常用的溶剂及干燥剂的相关知识
干燥剂基本知识介绍
干燥剂基本知识介绍干燥剂基本知识吸附剂原料干燥剂包材袋装干燥剂封口方式外包装和保质期干燥剂标准介绍主页支持与服务干燥剂基本知识吸附剂原料吸附剂原料吸附剂就是能吸附水汽的一种材料，通过物理或化学方式将外界环境中的水汽吸入并锁住，达到干燥防潮的目的。
目前被广泛应用于干燥防潮的吸附剂主要有：蒙脱石、活矿、硅胶、分子筛、氯化钙。
蒙脱石1. 简介：蒙脱石，又名微晶高岭石，是膨润土矿的目的矿物。
世界各地的蒙脱石由于成因类型、成矿环境、产地的不同，颜色有白色、浅灰、粉红、浅绿色等不同颜色，主要为有不规则状态，经过加工可以形成球型状态。
由于本身的晶体结构和分子组成，无毒无害，可自然降解，具有很强的吸附力及阳离子交换性能，被广泛应用于干燥吸附剂。
2. 特点：a. 天然膨润土烘干、破碎、分筛制成可自然解降，天然环保无毒无害 b. 在相对湿度20%以下，吸湿能力比硅胶更优秀，成本更低廉3. 性能指标：项目名称含水率（180℃）比电阻（s/m）PH值堆积密度（g/l）粒度合格率水溶物单位吸湿率20% RH指标≤2% ≤0.3 7~8.5 ≥900 ≥94% ≤2% ≥3g/unit威胜典型数据0.3 0.002 7.5 956 98 0.1 4.1(23℃)40% RH ≥3g/unit 6.64. 蒙脱石吸湿性能表（25℃ RH10%-90%）：硅胶1.简介：硅胶，主要成分为无定型二氧化硅，透明或乳白色不规则粒状或球型固体。
具有开放的多孔结构，吸附性强，能吸附多种物质，是一种高性能的活性吸附剂。
2.特点：a.无毒无味，化学性质稳定，除强碱、氢氟酸外不与任何物质发生反应。
是FDA认可的可于药品食品直接接触的干燥剂吸附材料，安全可靠b. 硅胶在各种条件下均有很强的吸附能力 3.性能指标：项目名称含水率PH值比电阻(Ω.M) 堆积密度(g/L) 粒度合格率指标≤2.5% 4～8 ≥3000 ≥750 ≥90%威胜典型数据1.5 4.8 8000 780 994.吸湿性能表（25℃ RH10%-90%）：指示硅胶：1.简介：指示硅胶主要包括蓝色硅胶和橙色硅胶，其中橙色硅胶又包含橙变绿和橙变白，变色硅胶拥有与白色硅胶同样的性能，吸湿后，颜色变化，更容易观察吸湿状态。
干燥剂
干燥和干燥剂的使用
有机化合物在进行波普分析或定性、定量化学分析之前以及固体有机物在测定熔点前，都必须使它完全干燥，否则将会影响结果的准确性。液体有机物在蒸馏前也常要先进行干燥以除去水分，这样可以使液体沸点以前的馏分大大减少；有时也是为了破坏某些液体有机物与水生成的共沸化合物。另外很多有机化学反应需要在“绝对”无水条件下进行，不但所有的原料及溶剂要干燥，而且尚要防止空气中潮气浸入反应容器。因此在有机化学实验中，试剂和产品的干燥具有十分重要的意义。
以最常用的乙醚和苯两种溶液作为例子。水在乙醚中的溶解度在室温时约为1—1.5%，如用无水氯化钙来干燥100ml含水的乙醚时，假定无水氯化钙全部转变为六水合物，这时的吸水容量是0.97，即1克无水氯化钙大约可吸去0.97克水，因此无水氯化钙的理论用量至少为1克。但实际上则远较1克为多。这是因为萃取时，在乙醚层中的水分不可能完全分净，其中还有悬浮的微细水滴。另外达到高水合物需要的时间很长，往往不能达到它应有的吸水容量，因而干燥剂的实际用量是大大的过量的。一般对于含亲水性基团的（如醇、醚、胺等）化合物，所用的干燥剂过量要多些，不含亲水性基团的化合物（如烃和卤代烃等）可过量少些。由于干燥剂也能吸附一部分液体，所以干燥剂的用量要控制得严些。必要时，宁可先加入一些干燥剂静置一段时间，过滤后再加入新的干燥剂；或先用吸水量大的干燥剂干燥，过滤后再用干燥效能强的干燥剂。一般干燥剂的用量为每10ml液体约需0.5-1克。但由于液体中的水分含量不等，干燥剂的质量不同，干燥剂的颗粒大小和干燥时的温度不同以及干燥剂也能吸收一些副产物（如氯化钙吸收醇）等等，因此很难规定具体的数量。
表1各类有机物常用的干燥剂
?
化合物类型 ?
