挥发的液体，室温下呈无色透明的液态，密度小于水，不溶于水，但可以与多数有机溶剂混溶。
甲苯的汽压大，挥发性强，能很快升华成气体。
在工业生产中，甲苯通常以液态形式储存和运输，并在合适的条件下加热，使其升华成气体进行后续反应或应用。
3. 应用领域甲苯有着广泛的应用领域，主要包括以下几个方面：（1）工业领域：甲苯是合成多种化工产品的重要原料，如苯胺、甲苯二异氰酸酯、对二甲苯二异氰酸酯等。
这些化合物又可用于生产塑料、橡胶、涂料、合成纤维等产品。
（2）溶剂：由于甲苯的疏水性和挥发性，它可作为优良的有机溶剂，用于油漆、涂料、胶粘剂、清洁剂等产品的生产中。
（3）医药：甲苯可作为药物合成中的重要中间体，用于合成某些药物的原料，如解热镇痛药对乙酰氨基酚（扑热息痛）、杀虫剂对硝基氯苯等。
（4）其它用途：甲苯还可以用于印刷油墨、合成树脂、染料、柴油添加剂、润滑油添加剂的生产，同时也可用于有机合成反应和实验室中的化学试剂。
4. 安全风险甲苯具有挥发性，易燃易爆的特点，遇明火或高温可能引发火灾或爆炸，因此在运输、储存和使用过程中需严格控制火源和静电，做好防火、防爆工作。
此外，长期接触或高浓度暴露于甲苯蒸气中可能对人体产生危害，引起头晕、眩晕、恶心等症状，严重时还可能损害神经系统和造血系统，甚至危及生命。
因此，在生产和使用甲苯时，需要采取相应的防护措施，如加强通风，佩戴防护面具和手套等。
5. 环境影响甲苯在生产和使用的过程中可能对环境造成污染。
例如，工业排放和生产废水中的甲苯可能对大气、土壤和水体产生污染，对生态系统和人体健康造成影响。
烃类+卤代物+苯的知识点总结
烃类+卤代物+苯的知识点总结烃和卤代烃常用物质的化学式：有机物的官能团：1．碳碳双键：C C2．碳碳叁键：C C3．卤（氟、氯、溴、碘）原子：—X 4．（醇、酚）羟基：—OHOO 5．醛基：—CHO 6．羧基：—COOH 7．酯类的基团：各类有机物的通式、及主要化学性质烷烃C n H2n+2 仅含C—C键与卤素等发生取代反应、热分解、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应烯烃C n H2n 含C==C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应炔烃C n H2n-2含C≡C键与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应苯（芳香烃）C n H2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应（甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应）卤代烃：C n H2n+1X 醇：C n H2n+1OH或C n H2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色醛：C n H2n O 羧酸：C n H2n O2酯：C n H2n O2要点精讲一、几类重要烃的代表物比较1.结构特点2、化学性质（1）甲烷化学性质相当稳定，跟强酸、强碱或强氧化剂（如KMnO）等一般不起反应。
4①氧化反应甲烷在空气中安静的燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。
其燃烧热为890kJ/mol，则燃烧的热化学方程式为：CH 4（g ）+2O 2（g ）CO 2（g ）+2H 2O（l ）；△H=－890kJ/mol②取代反应：有机物物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
甲烷与氯气的取代反应分四步进行： 第一步：CH 4+Cl 2CH 3Cl+HCl第二步：CH 3Cl+ Cl 2CH 2Cl 2+HCl 第三步：CH 2Cl 2+ Cl 2CHCl 3+HCl 第四步：CHCl 3+Cl 2CCl 4+HCl甲烷的四种氯代物均难溶于水，常温下，只有CH 3Cl 是气态，其余均为液态，CHCl 3俗称氯仿，CCl 4又叫四氯化碳，是重要的有机溶剂，密度比水大。
高二化学《芳香烃》知识点归纳以及典例导析
芳香烃【学习目标】1、认识芳香烃的组成、结构；2、了解苯的卤代、硝化及加氢的反应||，知道苯的同系物的性质、苯的同系物与苯性质的差异；3、结合生产、生活实际了解某些烃、烃的衍生物的重要作用及对环境和健康可能产生的影响||，芳香烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用||。
【要点梳理】要点一、苯的结构和性质分子中含有一个或多个苯环的碳氢化合物都属于芳香烃||。
我们已学习过最简单、最基本的芳香烃——苯||。
1．分子结构||。
苯的分子式为C 6H 6||，结构式为||，结构简式为 或 ||。
大量实验表明||，苯分子里6个碳原子之间的价键完全相同||，是一种介于单键和双键之间的独特的键||。
苯分子里的所有原子都在同—平面内||，具有平面正六边形结构||，键角为120°||，是非极性分子||。
2．物理性质||。
苯是无色有特殊气味的液体||，不溶于水||，密度比水小||，熔点5.5℃||，沸点80.1℃||，苯用冰冷却可凝结成无色的晶体||，苯有毒||。
3．化学性质||。
苯的化学性质比较稳定||，但在一定条件下||，如在催化剂作用下||，苯可以发生取代反应和加成反应||。
(1)取代反应||。
(溴苯是无色液体||，不溶于水||，密度比水大)(硝基苯是无色||，有苦杏仁味的油状液体||，密度比水大||，不溶于水||，有毒)(2)加成反应||。
(3)氧化反应||。
①苯在空气中燃烧发出明亮的带有浓烟的火焰：2 +15O 2−−−→点燃12CO 2+6H 2O ②苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色；苯也不能使溴水褪色||，但苯能将溴从溴水中萃取出来||。
4．苯的用途||。
