常用酸碱溶液的浓度及配制
常用酸碱溶液的配制
硝酸HNO3浓度：10mol/L HNO3 ：取16M HNO3 625ml加入蒸馏水稀释至 1 L；8 mol/L HNO3 ：取16M HNO3 500ml加入蒸馏水稀释至 1 L；6 mol/L HNO3 ：取16M HNO3 375ml加入蒸馏水稀释至 1 L；2 mol/L HNO3 ：取16M HNO3 125ml加入蒸馏水稀释至 1 L；1.5 mol/L HNO3 ：取16M HNO3 94ml加入蒸馏水稀释至 1 L；1 mol/L HNO3 ：取16M HNO3 63ml加入蒸馏水稀释至 1 L；0.1 mol/L HNO3 ：取16M HNO3 6.3ml加入蒸馏水稀释至 1 L；注：65%——68%浓硝酸，密度=1.42g/ml，浓度：M=16.0 mol/L盐酸HCL浓度：6 mol/L HCL：取12M HCL 500ml加入蒸馏水稀释至 1 L；4 mol/L HCL：取12M HCL 334ml加入蒸馏水稀释至 1 L；3 mol/L HCL：取12M HCL 250ml加入蒸馏水稀释至 1 L；2 mol/L HCL：取12M HCL 167ml加入蒸馏水稀释至 1 L；1 mol/L HCL：取12M HCL 84 ml加入蒸馏水稀释至 1 L；0.1 mol/L HCL：取12M HCL 8.4ml加入蒸馏水稀释至 1 L；注：36%——38%浓硝酸，密度=1.19g/ml，浓度：M=12.0 mol/L硫酸H2SO4浓度：4.5 mol/L H2SO4：将252mL 18M H2SO4缓慢注入蒸馏水至1L；3 mol/L H2SO4：将167mL 18M H2SO4缓慢注入蒸馏水至1L；1.5 mol/L H2SO4：将84 mL 18M H2SO4缓慢注入蒸馏水至1L；1 mol/L H2SO4：将56 mL 18M H2SO4缓慢注入蒸馏水至1L；0.5 mol/L H2SO4：将28 mL 18M H2SO4缓慢注入蒸馏水至1L；注： 68%浓硫酸，密度=1.84g/ml，浓度：M=18.0 mol/L醋酸（乙酸）CH3COOH浓度：6mol/LCH3COOH：取17M CH3COOH 353ml加入蒸馏水稀释至 1 L；3mol/LCH3COOH：取17M CH3COOH 177ml加入蒸馏水稀释至 1 L；1mol/LCH3COOH：取17M CH3COOH 59ml加入蒸馏水稀释至 1 L；注： 95%冰醋酸，密度=1.84g/ml，浓度：M=17.0 mol/L草酸H2C2O4.2H2O浓度：1.5 mol/L 草酸溶液：将189g草酸溶于1L蒸馏水中；0.5 mol/L 草酸溶液：将63 g草酸溶于1L蒸馏水中；氨水NH4OH浓度：6 mol/L NH4OH：取15M 氨水400ml加入蒸馏水稀释至 1 L；4 mol/L NH4OH：取15M 氨水268ml加入蒸馏水稀释至 1 L；3 mol/L NH4OH：取15M 氨水200ml加入蒸馏水稀释至 1 L；2 mol/L NH4OH：取15M 氨水134ml加入蒸馏水稀释至 1 L；1 mol/L NH4OH：取15M 氨水77 ml加入蒸馏水稀释至 1 L；注：25%——28%浓氨水，密度=0.91g/ml，浓度：M=15.0 mol/L锶标准溶液的配制用0.1 mol/L的盐酸溶液稀释至要求浓度即可。
酸碱中和反应的溶液配制与浓度调整
酸碱中和反应的溶液配制与浓度调整酸碱中和反应是化学实验中常见且重要的反应类型。
在实验中，我们经常需要配制溶液并调整其浓度，以满足特定的需求。
本文将介绍酸碱中和反应中溶液的配制方法以及浓度的调整方法。
一、酸溶液的配制与浓度调整1. 配制酸溶液酸溶液一般通过稀释浓酸获得。
首先，将所需量的浓酸倒入容量瓶中，注意要使用滴定管或滴定瓶来准确地加入浓酸。
然后，加入适量的去离子水，并用玻璃棒搅拌均匀。
最后，用去离子水稀释到容量瓶刻度线上，摇匀即可。
2. 调整酸溶液浓度在实验中，有时需要调整酸溶液的浓度以满足特定的需求。
常见的调整方法有以下几种：（1）浓缩酸溶液：将所需量的稀酸溶液放置在热板上或加热器上，通过蒸发使其浓缩。
控制加热温度和时间，以防止过度浓缩或溶液溢出。
（2）稀释酸溶液：将所需量的浓酸溶液倒入容器中，然后逐渐加入去离子水稀释至所需浓度。
在稀释过程中，要反复搅拌以使溶液均匀。
二、碱溶液的配制与浓度调整1. 配制碱溶液碱溶液一般通过溶解固体碱或稀释浓碱获得。
固体碱的溶解通常是将一定量的固体碱加入容器中，然后加入适量的去离子水，并用玻璃棒搅拌均匀，直至固体完全溶解。
对于浓碱的稀释，可以采用与稀释酸溶液相似的方法。
2. 调整碱溶液浓度与酸溶液类似，碱溶液的浓度也需要根据实验需求进行调整。
（1）浓缩碱溶液：将所需量的稀碱溶液放置在热板上或加热器上，通过蒸发使其浓缩。
同样，要控制加热温度和时间，以避免过度浓缩或溶液溢出。
（2）稀释碱溶液：将所需量的浓碱溶液倒入容器中，然后逐渐加入去离子水稀释至所需浓度。
在稀释过程中，要反复搅拌以使溶液均匀。
三、酸碱溶液浓度的测定在实验中，我们需要准确地测定酸碱溶液的浓度，以便使用正确的量进行配制和反应。
常用的浓度测定方法有以下几种：1. 酸碱滴定法酸碱滴定法是测定溶液浓度常用的方法之一。
通过滴定管滴定标准浓度的酸溶液或碱溶液，直到达到中和终点，根据滴定液消耗量计算溶液的浓度。
常用指示剂溶液的配制
常用指示剂溶液的配制一、常用酸碱指示液和混合酸碱指示液1．酸碱指示液酸碱指示液一般用质量体积百分浓度表示，配制方法也比较简单，常用指示液法及变色范围列于表2-5表2-5 常用酸碱指示液的配制及变色范围2.混合酸碱指示液酸碱混合指示液，一种是由两种或两种以上的指示液混合而成，利用颜色的互补作用，使变色更加敏锐，另一种是由一种指示液和一种惰性染料溶液混合而成，也是利用颜色的互补使变色更加敏锐，常用酸碱混合指示液的组成及颜色变化如下表2-6德信诚精品培训课程(部分)内审员系列培训课程查看详情TS16949五大工具与QC/QA/QE品质管理类查看详情 JIT>>>德信诚深圳培训中心 E-mail：55top@ 报名表下载>>> 公开课计划表表2-6 常用酸碱混合指示液的组成及颜色变化二、氧化还原滴定指示液用于氧化还原滴定反应的指示液有以下几种。
