常见的酸和碱PPT课件7 人教版
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达成目标
（1）铁锈与盐酸反应 现象： 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 。 化学方程式：
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
红色粉末
黄色溶液
（2）铁锈与稀硫酸反应
现象： 铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。
达成目标
【教师点拨】 1、在与金属反应时，盐酸、盐酸、稀硫酸与金属反 应可以生成氢气；浓硫酸、硝酸具有很强的氧化性， 与金属反应不能生成氢气。 2、铁与稀盐酸、稀硫酸反应，生成物分别是氯化亚 铁[FeCl2]和硫酸亚铁[FeSO4]，其中铁元素化合价 为+2价，且溶液为浅绿色；铁锈中铁元素化合价为 +3价，与稀盐酸、稀硫酸反应后，生成物分别是氯 化铁[FeCl3]和硫酸铁[Fe2(SO4)3]。 3、除锈时不能将金属制品时间浸入酸中，因为金属 制品表面的锈被除去后，金属会和酸继续反应，从 而使金属制品被腐蚀。
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达成目标
【典例精讲】
烧水的铝壶中常结有一层水垢（主要成分是碳酸钙），用
适量的
可以除去它。
反应的化学方程式是
。但
如果该物质用量过多，浸泡时间过长，会产生不良后果。
化学方程式：
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
红色粉末
黄色溶液
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课题1《常见的酸和碱》ppt课件(共32张PPT)
生活中常见的酸和碱
食醋——醋酸 水果——果酸
石灰水——氢氧化钙
胃液——盐酸 饮料——碳酸
炉具清洁剂—— 氢氧化钠
物质与酸碱指示剂的作用
食醋
加入紫色石蕊试 加入无色酚酞试 液后颜色的变化 液后颜色的变化
变红
不变化 无色
石灰水
变蓝
变红
盐酸
变红
不变化 无色
氢氧化钠溶液 变蓝
变红
石蕊和酚酞溶液叫做酸碱指示剂；石蕊溶 液遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞溶液遇酸不 变色，遇碱变红。
你能得出答案吗？
2．用一种试剂（或试纸）就能 一次性把Ca(OH)2、NaCl、HCl 三种溶液区别开，这种试剂（或 试纸）是 B( 、D) A. 酚酞试液 B．紫色石蕊试液 C．水 D．pH试纸
你能得出答案吗？
3．下列物质中常用来改良土壤 酸性的是（ B） A.石灰石 B.熟石灰 C.干冰 D.烧碱
2.酸能与氢前金属反应制取氢气
3.酸能与金属氧化物反应 根据盐酸和硫酸的化学性质，试推断 磷酸、硝酸的可能的化学性质
课题1 常见 的酸和碱
常见的碱
你已经知道哪些碱？了解它们 的性质吗？它们在生产、生活中 有哪些应用？
讨论：
1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久 了手会怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱 ？而且有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的 状态、颜色，比较它们与 同体积水的质量大小，打 开瓶塞，观察发生的现象； 闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
盐酸和硫酸的物理性质
盐酸
颜色、状态
常见的酸和碱PPT课件 人教版
像氢氧化钠溶液、氢氧化钙 溶液这样的在水溶液中解离出的 阴离子全部是OH－的化合物叫做 碱，即在不同的碱溶液中都含有 相同的OH－，所以，碱也有一些 相似的性质。
•
1．天行健，君子以自强不息。 ——《周易》 译：作为君子，应该有坚强的意志，永不止息的奋斗精神，努力加强自我修养，完成并发展自己的学业或事业，能这样做才体现了天的意志，不辜负宇宙给予君子的职 责和才能。 2．勿以恶小而为之，勿以善小而不为。 ——《三国志》刘备语 译：对任何一件事，不要因为它是很小的、不显眼的坏事就去做；相反，对于一些微小的。却有益于别人的好事，不要因为它意义不大就不去做它。 3．见善如不及，见不善如探汤。 ——《论语》 译：见到好的人，生怕来不及向他学习，见到好的事，生怕迟了就做不了。看到了恶人、坏事，就像是接触到热得发烫的水一样，要立刻离开，避得远远的。 4．躬自厚而薄责于人，则远怨矣。 ——《论语》 译：干活抢重的，有过失主动承担主要责任是“躬自厚”，对别人多谅解多宽容，是“薄责于人”，这样的话，就不会互相怨恨。 5．君子成人之美，不成人之恶。小人反是。 ——《论语》 译：君子总是从善良的或有利于他人的愿望出发，全心全意促使别人实现良好的意愿和正当的要求，不会用冷酷的眼光看世界。或是唯恐天下不乱，不会在别人有失败、 错误或痛苦时推波助澜。小人却相反，总是“成人之恶，不成人之美”。 6．见贤思齐焉，见不贤而内自省也。 ——《论语》 译：见到有人在某一方面有超过自己的长处和优点，就虚心请教，认真学习，想办法赶上他，和他达到同一水平；见有人存在某种缺点或不足，就要冷静反省，看自己 是不是也有他那样的缺点或不足。 7．己所不欲，勿施于人。 ——《论语》 译：自己不想要的（痛苦、灾难、祸事……），就不要把它强加到别人身上去。 8．当仁，不让于师。 ——《论语》 译：遇到应该做的好事，不能犹豫不决，即使老师在一旁，也应该抢着去做。后发展为成语“当仁不让”。 9．君子欲讷于言而敏于行。 ——《论语》 译：君子不会夸夸其谈，做起事来却敏捷灵巧。 10．二人同心，其利断金；同心之言，其臭如兰。 ——《周易》 译：同心协力的人，他们的力量足以把坚硬的金属弄断；同心同德的人发表一致的意见，说服力强，人们就像嗅到芬芳的兰花香味，容易接受。 11．君子藏器于身，待时而动。 ——《周易》 译：君子就算有卓越的才能超群的技艺，也不会到处炫耀、卖弄。而是在必要的时刻把才能或技艺施展出来。 12．满招损，谦受益。 ——《尚书》 译：自满于已获得的成绩，将会招来损失和灾害；谦逊并时时感到了自己的不足，就能因此而得益。 13．人不知而不愠，不亦君子乎？ ——《论语》 译：如果我有了某些成就，别人并不理解，可我决不会感到气愤、委屈。这不也是一种君子风度的表现吗？知缘斋主人 14．言必信 ，行必果。 ——《论语》 译：说了的话，一定要守信用；确定了要干的事，就一定要坚决果敢地干下去。 15．毋意，毋必，毋固，毋我。 ——《论语》 译：讲事实，不凭空猜测；遇事不专断，不任性，可行则行；行事要灵活，不死板；凡事不以“我”为中心，不自以为是，与周围的人群策群力，共同完成任务。 16．三人行，必有我师焉，择其善者而从之，其不善者而改之。——《论语》 译：三个人在一起，其中必有某人在某方面是值得我学习的，那他就可当我的老师。我选取他的优点来学习，对他的缺点和不足，我会引以为戒，有则改之。 17．君子求诸己，小人求诸人。 ——《论语》 译：君子总是责备自己，从自身找缺点，找问题。小人常常把目光射向别人，找别人的缺点和不足。 18．君子坦荡荡，小人长戚戚。 ——《论语》 译：君子心胸开朗，思想上坦率洁净，外貌动作也显得十分舒畅安定。小人心里欲念太多，心理负担很重，就常忧虑、担心，外貌、动作也显得忐忑不安，常是坐不定， 站不稳的样子。
《常见的酸和碱》PPT课件
一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:
常见的酸和碱PPT课件7 人教版
酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物。
大多数的非金属氧化物，如：CO2、SO2
3
2
4
2
思考：
1、能不能用氢氧化钠干燥剂干燥CO2、SO2、 HCl等气体？为什么？ NaOH固体有吸水性，可用作干燥剂 （可干燥：H2、O2、NH3等中性或碱性的气 体，不能用于干燥CO2、SO2、HCl等酸性气 体） 2、下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因 发生化学变化而使质量增加的是：（ C ） A、浓盐酸 B、氯化钠溶液 C、固体氢氧化钠 D、浓硫酸
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，将 氢氧化钙、粘土和沙子混合，用作建筑材料，就是利用 氢氧化钙的这一性质。 想一想：这两个反应有什么共同点？SO3、SO2能与 NaOH反应吗？ 2NaOH+SO =Na SO +H O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
1、盐酸、硫酸的物理性质：
盐酸 无色液体 瓶口出 现白雾 刺激性气味 硫酸 无色粘稠液体 无明显 现象 无味
颜色、状态
打开瓶盖后 的现象 气味
2、浓硫酸的特性：
实验 用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字 用小木棍蘸少量 浓硫酸 将浓硫酸滴到一 小块布上 放置一会儿后的现象 纸上留下黑色的字迹
布料上滴有浓硫酸的 部位已破烂。 小木棍上被浓硫酸 触及的部位变黑。
想一想：硫酸铜溶液中加入NaOH有何现象？ (3) NaOH、Ca(OH)2与某些盐反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓ (4) NaOH、 Ca(OH)2与酸反应： 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
大多数的非金属氧化物，如：CO2、SO2
3
2
4
2
思考：