苯是一种重要的化工原料||，它广泛应用于生产合成纤维、合成橡胶、塑料、农药、医药、染料和香料等||，苯也常用作有机溶剂||。
特别提示：(1)苯的结构简式： ||，只是由于习惯才沿用至今||。
实际上苯分子中的碳碳键是完全相同的||。
(如与是同种物质)(2)由于苯环结构的特殊性||，在判断苯体现什么性质时要特别注意反应条件和反应物的状态||。
苯知识点归纳
苯知识点归纳一、引言苯是有机化合物中最简单的芳香烃，由六个碳原子和六个氢原子组成。
作为有机化学的基础知识，了解苯的性质和反应机理对于深入学习有机化学起着重要的作用。
本文将对苯的结构、性质、衍生物以及一些典型的反应进行归纳总结。
二、苯的结构苯分子由一个具有六个碳原子的六角形环组成，其中每个碳原子上连接一个氢原子。
苯的化学式为C6H6，分子式为C6H6。
苯的键长均相等，键角也相等，构成了一个平面六角环。
苯分子属于平面分子，具有π电子共轭和芳香性。
三、苯的性质1. 芳香性：苯分子中的π电子共轭体系赋予了苯独特的芳香性质。
苯具有特殊的气味，并且能够参与一系列具有芳香性质的反应，如电子亲和性、亲电取代反应等。
2. 稳定性：苯分子由于π电子共轭的存在，使得苯的化学性质相对较稳定。
苯的稳定性使其成为有机化学中常见的重要结构基团。
四、苯的衍生物苯能够通过取代反应生成各种各样的苯衍生物。
苯的取代反应可以发生在苯环上的任意一个碳原子上，一般取代基以R表示。
1. 单取代苯：苯分子上只有一个取代基的衍生物，例如甲苯（甲基苯）、苯胺等。
2. 多取代苯：苯分子上有两个或者更多的取代基的衍生物，例如间二甲苯（1，3-二甲基苯）、邻二硝基苯等。
3. 取代基的位置：苯环上的碳原子上的取代基的位置可以是邻位、间位或者对位。
五、苯的反应1. 烃基取代反应：苯可以与烃类反应发生取代反应，生成取代苯衍生物。
例如，苯可以与卤代烃反应生成烃基取代的苯衍生物。
2. 芳香核烷化反应：苯可以与烯烃类反应生成芳香核烷化的产物。
例如，苯可以与乙烯反应生成乙苯。
3. 羟基取代反应：苯可以与醇反应生成烷基苯醇。
例如，苯可以与乙醇反应生成苯甲醇。
4. 加成反应：苯可以发生与其他有机化合物的加成反应，生成环外反应产物。
例如，苯可以与无机酸反应生成苯磺酸。
六、结论苯作为有机化学中重要的基础知识，其结构、性质、衍生物以及一些典型反应是有机化学学习中必备的知识点。
苯知识点归纳
注意: 相同的反应物,而反应条件不同, 则产物不同: Fe作催化剂, 取代反应发生在苯环上, 而光照条件下, 则烷基上发生取代反应(光照是烷烃取代反应的条件).
与硝酸的取代产物是: 2, 4, 6—三硝基甲苯(T. N. T.):
C.与苯的不同之处: 能被酸性高锰酸钾溶液所氧化, 使之褪色. 而且, 不论其侧链有多少, 都被氧化成羧基(—COOH)——有多少侧链, 就产生多少羧基, 不论其侧链有多长,都被氧化成只含有一个碳的羧基(—COOH):
D.苯的用途:重要的有机化工原料和有机溶剂.
三、苯的同系物——烷基苯
1. 常见苯的同系物的结构简式:
甲苯,、乙苯、邻二甲苯、间二甲苯、
对二甲苯、正丙苯,异丙苯,邻
(间、对)甲乙苯 、 、 。
连(偏、间)三甲苯、、 . 通式: CnH2n–6
苯乙烯简介：首先苯乙烯不是苯的同系物, 苯的同系物是烷基苯, 符合通式CnH2n–6,
那么原来C8H10的结构也就肯定是对二甲苯了.
四、芳香烃——分子内含有苯环的烃.
苯的同系物——苯环上的氢原子被烷基代替后的烃.
五、烃(——碳氢化合物)的物质体系:
烃
链状烃
饱和链烃
烷烃(CnH2n+2)(难氧化、难加成、能取代)
不饱和链烃
单烯烃(CnH2n)(易氧化、易加成、能聚合)
单炔烃(CnH2n–2)(易氧化、易加成、能聚合)
所得硝基苯是一种有苦杏仁气味的比水重的无色油状液体，有剧毒。实验中得到的产品往往有一定的淡黄色，原因有二：一是浓硝酸分解所得的部分二氧化氮溶于其中所致，二是副反应得到的多硝基苯等。硝基苯能被还原成苯胺,而苯胺是合成染料的原料。
完整版)有机化学基础知识点总结
完整版)有机化学基础知识点总结有机化学基础知识点总结一、常见有机物的性质和应用物质结构简式特性或特征反应甲烷 CH4 与氯气在光照下发生取代反应；加成反应：使溴水褪色乙烯 CH2=CH2 加聚反应；氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸催化)取代反应；与钠反应放出H2、与卤化氢生成卤代烃乙醇 CH3CH2OH 催化氧化反应：生成乙醛；酯化反应：与酸反应生成酯；弱酸性，但酸性比碳酸强乙酸 CH3COOH 酯化反应：与醇反应生成酯；在酸性、碱性可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底乙酸乙酯 CH3COOCH2CH3 可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应油脂遇碘变蓝色淀粉(C6H10O5)n 在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO2；水解反应生成氨基酸、两性、变性、颜色反应；含有肽键；灼烧产生特殊气味二、官能团的性质官能团名称结构主要性质碳碳双键加成反应(使溴的四氯化碳溶液褪色)羟基—OH 氧化反应(使酸性KMnO4溶液褪色)；加聚反应酯基—COO—取代反应(酯化、两醇分子间脱水)；与金属Na的置换反应；氧化反应(催化氧化、使酸性KMnO4溶液褪色)羰基—CO—还原反应(催化加氢)；氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；弱酸性羧基—COOH 酯化反应醛基氧化反应(催化氧化、银镜反应、与新制氢氧化铜悬浊液反应)；还原反应氨基—NH2 碱性；与酸反应生成盐；可与醛、酮、羰基酸等发生缩合反应卤素—X 与金属反应生成金属卤化物；与氢反应生成氢卤酸；与碱反应生成卤化物三、官能团的引入和消除1)官能团的引入(或转化)方法：羟基—OH：加水反应；卤素—X：卤代反应；醛基—CHO：氧化还原反应；酯基—COO—：酯化反应；糖类：发酵。
