高考第一轮复习课件--物质的量.ppt

粒子本身大小 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很 小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决 定于 粒子本身大小 ，由于构成不同物质的粒子本身大小 是 不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 __较_大____的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间 的_间__距___几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下， 气体体积的大小只随 分子 的多少而变化。
2．以配制90 mL 1.0 mol/L NaCl溶液为例。完成下列填空：
(1)实验原理：
cB＝
n V
(2)实验仪器：主要有托盘天平、药匙、烧杯、
100 mL容量瓶 、 玻璃棒 、胶头滴管 。
(3)实验步骤
①计算：需 NaCl 固体的质量为5.9g。 ②称量：用 托盘天平 称量 NaCl 固体。 ③溶解：将称好的 NaCl 固体放入烧杯中，用适量_蒸_ 馏__水__溶解。
_减__小_ 量 俯视读数 取 ⑤量取液态溶质时量筒内有 _减__小_
水
V cB(mol/L) _偏__小_
_偏__小_
⑥转移时有溶液溅出 溶
解 ⑦未洗涤烧杯和玻璃棒 转 移 ⑧洗涤量取浓溶液的量筒并 洗 将洗涤液转移到容量瓶
涤 ⑨溶液未冷却至室温就转移
到容量瓶
_减_小__ _减__小_ _增__大_
mol
用溶质质量与溶液质量之比 来表示溶液组成的分数
g
溶液的单位 计算公式
L
cB＝
n V
g 溶质的质量 溶液的质量 ×100%
两者的关系
w＝1
cM 000
ρ(ρ
单位为
g/cm3)
2．气体溶质溶于水中制得的溶液物质的量浓度的计算
在标准状况下，1 L水中溶解某气体V L，所得溶液密度为ρ g/cm3，则c和w的表达式分别是什么？
A.溶质的质量分数是48.0%
B.溶液的物质的量浓度是2.4 mol/L
C.溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40
D.硫酸根离子的质量分数是19.2%
考点三 溶液的稀释与混合
1．溶液的稀释(守恒思想)
根据稀释前后溶质质量不变，即物质的量也不变， 得m1w1＝m2w2或c1V1＝c2V2。 2．溶液的混合(依据混合前后溶液中溶质的质量 守恒，具体情况具体分析)
物理量 长度 质量 时间 电流 物质的量 热力学温度 发光强度
单位名称 米 千克 秒 安[培] 摩尔 开[尔文] 坎[德拉]
单位符号 m Kg S A mol K cd
★★★应注意的问题：
1、物质的量是一个基本物理量，而摩尔是它的单位； 2、物质的量是专有名词，应整体理解，不能理解
为物质的数量和物质的质量；
V1 V2
=_______
注意：阿伏加 德罗定律也适 用于不反应的
(6)同温、同体积、同质量下:
P1 P2
=______
混合气体；
6、物质的量浓度
定义：以1升溶液里含有多少摩尔溶质来表示 溶液组成的物理量叫物质的量浓度。用 C 表示。
注意单：位： 摩 / 升 (符1)概号念：中的m体ol积/ 是L溶液或的体m积o而l·不L是-1 溶剂的体积。 (2)溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出 多大体积，其各种浓度(物质的量浓度、溶质的质量分 数、离子浓度)均不发生变化。
第三讲：物质的量
1. 物质的量：
①定义：是一个物理量，表示“含有一定数目
微粒的集体”。（是科学上用来衡量微观粒子 如分子、原子、离子、质子、中子、电子、原 子团的物理量）
②符号： n
2.摩 尔:
①含义：物质的量的单位，是国际单位制的 7个基本单位之一
②符号：mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
符号：M
②单位： g/mol或kg/mol
③数值：以g/mol为单位时，在数值上等于微粒的相 对分子质量或相对原子质量。
质量(g) 摩尔质量(g/mol)== 物质的量(mol)
◆要点解读
求摩尔质量(气体)的几种方法 1. 定义法： 2．由标准状况下的密度求
M=22.4L/mol×ρ(g/L) 3．由相对密度求:同温同压下,气体对气体相对密度为:
(1)将3p%的硫酸与同体积的p%的硫酸混合得到q%的 稀硫酸，则p、q的关系正确的是_②___。 ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
(2)若上题中的溶质是乙醇而非硫酸，则p、q的关系是____。 ①③q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
(3)若将3p%的硫酸与p%的硫酸等质量混合得到q%的稀硫酸， 则p、q的关系是____。① ①q＝2p ②q>2p ③q<2p ④无法确定
c＝Vn＝ 1
000×V1/＋222.42V.4×M＝221400000＋ρVMV
