粗盐提纯实验步骤
粗盐提纯
注意事项： （2）蒸发
当蒸发皿中出现较 多量固体时，停止加热！
注意事项：
（3）造成滤液浑浊的可能原因：
实验探究—— 粗盐的提纯
一、除去粗盐中不溶性杂质
1.步骤： ①溶解 ②过滤 ③蒸发
2.仪器： ①烧杯、玻璃棒
②铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒 ③铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
一、除去粗盐中不溶性杂质
3.各步中玻璃棒的作用：
溶解:搅拌,加速固体的溶解 过滤:引流 蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅
注意事项：
除杂方案设计思路：
粗盐
过滤
加入的试剂需过量
过量的试剂需除去 简单化(顺序):先加入 BaCl2后加入Na2CO3 有效性(顺序):过 滤后加入盐酸， 使溶液呈中性
泥沙
Ca2+、Mg2+、SO42—
过量 Na
CO 2CO 33
适量
2— NaOH OH—BaCl Ba2+ 2
HCl
Na2CO3
分析混合 物的组成
根据杂质的特 点选择除杂试 剂和分离方法
所加试剂的顺序、 用量、以及过量 后如何处理
a.滤纸破损; b.在向漏斗中倒入浊液时，液面 高于滤纸边缘； c.承接滤液的烧杯不干净。
Hale Waihona Puke 粗盐→ 溶解→ 过滤→蒸发→ 产品
是纯净物NaCl 吗？
二、除去粗盐中可溶性杂质
例1：NaCl（MgCl2） 适量的 NaOH溶液 例2： NaCl(CaCl2) 适量的Na2CO3溶液
大学粗盐的提纯实验报告
大学粗盐的提纯实验报告
《大学粗盐的提纯实验报告》
在大学化学实验课上，我们进行了一项关于粗盐提纯的实验。
这个实验旨在通
过化学方法提纯粗盐，使其达到食用标准。
以下是我们的实验报告。
实验步骤：
1. 准备实验器材和试剂：粗盐、烧杯、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、蒸馏水、盐酸。
2. 将粗盐加入烧杯中，用蒸馏水溶解。
3. 用滤纸和漏斗将溶解后的盐水过滤到另一个烧杯中，去除杂质。
4. 将过滤后的盐水倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，使水分蒸发，留下纯净的盐。
5. 对提纯后的盐进行观察和记录。
实验结果：
经过以上步骤，我们成功地将粗盐提纯，得到了白色晶莹的食用盐。
在实验过
程中，我们观察到盐水经过过滤和蒸发后，杂质被去除，留下了纯净的盐。
提
纯后的盐不仅外观更加洁白，而且味道更加纯正，符合食用标准。
实验分析：
通过这个实验，我们深刻理解了化学方法对粗盐进行提纯的过程。
在现实生活中，盐是我们日常生活中不可或缺的调味品，而经过提纯的食用盐更加安全、
健康。
因此，了解粗盐提纯的方法和过程对我们的日常生活有着积极的意义。
结论：
通过这次实验，我们成功地提纯了粗盐，得到了符合食用标准的食用盐。
这个
实验不仅增加了我们对化学原理的理解，也让我们意识到了食品安全的重要性。
我们希望通过这个实验，能够更加关注我们日常生活中食品的安全和健康，同时也更加重视化学知识在日常生活中的应用。
实验一：粗盐提纯
实验一：粗盐提纯一、实验仪器与用品仪器：烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、滤纸、火柴、托盘天平（带砝码）用品：粗盐，蒸馏水二、实验步骤①溶解：用量筒量取约10mL水倒入烧杯中。
用托盘天平称量越4g。
将称取烦人粗盐逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止现象：固体Nacl逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊②过滤：用滤纸和漏斗制作一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中（引流），进行过滤，若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
现象：不溶物残留在滤纸上，液体透过滤纸到入烧杯中③蒸发：把得到的澄清滤液导入蒸发皿中。
把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃杯不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
现象：水分蒸发，逐渐出现固体三．注意事项滤纸与漏斗的使用：一贴二低三靠“一贴”是指滤纸折叠角度要与漏斗内壁口径吻合，使湿润的滤贴漏斗内壁而无气泡，因为如果有气泡会影响过滤速度．?? “二低”是指滤纸的边缘要稍低于漏斗的边缘，二是在整个过滤过程中还要始终注意到滤液的液面要低于滤纸的边缘。
