课题1质量守恒定律学案第四课时

第五单元 课题1 质量守恒定律

第四课时

【学习目标】

1．从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变；

2. 理解微观粒子真实存在，树立辩证唯物主义科学观点。

【学习重难点】

从微观的角度认识在化学变化中原子的种类和数目不会发生改变

【交流探究】

一、利用关系式计算 【例题回顾】22g 二氧化碳中含有

多少克碳元素？ 〖解答〗设：碳元素的质量为x 〖建立关系式〗C CO ⇔2 〖列比例式〗x

g 122244= g x 6=

〖答〗 答：碳元素质量为6g

二、质量守恒定律

1．守恒定律中6个不变

________、__________、__________、__________、_________、_________

2．绿色植物的光合作用如下：氧气淀粉水二氧化碳光照

叶绿体+→--+ ，则生成的淀粉中一定含有_______元素，可能含有___________元素

【例1】某化合物在氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则下列说法正确的是（ ）

A ．该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素

B ．该化合物中只含碳、氢元素

C ．该化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D ．经计算，该化合物中碳、氢元素质量比为6:1

〖解答〗本题的思维切入点是，根据质量守恒定律反应前后元素质量不变。可知： O H CO O 222+→+化合物 反应前 反应后

物质 氧气、该化合物

水、二氧化碳 所含元素 氧 氢、氧、碳

44 12 22g x 仿照例题解答 1． 在9g 水中含有多少氧元素？多少氢元素？

由此，根据反应前后元素种类不变，可得：化合物中一定含有碳、氢元素，而氧元素不能确定，所以为可能含有。

根据关系式可算出，

碳元素质量为1.2g 氢元素质量为0.4g 故碳、氢元素质量比为3:1

【例2】已知1.6g 化合物在氧气中完全燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则下列说法正确的是（ ）

A ．该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素

B ．该化合物中只含碳、氢元素

C ．该化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

D ．经计算，该化合物中碳、氢元素质量比为6:1

〖解答〗本题的思维切入点是，根据质量守恒定律反应前后元素质量不变。可知：

O H CO O 222+→+化合物 由此，根据反应前后

元素种类不变，可得：化合物中一定含有碳、氢元素，而氧元素不能确定。

为了确定是否含氧，必须算出碳、氢元素的质量，若碳、氢元素质量之和与化合物质量相等，则化合物中不含有氧元素；若碳、氢元素质量之和小于化合物质量，则化合物中一定含有氧元素。利用关系式可算出碳元素质量为1.2g 氢元素质量为0.4g 故碳、氢元素质量之和为1.6g ，与化合物质量相等。所以，化合物中没有氧元素

【交流反思】当题目中出现两种物质的质量（或质量比）则______（填

“能”或“不能”）确定氧元素的存在；当题目中出现三种物质的质量（或质量比）则______（填“能”或“不能”）确定氧元素的存在。

【整理收获】

本节课你收获到了什么？你还有什么困惑？

【反馈矫正】

1.实验室里常用燃烧的方法测定有机物的组成。现取3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4g 二氧化碳和3.6g 水，则该有机物中（ ）

A ．一定含有C 、H 两种元素，可能含有O 元素

B ．一定含有

C 、H 、O 元素

C ．一定含有C 、O 两种元素，可能含有H 元素

D ．只含有C 、H 元素，不含O 元素

2. 将3g 某物质在氧气中充分燃烧生产8.8g 二氧化碳和5.4g 水，据此可判断该物质中（ ）

A ．一定含有C 、H 、O 元素

B ．只含有

C 、H 元素

C. 一定含有C 、H 两种元素，可能含有O 元素 D ．氢元素质量分数为20%

3.将某物质在氧气中充分燃烧生产8.8g 二氧化碳和5.4g 水，据此可判断其化学式可能为（ ） A ．CH 4 B ．C 2H 6 C ．C 2H 4 D ．C 2H 5OH 反应前 反应后 物质 氧气、该化合物

水、二氧化碳 所含元素 氧 氢、氧、碳 1.6g 4.4g 3.6g