3-3 课时1 盐类的水解规律
盐类的水解 课件
C(Na+) = C(CO32-) + C(HCO3-) + C(H2CO3)
六、溶液中离子浓度的大小的判断
①、多元弱酸溶液，根据分步电离分析。如H3PO4溶液
C(H+) >C(H2PO4-) > C(HPO42-) > C(PO43-) > C(OH-)
②、多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根分步水解分析。
七、盐溶液蒸干时所得产物的判断方法
1、考虑盐是否水解
①不水解的盐蒸干后一般得到原溶质。如：NaCl、K2SO4等
②金属阳离子易水解的挥发性强酸盐，蒸干后得到氢氧化物，
蒸干后再灼烧得到金属氧化物。如：AlCl3 、FeCl3 等
∆
AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3↓ + 3HCl↑
∆
2Al(OH)3
3、质子守恒 [水电离产生的 C(H+)=C(OH-)]
C(OH-) = C(H+) + C(HCO3-) + 2C(H2CO3)
练习：
以0.1mol/L 的NaHCO3溶液为例分析 1、电荷守恒： 首先分析溶液中有哪些粒子
C(Na+) + C(H+) = 2C(CO32-) + C(HCO3-) + C(OH-)
6、热碱液去污效果更好
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
7、活泼金属在强酸弱碱盐溶液中会产生气体
Mg + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3 ↑ + H2 ↑
8、水垢中Mg(OH)2的形成 Mg(HCO3)2 =∆= MgCO3+ CO2 ↑ + H2O
盐类水解规律知识点总结
盐类水解规律知识点总结
以下是盐类水解规律的知识点总结：
1. 盐的定义：盐是由金属离子和非金属离子（或羧基）通过化学键结合而成的化合物，通常在水中溶解后会分解成阳离子和阴离子。
2. 阳离子和阴离子的水解：在盐类水解中，阳离子和阴离子的水解是分别进行的。
阳离子水解会产生酸性物质，而阴离子水解会产生碱性物质。
例如，氯化铵（NH4Cl）在水中会发生水解反应，产生NH4+和Cl-离子。
NH4+离子会与水分子发生反应，生成NH4OH和H+离子，从而产生酸性溶液；而Cl-离子会与水分子发生反应，生成OH-离子，从而产生碱性溶液。
3. 盐类水解的影响因素：盐类水解的速度和程度受到多种因素的影响，主要包括盐类的离子性和极性、水的性质、温度和压力等。
离子性和极性较强的盐类更容易发生水解反应，而水的性质、温度和压力则会影响水解反应的速率和平衡位置。
4. 盐类的水解平衡：盐类的水解反应会达到一个动态平衡状态，即反应速率的正向和反向反应同时发生，并达到一定的平衡位置。
平衡位置受到水解反应速率的影响，取决于反应物的浓度、温度和压力等因素。
当平衡位置发生偏移时，会影响溶液的酸碱性质。
5. 盐类水解的应用：盐类水解在化学工业和生活中有着广泛的应用。
例如，盐类水解反应可以用来制备酸碱溶液、调节土壤酸碱性、净化废水等。
此外，盐类水解规律的研究也为化学反应动力学和平衡化学等领域提供了重要的理论基础。
总之，盐类水解是化学领域中重要的概念之一，它在酸碱中和反应、化学平衡、工业生产和环境保护中都有着重要的应用价值。
对盐类水解规律的深入理解可以为相关领域的研究和应用提供重要的理论支持。
盐类水解规律
盐类水解规律盐类水解是一种复杂的化学现象，它对于许多化学反应和生物过程都有着重要的影响。
了解盐类水解的规律有助于我们更好地理解化学反应的本质，提高实验技能和实际应用能力。
本篇文档将探讨盐类水解规律及其相关方面。
1.弱碱阳离子和弱酸阴离子在水中易水解盐类水解是指盐在水溶液中离解出酸或碱阳离子和酸或碱阴离子，并产生氢离子或氢氧根离子的过程。
在盐类水解中，弱碱阳离子和弱酸阴离子容易在水中发生水解。
这是因为它们在水溶液中不稳定，容易失去或接受质子，形成酸或碱。
2.酸式盐比正盐更容易水解酸式盐是含有氢离子的盐，其水溶液中存在氢离子。
由于氢离子可以与水中氢氧根离子结合形成水，因此酸式盐比正盐更容易发生水解。
3.含有弱离子的盐均能发生水解反应在盐类中，只要含有弱离子的盐均能发生水解反应。
弱离子包括弱碱阳离子、弱酸阴离子、酸式根离子等。
这些离子在水溶液中不稳定，容易发生质子转移，从而形成酸或碱。
4.水解反应是一个吸热反应水解反应是一个吸热反应，这意味着需要提供能量才能使水解反应发生。
这种能量通常来自环境的温度或外部能量源。
因此，水解反应可以在常温下进行，也可以在加热条件下加速。