这样可以防止杂质未经过滤而直接流到烧杯中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。
“三靠”一是指待过滤的液体倒入漏斗中时，盛有待过滤液体的烧杯的烧杯嘴要靠在倾斜的玻璃棒上（玻璃棒引流），防止液体飞溅和带过滤液体冲破滤纸；二是指玻璃棒下端要轻靠在三层滤纸处以防碰破滤纸（三层滤纸一边比一层滤纸那边厚，三层滤纸那边不易被弄破）；三是指漏斗的颈部要紧靠接收滤液的接受器的内壁，以防液体溅出实验二：制作蒸馏水一、实验仪器仪器：酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、铁架台（带铁其他：火柴、自来水、碎瓷片、温度计二、注意事项加入碎瓷片可防止液体暴沸而冲进导管。
导管要适当长些兼作冷凝管用。
试管中液体不能太多，以防沸腾时沿导管流入接收器中。
粗盐提纯的实验步骤
粗盐提纯的实验步骤
一、前言
粗盐提纯是化学实验中常见的操作，它能够去除粗盐中的杂质，提高其纯度。
本文将介绍粗盐提纯的实验步骤。
二、实验器材和试剂
1. 实验器材：容量瓶、滤纸、漏斗、烧杯、蒸馏水等。
2. 试剂：粗盐。
三、实验步骤
1. 准备工作
（1）将容量瓶洗净晾干，并用蒸馏水冲洗干净。
（2）准备滤纸和漏斗，并用蒸馏水冲洗干净。
2. 提纯过程
（1）称取适量的粗盐放入容量瓶中，加入适量的蒸馏水搅拌均匀，使粗盐全部溶解。
（2）将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉杂质。
此时，漏斗下方应放置一个烧杯或其他容器接收过滤液。
（3）将过滤液倒回容量瓶中，并加入适量的蒸馏水使溶液体积达到刻度线处。
（4）将容量瓶盖紧，摇匀溶液。
（5）将溶液倒入漏斗中，用滤纸过滤掉杂质。
此时，漏斗下方应放置一个烧杯或其他容器接收过滤液。
（6）重复以上步骤，直到过滤液完全清澈为止。
四、实验注意事项
1. 实验器材和试剂应洁净干燥，以免影响实验结果。
2. 操作过程中要注意安全，避免溅洒和烫伤等意外情况的发生。
3. 在提纯过程中要注意不要加入过多的蒸馏水，以免影响粗盐的纯度。
4. 实验结束后应及时清理实验器材和试剂残留物，并妥善处理废弃物。
粗盐提纯实验总结
粗盐提纯实验总结引言盐是我们日常生活中必不可少的调味品，但市场上出售的粗盐通常含有杂质和其他无效成分。
为了获得纯净、高质量的盐，我们进行了粗盐提纯实验。
本文将总结实验的步骤、结果和一些注意事项，旨在帮助读者了解盐的提纯过程以及其实质意义。
实验步骤1.收集材料：准备实验所需材料，包括粗盐样本、蒸馏水、滤纸、容器等。
2.制备盐水溶液：将粗盐样本加入蒸馏水中，搅拌溶解使得溶液均匀。
3.过滤杂质：将盐水溶液通过滤纸过滤，以去除其中的杂质和悬浮物。
4.再结晶：将过滤后的盐水溶液倒入容器中，放置在通风干燥的地方，等待溶液自然蒸发结晶。
5.收集结晶盐：一旦结晶完全形成，用勺子轻轻把结晶盐取出，放在干燥的地方晾干。
实验结果经过以上步骤，我们成功地进行了粗盐提纯实验。
下面是我们的实验结果及观察：1.杂质的去除：利用滤纸过滤后，我们观察到滤液中的杂质被有效地去除，颜色和透明度明显改善。
2.结晶的形成：经过一段时间的等待，我们发现盐水溶液中逐渐形成结晶。
结晶盐呈现出白色晶体的形态。
3.盐的纯度提高：与粗盐相比，经过提纯的盐纯度明显提高，呈现出更加纯净的白色。
注意事项在进行粗盐提纯实验时，我们需要注意以下事项：1.实验环境：尽量选择通风良好、干燥的实验环境，以促进结晶的形成和盐的干燥。
2.杂质过滤：在过滤过程中，要注意滤纸的选择和使用方法，确保有效去除杂质。
3.结晶观察：将溶液倒入容器后，耐心观察结晶的形成过程，确保结晶完全形成以后再进行下一步操作。
4.干燥时间：再结晶后的盐需要充分干燥，可以选择放置在干燥器或者通风处，确保完全晾干。
实质意义粗盐提纯实验不仅能够获得高质量的盐，还有以下实质意义：1.去除危害物质：市场上的粗盐可能存在着一些无法直观观察到的危害物质，通过提纯，我们能够去除这些潜在的危害。
2.确保食品卫生：纯净的盐不仅能够提升食物的口感，还能够确保食品的卫生和安全。
3.增加经济效益：通过提纯盐，我们能够减少浪费和损失，提高盐的利用率，从而达到节约经济资源的目的。
粗盐的提存实验报告(3篇)
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等基本实验操作技能。
2. 理解并运用过滤法分离混合物的化学原理。
3. 了解粗盐中杂质的去除方法，体验实验在生活中的实际应用。
4. 制取较纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中主要成分是氯化钠，但通常含有泥沙、钙镁离子等杂质。
