新课标人教版2012届高三化学第一轮复习----化学反应与能量变化(第一讲)[1]
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＋131.5
• 例2．下列反应中生成物总能量高于反 ． 应物总能量的是 • A．碳酸钙受热分解 ． • B．乙醇燃烧 ． • C．铝粉与氧化铁粉末反应 ． • D．氧化钙溶于水 ．
A
（三）化学反应中能量变化与化学键的关系
化学反应的本质：反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化 化学反应的本质：
学键的形成，前者需要吸热而后者要放出热量。 学键的形成，前者需要吸热而后者要放出热量。
高三化学第一轮复习
化学反应与能量变化（一） 化学反应与能量变化（
考标说明
1. 了解化学反应中的能量转化的原因，吸热反 了解化学反应中的能量转化的原因， 化学反应中的能量转化的原因 应和放热反应。 应和放热反应。 2. 理解反应热的概念，理解化学反应过程中能 理解反应热的概念 反应热的概念， 量变化与放热、吸热的关系。 量变化与放热、吸热的关系。 3. 掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化 掌握热化学方程式的概念 热化学方程式的概念， 学方程式。 学方程式。
感悟高考 2010山东 山东， ） （2010山东，10）
• 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确 C 的是 • A 生成物总能量一定低于反应物总能量 • B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应 的反应速率 • C 应用盖斯定律 ， 可计算某些难以直接测 应用盖斯定律， 量的反应焓变 • D 同温同压下 ， H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光 同温同压下， 在光 照和点燃条件下的△ 不同 照和点燃条件下的△H不同
A
（四）、化学反应过程中的能量变化关系： ）、化学反应过程中的能量变化关系： 化学反应过程中的能量变化关系
其中E 其中 1为活化能 E2-E1是反应热
拓展训练
（2008·重庆）化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示， 该反应的热化学方程式是 (
A
)
A. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) B. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) C. 1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(l) D. 1/2N2(g)＋1/3H2(g) ＝NH3(g)
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： D A、甲烷的标准燃烧热为 、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热 化学方程式可表示为： 化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋ ＝ ＋ 2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1 B.500℃ 30MPa下 B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容 器中充分反应生成NH3(g)，放热 器中充分反应生成 ，放热19.3kJ，其热化学方程 ， 式为： 式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1 C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ 氯化镁溶液与氨水反应： 氯化镁溶液与氨水反应 D.氧化铝溶于 氧化铝溶于NaOH溶液： 溶液： 氧化铝溶于 溶液 Al2O3+2OH－+3H2O＝ 2Al(OH)4－ ＝
一、焓变 反应热：（一）概念： 反应热：（ 概念： 1、定义： 、定义： 2、符号： 、符号：
化学反应过程中所释放或吸收的能量， 化学反应过程中所释放或吸收的能量， 都可以热量（或换算成相应的热量）来表 都可以热量（或换算成相应的热量） 叫做反应热 又称为“焓变” 反应热， 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
∆H＝2(a–b–c)kJ/mol ∆H＝2(b–a)kJ/mol ∆H＝(b＋c–a)kJ/mol ∆H＝(a＋b)kJ/mol
二、热化学方程式
热化学方程式？ 问题： 什么是热化学方程式 问题： 什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的 表示参加反应物质的量和反应热的关 物质的量 的化学方程式，叫做热化学方程式 热化学方程式。 系的化学方程式，叫做热化学方程式。 意义: 意义 热化学方程式不仅表明了化学反应 中的物质变化， 中的物质变化，也表明了化学反应 中的能量变化。 中的能量变化。
通过此图大家还能发现这反应热 ∆H有什么规律？ 有什么规律？ 有什么规律
Fra Baidu bibliotek
(二)、常见的放热和吸热反应
1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应
化 学 反 应
吸热反应
2. 用C 、H2 、CO还原金属氧化物 C+H2O/CO2 还原金属氧化物; 还原金属氧化物 3.某些加热分解反应 某些加热分解反应 4、水解、电离 、水解、 1.金属与酸的反应 金属与酸的反应 5.铝热反应 铝热反应
