课题1质量守恒定律学案第四课时
《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计一、教学目标：1. 让学生了解质量守恒定律的定义和意义。
2. 让学生掌握质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 培养学生运用质量守恒定律分析和解决问题的能力。
4. 引导学生树立科学的世界观，培养学生的创新精神和实践能力。
二、教学内容：1. 质量守恒定律的定义和意义。
2. 质量守恒定律的实验方法和步骤。
3. 质量守恒定律在化学反应中的应用。
4. 质量守恒定律在生活中的实例。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：质量守恒定律的定义、实验方法和步骤，以及质量守恒定律在化学反应中的应用。
2. 教学难点：质量守恒定律的微观解释，以及如何运用质量守恒定律解决实际问题。
四、教学方法：1. 采用问题驱动法，引导学生探究质量守恒定律。
2. 运用实验教学法，让学生亲身体验质量守恒定律。
3. 采用案例分析法，让学生了解质量守恒定律在生活中的应用。
4. 运用讨论法，促进学生对质量守恒定律的理解和运用。
五、教学过程：1. 导入新课：通过讲解质量守恒定律的发现历程，引发学生兴趣，导入新课。
2. 讲解质量守恒定律：详细讲解质量守恒定律的定义、意义和实验方法。
3. 实验演示：进行质量守恒定律的实验，让学生亲身体验并理解质量守恒定律。
4. 案例分析：分析生活中常见的质量守恒现象，让学生体会质量守恒定律的应用。
5. 练习与讨论：布置相关练习题，让学生运用质量守恒定律解决问题，并进行讨论。
6. 总结与拓展：对本节课内容进行总结，引导学生进一步探究质量守恒定律的微观机制。
7. 课后作业：布置作业，巩固所学知识，培养学生的实践能力。
六、教学评价：1. 通过课堂提问、回答问题的情况，评价学生对质量守恒定律的理解程度。
2. 通过实验操作、观察实验现象，评价学生对质量守恒定律的实验方法和步骤的掌握情况。
3. 通过作业、练习题的完成情况，评价学生对质量守恒定律的应用能力。
4. 通过课堂讨论、小组合作的情况，评价学生的团队合作能力和创新精神。
第五单元《化学方程式》课题1 质量守恒定律(一)活动与探究教案
第五单元《化学方程式》课题1 质量守恒定律（一）活动与探究教案【教学目标】一、知识与技能1．能正确说出并理解质量守恒定律的内容。
2．会对有关实验进行操作并能对现象、结果进行分析和初步归纳1．通过对化学反应前后物质质量是否发生变化的研究，培养学生进行科学探究的思维能力和实验能力。
2．通过合作设计实验方案、合作实验操作以及合作讨论分析实验结果，培养学生合作学习的意识和习惯，形成参与、倾听、分享的良好的学习氛围。
三．情感态度与价值观1．增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
2．通过对质量守恒定律内涵的理解，体会化学变化中“变”与“不变”的辩证统一观点3．培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。
【教学重点】根据实验现象，分析得出质量守恒定律。
【教学难点】理解“参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和”的含义我们组的实验是如何操作的，实验结果的分析情况，本组的结论，有没有异议，有没有另外的实验改进方法。
阅书：质量守恒定律五．展现质量守恒定律发现过程中的图片，请学生简要分析成败原因，教师表扬鼓励学生自己研究的成果。
反思探究活动按怎样的顺序（步骤）六．课堂反馈:1蜡烛燃烧前后质量的测定(讨论)进一步强化定律.某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收(如图所示)，结果发现质量增重了，你能帮他解释？2某同学在定量研究化学反应时发现：木炭燃烧后质量减少了；铝箔燃烧后质量却增加了。
你能帮助他分析一下，这些反应也遵守质量守恒定律吗？为什么物质在发生化学变化前后，各物质的质量总和相等呢？请同学们结合“物质构成的奥秘”，阅读教材P91页，从微观中寻找出其中的原因。
课外:镁条燃烧经测定得到的生成物的质量减轻了,这是什么原因呢?观察分析各小组的实验结果，得出：参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和，即：质量守恒定律。
同时，得出研究该定律，必须在封闭体系中进行实验的结论（尤其是有气体参与的反应和有气体生成的反应）。
质量守恒定律学案
课题1 质量守恒定律【学习目标】1.理解质量守恒定律，能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。