1 000 ρ
w＝mm溶溶质液×100%＝1 000×22V1.4＋×2M2V.4×M×100%＝
22 40M0＋V MV×100%
特别注意 物质的量浓度计算的两个关键：
1．正确判断溶液的溶质并求其物质的量 (1)与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2→NaOH
3、使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如分 子、离子、电子… ）以及这些粒子的特定组合，如 1molO2，可以说含有1mol_氧__气__分_子 ，2mol _氧_原_ 子 或 含有 16 mol电子等。
3.阿伏加徳罗常数
①含义：1摩尔任何粒子所含有的粒子数。 （规定：12克12C中所含的碳原子的个数， 约为6.02×1023个。 ）
1．容量瓶的使用
(1)容量瓶上标注有温度 、刻度线 、规格 。 (2)使用容量瓶的第一步操作是 检查是否漏水 ，操作方法 是：__加__水________倒__立________观__察________正__立___，__瓶__塞____ ___旋__转__1_8__0_°________倒___立________观__察__。
电子数为0.2NA D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分 子数为2NA
E、50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移 的电子数为0.3NA F．1L 0.1mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32的离子数之和为0.1NA
三．阿伏加德罗定律 1．阿伏加德罗定律：同__温__同__压__下__,_同__体__积__的__气__体__含__有__相__同__的__分__子数。
基础盘点 一、溶液的物质的量浓度
内容
物质的量浓度
质量分数
定义
以单位体积溶液里含有 多少摩尔溶质来表示溶 液组成的物理量
用溶质质量与溶液质量之比 来表示溶液组成的分数
溶质的单位 溶液的单位 计算公式
两者的关系
mol
g
L
g
cB＝
n V
溶质的质量 溶液的质量 ×100%
1000 pw
cB＝
M
二、一定物质的量浓度溶液的配制
考点二 有关物质的量浓度的计算
1．物质的量浓度和溶质质量分数的关系
密度为ρ g/cm3的溶液，含有摩尔质量为M g/mol的溶质， 溶质的质量分数为w，则溶质的物质的量浓度c与溶质的质量 分数w的关系是什么？
内容
物质的量浓度
质量分数
以单位体积溶液里含有 定义 多少摩尔溶质来表示溶
液组成的物理量
溶质的单位
(H22)S1Om4o分l H子2S；O_4_2分__子__约m含ol有氢6原._0_子2_×；_1_约0_2_3_6__.0_2_×_个_1_0_2_3_ 个硫原子__4____mol 氧原子；和__2___mol CO2分 子所含有的氧原子数相等。
4、摩尔质量
①定义：单位物质的量的物质所具有的质量
②符号：NA ③单位：mol-1 ④形式：NA≈6.02×1023mol-1 ⑤使用范围：微观粒子
◆物质的量与微粒个数的关系：n=N/NA
1mol粒子的粒子数
阿伏加德罗常数
约为
6.02×1023
0.012Kg12C中所含原子数
练习： (1) 1mol H2O约含有6._0_2_×__1_0_23__ 水分子；0.5 mol H2O约含有 3_._0_1_×_1_0_2_3 个水分子，1 mol H2O含有__1_0 mol 质子__1_0____mol电子__3____mol 原子。
SO3 →H2SO4等。 (2)含结晶水的物质如CuSO4·5H2O CuSO4。
2．准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液体积，应根据V＝m/ρ求算。
例1、有硫酸镁溶液500 mL,它的密度是1.20 g/cm3，其中镁离
子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是（双
选）
( AC )
称 ①药品、砝码左右位 量 置颠倒，且称量中用到
游码 ②称量易潮解的物质 (如NaOH)时间过长 ③用滤纸称量易潮解的 物质(如NaOH)Βιβλιοθήκη 因变量 nB(或mB) V
减__小__
减__小__ _减__小_
cB(mol/L) 偏__小__ 偏__小__ 偏__小__
nB(或mB) ④用量筒量取液态溶质时，
PV 2．阿伏加德罗定律推论
(1)同温、同压下:
V1 V2
N1
n1
=__N_2___=__n_2_____
nRT
m M
RT
pM RT (2)同温、同压下:
(3)同温、同体积下:
12P1=_=____________=______ P2
(4)同温、同压、同体积下:
m1 =______ m2
(5)同温、同压、同质量下:
A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和 顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：