干 燥 剂 烃 CaC12 、 Na 、P2O5 卤代烃 CaC12、MgSO4 、、P2O5、Na2SO4 醇 K2CO3、MgSO4、CaO、Na2SO4 醚 CaC12、Na、P2O5 醛 MgSO4、Na2SO4 酮 K2CO3、CaC12、MgSO4、Na2SO4 酸、酚 MgSO4、Na2SO4 酯 K2CO3、MgSO4、Na2SO4 胺 KOH、NaOH、K2CO3、CaO、 硝基化合物 CaC12、MgSO4、Na2SO4 2.干燥剂的用量
常用干燥剂有哪些
高中常用枯燥剂有哪些？1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反响的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的枯燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、枯燥能力强而被广泛应用。
枯燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充枯燥器和枯燥塔，枯燥药品和多种气体。
不能用来枯燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的枯燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好枯燥剂。
常用来枯燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格廉价，是极佳的枯燥剂，但不能用以枯燥酸性物质。
常用来枯燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的枯燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可枯燥胺、NH3、O2、N2等6、活性氧化铝〔Al2O3〕：吸水量大、枯燥速度快，能再生〔400 -500K烘烤〕。
7、无水硫酸钠：枯燥温度必须控制在30℃以内，枯燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以枯燥H2 。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、NH3、CH4等1 实验室中常用的枯燥剂及其特性实验室中常用的枯燥剂及其特性①无水氯化钙〔CaCl2〕：无定形颗粒状(或块状)，价格廉价，吸水能力强，枯燥速度较快。
吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O〔n＝1，2，4，6〕。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O 〔30℃以下)，是实验室中常用的枯燥剂之一。
但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的枯燥剂。
同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。
如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作为上述各类有机物的枯燥剂。
最新常用的溶剂及干燥剂的相关知识
常用的溶剂及干燥剂的相关知识常用的溶剂及干燥剂的相关知识一、乙醇（ethyl alcohol，ethanol）1.理化性质：（1）分子式 C2H6O（2）相对分子质量 46.07（3）结构式 CH3CH2OH（4）外观与性状：无色液体，有酒香。
（5）熔点（℃）：-114.1（6）沸点（℃）：78.3（7）相对密度（水=1）：0.79（8）相对密度（空气=1）：1.59（9）溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
（10）禁忌物：强氧化剂、酸类、酸酐、碱金属、胺类。
2.健康危害（1）侵入途径：吸入、食入、经皮吸收（2）健康危害：为中枢神经系统抑制剂。
首先引起兴奋，然后抑制。
（3）急性中毒：多发生于口服。
一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。
患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。
（4）慢性影响：长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、黏膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。
长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心机损害及器质性精神病等。
皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。
3. 急救措施：（1）皮肤接触：脱去被污染的衣着，用流动的清水冲洗。
（2）眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
（3）吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
就医。
（4）食入：饮足量温水，催吐，就医。
4. 防护措施：（1）呼吸系统防护：一般不需防护，高浓度接触时可佩戴过滤式防毒面具（半面罩）。
（2）眼睛防护：一般不需防护。
（3）身体防护：穿防静电工作服。
（4）手防护：戴一般作业防护手套。
5.危险类别：（1）燃烧性：易燃（2）闪点（℃）：12（3）引燃温度（℃）：363（4）爆炸下限（%）：3.3（5）爆炸上限（%）：19.0（6）危险特性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。
遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。
常用有机溶剂分类及干燥
常用有机溶剂分类及干燥第一类溶剂是指已知可以致癌并被强烈怀疑对人和环境有害的溶剂。
在可能的情况下，应避免使用这类溶剂。
如果在生产治疗价值较大的药品时不可避免地使用了这类溶剂，除非能证明其合理性，残留量必须控制在规定的范围内，如：苯（2ppm）、四氯化碳（4ppm）、1，2－二氯乙烷（5ppm）、1，1－二氯乙烷（8ppm）、1，1，1－三氯乙烷（1500ppm）。
第二类溶剂是指无基因毒性但有动物致癌性的溶剂。
按每日用药 10 克计算的每日允许接触量如下：2－甲氧基乙醇（50ppm）、氯仿（60ppm）、1，1，2－三氯乙烯（80ppm）、1，2－二甲氧基乙烷（100ppm）、1，2，3，4－四氢化萘（100ppm）、2－乙氧基乙醇（160ppm）、环丁砜（160ppm）、嘧啶（200ppm）、甲酰胺（220ppm）、正己烷（290ppm）、氯苯（360ppm）、二氧杂环己烷（380ppm）、乙腈（410ppm）、二氯甲烷（600ppm）、乙烯基乙二醇（620ppm）、N，N－二甲基甲酰胺（880ppm）、甲苯（890ppm）、N，N －二甲基乙酰胺（1090ppm）、甲基环己烷（1180ppm）、1，2－二氯乙烯（1870ppm）、二甲苯（2170ppm）、甲醇（3000ppm）、环己烷（3880ppm）、N－甲基吡咯烷酮（4840ppm）、。