通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以将不溶性杂质和可溶性杂质分离，从而获得较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 蒸馏水- 氢氧化钠溶液- 氯化钡溶液- 碳酸钠溶液- 盐酸器材：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 酒精灯- 坩埚钳- 胶头滴管- 研钵- 研杵- 火柴四、实验步骤1. 称量粗盐：用托盘天平称取5克粗盐，精确到0.1克。
2. 溶解：用量筒量取10毫升左右的水，倒入烧杯中。
用药匙取一匙粗盐加入水中，观察溶解现象。
用玻璃棒搅拌，观察溶解速度和溶液颜色变化。
继续加入粗盐，边加边搅拌，直到粗盐不再溶解为止。
3. 过滤：- 将滤纸折叠成圆锥状，放入漏斗中。
- 用少量水将滤纸湿润并压实，挤出气泡。
- 将溶解后的粗盐溶液沿玻璃棒引导，缓慢倒入漏斗中，使溶液顺着玻璃棒流入滤纸中。
- 观察滤纸上的沉淀物和滤液的颜色，确保滤液澄清。
4. 去除可溶性杂质：- 向滤液中加入过量氯化钡溶液，观察沉淀生成。
- 静置片刻后，取上层清液。
- 向清液中加入过量氢氧化钠溶液，观察沉淀生成。
- 静置片刻后，取上层清液。
- 向清液中加入过量碳酸钠溶液，观察沉淀生成。
- 静置片刻后，取上层清液。
5. 蒸发结晶：- 将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中。
- 将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
- 同时用玻璃棒不断搅拌滤液，防止局部过热。
- 当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
- 利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，得到精盐晶体。
6. 称量与比较：- 用坩埚钳取出一部分精盐晶体，用研钵研磨成粉末。
- 用托盘天平称量精盐粉末的质量，与原始粗盐质量进行比较。
【粗盐提纯】实验报告
（2）计算产率公式：
产率：。
问题与讨论
1、与其他同学相比，你制得精盐的质量和产率如何？试分析原因。
*2、你所得到的精盐是纯净物吗？为什么？
【粗盐提纯】实验报告姓名：班级：
活动步骤和方法
记录和结论
1、溶解
（1）量取15mL水，加入烧杯中。
（2）用托盘天平称取10g粗盐。
注意：先加砝码调游码，后加。
（3）溶解：用药匙取粗盐，慢慢加入烧杯中的水中，边加边，直至为止。
玻璃棒的作用。得到氯化钠溶液是（饱和/不饱和）
（4）称量剩余的粗盐
剩余粗盐g，
溶解粗盐g。
2、过滤
（1）准备过滤装置
玻璃棒的作用：。
（2）进行过滤操作
注意：所得滤液应是澄清的溶液。
过滤操作的注意事项（一贴二低三靠）包括：
3、蒸发
（1）加热过程中，要用玻璃棒不断。
倒入蒸发皿溶液的体积最多不超过其容积的。
玻璃棒的作用：
（2）当时，停止加热，熄灭酒精灯。
4、计算
产率
（Байду номын сангаас）称量得到的精盐
粗盐提纯实验报告
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的基本操作技能。
2. 理解并运用过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会化学原理在日常生活和生产中的应用，提高化学实验操作能力。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质。
通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以将粗盐中的不溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品药品：- 粗盐- 水- BaCl2溶液- NaOH溶液- Na2CO3溶液- 盐酸仪器：- 托盘天平- 量筒- 烧杯- 玻璃棒- 药匙- 漏斗- 铁架台（带铁圈）- 蒸发皿- 坩埚钳- 胶头滴管- 滤纸- 剪刀- 火柴四、实验步骤1. 溶解：- 用托盘天平称取2.5克粗盐，精确到0.1克。
- 用量筒量取10毫升水倒入烧杯中。
- 用药匙取一匙粗盐加入水中，观察现象，并用玻璃棒搅拌。
- 继续加入粗盐，边加边搅拌，直至粗盐不再溶解。
- 观察溶液是否浑浊，并在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2. 过滤：- 按照化学实验基本操作方法进行过滤。
- 仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