1.氧化还原型指示液这种指示液本身就是氧化剂或还原剂，它的氧化型和还原型颜色不同，因此，在等量点附近发生氧化还原反应，从而引起颜色改变，指示终点的到达，常用以下几种：(1)二苯胺磺酸钠(5 g/L)要时过滤备用。
用时现配。
(2)邻苯氨基苯甲酸（2g/L）过滤，能保持几个月不分解。
(3)邻二氮菲亚铁（1g/L）可保存一年。
2．专属指示液专属指示剂是指在碘量法中使用的淀粉指示液。
淀粉中的直链淀粉（可溶性）可以和I 2生成蓝色配位化合物，而支链淀粉（不溶部分）与I2作用较弱，且生不易逆转的红紫色配合物。
所以，在配制指示液时，要用可溶性淀粉。
淀粉指示液的浓度为5g/L，可按下法配制：称取0.5g可溶性淀粉，于烧杯中，加10mL水调匀，徐徐倒人90mL沸水中，微沸2min，静置，取上层清液加1mlHgI2以抑制细菌作用，如果使用时现配现用，可不加HgI2三、金属指示剂溶液金属指示剂用于配位滴定中。
(1)铬黑T (5g/L) 它的水溶液不稳定，易聚合变质，常用配方有两种。
实验室常用溶液及溶剂的配制
实验室常用溶液及试剂配制表一普通酸碱溶液的配制表二常用酸碱指示剂表三混合酸碱指示剂表四容量分析基准物质的干燥表五缓冲溶液的配制实验室常用试验方法2九、柠檬酸（C6H8O7·H2O）称取试样1.5g（精确到0.0002g）于三角瓶内，加入水50ml溶解，加酚酞指示剂3滴，用1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至粉红色为终点，同时做空白试验。
计算：X%（一水）= （V1-V0）×C×0.06404x m×（1-0.08566）×100X%（无水）= （V1-V0）×C×0.06404x m×100V1-----消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml；V0-----空白所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml；C------氢氧化钠标准溶液浓度，mol/L；m---样品质量。
十、钙含量测定（磷酸氢钙CaHPO4、磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2·H2O、钙粉等）称取2g（精确到0.0002g）样品，用10ml盐酸（1+1）溶解，转移至100ml容量瓶中定溶，用移液管吸取10ml于250ml锥形瓶中，加50ml水，5ml蔗糖溶液（25g/L），2ml三乙酸胺（1+1），1ml乙二胺（1+1），1滴孔雀绿指示液（1g/L），滴加氢氧化钾溶液（200g/L）至无色，再过量10ml，加0.1g盐酸羟胺（每加一种试剂都要摇匀），加钙黄绿素少许，在黑色背景下用0.05mol/L的EDTA标准溶液滴定至绿色荧光消失呈现紫红色为滴定终点。
Ca%= C×V×0.4008x m ×100C------EDTA标准溶液的浓度，mol/L；V-----消耗EDTA标准溶液的体积，ml；m----样品质量。
（二）氟（Fˉ）含量的测定：1、标准曲线的绘制；2、试样含量的测定：称取0.5g（精确到0.0002g）置于50ml纳氏比色管中，加1mol/L盐酸10ml，密闭提取1h （不时摇动），避免粘于管壁，提取后加总离子强度缓冲液25ml，加水至刻度，以滤纸过滤。
实验室常用试剂配制
实验室常用溶液及试剂配制实验室常用溶液、试剂的配制表一普通酸碱溶液的配制表二常用酸碱指示剂表三混合酸碱指示剂表四容量分析基准物质的干燥表五缓冲溶液的配制1、氯化钾-盐酸缓冲溶液2、邻苯二甲酸氢钾—氢氧化钾缓冲溶液3、邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液4、乙酸—乙酸钠缓冲溶液5、磷酸二氢钾—氢氧化钠缓冲溶液6、硼砂-氢氧化钠缓冲溶液7、氨水-氯化铵缓冲溶液8、常用缓冲溶液的配制实验室常用试验方法2九、柠檬酸（C6H8O7·H2O）称取试样1.5g(精确到0。
0002g）于三角瓶内，加入水50ml溶解，加酚酞指示剂3滴，用1mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至粉红色为终点，同时做空白试验。
计算:X%(一水）= （V1-V0）×C×0.06404 m×（1-0。
08566）×100X％(无水）= (V1-V0）×C×0。
06404 m×100V1—-———消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml；V0———--空白所消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml；C———-—-氢氧化钠标准溶液浓度，mol/L；m—-—样品质量.十、钙含量测定（磷酸氢钙CaHPO4、磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2·H2O、钙粉等）称取2g（精确到0.0002g）样品，用10ml盐酸（1+1）溶解，转移至100ml容量瓶中定溶,用移液管吸取10ml于250ml 锥形瓶中,加50ml水，5ml蔗糖溶液（25g/L）,2ml三乙酸胺（1+1），1ml乙二胺（1+1)，1滴孔雀绿指示液(1g/L)，滴加氢氧化钾溶液(200g/L)至无色，再过量10ml，加0。
1g盐酸羟胺（每加一种试剂都要摇匀），加钙黄绿素少许,在黑色背景下用0.05mol/L的EDTA标准溶液滴定至绿色荧光消失呈现紫红色为滴定终点。