第三类溶剂是指对人体低毒的溶剂。
急性或短期研究显示，这些溶剂毒性较低，基因毒性研究结果呈阴性，但尚无这些溶剂的长期毒性或致癌性的数据。
在无需论证的情况下，残留溶剂的量不高于 0.5％是可接受的，但高于此值则须证明其合理性。
这类溶剂包括：戊烷、甲酸、乙酸、乙醚、丙酮、苯甲醚、1－丙醇、2－丙醇、1－丁醇、2－丁醇、戊醇、乙酸丁酯、三丁甲基乙醚、乙酸异丙酯、甲乙酮、二甲亚砜、异丙基苯、乙酸乙酯、甲酸乙酯、乙酸异丁酯、乙酸甲酯、3－甲基－1－丁醇、甲基异丁酮、2－甲基－1－丙醇、乙酸丙酯。
常用干燥剂及其使用
实验室常用干燥剂及其使用除去固体、液体或气体内少量水分的方法称干燥。
有机实验中几乎所做的每一步反应都会遇到试剂、溶剂和产品的干燥问题，所以干燥是实验室中最普通但最重要的一项操作。
如果试剂和产品不进行干燥或干燥不完全，将直接影响有机反应、定性分析、定量分析、波谱鉴定和物理常数测定的结果。
干燥方法可分为物理方法与化学方法两种。
物理方法有吸附（包括离子交换树脂法和分子筛吸附法）、共沸蒸馏、分馏、冷冻、加热和真空干燥等，化学方法按去水作用的方式又可分为两类：一类与水能可逆地结合生成水合物，如氯化钙、硫酸钠等；一类与水会发生剧烈的化学反应，如金属钠、五氧化二磷等。
下面按有机物的物理状态介绍各种干燥的方法和实验操作。
1．固体的干燥（1）晾干：将待干燥的固体放在表面皿上或培养皿中，尽量平铺成一薄层、再用滤纸或培养皿覆盖上，以免灰尘沾污，然后在室温下放置直到干燥为止，这对于低沸点溶剂的除去是既经济又方便的方法。
（2）红外灯干燥：固体中如含有不易挥发的溶剂时，为了加速干燥，常用红外灯干燥。
干燥的温度应低于晶体的熔点，干燥时旁边可放一支温度计，以便控制温度。
要随时翻动固体，防止结块。
但对于常压下易升华或热稳定性差的结晶不能用红外灯干燥。
红外灯可用可调变压器来调节温度，使用时温度不要调得过高，严防水滴溅在灯泡上而发生炸裂。
（3）烘箱烘干：实验室内常用带有自动温度控制系统的电热鼓风干燥箱，其使用温度一般为50～300℃，通常使用温度应控制在100～200℃的范围内。
烘箱用来干燥无腐蚀、无挥发性、加热不分解的物品。
切忌将挥发、易燃、易爆物放在烘箱内烘烤，以免发生危险。
（4）干燥器干燥：普通干燥器一般适用于保存易潮解或升华的样品。
但干燥效率不高，所费时间较长。
干燥剂通常放在多孔瓷板下面，待干燥的样品用表面皿或培养皿装盛，置于瓷板上面，所用干燥剂由被除去溶剂的性质而定。
1. 变色硅胶是使用较普遍的干燥剂，其制备方法是：将无色硅胶平铺在盘中，在大气中放置几天，任其吸收水分，以减少应力，如果部分干燥的硅胶有内应力，浸入溶液中即会发生炸裂，变成更小的颗粒状，当吸收的水分使它质量增了原质量的1/5时，浸入20％氯化钴的乙醇溶液中，15～30分钟后取出晾干，再置于250～300℃的烘箱中活化至恒重，即得变色硅胶。
有机溶剂干燥
常用有机溶剂的纯化方法1. 甲醇(CH 3OH)工业甲醇含水量在0.5%~1%，含醛酮(以丙酮计)约0.1%。
由于甲醇和水不形成共沸混合物，因此可用高效精馏柱将少量水除去。
精制甲醇中含水0.1%和丙酮0.02%，一般已可应用。
若需含水量低于0.1%，可用3A 分子筛干燥，也可用镁处理(见绝对乙醇的制备)。
若要除去含有的羰基化合物，可在500mL 甲醇中加入25mL 糠醛和60mL10%NaOH 溶液，回流6~12小时，即可分馏出无丙酮的甲醇，丙酮与糠醛生成树脂状物留在瓶内。
纯甲醇b.p. 64.95℃，n D 20 1.3288，d 420 0.7914。
甲醇为一级易燃液体，应贮存于阴凉通风处，注意防火。
甲醇可经皮肤进入人体，饮用或吸入蒸气会刺激视神经及视网膜，导致眼睛失明，直到死亡。
人的半致死量LD 50为13.5g/kg ，经口服甲醇的致死量LD 为1g/kg ，15mL 可致失明。
2. 乙醇(CH 3CH 2OH)工业乙醇含量为95.5%，含水4.4%，乙醇与水形成共沸物，不能用一般分馏法去水。
实验室常用生石灰为脱水剂，乙醇中的水与生石灰作用生成氢氧化钙可去除水分，蒸馏后可得含量约99.5%的无水乙醇。
如需绝对无水乙醇，可用金属钠或金属镁将无水乙醇进一步处理，得到纯度可超过99.95%的绝对乙醇。
(1)无水乙醇(含量99.5%)的制备在500ml 圆底烧瓶中，加入95%乙醇200mL 和生石灰50g, 放置过夜。
然后在水浴上回流3小时，再将乙醇蒸出，得含量约99.5%的无水乙醇。
另外可利用苯、水和乙醇形成低共沸混合物的性质，将苯加入乙醇中，进行分馏，在64.9℃时蒸出苯、水、乙醇的三元恒沸混合物，多余的苯在68.3℃与乙醇形成二元恒沸混合物被蒸出，最后蒸出乙醇。
工业多采用此法。
(2)绝对乙醇(含量99.95%)的制备①用金属镁制备在250mL 的圆底烧瓶中，放置0.6g 干燥洁净的镁条和几小粒碘，加入10mL99.5%的乙醇，装上回流冷凝管。
干燥剂大全
溶剂干燥方法一些溶剂因为种种原因总是含有杂质，这些杂质如果对溶剂的使用目的没有什么影响的话，可直接使用。
可是在进行化学实验和进行一些特殊的化学反应时，必须将杂质除去。
虽然除去全部杂质是有困难的，但至少应该将杂质减少到对使用目的没有防碍的限度。
除去杂质的操作称为溶剂的精制，故溶剂的精制几乎都要进行脱水，其次再除去其他的杂质。
V 2\x$ 1溶剂的脱水干燥：n8n]U2;_V溶剂中水的混入往往是由于在溶剂制造，处理或者由于副反应时作为副产物带入的，其次在保存的过程中吸潮也会混入水分。
水的存在不仅对许多化学反应，就是对重结晶，萃取，洗涤等一系列的化学实验操作都会带来不良的影响。
因此溶剂的脱水和干燥在化学实验中是很重要的，又是经常进行的操作步骤。
尽管在除去溶剂中的其他杂质时有时往往加入水分，但在最好还是要进行脱水，干燥。
精制后充分干燥的溶剂在保存过程中往往还必须加入适当的干燥剂，以防止溶剂吸潮。
溶剂脱水的方法有下列几种：/;W a1G（1）干燥剂脱水WM`_`这是液体溶剂在常温下脱水干燥最常用使用的方法。
干燥剂有固体，液体和气体，分为酸性物质，碱性物质，中性物质以及金属和金属氢化物。
干燥剂的性质各有不同，在使用时要充分考虑干燥剂的特性和干燥剂的性质，才能有效达到干燥的目的。
38t~n在选择干燥剂时首先要确保进行干燥的物质与干燥剂不发生任何反应；干燥剂兼做催化剂时，应不使溶剂发生发生分解，聚合，并且干燥剂与溶剂之间不形成加合物。
此外，还要考虑倒干燥速度，干燥效果和干燥剂的吸水量。
在具体使用时，酸性物质的干燥最好选用酸性物质干燥剂，碱性物质的干燥用碱性干燥剂，中性物质的干燥用中性干燥剂。
溶剂中有大量水存在的，应避免选用与水接触着火（如金属钠等）或者发热猛烈的干燥剂，可以先选用氯化钙一类缓和的干燥剂进行干燥脱水，使水分减少后再使用金属钠干燥。