2)官能团的消除：碳碳双键：加成反应；羟基—OH：消去、氧化、酯化反应；醛基—CHO：还原和氧化反应。
苯知识点归纳
+ HNO 3→ NO 2 + H 2O H 2SO 4(浓)50～60℃苯及笨的同系物苯芳香烃包括 苯的同系物 稠环芳烃 一、 苯 1.苯的表示方法：A. 化学式：C 6H 6, 结构式： ; 结构简式： 或 ；最简式：CH 。
(碳碳或碳氢)键角：120°， 苯分子中的碳碳键是一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊的共价键。
2. 苯的物理性质① 无色带有特殊气味的液体②比水轻③难溶于水④具有挥发性 3.苯的化学性质——难氧化, 能加成, 易取代A. 燃烧反应2C 6H 6 + 15O 2→12CO 2(g) + 6H 2O 火焰明亮，伴有浓烟。
不能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去。
B. 取代反应(1)溴取代 Fe 作催化剂1.(2)硝化反应苯分子里的氢原子被硝酸分子里的硝基所取代的反应叫硝化反应① 药品取用顺序：HNO 3―H 2SO 4―苯; 要将浓硫酸逐滴滴入浓硝酸中，且边加边搅拌。
而不能将硝酸加入硫酸中。
②用水浴加热a 、过热促使苯的挥发、硝酸的分解；b 、70～80℃时易生成苯磺酸。
水浴加热以便于控制反应的温度，温度计一般应置于水浴之中；为防止反应物在反应过程中蒸发损失，要在反应器上加一冷凝回流装置。
② 所得硝基苯是一种有苦杏仁气味的比水重的无色油状液体，有剧毒。
实验中得到的产品往往有一定的淡黄色，原因有二：一是浓硝酸分解所得的部分二氧化氮溶于其中所致，二是副反应得到的多硝基苯等。
C. 加成反应(1)苯与氢气催化加成反应(2)苯与氯气发生加成生成有名的“六六六” D. 苯的用途: 重要的有机化工原料和有机溶剂. 二、 苯的同系物——烷基苯 1.常见苯的同系物的结构简式:甲苯 , 、乙苯 、邻 邻二甲苯 、 间二甲苯、 对二甲苯 + 3H 2→Ni+ 3Cl 2 → 紫外线 ClClCl ClClCl HHH H H HCH 3 CH 2CH 3 CH 3CH 3CH 3CH 3 C H 3 CH 3C C CC C C H H H HH + Br 2→ Br + HBrFe2.化学性质:A. 与苯的相同之处: 能加成:, 甲苯的一氯取代产物有四种(苯环上与甲基邻、间、对位及甲基), 而催化加氢产物甲基环己烷的一氯取代产物则要增加一种(变成五种)B. 取代反应与溴的取代产物是——2, 4, 6—三溴甲苯:与硝酸的取代产物是: 2, 4, 6—三硝基甲苯(T. N. T.):T.N.T.是一种黄色针状晶体, 它是一种烈性炸药, 所以, T.N.T.又称黄色炸药.C. 与苯的不同之处: 能被酸性高锰酸钾溶液所氧化, 使之褪色. 而且, 不论其侧链有多少, 都被氧化成羧基(—COOH)——有多少侧链, 就产生多少羧基, 不论其侧链有多长, 都被氧化成只含有一个碳的羧基(—COOH):利用这点可以鉴别苯和苯的同系物。
化学苯的知识点总结
化学苯的知识点总结
1.苯的结构和性质：苯分子的结构由六个碳原子构成一个六角环，每个碳原子上都连接一个氢原子。
苯是一种典型的芳香化合物，具有芳香性质，化学性质很稳定。
苯的物理性质包括无色、有特殊气味、熔点5.5℃、沸点80.1℃，密度0.874g/ml等。
2.苯的制备方法：苯可以通过很多种方法制备，包括从煤焦油中提炼、从天然气中分离、通过芳香族化合物的重排反应等。
其中，最常用的方法是从煤焦油中提取苯。
3.苯的化学性质：苯可以发生加成、取代、氧化、还原、芳香核磁共振等多种化学反应。
常见的苯的取代反应包括硝化反应、氯化反应、硼化反应等。
4.苯的重要用途：苯是一种非常重要的化工原料，在化工行业有着广泛的应用。
苯被用于合成酚、氮肥、合成橡胶、合成塑料、制造染料、制造医药品等。
此外，苯也被用于燃料添加剂、工业溶剂等方面。
5.苯的健康影响：苯对人体健康有一定的危害性。
长期接触苯会导致头晕、恶心、呕吐等症状，严重时还可能引起骨髓抑制、白血病等。
因此在生产和使用苯时，必须要严格采取防护措施。
综上所述，苯是一种重要的工业化学品，具有重要的应用价值。
但同时也要注意苯的危害性，合理使用和储存苯，做好安全防护，以保障人员和环境的安全。
乙烯和苯知识点总结
乙烯和苯知识点总结乙烯（又称乙烯烃）是一种最简单的不对称烯烃，化学式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯分子中含有双键，因此具有较高的反应性。
乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，在正常温度下压缩成液体。
它主要用作合成乙烯树脂、聚乙烯和乙烯醇等化工产品，也是石油化工中的重要原料之一。
苯是一种六元环的芳香烃，化学式为C6H6，由六个碳原子和六个氢原子组成。
苯有类似甲烷等脂类烃的共价键化合物的结构，刚好6个原子可以形成一个环，而且环内有3个双键，对称平面环形结构，分子内含有6个π电子。
苯是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发，溶于许多有机溶剂.乙烯和苯分别属于烯烃和芳香烃类物质，具有不同的化学结构和性质。
乙烯由于其分子中含有双键，具有较高的反应活性，可以发生加成、氧化、聚合等多种反应。
而苯分子内含有稳定的芳环结构，芳环上的氢原子具有较高的亲电性，因此易于发生亲电取代反应和氧化反应。
乙烯和苯具有不同的化学性质，适用于不同的合成反应和应用领域。
乙烯和苯的合成方法也各有不同。
乙烯主要通过石油的裂解和重整反应、乙醇脱水、乙烷氧化等方法生产。
而苯则可以从煤焦油中提取，也可以通过催化剂催化反应制备。
这两种有机化合物的合成方法决定了它们的生产成本和环境友好度，对于工业化应用具有重要意义。
在应用领域上，乙烯主要用于聚乙烯的制备、合成乙烯酮、合成乙烯醇等。
聚乙烯是一种重要的塑料原料，广泛用于包装材料、建筑材料、医疗器材等方面。