- 若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
- 若经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如滤纸破损、过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、仪器不干净等，找出原因后重新操作。
3. 蒸发：- 将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中。
- 用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体。
- 待出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
- 将得到的固体用玻璃棒转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。
- 比较提纯前后粗盐的质量变化。
五、实验结果与分析1. 溶解：- 称量结果显示，在10毫升水中溶解了2.2克粗盐。
2. 过滤：- 经过两次过滤，滤液变得清澈。
3. 蒸发：- 蒸发皿中得到了1.8克固体。
4. 结晶：- 提纯前后粗盐的质量变化为：2.5克 - 1.8克 = 0.7克。
六、实验结论通过本次实验，我们成功地将粗盐中的不溶性杂质去除，得到了较纯净的精盐。
粗盐进行提纯实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 通过实验，掌握粗盐提纯的方法，提高实验操作能力。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-等）。
本实验采用溶解、过滤、蒸发等方法，将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品：粗盐、蒸馏水。
四、实验步骤1. 溶解：称取约6g粗盐，用量筒量取约12mL水倒入烧杯中。
将粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
称量剩余的粗盐，记录粗盐固体质量。
2. 过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤成功的标志是滤液清澈透明。
3. 蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。
随着加热，蒸发皿中液体的量逐渐减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。
4. 结晶：待蒸发皿中的液体蒸干后，用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。
比较提纯前后粗盐的质量，计算提纯率。
五、实验现象与结果1. 溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色透明。
2. 过滤过程中，滤液清澈透明，滤纸上的残留物为不溶性杂质。
3. 蒸发过程中，蒸发皿中液体的量逐渐减少，蒸发皿底部有析出。
4. 结晶过程中，得到的精盐质量为5.2g，提纯率为86.7%。
六、实验讨论与结论1. 实验过程中，粗盐中的不溶性杂质在过滤过程中被去除，可溶性杂质部分通过蒸发结晶去除。
2. 实验结果表明，通过溶解、过滤、蒸发等方法，粗盐的提纯率较高，可以得到较纯净的精盐。
粗盐提纯的实验步骤及现象
粗盐提纯的实验步骤及现象
粗盐提纯是化学分析中常用的技术之一，是指从原始样品中去除杂质物质的技术，得到纯度较高的盐晶体。
实验步骤及现象如下：
第一步：采集原始样品。
从含有大量杂质的盐水样品中收集混合溶液，其中包
括若干种元素盐，环境污染物等杂质物质。
第二步：进行粗盐沉淀分离。
在恒温恒压条件下，将样品混合溶液加入合适的
溶剂，并依据盐水样品的密度结构对其进行沉淀分离，获得粗盐晶体和残液。
第三步：进行粗盐提纯处理。
将粗盐晶体放入提纯器中，采用精确的分离蒸发
技术，依据晶体的稳定性、熔点和融溶特性，将不同的盐份微粒拆开分离，得到高纯度的盐晶体。
第四步：进行粗盐处理，用于进行收集和储存。
一旦粗盐晶体的提纯处理完成，就可以将其收集和储存，以待将来后续开展分子水平分析研究。
以上就是粗盐提纯实验步骤及现象。
粗盐提纯是一种技术性操作，其中需要操
作者掌握复杂的技术知识，并依据物质特性和密度进行调整以便获得较高的提纯程度，这是一个极为繁琐的行为。
粗盐提纯的目的是将原始样品中的杂质物质除去，达到有效降低精细度的工作，所以在确定提纯参数时，需要考虑原始样品特性，特别是浓度和稳定性。