• （08年海南）白磷与氧可发生如下反应： 08年海南 白磷与氧可发生如下反应： 年海南） P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收 的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O 的能量分别为： • b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、 • O=O d kJ·mol—1。 • 根据图示的分子结构和 • 有关数据估算该反应的△H， • 其中正确的是 • A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 ．（6 +5d 12b • B. （4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 +12b • C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 ．（4 +12b • D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 ．（4 +5d－ 12b
书写热化学方程式注意点 书写热化学方程式注意点
(1)书写热化学方程式要注明测定条件，(为什么？)而常 书写热化学方程式要注明测定条件， 为什么 而常 书写热化学方程式要注明测定条件 为什么？ 常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。 温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。 (2)标出了反应物与生成物的状态：固体一s，液体一l， 标出了反应物与生成物的状态 标出了反应物与生成物的状态：固体一s 液体一l 气体一g 溶液一aq 为什么要标出？ aq； 为什么要标出 气体一g，溶液一aq；(为什么要标出？) (3)写出了反应热，还注明了“＋”，“－” 写出了反应热， 写出了反应热 还注明了“ (4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。 方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数 方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 表示对应物质的物质的量 物质的物质的量。 数，表示对应物质的物质的量。 (5)反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应 反应热是表示反应物完全反应时的热量变化， 反应热是表示反应物完全反应时的热量变化 是否可逆无关 (6)∆H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量。 它表示每摩尔反应所放出的热量。 它表示每摩尔反应所放出的热量 ∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同 它的值与方程式中的计量系数有关， 它的值与方程式中的计量系数有关 的反应， 化学计量数不同时 不同； 的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同；化学计量数 不同 化学计量数 加倍时 也加倍。 加倍时，其∆H也加倍。 也加倍
∆H=436 + 243 —2×431 = —183kJ/mol ×
小结： 小结：反应过程中总能量变化
反应过程中 总能量变化 断键吸 收能量 反应物 总键能 生成物 总能量 成键放 出能量 生成物 总键能 反应物 总能量
课堂练习
H—H 例 3：拆开 lmol H H键、lmol N lmolN≡N键分别需要的能量 －H键、lmolN≡N键分别需要的能量 436kJ、391kJ、946kJ， 是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2 生成NH 生成NH3的反应热为 -92KJ/mol 1mol ， 生成NH H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mol 。
2Cu(s) +O2(g)＝ 2CuO(s) ∆H =- 314kJ /mol ＝
课堂练习
已知1molH2完全燃烧生成液态水时放出 完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ 已知 热量，下列的化学方程式书写正确的是 热量， A、2SO2+O2 = 2SO3 △H=-196.6kJ/mol 、 B、 B、H2(g)+ C、H2(g)+ 、
放热反应
2.可燃物的燃烧反应 6.硫酸工业三反应 可燃物的燃烧反应 硫酸工业三反应 3.酸碱中和反应 酸碱中和反应 7.合成氨及氨催化氧化反应 合成氨及氨催化氧化反应
大多数化合反应 例如CaO+H2O= Ca(OH)2] 4.大多数化合反应 例如 大多数化合反应[例如
课堂练习
1molC与 O(g)反应生成 反应生成lmol 例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol 吸收131.5kJ CO(g)和 (g)，需要吸收131.5kJ的 CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的 热量，该反应的反应热为△ kJ/mol。 热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。
∆H
3、单位： kJ/mol 、单位：
(1)反应体系的能量降低（即 反应体系的能量降低（ 反应体系的能量降低 4、规定： 、规定： 放热反应）， ），则 为 放热反应），则∆H为“－”； (2)反应体系的能量升高（即 反应体系的能量升高 反应体系的能量升高（ 吸热反应）， ），则 为 吸热反应），则∆H为“＋”； 为 ） 即： 当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应 为 ）
感悟高考
全国课标， ） （2010全国课标，11） 全国课标
