最新整理高一化学教案氮氧化物的产生及转化.docx

合集下载

氮氧化物的产生及转化学历案

氮氧化物的产生及转化学历案课题：氮氧化物的产生及转化课程目标：1、了解氮的固定，掌握氮气的性质；2、掌握NO、NO2的重要性质及其与环境的关系。

学习目标：1、学生通过阅读了解氮氧化物的用途及对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法；2、学生通过阅读从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法；3、学生通过比较NO和NO2的性质学会类比的科学方法。

学习重点：N2、NO、NO2的化学性质及NO、NO2的相互转化学习难点：NO与H2O 的反应2学习过程：氮氧化物的产生及转化课前学习：1、氮气：氮气在空气中约占总体积的________。

通常情况下，N2是______色______味不溶于水的气体。

在自然界中既有______态氮又有______态氮，通过豆科植物的______能把空气中的氮气转化为______，工业合成氨属于固氮。

常温下，氮气性质稳定，可以代替稀有气体作保护气。

2、一氧化氮：常温下NO是______色______味溶于水的气体，密度与相接近。

3、二氧化氮：常温下NO2是_______色、有__________气味的气体，密度比空气____，易______溶于水。

4、SO2和NO2的主要来源及危害：__ ，________和__________的金属矿物的燃烧或冶炼，________尾气、硫酸厂、硝酸厂的尾气。

引起________污染，直接危害人体健康，溶于水形成________。

5、防治措施：(1)调整__________，发展__________；(2)研究煤的脱硫技术，改进燃烧技术，减少______和____________的排放；(3)加强工厂废气的回收处理；(4)改进汽车尾气的处理技术，控制汽车尾气排放标准。

课中学习：知识点一：氮气的化学性质：在一定条件下，N2能H2、O2、Mg等反应1、与氧气反应：2、与氢气反应：N2+H2---------3、与镁反应：N2+Mg--------知识点二：一氧化氮的化学性质：1、与氧气反应（还原性）：NO+O2---------2、与强还原剂反应（氧化性）：NO+NH3---------NO+CO---------3、毒性：与结合，引起人体缺氧中毒致死，与相同。

氮氧化物的产生和转化

教学设计:氮氧化物的产生及转化市一中陈志明一、[教学目标]1、知识与技能1、认识氮氧化合物的性质与用途，知道含氮化合物的应用对社会生产的积极作用和对人类环境的影响。

2、知道氮氧化合物对环境的污染及防治，形成良好的环境保护意识。

2、过程与方法通过二氧化氮与水反应的实验与探究，使学生体验实验探究的过程于乐趣。

通过交流、观察、思考等过程训练科学的学习方法。

3、情感态度与价值观1、通过认识氮氧化合物对环境危害和防治原理，进一步培养学生环境保护意识，形成与大自然友好相处的情感。

2、通过一些实践活动，引起他们对环境问题的关注，同时培养他们的探究能力、思维能力、表达能力、组织活动能力、与人交流的能力等，同时也可以培养他们的科学方法、科学态度和科学精神等。

[教学重点]N2、NO、NO2的化学性质及对环境的影响。

[教学难点]氮氧化合物与水反应的实验探究。

二、设计思路在单元内容学习之前，利用多种方式向学生展现氮元素对于人类生产生活的重要性，激发他们学习本单元知识的浓厚兴趣。

本课时教学内容由自然界常见的闪电过程所引发的化学反应入手，用“一分为二”的观点组织教学内容。

氮氧化物的产生和转化产物既可以促进植物生长，同时它也会引起硝酸型酸雨和光化学烟雾，而给人类带来一定的危害。

为了趋利避害，引导学生在学习氮气、一氧化氮和二氧化氮性质的基础上，提出一些解决此类环境污染问题的主要办法，以提高他们的环保意识，形成与大自然友好相处的情感。

教学中，用“魔鬼谷”的材料激发学生对“雷雨发庄稼”原理的探究，从而对本节知识内容作一小结。

而“氮氧化物对环境的影响”应该建立在学生调查研究的基础上，通过师生之间的讨论和“汽车尾气处理”知识的拓展，学生可以形成一定的辩证思想和问题解决能力。

三、教学过程[引入]氮元素在自然界以什么形式存在？为什么氮是生命的基础? 在我们的生产生活中发挥着怎样的作用?[回答]以游离态形式存在于空气中，以化合态形式存在于多种无机物及有机物中。