5.水解平衡也是化学平衡的一种水解平衡是化学平衡的一种特殊形式。
在水解过程中，当盐的浓度达到一定程度时，水解反应会趋于平衡状态。
这个平衡状态可以通过化学平衡常数来描述，其数值取决于盐的种类、温度和浓度等因素。
6.影响水解平衡的因素有温度、浓度和酸度等影响水解平衡的因素包括温度、浓度和酸度等。
温度升高可以加速水解反应，提高水解程度；浓度增加可以促进水解反应，使水解程度加深；酸度增加可以抑制水解反应，降低水解程度。
这些因素的综合作用可以影响水解平衡的位置和稳定性。
7.水解产物与水解反应的类型有关不同类型的盐类具有不同的水解反应和产物。
例如，强碱弱酸盐在水中会生成弱酸和强碱；强酸弱碱盐在水中会生成弱碱和强酸；强酸强碱盐在水中则不会发生明显的化学反应。
人教版高中化学选择性必修第一册第三章 第三节 第1课时 盐类的水解的实质、规律(课件PPT)
CH3COOH
弱电解质
思考：此时溶液中C（OH-）和C（H+）的大小关系
C（OH-）＞ C（H+）
溶液显碱性
_
离子方程式： CH3COO +H2O
_
CH3COOH+OH
NH4Cl溶液为什么显酸性？
NH4Cl H2O
NH4+ + Cl-
+
OH- + H+
C（OH-） < C（H+）
NH3 ·H2O
弱电解质
溶液显酸性
离子方程式：
NH4+ +H2O
NH3 ·H2O + H+
NaCl溶液为什么显中性？
NaCl
Na+ + Cl-
H2O
OH- + H+
没有生成弱电解质，没有打破水的电离平衡
【结论】
一、盐类的水解
定义：
水溶液中盐电离出来的离子与水电离出来的H+ 或OH-结 合生成弱电解质的反应。
实质：
盐 类 的 水 解
盐类水解的概念 盐类水解的实质 盐类水解的特点 水解的规律 水解方程式书写
谢 谢！
不能
无
无
中性
二、盐类水解的规律
有弱才水解， 无弱不水解。 谁强显谁性， 同强显中性。 越弱越水解， 都弱都水解。
三、水解方程式的书写
（1）盐类水解是可逆反应,反应方程式要写可逆符号 （2）一般水解程度较小，水解产物很少，通常不生成气体和沉淀，不写 ↑↓符号，不稳定的生成物如H2CO3、NH3·H2O也不写分解产物
pH试纸 颜色
pH值
<7
3.3.1 第一课时 盐类的水解
第三节盐类的水解第一课时盐类的水解1．盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性。
2．影响盐类水解的“三因素”：(1)升高温度，促进盐类的水解；(2)加水稀释，促进盐类的水解；(3)加入H＋，促进阴离子的水解；加入OH－，促进阳离子的水解。
3．水解离子方程式书写“两规则”：(1)多元弱酸阴离子是分步水解的，以第一步水解为主。
(2)多元弱碱阳离子水解复杂，可一步写出。
探究盐溶液的酸碱性[自学教材·填要点][实验操作](1)将NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4分别装在7只小烧杯中，加足量蒸馏水，制成溶液，贴上标签。
(2)分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
[实验记录]盐溶液pH 盐类型NaCl pH＝7 强酸强碱盐Na2CO3pH>7 强碱弱酸盐NaHCO3pH>7 强碱弱酸盐NH4Cl pH＜7 强酸弱碱盐Na2SO4pH＝7 强碱强酸盐CH3COONa pH＞7 强碱弱酸盐(NH4)2SO4pH＜7 强酸弱碱盐[实验结论](1)强碱弱酸盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa等溶液呈碱性。
(2)强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4等溶液呈中性。
(3)强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4等溶液呈酸性。
[师生互动·解疑难](1)常见的强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4等。
常见的强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2。
(2)常见的弱酸：HCOOH(甲酸)、醋酸(CH3COOH)、HClO、H2CO3、H2SiO3、HF、H2SO3、H3PO4、H2S等。
常见的弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。