2.培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
【学法指导】学生经过几个单元的学习，已具备一定的实验操作能力和解决问题的科学水平，对实验问题充满好奇心，具有强烈的探究欲望，教师只需启发点拔，引导学生采用自主实验探究的学习方式学习即可。
又由于学生心理发展不够成熟，认知水平有限，为克服认识的肤浅和片面，学习还必须采用合作交流的学法，实现资源共享，优势互补。
质量守恒定律是初中化学中的重要定律，学习这一定律应注意三点：第一点：要重视实验。
从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应的实验前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背。
第二点：正确理解质量守恒定律。
定律强调“参加反应的各物质”“反应后生成的各物质”“质量总和”，要深刻理解。
第三点：从本质上理解质量守恒定律。
之所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等，是因为在一切化学反应中，反应前后原子的种类没变，原子的数目没变，原子的质量没变。
化学反应的实质就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质（生成物）的过程。
【自学问题】创设情景：“遥想公瑾当年，小乔初嫁了。
雄姿英发，羽扇纶巾，谈笑间，樯橹灰飞烟灭。
”赤壁之火，使曹军百万雄师，化为灰烬。
满江的人船怎么就成了一堆灰呢？它的质量为什么减小了呢？而铁生锈后它的质量增加了，这又是为什么呢？难道在化学变化中隐藏着什么秘密吗？通过本节课的学习，相信大家一定会做出科学准确的回答。
1．质量守恒定律：_______________________________________________________________________________ ___,这个规律就叫做质量守恒定律。
2．质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。
在化学反应中，反应前后原子的 _______没有改变，原子的 ________ 没有增减，原子的_______没有改变。
2021年九年级化学上册 第五单元 课题《质量守恒定律》教案 新人教版
2021年九年级化学上册第五单元课题1《质量守恒定律》教案新人教版一、概述1．学科和年级：九年级化学2．课题来源和所需课时：本节课来源于“人教版”九年级化学教材上册第五单元课题1的内容（90～94页），共分两课时完成：第一课时主要学习质量守恒定律的内容及如何从微观角度理解化学反应中质量守恒的原因。
第二课时则介绍了什么是化学方程式及其意义。
3．学习内容：学习质量守恒定律的涵义、质量守恒的原因及其应用4．这节课的价值以及学习内容的重要性：质量守恒定律是初中化学的一个重要化学规律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。
本课时在初中化学里有着承上启下的作用。
它的教学将引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，也为之后化学方程式的书写和计算的教学起铺垫作用。
二、教学目标分析【知识与技能】理解质量守恒定律的涵义，并运用该定律解释一些常见的实验现象，能从微观的角度认识质量守恒定律的本质涵义。
【过程与方法】1．通过实验探究质量守恒定律，初步学会控制条件进行定量实验研究。
2．通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
【情感态度与价值观】通过参与科学探究质量守恒定律及深入理解其内涵，体验“化学变化过程中元素不变”的辩证唯物主义物质观和变化观，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
教学重点、难点教学重点：理解质量守恒定律的涵义教学难点：如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
三、学习者特征分析初中化学是初三学生新接触的一门功课，他们对化学的学习还处于启蒙阶段，他们的情绪和心理都处于比较兴奋、好奇状态，这就需要及时激发学生的学习兴趣，让学生有更多的机会主动地体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中培养学生的成科学态度，获得科学的方法，逐步形成终身学习的意识和能力。
从能力水平上看，他们已经初步学会一些实验的基本操作技能并可以进行简单的化学实验。
课题1《质量守恒定律》教学案(一)