此外，在粗盐提纯过程中，可能会出现晶体均质度下降、有机结合形式改变等现象，因此需要操作者进行细致调整，以期达到最理想的所求目的。
大型粗盐提纯实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握粗盐提纯的原理和方法，了解实验过程中涉及的化学原理。
2. 通过实验，提高对混合物分离技术的理解和应用能力。
3. 培养严谨的实验态度和团队协作精神。
二、实验原理粗盐中含有泥沙、氯化钙、硫酸钙等不溶性杂质以及氯化钠、氯化镁等可溶性杂质。
本实验通过溶解、过滤、蒸发等步骤，将粗盐中的不溶性杂质和可溶性杂质分离，最终得到较纯净的精盐。
三、实验仪器和药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴等。
2. 药品：粗盐、蒸馏水、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、盐酸。
四、实验步骤1. 溶解：用托盘天平称取一定量的粗盐（例如50克），用量筒量取适量蒸馏水（例如100毫升）倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象。
用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
观察溶液是否浑浊。
2. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，置于漏斗中，用少量水将滤纸按平，并将气泡挤出。
接着用玻璃棒引导溶液顺棒流下，待过滤完毕，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
若经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如滤纸破损、过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘、仪器不干净等。
找出原因后，重新操作。
3. 蒸发：将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液，直至蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4. 结晶：将蒸发皿中的固体取出，放入研钵中，用研杵研磨至细小颗粒。
用胶头滴管滴加适量蒸馏水，观察晶体形成情况。
若晶体形成，则说明提纯成功。
5. 称量与计算：用托盘天平称量提纯后的精盐，计算精盐的产率。
五、实验结果1. 实验过程中，粗盐溶解时观察到溶液浑浊，经过两次过滤后，滤液变得清澈。
2. 蒸发过程中，蒸发皿中出现较多量固体，经研磨后形成晶体。
粗盐提纯实验报告学生
一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 制取较纯净的精盐。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质以及可溶性杂质，如Ca2+、Mg2+、SO42-等。
通过溶解、过滤、蒸发等步骤，可以将粗盐中的不溶性杂质去除，从而得到较纯净的精盐。
三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、火柴。
2. 药品：粗盐、蒸馏水。
四、实验步骤1. 溶解：称取约4g粗盐，用量筒量取约12mL蒸馏水。
将蒸馏水倒入烧杯中，用药匙取一匙粗盐放入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
观察溶液是否浑浊。
2. 过滤：将滤纸折叠成圆锥状，用水润湿使其紧贴漏斗内壁，滤纸上沿低于漏斗口。
将溶液沿玻璃棒倒入漏斗中，使溶液液面低于滤纸上沿。
滤液液面低于滤纸边缘时，停止倾倒。
待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
3. 蒸发：将得到的澄清滤液倒入蒸发皿中，将蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热。
同时用玻璃棒不断搅拌滤液，待蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
4. 称量：将得到的精盐用托盘天平称量，记录质量。
五、实验现象与结论1. 溶解：粗盐固体为白色，加入水中所得液体呈无色液体。
剩余粗盐为g。
粗盐中含等杂质。
12mL水约溶解粗盐g。
2. 过滤：滤液是色的液体，滤纸上的残留物是色。
滤液的主要成分是。
粗盐中的不溶于水，留在滤纸上被分离。
过滤可除去粗盐水中。
3. 蒸发：随着加热，蒸发皿中液体的量逐渐减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。
