高锰酸钾标准溶液浓度的标定

实验27 高锰酸钾标准溶液浓度的标定

实验目的

1．确高锰酸钾法的基本原理以及氧化还原反应速度的影响因素。

2．一步学会控制实验进行的基本操作。

一、提问

1．高锰酸钾标准溶液能否直接配制？

2．如何在滴定管中读取有色溶液的读数？

3．何谓自身氧化还原作用？解释滴定时，第一滴高锰酸钾溶液褪色很慢的原因。

4．滴定速度与反应速度相适应，若滴定速度过慢或过快会造成什么问题？5．溶液的酸度过低或过高对本实验有何影响？

6．加热的目的何在？温度过高（如90-100℃）行吗？为什么？

7．若被滴溶液出现浅红色15-30S后又褪色了，是否还要补滴高锰酸钾溶液？为什么？

二、讲解

1．原理：间接法配制高锰酸钾标准溶液，以Na2C2O4为基准试剂测定其准确浓度。高锰酸钾既是反应物又是指示剂，Mn2+既是产物又是催化剂。2．标定前高锰酸钾溶液先过滤。

3．反应条件如酸度、滴定速度、温度的控制。讲述这三个条件对反应的影响。

3．终点颜色：粉红色30秒不褪。

4．有色溶液的读数。

三、实验前准备

基准试剂Na2C2O4、塞有玻璃丝的漏斗

四、实验中注意事项

1．过滤后高锰酸钾溶液要摇匀。

2．标定好的高锰酸钾溶液要盖上瓶塞，置暗处备用。如放置时间较长应重新标定。

一、对实验结果要求

相对误差〈0.3%