加入干燥剂后应搅拌，放置一夜。
温度可以根据干燥剂的性质，对干燥速度的影响加以考虑。
常见干燥剂及其特性
1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。
吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1，2，4，6）。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。
但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。
同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。
如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。
②无水硫酸钠(Na2SO4）：白色粉末状，吸水后形成带10个结晶水的硫酸钠(Na2SO4·10H2O）。
因其吸水容量大，且为中性盐，对酸性或碱性有机物都可适用，价格便宜，因此应用范围较广。
但它与水作用较慢，干燥程度不高。
当有机物中夹杂有大量水分时，常先用它来作初步干燥，除去大量水分，然后再用干燥效率高的干燥剂干燥。
使用前最好先放在蒸发皿中小心烘炒，除去水分，然后再用。
③无水硫酸镁(MgSO4)：白色粉末状，吸水容量大，吸水后形成带不同数目结晶水的硫酸镁MgSO4·nH2O （n＝1，2，4，5，6，7）。
最终吸水产物为MgSO4·7H2O（48℃以下)。
由于其吸水较快，且为中性化合物，对各种有机物均不起化学反应，故为常用干燥剂。
特别是那些不能用无水氯化钙干燥的有机物常用它来干燥。
④无水硫酸钙(CaSO4)：白色粉末，吸水容量小，吸水后形成2CaSO4·H2O （100℃以下)。
虽然硫酸钙为中性盐，不与有机化合物起反应，但因其吸水容量小，没有前述几种干燥剂应用广泛。
由于硫酸钙吸水速度快，而且形成的结晶水合物在100℃以下较稳定，所以凡沸点在100℃以下的液体有机物，经无水硫酸钙干燥后，不必过滤就可以直接蒸馏。
各种常用干燥剂的性能和用途介绍
各种常用干燥剂的性能和用途介绍1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2 。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
气体名称常用干燥剂气体名称常用干燥剂CO 浓H2SO4、CaCl2、P2O5 H2S CaCl2CO2 CaCl2、浓H2SO4、P2O5 N2 浓H2SO4、C aCl2、P2O5Cl2 CaCl2、浓H2SO4 NH3 CaO、KOH或碱石灰H2 CaCl2、P2O5 NO Ca(NO3)2HBr CaBr2、ZnBr2 、 O3 CaCl2HCl CaCl2、浓H2SO4 SO2 浓H2SO4、CaCl2、P2O5HI CaI2液体适用干燥剂Drying Agents for Liquids气体适用干燥剂Drying Agents for Gases干燥适用条件Applicable Condition of Drying Agents常用干燥剂Common Drying Agents注：使用高氯酸盐时务必小心，碳、硫、磷及一切有机物都不能与之接触，否则会发生猛烈爆炸，造成危险。
常见的干燥剂
常见的干燥剂导言:干燥剂是一种吸湿的化学物质，用于吸收周围环境中的水分，以防止物品受到潮湿和损坏。
在许多领域中，干燥剂都是不可或缺的，如食品、药品、电子产品、纸张等。
本文将介绍一些常见的干燥剂的种类、特点和应用范围。
一、硅胶干燥剂硅胶干燥剂是一种不溶于水的吸湿剂，常见于食品、药品和电子产品的包装中。
它由细小的硅胶颗粒组成，具有较高的吸湿能力。
硅胶干燥剂通常以白色或透明的小颗粒形式出现，可以将其放置在包装容器中以吸湿并保持物品的干燥状态。
此外，硅胶干燥剂还可以在高湿度环境中吸湿并保持其原来的干燥性能。
因此，硅胶干燥剂是广泛应用于各个领域中的重要干燥剂之一。
二、活性炭干燥剂活性炭干燥剂是一种能吸附气体和水分子的化学吸附剂，常见于空调、冰箱和汽车等产品中。
活性炭干燥剂通常以黑色小颗粒的形式存在。
由于其大孔表面结构，活性炭能够迅速吸附空气中的湿气，同时还能去除异味、净化空气。
因此，活性炭干燥剂广泛应用于需要保持干燥和消除异味的环境中。
三、脱水剂脱水剂是一种专门吸湿的化学物质。
常见的脱水剂包括氧化钙和氢氧化钙等。
氧化钙通常以白色固体粉末的形式出现，它能够迅速吸湿并转化为氢氧化钙，从而降低环境中的湿度。
脱水剂通常用于实验室、工业生产和防潮箱等环境中，以保持环境的干燥状态。
四、纸质干燥剂纸质干燥剂是以纸为基础制成的，常见于食品、药品和衣物等包装中。
它由具有吸湿能力的纸质材料制成，并具有较高的吸湿能力。
纸质干燥剂透明且轻便，可方便地放置在包装容器中，以吸湿并保持物品的干燥状态。
此外，纸质干燥剂还可以起到防霉和防腐的作用，对于保护包装物品非常有效。
五、食品级干燥剂食品级干燥剂是一类专门用于食品包装的干燥剂。
常见的食品级干燥剂包括食品级硅胶和淀粉干燥剂等。
食品级干燥剂通常以小包装形式出现，封装在食品包装中，以吸湿并保持食品的新鲜和干燥状态。
食品级干燥剂具有无毒、无味、无害的特点，对人体安全无害。
结论:了解不同种类的干燥剂对于保护物品和食品的质量至关重要。
高中化学常用干燥剂
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例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K 烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2 。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、NH3、 CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性① 无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。
吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，6）。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。
各类干燥剂
常用干燥剂有哪些 1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成MgSO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等 6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400-500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2、O2、CO2、CO 、N2、Cl2、HCl 、H2S、NH3、 CH4等。