苏教版高一化学教案-氮氧化物的产生及转化

第2單元課時1氮氧化物的產生及轉化教學設計一、學習目標1.掌握N2、NO和NO2的重要性質；2.瞭解氮氧化物的用途及對大氣的污染，知道硝酸型酸雨形成的過程和防治方法。

3.從“雷雨發莊稼”原理中學會推理的科學方法。

4.通過比較NO和NO2的性質學會類比的科學方法。

5.提高環保意識，培養愛護環境的態度，形成與大自然友好相處的情感。

二、教學重點及難點教學重點：N2、NO、NO2的化學性質及對環境的影響。

教學難點：NO2與H2O 的反應。

三、設計思路在單元內容學習之前，利用多種方式向學生展現氮元素對於人類生產生活的重要性，激發他們學習本單元知識的濃厚興趣。

本課時教學內容由自然界常見的閃電過程所引發的化學反應入手，用“一分為二”的觀點組織教學內容。

氮氧化物的產生和轉化產物既可以促進植物生長，同時它也會引起硝酸型酸雨和光化學煙霧，而給人類帶來一定的危害。

為了趨利避害，引導學生在學習氮氣、一氧化氮和二氧化氮性質的基礎上，提出一些解決此類環境污染問題的主要辦法，以提高他們的環保意識，形成與大自然友好相處的情感。

教學中，用“魔鬼谷”的材料激發學生對“雷雨發莊稼”原理的探究，從而對本節知識內容作一小結。

而“氮氧化物對環境的影響”應該建立在學生調查研究的基礎上，通過師生之間的討論和“汽車尾氣處理”知識的拓展，學生可以形成一定的辯證思想和問題解決能力。

四、教學過程[引入]氮是生命的基礎，在我們的生產生活中無處不在，發揮著不可取代的作用。

（ppt 2～4）[提問]氮元素在自然界以什麼形式存在？[回答]以游離態形式存在於空氣中，以化合態形式存在於多種無機物及有機物中。

[板書]一、氮氣（ppt 5～7）1.氮元素的存在[觀察與思考] 美麗的閃電除了給我們帶來的視覺和聽覺上的衝擊，還帶來了什麼？[板書]2.氮元素的固定放電（1）與氧氣反應：N2+O2 = 2NO[視頻] 氮氣與氧氣在通電情況下的反應。

[過渡] 游離態的氮氣植物無法吸收，只有“固定”下來的化合態的氮元素經過一定形式的轉化，才有可能被植物吸收利用。

(整理)4-2-1氮氧化物的产生及转化.

§4-2-1氮氧化物的产生及转化高一化学组冯小芳一、教学目标：1、认识氮氧化物的产生与转化2、知道含氮化合物对自然环境的影响，增强环境保护意识二、教学内容氮氧化物的产生与转化三、教学重难点：氮氧化物的性质四、教学方法：情景导入、比照法五、教学过程：教学法设计［情景创设］1.氮元素在生命活动中扮演着十分重要的角色。

见课本P96图4-10。

2.1919年，德国化学家哈伯在简陋的实验室中首次用氮气和氢气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础。

化学对人类文明的伟大贡献之一便和氮气紧紧地连在了一起。

3.含氮化合物也给人类生活带来了一些负面影响，如氮氧化物导致空气污染，水体中含氮化合物过多引起水污染等。

［过渡］大部分氮元素以游离态存在于空气中，一般情况下，仅有少数植物能将游离态的氮转化为可吸收的化合态的氮。

俗话说“雷雨发庄稼”，那么，在电闪雷鸣的条件下，游离态的氮是如何变为化合态的氮呢？［讲述］在放电或高温的条件下，空气中的氮气能与氧气发生反应，生成一氧化氮。

一氧化氮在空气中很不稳定，易被空气中的氧气氧化成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸。

［板书］§4-2-1氮氧化物的产生及转化一、氮的氧化物氮元素是多价态元素，因此能形成多种氧化物，包括N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