1、能不能用氢氧化钠干燥剂干燥CO2、SO2、 HCl等气体？为什么？ NaOH固体有吸水性，可用作干燥剂 （可干燥：H2、O2、NH3等中性或碱性的气 体，不能用于干燥CO2、SO2、HCl等酸性气 体） 2、下列物质在空气中敞口放置一段时间后，因 发生化学变化而使质量增加的是：（ C ） A、浓盐酸 B、氯化钠溶液 C、固体氢氧化钠 D、浓硫酸
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，将 氢氧化钙、粘土和沙子混合，用作建筑材料，就是利用 氢氧化钙的这一性质。 想一想：这两个反应有什么共同点？SO3、SO2能与 NaOH反应吗？ 2NaOH+SO =Na SO +H O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
1、盐酸、硫酸的物理性质：
盐酸 无色液体 瓶口出 现白雾 刺激性气味 硫酸 无色粘稠液体 无明显 现象 无味
颜色、状态
打开瓶盖后 的现象 气味
2、浓硫酸的特性：
实验 用玻璃棒蘸浓硫 酸在纸上写字 用小木棍蘸少量 浓硫酸 将浓硫酸滴到一 小块布上 放置一会儿后的现象 纸上留下黑色的字迹
布料上滴有浓硫酸的 部位已破烂。 小木棍上被浓硫酸 触及的部位变黑。
想一想：硫酸铜溶液中加入NaOH有何现象？ (3) NaOH、Ca(OH)2与某些盐反应
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4↓+Cu(OH)2↓ (4) NaOH、 Ca(OH)2与酸反应： 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O
《常见的酸和碱》常见的酸、碱、盐PPT精品课件
第八章 常见的酸、碱、盐
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
8.2 常见的酸和碱
学习目标
1. 了解浓盐酸、浓硫酸的物理性质
2. 掌握稀释浓硫酸的正确方法 3. 掌握酸的化学性质
新课导入
生活中 的酸
柠檬
山楂
食醋
1.几种常见的酸 常见的酸有：盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、 磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋ H2↑
反应速度适中，产生气泡
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
反应比较慢，产生气泡
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
不反应
【实验8-8】在试管中放入一支生满铁锈（主要 成分是Fe2O3）的铁钉，滴入稀硫酸，加热并振 荡，观察现象。
实验现象：开始时观察到铁锈逐渐消失，溶液由无 色慢慢变成黄色，当铁锈消失后，铁钉表面会冒出 气泡。
此外，浓硫酸有强吸水性。据此，浓硫 酸可用作干燥剂。
浓 硫 酸 的 腐 蚀 性
如果不慎沾上浓硫酸，应立即用布拭去，再用大量水 冲洗。如果是沾到皮肤上，还需涂上3%～5%的碳酸氢钠溶 液。浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
如果不小心将浓硫酸和浓盐酸露置于空气中很 长时间，你能从溶液组成上（溶质、溶剂、溶质的 质量分数）分析它们发生了哪些变化？
稀酸有许多相似的性质。例如：能使指示 剂——紫色的石蕊溶液变红色，但不能使无色 的酚酞溶液变色。这是稀酸的化学通性之一。
问题 你知道酸与哪些物质能发生反应？
又有哪些现象产生呢？
实验 观察盐酸、硫酸与镁、锌、铁、 铜四种金属的反应，并填写下表。
【实验8-7】采用微型化学实验技 术，选用金属活动性排在氢前面 的金属（如Mg、Al、Zn、Fe等） 与稀盐酸进行反应。观察现象。
常见的酸和碱ppt课件
碱的定义和性质
定义
碱是一类化合物，其特征是在溶液中能够离解成阳离子和阴离子，并且至少有 一个阴离子是氢氧根离子（OH-）。
性质
碱具有一些共同的性质，包括能使酸碱指示剂变色，能够与酸发生中和反应， 能够溶解某些非金属氧化物等。
酸和碱的离子反应
酸和碱能够发生离子反应，生成相应的盐和水。这种反应通常是中和反应的一种形 式。
常见的酸
化学式
CH3COOH
特性
弱酸性，具有柔和的酸味，常用于食品加工和调 味。
用途
在食品工业中广泛使用，也常用于家庭烹饪中。
THANKS
感谢观看
化学式：HNO3 常用于制备其他化学物质，如硝酸盐 、硝酸酯等。
用途：在化学实验中广泛使用，也常 用于工业生产中。
盐酸- 盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐 酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸盐酸醋 酸
常见的酸和碱ppt课件