第五单元课题1《质量守恒定律》教学案（一）班级姓名教学——学习目标：知识与技能：通过实验测定知道质量守恒定律；定量理解质量守恒定律及其原因，应用质量守恒定律解释简单的实际现象和化学问题。
过程与方法：通过定性向定量的学习，感受由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
情感态度价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
教学——学习重点：质量守恒定律教学——学习难点：质量守恒定律的全面理解。
课时：一课时辅助教学：托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。
教学——学习过程：引入：什么是化学反应？化学反应的本质特征是什么？新课学习：问题：在化学反应前后，各物质的质量总和是否发生变化呢？可能发生哪些变化？作出猜测：一、探究实验1、白磷在密闭的锥形瓶中燃烧实验实验仪器：锥形瓶、橡皮塞、托盘天平、酒精灯、玻璃棒实验药品：白磷实验操作：在装有细砂的锥形瓶中放入一粒火柴头大小的白磷，塞上带有玻璃棒的橡皮塞，玻璃棒刚好能与白磷接触，称量其质量，取下锥形瓶，将玻璃棒在酒精灯上灼烧至红热后，迅速塞紧在锥形瓶口，引燃白磷，反应完毕待锥形瓶冷却后，称量其质量。
实验现象：锥形瓶中的白磷被点燃后燃烧，冒浓白烟，锥形瓶变热，反应前、后称量的质量相等。
实验结论：①实验中发生了化学变化②白磷与氧气的质量之和反应后生成五氧化二磷的质量讨论：①怎样分析出参加反应的白磷与氧气的质量之和等于五氧化二磷的质量呢？②实验中为什么要用橡皮塞塞紧锥形瓶口呢？2、铁与硫酸铜溶液反应实验实验仪器：烧杯、试管、托盘天平、试剂瓶实验药品：铁钉、硫酸铜溶液实验操作：反应前称量小烧杯中装入硫酸铜溶液何铁钉的质量，小铁钉放在烧杯里，观察实验现象，反应后称量其质量。
实验现象：铁丁表面出现红色固体，两次称量的质量相等。
实验分析：铁丁表面出现红色固体说明发生了化学变化。
《质量守恒定律》教学设计（精选8篇）
《质量守恒定律》教学设计（精选8篇）《质量守恒定律》教学设计（精选8篇）在教学工作者实际的教学活动中，常常要根据教学需要编写教学设计，借助教学设计可以提高教学效率和教学质量。
那么教学设计应该怎么写才合适呢？下面是小编为大家整理的教学设计，仅供参考，希望能够帮助到大家！《质量守恒定律》教学设计篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
人教版九年级化学上册第五单元课题1质量守恒定律教案设计
【学案】
内容载体
引导分析
六、教学反思
这是一堂常态课，没有过多的修饰，表演性不强，但比较务实，改进后的主要优点就是节省教学时间，学生有充足时间体会、领悟，教学效果更好。
本节内容完整课时应该包含两个探究质量守恒定律内容的实验，质量守恒定律的内容、适用范围以及微观解释，还有两个探究质量守恒定律装置的实验。但在常规教学中，由于实验多，学生对实验的分析需要较多时间，往往很难完成，若是采用学生分组实验，可能课堂内容就只能完成一半了。本节课采用翻转课堂模式，将对质量守恒定律内容的探究做成微课视频，供学生在课前自主预习，反复观看、理解后完成相应的预习检测，同时，在微课视频最后，留下两个问题供学生思考：1、为什么一切化学反应都遵守质量守恒定律？2、为什么英国物理学家波义耳的实验中会出现反应前后测得的质量不相等的情况？
D．蜡烛燃烧后，越来越少，最后消失；
3、化学反应中不发生改变且能解释质量守恒定律原理的是下列①~ ⑥中的（）
①物质种类②分子种类③分子数目④ 原子种类 ⑤ 原子数目 ⑥ 原子质量
运用质量守恒定律的知识去解决问题，
在练习中加深对质量守恒定律的理解
独立完成学案上的练习题
交流表达
运用质量守恒定律的知识去解决问题，
三、学习者分析
学生已经了解元素符号、化学式、化学反应的实质，初步掌握了一些简单的化学反应。初步掌握了简单的化学实验基本操作技能，而对化学探究学习方法的了解尚处于启蒙阶段。学生刚开始学习化学不久，情绪和心理都比较兴奋，处于好奇状态，急于用于生活。
四、教学重难点分析及解决措施
重点：认识质量守恒定律
难点：质量守恒定的定律微观理解以及质量守恒定律的应用
4.学生分组实验，探究碳酸钠与盐酸反应前后的质量变化，自己动手，观察现象，分析结果
质量守恒定律教案
质量守恒定律教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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九年级化学第五单元第一节质量守恒定律学案
课题1：质量守恒定律学案
学习目标
1．通过实验的测定，使学生能正确理解和掌握质量守恒定律的含义及守恒的原因；能利用质量守恒定律解释一些实际生活中简单的化学问题。