乙烯还可以用于合成泳衣纤维、农药、杀虫剂和橡胶等。
而苯主要用作有机合成中间体，用于生产苯乙烯、苯甲醛、邻苯二甲酸、苯酚等化工产品。
苯乙烯是一种常见的合成纤维材料，广泛用于纺织品、地毯、家具等领域。
综上所述，乙烯和苯是化学中常见的有机化合物，具有重要的合成方法、化学结构，性质和应用价值。
深入了解乙烯和苯的知识，对于提高化工生产的效率、降低生产成本、改善环境污染等方面均具有现实意义。
希望本文能为读者对乙烯和苯有一个更深入的了解，并对相关领域的学习和工作产生帮助。
有机化合物知识点归纳总结
有机化合物知识点归纳总结一、有机化合物的概念。
1. 定义。
- 有机化合物通常是指含碳元素的化合物，但一些简单的含碳化合物，如一氧化碳（CO）、二氧化碳（CO₂）、碳酸盐（如CaCO₃）、碳化物（如CaC₂）等，由于它们的性质与无机物相似，通常被归为无机物。
2. 组成元素。
- 除碳元素外，有机化合物还常含有氢、氧、氮、硫、磷、卤素等元素。
二、甲烷（CH₄）——最简单的有机化合物。
1. 分子结构。
- 甲烷分子是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，四个氢原子位于正四面体的四个顶点。
- 甲烷分子中的C - H键为极性共价键，但由于甲烷分子结构对称，所以甲烷是非极性分子。
2. 物理性质。
- 无色、无味、密度比空气小（标准状况下，密度为0.717g/L）的气体。
- 极难溶于水。
3. 化学性质。
- 稳定性：通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱、强氧化剂等一般不发生反应。
- 氧化反应。
- 可燃性：CH₄+2O₂{点燃}{→}CO₂ + 2H₂O（火焰呈淡蓝色）。
- 取代反应。
- 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应的化学方程式为：- CH₄+Cl₂{光照}{→}CH₃Cl+HCl（一氯甲烷，气体）；- CH₃Cl+Cl₂{光照}{→}CH₂Cl₂+HCl（二氯甲烷，液体）；- CH₂Cl₂+Cl₂{光照}{→}CHCl₃+HCl（三氯甲烷，又称氯仿，液体）；- CHCl₃+Cl₂{光照}{→}CCl₄+HCl（四氯化碳，液体）。
三、烷烃。
1. 概念。
- 烷烃是只由碳和氢两种元素组成，分子中的碳原子之间都以单键相结合，碳原子的剩余价键均与氢原子结合，使碳原子的化合价都达到“饱和”的一类有机化合物，又叫饱和烃。
2. 通式。
- CₙH₂ₙ₊₂（n≥1）。
3. 物理性质。
- 随着碳原子数的增多，烷烃的状态由气态（n = 1 - 4）逐渐变为液态（n = 5 - 16）、固态（n≥17）。
- 烷烃的密度逐渐增大，但都小于水的密度。
高三化学烃的知识总结,烷,烯,炔,苯知识点分析
口诀法记有机知识在新课程理念下，如何让学生学好有机化学知识？让学生在题海战术、死记硬背中解放出来。
有机知识是中学化学的重点之一，也是考试热点之一，但由于种类繁多、概念杂、各类物质性质的差异，以及前面学习无机化学对学生思维的影响；要快速而准确的掌握有机知识也不是一件容易的事，为了让学生尽快掌握有机化学，喜欢有机化学。
本文将烃类相关知识编成顺口溜，供广大师生参阅：一：烃类性质归纳：有机化学中心碳，必须形成四个键，单双三键均可连，形成长链或碳环，同分异构性质变，种类多达几千万；学好有机也不难，结构基团是关键，只有碳氢叫做烃，有氧可能是酸醇，醛酮苯酚要分清，醚类酯类记在心；烃类包括烷烯炔，单双三键是区别，另外还有芳香烃，好似单双相间行(1)。
甲烷性质就三招，分解取代和燃烧，取代条件是光照，二一取代最为妙(2)；分解高温需加热，产物氢气和碳黑，高锰酸钾不褪色，一氯取代是气体，三四取代作溶剂，四种取代皆不溶，三四取代比水重(3)。
烷中甲烷是代表，其它烷烃性质套，化学性质多不变，物理性质需细看，状态熔沸和密度，主要取决碳个数，状态气体要记全，甲乙丙丁新戊烷；丙烷熔点为最低，甲乙位置要更替，沸点密度渐攀高(4)，特殊丙烷需记好，烷烃密度比水轻，与水混合要分层；式子相同结构异(5)，互为同分异构体；同分异构要写全：最长碳链做主链，找出中心对称线，主链由长渐变短，支链先整后分散，位置由心再到边，支链排布邻对间；同碳烷烃支链多，熔沸密度走下坡(6)，结构写完看命名，系统命名记在心；最长碳链做主链，甲乙丙丁称某烷，编写号码定支链，简单基团写在前，位置基团连短线，相同基团用二三。
加成多为烯和炔，氧化燃烧少不得(7)，高锰酸钾和溴液，烯炔使其变颜色；多加氢卤卤化氢(8)，产物烷或卤代烃，乙烯加水加催化，所得产物叫酒精；简单芳烃当是苯，物理性质需记清；无色有味也有毒，沸点低且水上浮，五点五度下凝固，合成纤维和胶塑，农药医药香染料，工业农业皆需要，卤素用它来萃取，必是一种有机剂，苯的结构最美观，碳键介与单双间，化学性质要记牢，加成取代和燃烧，相关反应较为难，高锰酸钾色不变；反应多需催化剂，条件产物要仔细，液溴取代铁催化，产物溴苯密度大；硝化硝酸不能少，硫酸作用要记牢，硫酸吸水催化剂，药品添加有顺序，反应温度要求高(9)，水浴加热为最好，无色油状硝基苯，与水混合水上层(10)，性质有毒味也苦(11)，制取苯胺是用途；硫酸磺化苯磺酸，催化加氢环己烷；苯环若和甲基连，相互影响性质变，高锰酸钾要褪色，甲基氧化成羧酸，苯环取代更容易，二四六位硝基替；烈性炸药梯恩梯，国防开矿和水利。
烷烃、烯烃、炔烃及苯知识点汇总
甲烷 、烷烃知识点烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，又叫烃，在烃中最简单的是甲烷 一、甲烷的物理性质无色、无味，难溶于水的，比空气轻的，能燃烧的气体，天然气、坑气、沼气等的主要成分均为甲烷。
收集甲烷时可以用排水法 二、甲烷的分子结构甲烷的分子式：CH 4 电子式： 结构式： （用短线表示一对共用电子对的图式叫结构式） ［模型展示］甲烷分子的球棍模型和比例模型。
得出结论：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体结构。
