有关化学计量数的计算1

1、混合物分离和提纯过程的简单设计；

1、下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，

常用于混合物分离的是

A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥

2、现有三组混合物：①汽油和氯化钠溶液；②乙醇的水溶液；③氯化钠和单质

溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )

A、分液、萃取、蒸馏

B、萃取、蒸馏、分液

C、分液、蒸馏、萃取

D、蒸馏、萃取、分液

3、(双选)下列除杂的方法正确的是：

A．除去N2中的少量O2：通过灼热的Cu粉末，收集气体

B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体

C．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量Na2CO3，过滤

D．除去KCl溶液中少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤

2、化学计量之间的转化关系

（1）理解物质的量及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(g/mol)、阿伏加德罗常数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

（2）以物质的量为核心的计算

（3）有关溶液稀释（稀释前后溶质守恒）：

C (浓)·V (浓)==C (稀)·V (稀)

（4）溶质质量分数（W）与溶质的物质的量浓度（c）的转化：（注意其中的单位换算）

（5）常用相对分子质量

Na2O2：78 Na2CO3：106 NaHCO3：84 Na2SO4：142

BaSO4：233 Al (OH)3：78 C6H12O6：180

4．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16 g B．32 C．64g /mol D．32g /mol

5．取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为

A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:6

6、将a g 含NaOH样品溶解在b mL 0.l mol·L-1的硫酸中，再加入c mL 0.1 mol·L －1 的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中 NaOH 的纯度是（NaOH 式量为 40）（）

A. [(b－c)／125a]×100％

B. [(b－2c)／125a]×100％

C．[(b－c)／250a]×100％D．[(8b－8c)／a]×100％

7．将11.5 g 金属钠放入水中，要使10个水分子中溶有1个钠离子，则水的质量为（）Ａ．99g Ｂ．909g Ｃ．9g Ｄ．900g

8．现有一块铝铁合金，欲测定其铝的质量分数，切下W g合金，溶于盐酸中，再加入过量

NaOH溶液，滤出沉淀，把沉淀在空气中充分灼烧，最后得到W g红棕色粉末。则此合金中铝的质量分数约为（）Ａ．20％Ｂ．30％Ｃ．70％Ｄ．80％

9．在BrF3+H2O→Br2+HBrO3+O2↑+HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）

A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．0.9mol

10．把10.0gNa2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中C(Na+)=0.5mol·L—1，若把等质量的混合物加热至恒重时，残留物质的质量是（）

A．2.65g B．4.22g C．3.18g D．2.12g

11．某温度下，碳酸钠、碳酸氢钠的溶解度分别为：21.2g 、9.6g 。现有该温度下的碳酸钠饱和溶液84.8g，向其中通入过量的二氧化碳气体。设反应前、后溶液温度不发生变化，反应后溶液密度近似为1g/cm3,，则反应后所得溶液的物质的量浓度约为

A．3mol/L B．2mol/L C．1mol/L D．无法计算

12、将一定量的Na2CO3和NaHCO3混合物跟足量的盐酸反应，共消耗HCl 1．2 mol，生成的CO2在标准状况下的体积为22．4 L，求原混合物中Na2CO3、NaHCO3的物质的量各是多少?

13、现有Na2CO3和NaHCO3的混合固体27.4g，将其加热至质量不再减少时，冷却，称量，发现固体质量变为21.2 g。求：（1）原混合固体中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为多少？（2）把生成的气体通入到一定量的澄清石灰水中，产生沉淀的质量为5.0g，则该澄清石灰水中溶质的质量是多少？（要求写出计算过程）

14．某金属合金材料由Al、Fe、Mg、Cu、Si组成，已知Si不能溶于酸，但能够溶于碱Si+2NaOH+ H2O=Na2SiO3+2H2↑为分析某金属合金材料的成分，某课外活动小组进行了下列实验：

②加入100mL 某浓度的稀硫酸，然后过滤

①称量样品 9.46g

溶液

固体

④加入足量的氢氧化钠溶液，然后过滤

③先加入H 2O 2水，再逐滴 加入2mol/LNaOH 溶液

红色固体0.64g

标准状况下 448mL 无色 气体

沉淀的物质的量

V[NaOH(aq)]/mL

O

400 a

mol

450

0.21

0.111

在步骤③中，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示：

（1）在实验步骤①中，在____________（填写四个字的实验仪器名称）上称量9.46g 样品。 （2）稀硫酸的物质的量浓度为________________。 （3）样品中各物质的量为：

Al_____________mol ，Fe_____________mol ，Mg_____________mol ， Cu_____________mol ，Si_____________mol 。

（4）a 为_____________mL 。

（5）步骤②中还会产生气体，在标准状况下的体积为__________________L 。

3、一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析

（1）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的仪器，其常用规格有100 mL 、250 mL 、500 mL 、1000 mL 等，使用时一定要注意其规律，如500 mL 的容量瓶。并且使用前一定要检查其是否漏水。