常见的酸和碱 优秀教学设计

常见的酸和碱

教材说明

《常见的碱——氢氧化钠》选自义务教育课程标准实验教科书《化学》

教学目标

1．掌握氢氧化钠的性质，进一步提高正确书写化学方程式的能力。

2．利用氢氧化钠的性质并联系物理及生物知识，自己设计实验，培养创新精神和创新能力、实验能力、观察能力及认识规律的能力。

3．逐步培养严谨求实、一丝不苟的科学态度。

4．掌握观察、实验、记录、探索、设计等基本的科学研究方法。

设计理念

1．课堂上，利用学生所学知识巧妙地提出一些能激发学生创造欲望和创造兴趣的问题，尽量给学生一些动手的机会，让学生在手脑并用的活动中迸发出创造的火花。

2．设计一系列的问题解决活动，让学生进行创新与实验设计。其中一部分问题，学生根据已有的经验就可以解决，但另外一部分问题，则必须超越已有的经验认识，探寻新的解决办法才能解决。这样的活动，有利于调动学生积极、主动地投入到智力活动中，通过他们亲自设计实验，既培养了动手动脑解决问题的能力，又培养了发散思维能力和创新设计的能力。

教学流程

一、导入。

先用一个趣味小实验作为开场白。教师往黑板上贴一张白纸（预先用酚酞溶液写好“NaOH”字样），然后用小喷壶往上喷氢氧化钠溶液，鲜艳的大红字“NaOH”跃然纸上。

学生个个眉飞色舞，无不惊叹。

师：我们通过实验认识了几种常见的酸，现在我们仍通过实验来学习一种常见的碱——氢氧化钠。

二、氢氧化钠的性质。

1．物理性质。

教师展示课前用NaOH溶液制作的“叶脉书签”。

学生互相传看。

师：有一次，某家长与孩子在饭店吃饭，孩子要喝汽水。此前，饭店老板曾将漂洗食物时用剩下的NaOH溶液放入汽水瓶中，并无意识地存放在冰箱中，服务员并不知道，随意地将NaOH溶液误作“汽水”给了孩子，结果惨剧发生了，孩子的食管全部被NaOH 腐蚀坏了，给孩子带来了终生的灾难。

学生反应强烈，议论纷纷。

师：所以在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。因为它有强腐蚀性，俗称烧碱、火碱、苛性钠。

教师指导学生动手实验：①观察NaOH的颜色、状态、潮解现象；②固体NaOH溶解于水的实验改进。

学生动手实验，取一块NaOH置于表面皿中，观察、记录现象。

教师再指导学生做改进实验：往试管中加入5毫升水，套上试管夹，在酒精灯火焰上加热，当水的温度达到60℃左右时，往水中加入几块NaOH固体，观察现象。

【学生异常兴奋，观察到水立刻沸腾了，从而很直观地认识到NaOH固体溶解于水时会释放出大量的热。】

教师指导学生观察、记录、归纳NaOH 的主要物理性质。

学生归纳NaOH 的主要物理性质：①NaOH 为白色固体，在空气中易潮解；②NaOH 易溶于水，并释放出大量的热。

师：以上我们认识了NaOH 的物理性质，下面请联系酸的学习，通过实验归纳NaOH 的化学性质。

2．化学性质。

师：大家回忆一下，酸与指示剂作用的现象是怎样的？

生：酸使紫色石蕊试液呈红色，使无色酚酞试液不变色。

师：NaOH 是碱，它与指示剂作用的现象又会怎样呢？

教师指导学生做实验，观察、记录现象，提示操作要点。再请学生描述现象，得出结论。

教师引导学生揭开趣味小实验“白纸显红字——NaOH ”的秘密。

生：白纸显红字实际上是纸上酚酞遇NaOH 溶液变红的结果。

【通过分析实验现象得出结论，使学生体会化学研究的基本方法。】教师演示“不吹自大”的气球。

学生观察现象：气球逐渐胀大。

师：分析一下，气球为什么不吹自大？ 学生讨论、思考反应原理。分析：瓶内气体减少，压强变小，气球变大，实质是NaOH 溶液与2CO 发生了化学反应。

【培养学生观察能力和由现象分析反应实质的能力。】教师指导此类化学方程式的写法。

学生领会并书写：O

H CO Na CO 2NaOH 2322+=+【形象记忆，突破难点，便于学生掌握。】

师：（出示幻灯片）工厂烧含硫的煤会产生大量2SO 气体，污染环境，一般可通过烧碱溶液吸收，为什么？写出化学方程式。

学生分析原因：2SO 与NaOH 反应，O H SO Na SO 2NaOH 2322+=+。

教师引导学生归纳此类反应的规律，让学生完成。 生：NaOH ＋非金属氧化物→盐＋水。

师：用所学知识分析氢氧化钠应如何保存，为什么？ 生：（思考回答）应密封保存。因为NaOH 易吸收空气中水分而潮解，还与空气中2CO 反应而变质。

师：什么是中和反应？NaOH 是一种碱，它能否与酸发生中和反应？

生：酸与碱生成盐和水的反应叫中和反应。NaOH 可与酸发生中和反应，生成盐和水。

师：（出示幻灯片）完成下列化学方程式：

→

+42SO H NaOH →

+3HNO NaOH 学生主动完成：

（1）O

H NaCl HCl NaOH 2+=+（2）O

2H SO Na SO H 2NaOH 24242+=+（3）O

H NaNO HNO NaOH 233+=+ 师：注意化学方程式的写法与配平。

学生在教师引导下归纳NaOH 的化学性质，再现所学知识。同时进一步领会学习方法。

三、创新实验设计。

实验1

师：（出示幻灯片）某校环保小组监测到一个造纸厂仍在向淮河中排放无色碱性污水，请你根据碱的两条不同性质，设计两个实验来证明是碱性污水，写出实验的简要步骤。

学生认真设计实验：①用试管取污水少许，滴入酚酞试液，试液变红。②用试管取污水少许，滴入4CuSO （或3FeCl ）溶液，有蓝色（或红褐色）沉淀生成。

【碱的通性有多方面，但用于污水检验要求既方便，现象又明显。实验设计离不开合理操作及规范操作，以此考查学生灵活运用知识的能力。】

实验2

师：（出示幻灯片）如何设计实验证明表面皿上的氢氧化钠固体已变质？

学生积极思考，认真讨论，探索总结。

教师指出学生所设计方案的优点与不足，师生讨论后确定最佳方案：①取少许待证明的NaOH 样品放入试管中，然后滴加稀盐酸，若在滴加过程中有气泡产生，则可证明NaOH 固体已变质。否则，没有变质。②取少许待证明的NaOH 样品放入试管中，加水配成溶液，然后滴加2BaCl （或2CaCl ）溶液，若有白色沉淀产生，则可证明NaOH 固体已变质。否则，没有变质。

【空气中含有2CO 气体，NaOH 能与它发生反应生成32CO Na 和水，要证明长期放

→

+HCl NaOH