甲烷是非极性分子，所以甲烷极难溶于水，这体现了相似相溶原理。
CH 4：正四面体 NH 3：三角锥形三、甲烷的化学性质 1.甲烷的氧化反应CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2Oa.方程式的中间用的是“ ”（箭头）而不是“====”（等号）， 主要是因为有机物参加的反应往往比较复杂，常有副反应发生。
b.火焰呈淡蓝色：CH 4、H 2、CO 、H 2S在通常条件下，甲烷气体不能被酸性KMnO 4溶液氧化而且与强酸、强碱也不反应，所以可以说甲烷的化学性质是比较稳定的。
但稳定是相对的，在一定条件下也可以与一些物质如Cl 2发生某些反应。
2.甲烷的取代反应现象：①量筒内Cl 2的黄绿色逐渐变浅，最后消失。
②量筒内壁出现了油状液滴。
③量筒内水面上升。
④量筒内产生白雾［说明］在反应中CH 4分子里的1个H 原子被Cl 2分子里的1个Cl 原子所代替．．，但是反应并没有停止，生成的一氯甲烷仍继续跟氯气作用，依次生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷，反应如下：a.注意CH4和Cl2的反应不能用日光或其他强光直射，否则会因为发生如下剧烈的反应：强光C+4HCl而爆炸。
CH4+2Cl2−−−→b.在常温下，一氯甲烷为气体，其他三种都是液体，三氯甲烷（氯仿）和四氯甲烷（四氯化碳）是工业重要的溶剂，四氯化碳还是实验室里常用的溶剂、灭火剂，氯仿与四氯化碳常温常压下的密度均大于1 g·cm－3，即比水重。
(完整word)高中化学必修2有机化合物章节知识点整合,练习题及答案详解,推荐文档
1第三章有机化合物绝大多数含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。
像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，由于它们的组成和性质跟无机化合物相似，因而一向把它们作为无机化合物。
葡萄糖结构简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2产生砖红色沉淀－测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反应产生银镜－工业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发生酯化反应生成酯蔗糖水解反应：生成葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反应：生成葡萄糖淀粉特性：淀粉遇碘单质变蓝油脂水解反应：生成高级脂肪酸（或高级脂肪酸盐）和甘油蛋白质水解反应：最终产物为氨基酸颜色反应：蛋白质遇浓HNO3变黄（鉴别部分蛋白质）灼烧蛋白质有烧焦羽毛的味道（鉴别蛋白质）1、下列物质的类别与所含官能团都正确的是（）A．酚类–OH B．CH3CHCH3COOH羧酸–CHOC．醛类–CHO D． CH3-O-CH3醚类O C2、甲基、羟基、羧基和苯基四种听子团，两两结合形成的化合物水溶液的pH小于7的有（）A．5种 B．4种 C．3种 D．2种3、有机物A和B只由C、H、O中的2种或3种元素组成，等物质的量的A与B完全燃烧时，消耗氧气的物质的量相等，则A与B相对分子质量之差（其中n为正数）不可能为（）A．8n B．18n C． 14n D．44n4、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏B．萃取C．重结晶D．分液5、下列有机物名称正确的是（）A．2-乙基戊烷 B．1，2-二氯丁烷C．2，2-二甲基-4-己醇 D．3，4-二甲基戊烷6、在密闭容器中某气态烃和氧气按一定比例混和，点火爆炸后恢复到原温度（20℃），压强减小至原来的一半，若加NaOH的溶液则气体全部被吸收，则此烃为（）A．C3H8 B．C2H4 C．C2H6 D．C6H67．下列说法全不正确．．．的是（）①、CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同②、 CH≡CH和C6H6含碳量相同③、丁二烯和丁烯为同系物④、正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低⑤、标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 N A（N A为阿伏加德罗常数）⑥、能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是核磁共振谱法A、①②⑥B、②③④C、②③⑥D、④⑤⑥8．请根据官能团的不同对下列有机物进行分类。
(完整版)化学平衡知识点总归纳,推荐文档
2．化学平衡状态
(1)概念：一定条件下的可逆反应中，
与
相等，反应体系中所有参加反应的物质的
的状态。
(2)化学平衡的建立
保持不变
(3)平衡特点
规避“2”个易失分点
1．注意两审
一审题干条件，是恒温恒容还是
；二审反应特点：(1)全部是气体参与的
有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。
反应还是非等体积反应；(2)是
向着能够
的方向移动。
5．几种特殊情况
(1)当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而 变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡 影响。
(2)对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正、逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡 。
(3)“惰性气体”对化学平衡的影响
。(注：E2 为逆反应的活化能)