(3)盐溶液的酸碱性：盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH<7强碱弱酸盐水解pH>7强酸强碱盐不水解pH＝71．有下列盐溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl呈酸性的是________，呈碱性的是________，呈中性的是________。
3.3.1第1课时 盐类的水解
(2)水解后溶液酸碱性的规律：谁强显谁性，同强显中性。
【典例1】(2012·温州高二检测)广义的水解观点认为：无论是 盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分 别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观 点，说法不正确的是( )
A.BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2 B.PCl3的水解产物是HClO和H3PO4 C.Al4C3的水解产物是Al(OH)3和CH4
(3)NaCl溶液。 H 2O H++OHNaCl====Cl-+Na+
-), 弱电解质 水的电离平衡_________, 未受影响 溶液中c(H+)__c(OH = 不生成_________,
中 性。 溶液呈___
二、盐类的水解 盐溶液呈现不同的酸碱性，是否也和弱电解质的电离一样存在 平衡状态呢？ 1.概念 阴、阳 离子跟水电离出来的__ H+ 或___ OH- 结 在溶液中盐电离产生的_______ 弱电解质 的反应。 合生成_________
< pH__7
= pH__7 > pH__7 < pH__7
强酸弱碱盐 ___________
强酸强碱盐 ___________ 弱酸强碱盐 ___________ 强酸弱碱盐 ___________
(2)实验结论。 酸性 。 强酸弱碱盐：NH4Cl、(NH4)2SO4溶液呈_____ 中性 。 强酸强碱盐：NaCl、Na2SO4溶液呈_____ 碱性 。 弱酸强碱盐：Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa溶液呈_____
贴上标签。
②分别用pH试纸测7种盐的pH，记录测定结果。
盐溶液
NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4
盐类的水解及其规律知识点及考点归纳总结课件
如比较等物质的量浓度的CH3COONa溶液、 Na2CO3溶液的碱性，若Na2CO3溶液碱性强于 CH3COONa溶液，则碳酸的酸性弱于醋酸
如CH3COONa的溶液能使酚酞试液变红，证明该 溶液显碱性，说明CH3COOH是弱酸
如FeCl3溶液蒸干并灼烧产物为____F_e_2O__3____
4．规律
盐的类型
实例
强酸强碱盐 NaCl、NO3
强酸弱 碱盐
NH4Cl、 Cu(NO3)2
弱酸 强碱盐
CH3COONa、 Na2CO3
是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性
__否____
无
__中____性
__是____
___N_H_＋4___、 __C_u_2_＋___
__酸____性
__是____
C_H__3_C_O__O_－、 __C_O_23_－___
1加热01moll1na2co3溶液co23的的水解程度和溶液的ph均增大2氯化铵溶液加水稀释时c??nh4??c??cl??的值减小3在在ch3coona量溶液中加入适量ch3cooh使可使cnacch3coo4水解平衡右移盐离子的水解程度可能增大也可能减小5稀溶液中盐的浓度越小水解程度越大其溶液酸性或碱性也越强6醋酸钠的水解常数kh随温度的升高而增大7试管中加入2ml饱和na2co3溶液滴入两滴酚酞溶液变红加热后红色变浅8通入适量的hcl气体使fecl3溶液中cfe3ccl增大9等体积等浓度的nh4cl溶液和稀氨水中所含nh的数目相等10降低温度和加水稀释都会使盐的水解平衡向逆反应方向移动11配制fecl3溶液时将将fecl3固体溶解在浓盐酸中然后再用水稀释到所需的浓度12天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的fe3cu2等离子13生活中用电解食盐水的方法制取消毒液运用了盐类的水解原理14naxnaynaz的溶液其其ph依次增大则则hxhyhz的酸性依次减弱弱15alo与hco的水解相互促进而不能大量共存16实验室盛放na2co3na2sio3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞而不能用玻璃塞17alcl3溶液和al2so43溶液加热蒸发浓缩结晶灼烧所得固体的成分相同18配制feso4溶液要加入铁粉制配制fecl3溶液要加入盐酸二者原理相同答案1234567891011121314151617182