Ca%= C×V×0.4008 m ×100C———---EDTA标准溶液的浓度,mol/L；V--—-—消耗EDTA标准溶液的体积,ml；m—-——样品质量。
测定酸值用试剂配制方法
测定酸值用试剂配制方法测定酸值，一般是指对水溶液中的酸碱度进行定量测定。
常见的酸值测定方法有酸碱滴定法、pH指示剂法、电位滴定法等。
在进行酸值测定之前，试剂的配制是非常重要的。
下面将介绍一些常用试剂的配制方法。
1.盐酸（HCl）试剂的配制盐酸是酸值测定中常用的试剂，其浓度一般为0.1M。
可以按照下面的步骤进行配制：（1）称取相应质量的浓盐酸溶液（浓度为12M），如需配制1000mL 的0.1M盐酸试剂，则需称取12.1mL的浓盐酸溶液；（2）将称取的浓盐酸溶液缓慢的加入到500mL容量瓶中；（3）使用去离子水将试剂溶液稀释至刻度线。
2.NaOH（氢氧化钠）试剂的配制氢氧化钠是酸值测定中常用的碱试剂，其浓度一般为0.1M。
可以按照下面的步骤进行配制：（1）称取相应质量的氢氧化钠固体，如需配制1000mL的0.1M氢氧化钠试剂，则需称取4g的氢氧化钠；（2）将称取的氢氧化钠固体溶解在一定量的去离子水中；（3）使用去离子水将溶液稀释至1000mL体积。
3.酚酞指示剂的配制酚酞是一种常用的酸碱指示剂，其可用于酸碱滴定和pH指示。
可以按照下面的步骤进行配制：（1）称取适量的酚酞固体；（2）将酚酞固体溶解在一定量的酒精溶液中，使其浓度为0.1%；（3）将酚酞溶液保存在灰色或棕色玻璃瓶中，避免接触阳光。
需要注意的是，以上配制方法中的质量和体积均为示例值，实际配制时可根据需要进行调整。
在进行试剂配制的过程中，应注意实验室安全使用规范，戴好实验手套、护目镜等防护装备，并严格按照配制操作步骤进行操作。
总结起来，测定酸值用试剂配制方法包括盐酸试剂的配制、氢氧化钠试剂的配制以及酚酞指示剂的配制等。
正确的试剂配制是酸值测定的基础，只有确保试剂配制正确，才能获得准确的测定结果。
酸碱标准溶液的配制和标定
酸碱标准溶液的配制和标定
硼砂（Na2B4O7·10H2O）作为基准物质的优点是容易制得 纯品，不易吸收水分且比较稳定，摩尔质量（381.4 g·mol-1） 较大，可减少称量误差。但当空气中水分低于39%时，易失去 结晶水。因此应保存在相对湿度约为60%（食盐和蔗糖的饱和 水溶液）的干燥器中。硼砂水溶液实际上是同浓度的H3BO3和 H2BO3-的混合液：
分析化学
酸碱标准溶液的配制和标定
一、 盐酸标准溶液
试剂浓盐酸含HCl 37%左右，密度为1.19 g·mL-1，物 质的量浓度约为12 mol·L-1。盐酸价廉，一般不会破坏指示 剂，稀盐酸稳定性好，但浓盐酸溶液含有杂质，且易挥发， 因此只能用间接法配制。用这种试剂配制HCl标准溶液时， 先取一定体积的浓盐酸，用水稀释到所需近似浓度，再用基 准物质标定其准确浓度。
分析化学
H3BO3酸性很弱（Ka=5.8×10-10），其共轭碱H2BO3-的碱 性较强（Kb =1.75×10-5），可被HCl准确滴定。滴定反应为
此反Байду номын сангаас可选用甲基红作指示剂。
酸碱标准溶液的配制和标定
二、 氢氧化钠标准溶液
为了配制不含碳酸盐的NaOH标准溶液，可采取以下任 一方法：
（1）首先配制50%的NaOH浓溶液，在这种浓溶液中 Na2CO 3的溶解度很小，待Na2CO3沉下后，吸取上清液稀 释至所需浓度。
（2）称取比需要量稍多的固体氢氧化钠，用少量水迅速 洗涤2~3次，以除去固体表面形成的碳酸盐。然后再用水溶 解，配制溶液。
（3）预先配制较浓的NaOH溶液，往其中加入一定量的 Ba(OH)2或BaCl2，使CO32-生成BaCO3沉淀，放置后取上清 液，稀释至所需浓度。
常用酸碱浓度表
CH3COOH 质量百分数
密度 d 4 / g.cm-3
20
100mL 水溶液中 含 CH3COOH/g
CH3COOH 质量百分数
密度 d 4 / g.cm-3
20
100mL 5 20 25 30 35 40 45 50 55 60
0.9996 1.0012 1.0025 1.0040 1.0055 1.0125 1.0195 1.0263 1.0326 1.0384 1.0438 1.0488 1.0534 1.0575 1.0611 1.0642
24.38 26.85 29.35 31.90 34.48 37.10 39.75 42.44 45.16 47.92
硝酸 HNO3 质量 百分数 1 2 3 4 5 10 15 20 25 30 35 40 45 50 55 60
20 密度 d 4 / g.cm-3
100mL 水溶液 中含 HNO3/g
20 密度( d 4 / g.cm-3)
%(质量) 37 20.2 10 5 3.6 47.5 57 96 10 4.7 71 10 28.4
mol/L 12.0 6.1 2.9 1.4 1 8.8 7.6 18 1.1 0.5 16 2.8 15
100mL 水溶液 中含 NH3/g
0.9939 0.9895 0.9811 0.9730 0.9651 0.9575 0.9501 0.9430
9.94 19.79 39.24 58.38 77.21 95.75 114.0 132.0
0.9362 0.9295 0.9229 0.9164 0.9101 0.9040 0.8980 0.8920
20
100mL 水溶液 中含 H2SO4/g
附录三常用酸碱溶液的浓度
0.2%
0.2 g玫瑰红酸钠溶于100 mL水中，贮于棕色瓶中。注意：仅能保存2~3天。
硫代乙酰胺
5%
5 g硫代乙酰胺溶于100 mL水中，如浑浊须过滤。
醋酸铀酰锌
⑴10 g UO2(Ac)2·2H2O和6 mL 6 mol/L HAc溶于50 mL水中。