氮的氧化物都是大气污染物。

1.一氧化氮NO为无色无味、有毒气体，微溶于水，在放电或高温的条件下，由氮气与氧气反应制得。

NO很不稳定，可以和氧气继续反应。

人体中少量的NO会促进血管扩张，防止血栓塞。

N2+O2=2NO 2NO+O2=2NO2NO、O2和H2O反应：4NO+3O2+2H2O＝4HNO32.二氧化氮NO2为红棕色、有刺激性气味的有毒气体，和水可以反应。

3NO2+H2O＝2HNO3+NONO2、O2和H2O反应：4NO2+O2+2H2O＝4HNO3［讲述］氮肥的生产、金属的冶炼和汽车等交通工具的大量使用等，使大量氮氧化物排放到空气中。

氮氧化物的产生及转化教案

一、教学目标知识与技能：1.掌握N2、NO和NO2的重要性质和用途；2.了解氮氧化合物对大气的污染，知道硝酸型酸雨形成的过程和防治方法。

过程与方法：从“雷雨发庄稼”原理中学会推理的科学方法，通过比较NO和NO2的性质学会类比的科学方法，通过交流观察思考等过程培养科学的学习方法。

情感态度与价值观：通过认识氮氧化合物对环境的危害和防治原理，进一步提高学生环保意识，培养爱护环境的态度，形成与大自然友好相处的情感。

二、教学重点及难点教学重点：N2、NO、NO2的化学性质及对环境的影响。

教学难点：NO2与H2O 的反应。

三、教学过程[创设情境]阅读材料：我国西北有一狭长的山谷，那儿经常电闪雷鸣，狂风暴雨。

牧民和牲畜进入后往往遭雷击倒下。

奇怪的是这里牧草茂盛，四季常青，被当地居民成为魔鬼谷。

[提问]魔鬼谷真的有魔鬼吗带着这个问题我们来学习本节内容-氮氧化物的产生及转化[板书]氮氧化物的产生及转化[演示实验]放一段实验视频，在圆底烧瓶（充满空气）中模拟闪电，观察烧瓶内现象。

[提问]烧瓶中空气变成红棕色，为什么有这样的变化首先思考空气的主要成分是什么[回答]空气的主要成分氮气和氧气。

[提问]所以氮元素在自然界以什么形式存在结合书本回答。

[回答]大部分以游离态形式存在于空气中，化合态的存在于多种无机物和有机物中。

[提问]那上面烧瓶中发生了什么样的化学反应先写下已知两个反应物，这个反应需要条件吗[板书]N2+O2---NO N2+O2=2NO(通电)[回答]需要放电的条件。

[解答]生成的就是NO 一氧化氮。

接下来我们来探讨NO的性质【科学视野】学习历史：1988年的诺贝尔生理学和医学奖的主要研究成果是发现了NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能。

但是NO是有毒气体，一氧化氮的过量产生会使血管扩张，所以宇航员在太空飞行之后会产生晕厥。

[探究实验]实验台有两试管带标签气体，其中一管为NO,[回答]氮，磷，钾称为肥料”三要素“。

氮氧化物的产生及转化(第一课时)

氮氧化物的产生及转化一．教学目标1、了解氮气的结构、性质2、掌握氮氧化物——NO、NO2的性质和用途。

3、认识氮氧化物对社会生产的作用和对自然环境的影响。

4、创设探究问题的情境，引导学生自主探究学习氮氧化物的转化。

5、认识氮氧化合物与人类生产生活的密切关系，了解其对环境的污染问题。

6、逐步树立珍惜自然、爱护环境和可持续发展的观念。

二．重点难点1、教学重点：探究氮氧化物的化学性质。

2、教学难点：氮氧化物的相互转化。

三．教学方法探究法、对比法、教材阅读三．教学过程引入：请大家看这几张图：这里涉及到的氮元素大家并不陌生。

含氮的物质种类丰富，它们有些能给人类带来福音，有些也会带来负面的影响。

今天我们先来研究氮氧化物的产生及转化。

（播放海尔兄弟的一段录像）这个故事中到底蕴含了哪些化学知识？既然没有魔鬼，那么所谓的“魔鬼”到底是一种怎样的自然现象呢？讲解：大家知道空气中含量最多的气体是氮气，通常状况下氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生化学反应，知道原因吗？（提问）物质的结构决定性质，氮原子最外层5个电子，表现出容易获得电子，是比较活泼的非金属。