第3课时盐类的水解及其影响因素
【思考】 相同条件下测得：①NaHCO3，②CH3COONa，
③NaAlO2三种稀溶液的pH值相同，那么，它们的物质的量浓 度由大到小的顺序该怎样？ ② ＞ ① ＞ ③
比较盐溶液中离子种类或离子数目的多少 【例1】常温下等体积、等物质的量浓度的 NaCl和NaF溶液中的离子总数相比（ ）
A
A.前者多 C.一样多
判断加热蒸干盐溶液所得固体的成分
盐溶液 AlCl3 AlCl3+3H2O 水解方程式 Al(OH)3+3HCl 2Al(OH)3+3H2SO4 酸挥发性 蒸干所得固体
Al2(SO4)3 Al2(SO4)3+6H2O
易 难
Al(OH)3 Al2(SO4)3
规 弱碱易挥发性酸盐 律 弱碱难挥发性酸盐
蒸干 蒸干
专题：盐类水解的应用
判断盐溶液的酸碱性及其强弱
【例1】比较相同浓度的①HCOONa、②CH3COONa、③ Na2CO3 、④C6H5ONa、⑤NaHCO3 、⑥NaCl、⑦MgCl2、 ⑧AlCl3八种溶液pH值的大小 ③ ＞ ④ ＞ ⑤ ＞② ＞ ① ＞ ⑥ ＞ ⑦ ＞ ⑧
常见弱酸强弱顺序：H2C2O4 ＞H2SO3 ＞H3PO4 ＞HF ＞ HNO2 ＞HCOOH ＞C6H5COOH＞HAc ＞H2CO3 ＞H2S ＞HClO ＞HCN ＞C6H5OH ＞NaHCO3
D.相等
例6:常温下，浓度均为0.1mol/L的HA、HB、HC、HD四 种一元酸,已知HA溶液中c(H＋)＝0.01mol/L,HB电离度 为0.1%,HC的pH=3,HD溶液中c(OH-)=10-13mol/L,四种酸 对应的钠盐溶液，在物质的量浓度相同的情况下 pH值 由大到小的顺序为 。 NaB>NaC>NaA>NaD
高中化学：《盐类的水解》知识点详解
高中化学频道：《盐类的水解》知识点详解（一）盐类水解实质（从水的电离平衡下手）盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。
（二）盐类水解规律口诀：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性.解释：（1）弱碱强酸盐的水解在溶液中，存在的电离和水的电离电离出来的可以跟水电离出来的结合成弱电解质，使下降，水的电离平衡向正向移动，从而造成溶液中的溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐的水解在溶液中的弱酸根阴离子，与电离出来的结合成弱电解质分子，使的电离平衡向正向移动，不断增大，直至建立起新的平衡，溶液呈现碱性。
规律：（1）弱碱强酸盐可溶性的弱碱强酸盐，如、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。
（2）弱酸强碱盐可溶性的弱酸强碱盐，如、、、等能发生水解反应，水解后溶液呈现碱性。
（3）弱酸弱碱盐可溶性的弱酸弱碱盐，如、、等很容易发生水解反应，水解后溶液的酸碱性取决于该盐水解生成的弱酸、弱碱的相对强弱。
（4）强酸强碱盐各种强酸强碱盐均不能发生水解反应，溶液仍为中性。
（三）正确书写盐类水解的例子方程式盐类水解属于离子反应，可以按照离子方程式的书写规范，写出正确的离子方程式。
例如，硫酸铜水解的离子方程式可按以下三个步骤写出：第一步写出水解的化学方程式第二步把易溶于水的强电解质改写为离子形式第三步消去反应式两边相同的离子（）上述这个盐类水解的离子方程式揭示了水解的实质，是使水的电离平衡破坏，生成弱碱分子和，使溶液呈现酸性，比盐类水解的化学方程式有更大的优越性。
书写盐类水解的离子方程式时，要注意以下三点：（1）要写可逆号“”，不能写等号。
（2）难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
（3）气体物质不写气体符号“↑”。
怎样才能又迅速、又准确地书写盐类水解的离子方程式呢？（1）弱碱强酸盐水解的离子方程式是弱碱阳离子的水解，弱碱阳离子所带电荷数，就是水分子的系数，也是氢离子的系数。
盐类水解的四大规律
盐类水解的四大规律1. 什么离子水解？根据盐类水解的定义，知盐类水解的关键是生成了弱电解质。
由下图示可知。
因此，盐中的弱离子(弱碱阳离子和弱酸根阴离子)一定要发生水解。
2. 什么盐水解？强酸和弱碱所生成的盐叫强酸弱碱盐，强碱与弱酸所生成的盐叫强碱弱酸盐，弱酸与弱碱所生成的盐叫弱酸弱碱盐，强酸和强碱所生成的盐叫强酸强碱盐。