contents
目录
• 酸和碱的基本概念 • 常见的酸
01 酸和碱的基本概 念
酸的定义和性质
定义
酸是一类化合物，其特征是在溶液中 能够离解成阳离子和阴离子，并且至 少有一个阴离子是氢离子（H+）。
性质
酸具有一些共同的性质，包括能使酸 碱指示剂变色，能够与碱发生中和反 应，能够溶解某些金属氧化物等。
酸和碱反应的速率和程度取决于多种因素，包括反应物的浓度、温度、催化剂等。
酸和碱反应的产物通常具有与反应物不同的性质，例如溶解度、导电性等。
02 常见的酸
常见的酸
人教版九级化学第10单元课题1常见的酸和碱 酸和碱简单介绍(共16张ppt)[可修改版ppt]
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氢氧化钠
火碱 烧碱
NaOH
腐蚀性
苛性钠
氢氧化钠腐蚀性
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被 它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠吸水性
一段时间后
密封保存
潮解：固体吸收空气中水分， 表面变得潮湿而溶解
干燥剂
氢氧化钠物理性质
氢氧化钠溶于水 放出大量的热
氢氧化钠用途
汽车用铅蓄电 池中含有： 硫酸
哪些物质含有碱？
氢氧化钙氢氧化钠氨水 Nhomakorabea讨论
1、人的胃液里含有什么酸？ 盐酸 ( HCl ) 2、碳酸饮料里面含有什么酸？ 碳酸 ( H2CO3 ) 3、食醋里含有什么酸？ 醋酸 、乙酸( CH3COOH ) 4、酸雨里含有什么酸？ 亚硫酸( H2SO3 )
硝酸( HNO3 )
人教版九年级化学第 10单元课题1常见的酸 和碱 酸和碱简单介绍
（共16张ppt）
1、了解常见的酸和碱
教
学
目
2、知道常见酸和碱的
标
性质和用途
生活中常见的酸和碱
你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性 质么？它们在生产、生活中具有哪些应用？
你知道在生活中哪些物质含有酸？
食醋含有： 醋酸
柠檬含有： 柠檬酸
讨论
1、生石灰的主要成分是什么？ 氧化钙 ( CaO) 2、熟石灰的主要成分是什么？ 氢氧化钙( Ca (OH)2 ) 3、石灰石的主要成分是什么？ 碳酸钙( CaCO3) 4、你知道什么是烧碱么？ 氢氧化钠( NaOH )
酸和碱的定义
酸：是由H+和酸根离子组成的一类化合物。
碱：是由金属离子（或NH4+）和OH-组成的 一类化合物
常见的酸和碱PPT课件17 人教版
置一会儿
溶解
潮解
将氢氧化钠放入盛有少量水的 感到 试管里，并用手触摸试管外壁 较热
溶于水放出 大量热
①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干燥剂。 但不能干燥CO2、SO2等。
②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
D. ②或④
。2. 一份耕耘，份收获，努力越大，收获越多，奋斗!奋斗!奋斗!3. 让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！4. 世界上那些最容易的事情中，拖延时间最不费力5. 不管现在有多么艰辛，我们也要做个生活的舞者。6. 奋斗是万物之父。— —陶行知7. 上帝制造人类的时候就把我们制造成不完美的人，我们一辈子努力的过程就是使自己变得更加完美的过程，我们的一切美德都来自于克服自身缺点的奋斗。8. 不要被任何人打乱自己的脚步，因为没有谁会像你一样清楚 和在乎自己的梦想。9. 时间不在于你拥有多少，只在于你怎样使用10. 水只有碰到石头才能碰出浪花。11. 嘲讽是一种力量，消极的力量。赞扬也是一种力量，但却是积极的力量。12. 在我们成长的路上也会遇到一些挫折，一些困 难，那韩智华就是我们的榜样，永不认输，因为我知道挫折过后是一片晴朗的天空，瞧，成功就在挫折背后向我们招手，成功就是在努力的路上，“成功就在努力的路上”！让我们记住这句话，向美好的明天走去。13. 销售世界上 第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。14. 不要匆忙的走过一天又一天，以至于忘记自己从哪里来，要到哪里去。生命不是一场速度赛跑，她不是以数量 而是以质量来计算，知道你停止努力的那一刻，什么也没有真正结束。15. 也许终点只有绝望和失败，但这绝不是停止前行的理由。16. 有事者，事竟成；破釜沉舟，百二秦关终归楚；苦心人，天不负；卧薪尝胆，三千越甲可吞吴。 17. 我颠覆了整个世界。只为了摆正你的倒影18. 好的想法是十分钱一打，真正无价的是能够实现这些想法的人。19. 伤痕是士兵一生的荣耀。20. 只有一条路不能选择——那就是放弃的路；只有一条路不能拒绝——那就是成长的路。 21. 多对自己说“我能行，我一定可以”，只有这样才不会被“不可能”束缚，才能不断超越自我。