初中常用相对分子质量及常用化学计算公式

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基础化学中的计算公式解析

基础化学中的计算公式解析化学是一门实验科学，但其中也涉及到许多计算公式。

这些公式可以用来计算物质的量、质量、能量等各种物理性质。

下面，我们将介绍一些基础化学中常用的计算公式，并解析它们的应用。

1.质量计算公式：质量=物质的量×相对分子质量这个公式用来计算物质的质量，其中物质的量是指摩尔数，相对分子质量是指分子中各个原子的相对质量的和。

例如，计算25 mol 水的质量，需要将物质的量乘以水的相对分子质量（18 g/mol），得出水的质量为450 g。

2.物质的量计算公式：物质的量=质量÷相对分子质量这个公式用来计算物质的物质的量，其中质量是指物质的质量，相对分子质量是指分子中各个原子的相对质量的和。

例如，计算500 g 二氧化碳的物质的量，需要将质量除以二氧化碳的相对分子质量（44 g/mol），得出二氧化碳的物质的量为 11.36 mol。

3.电荷计算公式：电荷=电荷数目×电子电荷这个公式用来计算电荷的数值，其中电荷数目是指带电粒子的个数，电子电荷是指一个电子所带的电荷。

例如，计算5个带正电的质子的电荷，需要将电荷数目乘以电子电荷（1.6 × 10^-19 coulomb），得出质子的电荷为8 × 10^-19 coulomb。

4.摩尔质量计算公式：摩尔质量=质量÷物质的量这个公式用来计算物质的摩尔质量，其中质量是指物质的质量，物质的量是指物质的物质的量。

例如，计算50 g 氢气的摩尔质量，需要将质量除以物质的量（1 mol），得出氢气的摩尔质量为 2 g/mol。

5.能量计算公式：能量=质量×比热容×温度变化以上介绍了基础化学中常用的一些计算公式，它们可以用来计算物质的量、质量、能量等各种物理性质。

这些公式的应用可以帮助我们更好地理解和解释化学现象，也是理解和掌握化学知识的基础。

然而，要注意，在使用这些公式时需要注意单位的转换和使用的前提条件，以确保计算结果的准确性。

初中常用相对分子质量及计算公式解析

氢气 H 2 2 五氧化二磷 P 2O 5 142 氧气 O 2 32 氢氧化钙（熟石灰） Ca(OH)2 74 氯气 Cl 2 71 氢氧化铜 Cu(OH)2 98 氨气 NH 3 17 氢氧化钠 NaOH 40 氮气 N 2 28 过氧化氢（双氧水） H 2O 2 34 一氧化碳 CO 28 碱式碳酸铜（绿） Cu 2(OH)2CO 3 222 二氧化碳 CO 2 44 盐酸（氯化氢） HCl 36.5 一氧化硫 SO 48 氯化钙 CaCl 2 111 二氧化硫 SO 2 64 氯化钾 KCl 74.5 三氧化硫 SO 3 80 氯化铁（淡黄溶） FeCl 3 162.5 二氧化锰 MnO 2 87 氯酸钾 KClO 3 122.5 碳酸 H 2CO 3 62 高锰酸钾（灰锰氧） KMnO 4 158 碳酸钙 CaCO 3 100 硫酸铜（白固蓝溶） CuSO 4 160 碳酸氢铵 NH 4HCO 3 79 硫酸钠 Na 2SO 4 142 硝酸 HNO 3 63 硝酸铵 NH 4NO 3 80 硫酸 H 2SO 4 98 甲烷 CH 4 16 亚硫酸 H 2SO 3 82 尿素 CO(NH 2)2 60 磷酸 H 3PO 4 98 甲醇 CH 3OH 32 水H 2O 18 乙醇（酒精） C 2H 5OH 46 氧化铜（黑） CuO 80 乙炔 C 2H 2 26 氧化镁（白） MgO 40 乙酸（醋酸） CH 3COOH 60 氧化钙（白） CaO 56 硫酸锌（白/无） ZnSO 4 161 四氧化三铁（黑） Fe 3O 4 232 硫酸亚铁（淡绿） FeSO 4 152 氧化铁（红）Fe 2O 3160氧化亚铁（黑）FeO72氢 H （1）；氦 He （4）；碳C （12）；氮N （14）；氧O （16）；氟F （19）；氖Ne （20）；钠Na （23）；镁Mg(24）；铝Al （27）；硅Si （28）；磷P （31）；硫S （32）；氯Cl （35.5）；氩Ar （40）；钾K （39）；钙Ca （40）;锰Mn （55）；铁Fe （56）；铜Cu （63.5）；锌Zn （65）；银Ag （108）；钡Ba （137）；铂Pt（195）；金Au （197）；汞Hg （201）；碘I （127）.钾钙钠镁铝,锌铁锡铅（氢）,铜汞银铂金.K 、Ca 、Na 、Mg 、Al,Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）,Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au. 钾钙钠可以与水剧烈反应,镁与水反应不剧烈,铝可以与热水反应（要加热）.初中化学反应常见基本的化学方程式：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO====加热2Hg+O 2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑ 17．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 22.镁还原氧化铜：Mg+CuO====加热Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 24．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C+O 2====点燃CO 2 27．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3====高温CaO+CO 2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热Cu+CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO+O 2====点燃2CO 2 其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O 39．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 42.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al 2O 3 （2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 44.锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 45.铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 46.镁和稀硫酸Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑ 47.铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ （3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐 52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O （3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O 63.硫酸和烧碱反应：H 2SO 4+2NaOH==Na 2SO 4+2H 2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na+S O4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl【力学部分】1、速度：V=S/t2、重力：G=mg3、密度：ρ=m/V4、压强：p=F/S5、液体压强：p=ρgh6、浮力：（1）、F浮＝F’－F (压力差) （3）、F浮＝G (漂浮、悬浮) （4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV13、功的原理：W手＝W机14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率：η＝W有/W总16、滑轮组效率：（1）、η＝G/ nF(竖直方向)（2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦)（3）、η＝f / nF (水平方向)【热学部分】1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt3、热值：q＝Q/m4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料5、热平衡方程：Q放＝Q吸6、热力学温度：T＝t＋273K【电学部分】1、电流强度：I＝Q电量/t2、电阻：R=ρL/S3、欧姆定律：I＝U/R4、焦耳定律：（1）、Q＝I2Rt普适公式)（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式)5、串联电路：（1）、I＝I1＝I2 （2）、U＝U1＋U2（3）、R＝R1＋R2 （1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式)（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)9电功率：（1）、P＝W/t＝UI (普适公式) （2）、P＝I2R＝U2/R (纯电阻公式) 【常用物理量】1、光速：C＝3×108m/s (真空中)2、声速：V＝340m/s (15℃)3、人耳区分回声：≥0．1s4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg5、标准大气压值：760毫米水银柱高＝1．01×105Pa6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m37、水的凝固点：0℃8、水的沸点：100℃9、水的比热容：C＝4．2×103J/(kg•℃) 10、元电荷：e＝1．6×10-19C 11、一节干电池电压：1．5V12、一节铅蓄电池电压：2V。