结论：含有弱离子的盐(强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐等三类盐)要水解，而不含有弱离子的盐(强酸强碱盐)不水解。
3．盐类水解后水溶液的酸碱性(1) 强碱弱酸盐的水解1) 强碱弱酸盐要水解，水解后水溶液显碱性;2) 这类盐包括：K2CO3、Na2S、K2S、Na3PO4、NaH2PO4、NaHCO3、KHCO3、KAc、……(2) 强酸弱碱盐的水解1) 强酸弱碱盐要水解，水解后水溶液显酸性;2) 这类盐包括：Cu(NO3)2、CuSO4、CuCl2、(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、AlCl3、FeCl3……(3) 弱酸弱碱盐要强烈水解，水解情况复杂。
若生成的弱酸比弱碱强，则水溶液显酸性；若生成的弱碱比弱酸强，则水溶液显碱性，如(NH4)2CO3。
若生成的弱酸与弱碱的强度相当，则水溶液显中性，如NH4Ac水解。
(4) 强酸强碱盐不水解，水溶液显中性。
(即强酸与强碱发生中和反应彻底。
)故有：盐＋水酸＋碱(强酸强碱盐例外)。
这类盐包括：KNO3、NaNO3、KCl、Na2SO4、NaCl、……4．水解离子方程式的书写(1) 强碱弱酸盐1) 弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸或酸式弱酸根;2) 多元弱酸根阴离子分步水解，(阴离子带几个电荷就要水解几步)水解离子方程式步步照写，水的系数始终是1。
不过，第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
3) 水解离子方程式用“”，气体不能用“↑”号。
4) 通式：Am-＋H2OHA(m-1)-＋OH-A-＋H2OHA＋OH-(2) 强酸弱碱盐1) 弱碱阳离子参与水解，生成弱碱；2) 多元弱碱阳离子分步水解，水解离子方程式一步完成，水的系数为阳离子的电荷数；3) 水解离子方程式用“”，弱碱不能用“↓”号。
盐类的水解(水解规律1)
盐类水解的原理
盐类水解的原理是盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子与水电离产生的氢离子或 氢氧根离子结合，破坏了水的电离平衡，导致溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度 发生变化。
盐类水解反应的实质是弱酸阴离子或弱碱阳离子结合水电离产生的氢离子或氢氧 根离子，生成弱电解质，从而促进了水的电离。
盐类水解的分类
溶液的酸碱度
酸碱度对水解的影响
溶液的酸碱度可以通过影响离子的存 在状态和活性来影响水解反应。在酸 性或碱性条件下，某些离子可能更稳 定或更容易发生水解反应。
缓冲溶液
对于一些弱酸或弱碱的盐类，在一定 的酸碱度范围内，其水解反应可以受 到溶液中存在的弱酸或弱碱的抑制， 这种现象称为缓冲作用。
03
盐类水解的应用
影响盐类水解的因素
盐类的性质
盐的类型
不同类型的盐在水中的溶解度和水解 程度不同，如强酸强碱盐、强酸弱碱 盐、弱酸强碱盐等。
盐的组成
盐中的阴阳离子对水解反应也有影响 ，某些离子更容易发生水解反应。
水的温度
温度影响
温度升高可以促进盐类的水解反应，因为温度升高可以增加水分子的热运动， 从而增加与离子碰撞的机会。
1
根据盐类水解反应的产物，盐类水解可以分为正 盐的水解和复盐的水解两类。
2
正盐的水解是指盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳 离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合， 生成弱电解质的过程。
3
复盐的水解是指复盐电离出的弱酸阴离子或弱碱 阳离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合， 生成弱电解质的过程。
02
3. 将烧杯置于恒温水浴锅 中，控制温度，观察水解 反应的变化情况。
2. 将水溶液分别倒入不同 的烧杯中，用玻璃棒搅拌 均匀。
盐类的水解规律 (完整)PPT资料优秀版
+ OH_
③水解反应与中和反应的关系:
实验结果统计分析及推理：
弱酸酸式盐溶液的酸碱性:
⒈从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？
下列溶液pH小于7的是 这些微粒能相互反应吗？ 实验结果统计分析及推理：
CH3COOH
NaCl 的溶液显中性
NH4+ +H2O NH3.