实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。
吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝1，2，4，6）。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。
但是氯化钙能水解成Ca(OH)2或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。
同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。
如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO 等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。
各种常用干燥剂的性能和用途介绍
各种常用干燥剂的性能和用途介绍1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成M g SO4.7H2O。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
党用来干燥氢气、氧气、氨和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（A l2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等由上述可知、对一些气体的干燥剂可作如下选择。
气体名称常用干燥剂气体名称常用干燥剂CO 浓H2SO4、CaCl2、P2O5 H2S CaCl2CO2 CaCl2、浓H2SO4、P2O5 N2 浓H2SO4、C aCl2、P2O5Cl2 CaCl2、浓H2SO4 NH3 CaO、KOH或碱石灰H2 CaCl2、P2O5 NO Ca(NO3)2HBr CaBr2、ZnBr2、 O3 CaCl2HCl CaCl2、浓H2SO4 SO2 浓H2SO4、CaCl2、P2O5HI CaI2液体适用干燥剂Drying Agents for Liquid s气体适用干燥剂Drying Agents for Gases干燥适用条件Applic ableCondit ion of Drying Agents常用干燥剂Common Drying Agents注：使用高氯酸盐时务必小心，碳、硫、磷及一切有机物都不能与之接触，否则会发生猛烈爆炸，造成危险。
化学实验常用干燥剂
化学实验常用干燥剂常用干燥剂序号名称分子式吸水能力干燥速度酸碱性再生方式1 硫酸钙 CaSO4 小快中性在163℃(脱水温度)下脱水再生2 氧化钡 BaO - 慢碱性不能再生3 五氧化二磷 P2O5 大快酸性不能再生4 氯化钙(熔融过的) CaCl2 大快含碱性杂质200℃下烘干再生5 高氯酸镁 Mg(ClO4)2 大快中性烘干再生(251℃分解)6 三水合高氯酸镁Mg(ClO4)2·3H2O - 快中性烘干再生(251℃分解)7 氢氧化钾(熔融过的) KOH 大较快碱性不能再生8 活性氧化铝 Al2O3 大快中性在(110～300)℃下烘干再生9 浓硫酸 H2SO4 大快酸性蒸发浓缩再生10 硅胶 SiO2 大快酸性120℃下烘干再生11 氢氧化钠(熔融过的) NaOH 大较快碱性不能再生12 氧化钙 CaO - 慢碱性不能再生13 硫酸铜 CuSO4 大 - 微酸性150℃下烘干再生14 硫酸镁 MgSO4 大较快中性、有的微酸性200℃下烘干再生15 硫酸钠 Na2SO4 大慢中性烘干再生16 碳酸钾 K2CO3 中较慢碱性100℃下烘干再生17 金属钠 Na - - 不能再生18 分子筛结晶的铝硅酸盐大较快酸性烘干，温度随型号而异注：使用高氯酸盐时务必小心，碳、硫、磷及一切有机物都不能与之接触，否则会发生猛烈爆炸，造成危险。
干燥适用条件序号名称适用物质不适用物质备注1 碱石灰BaO、CaO 中性和碱性气体，胺类，醇类，醚类醛类，酮类，酸性物质特别适用于干燥气体，与水作用生成Ba(OH)2、Ca(OH)22 CaSO4 普遍适用 - 常先用Na2SO4作预干燥剂3 NaOH、KOH 氨，胺类，醚类，烃类(干燥器)，肼类，碱类醛类，酮类，酸性物质容易潮解，因此一般用于预干燥4 K2CO3 胺类，醇类，丙酮，一般的生物碱类，酯类，腈类，肼类，卤素衍生物酸类，酚类及其他酸性物质容易潮解5 CaCl2 烷烃类，链烯烃类，醚类，酯类，卤代烃类，腈类，丙酮，醛类，硝基化合物类，中性气体，氯化氢HCl，CO2 醇类，氨NH3，胺类，酸类，酸性物质，某些醛，酮类与酯类一种价格便宜的干燥剂，可与许多含氮、含氧的化合物生成溶剂化物、络合物或发生反应;一般含有CaO等碱性杂质6 P2O5 大多数中性和酸性气体，乙炔，二硫化碳，烃类，各种卤代烃，酸溶液，酸与酸酐，腈类碱性物质，醇类，酮类，醚类，易发生聚合的物质，氯化氢HCl，氟化氢HF，氨气NH3 使用其干燥气体时必须与载体或填料(石棉绒、玻璃棉、浮石等)混合;一般先用其他干燥剂预干燥;本品易潮解，与水作用生成偏磷酸、磷酸等7 浓H2SO4 大多数中性与酸性气体(干燥器、洗气瓶)，各种饱和烃，卤代烃，芳烃,不饱和的有机化合物，醇类，酮类，酚类，碱性物质，硫化氢H2S，碘化氢HI，氨气NH3 不适宜升温干燥和真空干燥8 金属Na 醚类，饱和烃类，叔胺类，芳烃类氯代烃类(会发生爆炸危险)，醇类，伯、仲胺类及其他易和金属钠起作用的物质,一般先用其他干燥剂预干燥;与水作用生成NaOH与H29 Mg(ClO4)2 含有氨的气体(干燥器) 易氧化的有机物质大多用于分析目的，适用于各种分析工作，能溶于多种溶剂中;处理不当会发生爆炸危险10 Na2SO4、MgSO4 普遍适用，特别适用于酯类、酮类及一些敏感物质溶液 - 一种价格便宜的干燥剂;Na2SO4常作预干燥剂11 硅胶置于干燥器中使用氟化氢加热干燥后可重复使用12 分子筛温度100℃以下的大多数流动气体;有机溶剂(干燥器) 不饱和烃一般先用其他干燥剂预干燥;特别适用于低分压的干燥13 CaH2 烃类，醚类，酯类，C4及C4以上的醇类醛类，含有活泼羰基的化合物作用比LiAlH4漫，但效率相近，且较安全，是最好的脱水剂之一，与水作用生成Ca(OH)2、H214 LiAlH4 烃类，芳基卤化物，醚类含有酸性H，卤素，羰基及硝基等的化合物使用时要小心。
高中化学常用干燥剂
高中化学常用干燥剂标准化工作室编码[XX968T-XX89628-XJ668-XT689N]高中化学常用干燥剂有哪些1、浓H2SO4：具有强烈的吸水性，常用来除去不与H2SO4反应的气体中的水分。
例如常作为H2、O2、CO、SO2、N2、HCl、CH4、CO2、Cl2等气体的干燥剂。
2、无水氯化钙：因其价廉、干燥能力强而被广泛应用。
干燥速度快，能再生，脱水温度473K。
一般用以填充干燥器和干燥塔，干燥药品和多种气体。
不能用来干燥氨、酒精、胺、酰、酮、醛、酯等。
