化学反应原理复习题

一、选择题（下列每题只有一个正确选项）

1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质

．．．．的是（）A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4HCO3 D．SO2 2．可以判断某酸（HA）是强电解质的现象是（）

A．该酸加热至沸腾也不分解B．该酸可以溶解于水中C．该酸可跟石灰石反应，放出CO2 D．该酸浓度为0.01mol·L-1时的pH 值为2

3．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2 H2O = Zn(OH)2 + 2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是（）

A．Zn B．碳棒C．MnO2 D．MnO2和H2O

4．反应2A(g) 2B(g)+C(g)；ΔH>0，达平衡时，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是（）

A．降温B．加催化剂C．升温 D．加压

5．在恒温恒压、不做功时，反应A + B == C + D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）

A．△H<0、△S<0 B．△H>0、△S<0 C．△H<0、△S>0 D．△H>0、△S>0

6．在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) + I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示，

符合图示的正确判断是（）

A．T1＞T2，ΔH>0 B．T1＞T2，ΔH<0

C．T1＜T2，ΔH<0 D．T1＜T2，ΔH>0 7．关于右图所示装置的叙述，正确的是（）A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜离子在铜片表面被还原

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大

8．常温下，下列溶液肯定呈酸性的是（）

A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液

C．pH<7的溶液 D．c(OH―)>c(H+)的溶液

9．下列各组离子一定能大量共存的是（）

A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—

B．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO-

3

C．在c(H+)=10—13mol·L—1的溶液中：NH4+、Al3+、NO-

3 、SO2-

4

D．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO-

2 、CO2-

3

10．常温下，纯水中存在电离平衡：H 2O H++OH－。欲使水的电离平衡向正方向移动，并使c(H+)增大，应加入的物质是（）

A．H2SO4 B．AlCl3 C．NaHCO3 D．NaOH

11．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH （）

A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定

12．1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应

的热化学方程式为（）

A．C + H2O == CO + H2 ; ΔH== +131.3KJ·mol—1

B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +10.94KJ·mol—1

C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1

D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ; ΔH== +131.3KJ·mol—1 13．在0.1mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH 3COOH CH3COO－＋H＋对于该平衡，下列叙述正确的是（）A．温度升高，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H＋)减小

D．加入少量醋酸钠固体，CH3COOH溶液的电离度增大

14．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO 22NO+O2，可作为达到平衡状态的标志是（）

①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2 ②单位时间内

生成a mol O2的同时生成2a molNO

③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变的

状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①

②③④⑤

15．如下图所示，△H 1=－393.5 kJ•mol-1，△

H2=－395.4 kJ•mol-1，下列说法或表示式

正确的是（ ）

A ．石墨和金刚石的转化是物理变化

B ．

C （s 、石墨）== C （s 、金刚石） △H= +1.9 kJ •mol -1

C ．金刚石的稳定性强于石墨

D ．1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ

16．相同温度下，100mL 0.01 mol ·L -1的醋酸溶液与10mL 0.1 mol ·L

-1

的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是（ ）

A ．中和时所需NaOH 的量

B ．c （H ＋）

C ．c （OH －）

D ．c （CH 3COOH ）

17．对于可逆反应A （g ）+2B(g)

2C(g) ΔH ﹥0，下列图象中正确的是（ ）

18．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量相等的锌粒，反应结束后，两烧杯中得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）

A ．甲烧杯中的锌粒有剩余

B ．乙烧杯中的酸全部反应

C ．反应开始后乙烧杯中的c(H ＋)始终比甲烧杯中的c(H ＋

)小 D ．两烧杯中参加反应的锌的质量相等 19．已一定条件下，N 2(g)和H 2(g)反应生成2molNH 3(g)放出92.4kJ 热量。

在同温同压下，向两个相同的容积可变的密闭容器中分别通入1molN 2、4molH 2 和0.5molN 2、2molH 2，在同温同压条件下达到平衡，分别放出热量Q 1kJ 和Q 2kJ ，则下列关系正确的是( )

时间 时间

压强