22. 人生本来就充满未知，一切被安排好反而无味——坚信朝着目标，一步一步地奋斗，就会迈向美好的未来。23. 回避现实的人， 未来将更不理想。24. 空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。25. 无论什么思想，都不是靠它本身去征服人心，而是靠它的力量；不论靠思想的内容，而是靠那些在历史上某些时期放射出来的生命的光辉。——罗曼·罗 兰《约翰·克利斯朵夫》26. 上帝助自助者。27. 你的爸妈正在为你奋斗，这就是你要努力的理由。28. 有很多人都说：平平淡淡就福，没有努力去拼博，又如何将你的人生保持平淡?又何来幸福?29. 当事情已经发生，不要抱怨，不 要沮丧，笑一笑吧，一切都会过去的。30. 外在压力增加时，就应增强内在的动力。31. 我们每个人都应微笑面对人生，没有了怨言，也就不会有哀愁。一个人有了希望，就会对生活充满信心，只要你用美好的心灵看世界，总是以 乐观的精神面对人生。32. 勇敢的人。——托尔斯泰《袭击》33. 昨天下了雨，今天刮了风，明天太阳就出来了。34. 是的，成功不在于结果，更重要的是过程，只要你努力过，拼搏过，也许结果不一定是最好的那也走过了精彩的过 程，至少，你不会为此而后悔。35. 每一天的努力，以后只有美好的未来。每一天的坚持，换来的是明天的辉煌。36. 青年最要紧的精神，是要与命运奋斗。——恽代英37. 高峰只对攀登它而不是仰望它的人来说才有真正意义。38. 志不可立无可成之事。如无舵之舟，无衔之马，飘荡奔逸，何所底乎？--王守仁39. 拿望远镜看别人，拿放大镜看自己。40. 顽强的毅力可以征服世界上任何一座高峰。——狄更斯41. 士人第一要有志，第二要有识，第三要有恒。— —曾国42. 在我们能掌控和拼搏的时间里，去提升我们生命的质量。43. 我们不是等待未来，我们是创造未来，加油，努力奋斗。44. 人生如画，一笔一足迹，一步一脚印，有的绚丽辉煌，有的却平淡无奇。45. 脚跟立定以后，你必 须拿你的力量和技能，自己奋斗。——萧伯纳46. 一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。
人教版九年级下册化学 《常见的酸和碱》酸和碱PPT课件
五、碱的化学性质
1.碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞 溶液变红色。
2.碱能与某些非金属氧化物反应（酸性氧化物）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（吸收CO2）
氢氧化钠放置在空气中会发生变质，所以氢氧 化钠必须密封保存。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（检验CO2）
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4+H2O
氢氧化铁溶解，溶液黄色
稀盐酸与石灰石作用
石灰石溶解，产生大量气泡
写出盐酸、硫酸分别与铁、镁、锌、铝发生化 学反应的方程式
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
减少 增加
减少 减少
提示：
由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂
点拔：
打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是 浓盐酸挥发了氯化氢气体，该气体溶于空气中水 分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性 和氯化氢气体易溶于水的性质。
拓展：
雾的产生原理：液态小液滴悬浮于空气中形成的。 烟的产生原理：固态小颗粒悬浮于空气中形成的。
常见的酸和碱PPT课件51(3份) 人教版
现象
著名化学家波义耳在一次试验中，不小心将盐酸溅到紫 罗兰花瓣上，过了一会儿，紫色的花瓣上出现了红点点。 对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设？
讨论
1．为什么紫罗兰花瓣遇盐酸变红色？ 2．其他的物质能不能使花瓣变色？ 3．盐酸能不能使其他种类的花瓣变色呢？
一、酸碱指示剂
思路一
实验10-1:将8支试管分成两组,每组的4支试管中分别加入少量
探究——自制酸碱指示剂.
(1)取几种植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜
等),分别在研钵中捣烂,加入酒精(乙醇与水的体积比为1∶1)浸
泡。
(2)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出,得到指示剂。
(3)试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化.