⑵30 g Zn(Ac)2·2H2O和3 mL 6 mol/L HCl溶于50 mL水中。
附表五某些试剂溶液的配制
试剂名称
浓度/(mol/L)
配制方法
三氯化铋
BiCl3
0.1
溶解31.6 g BiCl3于330 mL 6 mol/L HCl中，加水稀释至1
溶解26.7 g CrCl3·6H2O于30 mL 6 mol/L HCl中，加水稀释至1L。
氯化铁
FeCl3
将⑴、⑵两种溶液混合，24h后取清液使用。
对氨基苯磺酸
0.34%
0.5 g对氨基苯磺酸溶于150 mL 2 mol/L HAc溶液中。
α-萘胺
0.12%
0.3 gα-萘胺加20 mL水，加热煮沸，在所得溶液中加入150 mL 2 mol/L HAc。
二苯硫腙
0.01%
0.1 g二苯硫腙溶于1 L CCl4或CHCl3中。
铁氰化钾
K3[Fe(CN)6]
取铁氰化钾约0.7～1 g溶解于水，稀释至100 mL（使用前临时配制）。
六硝基钴酸钠
Na3[Co(NO2)6]
溶解230 g NaNO2于500 mL H2O中，加入165 mL 6 mol/L HAc和30 g Co(NO3)2·6H2O放置24 h，取其清液，稀释至1 L，并保存在棕色瓶中。此溶液应呈橙色，若变成红色，表示已分解，应重新配制。
酸碱标准溶液的配制和浓度的比较
酸碱标准溶液的配制和浓度的比较
酸碱标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，它的配制和浓度对实验结果有
着重要的影响。
本文将围绕酸碱标准溶液的配制方法和不同浓度的比较进行详细的介绍，以便读者能够更好地了解和掌握这一知识点。
一、酸碱标准溶液的配制方法。
1. 溶质的称量，首先需要准确称量所需的溶质，例如氢氧化钠、硫酸、盐酸等，然后将其放入容量瓶中。
2. 溶液的配制，在称量好溶质的容量瓶中加入适量的溶剂，通常是去离子水，
然后用搅拌棒充分搅拌使溶质充分溶解。
3. 溶液的定容，最后，将溶液加至刻度线，严格控制溶液的体积，使其达到标
准的容量。
二、不同浓度酸碱标准溶液的比较。
1. 浓度的定义，浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或摩尔数，通常用质量分数、摩尔浓度等来表示。
2. 不同浓度的应用，在实验中，不同浓度的酸碱标准溶液有着不同的应用。
比如，低浓度的溶液适合于对实验条件要求不严格的实验，而高浓度的溶液则适合于对实验条件要求较高的实验。
3. 浓度的影响，浓度的不同会直接影响溶液的化学性质和实验结果，因此在实
验中需要根据实际需要选择合适的浓度。
三、结语。
通过本文的介绍，相信读者对酸碱标准溶液的配制方法和不同浓度的比较有了更深入的了解。
在实验中，正确的配制和选择合适的浓度对于实验结果的准确性至关重要，希望本文能够对读者有所帮助。
实验二 酸碱标准溶液的配制和浓度比较
实验二酸碱标准溶液的配制和浓度比较一、实验目的1．巩固滴定管的使用，学习移液管的使用方法。
2．掌握NaOH、HCI标准溶液的配制、浓度的比较滴定。
3．初步掌握半滴操作和用甲基橙、酚酞指示剂确定终点的方法。
4．掌握滴定结果的数据记录和数据处理方法。
二、实验原理酸碱滴定中常用盐酸和氢氧化钠溶液作为标准溶液。
但由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水份和二氧化碳，不符合直接法配制的条件，因此只能用间接法配制盐酸和氢氧化钠标准溶液：即先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。
也可用酸碱溶液中已知其中之一的准确浓度，通过滴定得到它们的体积比，然后根据它们的体积比求得另一标准溶液的准确浓度。
强酸和强碱相互滴定，其pH突跃范围为 4.30～9.70 （化学计量点时pH=7.00），因此甲基橙（3.1～4.4）、甲基红（4.4～6.2）、中性红（6.8～8.0）、酚酞（8.0～9.6）等指示剂都可指示终点。
当指示剂一定时,用一定浓度的HCl和NaOH相互滴定，指示剂变色时，所消耗的体积比V HCl/V NaOH不变，与被滴定溶液的体积无关。
借此可检验滴定操作技术和判断终点的能力。
三、主要试剂和仪器1.HCI溶液：6mol.L-1。
2.固体NaOH 。
3.甲基橙指示剂：1g.L-1。
4.酚酞指示剂：1g.L-1 90%乙醇溶液。
5.500 ml试剂瓶2个(一个带玻璃塞, 另一个带橡胶塞)。
6．酸、碱滴定管（50ml），锥形瓶等四、实验步骤1、0.1 mol.L-1HCl溶液（500ml）的配制用10 ml的洁净量筒量取约6 mol.L-1HCl ml，倒入盛有400 ml水的试剂瓶中,加蒸馏水至500 ml,盖上玻璃塞，充分摇匀。
2、0.1mol.L-1NaOH溶液（ 500ml）的配制用台秤迅速称取约2.1 g NaOH于100mL小烧杯中，加约30mL无CO的纯水溶解，2然后转移至棕色试剂瓶中，用纯水稀释至500mL，摇匀后，用橡皮塞塞紧。
实验 酸碱标准溶液的配制及浓度标定
实验酸碱标准溶液的配制及浓度标定一、目的要求1. 学习间接法配制酸、碱标准溶液的方法；2. 学习酸、碱滴定管的洗涤、涂油、检漏、装管、排气、读数、滴定等操作方法。
3. 学会滴定操作方法及酸碱滴定终点的正确判断。
4. 通过比较滴定求出终点时酸、碱溶液的体积比。
二、实验原理酸碱滴定中常用HCl和NaOH溶液作为标准溶液，但由于浓HCl易挥发，NaOH易吸收空气中的水分和二氧化碳，因此只能用间接法配置HCl和NaOH溶液，即先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度；也可用一已知准确浓度的HCl(NaOH)溶液标定NaOH(HCl)溶液，然后经计算求知NaOH (HCl)溶液的浓度。
标定酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂。