• 己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= 己知： 反应的△ 与 反应的 -12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 ； 与 反应的 △H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离 。 在水溶液中电离 的△H等于 等于 C • A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol ． ． • C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol ． ．
3、已知 、 (1)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ∆H1 = a kJ/mol (2)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ∆H2 = b kJ/mol
(3)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ∆H3 = c kJ/mol (4)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) A、a<c<0 、 ∆H4 = d kJ/mol 。
课堂练习
写出下列反应的热化学方程式 1、1molN2(g)与适量 2(g)反应生成 、 与适量O 反应生成 反应生成NO (g)， 与适量 ， 需吸收68kJ的热量； 的热量； 需吸收 的热量 N2(g) +O2(g)＝2NO (g) ＝ ∆H =+68kJ /mol
2、2molCu(s)与适量 2(g)反应生成 、 与适量O 反应生成 与适量 CuO(s)，放出 热量； ，放出314kJ热量； 热量
C 则a、b、c、d的关系正确的是 、 、 、 的关系正确的是
B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 、 、 、
4、已知：（ ）2H2(g)+O2=2H2O(g) △H = -Q1 、已知：（a） ：（ • (b)2H2(g)+O2=2H2O(1) • (c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) • (1)Q1 为 H2O(g)=H2O(l) △H<0 。 • (2)CO和H2分别燃烧生成 和 分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲 ），欲 （ ）， 得到相同的热量，所需 得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是： 和 的体积比是： • Q1/Q。 3 填 、 、 < (填>、=、<)Q2，因 △H = -Q2 △H = -Q3
1 －O (g)=H O(l) 2 2 2 1 －O2(g)=H2O(l) 2
△H=-241.8kJ/mol △H=+285.8kJ/mol △H=-571.6kJ/mol
D、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) 、 E、C(s)+O2(g)=CO2(g) 、
△H=393.5kJ/mol
错 错 错 对 错
• 例2．下列反应中生成物总能量高于反 ． 应物总能量的是 • A．碳酸钙受热分解 ． • B．乙醇燃烧 ． • C．铝粉与氧化铁粉末反应 ． • D．氧化钙溶于水 ．
A
（三）化学反应中能量变化与化学键的关系
化学反应的本质：反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化 化学反应的本质：
学键的形成，前者需要吸热而后者要放出热量。 学键的形成，前者需要吸热而后者要放出热量。
高三化学第一轮复习
化学反应与能量变化（一） 化学反应与能量变化（
考标说明
1. 了解化学反应中的能量转化的原因，吸热反 了解化学反应中的能量转化的原因， 化学反应中的能量转化的原因 应和放热反应。 应和放热反应。 2. 理解反应热的概念，理解化学反应过程中能 理解反应热的概念 反应热的概念， 量变化与放热、吸热的关系。 量变化与放热、吸热的关系。 3. 掌握热化学方程式的概念，能正确书写热化 掌握热化学方程式的概念 热化学方程式的概念， 学方程式。 学方程式。
感悟高考 2010山东 山东， ） （2010山东，10）
• 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确 C 的是 • A 生成物总能量一定低于反应物总能量 • B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应 的反应速率 • C 应用盖斯定律 ， 可计算某些难以直接测 应用盖斯定律， 量的反应焓变 • D 同温同压下 ， H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光 同温同压下， 在光 照和点燃条件下的△ 不同 照和点燃条件下的△H不同
A
（四）、化学反应过程中的能量变化关系： ）、化学反应过程中的能量变化关系： 化学反应过程中的能量变化关系
其中E 其中 1为活化能 E2-E1是反应热
拓展训练
（2008·重庆）化学反应N2＋3H2＝2NH3的能量变化如图所示， 该反应的热化学方程式是 (
A
)
A. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l) B. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) C. 1/2N2(g)＋3/2H2(g) ＝NH3(l) D. 1/2N2(g)＋1/3H2(g) ＝NH3(g)