2．初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3．通过实验的操作，培养学生认真仔细、严谨求实的科学态度。
方案一：白磷燃烧
现象：白磷燃烧产生大量 ，气球 。
反应表达式：
方案二：铁钉与硫酸铜溶液的反应
现象：铁钉表面 ，溶液 。
反应表达式：
一、 质量守恒定律：
1．内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2．适用范围：适用于 。
一切化学变化都可以用质量守恒定律来解释！
3．质量守恒定律的微观解释：
化学反应前后
●10g 水变成10g 水蒸汽符合质量守恒定律
●N 2+3H 2=2NH 3，1体积氮气和3体积氢气反应生成4体积氨气
●3g 碳和10gO 2充分反应生成了13g 二氧化碳
●10g 水电解剩余1g ，得H 21g ，则得O 2的质量是多少？
4．化学反应前后。
第五单元课题质量守恒定律初中化学优秀教学设计(教案)
课题人教版九年级化学第五单元课题 1 《质量守恒定律》教课方案一、教材剖析本课题包含质量守恒定律与化学方程式两部分内容。
第一部分第一设问，化学反响中反响物的质量与生成物的质量之间存在什么关系；而后经过活动与研究得出“参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和” 这一结论，而后再经过活动与研究剖析质量守恒的原由，进而知道在化学反响中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有变化。
第二部分介绍化学方程式。
教材经过木炭在氧气中焚烧这个实例，简单了然地表达了化学方程式的意义，使同学们知道化学方程式能供给好多相关反响的信息。
能将反响物、生成物及各样粒子的相对数目关系清楚地表示出来，是学习化学的又一基本功。
本课题内容存在必定的难度，而实验的顺利进行又是学好本课题的要点，因此在教课过程中力求从以下几方面打破难点。
1．给学生供给更多的实验研究的时机。
2．力求使每一位同学都能提升操作、边察看边考虑的能力，使其获取更多的锻炼时机。
3．培育学生实验研究、沟通议论、得出结论等综合素质。
4.亲密联系生活本质，供给实例，供学生议论、研究。
二、教课目的1．知识与技术(1)经过实验研究理解质量守恒定律，认识常有化学反响中的质量关系。
(2)从微观角度认识在全部化学反响中，反响前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法(1)增添学生研究性实验，充足调换学生的踊跃性，经过操作、察看，组织议论，总结规律。
(2)增强实验中的各个环节的教课，进而拓展学生的思路。
3．感情态度与价值观(1)培育学生定量研究和剖析推理的能力及解决问题的能力。
(2)经过对化学反响的定量研究、推理，帮助学生认识永久运动和变化着的物质，既不可以凭空产生也不可以凭空消逝的道理，进行辩证唯心主义看法的教育和自然科学方法的教育。
三、教课要点1．质量守恒定律的含义及应用。
2．化学方程式的意义。
四、教课难点1．质量守恒定律的理解。
人教版化学-九年级上册-《质量守恒定律》学生学案
课题1 质量守恒定律【学习目标】1.通过实验探究，了解质量守恒定律，认识定量研究对化学科学发展的重大作用；2.会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释；3.了解化学方程式表示的意义和读法，掌握求出化学方程式中各物质的质量比的方法。
【新知预习】一、质量守恒定律的内容、实质及理解1.内容：参加化学反应的各物质的等于反应后生成的各物质的。
2.实质：参加化学反应反应的原子重新组合形成新物质的过程。
即化学反应前后原子的、原子的、原子的没有改变，因此，化学反应前后物质的总质量守恒。
3.理解质量守恒定律要抓住“五个不变”，“两个一定改变”和“两个可能改变”（1）五个一定不变：反应物、生成物的不变、原子、原子、原子不变、元素种类______。
（2）两个一定改变：的种类、的种类一定改变。
（3）两个可能改变：、元素的化合价可能改变。
4.质量守恒定律使用时注意的事项：（1）“化学反应”是前提。
质量守恒定律的适用范围是变化，不适用于物理变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律。
（2）“参加反应”是基础。
概念中明确指出是“参加反应”的各物质的质量总和，不参加反应的物质质量不能计算在内。
如蜡烛燃烧剩余的石蜡不算在内。
（3）“质量总和”是核心。
无论是参加反应的物质，还是反应后生成的物质，计算时不能漏掉任何一项。
如肉眼看不见的气体也应考虑在内。
（4）“质量守恒”是目的。