(1) 用无水碳酸钠标定HCl的反应分两步进行：Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl ，NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O当反应达到化学计量点时，溶液pH值约为3.89 ，可选用甲基红或甲基橙作指示剂。
标定时应注意CO2的影响，为减小CO2的影响，临近终点时应将溶液剧烈摇动或加热，用甲基橙作指示剂时，最好进行指示剂校正。
(2) 用硼砂(Na2B4O7·10H2O)标定HCl的反应如下：Na2B4O7 + 2HCl + 5H2O = 4H3BO3 + 2NaCl计量点时，由于产物是H3BO3(Ka1=5.8×10-10)，溶液pH值约为5.1，可选用甲基红作指示剂。
(3) 邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4，摩尔质量204.2g·mol－1)摩尔质量大，易纯化，且不易吸收水分，是标定碱的一种良好的基准物质。
用其标定NaOH溶液时，可用酚酞作指示剂指示滴定终点，滴定反应式为：KHC8H4O4＋NaOH ＝KNaC8H4O4＋H2O三、仪器与试剂仪器：台称，电子分析天平，角匙，称量瓶，滴定管(酸式、碱式, 50mL)，量筒(10mL)，锥形瓶(250mL), 容量瓶(250mL)。
常用pH缓冲溶液的配制和pH值
（一）溶液配制注意事项1．药品要有较好的质量试剂分为优级纯（保证试剂，Guaranteed reagent，G．R．）、分析试剂（Antalytical reagent，A．R．）化学纯（Chemical pure，C．P．）和实验试剂（Laboratory reagent，L．R．）等等。
工业用的化学试剂，杂质较多，只在个别情况下应用，如配洗液用的硫酸、配干燥剂的氯化钙等。
2．药品称量要精确。
3．配制试剂用水应用新鲜的去离子水或双蒸馏水，比电阻值在50万欧姆以上，pH在5.5~7.0之间才可应用，在组织培养等特殊用途时应注意此项要求，配制一般化验用溶液只要求用双蒸馏水或去离子水。
４．配好后的溶液，应立即除菌处理（如高压灭菌、抽滤或加抑菌物质），以防杂菌生长。
（二）0.067（1/15）Mol/L磷酸缓冲液1．1/15Mol/L磷酸二氢钾溶液的配制：称取磷酸二氢钾（KH2PO4，A．R．）9.08g，用蒸馏水溶解后，倾入1000ml容量瓶内，再稀释至刻度（1000ml）。
2．１/15Mol/L磷酸二氢钠溶液的配制：称取无水磷酸氢二钠（Na2HPO4，A.R.）9.47g（或者Na2HPO4·2H2O11.87g）用蒸馏水溶解后，放入1000ml容量瓶内，再加蒸馏水稀释至刻度（1000ml）。
3．按附表的比例，配制成不同pH值的缓冲溶液。
附表1磷酸盐缓冲液配制法（单位：毫升）pH1/15Mol/L Na2HPO41/15Mol/L KH2PO4pH1/15Mol /L Na2HPO41/15Mol/L KH2PO45.88.092.07.166.623.45.99.990.17.272.028.06.012.287.87.376.823.26.115.384.77.380.819.26.218.681.47.584.115.96.322.477.67.687.013.06.426.773.37.789.410.66.531.868.27.891.58.56.637.562.57.993.2 6.86.743.556.58.894.7 5.36.849.650.48.195.8 4.26.955.444.68.297.0 3.07.061.138.98.498.0 2.0（三）0.15Mol/L PB液附表20.15Mol/LPB液配制法pH0.15Mol/L Na2HPO4（ml）0.15Mol/L NaH2PO4（ml）6.426.573.56.637.562.57.061.039.07.272.028.07.481.019.07.687.013.0Na2HPO4·2H2O分子量=175.050.15Mol/L溶液含26.7g/L。
酸碱溶液的浓度与稀释计算及酸碱中和反应的化学方程式
酸碱溶液的浓度与稀释计算及酸碱中和反应的化学方程式酸碱溶液的浓度和稀释计算酸碱溶液的浓度是指溶液中酸性或碱性溶质的质量或摩尔浓度。
浓度的计算是化学实验和工业生产中经常遇到的重要问题。
一、酸碱溶液质量浓度的计算酸碱溶液质量浓度（C）是指溶液中单位体积（通常是1L）溶液所含溶质的质量。
计算公式如下：C = m/V其中，C表示浓度，单位是g/L；m表示溶质的质量，单位是g；V 表示溶液的体积，单位是L。
例如，某酸溶液中含有60g酸质量，溶解于1L溶液中，则该溶液的质量浓度为60g/L。
二、酸碱溶液摩尔浓度的计算酸碱溶液摩尔浓度（C）是指溶液中溶质的物质的摩尔数量与溶液体积的比值。
计算公式如下：C = n/V其中，C表示摩尔浓度，单位是mol/L；n表示溶质的物质的摩尔数量，单位是mol；V表示溶液的体积，单位是L。
例如，某碱溶液中含有0.1mol的碱质量，溶解于1L溶液中，则该溶液的摩尔浓度为0.1mol/L。
三、酸碱溶液的稀释计算稀释是指将浓度较高的溶液加入适量溶剂，使得溶液浓度降低。
酸碱溶液的稀释计算可使用以下公式：C1V1 = C2V2其中，C1为初始溶液的浓度，V1为初始溶液的体积；C2为稀释后溶液的浓度，V2为稀释后溶液的体积。
例如，有100mL浓度为1mol/L的酸溶液，要将其稀释为浓度为0.5mol/L的溶液，计算稀释所需的溶液体积为：(1mol/L) × (100mL) = (0.5mol/L) × V2解得 V2 = 200mL，即需要200mL的溶剂将初始溶液稀释为0.5mol/L的浓度。
酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应是指酸性溶液与碱性溶液按摩尔比例发生完全反应并生成盐和水的化学反应。
这种反应符合酸碱中和的化学方程式。
一、强酸与强碱的酸碱中和反应强酸与强碱之间的酸碱中和反应可以用下列化学方程式来表示：酸 + 碱→ 盐 + 水例如，盐酸和氢氧化钠之间的酸碱中和反应的化学方程式为：HCl + NaOH → NaCl + H2O二、弱酸与弱碱的酸碱中和反应弱酸与弱碱之间的酸碱中和反应也是按摩尔比例发生的，但生成的盐是弱电解质。
酸碱溶液的浓度与稀释计算
酸碱溶液的浓度与稀释计算酸碱溶液的浓度与稀释计算是化学中的常见问题，通过计算可以确定溶液的浓度以及溶液与水的比例关系。
本文将介绍如何计算酸碱溶液的浓度和进行稀释的方法和步骤。
1. 酸碱溶液的浓度计算酸碱溶液的浓度表示酸碱质量或摩尔与单位体积的比例。
常见的浓度计量单位有摩尔/升(mol/L)、克/升(g/L)等。
浓度计算的一般公式为：C1V1 = C2V2其中，C1表示初始溶液的浓度，V1表示初始溶液的体积，C2表示最终溶液的浓度，V2表示最终溶液的体积。
举例说明，假设我们有100毫升浓度为0.5 mol/L的硫酸溶液，现在要计算出这100毫升溶液中含有的硫酸的摩尔数。
C1V1 = C2V20.5 mol/L × 0.1 L = C2 × 0.1 LC2 = 0.5 mol/L因此，100毫升浓度为0.5 mol/L的硫酸溶液中含有0.05摩尔的硫酸。
2. 酸碱溶液的稀释计算酸碱溶液的稀释是指将浓度较高的溶液加入适量水，使其浓度降低到所需的浓度。
常用的稀释公式为：C1V1 = C2V2其中，C1表示初始溶液的浓度，V1表示初始溶液的体积，C2表示最终溶液的浓度，V2表示最终溶液的体积。
举例说明，假设我们有200毫升浓度为2 mol/L的盐酸溶液，现在要将其稀释为0.5 mol/L的盐酸溶液。
我们需要计算所需加入的水的体积。
C1V1 = C2V22 mol/L × 0.2 L = 0.5 mol/L × V2V2 = (2 mol/L × 0.2 L) / 0.5 mol/LV2 = 0.8 L因此，在200毫升的2 mol/L盐酸溶液中加入0.8升的水，即可得到0.5 mol/L的盐酸溶液。
3. pH值与浓度的关系在酸碱化学中，pH值常用来表示溶液的酸碱性。
pH值的计算公式为：pH = -log[H+]其中，[H+]表示溶液中氢离子的浓度，以摩尔/升(mol/L)为单位。
标准溶液的浓度
测定条件
酸性铬蓝K
0.1%乙醇溶液
Ca
Mg
红～蓝
红～蓝
pH = 12
pH = 10 (氨性缓冲溶液)
钙指示剂
与NaCl配成1:100的固体混合物
Ca
酒红～蓝
pH > 12 (KOH或NaOH)
铬天青S
0.4%水溶液
Al
Cu
Fe(II)
Mg
紫～黄橙
蓝紫～黄
蓝～橙
红～黄
pH = 4 (醋酸缓冲溶液)，热
黄～紫
黄～紫红
pH > 10 (NaOH)，25%乙醇
pH = 8～10 (氨性缓冲溶液)
pH = 7～8 (氨性缓冲溶液)
pH = 8.5～11.5 (氨性缓冲溶液)
PAN
0.1%乙醇〔或甲醇〕溶液
Cd
Co
Cu
Zn
红～黄
黄～红
紫～黄
红～黄
粉红～黄
pH = 6 (醋酸缓冲溶液)
醋酸缓冲溶液,70～80℃。以Cu2+离子回滴
标定NaOH溶液
含NaCl和蔗糖饱和液枯燥器
二水合草酸
标定NaOH溶液
室温空气枯燥
氯化钾
500~600℃枯燥至恒重
附录2 市售酸碱试剂的浓度及比重
试剂
比重
量浓度〔mol/L〕
重量百分浓度〔%〕
冰醋酸
氨水
苯胺
盐酸
氢氟酸
硝酸
高氯酸
磷酸
硫酸
三乙醇胺
浓氢氧化钠
饱和氢氧化钠
1.05
0.90
1.022
1.19
1.14
HNO3
/g•cm-3
酸碱溶液的浓度与稀释计算
酸碱溶液的浓度与稀释计算在化学实验和工业生产中，溶液的浓度和稀释是非常常见的操作。
了解酸碱溶液的浓度与稀释计算方法，对于正确制备所需的溶液或者调整反应体系至理想浓度十分重要。
本文将介绍酸碱溶液的浓度和稀释的基本概念以及计算方法。
一、酸碱溶液的浓度1. 定义酸碱溶液的浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶剂的质量或体积之比。
通常用质量浓度、摩尔浓度、体积浓度等单位来表示。
2. 质量浓度的计算质量浓度是指溶液中溶质质量与溶液体积之比，常用单位是克/升(g/L)。
其计算公式为：质量浓度 (C) = 溶质的质量 (m) / 溶液的体积 (V)例如，已知某溶液中硫酸的质量为20克，溶液的体积为1升，则该溶液的质量浓度为20 g/L。
3. 摩尔浓度的计算摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积之比，常用单位是摩尔/升(M)。
其计算公式为：摩尔浓度 (C) = 溶质的摩尔数 (n) / 溶液的体积 (V)例如，已知某溶液中氢氧化钠的摩尔数为0.1摩尔，溶液的体积为1升，则该溶液的摩尔浓度为0.1 M。
二、酸碱溶液的稀释计算稀释是指向已有的溶液中加入溶剂，使溶液体积增加而浓度降低的操作。
酸碱溶液的稀释通常根据已知溶液初始浓度和稀释后的体积来计算。
稀释计算的基本原理是溶液的物质的量在稀释过程中保持不变，即摩尔数守恒。
稀释计算公式为：初始溶液的摩尔浓度 (C1) ×初始溶液的体积 (V1) = 稀释后溶液的摩尔浓度 (C2) ×稀释后溶液的体积 (V2)通过已知条件，可以计算出稀释后溶液的体积。
三、实际案例为了更好地理解酸碱溶液的浓度与稀释计算，下面将给出一个实际案例。
假设我们有一个硝酸溶液，初始浓度为2 M，我们需要将其稀释为浓度为1 M 的溶液。