指示剂 (汁液)
白醋
在不同溶液中的颜色变化 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液
酞,则B中的试剂是浓氨水,浓氨水具有挥发性,会挥发出氨分子,氨分
子不断运动,运动到小花上,溶于水形成氨水,使小花变红。
答案
猜想与假设(填 小花颜色的 试剂的名称) 变化
白醋、石灰水、苹果汁、氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴
入紫色石蕊溶液2~3滴,向另一组试管中滴入2~3滴无色酚酞溶
液,观察现象。
加入紫色石蕊溶液后的 颜色变化
白醋 石灰水 苹果汁 氢氧化钠 溶液
加入无色酚酞溶液后 的颜色变化
现象
加入紫色石蕊溶液后 加入无色酚酞溶液后
的颜色变化
的颜色变化
白醋
红色
无色
紫色石蕊试液和无色酚酞试液是两种常用的酸碱指示 剂,它们与酸性、碱性溶液作用时显示的颜色见下表:
石蕊试液 酚酞试液
酸性溶液 红 无
碱性溶液 蓝 红
人教版《常见的酸和碱》ppt模板
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱指示剂
如何判定一种物质是呈酸性还是呈碱性呢？
酸碱指示剂
合作探究
（一）酸、碱与指示剂作用
①
②
如图是分别盛有白醋、澄清石灰水的烧杯 如何将这两份液体区分开？
（一）酸、碱与指示剂作用
①
②
如图是分别盛有稀盐酸、氢氧化酸和碱呢？
人教版《常见的酸和碱》优秀实用课 件（PPT 优秀课 件）
化学就在我们身边！
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变红色
不变色
石灰水
变蓝色
变红色
盐酸
氢氧化钠 溶液
变红色 变蓝色
不变色 变红色
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思考
1.根据实验现象，上述四种溶液可分为几类？ 2.使用石蕊和酚酞试液的目的是什么？ 3.用什么方法识别酸或碱的溶液呢？ 4.你怎样知道食物中含有酸或碱？
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2.小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归 纳总结出如图所示的关系。图中A，B，C，D是两圆 相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所 显示出的颜色，其中颜色不正确的是（ A ）
__红___色。
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课题1 常见的酸和碱
第1课时 酸碱指示剂
如何判定一种物质是呈酸性还是呈碱性呢？
酸碱指示剂
合作探究
（一）酸、碱与指示剂作用
①
②
如图是分别盛有白醋、澄清石灰水的烧杯 如何将这两份液体区分开？
（一）酸、碱与指示剂作用
①
②
如图是分别盛有稀盐酸、氢氧化酸和碱呢？
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变红色
不变色
石灰水
变蓝色
变红色
盐酸
氢氧化钠 溶液
变红色 变蓝色
不变色 变红色
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思考
1.根据实验现象，上述四种溶液可分为几类？ 2.使用石蕊和酚酞试液的目的是什么？ 3.用什么方法识别酸或碱的溶液呢？ 4.你怎样知道食物中含有酸或碱？
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2.小红学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用后，归 纳总结出如图所示的关系。图中A，B，C，D是两圆 相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所 显示出的颜色，其中颜色不正确的是（ A ）
__红___色。
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潮解：物质暴露在空气中时易吸收水分，表面潮 湿并逐渐溶解的现象。 ∵ NaOH固体也有吸水性，可用作干燥剂
②俗称：苛性钠、火碱、烧碱
③用途：重要化工原料，广泛用于肥皂、造纸、 纺织、印染等工业、除油污
实验：取白色固体CaO放在表面皿上再加上水，观 察现象？
Ca(OH)2的生成： CaO+H2O=Ca(OH)2 放出大量的 Ca(OH)2的俗名： 热熟石灰、消石灰 Ca(OH)2的物理性质：白色粉末状固体，微溶于水 Ca(OH)2的用途：建筑材料
CuO+2HCl=CuCl2+H2O; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
碱性氧化物： 能与酸反应生成盐和水的氧化物。大多数的金属氧化物。
（4）酸与碱反应：
补充实验：在氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞 试液，观察现象？再滴入稀盐酸，再观察现象？
现象：无色变红，红色再变无色
中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O （5）酸与盐反应：
3、 NaOH与Ca(OH)2的化学性质
（1）腐蚀性 若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
（2）与酸碱指示剂起作用
加紫色石蕊试液
氢氧化钠溶液
变蓝色
氢氧化钙溶液
变蓝色
无色酚酞试液 变红色 变红色
(2) NaOH与Ca(OH)2能与CO2反应。 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
如：实验室制取CO2的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
总结：酸的一些相似的化学性质
（1）酸能使用酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水；
（能与酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物）
(4) 酸能与碱发生中和反应 （5）酸能与某些盐反应：
加无色酚酞试液
无色 无色