有关相对分子质量的计算

有关相对分子质量的计算
一、计算相对分子质量方法：相对分子质量=各元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数，乘积再相加
例1、求出氮气、过氧化氢、高锰酸钾、锰酸钾、硝酸铵的相对分子质量。（N-14 H-1 O-1 方法：各元素的相对原子质量乘以该元素的原子个数，然后把乘积相比，化简得最简比例2、求出五氧化二磷、硫酸铜、硝酸铵、碳酸钙中各元素的质量比。（P-31 O-16 Cu-64 S-32 N-14 Ca-40 C-12 H-1）
三、计算物质中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数=（某元素的相对原子质量x原子个数）/化合物的相对分子质量x100%
例3、计算硝酸铵中氮元素的质量分数。计算碳酸钙中钙元素的质量分数。计算氧化铜中铜元素的质量分数。（O-16 Cu-64 N-14 Ca-40 C-12 H-1）
四、计算物质中某元素的质量元素质量=物质质量x元素质量分数
例3、（1）计算300g硝酸铵中氮元素的质量。（2）计算含80g钙元素的碳酸钙的质量。（3）已知某大理石含碳酸钙60%，求100g这种大理石中钙元素的质量。（O-16 N-14 Ca-40 C-12 H-1）
中考题重现
1、碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为 _____________。 2、氯化钠中质量分数较大的是______（填名称）元素。 3、硫酸铜中_______（填符号）元素的质量分数最小。 4、硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间的质量比为 ___________。 5、NaOH中氧元素的质量分数是。 6、赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。 Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是。 7、N2O中氮元素的化合价是，NO2中氮元素的质量分数是。

第二十二讲化学计算

2121ρρ=Mr Mr一．考点梳理1．化学中常用的计量关系 (1)相对分子质量①Mr =分子中各原子的相对原子质量总和 ②Mr = 22.4·ρ ( ρ是标准状况气体的密度) ③Mr = ρ相对·Mr 相对 ρ相对= (Mr 相对是相对气体的相对分子质量，ρ相对为相对密度。

如 Mr=2ρ(H 2)④__Mr =m n 总总m 总为混合气体的总质量，n 总为混合气体的总物质的量。

或者：__Mr =Mr 1x 1+ Mr 2x 2+……,Mr 1 、Mr 2为各组成气体有相对分子质量，x 1、x 2为各组成气体的体积分数(2)以物质的量为中心的各种量的转化 ①微粒个数=物质的量×6.02×1023②物质的质量：m=n ·M (g)③标准状况下气体体积：V= n ·22.4 (L) ④物质的量浓度：c =Vn(mol/L) (3)有关阿佛加德罗定律及其推论 ①同温同压: V 1/V 2=n 1/n 2=N 1/N 2 ②同温同体积: P 1/P 2=n 1/n 2=N 1/N 2 ③同温同压:ρ1/ρ2=M 1/M 2④同温度同压强同质量：V 1/V 2=M 2/M 1 2．有关分子式的计算主要包括分子式的计算(求式量、摩尔质量)；求一定质量的某化合物中某元素的质量或质量分数；根据分子式进行化合价的计算；确定分子式。