下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是： D A、甲烷的标准燃烧热为 、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热 化学方程式可表示为： 化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋ ＝ ＋ 2H2O(g) △H= -890.3kJ·mol-1 B.500℃ 30MPa下 B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容 器中充分反应生成NH3(g)，放热 器中充分反应生成 ，放热19.3kJ，其热化学方程 ， 式为： 式为： N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol-1 C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ 氯化镁溶液与氨水反应： 氯化镁溶液与氨水反应 D.氧化铝溶于 氧化铝溶于NaOH溶液： 溶液： 氧化铝溶于 溶液 Al2O3+2OH－+3H2O＝ 2Al(OH)4－ ＝
一、焓变 反应热：（一）概念： 反应热：（ 概念： 1、定义： 、定义： 2、符号： 、符号：
化学反应过程中所释放或吸收的能量， 化学反应过程中所释放或吸收的能量， 都可以热量（或换算成相应的热量）来表 都可以热量（或换算成相应的热量） 叫做反应热 又称为“焓变” 反应热， 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
∆H＝2(a–b–c)kJ/mol ∆H＝2(b–a)kJ/mol ∆H＝(b＋c–a)kJ/mol ∆H＝(a＋b)kJ/mol
二、热化学方程式
热化学方程式？ 问题： 什么是热化学方程式 问题： 什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的 表示参加反应物质的量和反应热的关 物质的量 的化学方程式，叫做热化学方程式 热化学方程式。 系的化学方程式，叫做热化学方程式。 意义: 意义 热化学方程式不仅表明了化学反应 中的物质变化， 中的物质变化，也表明了化学反应 中的能量变化。 中的能量变化。
通过此图大家还能发现这反应热 ∆H有什么规律？ 有什么规律？ 有什么规律
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(二)、常见的放热和吸热反应
1.氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应 氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应
化 学 反 应
吸热反应
2. 用C 、H2 、CO还原金属氧化物 C+H2O/CO2 还原金属氧化物; 还原金属氧化物 3.某些加热分解反应 某些加热分解反应 4、水解、电离 、水解、 1.金属与酸的反应 金属与酸的反应 5.铝热反应 铝热反应
• （08年海南）白磷与氧可发生如下反应： 08年海南 白磷与氧可发生如下反应： 年海南） P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收 的能量分别为：P—P a kJ·mol—1、P—O 的能量分别为： • b kJ·mol—1、P=O c kJ·mol—1、 • O=O d kJ·mol—1。 • 根据图示的分子结构和 • 有关数据估算该反应的△H， • 其中正确的是 • A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 ．（6 +5d 12b • B. （4c+12b－6a－5d）kJ·mol—1 +12b • C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol—1 ．（4 +12b • D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol—1 ．（4 +5d－ 12b
书写热化学方程式注意点 书写热化学方程式注意点
(1)书写热化学方程式要注明测定条件，(为什么？)而常 书写热化学方程式要注明测定条件， 为什么 而常 书写热化学方程式要注明测定条件 为什么？ 常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。 温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。 (2)标出了反应物与生成物的状态：固体一s，液体一l， 标出了反应物与生成物的状态 标出了反应物与生成物的状态：固体一s 液体一l 气体一g 溶液一aq 为什么要标出？ aq； 为什么要标出 气体一g，溶液一aq；(为什么要标出？) (3)写出了反应热，还注明了“＋”，“－” 写出了反应热， 写出了反应热 还注明了“ (4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。 方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数 方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 表示对应物质的物质的量 物质的物质的量。 数，表示对应物质的物质的量。 (5)反应热是表示反应物完全反应时的热量变化，与反应 反应热是表示反应物完全反应时的热量变化， 反应热是表示反应物完全反应时的热量变化 是否可逆无关 (6)∆H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量。 它表示每摩尔反应所放出的热量。 它表示每摩尔反应所放出的热量 ∆H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同 它的值与方程式中的计量系数有关， 它的值与方程式中的计量系数有关 的反应， 化学计量数不同时 不同； 的反应，当化学计量数不同时，其∆H不同；化学计量数 不同 化学计量数 加倍时 也加倍。 加倍时，其∆H也加倍。 也加倍