气体反应体系中充入惰性气体(不参与反应)时对反应速率的影响 1．恒容 充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度 (活化分子浓度 )→反应速率 。 2．恒压 充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度 (活化分子浓度 )→反应速率 。
考点三 控制变量法探究影响化学反应速率的因素 影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件 ，只改变某一个条件，探究这一条件 对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的 能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件 有哪些。然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量 的情况下，这个变化量对实验结果的影响， 进而总结出规律。然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。
高中化学苯知识点
⾼中化学苯知识点 苯(Benzene, C6H6)⼀种碳氢化合物即最简单的芳烃，在常温下是甜味、可燃、有致癌毒性的⽆⾊透明液体，并带有强烈的芳⾹⽓味。
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⾼中化学苯知识点化学性质 苯参加的化学反应⼤致有3种：⼀种是其他基团和苯环上的氢原⼦之间发⽣的取代反应;⼀种是发⽣在苯环上的加成反应(注：苯环⽆碳碳双键，⽽是⼀种介于单键与双键的独特的键);⼀种是普遍的燃烧(氧化反应)(不能使酸性⾼锰酸钾褪⾊)。
取代反应 苯环上的氢原⼦在⼀定条件下可以被卤素、硝基、磺酸基、烃基等取代，⽣成相应的衍⽣物。
由于取代基的不同以及氢原⼦位置的不同、数量不同，可以⽣成不同数量和结构的同分异构体。
苯环的电⼦云密度较⼤，所以发⽣在苯环上的取代反应⼤都是亲电取代反应。
亲电取代反应是芳环有代表性的反应。
苯的取代物在进⾏亲电取代时，第⼆个取代基的位置与原先取代基的种类有关。
卤代反应 苯的卤代反应的通式可以写成： PhH+X2—催化剂(FeBr3/Fe)→PhX+HX 反应过程中，卤素分⼦在苯和催化剂的共同作⽤下异裂，X+进攻苯环，X-与催化剂结合。
以溴为例，将液溴与苯混合，溴溶于苯中，形成红褐⾊液体，不发⽣反应，当加⼊铁屑后，在⽣成的三溴化铁的催化作⽤下，溴与苯发⽣反应，混合物呈微沸状，反应放热有红棕⾊的溴蒸汽产⽣，冷凝后的⽓体遇空⽓出现⽩雾(HBr)。
催化历程： FeBr3+Br-——→FeBr4 PhH+Br+FeBr4-——→PhBr+FeBr3+HBr 反应后的混合物倒⼊冷⽔中，有红褐⾊油状液团(溶有溴)沉于⽔底，⽤稀碱液洗涤后得⽆⾊液体溴苯。
在⼯业上，卤代苯中以氯和溴的取代物最为重要。
硝化反应 苯和硝酸在浓硫酸作催化剂的条件下可⽣成硝基苯 PhH+HO-NO2-----H2SO4(浓)△---→PhNO2+H2O 硝化反应是⼀个强烈的放热反应，很容易⽣成⼀取代物，但是进⼀步反应速度较慢。
高三化学烃的知识总结,烷,烯,炔,苯知识点分析
口诀法记有机知识在新课程理念下，如何让学生学好有机化学知识？让学生在题海战术、死记硬背中解放出来。
有机知识是中学化学的重点之一，也是考试热点之一，但由于种类繁多、概念杂、各类物质性质的差异，以及前面学习无机化学对学生思维的影响；要快速而准确的掌握有机知识也不是一件容易的事，为了让学生尽快掌握有机化学，喜欢有机化学。
本文将烃类相关知识编成顺口溜，供广大师生参阅：一：烃类性质归纳：有机化学中心碳，必须形成四个键，单双三键均可连，形成长链或碳环，同分异构性质变，种类多达几千万；学好有机也不难，结构基团是关键，只有碳氢叫做烃，有氧可能是酸醇，醛酮苯酚要分清，醚类酯类记在心；烃类包括烷烯炔，单双三键是区别，另外还有芳香烃，好似单双相间行(1)。
甲烷性质就三招，分解取代和燃烧，取代条件是光照，二一取代最为妙(2)；分解高温需加热，产物氢气和碳黑，高锰酸钾不褪色，一氯取代是气体，三四取代作溶剂，四种取代皆不溶，三四取代比水重(3)。
烷中甲烷是代表，其它烷烃性质套，化学性质多不变，物理性质需细看，状态熔沸和密度，主要取决碳个数，状态气体要记全，甲乙丙丁新戊烷；丙烷熔点为最低，甲乙位置要更替，沸点密度渐攀高(4)，特殊丙烷需记好，烷烃密度比水轻，与水混合要分层；式子相同结构异(5)，互为同分异构体；同分异构要写全：最长碳链做主链，找出中心对称线，主链由长渐变短，支链先整后分散，位置由心再到边，支链排布邻对间；同碳烷烃支链多，熔沸密度走下坡(6)，结构写完看命名，系统命名记在心；最长碳链做主链，甲乙丙丁称某烷，编写号码定支链，简单基团写在前，位置基团连短线，相同基团用二三。
加成多为烯和炔，氧化燃烧少不得(7)，高锰酸钾和溴液，烯炔使其变颜色；多加氢卤卤化氢(8)，产物烷或卤代烃，乙烯加水加催化，所得产物叫酒精；简单芳烃当是苯，物理性质需记清；无色有味也有毒，沸点低且水上浮，五点五度下凝固，合成纤维和胶塑，农药医药香染料，工业农业皆需要，卤素用它来萃取，必是一种有机剂，苯的结构最美观，碳键介与单双间，化学性质要记牢，加成取代和燃烧，相关反应较为难，高锰酸钾色不变；反应多需催化剂，条件产物要仔细，液溴取代铁催化，产物溴苯密度大；硝化硝酸不能少，硫酸作用要记牢，硫酸吸水催化剂，药品添加有顺序，反应温度要求高(9)，水浴加热为最好，无色油状硝基苯，与水混合水上层(10)，性质有毒味也苦(11)，制取苯胺是用途；硫酸磺化苯磺酸，催化加氢环己烷；苯环若和甲基连，相互影响性质变，高锰酸钾要褪色，甲基氧化成羧酸，苯环取代更容易，二四六位硝基替；烈性炸药梯恩梯，国防开矿和水利。
苯、乙醇、乙酸知识点和习题（附答案）
