常见的酸和碱PPT课件7 人教版
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如：实验室制取CO2的反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
总结：酸的一些相似的化学性质
（1）酸能使用酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水；
（能与酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物）
(4) 酸能与碱发生中和反应 （5）酸能与某些盐反应：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
碱性氧化物： 能与酸反应生成盐和水的氧化物。大多数的金属氧化物。
（4）酸与碱反应：
补充实验：在氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞 试液，观察现象？再滴入稀盐酸，再观察现象？
现象：无色变红，红色再变无色
中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O （5）酸与盐反应：
2、浓硫酸的特性：
⑴有吸水性: 在实验室中常用作干燥剂 ， 用于干燥CO2、H2、O2等 (物理性质)
⑵有很强的腐蚀性；如脱水性 (化学性质)
稀释浓硫酸时应将浓H2SO4沿烧杯壁 缓慢注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅 拌。
（1）酸与酸碱指示剂作用：
加紫色石蕊试液
稀HCl 稀H2SO4
变红色 变红色
颜色、状态
打开瓶盖后 的现象
气味
盐酸 无色液体
瓶口出 现白雾
刺激性气味
硫酸 无色粘稠液体
无明显 现象
无味
2、浓硫酸的特性：
实验 用玻璃棒蘸浓硫
酸在纸上写字 用小木棍蘸少量
浓硫酸
将浓硫酸滴到一 小块布上
放置一会儿后的现象 纸上留下黑色的字迹
布料上滴有浓硫酸的 部位已破烂。
小木棍上被浓硫酸 触及的部位变黑。
1、NaOH的性质
（1）物理性质：
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色 状态
将NaOH在表面皿 上，放置一会儿。
将NaOH放入盛水 的试管中，并用手
触摸试管外壁
白色块状固体
表面潮湿
试管外壁 发烫。
———————— —
NaOH吸收空 气中水分
溶解时放热
1、NaOH的性质
（1）物理性质：
① NaOH易潮解
加无色酚酞试液
无色 无色
（2）酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+2 H2SO4 =Mg SO4 +H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+2 H2SO4 =Zn SO4 +H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2 H2SO4 =Fe SO4 +H2↑
重点：1、运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 2、酸碱各自的化学性质；
难点：酸碱各自具相似的化学性质的原因。
一、电离： 物质溶于水时离解成自由 移动的离子的过程。
二、溶液导电原因： 自由移动的离子。 三、酸、碱、盐定义：
酸: 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱: 电离时生成的阴离子全部的氢氧根离子的化
(3)酸与金属氧化物反应
现象
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消
失，溶液由
铁锈+硫酸 无色逐渐变
成浅绿色。
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O
讨论：除铁锈时，能否把金属制品长时间浸泡在 酸液中？酸能否与CuO反应？
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，将 氢氧化钙、粘土和沙子混合，用作建筑材料，就是利用 氢氧化钙的这一性质。
想一想：这两个反应有什么共同点？SO3、SO2能与
NaOH反应吗？ 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
反思：通过上面的探究，你有什么想法？
答：使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫 酸滴到皮肤和衣服上。∵浓硫酸具有强的腐蚀性， 它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（等含有C、H、 O元素的组成的物质）里的H、O元素以水的组成 形式脱去，生成黑色的碳，这是浓硫酸的脱水性。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5% 的NaHCO3溶液。即使是稀H2SO4也应这样操作。 因为稀H2SO4中的水会慢慢蒸发，日久后会变成 浓H2SO4，同样会腐蚀皮肤、衣服。
合物。