3、无水硫酸镁：有很强的干燥能力，吸水后生成。
吸水作用迅速，效率高，价廉，为一良好干燥剂。
常用来干燥有机试剂。
4、固体氢氧化钠和碱石灰：吸水快、效率高、价格便宜，是极佳的干燥剂，但不能用以干燥酸性物质。
常用来干燥氢气、氧气和甲烷等气体。
5、变色硅胶：常用来保持仪器、天平的干燥。
吸水后变红。
失效的硅胶可以经烘干再生后继续使用。
可干燥胺、NH3、 O2、 N2等6、活性氧化铝（Al2O3）：吸水量大、干燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。
7、无水硫酸钠：干燥温度必须控制在30℃以内，干燥性比无水硫酸镁差。
8、硫酸钙：可以干燥H2 。
O2 。
CO2 。
CO 、N2 。
Cl2、HCl 、H2S、 NH3、 CH4等1 实验室中常用的干燥剂及其特性实验室中常用的干燥剂及其特性①无水氯化钙（CaCl2）：无定形颗粒状(或块状)，价格便宜，吸水能力强，干燥速度较快。
吸水后形成含不同结晶水的水合物CaCl2·nH2O（n＝ 1，2，4，6）。
最终吸水产物为CaCl2·6H2O （30℃以下)，是实验室中常用的干燥剂之一。
但是氯化钙能水解成Ca(OH)2 或Ca(OH)Cl ，因此不宜作为酸性物质或酸类的干燥剂。
同时氯化钙易与醇类，胺类及某些醛、酮、酯形成分子络合物。
如与乙醇生成CaCl2·4C2H5OH、与甲胺生成CaCl2·2CH3NH2，与丙酮生成CaCl2·2(CH3)2CO等，因此不能作为上述各类有机物的干燥剂。
常见有机溶剂的性质大全
溶剂的定义溶剂(solvent)这个词广义指在均匀的混合物中含有的一种过量存在的组分。
狭义地说，在化学组成上不发生任何变化并能溶解其他物质（一般指固体）的液体，或者与固体发生化学反应并将固体溶解的液体。
溶解生成的均匀混合物体系称为溶液。
在溶液中过量的成分叫溶剂；量少的成分叫溶质。
溶剂也称为溶媒，即含有溶解溶质的媒质之意。
但是在工业上所说的溶剂一般是指能够溶解油脂、蜡、树脂（这一类物质多数在水中不溶解）而形成均匀溶液的单一化合物或者两种以上组成的混合物。
这类除水之外的溶剂称为非水溶剂或有机溶剂，水、液氨、液态金属、无机气体等则称为无机溶剂。
溶解现象溶解本来表示固体或气体物质与液体物质相混合，同时以分子状态均匀分散的一种过程。
事实上在多数情况下是描述液体状态的一些物质之间的混合，金与铜、铜与镍等许多金属以原子状态相混合的所谓合金也应看成是一种溶解现象。
所以严格地说，只要是两种以上的物质相混合组成一个相的过程就可以称为溶解，生成的相称为溶液。
一般在一个相中应呈均匀状态，其构成成分的物质可以以分子状态或原子状态相互混合。
溶解过程比较复杂，有的物质在溶剂中可以以任何比例进行溶解，有的部分溶解，有的则不溶。
这些现象是怎样发生的，其影响的因素很多，一般认为与溶解过程有关的因素大致有以下几个方面：⑴相同分子或原子间的引力与不同分子或原子间的引力的相互关系（主要是范德华引力）；⑵分子的极性引起的分子缔合程度；⑶分子复合物的生成；⑷溶剂化作用；⑸溶剂、溶质的相对分子质量；⑹溶解活性基团的种类和数目。
化学组成类似的物质相互容易溶解，极性溶剂容易溶解极性物质，非极性溶剂容易溶解非极性物质。
例如，水、甲醇和乙醇彼此之间可以互溶；苯、甲苯和乙醚之间也容易互溶，但水与苯，甲醇与苯则不能自由混溶。
而且在水或甲醇中易溶的物质难溶于苯或乙醚；反之在苯或乙醚中易溶的却难溶于水或甲醇。
这些现象可以用分子的极性或者分子缔合程度大小进行判断。
常用有机溶剂分类及干燥方法
常用有机溶剂分类及干燥方法第一类溶剂是指已知可以致癌并被强烈怀疑对人和环境有害的溶剂。
在可能的情况下，应避免使用这类溶剂。
如果在生产治疗价值较大的药品时不可避免地使用了这类溶剂，除非能证明其合理性，残留量必须控制在规定的范围内，如：苯（2ppm）、四氯化碳（4ppm）、1，2－二氯乙烷（5ppm）、1，1－二氯乙烷（8ppm）、1，1，1－三氯乙烷（1500ppm）。
第二类溶剂是指无基因毒性但有动物致癌性的溶剂。
按每日用药10克计算的每日允许接触量如下：2－甲氧基乙醇（50ppm）、氯仿（60ppm）、1，1，2－三氯乙烯（80ppm）、1，2－二甲氧基乙烷（100ppm）、1，2，3，4－四氢化萘（100ppm）、2－乙氧基乙醇（160ppm）、环丁砜（160ppm）、嘧啶（200ppm）、甲酰胺（220ppm）、正己烷（290ppm）、氯苯（360ppm）、二氧杂环己烷（380ppm）、乙腈（410ppm）、二氯甲烷（600ppm）、乙烯基乙二醇（620ppm）、N，N－二甲基甲酰胺（880ppm）、甲苯（890ppm）、N，N－二甲基乙酰胺（1090ppm）、甲基环己烷（1180ppm）、1，2－二氯乙烯（1870ppm）、二甲苯（2170ppm）、甲醇（3000ppm）、环己烷（3880ppm）、N－甲基吡咯烷酮（4840ppm）。
第三类溶剂是指对人体低毒的溶剂。
急性或短期研究显示，这些溶剂毒性较低，基因毒性研究结果呈阴性，但尚无这些溶剂的长期毒性或致癌性的数据。
在无需论证的情况下，残留溶剂的量不高于0.5％是可接受的，但高于此值则须证明其合理性。
这类溶剂包括：戊烷、甲酸、乙酸、乙醚、丙酮、苯甲醚、1－丙醇、2－丙醇、1－丁醇、2－丁醇、戊醇、乙酸丁酯、三丁甲基乙醚、乙酸异丙酯、甲乙酮、二甲亚砜、异丙基苯、乙酸乙酯、甲酸乙酯、乙酸异丁酯、乙酸甲酯、3－甲基－1－丁醇、甲基异丁酮、2－甲基－1－丙醇、乙酸丙酯。
高中化学干燥剂知识总结
高中化学干燥剂知识总结
干燥剂是一种吸湿剂，用于去除空气中的水分，使空气变干燥。
在化学实验中，常常需要保持试剂或反应物的干燥状态，因此干燥剂的使用非常重要。
常见的干燥剂有：
1. 硅胶：硅胶是一种多孔性材料，能够吸附水分。
它通常以白色或橙色颗粒的形式存在，被广泛用作干燥剂。
2. 氢氧化钠：氢氧化钠也是一种常用的干燥剂。
它能够吸收空气中的水分，并形成氢氧化钠的水合物。
3. 磷酸：磷酸可以吸附水分，常用于干燥有机溶剂。
4. 硫酸：硫酸是一种强酸，能够与水反应生成热，从而将水分蒸发。
因此，硫酸也常用作干燥剂。
在使用干燥剂时，需要注意以下几点：
1. 干燥剂应保存在密封的容器中，以防止吸湿。
2. 在实验操作中，应尽量避免将干燥剂暴露在空气中，以免其吸湿失效。
3. 干燥剂的使用方法应根据具体实验进行调整。
有些干燥剂需要预先活化，有些需要加热才能发挥效果。
4. 使用硫酸作为干燥剂时，应注意其强酸性，避免与其他物质发生剧烈反应。
总之，在化学实验中，正确选择和使用干燥剂可以有效地保持试剂和反应物的干燥状态，确保实验结果的准确性和可靠性。
有机溶剂的干燥-几种常用溶剂的无水化处理
有机溶剂的干燥-几种常用溶剂的无水化处理概述1)不含氯溶剂的干燥：一般指己烷，甲苯，苯，乙醚，THF，戊烷。
可以用Na和二苯甲酮回流，等到变色时蒸出，蒸出的溶剂要在N2下保存，加上活化过的分子筛。
要是含水量很大，可以先用P2O5等预干燥，蒸出，重复前面的过程2)含氯溶剂的干燥：一般指CH2Cl2，CHCl3，CCl4等一般会用CaH浸泡12h以后，再加热回流蒸出，蒸出的溶剂要在N2下保存，加上活化过的分子筛。