∆H=436 + 243 —2×431 = —183kJ/mol ×
小结： 小结：反应过程中总能量变化
反应过程中 总能量变化 断键吸 收能量 反应物 总键能 生成物 总能量 成键放 出能量 生成物 总键能 反应物 总能量
课堂练习
H—H 例 3：拆开 lmol H H键、lmol N lmolN≡N键分别需要的能量 －H键、lmolN≡N键分别需要的能量 436kJ、391kJ、946kJ， 是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2 生成NH 生成NH3的反应热为 -92KJ/mol 1mol ， 生成NH H2生成NH3的反应热为 -30.6KJ/mol 。
2Cu(s) +O2(g)＝ 2CuO(s) ∆H =- 314kJ /mol ＝
课堂练习
已知1molH2完全燃烧生成液态水时放出 完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ 已知 热量，下列的化学方程式书写正确的是 热量， A、2SO2+O2 = 2SO3 △H=-196.6kJ/mol 、 B、 B、H2(g)+ C、H2(g)+ 、
放热反应
2.可燃物的燃烧反应 6.硫酸工业三反应 可燃物的燃烧反应 硫酸工业三反应 3.酸碱中和反应 酸碱中和反应 7.合成氨及氨催化氧化反应 合成氨及氨催化氧化反应
大多数化合反应 例如CaO+H2O= Ca(OH)2] 4.大多数化合反应 例如 大多数化合反应[例如
课堂练习
1molC与 O(g)反应生成 反应生成lmol 例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol 吸收131.5kJ CO(g)和 (g)，需要吸收131.5kJ的 CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的 热量，该反应的反应热为△ kJ/mol。 热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。
∆H
3、单位： kJ/mol 、单位：
(1)反应体系的能量降低（即 反应体系的能量降低（ 反应体系的能量降低 4、规定： 、规定： 放热反应）， ），则 为 放热反应），则∆H为“－”； (2)反应体系的能量升高（即 反应体系的能量升高 反应体系的能量升高（ 吸热反应）， ），则 为 吸热反应），则∆H为“＋”； 为 ） 即： 当∆H为“－”（ ∆H<0）时，为放热反应 当∆H为“＋”（ ∆H>0）时，为吸热反应 为 ）
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• 己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= 己知： 反应的△ 与 反应的 -12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 ； 与 反应的 △H=-55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离 。 在水溶液中电离 的△H等于 等于 C • A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol ． ． • C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol ． ．
3、已知 、 (1)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ∆H1 = a kJ/mol (2)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ∆H2 = b kJ/mol
(3)H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ∆H3 = c kJ/mol (4)2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) A、a<c<0 、 ∆H4 = d kJ/mol 。
课堂练习
写出下列反应的热化学方程式 1、1molN2(g)与适量 2(g)反应生成 、 与适量O 反应生成 反应生成NO (g)， 与适量 ， 需吸收68kJ的热量； 的热量； 需吸收 的热量 N2(g) +O2(g)＝2NO (g) ＝ ∆H =+68kJ /mol
2、2molCu(s)与适量 2(g)反应生成 、 与适量O 反应生成 与适量 CuO(s)，放出 热量； ，放出314kJ热量； 热量
C 则a、b、c、d的关系正确的是 、 、 、 的关系正确的是
B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0 、 、 、
4、已知：（ ）2H2(g)+O2=2H2O(g) △H = -Q1 、已知：（a） ：（ • (b)2H2(g)+O2=2H2O(1) • (c)2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) • (1)Q1 为 H2O(g)=H2O(l) △H<0 。 • (2)CO和H2分别燃烧生成 和 分别燃烧生成CO2和H2O（g），欲 ），欲 （ ）， 得到相同的热量，所需 得到相同的热量，所需CO和H2的体积比是： 和 的体积比是： • Q1/Q。 3 填 、 、 < (填>、=、<)Q2，因 △H = -Q2 △H = -Q3
1 －O (g)=H O(l) 2 2 2 1 －O2(g)=H2O(l) 2
△H=-241.8kJ/mol △H=+285.8kJ/mol △H=-571.6kJ/mol
D、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) 、 E、C(s)+O2(g)=CO2(g) 、
△H=393.5kJ/mol
错 错 错 对 错