蒸发得到的固体为色。
4. 称量：得到的精盐质量为g。
六、思考与讨论1. 通过上述实验得到的食盐仍会含有哪些物质？答：得到的食盐仍会含有Ca2+、Mg2+、SO42-等可溶性杂质。
初中化学粗盐提纯知识点
初中化学粗盐提纯知识点粗盐是指从海水或地下盐矿中提取出来的含有杂质的盐。
为了使盐更纯净，我们需要对粗盐进行提纯。
在初中化学中，我们学习了一些方法来提纯粗盐。
本文将介绍几种常见的提纯方法。
一、溶解过滤法溶解过滤法是最常用的提纯粗盐的方法之一。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 使用漏斗和滤纸将溶液过滤，去除其中的杂质。
3. 将滤液收集起来，用锅加热水分离出纯净的盐。
溶解过滤法的优点是简单易行，适用于大批量的提纯。
但是由于溶解过程中可能会有一些溶解不完全的情况，所以不能完全去除所有的杂质。
二、结晶法结晶法是另一种常用的提纯粗盐的方法。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 加热溶液，使之饱和。
3. 静置溶液，使其缓慢冷却。
4. 盐的结晶会逐渐形成，可以通过过滤或离心机将结晶分离出来。
5. 重复以上步骤，直到得到纯净的盐。
结晶法的优点是能够获得较为纯净的盐，但是需要较长的时间进行结晶和分离的过程。
三、蒸发结晶法蒸发结晶法是一种利用溶液中溶剂挥发的方法来提纯盐的方法。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 将溶液倒入容器中，使其表面积尽量大。
3. 将容器放在通风处，让溶液自然蒸发。
4. 随着溶剂的蒸发，盐会逐渐结晶，可以通过过滤或离心机将结晶分离出来。
5. 重复以上步骤，直到得到纯净的盐。
蒸发结晶法的优点是能够获得相对较为纯净的盐，但需要较长的时间进行蒸发和结晶的过程。
四、离心法离心法是一种利用离心机将杂质从盐水中分离的方法。
具体步骤如下：1. 将粗盐加入适量的水中，搅拌使其溶解。
2. 将溶液放入离心管中。
3. 将离心管放入离心机中，进行高速旋转。
4. 在离心机的作用下，盐水和杂质会分离开来，杂质会沉淀在离心管的底部。
5. 将离心管取出，倒掉杂质，留下纯净的盐水。
离心法的优点是简单易行，能够快速分离盐水和杂质。
但杂质可能会有一部分残留在盐水中。
粗盐提纯实验
粗盐提纯实验
实验仪器：2g粗盐，烧杯，电子天平，量筒，漏斗，滤纸，铁架台，玻璃棒，蒸发皿，酒精灯。
实验步骤：称量粗盐，加适量水，溶解，过滤，蒸发，称量，计算产率。
1.称量粗盐：先将小烧杯或称量纸放在电子天平上，先去皮（去掉烧杯的重量）
2.加入适量的水，假设2g粗盐全部量NaCl，设加水xg溶解
2：x=36:100 x=5.6g v=5.6ml 为的是溶解过滤蒸发的时间，同时节约用水，以提高实验效率。
3.玻璃棒的作用：
(1)溶解------搅拌(2)过滤------引流(3)蒸发------搅拌，均匀加热固体,
防止局部过热使液体飞溅。
（4）转移精盐
4.过滤：一贴二低三靠
5.蒸发：注意，有较多固体时，就停止加热。
6.精盐产率：m（精盐）/m（粗盐）×100%
7.粗盐精盐都是混合物：粗盐（1）NaCl
（2）可溶性杂质：CaCl₂,MgCl₂,NaSO
4
（3）难溶性杂质：沙
8.实验结果分析：
一.精盐产率偏低的原因
1.溶解时谁偏少，可能是量取水时俯视刻度线。
2.溶解时液体溅出。
3.溶解时液体没有全部加入过滤器中。
4.滤液没有全部用于蒸发。
5.转移固体时没有全部转移或称量线上进行称量。
6.蒸发时有物体溅出。
7.蒸发皿，玻璃棒上残留精盐。
8.其他
二．精盐产率偏高的原因
1.滤纸边缘高于漏斗。
2.滤纸和漏斗壁有间隙。
3.滤液液面高于滤纸边缘。
4.蒸发时有大量水没有蒸干。
5.其他。
粗盐提纯实验的具体步骤及常见问题解决办法
粗盐提纯实验的具体步骤及常见问题解决办法粗盐提纯具体步骤(含过滤蒸发)一、实验目的1.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能.2.理解过滤法分离混合物的化学原理.3.体会过滤的原理在生活生产等社会实际中的应用.二、实验仪器和药品药品：粗盐，水器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台(带铁圈)，蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片三、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：等.不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐.四、实验操作1.溶解用托盘天平称取5克粗盐(精确到0.1克).