高中化学亚硝酸钠知识点总结

1.亚硝酸(HNO2)

亚硝酸是弱酸。向亚硝酸钠溶液中加酸，生成亚硝酸(HNO2)。亚硝酸不稳定，仅存在于冷的稀溶液中，微热甚至常温下也会分解，产生红棕色的二氧化氮气体。

NaNO2＋H2SO4(稀)===NaHSO4＋HNO2

2HNO2===NO↑＋NO2↑＋H2O

2.亚硝酸钠(NaNO2)

(1)亚硝酸钠的物理性质及用途

亚硝酸钠的化学式为NaNO2，是可溶性盐。其熔点为271 ℃，分解温度为320 ℃。

亚硝酸钠在建筑业中常用作混凝土掺加剂，以促进混凝土凝固，提高其强度，防止在冬天低温施工时混凝土发生冻结。

亚硝酸钠还是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂。

(2)亚硝酸钠的氧化性

在亚硝酸钠中，氮的化合价为＋3，处于中间价态。因此，亚硝酸钠与强还原性物质反应时，表现出氧化性。如亚硝酸钠与碘化钾反应可生成单质碘。

2NO－2＋2I－＋4H＋===2NO↑＋I2＋2H2O

析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此可以检验NO－2的存在。

亚硝酸钠与FeCl2溶液反应，生成棕黄色的FeCl3溶液。

NO－2＋Fe2＋＋2H＋===NO↑＋Fe3＋＋H2O

(3)亚硝酸钠的还原性

亚硝酸钠与强氧化性物质反应时，表现出还原性。如亚硝酸钠与K2Cr2O7酸性溶液反应时，Cr2O2－7被还原成Cr3＋，K2Cr2O7溶液由橙色变为绿色。

Cr2O2－7＋3NO－2＋8H＋===3NO－3＋2Cr3＋＋4H2O

(4)亚硝酸钠与氯化钠的鉴别

与氯化钠不同，亚硝酸钠与AgNO3溶液反应生成的AgNO2沉淀可溶于稀硝酸。Ag＋＋NO－2 ===AgNO2↓