3．有关溶液的计算 (1)物质的量浓度的计算① ② c 1 V 1=c 2 V 2 (溶液的稀释)③ c 混 = 212211V V V c V c ++ (同溶质的两溶液混合)④ c=M %1000ωρ⨯⨯(物质的量浓度与质量分数的转化)(2)溶质的质量分数的计算关系① ω=100%m m ⨯溶质溶液=100%m m m ⨯+溶质溶质溶剂②ω=100%100SS ⨯+ (饱和溶液)③ m 1 ω1= m 2 ω2 (溶液的稀释)④ m 1 ω1+ m 2 ω2= m 混 ω混 (同溶质的混合) (3)溶液的溶解度的计算关系 ① S =100m g m ⨯溶质溶剂② S =1001ωω- (ω为饱和溶液的质量分数) ③气体溶解度的计算1 体积水(密度为1 g/mL) 吸收了V L 气体，相对分子质量为M ，所得溶液的密度为ρg/mL ，求此溶液的质量分数与物质的量浓度?ω= 22.4100%100022.4VM V M⨯⨯+⨯ c =22.4100022.41000V VMρ+⨯∙如一支试管盛NH 3，倒置在水槽中，则氨水物质的量浓度为(设氨水在试管中不扩散)：c =V122.4(mol/L)V 22.4=()(mol/L)()n mol c V L =溶质溶液。

九年级化学相对分子质量怎么算计算公式单位

相对分子质量•定义：相对分子质量就是化学式中各原子的相对原子质量的总和，符号为Mr。

如化学式为AmBn的物质的相对分子质量Mr=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。

•易错易混点：①化学式中原子团右下角的数字表示其个数（但BaSO4中的4表示氧原子的个数.不表示原子团SO42-的个数)，计算时先求一个原子团的相对质量，再乘以其个数。

如Ca(OH)2的相对分子质量=40+(1+16)×2=74;②化学式中的圆点，如“CuSO4·5H2O”中的“·”表示和，不表示积。

即CuSO4·5H2O的相对分子质量CuSO4的相对分子质量+H2O的相对分子量×5=160+18×5=250；③相对分子质量的单位为1，书写时省略不写;④计算多个相同分子的相对分子质量总和时，应先求出化学式的相对分子质量再乘以前面的系数，如2KClO，的相对分子质量=2×(39+35.5+16×3) =245;⑤若已知化合物中某原子的相对原子质量A和原了个数n及其质量分数x%，则化合物的相对分子质量=相对原子质量怎么求相对原子质量的求法？相信很多高中生都会遇到这个问题，相对原子质量是以C 原子的十二分之一为基准的。

C原子的十二分之一的相对原子质量为1。

例如H 的相对原子质量为1。

•一支笔•一个本1.我们一些常见的原子的相对原子质量是要记住的，比如：H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16。

2.第一种求法：相对原子质量≈中子数+质子数，如：O原子有8个质子，8个中子，那么他的相对原子质量就为163.第二求法：相对原子质量=原子质量/一个碳原子质量的(1/12)，例如：H的原子质量为1.007，C原子质量为12.0107，那么H的相对原子质量为1.007/(12.0107/12)=1，注意相对原子质量没有小数，只有整数。

4.第三种求法：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.667e-27kg。

初中常用相对分子质量及常用化学计算公式

初中常见分子量总结（根据颜色和可溶性,可以组合分离和除杂题自测）氢气（无无）H2 2 硝酸HNO363氧气（无无）O232 硝酸根离子团NO3-62氨气（刺透)NH317 硝酸铵（白/无)NH4NO380硝酸银Ag NO3170水H2O 18 盐酸(氯化氢）HCl 36。

5 二氧化碳（无无）CO244 两个氯化氢分子 2 HCl73氧化钙（生石灰）白CaO 56 氯离子Cl1-35.5 一氧化碳（无无）CO 28 氯化钠（食盐）白NaCl 58。

5 氧化镁（白）MgO 40 氯化铁(淡黄溶）FeCl3162。

5 氧化铁(红）Fe2O3160 氯化钙（白/无）CaCl2111氧化铜（黑）CuO 80 氯化钡（白/无）BaCl2208四氧化三铁（黑）Fe3O4232 氯化银AgCl 143。

5 氧化亚铁（黑) FeO 72二氧化锰(黑）MnO287二氧化硫（刺透）SO264硫酸H2SO498硫酸根离子团SO42—96碳酸H2CO362 硫酸铜（白固蓝溶）CuSO4160碳酸根CO32—60 硫酸钠（白/无）Na2SO4142碳酸钙（白沉酸溶)CaCO3100 硫酸钡(白不溶沉）BaSO4233碳酸钠(白/无）Na2CO3106 硫酸镁（白/无)MgSO4120碳酸钡（白沉酸溶）BaCO3197 硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152碳酸氢铵（白/无）NH4HCO379 硫酸锌(白/无）ZnSO4161碱式碳酸铜（绿)Cu2(OH）2CO3222 五水硫酸铜（蓝固蓝溶）Cu SO45H2O 250•氯酸钾KClO3122。