根据稀释计算公式：初始溶液的摩尔浓度 (C1) ×初始溶液的体积 (V1) = 稀释后溶液的摩尔浓度 (C2) ×稀释后溶液的体积 (V2)代入已知条件：C1 = 2 M，C2 = 1 M，可以得到：2 M × V1 = 1 M × V2通过简单计算，我们可以得到：V2 = 2 V1也就是说，稀释后的溶液体积是初始溶液体积的两倍。
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常用酸碱溶液的浓度及配制溶液密度/(g·cm-3)质量分数/%物质的量浓度/(mol·L-1) 配制浓盐酸 1.19 38 12稀盐酸 1.10 20 6 浓盐酸：水＝1：1（体积比）稀盐酸 1.0 7 2 6 mol·L-1盐酸：水＝1：2（体积比）浓硫酸 1.84 98 18稀硫酸 1.18 25 3 稀硫酸：水＝1：5（体积比）稀硫酸 1.06 9 1 3 mol·L-1硫酸：水＝1：2（体积比）浓硝酸 1.41 68 16稀硝酸 1.2 32 6 浓硝酸：水＝8：9（体积比）稀硝酸 1.1 12 2 6 mol·L-1硝酸：水＝3：5（体积比）冰醋酸 1.05 99.8 17.5稀乙酸 1.04 35 6 冰醋酸：水＝27：50（体积比）稀乙酸 1.02 12 2 6 mol·L-1醋酸：水＝1：2（体积比）浓氨水0.91 28 15稀氨水0.96 11 6 浓氨水：水＝2：3（体积比）稀氨水 1.0 3.5 2 6 mol·L-1氨水：水＝1：2（体积比）浓氢氧化钠 1.44 41 14.4稀氢氧化钠 1.1 8 2 氢氧化钠80g/L石灰水0.15 0.02 饱和石灰水澄清液几种常见的气体干燥剂干燥剂可干燥气体气体在水中的溶解度气体T 溶解度气体T 溶解度气体T 溶解度/o C /(mL·100mL-1H2O) /o C /(m L·100mL-1H2O) /o C /(m L·100mL-1H2O) H20 2.14 N20 2.33 O20 4.8920 0.85 40 1.42 25 3.16CO 0 3.5 NO 0 7.34 H2S 0 43720 2.32 60 2.37 40 186CO20 171.3 NH30 89.9 Cl210 31020 90.1 100 7.4 30 177SO20 22.8常用的气体净化剂气体所含杂质净化剂气体所含杂质净化剂O2Cl2NaOH溶液CO CO2石灰水H2H2S CuSO4溶液N2O2加热铜网CO2HCl 饱和NaHCO3溶液CO2CO或H2CuOCH4C2H2溴水H2S HCl 饱和NaHSCl2HCl 饱和食盐水NO NO2水常见化合物的俗名类别俗名主要化学成分硅化合物石英SiO2水晶SiO2打火石、燧石SiO2玻璃SiO2砂石SiO2橄榄石Mg SiO4硅锌石Zn SiO4硅胶SiO2钠化合物食盐NaCl硼砂Na2B4O7·10H2O 苏打、纯碱Na2CO3小苏打NaHCO3海波Na2S2O3·5H2O红矾钠Na2Cr2O7·2H2O 苛性钠、烧碱、苛性碱、火碱NaOH芒硝Na2SO4·10H2O 硫化碱Na2S水玻璃Na2SiO3·nH2O 钾盐、碱砂K2CO3黄血盐K4Fe(CN)6·2H2O钾化合物赤血盐K3Fe(CN)6苛性钾KOH灰锰氧KMnO4钾硝石、火硝KNO3吐酒石K(SbO)C4H4O6铵化合物硝铵、钠硝石NH4NO3硫铵(NH4)2SO4卤砂NH4Cl钡化合物重晶石BaSO4钡石BaSO4钡垩石BaCO3锶化合物天青石SrSO4锶垩石SrCO3铬化合物铬绿Cr2O3铬矾Cr2K2(SO4)4·24H2O铵铬矾Cr2(NH4)2(SO4)4·24H2O 红矾K2Cr2O7铬黄PbCrO4钙化合物电石CaC2白垩CaCO3石灰石CaCO3大理石CaCO3文石、霞石CaCO3方解石CaCO3萤石、氟石CaF2熟石灰、消石灰Ca(OH)2漂白粉、氯化石灰Ca(OHCl)·Cl 生石灰CaO无水石膏、硬石膏CaSO4烘石膏、熟石膏、巴黎石膏2CaSO4·H2O重石CaWO4白云石CaCO3·MgCO3锰化合物硫锰矿MnS 软锰矿MnO2黑石子MnO2铝化合物矾土Al2O3刚玉Al2O3铝胶Al2O3红宝石Al2O3明矾、铝矾K2Al2(SO4)4·2H2O高岭土Al2O3·2SiO2·2H2O铵矾(NH4)2Al2(SO4)4·24H2O明矾石K2SO4·Al2(SO4)3·2 Al2O3·6H2O群青、佛青Na2Al4Si6S4O33或Na X Al4Si6S4O23绿宝石3BeO,Al2O3,6SiO2铁化合物铁丹Fe2O3赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4菱铁矿FeCO3滕氏盐Fe3[Fe(CN)6]2普鲁氏盐Fe4[Fe(CN)6]3绿矾FeSO4·7H2O铁矾Fe2K2(SO4)4·24H2O毒砂FeAsS磁黄铁矿FeS黄铁矿FeS2摩尔盐(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O镁化合物白苦土、烧苦土MgO卤盐MgCl2泻利盐MgSO4·7H2O菱苦土MgCO3光卤石KCl·MgCl2·6H2O 滑石3MgO·4SiO2·H2O锌化合物锌白ZnO红锌矿ZnO闪锌矿ZnS炉甘石ZnCO3锌矾、白矾ZnSO4·7H2O 锌钡白、立德粉ZnS+BaSO4铅化合物黄丹、密陀僧PbO红铅、铅丹Pb3O4方铅矿PbS铅白2PbCO3·Pb(OH)2汞化合物甘汞Hg2Cl2升汞HgCl2三仙丹HgO辰砂米砂HgS雷汞Hg(CNO)2·1/2H2O铜化合物铜绿CuCO3·Cu(OH)2孔雀石CuCO3·Cu(OH)2胆矾、铜矾CuSO4·5H2O 赤铜矿Cu2O方黑铜矿CuO黄铜矿CuFeS2砷化合物砒霜As2O3雄黄As2S2或As4S4雌黄As2S3锑化合物锑白Sb2O3或Sb4O6辉锑矿Sb2S3闪锑矿Sb2S3有机化合物电石气C2H2蚁醇、木醇、木精CH3OH酒精、火酒CH3CH2OH福尔马林、福马林HCHO蚁酸HCOOH醋、醋精、乙酸CH3COOH石炭酸C6H5OH玫瑰油苯乙醇火棉胶硝化纤维石油醚汽油的一种（沸程30－70o