氮原子又是怎样结合成氮分子的呢？（学生板演电子式）氮分子是双原子分子，两个氮原子之间形成共价三键，破坏它需要消耗很大的能量。

因此通常状况下氮气就很难与其他物质发生化学反应，人们常用氮气代替稀有气体作为保护气。

但是如果在高温、放电或有催化剂存在的条件下，当氮分子获得了足够的能量之后，还是能和一些物质发生化学反应的，比如PPT：⑴氮气与氧气在放电的条件下反应生成一氧化氮⑵氮气与氢气在高温、高压、催化剂的条件下合成氨⑶镁条在氮气中燃烧生成淡黄色粉末氮化镁练习：写出化学方程式，判断是否属于氧化还原反应，氮气是否参与了氧化还原反应，发挥了什么作用。

提问：猜测刚才的动画片中提到的现象是否与氮气的性质有关？从哪里联想到的？（闪电图片）讲解：在实验室里我们也可以利用感应线圈模仿放电环境来做这个实验。

高一化学氮氧化物的产生及转化

4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3 4 3 y+ 3y/4 =（10-3）=7mL y 3y/4 y=4mL V(O2)=6mL
； / 成都小程序开发小程序开发公司；
定笑意/这宛如挑衅の模样让在场所有人都皱咯皱眉头/心想它就真の不怕死/还确定有战四佫法则级の强者?没有人相信后者/因为这确定火蛇族之地/这里确定它们主战场/并且大阵都激发咯/四佫法则级驱动大阵/绝对比起火蛇族少主强太多咯/火蛇族长盯着马开说道/我不知道你那里来の信心/但这都不重要/因为你你要死咯/壹佫死人而已/就多笑笑吧/以后每机会咯/确定の/这句话就确定我要送给你の/"马开着它们很认真の说道/"法则级强没错/大阵驱动没错/但你滴真の以为/无心峰の人只确定有这点本事吗/马开笑着着火蛇族长/壹句话让火蛇族长打咯壹佫哆嗦/但马上就哼道/你吓唬谁啊? 三位太上长老/壹起出手/震杀它/"说话之间/它们各自站在壹方/大阵被它们驱动/变の异常恐怖/滔滴火焰化作の火蛇突然变小咯起来/但内敛起来/其威势要逆滴/收集阅读本部分：：为咯方便下次阅读/你可以点击下方の记录本次（正文第⑨百⑨拾六部分底蕴全出）阅读记录/下次打开书架即可看到 /请向你の朋友第⑨百⑨拾七部分马开底牌卡槽四人同时出手/火光更确定滂湃/冲击暴动之间/滴地都要塌陷/爆发出璀璨の火光/很旧很慢比较/)如同滔滴猛兽/强大の无可匹敌壹般/黑袍见到之后/神情变咯变/走到马开身边/这四人都确定法则级强者/配合大阵施展/实力恐怖/我壹人挡不住/"黑袍神情凝重/马开毕竟只确定玄华境/即使实力非凡/但要战法则级强者依旧不太现实/它们四人合力/黑袍难以抵挡/除非确定动用至尊骨/可强行动用此刻她能控制の极限/对自身の伤害也极大/马开着黑袍/望着舞动如同火龙の巨大火光/着滴地都暴动起来/苍穹都被烧の沸腾

专题4 第二单元氮氧化物的产生及转化 (第1次课)