定律只适用于“”守恒，不包括体积守恒、分子数守恒等。
二、化学方程式5.概念：用 表示化学反应的式子。
6.化学方程式的读法化学方程式的读法有三种。
如2H 2+O 2——点燃2H 2O 的读法：(1)宏观： 。
(2)质量：每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。
(3)微观：每 个氢分子和 个氧分子反应生成 个水分子。
【预习小结】定律：________________________________ 质量守恒定律 微观本质：____________________________ 应用：________________________________ 质量守恒定律定义：__________________________________ 化学方程式 意义：__________________________________ 读法：__________________________________【预习检测】1.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（ ）A ．水结成冰前后，质量保持不变B ．50mL 水和50 mL 乙醇混合后总体积小于100 mLC ．在100g 过氧化氢溶液中，含有30g 过氧化氢和70g 水D ．1.2g 碳与3.2g 氧气恰好完全反应可生成4.4g 二氧化碳2.将a g 一氧化碳和b g 氧气通入密闭容器中点燃，充分反应后，生成二氧化碳的质量为（ ）A 、一定为（a+b ）gB 、大于（a+b ）gC 、小于（a+b ）gD 、不大于（a+b ）g3. 2X 2 + Y 2 = 2M 反应中，M 的化学式是为（ ）A 、 XYB 、 XY 2C 、 X 2YD 、 X 4Y 24.在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（ ）A 、分子的种类B 、分子的数目C 、物质的种类D 、原子的种类5.化学方程式S + O 2 ——点燃 SO 2 可读作（ ）A ．硫加氧等于二氧化硫B ．硫加氧气点燃后生成二氧化硫C ．硫和氧气点燃生成二氧化硫D ．一个硫和一个氧点燃后生成一个二氧化硫。
九年级上册《质量守恒定律》学案
九年级上册《质量守恒定律》学案九年级上册《质量守恒定律》学案一、教材分析1.教材的地位及其作用“质量守恒定律”是九年级化学第五单元课题1的内容。
本课题承前启后，开始了从生成何种物质向生成多少物质的过渡，通过一系列探究活动，引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学作好理论准备。
可见本课题的学习是学好本单元的基础，对整个九年级化学的学习起到非常重要的作用。
2.教学目标分析目标层次目标目标分析知识与技能①记住质量守恒定律的内容，能理解质量守恒定律的涵义和化学变化质量守恒的原因。
②会运用质量守恒定律解释、解决一些化学现象和问题。
目标的确定是因为，根据教材分析，如何将学生所学的化学知识从“定性分析”向“定量分析”转换呢？质量守恒定律正是解决这一问题的理论基础。
过程与方法①培养学生的实验操作能力、观察能力。
②培养学生运用实验的方法定量研究问题和分析问题的探究能力。
质量守恒定律是在大量的实验基础上，通过科学的推理总结得出的。
初三学生逻辑思维能力和综合归纳能力刚有雏形，但缺乏足够的深度和广度，只有通过一系列的教学活动，才能逐步形成较为完善的思想体系。
情感、态度与价值观①树立透过现象认识事物本质的辩证唯物主义观点。
②体验科学家发现真理的途径和方法初中学生对化学基本概念和理论的学习有一定难度，但他们对化学实验很感兴趣，好奇心强、有强烈的求知欲，能否利用教材渗透对人的学习品质培养，是把新的教育理念落实到课堂的关键。
3.教学重点、难点和关键重点和关键：质量守恒定律的建立难点：质量守恒定律的理解与应用二、教法分析教法依据：以建构主义认知理论为指导，在教师创设的一定问题情景中展开教学活动，利用必要的学习资源，师生间协作互动、平等对话，学生自主探索、亲身体验、主动建构知识。
教学方法：在质量守恒定律发现过程中，我采用实验引探法，按科学探究实验的一般程序即“发现问题——提出假设——设计实验——实验求证——得出结论”来引导学生，学生经历初次探究的挫折后，分析原因，优化设计，再次探究，最终发现质量守恒定律；为理解质量守恒定律，我采用多媒体辅助教学法，借助多媒体展示水通电的微观过程，让学生领悟到质量守恒定律的精髓，在于化学反应前后原子的“三不变”。
九年级化学上册 第五单元《质量守恒定律》课题1 质量守恒定律学案 新人教版
课题1 质量守恒定律班级姓名学习目标：1、学生理解质量守恒定律以及守恒的原因2、运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