5 氢氧化钠NaOH 40 高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158氢氧化钙（熟石灰微溶)Ca(OH）274 甲烷CH416氢氧根17 尿素CO(NH2)260氢氧化镁（白/无）Mg（OH）258 乙醇(酒精) C2H5OH 46氢氧化铜（蓝沉酸溶）Cu（OH)298 乙酸(醋酸）CH3COOH 60氨水NH3H2O35 蔗糖C6H12O6180•初中化学常用计算公式（1）相对原子质量=== 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为A m B n①它的相对分子质量＝＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω===A的相对原子质量×m /A m B n的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数(纯度）===纯物质的质量/混合物的总质量 ×100％（4)标准状况下气体密度（g/L）===气体质量（g）/气体体积(L)（5）纯度===纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%===纯物质的质量/（纯物质的质量+杂质的质量）×100％===1—杂质的质量分数(6）溶质的质量分数===溶质质量/溶液质量 × 100%===溶质质量/(溶质质量+溶剂质量） × 100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓 × a％浓===M稀 × b％稀=== (M浓+增加的溶剂质量） × b％稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓 × a％浓+M稀 × b%稀=== (M浓+M稀) × c％（9）溶液中溶质的质量＝＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝＝溶液的体积×溶液的密度钾、钠、铵、硝个个溶，钾、钠、钡、钙四碱溶，红铁蓝铜白镁锌，“白铝治酸"沉水中.硫钡氯银沉酸中，碳、磷酸盐多不溶。

化学计算公式大全总结初中

化学计算公式大全总结初中一、有关化学式的计算。

1. 相对分子质量（Mr）- 定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和。

- 计算公式：- 对于单质，如O_2，Mr = 16×2 = 32；- 对于化合物，如H_2O，Mr=(1×2 + 16)=18。

2. 元素质量比。

- 计算公式：在化合物AxBy中，A、B元素的质量比=(A元素的相对原子质量× x):(B元素的相对原子质量× y)。

- 例如，在CO_2中，碳、氧元素的质量比=(12×1):(16×2)=12:32 = 3:8。

3. 元素的质量分数。

- 计算公式：ω(A)=(A元素的相对原子质量×原子个数)/(相对分子质量)×100%- 例如，在NH_4NO_3中，氮元素的质量分数ω(N)=(14×2)/(14×2 +1×4+16×3)×100%=(28)/(80)×100% = 35%二、有关化学方程式的计算。

1. 根据化学方程式计算的依据。

- 化学方程式中各物质之间的质量比等于相对分子质量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比。

- 例如：2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O，H_2、O_2、H_2O的质量比为(2×2):32:(2×18)=4:32:36 = 1:8:9。

2. 计算步骤（以加热分解15.8g高锰酸钾制取氧气为例）- 设未知量：设可制取氧气的质量为x。

- 写出反应的化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2 + O_2↑。

- 找出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量：- KMnO_4的相对分子质量=39 + 55+16×4 = 158，O_2的相对分子质量=32。

- 已知KMnO_4的质量为15.8g。

- 列比例式求解：- 根据化学方程式中KMnO_4与O_2的质量比(2×158):32，可列出比例式(2×158)/(32)=(15.8g)/(x)，解得x = 1.6g。