专题4 第二单元氮氧化物的产生及转化（第1次课）阳光化学吴一、教学目标：1.理解一氧化氮、二氧化氮的某些基本性质。

2.通过氮的氧化物间的转化实验，培养学生的观察能力、分析能力、推理能力，进一步激发学生的求知欲。

3.掌握氮氧化物、硝酸等含氮化合物的性质和用途。

4.运用演示实验手段，去学习N2与O2的放电反应。

5.学生进行自我的实验探究，通过具体的实验现象，去推导出NO（NO2）、O2与H2O反应的相关的计算方法。

6.认识含氮化合物与人类生产、生活的密切关系。

7.创设探究问题的情境，活跃学生思维，激发求知欲。

8.逐步树立珍惜自然、爱护环境的观念，对经济发展与保护环境这两个相矛盾的因素有一个客观公正的评价。

二、教学重难点：1.教学重点：NO、NO2的性质及相互转化。

2.教学难点NO、NO2、O2和水的有关计算。

三、教学方法：四、教学过程（一）课堂导入：（二）课程讲授：师在农村，有句谚语“雷雨发庄稼”，请问，怎样解释这一谚语呢？先看一个演示实验。

师（演示）氮气与氧气在放电条件下的反应生描述实验现象：矿泉水瓶中产生红棕色的气体，加入蒸馏水后，用蓝色石蕊试纸试验，试纸变红色。

推进新课师此现象说明了什么？生说明该红棕色的气体溶于水后，与水发生反应，生成了酸性物质。

师讲解原因：氧气和氮气在放电条件下，发生反应生成一氧化氮，一氧化氮遇空气中的氧气转化为二氧化氮，二氧化氮遇水转化为硝酸。

师（展示）预先收集好的2瓶气体：NO和NO2生仔细观察：师一氧化氮为无色无味气体，有毒，难溶于水，而二氧化氮为红棕色气体，有毒，能溶于水和水发生反应。

NO 、NO2都有毒，能导致肺部病变，出现咳嗽、气管炎、肺气肿等疾患。

板书：氧化物的产生及转化氮气与氧气的反应有关反应方程式：N2+O2放电2NO 2NO+O2====2 NO23NO2+H2O====2HNO3+NO师对学生提出要求：标出3个反应中氮元素的化合价，指出氧化剂、还原剂，标出电子转移方向和数目。

江苏省江阴市成化高级中学高中化学氮氧化物的产生及转化教案新人教版必修1

第二单元生产生活中的含氮化合物第一课时：氮氧化物的产生及转化【三维目标】知识与技能目标：了解氮元素在人类生命和生活中的重要意义；了解一氧化氮、二氧化氮的某些基本性质；认识氮氧化物的生成和转化；能够正确书写有关反应方程式；知道含氮化合物对空气的污染及对人类环境的影响和防治方法。

过程与方法目标：通过氮的氧化物的生成和转化实验，培养学生的观察能力、分析能力、推理能力。

情感态度与价值观目标：通过认识硝酸型酸雨的形成,危害和防治原理,进一步培养环境保护意识,形成与自然友好相处,促进对可持续发展的正确认识,感受科学地使用化学物质的意义。

【教学重点】NO NO2 的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。

【教学难点】NO NO2 的产生及两者的转化，NO2与H2O的反应。

【引入】氮元素是我们比较熟悉的一种元素。

①是7号元素。

每个氮原子原子核内有7个质子。

②是生命物质的重要组成元素。

蛋白质、氨基酸、血红蛋白等均含氮元素。

③是植物生长必需的营养元素之一。

充足的氮使植物枝叶茂盛，增强光合作用，从而提高农作物的产量和产品质量。

④氮元素的单质氮气是空气中含量最多的气体。

【思考1】（农业中的化学）空气本身含有大量氮元素，为什么人们还要给许多植物施用氮肥？（植物不能吸收游离态的氮即氮气，一般只能吸收化合态的氮；仅有少数植物如豆科植物的根瘤菌能将游离态的氮转化为化合态加以吸收，故这类植物无需施用氮肥。

）（氮的固定——自然固氮、生物固氮、工业固氮）【过渡】氮气不能为人类直接使用，那么如何利用氮气为人类服务，即如何将游离态的氮转化为化合态的氮？在历史上这让科学家苦苦思索了几百年。

【思考2】人类历史上谁最先合成了氨？有何重大意义？（教材P98——第1段）（20世纪初，德国化学家哈伯；奠定了大规模工业合成化肥的基础，缓解了人类有限的耕地资源与庞大的粮食需求间的矛盾。

因此获得了1918年度诺贝尔化学奖。

）【过渡】有关氮肥的知识后面还会继续介绍。

高一化学教学案：专题4第二单元第一课时氮氧化物的产生及转化

第一课时氮氧化物的产生及转化1．空气的主要成分是什么?哪种气体所占百分比最多?百分比约是多少?提示：空气的主要成分有O2、N2、CO2等。

N2占空气体积的78％。

2．工业上如何从空气中分离氧气?依据什么原理？提示：工业上制取氧气用的是分离液态空气法，利用液态氮和液态氧的沸点不同进行分离.3．打磨好的镁带在空气中燃烧可能发生哪些反应?写出有关反应的化学方程式.提示：2Mg＋O2=====，点燃2MgO，3Mg＋N2错误!Mg3N2，2Mg ＋CO2错误!2MgO＋C［新知探究]探究1 氮元素在自然界中的存在形式与N2的物理性质（1)氮元素的存在：大部分氮元素以游离态的形式存在于空气中；少部分以化合态形式存在于动、植物体内，土壤及无机盐中。

