电化学教学设计
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高三一轮复习——
《电解池 金属的电化学腐蚀与防护》教学设计
教学目的
1、了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解反应方程式。
2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 高考热点
1、理解电解原理及利用电解原理的创新实验设计。
2、应用电解原理解决工业、生产、生活中的实际问题。
3、理解金属的电化学腐蚀，学会一般的防腐蚀方法。 课型：复习课 课时:三课时
课堂准备：多媒体课件ppt 教学方法：归纳总结 讲练结合 教学过程: 第课一 时
一、 复习引入
二、 板书 《电解池 金属的电化学腐蚀与防护》 板书 一、电解原理 1、电解原理
(1)电解：使_______通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在_________引起_______________
的过程。
(2)电极名称与电极反应。
与电源正极相连的为_______，发生________反应； 与电源负极相连的为______，发生______反应。 2、电解CuCl 2溶液
(1)阳极反应：2Cl －
－2e －
===Cl 2↑。 (2)阴极反应：Cu 2＋
＋2e －
===Cu 。
(3)总方程式：CuCl 2=====电解
Cu ＋Cl 2↑。
思考1：电解池的阳极材料不同，对电解产物有何影响？
二、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水
(1)电极反应：阳极：_________________________，
阴极：_____________________。
(2)总反应方程式：______________________________________。
(3)应用：氯碱工业制______、______和________。
思考2：1、电解氯化钠溶液时，如何用简便的方法检验产物？
2、氯碱工业在生产过程中必须把阳极室和阴极室用离子交换膜隔开，原因是什么？
2、电镀铜或电解精炼铜
(1)两极材料：待镀金属或精铜做_______，镀层金属或粗铜做_________。
(2)电极反应：阳极：__________________，
阴极：____________________。
3、电解冶炼Na
(1)电极反应：阳极：_______________________，
阴极：_____________________。
(2)总反应方程式：_______________________。
(3)应用：冶炼_________________等活泼金属。
板书考点1 电解原理
1、电解原理
(1)电解原理。
①电子流向：负极→阴极；阳极→正极。
③电解结果：在两极上有新物质生成。
(2)电极反应式的书写。
①阳极产物的判断：
阴离子放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根。
②阴极产物的判断：
直接根据阳离子得电子顺序进行判断，阳离子放电顺序：
Ag ＋
＞Hg 2＋
＞Fe 3＋
＞Cu 2＋
＞
＞Pb 2＋
＞Sn 2＋
＞Fe 2＋
＞Zn 2＋＞
＞Al 3＋
＞Mg 2
＋
＞Na ＋
＞Ca 2＋
＞K ＋
(3)电解时溶液pH 值的变化。
①由电解总反应方程式判断总的变化。
②阳极区：失电子，产生H ＋
或消耗OH －
，pH 减小。 ③阴极区：得电子，消耗H ＋
或产生OH －
，pH 增大。 2、以惰性电极电解电解质溶液的规律
(1)电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐(如NaOH 、H 2SO 4、K 2SO 4等)的电解。
阴极：4H ＋
＋4e －
===2H 2↑ 阳极：4OH －
－4e －
===O 2↑＋2H 2O
总反应：2H 2O=====电解
2H 2(阴)
↑＋O 2(阳)
↑
(2)电解电解质型：无氧酸(除HF 外)、不活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(如CuCl 2等)溶液的电解。
阴极：Cu 2＋
＋2e －
===Cu
阳极：2Cl －－2e －
===Cl 2↑
总反应：CuCl 2=====电解
Cu (阴)
＋Cl 2(阳)
↑
(3)放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐(氟化物除外)(如NaCl 、MgBr 2)溶液的电解。
阴极：2H ＋
＋2e －
===H 2↑ 阳极：2Cl －
－2e －
===Cl 2↑
总反应：2NaCl ＋2H 2O=====电解
＋Cl 2(阳)
↑
(4)放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐(如CuSO 4、AgNO 3等)溶液的电解。
阴极：2Cu 2＋
＋4e －
===2Cu
阳极：4OH －－4e －
===O 2↑＋2H 2O
总反应：2CuSO 4＋2H 2O=====电解
2Cu (阴)
＋
三：课堂小结