初中常用相对分子质量及计算公式

氢气H2 2 五氧化二磷P2O5142 氧气O232 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)274氯气Cl271 氢氧化铜Cu(OH)298氨气NH317 氢氧化钠NaOH 40氮气N228 过氧化氢（双氧水）H2O234一氧化碳CO 28 碱式碳酸铜（绿）Cu2(OH)2CO3222 二氧化碳CO244 盐酸（氯化氢）HCl 36.5 一氧化硫SO 48 氯化钙CaCl2111 二氧化硫SO264 氯化钾KCl 74.5 三氧化硫SO380 氯化铁（淡黄溶）FeCl3162.5 二氧化锰MnO287 氯酸钾KClO3122.5 碳酸H2CO362 高锰酸钾（灰锰氧）KMnO4158 碳酸钙CaCO3100 硫酸铜（白固蓝溶）CuSO4160 碳酸氢铵NH4HCO379 硫酸钠Na2SO4142 硝酸HNO363 硝酸铵NH4NO380硫酸H2SO498 甲烷CH416亚硫酸H2SO382 尿素CO(NH2)260磷酸H3PO498 甲醇CH3OH 32水H2O 18 乙醇（酒精）C2H5OH 46氧化铜（黑）CuO 80 乙炔C2H226氧化镁（白）MgO 40 乙酸（醋酸）CH3COOH 60氧化钙（白）CaO 56 硫酸锌（白/无）ZnSO4161 四氧化三铁（黑）Fe3O4232 硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152 氧化铁（红）Fe2O3160 氧化亚铁（黑）FeO 72 氢H （1）；氦He （4）；碳C（12）；氮N（14）；氧O（16）；氟F（19）；氖Ne（20）；钠Na（23）；镁Mg(24）；铝Al（27）；硅Si（28）；磷P（31）；硫S（32）；氯Cl（35.5）；氩Ar（40）；钾K（39）；钙Ca（40）;锰Mn（55）；铁Fe（56）；铜Cu（63.5）；锌Zn（65）；银Ag（108）；钡Ba（137）；铂Pt（195）；金Au （197）；汞Hg （201）；碘I （127）.钾钙钠镁铝,锌铁锡铅（氢）,铜汞银铂金.K 、Ca 、Na 、Mg 、Al,Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、（H ）,Cu 、Hg 、Ag 、Pt 、Au. 钾钙钠可以与水剧烈反应,镁与水反应不剧烈,铝可以与热水反应（要加热）.初中化学反应常见基本的化学方程式：（1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1.镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 3.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al+3O 2====点燃2Al 2O 3 5.氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O6.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O 2====点燃2P 2O 5 7.硫粉在空气中燃烧：S+O 2====点燃SO 2 8.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2====点燃2CO （2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2====点燃2CO 2 11.甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 12.酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O （3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验2HgO====加热2Hg+O 2↑14．加热高锰酸钾：2KMnO 4====加热K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑（实验室制氧气原理1） 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H 2O 2=====MnO22H 2O+O 2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H 2O====通电2H 2↑+O 2↑ 17．生石灰溶于水：CaO+H 2O==Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 3 三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4===F e SO 4+Cu 21．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====加热Cu+H 2O 22.镁还原氧化铜：Mg+CuO====加热Cu+MgO 四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧：C+O 2====点燃CO 2 24．木炭还原氧化铜：C+2CuO====高温2Cu+CO 2↑ 25．焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C+O 2====点燃CO 2 27．煤炉的中层：CO 2+C====高温2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO+O 2====点燃2CO 2 （3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO 3+2HCl==CaCl 2+H 2O+CO 2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑ 31．二氧化碳可溶于水：H 2O+CO 2==H 2CO 332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO 3====高温CaO+CO 2↑ 33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2+CO 2===CaCO 3↓+H 2O （4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO====加热Cu+CO 2 35．一氧化碳的可燃性：2CO+O 2====点燃2CO 2 其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl==2NaCl+H 2O+CO 2↑ 五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2====点燃CO 2+2H 2O 38．酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2====点燃2CO 2+3H 2O 39．氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2====点燃2H 2O 六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2====点燃2MgO 41．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2====点燃Fe 3O 4 42.铜在空气中受热：2Cu+O 2====加热2CuO 43.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al 2O 3 （2）金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应） 44.锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑ 45.铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑ 46.镁和稀硫酸Mg+H2SO 4=MgSO 4+H 2↑47.铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 48.锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑ 49.铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl 2+H 2↑ 50.镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl 2+H 2↑ 51．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ （3）金属单质+盐（溶液）-------新金属+新盐 52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu 53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4==ZnSO 4+Cu 54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2==Cu(NO 3)2+Hg （3）金属铁的治炼原理： 55．3CO+2Fe 2O 3====高温4Fe+3CO 2↑ 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质（1）酸+金属--------盐+氢气（见上）（2）酸+金属氧化物--------盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4==Fe 2(SO 4)3+3H 2O 58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl 2+H 2O 59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4==CuSO 4+H 2O （3）酸+碱--------盐+水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H 2O 61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl 2+2H 2O 62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl 3+3H 2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O（4）酸+盐--------另一种酸+另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 2、碱的化学性质（1）碱+非金属氧化物--------盐+水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O （2）碱+酸--------盐+水（中和反应，方程式见上）（3）碱+盐--------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液）+金属单质-------另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（2）盐+酸--------另一种酸+另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（3）盐+碱--------另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（4）盐+盐-----两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO378．硫酸钠和氯化钡：Na+SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl【力学部分】1、速度：V=S/t2、重力：G=mg3、密度：ρ=m/V4、压强：p=F/S5、液体压强：p=ρgh6、浮力：（1）、F浮＝F’－F (压力差) （3）、F浮＝G (漂浮、悬浮)（4）、阿基米德原理：F浮=G排＝ρ液gV排7、杠杆平衡条件：F1 L1＝F2 L2 8、理想斜面：F/G＝h/L9、理想滑轮：F=G/n 10、实际滑轮：F＝(G＋G动)/ n (竖直方向) 11、功：W＝FS＝Gh (把物体举高) 12、功率：P＝W/t＝FV13、功的原理：W手＝W机14、实际机械：W总＝W有＋W额外15、机械效率：η＝W有/W总16、滑轮组效率：（1）、η＝G/ nF(竖直方向)（2）、η＝G/(G＋G动) (竖直方向不计摩擦)（3）、η＝f / nF (水平方向)【热学部分】1、吸热：Q吸＝Cm(t－t0)＝CmΔt2、放热：Q放＝Cm(t0－t)＝CmΔt3、热值：q＝Q/m4、炉子和热机的效率：η＝Q有效利用/Q燃料5、热平衡方程：Q放＝Q吸6、热力学温度：T＝t＋273K【电学部分】1、电流强度：I＝Q电量/t2、电阻：R=ρL/S3、欧姆定律：I＝U/R4、焦耳定律：（1）、Q＝I2Rt普适公式)（2）、Q＝UIt＝Pt＝UQ电量＝U2t/R (纯电阻公式)5、串联电路：（1）、I＝I1＝I2 （2）、U＝U1＋U2（3）、R＝R1＋R2 （1）、W＝UIt＝Pt＝UQ (普适公式)（2）、W＝I2Rt＝U2t/R (纯电阻公式)9电功率：（1）、P＝W/t＝UI (普适公式) （2）、P＝I2R＝U2/R (纯电阻公式) 【常用物理量】1、光速：C＝3×108m/s (真空中)2、声速：V＝340m/s (15℃)3、人耳区分回声：≥0．1s4、重力加速度：g＝9．8N/kg≈10N/kg5、标准大气压值：760毫米水银柱高＝1．01×105Pa6、水的密度：ρ＝1．0×103kg/m37、水的凝固点：0℃8、水的沸点：100℃9、水的比热容：C＝4．2×103J/(kg•℃) 10、元电荷：e＝1．6×10-19C 11、一节干电池电压：1．5V12、一节铅蓄电池电压：2VWelcome To Download !!!欢迎您的下载，资料仅供参考！。