CH3COONa + H2O ⒉盐类水解反应与中和反应的关系如何？反应程度如何？
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一. 盐类的水解
⒈定义：在溶液中盐__电离出 来的离子跟_水_所电离出来的 _H_+ 或 O__H_－_ 结 合 生 成 _弱__电__解_质__的反应,叫做盐类
的水解。
所加的盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子才能 发生水解.
2021/7/13
上 页下 页首 页来自返 回一. 盐类的水解
探究问题三
(3)NH4Cl
pH试纸颜色 pH
NaCl
=7 NaClO
>7
Na2CO3
>7 AlCl3
<7
NH4Cl
<7
2021/7/13
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结论：
CH3COONa 、 Na2CO3 的溶液显碱性 NH4Cl、 AlCl3 的溶液显酸性 NaCl 的溶液显中性
2021/7/13
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氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是： ⒈从盐的组成角度分析盐类水解的条件、实质是什么？
CH3COOH+NaOH
4、多元弱酸盐分步水解，以第一步水解为主，水解方程式一般只写第一步；
_
CH3COO +H2O CH3COOH+OH
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第三单元盐类的水解3-3 课时1 盐类的水解规律知能定位1.理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
2.能运用盐类水解规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
情景切入为什么NH4Cl的水溶液会表现酸性呢？自主研习一、盐溶液的酸碱性1.盐的分类（按生成盐的酸、碱的强弱划分）盐强酸强碱盐，如NaCl、KNO3强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4) 3弱酸强碱盐，如Na2CO3、CH3COONa弱酸弱碱盐，如NH4HCO3、CH3COONH42.3.盐溶液呈现不同酸碱性的原因（1）NaCl溶液H2O H++OH- NaCl==Cl-+Na+解释：溶液中不生成弱电解质，水的电离平衡未受影响，溶液中c(H+)=c(OH-)，呈中性。
（2）NH4Cl溶液二、盐类的水解反应1.概念在溶液中，由盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
2.特征（1）一般是可逆反应，在一定条件下达到化学平衡。
（2）盐类水解反应是中和反应的逆反应：盐类水解是吸热反应。
3.实质在水溶液中盐电离出来的离子（弱碱的阳离子或弱酸的阴离子）结合水电离出的OH -或H+，促进了水的电离，导致溶液中c(H+)和c(OH-)发生变化，从而使溶液显示不同的酸、碱性。
4.表示方法（1）用化学方程式表示：盐+水酸+碱。
如AlCl3的水解：AlCl3+3H2O Al(OH) 3+3HCl(2)用离子方程式表示：盐的离子+水酸（或碱）+OH-(或H+)。
如AlCl3的水解：课堂师生互动知识点1 盐溶液酸碱性的判断1.正盐判断盐类能否水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子所对应的酸或碱的相对强弱，其水解的规律是：2.酸式盐多元弱酸的酸式酸根离子既有水解倾向又有电离倾向，其盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小：（1）若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。
如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液呈碱性。
（2）若电离程度大于水解程度，溶液呈酸性。
如NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性。
特别提醒(1)应用盐溶液酸碱性的规律，可以定性判断溶液pH的大小：先将盐按酸式盐和正盐分类，再分别作出判断。
（2）判断盐溶液的酸碱性，需先判断盐的类型，因此需熟练记忆常见的强酸、强碱和弱酸、弱碱。