苯、⼄醇、⼄酸知识点和习题（附答案）（⼀、选择题1．能说明被苯分⼦中碳碳键不是单双键交替的事实的是( ) A．苯的⼀元取代物⽆同分异构体B．苯的邻位⼆元取代物只有⼀种C．苯的间位⼆元取代物只有⼀种D．苯的对⼆元取代物只有⼀种取代反应2．苯环结构中不存在碳碳单键和双键简单交替结构，可以作为证据事实是：①苯不能使⾼锰酸钾褪⾊②苯中碳碳键的键长均相等③苯能在加热和催化剂存在的条件下氢化⽣成烷烃④经实验测得邻⼆甲苯仅有⼀种结构⑤苯在铁存在下同液溴可发⽣取代反应，但不因化学变化⽽使溴⽔褪⾊( )A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④3.可以⽤分液漏⽃分离的⼀组混合物是（）A.酒精和碘B.苯和⽔C.苯和四氯化碳D.KMnO4溶液和⽔4.下列变化中，属于物理变化的是（）A天然⽓燃烧B.⽯油分馏得到汽油、煤油和柴油C.⽯油裂解得到⼄烯、丙烯、丁⼆烯D.煤⼲馏⽣成焦炭、煤焦油、焦炉煤⽓等5.将下列各种液体分别与溴⽔混合并振荡，静置后混合液分成两层，下层⼏乎呈⽆⾊的是（）A.氯⽔B.苯/doc/8eb9c858aa00b52acec7ca13.html l4D.KI溶液6.下列物质燃烧时，⽣成的⼆氧化碳和⽔的物质的量相同且分⼦中所有原⼦在同⼀平⾯上的是（） A.甲烷 B.⼄烯 C.苯 D.丙烯7.能通过化学反应使溴⽔褪⾊，⼜能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊的是（） A.苯 B.氯化铁 C.⼄烷 D.⼄烯8.下列关于苯的性质的叙述中有错误的是（） A.苯不能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊B.苯跟浓硝酸、浓硫酸混合加热，可制得硝基苯C.苯在催化剂作⽤下能跟溴⽔发⽣取代反应，⽣成溴苯D.苯在催化剂作⽤下能跟氢⽓发⽣加成反应，⽣成环⼰烷⼆、⼄醇1、结构结构简式：CH3CH2OH官能团是-OH1．下列有关⼄醇的物理性质的应⽤中不正确的是（）A．由于⼄醇的密度⽐⽔⼩，所以⼄醇中的⽔可以通过分液的⽅法除去B．由于⼄醇能够溶解很多有机物和⽆机物，所以可⽤⼄醇提取中草药的有效成分C．由于⼄醇能够以任意⽐溶解于⽔，所以酒⼚可以勾兑各种浓度的酒D．由于⼄醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷⼦深”的说法2．能够⽤来检验酒精中是否含有⽔的试剂是（）A．⾦属钠B．⽆⽔硫酸铜C．⽆⽔氯化钙D．浓硫酸3．关于⼄醇结构⽅⾯的说法中正确的是（）A．⼄醇结构中有－OH，所以⼄醇溶解于⽔，可以电离出OH－⽽显碱性B．⼄醇与⼄酸反应⽣成⼄酸⼄酯，所以⼄醇显碱性C．⼄醇与钠反应可以产⽣氢⽓，所以⼄醇显酸性D．⼄醇与钠反应⾮常平缓，所以⼄醇羟基上的氢原⼦不如⽔中的氢原⼦活泼4．在下列物质中，分别加⼊⾦属钠，不能产⽣氢⽓的是（）A．苯B．蒸馏⽔C．⽆⽔酒精D．75%酒精5．下列是有关⽣活中对醋酸的应⽤，其中主要利⽤了醋酸酸性的是（）A．醋酸溶液可⼀定程度上治疗⼿⾜癣B．熏醋可⼀定程度上防⽌流⾏性感冒C．醋可以除去⽔壶上的⽔垢D．⽤醋烹饪鱼，除去鱼的腥味6．下列物质能够使紫⾊⽯蕊试液变⾊的是（）A．甲烷B．⼄醇C．⼄酸D．苯7．下列涉及有关⼄酸的物理性质知识的叙述中不正确的是（）A.⾷醋的颜⾊（红褐⾊）就是⼄酸的颜⾊B.⼄酸的熔点⽐⽔⾼，很容易变成固体C.醋酸是⼀种具有强烈刺激性⽓味的液体D.⼄酸和⼄醇可以互溶故不能⽤分液法分离8．酯化反应是有机化学中的⼀类重要反应，下列对酯化反应理解不正确的是（）A．酯化反应的反应物之⼀肯定是醇B．酯化反应⼀般需要脱⽔C．酯化反应是有限度的D．酯化反应⼀般需要催化剂9．为使95％的⼄醇变为⽆⽔⼄醇，⼯业上常加⼊⼀种物质，然后蒸馏，这种物质可以是（）A．冰醋酸B．熟⽯灰C．⽣⽯灰D．浓硫酸10．将铜丝放在酒精灯⽕焰上加热后，分别再将其放⼊下列溶液中，取出洗涤、⼲燥后质量没有变化的是（）A．⽔B．⼄醇C．醋酸D．硫酸11．关于冰醋酸的说法中正确的是（）A．冰醋酸是冰和醋酸的混合物B．冰醋酸是纯净的⼄酸C．冰醋酸是⽆⾊⽆味的液体D．冰醋酸不易溶解于⽔和⼄醇12．钠与下列物质反应都能够产⽣氢⽓：①H2O；②CH3COOH；③CH3CH2OH。
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B. 取代反应更容易:
与溴的取代产物是——2, 4, 6—三溴甲苯:
CH3 + 3Br2→Fe Br
CH3 Br + 3HBr
、 间二甲苯、
CH3
CH3
CH3 CH2CH2CH3
CHCH3CH3
对二甲苯
、正丙苯
CH2CH3
, 异丙苯
CH3 , 邻
(间、对)甲乙苯
CH2CH3 、
CH3
CH3
、CH3
CH2CH3 。
连(偏、间)三甲苯 CH3
CH3 CH3
、CH3
CH3
CH3
、
. 通式: CnH2n–6
CH3 CH3
CH3
苯乙烯简介：首先苯乙烯不是苯的同系物, 苯的同系物是烷基苯, 符合通式 CnH2n–6,
认识碳氢化合物的多样性
知识梳理——苯和芳香烃
考纲要求： 1. 知道苯的物理性质 2. 理解苯的分子结构，苯分子中碳碳键的特点，从结构上理解苯的化学性质与烷烃、烯
烃的异同。 3. 理解苯的化学性质，苯的溴代实验(知道有机化学实验中的冷凝回流)，苯的硝化(知道
水浴加热及作用) 4. 理解苯的同系物。苯与苯的同系物在化学性质方面的异同(甲苯的硝化反应)。在苯的
1
苯跟溴的反应：①反应物：苯跟液溴(不能用溴水); ②反应条件：Fe 作催化剂； 温度(该反应是放热反应，常温下即可进行); ③主要生成物：溴苯(无色比水重的 油状液体, 实验室制得的溴苯由于溶解了溴而显褐色)
按上页右图装置, 在具支试管中加入铁丝球, 把苯和溴以 4 : 1 (体积比)混和, 在 分液漏斗里加入 3～4 mL 混合液，双球吸收管中注入 CCl4 液体(用于吸收反应中 逸出的溴蒸气), 导管通入盛有 AgNO3 溶液的试管里, 开启分 液漏斗活塞，逐滴加入苯和溴的混合液，观察现象. 反应完 毕, 取下漏斗, 将反应后的混合液注入 3 mol/L 的 NaOH 溶液 中, 充分搅拌, 将混合液注入分液漏斗, 分液取下层液体——即 溴苯.