初中常用相对分子质量及计算公式

氢气 H 2 2 五氧化二磷P 2O 5 142 氧气 O 2 32 氢氧化钙（熟石灰Ca （OH ） 2 74 氯气 Cl 2 71 氢氧化铜 Cu(OH) 2 98 氨气 NH 3 17 氢氧化钠NaOH40 氮气 N 2 28 过氧化氢（双氧水H 2O 2 34 一氧化碳 CO 28 碱式碳酸铜（绿） Cu 2(OH) 2CO 3 222 二氧化碳 CO 2 44 盐酸（氯化氢） HCl 36.5 一氧化硫 SO 48 氯化钙 CaCl 2 111 二氧化硫 SO 2 64 氯化钾KCl 74.5 三氧化硫 SO 3 80 氯化铁（淡黄溶） FeCl 3162.5 二氧化锰 MnO 2 87 氯酸钾KClO 3122.5 碳酸 H 2CO 3 62高锰酸钾（灰锰氧）MnO 4158 碳酸钙 CaCO 3 100 硫酸铜（白蓝固溶）CuSO 4 160 碳酸氢铵 NH 4HCO 3 79 硫酸钠Na 2SO 4 142 硝酸 HNO 3 63 硝酸铵 NH 4NO 3 80 硫酸 H 2SO 4 98 甲烷 CH 416 亚硫酸 H 2SO 3 82 尿素 CO(NH 2)2 60 磷酸 H 3PO 4 98 甲醇 CH 3OH 32 水H 2O 18 乙醇（酒精） C 2H 5OH 46 氧化铜（黑） CuO 80 乙炔 C 2H 226 氧化镁（白） MgO 40乙酸（醋酸）CH 3COOH60氧化钙（白） CaO 56四氧化三铁（黑） Fe 3O 4 232氧化铁（红） Fe 2O 3 160氧化亚铁（黑）FeO72硫酸亚铁（淡绿） FeSO 4152硫酸锌（白/无）ZnSO 4 161初中化学常用计算公式一. 常用计算公式：（1 ）相对原子质量= 某元素一个原子的质量/ 一个碳原子质量的1/12（2 ）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量= A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m : B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量×100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量（g）/气体体积（L）（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量×100% = 纯物质的质量/（纯物质的质量+杂质的质量）×100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量量/×100% = 溶质质（溶质质量+溶剂质量）×100%（7 ）溶液的稀释与浓缩M浓×a%浓=M稀×b%稀=（M浓+增加的溶剂质量）×b% 稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓×a%浓+M稀×b%稀=（M浓+M稀）×%（9）溶液中溶质的质量=溶液的质量×容液中溶质的质量分数=溶液的体积×溶液的密度。

初中化学方程式汇总

初中化学方程式汇总常用计算公式化合物化学式为AmBn，其中A、B分别代表元素，m、n分别代表原子个数。

根据该化合物的化学式，可以得到以下计算公式：1.相对分子质量 = A的相对原子质量×m + B的相对原子质量×n2.A元素与B元素的质量比 = A的相对原子质量×m : B的相对原子质量×n3.A元素的质量分数ω = A的相对原子质量×m / AmBn的相对分子质量4.混合物中含某物质的质量分数（纯度）= 纯物质的质量/ 混合物的总质量×100% = 1-杂质的质量分数5.溶质的质量分数 = 溶质质量 / 溶液质量×100% = 溶质质量 / (溶质质量+溶剂质量) ×100%6.溶液的稀释与浓缩公式为：M浓×a%浓 = M稀×b%稀 = (M浓+增加的溶剂质量) ×b%稀7.相对溶质不同质量分数的两种溶液混合公式为：M浓×a%浓 + M稀×b%稀 = (M浓+M稀) ×c%8.溶液中溶质的质量 = 溶液的质量×溶液中溶质的质量分数，也可以用溶液中溶质的质量 = 溶液的体积×溶液的密度计算。

初中化学方程式氧气是一种重要的化学物质，具有多种反应性质。

以下是关于氧气反应的一些方程式：1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 → 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 → 2Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2 → 2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 → 2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 → 2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 → 2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2 → SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 → CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 → 2CO除了单质反应外，氧气还可以与化合物反应，如：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 → 2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O氧气的来源可以通过实验得到，例如通过加热高锰酸钾可以得到氧气，化学方程式为：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 +O2.还有一种实验是玻义耳研究空气的成分，通过实验可以得到空气中含有氧气，化学方程式为：2HgO → 2Hg + O2↑。