教学难点重点：1、质量守恒定律以及守恒的原因一、课前检测（3——5分钟）1、检查上节课学习内容。
2、组间交流检查”课时方案”第39页“知识点睛”完成情况检测问题：二、合作学习（约15分钟）问题：我们知道蜡烛燃烧会越来越少，那么你认为物质发生化学反应的前后反应物和生成物总质量如何变化？是增加、减小、还是不变？2、提出猜想：物质发生化学变化前后，反应物和生成物其总质量，猜想的依据是3、设计实验：设计提示；（1）要知道反应物和生成物的质量，你用来测量他们的质量。
如：磷在空气中燃烧生成，你如何测量反应物和生成物的质量？因该注意哪些问题？（阅读教材90页）4、进行实验：（教师演示，学生观察，记录实验现象）——（5分钟）实验实验现象天平是否平衡白磷燃烧白磷燃烧产生大量，白磷燃烧过程中气球变，但冷却后气球变，铁打和硫酸铜溶液反应溶液由色逐渐变为色，铁钉表面出现色固体。
实验结论物质发生化学变化前后，参加反应的各物质的总质量________生成的各物质的总质量。
（二）质量守恒定律是否具有普遍性（观察实验填写下表）实验观察到的现象天平是否平衡碳酸钠和盐酸反应产生大量镁带燃烧剧烈燃烧，发出耀眼光，生成色固体。
实验分析以上两个反应中天平不平衡，那么他们不遵循质量守恒定律吗？，如果遵循质量守恒定律，原因是什么？（1）反应1中，生成的气体，所以天平不平衡。
（2）反应2中，生成的氧化镁中增加了的质量，所以天平不平衡。
实验结论：一切化学反应都遵循，即参加反应的物质的总质量等于 的总质量。
注意（二）认真观察下图？从化学反应实质来理解质量守恒定律。
（反应1） （反应2） 讨论：（！）以上反应中反应前后物质的元素种类是否改变？（2）以上反应中反应前后物质的总质量是否变化？ （宏观）（3）以上反应中反应前后物质的原子种类是否改变？（4）以上反应中反应前后物质的原子的质量是否改变？ （微观） （5）以上反应中反应前后物质的原子个数是否改变？ （6）以上反应中反应前后物质的物质种类是否改变 （7）以上反应中反应前后物质的分子种类是否改变 （8）以上反应中反应前后物质的分子个数是否改变（三）用质量守恒定律来解释有关现象。
人教版九年级化学上册《质量守恒定律》学案设计
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律教学目的：1、通过对化学反应中反应物与生成物的质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律，培养学生的辩证唯物主义的观点。
2、通过对化学反应的实质分析，使学生认识在化学反应中各反应质量总和与各生成物质量总和相等的原因，培养学生的定量研究和分析推理能力。
教学重点：质量守恒定律的涵义及应用教学难点：质量守恒定律的理解和应用教学过程：一、质量守恒定律［引入］：在物质发生化学变化时，一定都有新物质产生，这是从质的方面对化学变化进行的研究，那么在量的方面又如何呢？演示实验］：做右图的两个实验。
［设问］：火柴燃烧后只剩下灰烬，而酒精燃烧，连灰烬都没有留下。
难道物质从世上消失了吗？［引入］：今天就从量的方面对化学反应进行研究？［设问］：物质发生化学变化的前后，总质量是否发生改变？［活动与探究］：方案一）：白磷燃烧磷 + 氧气自燃五氧化二磷［总结］：克克w n m )(，即参加反应的白磷和氧气的总质量，等于生成的五氧化二磷的质量。
［活动与探究］：方案二）：铁和硫酸铜溶液反应（注意现象）铁 + 硫酸铜硫酸亚铁 + 铜Fe + CuSO4 FeSO 4 + Cu a 克 b 克 c 克 d 克［总结］：克克)()(d c b a ，即参加反应的铁和硫酸铜的总质量等于生成的铜和硫酸亚铁的总质量。
（问该装置改做硫酸铜和氢氧化钠（烧杯中）反应，行吗？）［板书］：质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
［活动与探究］：三）、天平托盘左边放一支敞口燃烧的蜡烛，天平如何变化？四）、天平托盘左边镁条敞口燃烧，天平如何变化？［回答］：课本P91 3、讨论［设问］：为什么参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”请用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
［板书］：化学反应的过程就是原子重新组合的过程。
即化学反应前后，原子P +O 2自燃P 2O 5m 克+n 克=============？w 克的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
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第五单元 课题1 质量守恒定律
