2013年浙江省考试院高考化学测试卷

测试卷

化学

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Na 23 Ca 40

选择题

7．下列说法正确的是

A ．含相同碳原子数的烷烃异构体，由于分子间作用力不同，支链越多沸点越高

B ．活泼金属元素的氧化物一定是碱性氧化物，非金属元素的氧化物一定是酸性氧化物

C ．氢氧化铁溶胶、甘油与乙醇的混合液、含PM2.5的大气均具有丁达尔效应

D ．绿色化学期望利用化学原理从源头消除污染，在化学过程中充分利用原料，实现零

排放

8．下列说法不．正确．．

的是 A ．用茚三酮溶液可以鉴别甘氨酸与醋酸

B ．用纸层析法分离铁离子与铜离子时，蓝色斑点在棕色斑点的下方，说明铜离子在固

定相中分配得更多

C ．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法

D ．如果不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

9．下列各项中，理由、结论及因果关系均正确的是

A ．由于键能E N≡N >E Cl-Cl ，故单质的沸点：N 2>Cl 2

B ．由于分子中可电离的H +个数H 2SO 4> CH 3COOH ，故两者的酸性：H 2SO 4>CH 3COOH

C ．由于元素的非金属性N>P ，故氢化物的稳定性：NH 3>PH 3

D ．由于氧化性Fe 3+>Cu 2+，故还原性Fe 2+>Cu

10．设计如下装置探究HCl 溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知：Cd 的金属活动性大于Cu ）。

恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl 2溶液及显色剂，然后小心放入HCl 溶液，

在aa’处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。

下列说法不正确．．．

的是 A ．通电时，H +、Cd 2+向Pt 电极迁移，Cl -向Cd 电极迁移

B ．装置中总反应的化学方程式为：Cd + 2HCl 通电

CdCl 2 + H 2↑

C ．一定时间内，如果通过HCl 溶液某一界面的总电量为5.0 C ，测得H +所迁移的电量

为4.1 C ，说明该HCl 溶液中H +的迁移速率约是Cl -的4.6倍

D ．如果电源正负极反接，则下端产生大量Cl 2，使界面不再清晰，实验失败

11．下列说法正确的是

A ．按系统命名法，CH 3CH 2CHCH 2CH 2CH 2C(CH 3)3

CH 3CHCH 3

的名称为2,7,7-三甲基-3-乙基辛烷 B ．实验证实化合物可使Br 2的CCl 4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键

C ．不能用新制的氢氧化铜鉴别乙醛与葡萄糖溶液

D ．化合物N

O O

N O

O

H

的分子式为C 13H 8O 4N 2 12．下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确．．．

的是

甲 乙 丙 丁

A ．甲是乙酸分子的球棍模型，分子中所有碳原子和氧原子共平面

B ．乙是氨分子的比例模型，1 mol NH 3中含有共用电子对数为3N A （N A 表示阿伏加德

罗常数）

C ．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为

2H 2O 2(l) =2H 2O(l)＋O 2(g) H=-2(E a 2’- E a 2) kJ·mol -1

D ．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图

13．固体粉末X 中可能含有Fe 、FeO 、CuO 、MnO 2、KCl 和K 2CO 3中的若干种。为确定该

固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：

①将X 加入足量水中，得到不溶物Y 和溶液Z

②取少量Y 加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物

③向Z 溶液中滴加AgNO 3溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z 于广范pH 试纸上，试纸呈蓝色

分析以上实验现象，下列结论正确的是

A ．X 中一定不存在FeO

B ．不溶物Y 中一定含有Fe 和CuO

C ．Z 溶液中一定含有KCl 、K 2CO 3

D ．Y

中不一定存在MnO 2

26．（14分）工业上通常以铝土矿（主要成分为Al 2O 3，含有少量Fe 2O 3、SiO 2等杂质）为

原料制备无水氯化铝：2Al 2O 3+6Cl 24AlCl 3+3O 2 ↑

回答以下问题：

（1）画出Al 的原子结构示意图 ；Cl 元素在元素周期表第 周期 族。

（2）为促进反应的进行，实际生产中需加入焦炭，其原因是 。

（3）加入焦炭后的化学反应可表示为Al 2O 3+C+Cl 2AlCl 3+X↑，设计实验确定气体X 的成分： 。

（4）在提纯AlCl 3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的FeCl 3转化为熔点较高

的FeCl 2，从而避免在AlCl 3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为 。

（5）以铝土矿为原料可以通过以下途径提纯氧化铝：

①写出滤液甲中溶质的化学式 。

②写出滤液乙中加入过量氨水得到Al(OH)3的离子方程式 。

27．（15分）某兴趣小组探究以芒硝（Na 2SO 4·10H 2O ）和CaO 为原料制备Na 2CO 3。

（1）将CaO 水化后，与芒硝形成Na 2SO 4-Ca(OH)2-H 2O 三元体系，反应后过滤，向滤液

中通入CO 2，期望得到Na 2CO 3。

三元体系中反应的离子方程式为：

SO 42−+Ca(OH)2+2H 2O CaSO 4·2H 2O +2OH −，∆H =-15.6 kJ·mol -1

该反应的平衡常数表达式K = 。

该反应在常温下不能自发进行，则可判断∆S 0 (填“>”或“<” ) 。

（2）往Na 2SO 4-Ca(OH)2-H 2O 三元体系中添加适量的某种酸性物质，控制pH=12.3[即

c (OH −)为0.02 mol·L -1]，可使反应在常温下容易进行。反应后过滤，再向滤液中通

CO 2，进一步处理得到Na 2CO 3。

①在Na 2SO 4-Ca(OH)2-H 2O 三元体系中不直接通入CO 2，其理由是 ；

②用平衡移动原理解释添加酸性物质的理由 ；

以HA 表示所添加的酸性物质，则总反应的离子方程式可写为 。

③添加的酸性物质须满足的条件（写出两点）是 、 。

④已知：某温度下，6Ca(OH),102.52-⨯=sp K ，4CaSO ,103.14-⨯=sp K

设SO 42-的初始浓度为b mol·L -1，转化率为α，写出α与b 的关系式

28．（14分）K 3[Fe(C 2O 4)3]·3H 2O [三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体]易溶于水，难溶于乙醇，可作

为有机反应的催化剂。实验室可用铁屑为原料制备，相关反应的化学方程式为：

Fe(s)＋H 2SO 4=FeSO 4＋H 2↑

FeSO 4＋H 2C 2O 4＋2H 2O = FeC 2O 4·2H 2O↓＋H 2SO 4

2FeC 2O 4·2H 2O ＋H 2O 2＋H 2C 2O 4＋3K 2C 2O 4=2K 3[Fe(C 2O 4)3]＋6H 2O

2MnO 4-＋5C 2O 42-＋16H +=2Mn 2+＋10CO 2↑＋8H 2O

回答下列问题：

（1）铁屑中常含硫元素，因而在制备FeSO 4时会产生有毒的H 2S 气体，该气体可用氢

氧化钠溶液吸收。下列吸收装置正确的是 。

A B C D

（2）在得到的FeSO 4溶液中需加入少量的H 2SO 4酸化，目的是 ；

在将Fe 2+氧化的过程中，需控制溶液温度不高于40℃，理由是 ；

得到K 3[Fe(C 2O 4)3]溶液后，加入乙醇的理由是 。

（3）析出的K 3[Fe(C 2O 4)3]晶体通过如下图所示装置的减压过滤与母液分离。下列操作不．

Al 2O 3