C）凡士林液体和固体石蜡烃混合物常见无机离子的颜色颜色离子红[Fe(NCS)n]3-n，[Co (H2O)6]2+，[Co(NH3)5(H2O)6]2+，[Cr (NH3)3 (H2O)3]3+橙Cr2O72-，，[Co(NH3)6]3+，[Cr (NH3)4 (H2O)2]3+，[Cr (NH3)5 (H2O)]2+，[Fe(CN)6]3-肉[Mn(H2O)6]2+黄[CuCl4]2-，[Cr(NH3)6]3+，CrO42-，[Fe(CN)6]4-，[Co(NH3)6]2+、I3-绿[Cr (H2O)5Cl]2+，[Cr (H2O)4Cl2]+，CrO2-，MnO42-，[Fe(H2O)6]2+，[Ni(H2O)6]2+蓝[Cu(H2O)4]2+，[Cu(NH3)4]2+， [Cr (H2O)6]2+，[Co(SCN)4]2-，[Ni (NH3)6]2+紫[Cr (H2O)6]3+，[Cr (NH3)2 (H2O)4]3+，MnO4-，[Fe(H2O)6]3+，[CoCl(NH3)5]2+，[Co(NH3)4CO3]+，[Co(CN)6]3-常见无机化合物的颜色颜色化合物黑Ag2S，Hg2S，HgS，PbS，Cu2S，CuS，FeS，CoS，NiS，CuO，NiO，Fe3O4，FeO，MnO2，金属的沉淀，碳褐Bi2S3，SnS，Bi2O3，PbO2，Ag2O，CdO，CuBr红HgS，Sb2S3，Fe2O3，HgO，Pb3O4，HgI2，FeCl3(无水物)，K3Fe(CN)6，Ag2Cr2O7，某些重铬酸盐，碘化物和钴盐粉红亚锰盐，水合钴盐黄As2S3，As2S5，SnS2，CdS，HgO，AgI，PbO，多数铬酸盐、铁盐，某些碘化物绿镍盐，水合亚铁盐，某些铜盐如CuCO3，CuCl2，某些铬盐蓝水合铜盐，无水钴盐紫高锰酸盐，一些铬盐桔红Sb2S5，Sb2S3，多数重铬酸盐几种元素的焰色反应元素火焰颜色元素火焰颜色Na 黄Ba 黄绿K 紫Cu 绿Sr 猩红 B 绿Ca 砖红Pb、Sb 淡蓝特殊化学药品的保存试剂类型常见试剂保存易挥发浓盐酸、浓氨水、丙酮、乙醇、乙醚、甲醇、甲醛、苯等严密盖紧，置阴凉处易潮解或易水解氯化钙、氯化锌、氯化亚铁、氯化铁、硝酸铵、硝酸钠、硫化钠、五氧化二磷、无水氯化铝等严密盖紧，蜡密封见光易分解浓硝酸、硝酸银、双氧水、碘化钾、溴化钾、绿化亚汞、亚铁盐、亚硝酸盐、氯水等用棕色瓶盛放，置阴凉、避光处易燃液体石油醚、氯乙烷、乙醚、乙醛、汽油、松节油、二硫化碳、甲醇、乙醇、苯、甲苯等阴凉通风处，与其它可燃物、易发生火花的器物和氧化剂（氯酸钾、高锰酸钾、过氧化钠等）隔离存放易燃易爆固体钾、钠、钙、氢化钠、磷化钙、碳化钙、硅化镁等钾、钠放在盛煤油的瓶里，其它装瓶后密封放在干燥器里硝化纤维、火药棉、苦味酸、雷汞等保存在阴凉干燥处白磷瓶装，浸没在水里红磷、硫、镁粉、锌粉、铝粉、萘、樟脑等保存在阴凉处并和氧化剂分开存放剧毒品氰化钾、氰化钠、氧化砷、白磷、氯化汞保存在阴凉干燥处，跟酸类隔离，专柜加锁、专人负责强氧化剂过氧化钠、过氧化钾、过硫酸盐、硝酸铵硝酸钠、硝酸钾、硝酸铅、高锰酸钾、重铬酸钾、氯酸钾等保存在阴凉通风处，跟酸类、木屑、硫粉、金属粉、硫化物、糖类等易燃物分开存放强腐蚀剂浓硫酸、发烟硝酸、浓盐酸、氢氟酸、氢溴酸、醋酐、液溴等液体；氢氧化钠、氢氧化钾、硫化钠、无水氯化铝、三氯化磷、苯酚等固体保存在阴凉通风处，跟其它药品隔离放置。
用抗腐蚀材料做器架，其中发烟硝酸和液溴的瓶外垫沙放置实验室常用的灭火器及其使用范围灭火器类型药液成分适用范围泡沫灭火器Al2(SO4)3和NaHCO3适用于油类起火二氧化碳灭火器液态CO2适用于扑灭电器设备、小范围油类及忌水的化学物品着火四氯化碳灭火器液态CCl4适用于扑灭电器设备、小范围的汽油、丙酮等失火。
不能用于扑灭活泼金属钾、钠的失火，因CCl4会强烈的分解，甚至爆炸。
电石、CS2的失火也不能使用它，因为会产生光气一类的毒气干粉灭火器主要成分是碳酸氢钠等盐类物质与适量的润滑剂和防潮剂扑救油类、可燃性气体，电器设备、精密仪器、图书资料和遇水易燃烧物品的初期火灾1211灭火器CF2ClBr液化气体特别适用于扑灭油类、有机溶剂、精密仪器、高压电器设备的失火常见化学毒物的急性致毒作用及救治方法分类名称主要致毒作用与症状救治方法酸硫酸、盐酸、硝酸接触：硫酸局部红肿痛，重者起水泡、呈烫伤症状；硝酸、盐酸腐蚀性小于硫酸吞服：强烈腐蚀口腔、食道、胃粘膜先用布将酸液擦净，再用大量水冲洗，然后用2％碳酸氢钠水溶液冲洗，最后清水冲洗初服可洗胃，时间长忌洗胃以防穿孔；应立即服7.5％碳酸氢镁悬液60mL，鸡蛋清调水或牛奶200mL碱氢氧化钠、氢氧化钾接触：强烈腐蚀性，化学烧伤吞服：口腔、食道、迅速用水、柠檬汁、稀乙酸或2％硼酸水溶液洗涤禁洗胃或催吐，给服稀乙酸或柠檬汁胃粘膜糜烂500mL，或0.5％盐酸100－500mL，再服蛋清水、牛奶、淀粉糊、植物油等有机化合物石油烃类吸入高浓度汽油蒸汽、出现头痛、头晕、心悸、神志不清等汽油对皮肤有脂溶性和刺激性，皮肤干燥、皲裂、个别引起红斑、水疱石油烃能引起呼吸、造血、神经系统慢性中毒症状某些润滑油和石油残渣长期刺激皮肤可能引起皮肤癌移至新鲜空气处，重症可给与吸氧温水清洗医生治疗涂5％炉甘石洗剂苯及其同系物吸入蒸汽及皮肤渗透急性：头晕、头痛、恶心，重者昏迷抽搐甚至死亡慢性中毒：肝、心、肾损害皮肤接触用清水洗涤人工呼吸、输氧、医生处置气体氮氧化物呼吸系统急性损害急性中毒：口腔、咽喉粘膜、眼结膜充血、头晕、支气管炎、肺炎、肺水肿慢性：呼吸道病变移至新鲜空气处，必要时吸氧二氧化硫、三氧化硫对上呼吸道及眼结膜有刺激作用；结膜炎、支气管炎、胸痛、胸闷移至新鲜空气处，必要时吸氧，用2％碳酸氢钠洗眼硫化氢眼结膜、呼吸及中枢神经系统损害急性：头晕、头痛甚至抽搐昏迷；久闻不觉其气味更具危险性移至新鲜空气处，必要时吸氧；生理盐水洗眼。