化学公式计算公式及其单位

化学公式计算公式及其单位化学公式是用来表达化学物质组成和反应过程的一种符号表示方法。

在学习和研究化学时，计算公式及其单位是非常重要的工具。

本文将介绍一些常见的化学公式计算公式及其单位。

1. 相对分子质量相对分子质量用来表示一个分子相对于碳-12原子质量的比值。

在化学计算中，相对分子质量常常用来计算物质的摩尔质量。

相对分子质量的计算公式为：$M_r = \\frac{m}{n}$其中，M r表示相对分子质量，m表示分子质量，n表示碳-12原子质量。

相对分子质量的单位为相对原子质量单位（u）。

2. 摩尔质量摩尔质量是指一个物质的质量与其物质的摩尔数之间的比值关系。

在化学计算中，摩尔质量常常用来计算物质的质量。

摩尔质量的计算公式为：$M = m \\times n$其中，M表示摩尔质量，m表示质量，n表示物质的摩尔数。

摩尔质量的单位为克/摩尔（g/mol）。

3. 摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中单位体积（一般为升）溶液中溶质的物质量。

在化学计算中，摩尔浓度常常用来计算溶液中的溶质的质量。

摩尔浓度的计算公式为：$C = \\frac{n}{V}$其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。

摩尔浓度的单位为摩尔/升（mol/L）。

4. 反应物的摩尔比反应物的摩尔比指的是化学反应中反应物摩尔数之间的比值关系。

在化学计算中，反应物的摩尔比常常用来计算反应物之间的配比关系。

反应物的摩尔比的计算公式为：$aA + bB \\to cC + dD$其中，a、b、c、d分别表示反应物A、B以及生成物C、D的摩尔系数。

5. 反应物的量与生成物的量的关系反应物的量与生成物的量之间存在一个比例关系，这个比例关系可以通过化学方程式中反应物的摩尔系数来表示。

通过反应物的摩尔系数可以确定反应物与生成物之间的摩尔比关系。

6. 摩尔配比计算摩尔配比计算是指根据化学方程式和已知摩尔数，计算其他物质的摩尔数的过程。

在化学计算中，摩尔配比计算常常用来确定化学反应中物质的量与摩尔比的关系。

初中化学公式汇总

初中化学公式汇总初中化学常见的公式如下：1.摩尔质量公式：M=m/n其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示摩尔数。

2.摩尔数公式：n=N/N₀其中，n表示摩尔数，N表示分子数，N₀表示阿伏伽德罗常数。

3.相对分子质量公式：Mr=M/M₀其中，Mr表示相对分子质量，M表示分子质量，M₀表示碳-12同位素的质量。

4.相对原子质量公式：Ar=M/M₀其中，Ar表示相对原子质量，M表示原子质量，M₀表示碳-12同位素的质量。

5.溶液的浓度公式：C=n/V其中，C表示溶液的浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。

6.摩尔浓度公式：c=C/V其中，c表示溶液的摩尔浓度，C表示溶液中溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。

7.摩尔体积公式：Vm=V/n其中，Vm表示摩尔体积，V表示气体体积，n表示气体的摩尔数。

8.气体状态方程（理想气体）：PV=nRT其中，P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R为气体常量，T表示气体的温度。

9.化学反应速率公式：v=ΔC/Δt其中，v表示反应速率，ΔC表示物质浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

10.电解质浓度公式：E=n/FV其中，E表示电解质的浓度，n表示溶质的摩尔数，F为法拉第常数，V表示溶液的体积。

11.电量公式：Q=m·Z·F其中，Q表示电量，m表示物质的质量，Z为电离度，F为法拉第常数。

12.平均原子质量公式：M = Σ（Mi·xi）其中，M表示平均原子质量，Mi表示各个同位素的原子质量，xi为每个同位素的百分比。

13.摩尔解吸热公式：∆H=q/n其中，∆H表示摩尔解吸热，q表示吸热或放热的热量，n表示物质的摩尔数。

14.摩尔焓变公式：∆H=m·C·∆T其中，∆H表示摩尔焓变，m表示物质的质量，C表示物质的比热容，∆T表示温度的变化量。

15.定量分析物质的质量公式：m=M·V其中，m表示物质的质量，M表示物质的摩尔质量，V表示溶液的体积。

初中化学公式大全

初中化学公式大全初中化学公式大全（上）化学是一门研究物质变化和性质的科学。

在初中化学学习中，掌握化学公式是非常重要的。

本文将介绍一些初中化学中常用的公式。

1. 反应物质量与生成物质量之间的关系：在化学反应中，反应物的质量与生成物的质量之间存在着一定的关系。

根据质量守恒定律，反应前后系统质量不变。

可以使用以下公式表示：反应物质量 = 生成物质量2. 相对分子质量计算公式：相对分子质量是一个相对于碳-12原子质量的比值，常用符号为Mr。

对于化学式，可以使用以下公式计算相对分子质量：相对分子质量 = 单个原子的相对原子质量的总和3. 摩尔质量计算公式：摩尔质量是物质在摩尔状态下的质量，常用符号为M。

其计算公式为：摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的摩尔数4. 摩尔计算公式：摩尔计算是根据摩尔质量进行的计算。

对于反应物和生成物之间的摩尔比关系，可以使用以下公式：反应物的摩尔比 = 生成物的摩尔比 = 反应物的摩尔数 / 反应物的摩尔数的最小比值5. 摩尔浓度计算公式：摩尔浓度是溶液中所含溶质的摩尔数与溶液的体积之比，常用符号为C。

其计算公式为：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积初中化学公式大全（下）6. 浓度计算公式：浓度是溶液中所含溶质的质量与溶液的体积之比，常用符号为C。