本页右图（也是溴取代反应装置）问题和答案
1. 长导管的作用是什么？（用于导气和冷凝回流气体。）
2. 为什么导管末端不插入液面下？(防止倒吸-溴化氢易溶于水。)
3. 园底烧瓶中的现象为：混合溶液保持微沸状态，且有红棕色蒸气逸出。这些现象 说明了什么？（苯的溴取代反应是放热反应）
4. 锥形瓶内的现象：水面上方有白雾形成，溶液中出现淡黄色沉淀。仅凭这些现象 能说明发生了取代反应吗？（白雾可以, 淡黄色沉淀不行，溴蒸气逸出若进入 AgNO3 溶液，也生淡黄色沉淀）
+ 3H 2 →Ni
(2)苯与氯气发生加成生成有名的“六六六”
H Cl H
Cl
+ 3Cl2 →紫外线
H Cl
Cl H
2
H Cl H Cl
D. 苯的用途: 重要的有机化工原料和有机溶剂. 三、苯的同系物——烷基苯
1. 常见苯的同系物的结构简式: Nhomakorabea甲苯
CH3 ,
、乙苯
CH2CH3 、邻二甲苯
CH3
CH3
知道它们的结构，就根据其中许多化合物有香气这一特征，总称为芳香族化合物，现在 的认识是分子中含有苯环的有机物称芳香族化合物。芳香族化合物中的碳氢化合物就叫
芳香烃。
芳香烃包括
苯 苯的同系物 稠环芳烃
二、苯
H
1. 苯的表示方法：
H C C CH
A.
化学式：C6H6, 结构式： C H
CCH
(碳碳或碳氢)键角：120°， H
器上加一冷凝回流装置。如右图所示。
所得硝基苯是一种有苦杏仁气味的比水重的无色油状液体，有剧毒。实验中得 到的产品往往有一定的淡黄色，原因有二：一是浓硝酸分解所得的部分二氧化氮溶
于其中所致，二是副反应得到的多硝基苯等。硝基苯能被还原成苯胺,而苯胺是合成
染料的原料。
C. 加(1)成苯反与应氢气催化加成反应
5. 如何除去无色溴苯中溶解的溴？（用氢氧化钠溶液洗涤，用分液漏斗分液。）
(2) 硝化反应
H2SO4(浓)
+ HNO35→0～60℃
NO2 + H2O
苯分子里的氢原子被硝酸分子里的硝基所取代的反应叫硝化反应
①药品取用顺序：HNO3―H2SO4―苯; 要将浓硫酸逐滴滴入浓硝酸中，且边加 边搅拌。而不能将硝酸加入硫酸中。其原理跟用水稀释浓硫酸
而苯乙烯的分子式为 C8H8, 结构简式为
CH=CH2 ,与立方烷
为同分异构体).
2. 化学性质: A. 与苯的相同之处: 能加成:
CH3
( +
3H2→Ni
CH3 , 甲苯的一氯取代产物有四
种(苯环上与甲基邻、间、对位及甲基), 而催化加氢产物甲基环己烷的一氯取代产 物则要增加一种(变成五种)——甲基所连的碳原子上现在也有氢原子可以被取代了.
3. 苯的化学性质——难氧化, 能加成点燃, 易取代
A. 燃烧反应 2C6H6(l) + 15O2(g)→12CO2(g) + 6H2O(l) + 6520 kJ
火焰明亮，伴有浓烟。不能使酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去,
从这个意义上讲, 苯难氧化.
B. 取代反应 (1) 溴取代
+ Br2→Fe
Br + HBr
; 结构简式： 或 ；最简式：CH。 键长：1.4×10–10m[苯分子中的碳碳键
是一种介于碳碳单键(1.54×10–10 m)和碳碳双键(1.33×10–10 m)之间的特殊的共价键]。
2. 苯的物理性质 ① 无色带有特殊气味的液体②比水轻(ρ = 0.87g/cm3)③难溶于水④熔沸点不高沸点 80.1℃,熔点 5.5℃(故具有挥发性)
同系物分子中，苯环与侧链之间的相互影响。 5. 知道甲苯、二甲苯、乙苯等比较简单的苯的同系物的结构和命名。
知识梳理：
一、芳香烃简介 在有机化学发展初期，研究得较多的是开链的脂肪族化合物。当时发现从香树脂、
香料油等天然产物中得到的一些化合物，在性质上和脂肪族化合物有显著的差异。它们
的碳氢含量比（C/H）都高于脂肪族化合物，从组成上看来，它们是高度不饱和的化合物， 但是它们却不容易起加成反应，而容易起饱和化合物所特有的取代反应。由于当时还不
同。然后向冷却后的混合酸中逐滴滴加苯，且边加边振荡，促
使苯与混合酸形成乳浊液——由于没有形成溶液，所以没有明
显放热现象，所以可以先加浓硫酸后加苯；②为什么用水浴加
热？a、过热促使苯的挥发、硝酸的分解；b、70～80℃时易生
成苯磺酸。水浴加热以便于控制反应的温度，温度计一般应置
于水浴之中；为防止反应物在反应过程中蒸发损失，要在反应