考例1 已知一种c(H+)=10-3 mol·L-1的酸和一种c(OH-)=10-3 mol·L-1的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是( )A.浓的强酸和稀的强碱溶液混合B.浓的弱酸和稀的强碱溶液混合C.等浓度的强酸与弱碱反应D生成了一种强酸弱碱盐解析：若是强酸和强碱混合，它们完全反应，溶液显中性（生成的盐不水解），不符合题意。
若是强酸与弱碱混合，弱碱的浓度比相应强碱的浓度大得多，故弱碱过量，反应后溶液显碱性，也与题意不符。
若是弱酸与强碱混合，弱酸有浓度比相应强酸的浓度大得多，故弱酸过量，反应后溶液呈酸性。
答案：B变式探究1（2009·全国Ⅱ，10）现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，①碳酸氢钠。
②按溶液pH由小到大排列正确的是()A.④①②⑤⑥③B.④①②⑥⑤③C.①④②⑥③⑤D.①④②③⑥⑤答案：C解析：本题考查了酸的电离及盐类水解知识。
①②④均属于酸，其中醋酸最强，碳酸次之，苯酚最弱。
②⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO-3,所以对应的盐，其碱性为：碳酸钠>苯酸钠>碳酸氢钠，pH顺序相反，故C项正确。
变式探究2在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是()A.Na2CO3B.BaCl2C.NaClD.H2SO4答案：A解析：Na2CO3是弱酸强碱盐，能水解，促进水的电离；BaCl2和NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离；H2SO4是强酸，抑制水的电离。
知识点2 盐类水解离子方程式的书写1.盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质即使是难溶或易挥发或不稳定的物质也应写其化学式，一般不标“↑”、“↓”等状态符号。
2.多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步书写，水解是以第一步水解为主，如CO2-3水解的离子方程式为：CO2-3+H2O HCO-3+OH-(主要)HCO-3+H2O H2CO3+OH-(次要)3.多元弱碱的阳离子水解反应也是分步进行的，中学阶段只要求一步写到底即可如Fe3++3H2O Fe(OH) 3+3H+4.弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进（1）NH+4与S2-、HCO-3、CO2-3、CH3COO-等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。
如NH4++CH3COO-+H2O CH3COOH+NH3·H2O。
（2）Al3+和CO23或HCO-3等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。
如Al 3++3HCO-3==Al(OH) 3↓+3CO2↑。
特别提醒(1)盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒规律。
（2）要将盐的电离方程式与盐类水解的离子方程式区别开来。
如HS-+H2O S2-+H O+是HS-的电离方程式，而HS-+H2O H2S+OH-是HS-水解的离子方程式。
3考例2 （2008·海南高考）下列离子方程式中，属于水解反应的是()A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HCO-3+H+C.CO2-3+H2O HCO-3+OH-D.HS-+H2O S2-+H3O+解析：因为水解是弱酸根离子（或弱碱阳离子）结合水电离出的H+(或OH-)，破坏了水的电离平衡，从而使盐溶液呈碱性（或酸性），由此可判断C正确；A、B项为弱酸的电离，D 为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式，皆与题意不符。
答案：C变式探究3下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是()A.Na2S溶液：S2-+H2O HS-+OH-B.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3·D2O+H+C.CuCl2:Cu2++2H2O Cu(OH) 2↓+2H+D.NaF:F-+H2O==HF+OH-答案：A解析：B应为NH+4+D2O3·HDO+D+,C不写“↓”号，D“==”应为“”。