用量筒量取10毫升水倒入烧杯里.用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象.用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象(玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?).接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止.观察溶液是否浑浊.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐.2.过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤.仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色.滤液仍浑浊时，应该再过滤一次.如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等.找出原因后，要重新操作.3.蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿.把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热.同时用玻璃棒不断搅拌滤液.等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热.利用蒸发皿的余热使滤液蒸干.4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器.比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率.五、实验总结过滤操作中的问题探析过滤是最常用的分离液体和固体的实验操作.现行的初中化学教材中仅粗浅地介绍了过滤的操作要点，而实际操作过程中，往往会遇到许多细节性的问题.笔者结合教学实际，就过滤操作中经常遇到的问题谈一下自已的解决办法，仅供参考.(一)、怎样选择漏斗和滤纸?漏斗的大小主要取决于要过滤的沉淀的量或析出固体的量，而不是看液体的体积.沉淀量或固体量较多，则所选用的漏斗就大，反之亦然.漏斗的圆锥角应为60°.管径粗细适宜，太粗难以保持水柱，太细则水流速度慢，过滤需要的时间过长.管径末端应稍微倾斜.滤纸的选择依据所做的实验来定.滤纸分定性滤纸和定量滤纸.定性滤纸在过滤操作中主要用于研究物质的物理性质和化学性质;定量滤纸主要用于物质的定量分析.在中学实验中，过滤操作常用于定性实验，所以大多用定性滤纸.选好的滤纸放入漏斗后，纸的边缘要比漏斗边缘低5毫米左右为宜.(二)、怎样组装过滤器? 首先，将选好的滤纸对折两次，第二次对折要与第一次对折的折缝不完全重合.当这样的滤纸放入漏斗(顶角60°)中，其尖角与漏斗壁间有一定的间隙，但其上部却能完好贴在漏斗壁上.这样装成的过滤器比所有表面都贴在漏斗上的过滤器的过滤速度更快.对折时，不要把滤纸顶角的折缝压得过扁，以免削弱尖端的强度.然后剪去三层纸那边的两层的小角，以便在湿润后，滤纸的上部能紧密地贴在漏斗壁上.其次，将叠好的滤纸放入合适的漏斗中，用洗瓶的水湿润滤纸，用手指把滤纸上部1/3处轻轻压紧在漏斗壁上.把水注入漏斗时，漏斗颈应充满水，或用手指堵住漏斗颈末端，使其充水至漏斗顶角稍上部为止.漏斗颈保持有连续的水柱，会产生向下的引力，加速了过滤过程.(三)、怎样正确地进行过滤?在过滤时，玻璃棒与盛有过滤液的烧杯嘴部相对着;玻璃棒末端和漏斗中滤纸的三层部分相接近，但不能触及滤纸;要保持垂直(笔者认为玻璃棒斜立易导致过滤液外溢);漏斗的颈部尖端紧靠接收滤液烧杯嘴部的内壁.每次转移的液体不可超过滤纸高度的三分之二，防止滤液不通过滤纸而由壁间流出.对于残留在烧杯里的液体和固体物质应该用溶剂或蒸馏水按少量多次的原则进行润冲，将洗液全部转移到漏斗中进行过滤.(四)、怎样正确洗涤沉淀物?如果需要洗涤沉淀物，则应立即进行洗涤，否则沉淀物在滤纸上放置过久会开裂或结块，不易润洗.可用原溶剂、蒸馏水或其它适当的洗涤剂进行润洗.换一个洁净的空烧杯以代替原来接受滤液的烧杯，这样可以避免因沉淀穿透滤纸而要重新过滤大体积的液体.每次洗液用量以能浸没所收集的沉淀物为宜.洗涤时，用少量洗液小心沿四周从上而下冲洗，将沉淀冲到漏斗底部，不可使液体流速过猛，否则会使沉淀冲出过滤器.也不可用玻璃棒搅拌漏斗内的物质，以免划破滤纸，前功尽弃.一般洗2到3次左右，可基本洗净(五)、怎样检验沉淀物是否洗净?可根据沉淀物上可能检出的杂质类别，在最后一次洗出液中加入适宜的试剂，来检验洗涤程度.如过滤Na2SO4、BaCl2两溶液恰好完全反应后的混合物时，要检验沉淀物是否洗净，应选择AgNO3溶液.若在最后一次洗出液中加入AgNO3溶液无沉淀(AgCl)生成，则说明沉淀已洗净.(六)、过滤时，滤液过多而超出滤纸边缘或滤纸被划破怎么办?可用少量原溶剂冲洗漏斗和滤纸2到3次，原滤液连同洗液重新进行过滤.(七)、分离沉淀和液体是否必需用过滤操作?否.当分离的沉淀量很少时，可盛物于离心试管内，用离心机进行常温下沉淀分离.用吸管吸取沉淀上清液.根据需要可进行洗涤后再离心分离.只有当沉淀量较多时，才适宜用过滤法分离(八)、过滤操作是否还有其他方式?有.要使过滤速度快，且方便洗涤，可用布氏漏斗进行减压抽滤，这使得过滤和洗涤费时少，而且便于洗涤;当过滤需要在一定温度下进行时应选用保温漏斗进行过滤文章来源网络整理，请自行参考编辑使用。