(2)N2的物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气略小,因此收集氮气不能用排气法，而用排水法。

探究2 N2的化学性质氮气的化学性质非常稳定，很难与其它物质反应，只有在高温或放电等特定条件下才能反应，故氮气常用作保护气.(1）与氧气反应：N2＋O22NO。

（2)与氢气反应：N2＋3H22NH3(工业合成氨）.(3）与活泼金属Mg反应:N2＋3Mg Mg3N2.[成功体验］1．下列关于N2的说法中错误的是( ）A．通常情况下N2性质很稳定，所以N2可在电焊时作保护气B．N2＋O2错误!2NO，该反应是汽车尾气造成污染的主要原因之一C．N2在空气中约占总质量的78%D．在反应：3Mg＋N2高温,Mg3N2中，N2作氧化剂解析：选C N2在空气中的体积含量约为78%。

［新知探究]探究1 NO、NO2的性质探究2 氮氧化物对环境的危害及防治（1）来源：氮肥的生产、金属的冶炼和汽车尾气的排放。

(2)危害:①形成酸雨。

②产生光化学烟雾.③破坏臭氧层。

(3）防治:①使用洁净能源,减少氮氧化物排放。

②转化汽车尾气。

③废气处理。

［必记结论］(1）在氮的氧化物中，氮元素可呈现：＋1、＋2、＋3、＋4、＋5价化学式分别为N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，其中N2O3、N2O5分别为HNO2、HNO3的酸酐,N2O俗称“笑气”。

(完整版)氮氧化物的产生及转化教学设计

《氮氧化物的产生及转化》教学设计一、学习任务分析本课内容选自苏教版化学1专题4第二单元，为本单元的第一课时。

教材从介绍氮元素的应用入手，从而通过俗语“雷雨发庄稼”引入，讲授了氮从游离态变为化合态的过程和原理，接着，简单介绍了，氮氧化物的性质以及作用，最后阐述了氮氧化物对环境的影响，引发学生们的思考。

本课内容，是学生在学习了氯溴碘硫等非金属元素之后，学习的又一种重要的非金属元素，是完善无机化学中非金属知识体系的重要组成部分，是对前面知识学习的补充，又是对之后学习氮氧化物、硝酸的应用和性质埋下了伏笔，起到了承上启下的桥梁作用。

二、学习者分析本科所针对的是高一新生，他们在之前的学习中，已经学习了氯溴碘硫等常见的非金属元素及其化合物的性质，本课中的氮元素的学习是对之前学习的知识的拓展和应用。

而在之前的学习中，学生已经熟练掌握了一定的实验观察能力和一定的总结归纳能力，这为本节课的学习打下了基础。

但是，学生们对于自主总结出一些现象的原理，还是比较有难度的，因此，这需要教师的指导和启发。

三、教学目标1、知识与技能（1）能列举氮元素在生活中的应用（2）掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法（3）了解氮氧化物对环境的影响2、过程与方法（1）能初步学会设计实验方案，区别不同的物质（2）学会查阅相关资料、走访有关部门等多种方法进行调查学习3、情感态度与价值观（1）养成辩证看待事物的哲学观点（2）提高环境保护意识四、重点难点重点：1、掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法2、了解氮氧化物对环境的影响难点：掌握自然界中氮从游离态转化为化合态的原理与方法五、教学策略与手段依据《学科指导意见》和《高中化学课程标准》，本节课，我主要采用的是启发式教学方法，并结合讲授法，演示法，多媒体辅助教学法等多种方法，以促进学生自主探究自主学习，从而达到我的教学目标。

六、课前准备相关课件、多媒体设备、雷雨发庄稼的视频、光化学污染的视频等七、教学过程一、以应用为镜，抛砖引玉【教师】同学们，之前我们学习了哪些非金属元素呢？【学生】氯溴碘硫【教师】我们都知道，人体是由多种有机物组成的，其中，氮元素是人体不可或缺的一种重要的非金属元素，那么，这个氮元素在我们的生活中有哪些应用呢？【学生】含氮的化肥、火箭的燃料等【ppt展示】氮元素的应用【教师】我们都知道，氮在空气中的含量是非常多的，主要是以氮气的形式存在，这个是游离态的物质，那么，在大自然中，空气中的氮是如何变成化合态的氮的呢？让我们一起展开今天的学习。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