盐：电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物。
想一想：我们如何确定这些物质是酸还是碱？
食醋
加入紫色石蕊试液 后的颜色变化
红色
石灰水
蓝色
盐酸
红色
氢氧化钠溶 液
氯化钠溶液
蓝色 紫色
加入无色酚酞试液 后的颜色变化
无色 红色 无色
红色
无色
1、酸碱指示剂定义：
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的 物质。
2、变色规律： 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝色。 酚酞遇酸不变，遇碱变红色。
检验溶液是酸性ຫໍສະໝຸດ Baidu方法
取少量该溶液，滴几滴石蕊试液，若溶液呈红色， 则该溶液这酸性溶液。
检验溶液是碱性的方法
取少量该溶液，滴几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝 色；或者滴几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红 色，则说明该溶液为碱性溶液。
1、盐酸与硫酸的用途
3、 NaOH与Ca(OH)2的化学性质
（1）腐蚀性 若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
（2）与酸碱指示剂起作用
加紫色石蕊试液
氢氧化钠溶液
变蓝色
氢氧化钙溶液
变蓝色
无色酚酞试液 变红色 变红色
(2) NaOH与Ca(OH)2能与CO2反应。 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
用途 盐酸（HCl） 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃 液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 （H2SO4） 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作为 干燥剂。
1、盐酸、硫酸的物理性质：
潮解：物质暴露在空气中时易吸收水分，表面潮 湿并逐渐溶解的现象。 ∵ NaOH固体也有吸水性，可用作干燥剂
②俗称：苛性钠、火碱、烧碱
③用途：重要化工原料，广泛用于肥皂、造纸、 纺织、印染等工业、除油污
实验：取白色固体CaO放在表面皿上再加上水，观 察现象？
Ca(OH)2的生成： CaO+H2O=Ca(OH)2 放出大量的 Ca(OH)2的俗名： 热熟石灰、消石灰 Ca(OH)2的物理性质：白色粉末状固体，微溶于水 Ca(OH)2的用途：建筑材料
总结：酸的一些相似的化学性质
（1）酸能使用酸碱指示剂显示不同的颜色； （2）酸能与多种活泼金属反应，生成氢气； （3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水；
（能与酸反应生成盐和水的氧化物，叫碱性氧化物）
(4) 酸能与碱发生中和反应 （5）酸能与某些盐反应：
CuO+2HCl=CuCl2+H2O; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
碱性氧化物： 能与酸反应生成盐和水的氧化物。大多数的金属氧化物。
（4）酸与碱反应：
补充实验：在氢氧化钠溶液中滴入几滴无色酚酞 试液，观察现象？再滴入稀盐酸，再观察现象？
现象：无色变红，红色再变无色
中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O （5）酸与盐反应：
2、浓硫酸的特性：
⑴有吸水性: 在实验室中常用作干燥剂 ， 用于干燥CO2、H2、O2等 (物理性质)
⑵有很强的腐蚀性；如脱水性 (化学性质)
稀释浓硫酸时应将浓H2SO4沿烧杯壁 缓慢注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅 拌。
（1）酸与酸碱指示剂作用：
加紫色石蕊试液
稀HCl 稀H2SO4
变红色 变红色
颜色、状态
打开瓶盖后 的现象
气味
盐酸 无色液体
瓶口出 现白雾
刺激性气味
硫酸 无色粘稠液体
无明显 现象
无味
2、浓硫酸的特性：
实验 用玻璃棒蘸浓硫
酸在纸上写字 用小木棍蘸少量
浓硫酸
将浓硫酸滴到一 小块布上
放置一会儿后的现象 纸上留下黑色的字迹
布料上滴有浓硫酸的 部位已破烂。
小木棍上被浓硫酸 触及的部位变黑。
1、NaOH的性质
（1）物理性质：
实验
现象
分析
观察NaOH的颜色 状态
将NaOH在表面皿 上，放置一会儿。
将NaOH放入盛水 的试管中，并用手
触摸试管外壁
白色块状固体
表面潮湿
试管外壁 发烫。
———————— —
NaOH吸收空 气中水分
溶解时放热
1、NaOH的性质
（1）物理性质：
① NaOH易潮解
加无色酚酞试液
无色 无色
（2）酸与活泼金属反应
与稀盐酸反应
与稀硫酸反应
镁 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+2 H2SO4 =Mg SO4 +H2↑
锌 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+2 H2SO4 =Zn SO4 +H2↑