不能用Na干燥，含氯溶剂与Na会发生连锁反应发生爆炸。
要是含水量很大，可以先用P2O5等预干燥，蒸出，重复前面的过程。
3)活泼氢的溶剂：一般指甲醇，乙醇。
可以用新打磨得镁条，剪成镁屑，加I2用来引发反应，加热，不搅拌，等到引发已经开始的时候再搅拌，回流到出现白色的混浊时就可以蒸出，这是制备绝对甲醇，乙醇的方法。
4)乙酸除水。
在乙酸中加入乙酸酐加热回流，蒸出乙酸就可以。
无水乙醇对于要求不太高的乙醇，可以加人氧化钙(生石灰)煮沸回流，使乙醇中的水与生石灰作用生成氢氧化钙，然后再将无水乙醇蒸出。
这样得到无水乙醇，纯度最高约99.5%。
纯度更高的无水乙醇可用金属镁或金属钠进行处理。
(1) 无水乙醇(含量99.5%)的制备在圆底烧瓶中，放置95%乙醇和生石灰，装上回流冷凝管，其上端接一氯化钙干燥管，在水浴上回流加热2~3 h,稍冷后取下冷凝管，改成蒸馏装置。
蒸去前馏分后，用干燥的吸滤瓶或蒸馏瓶作接受器，其支管接一氯化钙干燥管，使与大气相通。
(2) 无水乙醇(含量99 .95%)的制备①用金属镁制取：在圆底烧瓶中，放置干燥纯净的镁条，小量99.5 %乙醇，装上回流冷凝管，并在冷凝管上端加一只无水氯化钙干燥管。
在沸点浴上或用火直接加热使达微沸，移去热源，立刻加入几粒碘片(此时注意不要振荡)，顷刻即在碘粒附近发生作用，最后可以达到相当剧烈的程度。
有时作用太慢则需加热，如果在加碘之后，作用仍不开始，则可再加入数粒碘(一般的讲，乙醇与镁的作用是缓慢的，如所用乙醇含水量超过0.596则作用更为困难)。
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常用的溶剂及干燥剂的相关知识一、乙醇（ethyl alcohol，ethanol）1.理化性质：（1）分子式 C2H6O（2）相对分子质量 46.07（3）结构式 CH3CH2OH（4）外观与性状：无色液体，有酒香。
（5）熔点（℃）：-114.1（6）沸点（℃）：78.3（7）相对密度（水=1）：0.79（8）相对密度（空气=1）：1.59（9）溶解性：与水混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
（10）禁忌物：强氧化剂、酸类、酸酐、碱金属、胺类。
2.健康危害（1）侵入途径：吸入、食入、经皮吸收（2）健康危害：为中枢神经系统抑制剂。
首先引起兴奋，然后抑制。
（3）急性中毒：多发生于口服。
一般可分为兴奋、催眠、麻醉、窒息四阶段。
患者进入第三或第四阶段，出现意识丧失、瞳孔扩大、呼吸不规律、休克、心力循环衰竭及呼吸停止。
（4）慢性影响：长期接触高浓度本品可引起鼻、眼、黏膜刺激症状，以及头痛、头晕、疲乏、易激动、震颤、恶心等。
长期酗酒可引起多发性神经病、慢性胃炎、脂肪肝、肝硬化、心机损害及器质性精神病等。
皮肤长期接触可引起干燥、脱屑、皲裂和皮炎。
3. 急救措施：（1）皮肤接触：脱去被污染的衣着，用流动的清水冲洗。
（2）眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
（3）吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
就医。
（4）食入：饮足量温水，催吐，就医。
4. 防护措施：（1）呼吸系统防护：一般不需防护，高浓度接触时可佩戴过滤式防毒面具（半面罩）。
（2）眼睛防护：一般不需防护。
（3）身体防护：穿防静电工作服。
（4）手防护：戴一般作业防护手套。
5.危险类别：（1）燃烧性：易燃（2）闪点（℃）：12（3）引燃温度（℃）：363（4）爆炸下限（%）：3.3（5）爆炸上限（%）：19.0（6）危险特性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。
遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。
在火场中，受热的容器有爆炸危险。
其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
（7）灭火方法：尽可能将容器从火场移至空旷处。
喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。
灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
6. 储运注意事项：（1）储藏：存于阴凉、通风仓间内。
远离火种、热源。
储存温度不宜超过30℃。
防止阳光直射。
保持容器密封。
应与氧化剂分开存放。
二、甲醇（methyl alcohol，Methanol）1. 理化性质：（1）分子式 CH4O（2）相对分子质量 32（3）结构式 CH3OH（4）外观与性状：无色澄清液体，有刺激性气味。
（5）熔点（℃）：-97.8（6）沸点（℃）：64.8（7）相对密度（水=1）：0.79（8）相对密度（空气=1）：1.11（9）溶解性：与水混溶，可混溶于醇、醚等多数有机溶剂。
（10）禁忌物：强氧化剂、酸类、酸酐、碱金属。
2. 健康危害（1）侵入途径：吸入、食入、经皮吸收（2）健康危害：对中枢神经有麻醉作用；对视神经和视网膜有特殊选择作用，引起病变；可致代谢性酸中毒。
（3）急性中毒：短时大量吸入出现轻度眼及上呼吸道刺激症状（口服有胃肠道刺激症状）；经一段时间潜伏期后出现头痛、头晕、乏力、眩晕、酒醉感、意识朦胧、谵妄，甚至昏迷。
视神经和视网膜病变，可有视物模糊、复视等，重者失明。
代谢性酸中毒时出现二氧化碳接合力下降、呼吸加速等。
（4）慢性影响：神经衰弱综合症，植物神经功能失调，黏膜刺激，视力减退等。
皮肤长期出现脱脂、皮炎等。
3. 急救措施：（1）皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
（2）眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
（3）吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
（4）食入：饮足量温水，催吐，用清水或1%硫代硫酸钠溶液洗胃。
就医。
4. 防护措施：（1）呼吸系统防护：呼吸道可能接触蒸气时可佩戴过滤式防毒面具（半面罩），紧急事态抢救或撤离时建议佩戴空气呼吸器。
（2）眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
（2）身体防护：穿防静电工作服。
（3）手防护：戴橡胶防护手套。
5. 危险类别：（1）燃烧性：易燃（2）闪点（℃）：11（3）引燃温度（℃）：385（4）爆炸下限（%）：5.5（5）爆炸上限（%）：44.0（6）危险特性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。
遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触发生化学反应或引起燃烧。