（2）酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+2 H2SO4 =Mg SO4 +H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+2 H2SO4 =Zn SO4 +H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2 H2SO4 =Fe SO4 +H2↑
合物。
盐：电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物。
想一想：我们如何确定这些物质是酸还是碱？
食醋
加入紫色石蕊试液 后的颜色变化
红色
石灰水
蓝色
盐酸
红色
氢氧化钠溶 液
氯化钠溶液
蓝色 紫色
加入无色酚酞试液 后的颜色变化
无色 红色 无色
红色
无色
1、酸碱指示剂定义：
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的 物质。
反思：通过上面的探究，你有什么想法？
答：使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫 酸滴到皮肤和衣服上。∵浓硫酸具有强的腐蚀性， 它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（等含有C、H、 O元素的组成的物质）里的H、O元素以水的组成 形式脱去，生成黑色的碳，这是浓硫酸的脱水性。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5% 的NaHCO3溶液。即使是稀H2SO4也应这样操作。 因为稀H2SO4中的水会慢慢蒸发，日久后会变成 浓H2SO4，同样会腐蚀皮肤、衣服。
2、浓硫酸的特性：
⑴有吸水性: 在实验室中常用作干燥剂 ， 用于干燥CO2、H2、O2等 (物理性质)
⑵有很强的腐蚀性；如脱水性 (化学性质)
稀释浓硫酸时应将浓H2SO4沿烧杯壁 缓慢注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅 拌。
（1）酸与酸碱指示剂作用：
加紫色石蕊试液
稀HCl 稀H2SO4
变红色 变红色
重点：1、运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 2、酸碱各自的化学性质；
难点：酸碱各自具相似的化学性质的原因。
一、电离： 物质溶于水时离解成自由 移动的离子的过程。
二、溶液导电原因： 自由移动的离子。 三、酸、碱、盐定义：
酸: 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱: 电离时生成的阴离子全部的氢氧根离子的化
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，将 氢氧化钙、粘土和沙子混合，用作建筑材料，就是利用 氢氧化钙的这一性质。
想一想：这两个反应有什么共同点？SO3、SO2能与
NaOH反应吗？ 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
颜色、状态
打开瓶盖后 的现象
气味
盐酸 无色液体
瓶口出 现白雾
刺激性气味
硫酸 无色粘稠液体
无明显 现象
无味
2、浓硫酸的特性：
实验 用玻璃棒蘸浓硫
酸在纸上写字 用小木棍蘸少量
浓硫酸
将浓硫酸滴到一 小块布上
放置一会儿后的现象 纸上留下黑色的字迹
布料上滴有浓硫酸的 部位已破烂。
小木棍上被浓硫酸 触及的部位变黑。
2、变色规律： 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝色。 酚酞遇酸不变，遇碱变红色。
检验溶液是酸性的方法
取少量该溶液，滴几滴石蕊试液，若溶液呈红色， 则该溶液这酸性溶液。
检验溶液是碱性的方法
取少量该溶液，滴几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝 色；或者滴几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红 色，则说明该溶液为碱性溶液。
1、盐酸与硫酸的用途
(3)酸与金属氧化物反应
现象
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消
失，溶液由
铁锈+硫酸 无色逐渐变
成浅绿色。
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O
讨论：除铁锈时，能否把金属制品长时间浸泡在 酸液中？酸能否与CuO反应？
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
用途 盐酸（HCl） 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃 液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 （H2SO4） 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作为 干燥剂。
1、盐酸、硫酸的物理性质：
1、NaOH的性质
（1）物理性质：实验现象分析观察NaOH的颜色 状态
将NaOH在表面皿 上，放置一会儿。
将NaOH放入盛水 的试管中，并用手
触摸试管外壁
白色块状固体
表面潮湿
试管外壁 发烫。
———————— —
NaOH吸收空 气中水分
溶解时放热
1、NaOH的性质
（1）物理性质：
① NaOH易潮解
②俗称：苛性钠、火碱、烧碱
③用途：重要化工原料，广泛用于肥皂、造纸、 纺织、印染等工业、除油污
实验：取白色固体CaO放在表面皿上再加上水，观 察现象？
Ca(OH)2的生成： CaO+H2O=Ca(OH)2 放出大量的 Ca(OH)2的俗名： 热熟石灰、消石灰 Ca(OH)2的物理性质：白色粉末状固体，微溶于水 Ca(OH)2的用途：建筑材料
CuO+2HCl=CuCl2+H2O; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
碱性氧化物： 能与酸反应生成盐和水的氧化物。大多数的金属氧化物。
（4）酸与碱反应：
补充实验：在氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞 试液，观察现象？再滴入稀盐酸，再观察现象？
现象：无色变红，红色再变无色
中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O （5）酸与盐反应：
3、 NaOH与Ca(OH)2的化学性质