铁 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+2 H2SO4 =Fe SO4 +H2↑
重点：1、运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性； 2、酸碱各自的化学性质；
难点：酸碱各自具相似的化学性质的原因。
一、电离： 物质溶于水时离解成自由 移动的离子的过程。
二、溶液导电原因： 自由移动的离子。 三、酸、碱、盐定义：
酸: 电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
碱: 电离时生成的阴离子全部的氢氧根离子的化
(3)酸与金属氧化物反应
现象
铁锈+盐酸 铁锈逐渐消
失，溶液由
铁锈+硫酸 无色逐渐变
成浅绿色。
化学方程式
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=2FeSO4+3H2O
讨论：除铁锈时，能否把金属制品长时间浸泡在 酸液中？酸能否与CuO反应？
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
氢氧化钙与空气中二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙，将 氢氧化钙、粘土和沙子混合，用作建筑材料，就是利用 氢氧化钙的这一性质。
想一想：这两个反应有什么共同点？SO3、SO2能与
NaOH反应吗？ 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
反思：通过上面的探究，你有什么想法？
答：使用浓硫酸时，必须十分小心，切不可将浓硫 酸滴到皮肤和衣服上。∵浓硫酸具有强的腐蚀性， 它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（等含有C、H、 O元素的组成的物质）里的H、O元素以水的组成 形式脱去，生成黑色的碳，这是浓硫酸的脱水性。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 干布擦掉，再用大量水冲洗，然后涂上3%—5% 的NaHCO3溶液。即使是稀H2SO4也应这样操作。 因为稀H2SO4中的水会慢慢蒸发，日久后会变成 浓H2SO4，同样会腐蚀皮肤、衣服。
合物。
盐：电离时生成的金属离子和酸根离子的化合物。
想一想：我们如何确定这些物质是酸还是碱？
食醋
加入紫色石蕊试液 后的颜色变化
红色
石灰水
蓝色
盐酸
红色
氢氧化钠溶 液
氯化钠溶液
蓝色 紫色
加入无色酚酞试液 后的颜色变化
无色 红色 无色
红色
无色
1、酸碱指示剂定义：
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的 物质。
2、变色规律： 石蕊遇酸变红，遇碱变蓝色。 酚酞遇酸不变，遇碱变红色。
检验溶液是酸性ຫໍສະໝຸດ Baidu方法
取少量该溶液，滴几滴石蕊试液，若溶液呈红色， 则该溶液这酸性溶液。
检验溶液是碱性的方法
取少量该溶液，滴几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝 色；或者滴几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红 色，则说明该溶液为碱性溶液。
1、盐酸与硫酸的用途
3、 NaOH与Ca(OH)2的化学性质
（1）腐蚀性 若不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多水冲洗，再 涂上硼酸溶液。
（2）与酸碱指示剂起作用
加紫色石蕊试液
氢氧化钠溶液
变蓝色
氢氧化钙溶液
变蓝色
无色酚酞试液 变红色 变红色
(2) NaOH与Ca(OH)2能与CO2反应。 2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O
用途 盐酸（HCl） 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造
药物（盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃 液中含有盐酸，可帮助消化 硫酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火 （H2SO4） 药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属 除锈等； 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它作为 干燥剂。
1、盐酸、硫酸的物理性质：
潮解：物质暴露在空气中时易吸收水分，表面潮 湿并逐渐溶解的现象。 ∵ NaOH固体也有吸水性，可用作干燥剂
②俗称：苛性钠、火碱、烧碱
③用途：重要化工原料，广泛用于肥皂、造纸、 纺织、印染等工业、除油污
实验：取白色固体CaO放在表面皿上再加上水，观 察现象？
Ca(OH)2的生成： CaO+H2O=Ca(OH)2 放出大量的 Ca(OH)2的俗名： 热熟石灰、消石灰 Ca(OH)2的物理性质：白色粉末状固体，微溶于水 Ca(OH)2的用途：建筑材料