在火场中，受热的容器有爆炸危险。
其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
（7）灭火方法：尽可能将容器从火场移至空旷处。
喷水保持火场容器冷却，直至灭火结束。
处在火场中的容器若已变色或从安全泄压中发生声音，必须马上撤离。
灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
6. 储运注意事项：（1）储藏：存于阴凉、通风仓间内。
远离火种、热源。
储存温度不宜超过30℃。
防止阳光直射。
保持容器密封。
应与氧化剂分开存放。
三、乙腈，甲基氰（acetonitrile，methyl cyanide）1.理化性质：（1）分子式： C2H3N（2）相对分子质量 41.05（3）结构式 CH3CN（4）外观与性状：无色液体，有刺激性气味。
（5）熔点（℃）：-45.7（6）沸点（℃）：81.1（7）相对密度（水=1）：0.79（8）相对密度（空气=1）：1.42（9）溶解性：与水混溶，可混溶于醇等多数有机溶剂。
（10）禁忌物：强氧化剂、强还原剂、酸类、碱类、碱金属。
2. 健康危害（1）侵入途径：吸入、食入、经皮吸收（2）健康危害：急性中毒发病较氢氰酸慢，可有数小时潜伏期。
主要症状为衰弱、无力、面色灰白、恶心、呕吐、腹痛、腹泻、胸闷、胸痛；严重者呼吸及循环系统紊乱，呼吸浅、慢而不规则，血压下降，脉搏慢细而慢，体温下降，阵发性抽搐，昏迷。
可有尿频、蛋白尿等。
3. 急救措施：（1）皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
（2）眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
（3）吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
（4）食入：饮足量温水，催吐，用1：5000 高锰酸钾或5%硫代硫酸钠溶液洗胃。
就医。
4. 防护措施：（1）呼吸系统防护：呼吸道可能接触时必须佩戴过滤式防毒面具（全面罩），自给式呼吸器或通风式呼吸器，紧急事态抢救或撤离时建议佩戴空气呼吸器。
（2）眼睛防护：在呼吸系统防护时已做防护。
（3）身体防护：穿胶布防毒衣。
（4）手防护：戴橡胶防护手套。
5.危险类别：（1）燃烧性：易燃（2）闪点（℃）：2（3）引燃温度（℃）：524（4）爆炸下限（%）：3.0（5）爆炸上限（%）：16.0（6）危险特性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。
遇明火、高热或与氧化剂接触，有引起燃烧爆炸的危险。
与氧化剂能发生强烈反应。
燃烧时有发光火焰。
与硫酸、发烟硫酸、氯磺酸、过氯酸盐等反应剧烈。
（7）灭火方法：喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。
灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
用水灭火无效。
6.储运注意事项：（1）储藏：存于阴凉、通风仓间内。
远离火种、热源。
储存温度不宜超过30℃。
防止阳光直射。
要注意包装完整，防止渗透引起中毒。
应与氧化剂、酸类分开存放。
（2）搬运要轻装轻卸，防止包装及容器损害。
四、乙酸乙酯，醋酸乙酯（ethyl acetate，acetic ester）1.理化性质：（1）分子式： C4H8O2（2）相对分子质量 88.10（3）结构式CH3-C-OCH2CH3（4）外观与性状：无色澄清液体，有芳香气味，易挥发。
（5）熔点（℃）：-83.6（6）沸点（℃）：77.2（7）相对密度（水=1）：0.90（8）相对密度（空气=1）：3.04（9）溶解性：微溶于水，可混溶于醇、酮、醚、氯仿等多数有机溶剂。
（10）禁忌物：强氧化剂、酸类、碱类。
2. 健康危害（1）侵入途径：吸入、食入、经皮吸收（2）健康危害：对眼、鼻、咽喉有刺激作用。
高浓度吸入可引起进行性麻醉作用，急性肺水肿，肝、肾损害。
持续大量吸入，可致呼吸麻痹。
误服者可产生恶心、呕吐、腹痛、腹泻等。
有致敏作用，因血管神经障碍而致牙龈出血；可致湿疹样皮炎。
（3）慢性影响：长期接触本品有时可致角膜混浊、继发性贫血、白细胞增多等。
3. 急救措施：（1）皮肤接触：脱去被污染的衣着，用肥皂水和清水彻底冲洗皮肤。
（2）眼睛接触：提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗。
就医。
（3）吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
保持呼吸道通畅。
如呼吸困难，给输氧。
如呼吸停止，立即进行人工呼吸。
就医。
（4）食入：饮足量温水，催吐，就医。
4. 防护措施：（1）呼吸系统防护：可能接触蒸气时可佩戴自吸过滤式防毒面具（半面罩）。
紧急事态抢救或撤离时建议佩戴空气呼吸器。
（2）眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
（3）身体防护：穿防静电工作服。
（4）手防护：戴乳胶手套。
5. 危险类别：（1）燃烧性：易燃（2）闪点（℃）：-4（3）引燃温度（℃）：426（4）爆炸下限（%）：2.0（5）爆炸上限（%）：11.5（6）危险特性：易燃，其蒸气与空气可形成爆炸性混合物。
遇明火、高热能引起燃烧爆炸。
与氧化剂接触会猛烈反应。
其蒸气比空气重，能在较低处扩散到相当远的地方，遇明火会引着回燃。
（7）灭火方法：灭火剂：抗溶性泡沫、干粉、二氧化碳、砂土。
用水灭火无效，但可用水保持火场中容器冷却。
6.储运注意事项：（1）储藏：存于阴凉、通风仓间内。
远离火种、热源。
储存温度不宜超过30℃。
防止阳光直射。
保持容器密封。
应与氧化剂分开存放。
（2）搬运要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。
五、二氯甲烷（dichloromethane）1.理化性质：（1）分子式： CH2Cl2（2）相对分子质量 84.94（3）结构式 H2CCl2（4）外观与性状：无色透明液体，有芳香气味。
（5）熔点（℃）：-96.7（6）沸点（℃）：39.8（7）相对密度（水=1）：1.33（8）相对密度（空气=1）：2.93（9）溶解性：微溶于水，溶于乙醇、乙醚。
（10）禁忌物：碱金属、铝。
2. 健康危害（1）侵入途径：吸入、食入、经皮吸收（2）健康危害：本品有麻醉作用，主要损害中枢神经和呼吸系统。
（3）急性中毒：轻者可有眩晕、头痛、呕吐以及眼和上呼吸道黏膜刺激症状；较重者则出现易激动、步态不稳、共济失调、嗜睡，可引起化学性支气管炎。
重者昏迷，可有肺水肿。
血中碳氧血红蛋白含量增高。
（4）慢性影响：长期接触主要有头痛、乏力、眩晕、食欲减退、动作迟钝、嗜睡等。
对皮肤有脱脂作用，引起干燥、脱屑和皲（j n）裂（皮肤因寒冷干燥而开裂）等。