可以使用以下公式计算溶液的浓度：浓度 = 溶质的质量 / 溶液的体积7. 密度计算公式：密度是物质的质量与单位体积内的物质量之比，常用符号为ρ。

其计算公式为：密度 = 物质的质量 / 物质的体积8. 摩尔气体公式：对于理想气体，摩尔气体状态方程可以使用以下公式表示： PV = nRT，其中P表示气体的压强，V表示气体的体积，n表示气体的摩尔数，R表示气体常数，T表示气体的温度。

根据需要，可对该公式进行变形。

9. 化学平衡定律公式：对于一个化学反应达到平衡态，可以使用以下公式表示平衡常数：Kc = [C]^c * [D]^d / [A]^a * [B]^b，其中[]表示物质的浓度，a、b、c、d表示平衡方程式中各物质的系数。

初中常用相对分子质量及计算公式之欧阳歌谷创编

氢气欧阳歌谷（2021.02.01）H 22五氧化二磷P 2O 5 142氧气 O 2 32 氢氧化钙（熟石灰）Ca(OH)274 氯气 Cl 2 71 氢氧化铜 Cu(OH)2 98 氨气 NH 3 17 氢氧化钠 NaOH 40 氮气 N 2 28 过氧化氢（双氧水）H 2O 234 一氧化碳 CO 28 碱式碳酸铜（绿）Cu 2(OH)2CO 3222 二氧化碳 CO 2 44 盐酸（氯化氢） HCl 36.5 一氧化硫 SO 48 氯化钙 CaCl 2111 二氧化硫 SO 264 氯化钾 KCl74.5 三氧化硫 SO 3 80 氯化铁（淡黄溶）FeCl 3162.5 二氧化锰 MnO 2 87 氯酸钾 KClO 3 122.5 碳酸 H 2CO 3 62 高锰酸钾（灰锰氧）KMnO 4158 碳酸钙 CaCO 3 100 硫酸铜（白固蓝溶）CuSO 4160 碳酸氢铵 NH 4HCO 3 79 硫酸钠 Na 2SO 4 142 硝酸 HNO 3 63 硝酸铵 NH 4NO 3 80 硫酸H 2SO 498 甲烷CH 416亚硫酸H2SO382 尿素CO(NH2)260磷酸H3PO498 甲醇CH3OH 32水H2O 18 乙醇（酒精）C2H5OH 46氧化铜（黑）CuO 80 乙炔C2H226氧化镁（白）MgO 40 乙酸（醋酸）CH3COOH 60氧化钙（白）CaO 56四氧化三铁（黑）Fe3O4232氧化铁（红）Fe2O3160氧化亚铁（黑）FeO 72硫酸亚铁（淡绿）FeSO4152硫酸锌（白/无）ZnSO4161初中化学常用计算公式一. 常用计算公式：（1）相对原子质量= 某元素一个原子的质量 / 一个碳原子质量的1/12（2）设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量 × 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%=1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量 × 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（7）溶液的稀释与浓缩M浓 × a%浓=M稀 × b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓 × a%浓+M稀 × b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度。

相对分子质量计算公式是什么

相对分子质量计算公式是什么
相对分子质量是指化学式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和，用符号Mr表示，单位是1。

接下来分享相对分子质量和相对原子质量的计算公式，供参考。

相对分子质量计算公式
(1)相对原子质量=某元素一个原子的质量/一个碳原子质量的1/12。

(2)设某化合物化学式为AmBn，
①相对分子质量=A的相对原子质量×m+B的相对原子质量×n。

例：乙醇(C2H5OH)，它的相对分子质量Mr=12×2+1×5+16+1=46。

②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n。

例：CO2中，m(C):m(O)=12:(6×2)=3:8。

③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m/AmBn的相对分子质量。

例：CaCO3的相对分子质量=40+12+16×3=100
CaCO3中钙元素的质量分数为(40/100)×100%=40%。

相对分子质量
(1)相对分子质量是化学式中各个原子的相对原子质量的总和;
(2)相对分子质量是分子的相对质量;
(3)相对分子质量的单位是1。

相对原子质量的计算公式
相对原子质量=某种原子的质量/一种碳原子质量的(1/12)
=原子核质量+核外电子质量/[(1/12]mC
≈原子核质量/(1/12)mC
=质子的质量+中子的质量/(1/12)mC
=[质子数*一个质子的质量+中子数*一个中子的质量]/(1/12)mC
=[质子数*(1/12)mc+中子数*(1/12)mC]/(1/12)mC
=质子数+中子数。

初中化学计算公式

常用化学计算公式
（1）设某化合物化学式为A m B n
①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n
②A元素与B元素的质量比=A的相对原子质量×ｍ
B的相对原子质量×n
③A元素的质量分数=A的相对原子质量×ｍ
AmBn的相对分子质量
（2）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量
混合物的总质量
× 100%
（3）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)
气体体积(L)
（4）纯度=纯物质的质量
混合物的总质量
× 100%
=
纯物质的质量
(纯物质的质量+杂质的质量)
× 100%
=1- 杂质的质量分数
（5）溶质的质量分数=溶质质量
溶液质量
× 100%
=
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
× 100%
（6）溶液的稀释与浓缩
M浓× a%浓=M稀× b%稀
=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（7）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合
M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%
（8）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数
＝溶液的体积×溶液的密度。

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