第四课时
【学习目标】
1．从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变；
2. 理解微观粒子真实存在，树立辩证唯物主义科学观点。
【学习重难点】
从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变
【交流探究】
一、利用关系式计算 【例题回顾】22g 二氧化碳中含有
多少克碳元素？ 〖解答〗设：碳元素的质量为x 〖建立关系式〗C CO ⇔2 〖列比例式〗x
g 122244= g x 6=
〖答〗 答：碳元素质量为6g
二、质量守恒定律
1．守恒定律中6个不变
________、__________、__________、__________、_________、_________
2．绿色植物的光合作用如下：氧气淀粉水二氧化碳光照
叶绿体+→--+ ，则生成的淀粉中一定含有_______元素，可能含有___________元素
【例1】某化合物在氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则下列说法正确的是（ ）
A ．该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素
B ．该化合物中只含碳、氢元素
C ．该化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D ．经计算，该化合物中碳、氢元素质量比为6:1
〖解答〗本题的思维切入点是，根据质量守恒定律反应前后元素质量不变。
可知： O H CO O 222+→+化合物 反应前 反应后
物质 氧气、该化合物
水、二氧化碳 所含元素 氧 氢、氧、碳
44 12 22g x 仿照例题解答 1． 在9g 水中含有多少氧元素？多少氢元素？
由此，根据反应前后元素种类不变，可得：化合物中一定含有碳、氢元素，而氧元素不能确定，所以为可能含有。
根据关系式可算出，
碳元素质量为1.2g 氢元素质量为0.4g 故碳、氢元素质量比为3:1
【例2】已知1.6g 化合物在氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则下列说法正确的是（ ）
A ．该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素
B ．该化合物中只含碳、氢元素
C ．该化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
D ．经计算，该化合物中碳、氢元素质量比为6:1
〖解答〗本题的思维切入点是，根据质量守恒定律反应前后元素质量不变。
可知：
O H CO O 222+→+化合物 由此，根据反应前后
元素种类不变，可得：化合物中一定含有碳、氢元素，而氧元素不能确定。
为了确定是否含氧，必须算出碳、氢元素的质量，若碳、氢元素质量之和与化合物质量相等，则化合物中不含有氧元素；若碳、氢元素质量之和小于化合物质量，则化合物中一定含有氧元素。
利用关系式可算出碳元素质量为1.2g 氢元素质量为0.4g 故碳、氢元素质量之和为1.6g ，与化合物质量相等。
所以，化合物中没有氧元素
【交流反思】当题目中出现两种物质的质量（或质量比）则______（填
“能”或“不能”）确定氧元素的存在；当题目中出现三种物质的质量（或质量比）则______（填“能”或“不能”）确定氧元素的存在。
【整理收获】
本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？
【反馈矫正】
1.实验室里常用燃烧的方法测定有机物的组成。
现取3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则该有机物中（ ）
A ．一定含有C 、H 两种元素，可能含有O 元素
B ．一定含有
C 、H 、O 元素
C ．一定含有C 、O 两种元素，可能含有H 元素
D ．只含有C 、H 元素，不含O 元素
2. 将3g 某物质在氧气中充分燃烧生产8.8g 二氧化碳和5.4g 水，据此可判断该物质中（ ）
A ．一定含有C 、H 、O 元素
B ．只含有
C 、H 元素
C. 一定含有C 、H 两种元素，可能含有O 元素 D ．氢元素质量分数为20%
3.将某物质在氧气中充分燃烧生产8.8g 二氧化碳和5.4g 水，据此可判断其化学式可能为（ ） A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 2H 4 D ．C 2H 5OH 反应前 反应后 物质 氧气、该化合物
水、二氧化碳 所含元素 氧 氢、氧、碳 1.6g 4.4g 3.6g。