课后强化作业基础夯实1.（2009·重庆卷，10）物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是()A.Ba(OH) 2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、C6H5OH、C2H5OH、HCl答案：B解析：A项pH由大到小顺序为Ba(OH)2>Na2SO4>KCl>FeCl3,B中正确；C中应为：NH 3·H2O>Na2SO4>H3PO4>H2SO4,D中应为：NaHCO3>C2H5OH>C6H5OH>HCl。
2.（2011·重庆卷，8）对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体答案：B解析：本题主要考查了盐类的水解、外界条件对电离平衡的影响，考查了学生对所学知识的应用理解能力。
明矾溶液中的铝离子水解显酸性，使溶液颜色变浅；由于水解是吸热的，所以加热会促进醋酸钠的水解，碱性增强，使滴有酚酞的溶液颜色加深；氨水中加入氯化铵，增大了铵根离子的浓度，抑制了一水合氨的电离；小苏打溶液中加入氯化钠，没有影响。
3.常温下，某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L，该溶液可能是()①二氧化硫水溶液②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A.①④B.①②C.②③D.③④答案：A解析：在常温下水电离出的c(H+)=1×10-13mol/L，说明水电离平衡受到抑制，所以①④符合，②NH4Cl会促进水电离，NaNO3对水的电离无影响。
所以选A。
4.正盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH分别为7、8、9，则这三种盐相应的三种酸的酸性递减的顺序正确的是()A.HZ>HY>HXB.HY>HX>HZC.HY>HZ>HXD.HX>HY>HZ答案：D解析：根据盐类水解的规律“越弱越水解”可知，溶液碱性越强，其弱酸根离子水解程度越大，对应酸越弱，故酸性HZ<HY<HX。
5.0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液和0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH，前者和后者的关系是()A.前者大B.相等C.前者小D.不能肯定答案：A解析：Na2CO3的水解分两步，第一步水解程度比第二步大得多，故Na2CO3溶液的碱性由第一步水解决定，按“越弱越水解”的规律，Na2CO3溶液的碱性要看HCO-3的电离程度，而NaHCO3溶液的碱性要看H2CO3的电离程度。
电离程度HCO-3<H2CO3，故水解程度CO2-3>HCO-3，等物质的量浓度的Na2CO3溶液比NaHCO3溶液碱性强。
应选A。
6.下列有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应C.盐类水解的结果是使溶液不一定呈中性D.Na2CO3溶液中，c(Na+)是c（CO2-3）的2倍答案：D解析：盐类水解是中和反应的逆反应，其实质是盐电离出的离子与水电离出的H+或OH -结合，破坏了水的电离平衡，使盐溶液呈酸性或碱性。
Na2CO3溶液中因CO2-3水解，故有：c(Na+):c(CO2-3)>2:1。
故答案为D。
7.下列各式中，属于正确的水解反应离子方程式的是()A.NH+4+H2O NH3·H2O+H+B.S2-+2H2O H2S+2OH-C.CH3COOH+H2O3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2O答案：A解析：B项S2-应分步水解，C是电离方程式，D是中和反应的离子方程式。
8.相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则同温同体积时，关于相同浓度的HCN和HClO说法正确的是()A.电离程度：HCN>HClOB.pH：HClO>HCNC.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND.酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)答案：D解析：相同浓度的NaCN与NaClO相比，NaCN的pH大，说明两者对应的酸的酸性HCN<HClO。