（1）腐蚀性 若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
（2）与酸碱指示剂起作用
加紫色石蕊试液
氢氧化钠溶液
变蓝色
氢氧化钙溶液
变蓝色
无色酚酞试液 变红色 变红色
(2) NaOH与Ca(OH)2能与CO2反应。 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
如：实验室制取CO2的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
总结：酸的一些相似的化学性质
（1）酸能使用酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水；
（能与酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物）
(4) 酸能与碱发生中和反应 （5）酸能与某些盐反应：
加无色酚酞试液
无色 无色
（2）酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+2 H2SO4 =Mg SO4 +H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+2 H2SO4 =Zn SO4 +H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2 H2SO4 =Fe SO4 +H2↑
合物。
盐：电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物。
想一想：我们如何确定这些物质是酸还是碱？
食醋
加入紫色石蕊试液 后的颜色变化
红色
石灰水
蓝色
盐酸
红色
氢氧化钠溶 液
氯化钠溶液
蓝色 紫色
加入无色酚酞试液 后的颜色变化
无色 红色 无色
红色
无色
1、酸碱指示剂定义：
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的 物质。
反思：通过上面的探究，你有什么想法？
答：使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫 酸滴到皮肤和衣服上。∵浓硫酸具有强的腐蚀性， 它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（等含有C、H、 O元素的组成的物质）里的H、O元素以水的组成 形式脱去，生成黑色的碳，这是浓硫酸的脱水性。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5% 的NaHCO3溶液。即使是稀H2SO4也应这样操作。 因为稀H2SO4中的水会慢慢蒸发，日久后会变成 浓H2SO4，同样会腐蚀皮肤、衣服。
2、浓硫酸的特性：
⑴有吸水性: 在实验室中常用作干燥剂 ， 用于干燥CO2、H2、O2等 (物理性质)
⑵有很强的腐蚀性；如脱水性 (化学性质)
稀释浓硫酸时应将浓H2SO4沿烧杯壁 缓慢注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅 拌。
（1）酸与酸碱指示剂作用：
加紫色石蕊试液
稀HCl 稀H2SO4
变红色 变红色
重点：1、运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 2、酸碱各自的化学性质；
难点：酸碱各自具相似的化学性质的原因。
一、电离： 物质溶于水时离解成自由 移动的离子的过程。
二、溶液导电原因： 自由移动的离子。 三、酸、碱、盐定义：
酸: 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱: 电离时生成的阴离子全部的氢氧根离子的化
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，将 氢氧化钙、粘土和沙子混合，用作建筑材料，就是利用 氢氧化钙的这一性质。
想一想：这两个反应有什么共同点？SO3、SO2能与
NaOH反应吗？ 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
颜色、状态
打开瓶盖后 的现象
气味
盐酸 无色液体
瓶口出 现白雾
刺激性气味
硫酸 无色粘稠液体
无明显 现象
无味
2、浓硫酸的特性：
实验 用玻璃棒蘸浓硫
酸在纸上写字 用小木棍蘸少量
浓硫酸
将浓硫酸滴到一 小块布上
放置一会儿后的现象 纸上留下黑色的字迹
布料上滴有浓硫酸的 部位已破烂。
小木棍上被浓硫酸 触及的部位变黑。
2、变色规律： 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝色。 酚酞遇酸不变，遇碱变红色。
检验溶液是酸性的方法
取少量该溶液，滴几滴石蕊试液，若溶液呈红色， 则该溶液这酸性溶液。
检验溶液是碱性的方法
取少量该溶液，滴几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝 色；或者滴几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红 色，则说明该溶液为碱性溶液。
1、盐酸与硫酸的用途
(3)酸与金属氧化物反应
现象
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消
失，溶液由
铁锈+硫酸 无色逐渐变
成浅绿色。
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O
讨论：除铁锈时，能否把金属制品长时间浸泡在 酸液中？酸能否与CuO反应？
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
用途 盐酸（HCl） 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃 液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 （H2SO4） 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作为 干燥剂。
1、盐酸、硫酸的物理性质：
1、NaOH的性质
（1）物理性质：实验现象分析观察NaOH的颜色 状态
将NaOH在表面皿 上，放置一会儿。
将NaOH放入盛水 的试管中，并用手
触摸试管外壁
白色块状固体
表面潮湿
试管外壁 发烫。
———————— —
NaOH吸收空 气中水分
溶解时放热
1、NaOH的性质
（1）物理性质：
① NaOH易潮解