大一粗盐提纯实验解释
大一粗盐提纯实验解释
在化学实验中，大一粗盐提纯是一种常见的实验方法，用于从大一粗盐中分离
纯净的盐。
大一粗盐是一种常见的食盐，通常含有许多杂质，如矿物质、微量元素和水分等。
为了提高盐的纯度并去除这些杂质，可以通过以下实验步骤来进行大一粗盐的提纯：
1.溶解：取适量的大一粗盐并加入足够的蒸馏水，搅拌使其充分溶解。
2.过滤：将溶解后的盐水通过滤纸过滤器进行过滤，这将去除较大的杂质颗粒，如沙子和其他固体杂质。
3.蒸发：将过滤后的盐水倒入蒸发皿中，并将其置于加热设备上，使溶液缓慢
蒸发。
随着水分的蒸发，溶液中的盐会逐渐结晶。
4.结晶：等到溶液中的水分蒸发完全，会在蒸发皿中留下一层盐结晶。
这些结
晶是相对纯净的盐，可以通过小型漏斗或过滤器将其分离出来。
通过以上步骤，大一粗盐得以提纯，去除了其中的杂质和水分。
这种提纯方法
可以用于实验室和家庭环境中，以获得纯净的食盐供人们使用。
需要注意的是，在进行实验时，应注意安全措施，如佩戴实验手套和护目镜，
避免与热源接触，以及避免食盐溶液溅入眼睛和皮肤上。
此外，提纯后的盐应存放在干燥的容器中，以防止吸湿和杂质的再次混入。
大一粗盐提纯实验是一项非常简单而有效的化学实验方法，通过它我们可以净
化盐并确保它的纯度，从而获得更高质量的盐供应。
粗食盐的提纯实验原理及内容
粗食盐的提纯实验原理及内容
粗食盐的提纯实验原理主要包括溶解、过滤和蒸发结晶等步骤。
在实验过程中，首先将粗盐溶解于水中，使杂质溶解于水中并去除。
然后利用滤纸等材料将溶液中的杂质过滤掉。
最后通过蒸发结晶，使溶质逐渐析出并结晶在容器底部，从而制得纯净的食盐。
实验内容如下：
1. 溶解：将一定量的粗盐放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
2. 过滤：将溶解后的粗盐溶液倒入过滤器中，用滤纸将溶液中的不溶性杂质过滤掉。
3. 蒸发结晶：将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，使水分逐渐蒸发。
随着水分的蒸发，溶液中的溶质逐渐析出并结晶在容器底部。
4. 收集和称量：收集结晶，并用电子天平称量其质量。
通过以上步骤，可以完成粗食盐的提纯实验，制得纯净的食盐。
精盐提纯实验步骤
粗盐提纯为精盐的主要步骤有溶解、过滤、除杂、蒸发共四个。
实验室详细步骤分析如下：
1、粗盐中含有较多的可溶性杂质（CaCl
2、MgCl2等）和不溶性杂质（如：泥沙等）第一步要做的就是将粗盐溶解。
2、过滤掉溶解后粗盐中的不溶物质，得到溶液后，做好下一步的准备。
3、为除去粗盐中的Na2SO
4、MgCl2、CaCl2，得较纯净的食盐，先加水溶解，再加过量BaCl2溶液，再加过量NaOH溶液,，再加过量Na2CO3溶液，然后过滤，过滤后再加过量的稀盐酸,
4、最后加热蒸发得晶体，得到精盐。
实验室粗盐提纯过程中应注意的事项有：
1、实验前所称量的粗盐不宜过多，否则会出现过剩的现象，影响提纯的质量。
溶解时要注意及时搅拌，以使粗盐能够完全溶解到水中。
2、过滤时要注意“一贴、两低、三靠”。
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粗盐提纯实验步骤
步骤：1.提纯：
8g粗盐+30ml水
↓加热至沸腾，滴加1mol·L-1BaCl2溶液至沉淀完全
沉淀与溶液
↓滴一滴1mol·L-1BaCl2溶液加热5分钟，常压过滤
滤液
↓加1mL2mol·L-1NaOH，3ml 1mol·L-1Na2CO3溶液，加热至沸腾，沉淀完全后，滴一滴1mol·L-1Na2CO3检验，常压过滤。
滤液
↓滴加2mol·L-1HCl至PH≈6（PH试纸），入蒸发皿小火加热浓缩
稠状液
↓冷却、抽滤
滤饼
↓小火烤干、称重，计算产率
2.检验：取产物和粗盐来自1g，分别用5ml蒸馏水溶解，分别盛于三只试管组成三组。
a.检验SO42-:第一组中分别滴加1mol·L-1BaCl2溶液2滴，观察有否沉淀产生；
b.检验Ca2+：第二组中分别滴加2滴0.5mol·L-1草酸铵溶液，观察有否沉淀产生；