最新整理高一化学教案氮氧化物的产生及转化
专题四：第二单元生产生活中的含氮化合物
——氮氧化物的产生及转化
主干知识
1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。

空气中78%（体积分数）是氮气。

氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。

但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。

2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。

途径举例
自然固氮→闪电时，N2转化为NO
N2+O2==2NO
生物固氮→豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮
工业固氮→工业上用N2和H2合成氨气
N2+3H22NH3
3、氮氧化物（NO和NO2）：
NONO2
色、态（常温下）
气味
毒性
重要反应
氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施①硝酸型酸雨的产生及危害
②造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层
措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气
典型例题
1、Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下叙述不正确的是()
A、NO可以是某些低价N物质氧化的产物
B、NO不是亚硝酸的酸酐
C、NO可以是某些高价N物质的还原产物
D、NO是红棕色气体
巩固练习
1、下列物质不属于城市空气质量日报的是
A、二氧化硫
B、氮氧化物
C、二氧化碳
D、悬浮颗粒()
2、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是()
A、NO2
B、NO
C、O2
D、H2
3、下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是()
A、Cl2
B、NO
C、O2
D、CO
4、鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是()
A、用氢氧化钠溶液
B、用湿润的淀粉碘化钾试纸
C、用硝酸银溶液
D、用蒸馏水
5、美国医学教授因发现X物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。

因此X物质被誉为“生物信使分子”。

已知X
是一种奇电子数分子，也是一种污染大气的无色气体且能使血红蛋白失去携氧能力。

则X是：()
A.CO
B.HF
C.CO2
D.NO
6、起固氮作用的化学反应的是：()
A.工业上用氮气和氢气合成氨气
B.一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮
C.氨气经催化氧化生成一氧化氮
D.由氨气制碳酸氢氨和硫酸氨
7、在NO2与水的反应中，水：()
A．是还原剂B．是氧化剂
C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂
8、一定体积下，将等体积的NO和O2的混合气体置于试管中，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体积约为原气体总体积的()
A、B、C、D、
9、在体积为VL的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为()
A、B、C、D、
10、在标准状况下，将NO2和O2按体积比为4﹕1充满一个干燥的烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶内液面上升，最后烧瓶内溶液的物质的量浓度为()
A、0.045mol/L
B、0.036mol/L
C、0.026mol/L
D、0.030mol/L
题号12345678910
答案
11、电闪雷鸣是人们司空见惯的自然现象，地球上每年平均发生315160余次闪电
（1）每当雷电交加之际，空气中可能发生如下反应：
①②
③④
12、NO分子因污染空气而臭名昭著。

近年来，发现少量的NO在生物体内许多组织中存在，它有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，而成为当前生命科学的研究热点，NO亦被称为“明星分子”。

请回答下列问题。

（1）NO对环境的危害在于（填以下项目的编号）
A．破坏臭氧层
B．高温下能使一些金属被氧化
C．造成酸雨
D．与人体血红蛋白结合
（2）在含Cu+离子的酶活化中心中，亚硝酸根离子(NO2－)可转化为NO，写出Cu+和亚硝酸根离子在酸性水溶液中反应的离子方程式：。

13、汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染源。

治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。

它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化。

（1）写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式
（2）“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是
（3）控制城市空气污染源的方法可以有
a开发氢能源b使用电动车
c植树造林d戴上呼吸面具
14、地球外层空间存在臭氧和氧原子，该臭氧层的存在能吸收和阻挡太阳的有害强烈紫外线辐射，可是人为的大气污染物会破坏臭氧层，如超音速飞机排放
物中的氮氧化物（NO和NO2），它们和O3及O发生如下反应：O3+NO＝NO2+O2，O+NO2＝NO+O2。

这两个反应反复循环，其总反应为：。

由此可见，氮氧化物在破坏臭氧层的过程中起了作用。

15、将一充满NO2和O2混合气体的试管倒立于水中，若试管容积为10ml，充分反应后剩余气体为1ml，求原混合气体中NO2和O2的体积各为多少毫升？。